Huijata arkki orgaanisesta kemiasta.

Orgaaniset aineet Koostumuksessaan yhdessä muiden elementtien kanssa sisältävät aina hiiltä aina hiiltä. Hiiliyhdisteiden tutkimus - niiden rakenne, kemialliset muutokset - ja on Orgaanisen kemian aihe.

Orgaaniset ja epäorgaaniset aineet.

Hiilen kanssa orgaanisten aineiden koostumus sisältää useimmiten vety, happi ja typpi, suhteellisen harvemmin - rikki, fosfori, halogeenit ja muut elementit. Useita orgaanisia yhdisteitä tunnetaan, epäorgaaniset aineet ovat huomattavasti vähemmän. Kaikista kemiallisista elementeistä vain hiili muodostaa tällaisen suuren määrän orgaanisia yhdisteitä.

Orgaaniset aineet, joita tapaamme joka vaiheessa. Ne sisältyvät kaikkiin kasvien ja eläinten organismeihin, osa ruokaa, toimivat materiaaleina vaatteiden valmistukseen, erilaisten polttoaineiden muodostamiseksi, meitä käytetään lääkkeinä, väriaineina, kasvinsuojelutyökaluina jne.

Orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden välillä ei ole teräviä kasvoja. Hiilidioksidit, hiilihappoa, sen suoloja ja joitain muita aineita hiilen läsnäolon mukaan olisi pidettävä orgaanisina, mutta ominaisuuksien mukaan ne ovat lähellä epäorgaanisia yhdisteitä, ja niitä tutkitaan yleensä epäorgaanisessa kemiassa.

Orgaaniset aineet Mies tuntee jo pitkään. Edustavat esivanhemmat käyttivät luonnollisia väriaineita kankaita, käytettyjä kasviöljyjä elintarvikkeina, eläinrasvoina, ruokosokerina, sai etikkaa alkoholinesteiden fermentoinnilla.

Tällä hetkellä monet orgaaniset aineet syntetisoidaan, ei vain luonteeltaan, mutta niitä ei löydy siitä: lukuisia muoveja, erilaisia ​​kumia, kaikenlaisia ​​väriaineita, räjähteitä, huumeita.

Synteettisesti saadut aineet ovat nyt vielä tunnettuja kuin luonteeltaan löydettyjä, ja niiden määrä kasvaa nopeasti. Monimutkaisimpien orgaanisten aineiden synteesi on proteiini.

Tieteen nimi "orgaaninen kemia" , Alkuperäisen merkityksen menettäminen on hankkinut laajemman tulkinnan.

Voidaan sanoa, että tällainen nimi on saanut uuden vahvistuksen, koska johtava kognitiivinen Modernin orgaanisen kemian tehtävä on syvä tutkimus organismien soluihin liittyvistä prosesseista molekyylitasolla, selvennetään niiden ohuita mekanismeja, jotka muodostavat elämän ilmiöiden materiaaliperusteet.

Luonnonmukaisten aineiden kemian tutkiminen laajentaa luonnollisuuttamme.

Vastaavasti epäorgaanisessa kemiassa, kun tutkitaan elementtejä ja niiden yhdisteitä, on välttämätöntä ohjata jatkuvasti jaksollista lakia ja kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän D.I. Mendeleev, B. Orgaaninen kemia Tutkittaessa aineita on tarpeen luottaa Kemiallisen rakenteen teoria.

Kemiallisen rakenteen edellytysten tärkeimmät ominaisuudet:

1) kemiallisen rakenteen teoria Perusta luotiin 60-luvulla. Hihanvuotias;

2) Tuolloin orgaanisen kemian päätehtävä koostui luonnollisten yhdisteiden koostumuksen ja ominaisuuksien tutkimisessa;

3) myös päätehtävänä oli kehittää menetelmiä luonnonyhdisteiden koostumuksen ja ominaisuuksien järkevään käyttöön käytännön tarpeisiin;

4) Teollisuuden kehityksen, kaupankäynnin yhteydessä kaupunkien kasvu orgaaniseen kemiaan alkoi esitellä suurilla vaatimuksilla;

5) Tekstiiliteollisuus tarvitsi erilaisia ​​väriaineita;

6) Elintarviketeollisuuden kehitykselle vaaditaan kehittyneempiä maataloustuotteiden jalostusmenetelmiä;

7) Olisi välttämätöntä ratkaista luonnonmateriaalien käyttöön perustuvien kasvavien kaupunkien valaistuksen ongelma;

8) Lisäksi oli tarpeen täyttää lääkkeiden väestön tarpeet jne.

Orgaanisen kemian jatkokehitys alkoi hidastua IT-teoreettisten teoreettisten esitysten jälkeen.

Uudet teoreettiset arvostelut:

1) Uudet ilmiöt aineiden opiskelussa edellyttävät systematisointia ja selityksiä yhdestä näkökulmasta, mutta kyseisen ajan teorian osoittautui riittämättömäksi;

2) Orgaanisen kemian olisi pitänyt luoda uusia aineita, mutta teoreettinen tietämys ei voinut määrittää keskitetyn synteesin polkuja;

3) Orgaanisen kemian uusien teoreettisten näkemysten tarve ymmärtää, jos jotkut tuntevat tekijät tietävät.

Tutkiessaan epäorgaanisen kemian kurssia tiedetään, että:

A) Hiili muodostaa suuren määrän yhdisteitä, niin sanottuja hiilivetyjä vedyn kanssa;

B) palavan maakaasun koostumuksessa, esimerkiksi yksinkertaisimman hiilivetymetaanin CH: n kanssa 4, Ethan 2Н6, propaani S. 3Н8, Bhutan S. 4Н10 jne.;

C) kivi kivihiilen lämpö hajoamisella bentseeni muodostetaan 6Н6, Toluene S. 7Н8jne.;

D) öljyyn sisältyvät monet erilaiset hiilivedyt;

4) maakaasussa oleva hiili, on neljäsraidallinen elementti, mutta vain metaanissa se säilyttää tämän valenssin;

5) Etaanissa 2Н6Hiilen tulisi olla kolmiarvoinen ja propaanissa 3Н8On jopa murto-arvo.

Toisin kuin epäorgaaniset aineet Orgaanisilla aineilla on useita ominaispiirteitä:

1) hiiliatomeja kykenee liittämään toisiinsa;

2) Muotoketjut ja renkaat, jotka eivät ole niin tyypillisiä epäorgaanisille yhteyksille. Tämä on yksi syistä orgaanisten yhdisteiden erilaisiin yhdisteisiin;

3) Yksi orgaanisten yhdisteiden tärkeistä ominaisuuksista, joka asettaa merkinnän kaikkiin kemiallisiin ominaisuuksiinsa, on niiden molekyylien välisten atomien välisten yhteyksien luonne.

Näillä joukkovelkakirjoilla on voimakas kovalenttinen luonne. Orgaanisia aineita useimmissa ei-elektrolyytteissä ei eroteta liuoksissa ioneihin ja suhteellisen hitaasti vuorovaikutuksessa keskenään.

Orgaanisten aineiden välisten reaktioiden suorittamiseen tarvittava aika mitataan tunnissa ja joskus päivinä.

Jos ioninen (epäorgaaniset) yhdisteet erotetaan helposti veteen ioneihin ja reaktioihin niiden välillä etenevät melko nopeasti, sitten orgaaniset aineet, jotka sisältävät Yksinkertainen (Single) C - C ja C - N Yhteydet, vuorovaikutuksessa suurten vaikeuksien kanssa.

Kun lämmitetään 400-600 ° C: n alueella, orgaaniset yhdisteet ovat täysin hajoavat ja satamaan ja hapen polttamisen läsnä ollessa. Tämä selitetään suhteellisen alhaisella lujuudella hiiliatomien välisen yhteyden (355,6 kJ / mol);

4) Orgaanisten yhdisteiden tärkeä piirre on se, että niiden keskuudessa on laaja suurta isomerismin ilmiö;

5) On olemassa monia hiiliyhdisteitä, joilla on sama laadullinen ja kvantitatiivinen koostumus ja sama molekyylipaino, mutta täysin erilaiset fyysiset ja jopa kemialliset ominaisuudet;

6) Monet orgaaniset yhdisteet ovat suoria kuljettajia, osallistujia tai prosesseja, jotka toimivat elävien organismien - entsyymit, hormonit, vitamiinit.

Hiiliatomin ominaisuudet selitetään sen rakenteella:

1) sillä on neljä valenssielektronia;

2) hiiliatomia muodostaa muiden atomien kanssa samoin kuin keskenään, yleiset elektroniset parit. Samanaikaisesti jokaisen hiiliatomin ulkoisella tasolla on kahdeksan elektronia (Octet), joista neljä kuuluvat samanaikaisesti muihin atomeihin.

Orgaanisessa kemiassa ne käyttävät yleensä rakenteellisia kaavoja, sillä atomeilla on spatiaalinen sijainti molekyylissä.

Rakenteelliset kaavat - Tämä on orgaanisen kemian kieli.

Rakenteellisissa kaavoissa kovalenttinen sidos on merkitty. Kuten epäorgaanisten aineiden rakenteellisissa kaavoissa kukin pakkaus tarkoittaa yhteistä elektroniparia, joka sitoo atomeja molekyylissä. Käytetty myös Empiirinen и Sähköinen Kaavat.

Suurin tapahtuma orgaanisen kemian kehityksessä oli suuren venäläisen tutkijan luominen vuonna 1961 OLEN. Butlerov Orgaanisten yhdisteiden kemiallisen rakenteen teoria.

Am Butlerova katsottiin mahdottomaksi tuntea molekyylin rakenne, ts. Kemiallisen sidoksen järjestys atomien välillä. Monet tutkijat jopa kielsivät atomien ja molekyylien todellisuuden.

OLEN. Butlers kielsi tämän lausunnon. Hän jatkoi oikealta Materialistinen ja filosofisia ajatuksia atomien ja molekyylien olemassaolon todellisuudesta, mahdollisuus kognitioon atomien kemiallisen sidoksen molekyylissä. Se osoitti, että molekyylin rakenne voidaan asentaa kokeellisella tavalla, tutkitaan aineen kemialliset muunnokset. Vastaavasti, tuntemalla molekyylin rakenne, voit saada yhteyden kemialliset ominaisuudet.

Kemiallisen kamppailun teoria selittää orgaanisten yhdisteiden erilaisia. Se johtuu tetravalenttisen hiilen kyvystä muodostaa hiiliketjut ja renkaat liittämään muiden elementtien atomeihin ja orgaanisten yhdisteiden kemiallisen rakenteen isomerismin esiintymisestä. Tämä teoria pani orgaanisen kemian tieteelliset säätiöt ja selitti sen tärkeimmät mallit. A.M: n teorian perusperiaatteet Raportissa esitetyt blosterit "kemiallisen rakennuksen teoriasta".

Rakenteen rakenteen tärkeimmät määräykset vähenevät seuraaviin:

1) Molekyyleissä atomia on kytketty toisiinsa tiettyyn sekvenssiin niiden valenssin mukaisesti. Atomien viestinnän järjestystä kutsutaan kemialliseksi rakenteeksi;

2) aineen ominaisuudet riippuvat paitsi siitä, millä atomeilla ja millä määrällä sisältyvät molekyyliinsä vaan myös siihen, miten ne ovat yhteenliitettynä, ts. Molekyylin kemiallisesta rakenteesta;

3) Molekyylin muodostamat atomit tai atomien ryhmät vaikuttavat toisiinsa.

Kemiallisen rakenteen teoriassa kiinnitetään paljon huomiota atomien keskinäiseen vaikutusvaltaan ja atomien ryhmiin molekyylissä.

Kemialliset kaavat, joissa kutsutaan molekyyleihin liittyvän atomien järjestystä Rakenteelliset kaavat tai Rakenteen kaavat.

Kemiallisen rakenteen teorian arvo. Butlerova:

1) on tärkein osa orgaanisen kemian teoreettista perustasta;

2) On tärkeää, sitä voidaan verrata elementtien jaksolliseen järjestelmään D.I. Mendeleev;

3) Hän teki mahdollisuuden systemoida valtavan käytännön materiaalin;

4) antoi mahdollisuuden ennustaa uusien aineiden olemassaoloa etukäteen ja ilmoittaa keinoja vastaanottaa niitä.

Kemiallisen rakennuksen teoria toimii ohjaavana pohjana kaikissa orgaanisen kemian tutkimuksissa.

Orgaanisten aineiden ominaisuudet riippuvat paitsi niiden koostumuksesta vaan myös atomien yhdisteen järjestykseen molekyylissä.

Isomeerit - Nämä ovat aineita, joilla on sama koostumus ja sama molaarinen massa, mutta molekyylien erilaiset rakenteet ja siksi eri ominaisuuksilla.

Kemiallisen rakenteen teorian tieteellinen arvo:

1) syventää aineita aineesta;

2) ilmaisee polun molekyylien sisäisen rakenteen tuntemukseen;

3) mahdollistaa kemian kertyneiden tosiseikkojen ymmärtäminen; Ennustaa uusien aineiden olemassaoloa ja löytää keinoja synteesiään.

Kaikki tämä teoria vaikutti suuressa määrin orgaanisen kemian ja kemianteollisuuden edelleen kehittämisestä.

Saksalainen tiedemies A. KEKULE Hän ilmaisi ajatuksen hiiliatomien yhdistämisestä toistensa kanssa ketjussa.

Opetus atomien elektronisen rakenteen.

Atomien elektronisen rakenteen opetuksen ominaisuudet: 1) antoi mahdollisuuden ymmärtää atomien kemiallisen sidoksen luonnetta; 2) selvittää atomien keskinäisen vaikutuksen ydin.

Elektronien tila atomeissa ja elektronisten kuorien rakenne.

Elektroniset pilvet - Nämä ovat elektronin oleskelun suurimman todennäköisyyden alueita, jotka eroavat muodossaan, koonsa, avaruudessa.

Atomissa vety Ainoa elektroni sen siirto muodostaa negatiivisesti ladattu pilvi pallomaisen (pallomaisen) muodon.

S-elektronit ovat elektroneja, jotka muodostavat pallomaisen pilven.

On yksi S-elektronia vetyatomissa.

Atomissa helium - Kaksi S-elektronia.

Heliumin atomin ominaisuudet: 1) saman pallomaisen muodon pilvet; 2) Suurin tiheys poistetaan yhtä lailla ytimestä; 3) elektroniset pilvet yhdistetään; 4) Muodosta kaksi elektronin pilvi.

Litiumtomin ominaisuudet: 1) on kaksi sähköistä kerrosta; 2) on pallomaisen muotoinen pilvi, mutta koko on merkittävästi ylittää sisäisen kahden elektronin pilven; 3) Toisen kerroksen elektroni on vähemmän kiinnostunut ytimestä kuin kaksi ensimmäistä; 4) muilla atomeilla oksidatiivisten reaktioreaktioiden avulla; 5) on S-elektroni.

Beryllium Atomin ominaisuudet: 1) Neljäs elektroni on S-Electron; 2) pallomainen pilvi yhdistettynä kolmanteen elektronin pilviin; 3) Sisäkerroksessa on kaksi pariliitettua S-elektronia ja kaksi pariliitosta S-elektronia ulommissa.

Mitä enemmän elektronisia pilviä päällekkäin, kun liität atomeja, sitä enemmän energia vapautuu ja vahvempi Kemiallinen sidos.

Orgaanisten yhdisteiden erilaisia ​​voidaan jakaa Aineiden ryhmät jotka ovat samankaltaisia ​​kemiallisissa ominaisuuksissa ja poikkeavat toisistaan ​​CH-ryhmässä 2.

Homologiat - Nämä ovat kemiallisissa ominaisuuksissa samankaltaisia ​​yhdisteitä, joiden koostumus eroaa toisistaan ​​yhdelle tai useammalle CH: n ryhmästä 2.

Homologit järjestetään nousevassa järjestyksessä suhteellisen molekyylipainon muodossa Homologinen rivi.

Homologinen ero - Nämä ovat ryhmiä 2.

Esimerkki homologisesta sarjasta voi palvella useita raja-hiilivetyjä (alkaanit).

Yksinkertaisin edustaja on metaani 4.

Jokaisen myöhemmän homologin kaavaa voidaan saada lisäämällä homologisen eron edellisen hiilivedyn kaavaa.

Kaikkien homologisen sarjan kaikkien jäsenten molekyylien koostumus voidaan ilmaista yhdellä yleisellä kaavalla: nН2n. + 2, jossa n on hiiliatomien määrä.

Homologiset rivit voidaan rakentaa kaikille orgaanisten yhdisteiden luokkiin. Tietäen yhden homologisen sarjan jäsenten ominaisuudet, on mahdollista tehdä johtopäätöksiä muiden saman sarjan edustajien ominaisuuksista. Tämä määrittelee homologian homologian käsitteen merkityksen orgaanisen kemian tutkimuksessa.

Orgaanisten yhdisteiden luokittelu.

Kaikki orgaaniset yhdisteet riippuen hiilen luuranon luonteesta, voidaan jakaa asykliseksi ja sykliseksi.

Asklinen (Ei-syklisiä, arvokkaita) yhdisteitä kutsutaan myös rasvoiksi tai alifaattiksi.

Nämä nimet liittyvät siihen, että yksi tämäntyyppisten ensimmäisistä hyvin tutkituista yhdisteistä oli luonnollisia rasvoja.

Syklisten yhdisteiden joukossa varataan yleensä: yksi) Karbosyklinen - joiden molekyylit sisältävät hiiliatomia; 2) Heterosyklinen - Jotka sisältävät, lukuun ottamatta muita elementtejä (happea, rikkiä, typpeä jne.).

Karbosykliset yhdisteet on jaettu: 1) Alisyklinen (raja ja ennakoimaton), samanlainen kuin alifaattiset ominaisuudet; 2) Aromaattinen - Sisältää bentseenirenkaat.

Toiminnalliset ryhmät - Nämä ovat atomien ryhmiä, jotka määrittävät tämän yhdisteiden kemialliset ominaisuudet.

Näiden ryhmien läsnäolo mahdollistaa orgaanisten yhdisteiden tyypit luokkiin ja helpottavat niiden tutkimusta.

Yhteysluokat: a) alkoholit; b) fenolit; c) aldehydit; d) ketonit; e) karboksyylihapot; e) nitroyhdisteet; g) ensisijaiset amiinit; h) amided-happoja.

Vapaa radikaalien ominaisuudet: 1) on yleensä erittäin epävakaa; 2) kemiallisesti erittäin aktiivinen; 3) muuttuvat nopeasti vakaan molekyyliksi.

Induktiivinen vaikutus - Tämä on elektronitiheyden siirtyminen yhdestä atomista toiseen, joka johtuu niiden eri sähköluovista. Tapahtuu Viestinnän polarisaatio.

Hiiliketjujen rakenteesta riippuen seuraavat kolme riviä erotetaan orgaanisten yhdisteiden välillä:

1) Liitännät avoin hiiliatomien ketju, Joita kutsutaan myös nimeltään asykliset tai rohkeat sarjan liitännät (tämä nimi tapahtui historiallisesti: hapot kuuluvat ensimmäisiin yhdisteisiin, joissa on pitkät lukitut hiiliketjut).

Riippuen hiiliatomien välisten sidosten luonteesta nämä yhdisteet jaetaan: a) raja (tai kyllästetty), joka sisältää vain yksinkertaista (tavallista) viestintää molekyyleissä; b) tyydyttymättömät (tai tyydyttymättömät), molekyyleissä, joista on useita (kaksinkertaisia ​​tai kolminkertaisia) linkkejä hiiliatomien välillä;

2) Liitännät suljettu hiiliatomien ketju, tai karbosyklinen. Nämä yhdisteet vuorostaan ​​jaetaan:

A) aromaattisen sarjan yhdisteistä.

Niille on ominaista 60 hiiliatomien erityisen syklisen ryhmän molekyylien läsnäolo - bentseenin aromaattinen rivi.

Tällä ryhmittymällä on ominaista hiiliatomien välisten sidosten luonne ja antaa yhdisteitä sen yhdisteisiin, joissa on erityisiä kemiallisia ominaisuuksia, joita kutsutaan aromaattisille ominaisuuksille;

B) Alicycliset yhdisteet ovat kaikki muut karbosykliset yhdisteet.

Ne eroavat syklin hiiliatomien lukumäärästä ja riippuen näiden atomien välisten yhteyksien luonteesta voi olla raja ja ennakoimaton;

3) Heterosykliset yhdisteet.

Näiden yhdisteiden molekyyleissä on syklejä, jotka sisältävät myös hiiliatomia, myös heteroatomy .

Asyklisen (rasva) ja karbosyklisten yhdisteiden riveissä ovat yksinkertaisimmat hiilivedyt. Kaikki muut näiden sarjojen yhdisteitä pidetään hiilivetyjen johdannaisina, jotka muodostetaan yhdestä, kahdesta tai useammasta vetyatomilla hiilivetymolekyylissä muiden atomien tai atomien ryhmien avulla.

Hiilivetyjen jäännökset, jotka on muodostettu, kun yksi, kaksi tai useita vetyatomeja molekyyleistä kutsutaan hiilivetyradikaalit.

Atomeja tai atomien ryhmiä, jotka korvaavat vetyä hiilivetyperiaatteella Toiminnallinen tai Ominaisuus (Tätä termiä kehittää konsernin kansainvälinen teoreettinen ja soveltava kemia), joka määrittää saman hiilivetyjohdannaisten samaan luokkaan kuuluvien aineiden yleiset kemialliset ominaisuudet.

Orgaaniset yhdisteet:

1) halogeenituotantohiilivedyt: a) fluorijohdannaiset; b) kloorijohdannaiset; c) bromokraattiset, d) jodocharates;

2) happipitoiset yhdisteet: a) alkoholit ja fenolit; b) eetterit; c) aldehydit; d) Ketonit.

Orgaaniset reaktiot sekä epäorgaaninen, jaetaan kolmeen päätyyppiin:

1) Vaihtoreaktio: CH 4+ СI. 2→ Sn 3CI + NSI;

2) Koristeen reaktio: CH 3Sn 2Br → Sn 2= Sn 2+ HBr;

3) Liittymisen reaktio: CH 2= Sn 2+ HBr → CH 3Sn 2Sisään

Reaktiot sisältävät liitetiedostoja Polymerointireaktiot. Orgaanisten reaktioiden erityinen tyyppi on Polykondensaatioreaktiot. Orgaaniset reaktiot voidaan luokitella ja Mukaan mekanismin repimiseksi kovalenttiset sidokset molekyylien reagoimisessa.

Riippuen kahden kovalenttisten joukkovelkakirjojen rikkomisesta ja tämä luokittelu on rakennettu.

1. Jos kokonaiselektronipari on jaettu atomien kesken, radikaalit muodostetaan. Radikaalit - Nämä ovat partikkeleita, joilla on palamattomat elektronit. Tätä taukoa kutsutaan radikaali (gomolipitoinen). Ominaisuus Tämä yhteys on se, että radikaalit, jotka on muodostettu vuorovaikutuksessa molekyylien kanssa, jotka ovat käytettävissä reaktiojärjestelmässä tai toistensa kanssa.

Tuloksena olevat radikaalit ovat vuorovaikutuksessa reaktiojärjestelmässä käytettävissä olevien molekyylien kanssa: CH · 3+ СI. 2→ Sn 3Ci + ci.

Radikaali mekanismi virtaa reaktiot, joissa taukoja altistetaan pienelle napaisuudelle (C-C, C - N, N - N) korkeassa lämpötilassa valon tai radioaktiivisen säteilyn vaikutuksesta.

2. Jos viestinnän tauko, yleinen elektronihöyry pysyy yhdessä atomissa, sitten muodostettu IONS - kation ja anion. Tällaista mekanismia kutsutaan ioninen tai heteroliittinen. Se johtaa orgaanisen muodostumiseen Tai anionit: 1) metyylikloridi muodostaa metyylikation ja kloridioni; 2) metyyli-litium muodostaa litiumikation ja metyylioni.

Orgaaniset ionit tulevat lisää muutoksia. Samaan aikaan katiot ovat vuorovaikutuksessa nukleofiilinen ("Rakastavat ytimet") hiukkasia ja orgaaniset anionit - Elektroloitu ("Rakastavat elektronit") hiukkasia (metallikationit, halogeenit jne.).

Ionimekanismi havaitaan, kun polaarinen kovalenttinen sidos (hiili on halogeeni, hiili on happi jne.).

Orgaaniset ionihiukkaset ovat samanlaisia ​​kuin ionit epäorgaanisessa kemiassa - ovat sopivia maksuja. Ne eroavat kuitenkin jyrkästi: epäorgaanisten yhdisteiden ioneja esiintyy jatkuvasti vesipitoisissa liuoksissa, ja orgaaniset ionihiukkaset esiintyvät vain reaktion aikana.

Siksi monissa tapauksissa on tarpeen puhua ilmaisista orgaanisista ioneista vaan voimakkaasti polarisoiduista molekyyleistä.

Radikaali mekanismia havaitaan ei-polaarisen tai pienen polaarisen kovalenttisen sidoksen taukolla (hiili - hiili, hiili - vety jne.).

Orgaaniset ionipartikkelit ovat samankaltaisia ​​kuin ionit epäorgaanisessa kemiassa - niillä on asianmukaiset maksut.

Hiilivedyt - Nämä ovat yksinkertaisimmat orgaaniset yhdisteet, jotka koostuvat kahdesta elementistä - hiili, vety.

Rajoittaa hiilivedyt tai alkaanit.

(Kansainvälinen nimi) - Nämä ovat yhdisteitä, joiden koostumus ilmaistaan ​​yleisen kaavan kanssa nН2N + 2. jossa n on hiiliatomien määrä.

Raja-hiilivetyjen ominaisuudet (alkaanit):

1) Molekyylissä Rajoita hiilivetyjä hiiliatomeja yhdistetään yksinkertaisella (yksittäisellä) sidoksella;

2) jäljellä oleva valenssi kyllästetään vetyatomeilla;

3) Alkana Kutsutaan myös kyllästetyt hiilivedyt, tai parafiinit;

4) Ensimmäinen alanovin homologisen sarjan jäsen on Metaani (S. Н4);

5) Viidennestä hiilivedystä alkaen nimi on muodostettu kreikan numerosta, mikä ilmaisee molekyylin hiiliatomien määrän;

6) Hiilivetyjen fysikaaliset ominaisuudet: a) kiehuvat ja sulamislämpötilat lisääntyvät; b) tiheys kasvaa;

7) alkaanit, jotka alkavat sarjan neljännestä jäsenestä (Bhutan) Isomeerit.

Alkaanien ja niiden johdannaisten nimikkeistö.

Vetyatomin erottaminen alkaanimolekyylistä, muodostuu yksiarvoisia hiukkasia, joita kutsutaan hiilivetyradikaalit.

Radikaalit muodostuvat paitsi orgaanisilta, myös epäorgaanisiin yhdisteisiin.

Jos otat kaksi vetyatomia hiilivetymolekyylistä, saadaan bivalenttiset radikaalit.

Isomeerien nimessä käytetään kaksi nimikkeistöä: 1) järkevä - vanha; 2) Korvaus (järjestelmällinen tai kansainvälinen) - moderni. Täydellinen teoreettisen ja soveltavan juutalaisen kemian kansainvälinen liitto.

Ominaisuudet Rational Nimikkeistö: 1) Rationalin nimikkeistöllä hiilivetyjä pidetään metaanijohdannaisina, joissa yksi tai useampi vetyatomi on substituoitu radikaaleille; 2) Rationaalinen nimikkeistö on kätevä ei kovin monimutkaisia ​​yhdisteitä.

Korvaavan nimikkeistön ominaisuudet: 1) Korvausnimikkeellä nimi nimi on yksi hiiliketju, ja kaikki muut molekyylin fragmentit käsitellään substituentteina; 2) Jos kaava sisältää useita samanlaisia ​​radikaaleja, niiden nimi näkyy numeroina sanoina ja radikaalit numerot erotetaan pilkuilla.

Kemia - Tämä on kvantitatiivisten koostumusten muutos (F. Engels) muutosten vaikutuksen kvalitatiivisten muutosten tiede.

Isomerismi ilmiö rivi hiilivetyjä - Se on molekyylien hiilen luurankoon isomerismi, joka aiheuttaa mahdollisuuden saman koostumuksen eri aineiden olemassaoloon.

Aineiden kuuluminen hiilivetyjen rajoittamiseksi määritetään rakenteen luonteen mukaan.

Metaanin pääominaisuudet:

1) Se on kaasua ilman väriä ja haju (SN 4);

2) kaksi kertaa helpompaa ilmaa;

3) on muodostettu luonteeltaan hajoamisen seurauksena ilman eläinten ja vihannesten organismien ilman jäännösten pääsyä;

4) voidaan havaita kosteikoissa, hiilikaivoksissa;

5) maakaasussa, jota käytetään laajalti polttoaineena jokapäiväisessä elämässä ja tuotannossa;

6) Metaanimolekyylissä vetyatomien kemialliset sidokset hiiliatomilla ovat kovalenttisia.

Metaanin molekyylissä on tetraedrinen muoto, Eikä tasainen.

Kun hiiliatomi liittyy vuorovaikutukseen vetyatomien kanssa, S-elektronit Ulkokerros on ripoteltu siinä, joista yksi niistä on vapaa paikka kolmannen P-elektroni ja muodostaa sen liikkeen pilvi muodossa kahdeksan kohtisuorassa kahden muun p-elektronin pilviin.

Samalla se menee Innostunut tila. Kaikki neljä valenssin elektronia tulee paha Ne voivat muodostaa neljä kemiallista joukkovelkakirjalainaa.

Ristiriidat: 1) kolme p-elektronia tulisi muodostaa kolme kemiallista sidoksia vetyatomilla molemminpuolisesti kohtisuoraan suuntiin (90 °); 2) Neljäs vetyatomi voitaisiin liittää mielivaltaiseen suuntaan.

Valvontaratkaisu: 1) Prosessin muodostavat kemialliset sidokset hiiliatomin (yksi S- ja kolme P-elektronin) pilvien kemiallisten sidoksen muodostamiseksi ne ovat yhtä suuria; 2) Pilvet ovat epäsymmetristen, pitkänomaisten kahdeksan Tatrandran pisteitä kohti. Elektronin tiheyden epäsymmetrinen jakautuminen tarkoittaa sitä, että elektronin toisella puolella ydin on suurempi kuin toinen; 3) Hybridi-elektronisten pilvien akselin välinen kulma on 109 °, mikä mahdollistaa niiden maksimaalisen poistamisen toisistaan; 4) Tällaisia ​​pilviä voidaan merkittävästi päällekkäin vedyn atomien sähköisten pilvien kanssa, mikä johtaa suureen energiansäästöön ja kestävien ominaisuuksien muodostumiseen Kemialliset siteet.

Hybridisaatio voi levitä eri elektronisiin pilviin.

Molekyylin kaavion malli:

1) Lisätiedot, jotka kuvaavat atomia, on kytketty jonkin matkan päässä toisistaan ​​sauvojen kautta, symboloi valenssilinkit; 2) Malli antaa visuaalisen ajatuksen siitä, mitkä atomeja on kytketty, mutta se ei lähetä suhteellisia kokoja ja molekyylin ulkomuotoa.

Hiilivetyjen rakenne.

Maakaasussa ja erityisesti öljyssä sisältää monia hiilivetyjä, jotka ovat samanlaisia ​​kuin metaani rakenteessa ja ominaisuuksissa.

Rajaa hiilivedyt (haarautumaton rakenne): 1) metaani; 2) Ethan; 3) propaani; 4) Bhutan; 5) pentan; 6) heksaani; 7) heptaani; 8) Octan; 9) Nonan; 10) Dean.

Kaikkien raja-arvojen nimeä varten Suffix - an.

Molekyylipainon lisääntyminen, hiilivetyjen sulaminen ja kiehuminen ja kiehumispiste lisääntyvät.

Ensimmäiset neljä ainetta ( 1- peräisin 4) Normaaleissa olosuhteissa - Kaasut.

Kaikki raja hiilivedyt Liukenematon veteen Mutta voidaan liuottaa orgaanisiin liuottimiin.

Yleinen hiilivety-kaava: СnН2N + 2. jossa n on molekyylin hiiliatomien määrä.

Propaanin ja butaanimolekyylien spatiaalinen ja elektroninen rakenne.

Niiden hiiliatomien eivät ole suorassa linjassa, vaan Zigzago-kaltaiset.

Syynä on hiiliatomien valenssiryhmien tetraedriinisuunnassa.

Jos eri hiiliatomi liittyy yhteen hiiliatomille, tämä viimeinen kolmen vapaan valenssin pysyi, kaikki heidät suunnataan tetraedronin yläosiin. Seuraava hiiliatomi voi liittyä vain johonkin näistä ohjeista.

Hiiliketju hyväksyy aina zigzag-muodon.

Kulma kovalenttisten joukkovelkakirjojen, jotka yhdistävät hiiliatomia tällaisessa ketjussa, kuten metaanimolekyylissä, 109 ° 28 '.

Hiiliatomien siksak-ketju voi ottaa erilaisia ​​spatiaalisia muotoja.

Tämä johtuu siitä, että molekyylin atomeja voi vapaasti kiertää yksinkertaisten Sigma-sidoksen ympärillä.

Hiiliketju saadaan voimakkaasti kaarevaksi. Jos kytket hiiliatomille, molekyyli kestää lähes rengasmaisen muodon.

Tämä kierto on molekyyleissä lämpöliikkeen ilmenemisenä (jos ei ole tekijöitä, jotka estävät tämän).

Energisesti edullinen on muoto, jolla on suurin atomien poistaminen toisistaan.

Kaikki nämä lajikkeet helposti kulkevat toiseen, kun taas kemiallinen rakenne (sekvenssi atomien viestintään molekyyleissä) pysyy ennallaan.

Hiiliatomien ominaisuus Se on kytketty toisiinsa pitkillä ketjuilla, jotka liittyvät elementin asemaan jaksollisessa järjestelmässä D.I. Mendeleev ja sen atomien rakenne.

Kemiallisen reaktion aikana hiiliatomi on vaikea täysin poistaa neljä valenssia elektronia, samoin kuin niin paljon eletonia muista atomeista siihen saakka täydellisen oktetin muodostumiseen.

yksi. Hiilivetyjen polttaminen ilmassa ja suuren määrän lämpöä.

Polttotuotteet vahvistavat hiilen ja vedyn läsnäolon metaanissa. Jos sytytit lasisylinterissä kerättyyn kaasuun, sitten sylinterin sisällä olevan seinän polttamisen lopettamisen jälkeen kastuu.

Kun lisätään kalkkivesi sylinteriin, se muuttuu mutaiseksi.

Kun poltetaan metaania, vettä ja hiilimonoksidia (IV) muodostetaan.

2. Seos metaanin hapen tai ilman kanssa, kun sytytys voi räjähtää.

Vahvin räjähdys saadaan, jos metaani happea irtotavarana on 1: 2. Optimaalinen suhde tilavuudesta, jossa on metaanin räjähdys ilma 1:10.

Vähemmän voimakkuuden räjähdys voi tapahtua joissakin muissa volumetrisissä kaasuissa.

Metantaaniseokset ilmaa hiilikaivoksissa, tehtaan kattila taloa, huoneistot ovat vaarallisimpia.

Kaivosten työn turvallisuuden varmistamiseksi automaattiset instrumentit asennetaan - Analysaattorit, jotka signaalilaitteet.

Hiilivetyjen polttaminen, joilla on merkittävä molekyylipaino.

Parafiini on kiinteiden hiilivetyjen seos.

Jos laitat palan parafiinia posliinikupiksi, sulatettu ja sytytetty siihen, niin paljon noki on muodostettu poltettavaksi.

Kun kaasumaiset aineet polttavat, ne sekoitetaan hyvin ilmaan ja polttavat siten kokonaan.

Sulan parafiinihappeen polttaminen, ei riitä, että kaikki hiili ja hiili on korostettu vapaassa muodossa.

3. Vaikealla lämmityksellä hiilivedyt hajoavat yksinkertaisilla aineilla - hiili ja vety.

Nämä reaktiot voivat toimia aineen molekyylikaavan vahvistuksena: kun metaanin hajoaminen on muodostettu kaksinkertaiseksi ja etaanin hajoamisen aikana - vedyn kolminkertainen tilavuus suhteessa lähdekaasun tilavuuteen (hiilen tilavuus kiinteänä aineena kuin kiinteänä aineena) ei hyväksytä laskentaan).

neljä. Reaktio halogeenien kanssa (kloori).

Jos metaanin seos, jossa on kloori suljetussa lasisylinterissä, paljastaa hajallaan auringonvaloa (räjähdys voi tapahtua suoran aurinkovalot), sitten keltaisen vihreän kloorin värin asteittainen heikkeneminen, kun se toimii metaanin kanssa.

Kemiallinen reaktio on eräiden yhteyksien taukoon ja uusien muodostumiseen.

Klooriatomiensa ulkokerroksessa on yksi parittomatekniset elektronit, tulevat vapaiksi radikaaleiksi.

Kun atomi-radikaali, jolla on korkea kemiallinen aktiivisuus, kasvot metaanimolekyyli, sen elektroni alkaa vuorovaikutuksessa vetyatomin elektronin pilven kanssa. Näiden atomien välillä on perustettu Kovalenttinen viestintä Ja molekyyli muodostetaan kloori.

Rajahiilivetyjen käyttöalue:

yksi) metaani Osana maakaasua on enemmän ja laajemmin käytettävä jokapäiväisessä elämässä;

2) Propaani ja bhutan Käytetään "nesteytetyn kaasun" muodossa, erityisesti alueilla, joilla ei ole maakaasua;

3) Nestemäiset hiilivedyt käytetään polttoaineena polttoaineiden polttomoottoreissa autoissa, ilma-aluksissa;

neljä) metaani Edullinen hiilivety käytetään enemmän kemiallisina raaka-aineina;

5) Poltto- ja hajoamisreaktio Metaani käytetään kopiointiin, joka saa aikaan typografinen maali ja kumituotteet;

6) Hiilivetyjen korkea lämpöpoltto määrittää niiden käytön polttoaineena;

7) metaani - Tärkein vetytuotannon lähde teollisuudessa ammoniakin synteesiä ja useita orgaanisia yhdisteitä.

Yleisin menetelmä vedyn valmistamiseksi metaanista on sen vuorovaikutus vesihöyryllä.

Kloorausreaktio palvelee kloori-johdettua metaania.

Kloorimetaanin ominaisuudet: 1) Se on kaasu; 2) Tämä on aine, joka kulkee helposti nestemäiseen tilaan; 3) Tämä aine, joka imee suuren määrän lämpöä myöhemmässä haihduttamalla.

Dikloorimetaanin, trikloorimetaanin ja tetrakloorimetaanin ominaisuudet: 1) Nämä ovat nesteitä; 2) käytetään liuottimina; 3) käytetään sammuttamaan tulta (varsinkin kun vettä ei voida käyttää); 4) Näiden aineiden voimakkaat ei-syttyneet kaasut, jotka on muodostettu nesteen haihduttamisen aikana, eristävät nopeasti polttavan kohteen ilman happea.

Metaneen homologeista isomeroinnin reaktiossa haarautunut rakenne saadaan.

Niitä käytetään kumi- ja laadukkaiden bensiinilajikkeiden valmistuksessa.

Hiilivedyt: 1) Rajaa hiilivedyt suurissa määrissä ovat maakaasun ja öljyn sisältämät; 2) Ne poistetaan luonnollisista lähteistä käytettäväksi polttoaineena ja kemiallisten raaka-aineina.

Metaanin synteesin ominaisuudet: 1) Metaanisynteesi osoittaa mahdollisuuden siirtyä yksinkertaisista aineista orgaanisille yhdisteille. Reaktio on hiilen kuumentamalla vetyä jauhemaisen nikkelin läsnä ollessa katalysaattorina; 2) Metaanin eksotermisen reaktion synteesi. Vahva lämmitys ei lisää tuotteen saantoa, tasapainoa siirtyy kohti lähdettäisten aineiden muodostumista; 3) heikko lämmitys, metaanin muodostumisen nopeus ei riitä; 4) metaanisynteesin optimaalinen lämpötila noin 500 ° C; 5) Metaanin hajoamiseen tarvitaan 1000 ° C: n lämpötila.

Alkina - Nämä ovat hiilivetyjä, joiden molekyyleissä kaksi hiiliatomia ovat sp-hybridisaation tilassa ja ne on liitetty toisiinsa kolminkertaiseksi.

Yleinen kaava: nН2N-2 Missä n> 2.

Alkinovin ominaisuudet: 1) Alkins-viestinnän pituus on 0,120 nm; 2) jokainen hiiliatomi SP-hybridisaation tilassa liittyy kahteen muuhun atomeihin; 3) Toinen kaksi atomia voi liittää.

Alkins: 1) on kaksi tyyppistä isomerismia: 1) isomeria kolminkertaisen sidoksen asennosta; 2) Isomeri-ketju.

Homologisen sarjan kaksi ensimmäistä jäsentä - ETIN ja PROPIN - Isomeereillä ei ole.

Varten Butinov On mahdollista vain yhdelle isomerismille - kolminkertaisen sidoksen sijainnin isomerisuudesta.

On olemassa kahdenlaisia ​​nimikkeistötyyppiä: 1) Kansainvälinen nimikkeistö: etin; propin; 2) Rationaalinen nimikkeistö: asetyleeni; Metiacettyleeni.

Alkins: 1) fysikaaliset ominaisuudet: 1) 2Н2... alkaen 4Н6- kaasut; 2) S. 5Н8... alkaen viisitoista Н28. - nesteet; 3) S. kuusitoista Нkolmekymmentä ... - kiinteät aineet; 4) ovat huonosti liukoisia veteen.

Alkins: n kemialliset ominaisuudet: On suuri reaktiokapasiteetti, tunnettu kiinnittimen reaktiosta, kolminkertainen sidos käsittää kaksi π-sidosta.

Yhteysreaktiot:

1) vedyn kiinnittäminen (hydraus). Alkenes muodostetaan vaiheessa vaiheessa II - alkaaneita.

Orgaanisen kemian pinnasänky

2) halogeenien (halogenointi) kiinnitys. NS≡SN + NSL → Sn 2= SNSL → CH 3-Snsl 2;

Vaiheessa I, digalogeenit muodostetaan II - tetragoogeleilla.

Alkins-reaktio bromivedellä on korkealaatuinen vaste alkinalle. Bromi vesi on värjäytynyt;

3) halogeenikoodien (hydro-alias) lisääminen.

Vaiheessa muodostuu monogaloeenallanat, II - Digalogenas;

4) Veden kiinnitys (hydraatio).

Asetyleenimuodot Aldehydi, Hänen homologit - Ketonit (Reaction M.G. Kucherova):

Orgaanisen kemian pinnasänky

Hapetusreaktio: 1) Polttaminen (täydellinen hapetus): 2c 2Н2+ 5o. 2→ 4co 2+ 2n 2NOIN; 2) Epätäydellinen hapetus (KMNO-tyypin hapettavien aineiden vaikutuksesta 4, K. 2Cr 2О7).

Vahvojen hapettimien vaikutuksesta (km n 4neutraalissa väliaineessa 2Cr 2О7Hapidissa väliaineessa) alkina hapetetaan kolminkertaisen molekyylin (paitsi asetyleeni) hajoamisella.

Reaktion lopputuote on karboksyylihappoja: CH 3-S≡s-sn 3+ 3 [o] + n 2Oh → 2Sn 3-Oson - etsaus (etikkahappo.

Jos asetyleenin epätäydellinen hapettuminen muodostuu kahden syntyneen oksaalihappo: Sn≡n + 4 [O] → Nopo-Coxy.

ERITTÄÄ HYDYVILLA - Nämä ovat hiilivetyjä, joiden molekyyleissä on hiiliatomia, jotka ovat yhteenliittäneet kaksinkertaisella tai kolminkertaisella liitoksella.

Tyydyttymättömät hiilivedyt - Nämä ovat hiilivetyjä, joiden molekyylillä on pienempi määrä vetyatomia kuin tyydyttynyt.

Tyydyttymättömien hiilivetyjen ominaisuudet:

1) Tyydyttymättömien hiilivetyjen homologisten rivien edustajat ovat etyleeniä (kaksoissidoksella) ja asetyleenillä (kolminkertaisella suhteella);

2) kaksoisliitäntä koostuu yhdestä Δ-viestintä ja yksi π-viestintä;

3) Luonnonsa mukaan π-sidos eroaa voimakkaasti δ-sidosta. Π-sidoksen tärkeimmät erot δ-viestinnästä:

A) π-sidos on vähemmän kestävä, kun päällekkäiset sähköiset pilvet molekyylin tason ulkopuolella;

B) kaksoissidoksesta kuvataan kaksi samanlaista viivaa, mutta samanaikaisesti niiden epätasaatteet otetaan huomioon;

4) Triple Bond koostuu yhdestä δ-sidosta ja kahdesta π-linkeistä.

Asetyleenin ja sen homologien kolminkertaisuuden erityispiirteet: elektronisesta rakenteesta voidaan havaita, että useita linkkejä (kaksinkertainen ja kolminkertainen) ovat suhteellisen helposti (kevyempi kuin yksittäinen) purske kemiallisella vuorovaikutuksella.

Homologiset tyydyttymättömät hiilivedyt ja niiden ominaisuudet:

1) homologisen etyleenin yhdisteet ekspressoivat yleisen kaavan CNN: n 2n;

2) Rationaalisen nimikkeistön mukaisten homologien nimet tehdään vastaavien raja-hiilivetyjen nimet korvaamalla loput (-an on-iLen);

3) Korvaavan nimikkeistön alle etyleeniliuoksidien nimet tehdään raja-hiilivetyjen nimistä, kun vaihdat loput - en (-en - kaksoisliitäntä).

Etyleenihiilivetyjen kansainvälinen nimi - Alkenes.

Olefiinit - Nämä ovat etyleenirivien käyttämättömiä hiilivetyjä, jotka sisältävät yhden kaksoissidoksen;

4) Homologinen asetyleeniasetyleeni ilmaistaan ​​kaavalla nН2N-2 ;

5) Asetyleenihiilivetyjen nimi substituutioimikkeellä tehdään raja-hiilivetyjen nimikkeistä, kun vaihdat päätteitä - an. jssk - sisään.

Alkina - Tämä on asetyleenihiilivetyjen yleinen nimi korvaavissa nimikkeistössä.

Tärkeä etyleenin ja sen homologien lähde on kaasumaiset ja nestemäiset tuotteet, joilla on krakkausöljyhiilivetyjä.

Halkeilu - Tämä on prosessi hiilivetyjen jakamisprosessi pitkiä ketjuja pienemmillä pituusmolekyyleillä.

Kalkeilussa sekä raja-hiilivetyjä, tyydyttymättömiä, jotka on muodostettu halkeilun aikana ja saadaan myös Öljytuotantokaasujen kuljettamiseen sisältyvien äärimmäisen hiilivetyjen dehydrogenaatiolla.

Etyleenin rakenteen ominaisuudet: 1) on väritön kaasu; 2) hieman helpompaa ilmaa; 3) lähes ei haista; 4) etyleenin tiheys normaaleissa olosuhteissa - 1,25 g / l; 5) Kaasumumassa - 1,25 g / l x 22,4 l / mol = 28 g / mol; 6) etyleenin suhteellinen molekyylipaino - 28 g / mol; 7) ei voi olla enemmän kuin kaksi vetyatomia; 8) Etyleenin molekyyli kaava - 2Н4; 9) Molekyylissään hiiliatomeja liitetään hydroglesatomien tahmealle määrälle kuin etaanimolekyylissä; 10) atomit on kytketty valenssin mukaisesti; 11) Etyleenimolekyyli on symmetrinen, ts. Jokainen hiiliatomi liittyy kahteen vetyatomeihin. Neljäs hiiliatomien valenssin yksikkö ei voi olla vapaana, ne on liitetty toisiinsa muodostaen toisen sidos hiiliatomien väliin; 12) Kaksinkertainen sidos asennetaan etyleenimolekyyliin. Kukin hiiliatomin valenssi määritetään parittoman elektronin läsnä ollessa sen ulkoisella kerroksella; 13) Etyleenimolekyylissä, hiilenloukku ja niiden atomien elektroninen oktet-sääntö säilyy.

Ominaisuudet SP 2-Hefridisaatio:

1) Hybrid-pilvet ovat samanlaisia ​​epäsymmetrisiä, pitkänomaisia ​​yhdestä syvyydestä kahdeksan;

2) Kemiallisten sidosten muodostumisessa ne eroavat toisistaan ​​suurimman poistoon - tämä saavutetaan, kun niiden akselin välinen kulma on 120 °;

3) hiiliatomeissa on edelleen toinen P-elektroni.

Tämän elektronin pilvi ei vaikuta hybridisaatioon, se ei ole muuttanut muotoa ja sillä on myös tilavuus kahdeksan elektronitiheyden tasaisella jakautumalla ytimen molemmin puolin;

4) Elektronisten pilvien akseli on kohtisuorassa atomi-ytimien tasoon ja ovat kaukana sähköisistä pilvistä, jotka osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen.

Sigma-viestintä - Tämä on ensimmäinen, kestävämpi sidos, joka muodostuu päällekkäin elektronin pilvistä suoran liitännän suuntaan atomien keskuksiin.

Sigma-sidos on tavalliset hiiliatomien kovalenttiset sidokset vetyatomien kanssa.

Rajahiilivetyjen molekyylit sisältävät vain Sigma-viestintä.

PI-viestintä - Se on vähemmän kestävä sidos, joka on muodostettu, kun päällekkäiset sähköiset pilvet ulkopuolella atomi-ytimien tason ulkopuolella.

Π-viestintäelektronit ja δ-kommunikaatio menettävät kuuluvansa tiettyyn atomiin.

Ominaisuudet Δ-viestintä ja π-viestintä:

1) hiiliatomien kiertäminen molekyylissä on mahdollista, jos ne on liitetty δ-sidoksella;

2) π-sidosten ulkonäkö heikentää hiiliatomia vapaassa pyörimismolekyylissä.

Hiilivetyjen rakenne: yksi) etyleeni - ensimmäinen edustaja homologisen aineiden sarja, jonka molekyylit ovat kaksoissidoksia hiiliatomien välillä; 2) Etyleenin lähimmät homologit - propyleeni ja butyleeni; 3) Eteenin rivin hiilivetyjen nimet muodostetaan muuttamalla sufite - an. Vastaava raja hiilivedyt - ILen (eteeni, propyleeni jne.).

Systemaattisen (International) nimikkeistön ominaisuudet: a) Näiden hiilivetyjen nimet hyväksyvät Suffiksi - Fi (ete, propaani, buteeni jne.); b) Hetile-homologien tulisi poiketa toisistaan ​​molekyylien koostumuksessa CH-atomien ryhmässä 2; c) kunkin odottamattoman hiilivedyn molekyylissä, joka muodostuu kaksoissidoksesta kahdelle vetyatomeille, jotka ovat pienemmät kuin vastaavan rajahiilivedyn molekyylissä; d) Useiden etyleenin (ETEN) hiilivetyjen koostumus ilmaistaan ​​kaavalla nН2n. ; e) tyydyttymättömät hiilivedyt voivat muodostaa Radikaalit.

Kaikki Alkenesin yhteysohjeet:

1. Vedyn kiinnittäminen.

Tämä reaktio etenee katalysaattorin - hienoksi hajanaisen nikkelin, platinan tai palladiumin - huoneenlämpötilassa.

Hydrausreaktio tai hydraus, - Tämä on vedyn lisääminen aineeseen.

Olefiinien hydraukseen muuttuu hiilivetyjen rajoittamiseksi.

2. Halogeenien kiinnittäminen.

Reaktio etenee normaaleissa olosuhteissa.

Dikloorietaani - Tämä on neste, joka liuottaa hyvin orgaanisia aineita.

Bromin lisäämisen reaktio toimii laadullisena reaktiona tyydyttymättömille hiilivedyille.

3. Halogeenien kasvattajien kiinnittäminen.

Halogeeniset hiilivedyt voidaan saada kahdella tavalla:

1) Liittyminen klooriteen eteen;

2) vedyn korvaaminen etaanissa kloorilla.

4. Veden kiinnittäminen.

Reaktio etenee katalysaattorin läsnäollessa - Rikkihappo.

Ensinnäkin rikkihapon lisääminen etyleeniin kaksoisliitännän sijasta on muodostettava Etyylisekoitin.

Sitten etyylisekoitin vuorovaikutuksessa veden kanssa alkoholin ja hapon kanssa.

Veden lisäyksen reaktiota etyleeniin kiinteän katalyyttien läsnä ollessa käytetään etyylialkoholin teolliseen tuotantoon tyydyttymättömistä hiilivedyistä, jotka sisältyvät öljykrakkauskaasuihin (kulkevat kaasut) sekä koksikaasuilla.

Etyleenin tärkeä kemiallinen ominaisuus ja sen homologit ovat kyky helposti oksidata normaalissa lämpötilassa.

Samanaikaisesti molemmat hiiliatomeja, jotka on kytketty kaksoissidoksella, kohdistuu hapettumiseen.

Etyleeni palaa valoisella liekillä hiili- ja vesioksidin muodostumisen kanssa: 2Н4+ 3o 2→ 2 - 2+ 2n 2NOIN.

Kemialliset ominaisuudet: 1) etyleenille on ominaista polttaminen; 2) toisin kuin metaani, etyleeni palaa valoisella liekillä, joka johtuu hiilen lisääntyneestä pitoisuudesta siinä; 3) hiili, joka muodostuu lämmityksestä peräisin olevien etyleenimolekyylien hajoamisen aikana, ei polta välittömästi; 4) Jos etyleeni kulkee kaliumpermanganaatin liuokseen, sitten violetti liuos värjäytetään nopeasti; 5) jos etyleeni ja metaani aluksiin bromivedellä (bromi vesiliuos), sitten etyleenistä, punainen ruskea bromi värjäytyy nopeasti; 6) metaani ei toimi bromivedessä; 7) etyleeni osoittautuu enemmän reaktio-aine kuin hiilivetyjen rajoittaminen; 8) Etyleenin reaktiolla bromilla muodostuu väritöntä nestemäistä dibrometania, bromismolekyylit etyleenimolekyyleihin tapahtuu; 9) Bromin atomien kiinnitys johtuu kaksoissidosta, joka muunnetaan yksinkertaiseksi liitoksi. Liittää helposti bromia ja muita tyydyttymättömiä hiilivetyjä. Kaliumpermanganaattiliuos ja bromivesi ovat reagenssi tyydyttymättömillä hiilivedyillä; 10) Kaksinkertainen sidos tyydyttymättömille hiilivedyille katalyytin läsnä ollessa (platinaa, nikkeliä) voi liittyä vety.

Tämän reaktion seurauksena hiiliatomien kyllästyminen vetyatomien avulla rajaan.

Hydrausreaktiot - Nämä ovat reaktioita, joissa vety on kiinnitetty aineeseen.

Hydrausreaktion ominaispiirteet: 1) Hydrausprosessissa hiiliatomeja kaksoissidoksissa SR: n tilasta 2-Hytybridisointi Siirry SR-tilaan 3-Hybridisointi; 2) molekyylin muutokset; 3) Ethaanin volumetrinen molekyyli muodostuu etyleenin tasaisesta molekyylistä hydrauksen aikana.

Markovnikov sääntö.

Halogeeni-vedyn ionin lisääminen epäsymmetrisen alkeenin kaksoishiili-hiilidioksidiin vety kiinnitetään siihen hiiliatomille kaksoissidoksella, jolla on enemmän vetyatomeja ja halogeeniatomi on kyseiseen hiiliatomille, missä ne ovat pienempiä.

Orgaanisen kemian pinnasänky

Metyyliradikaalin vaikutus kaksoissidokseen ja määräytyy siihen, että liittyminen ei ole mielivaltainen, vaan tiettyyn suuntaan.

Hiiliatomi siirtyy suunnasta sen liitäntöjen elektronin tiheys vetyatomien kanssa ja hankkii osittaisen negatiivisen varauksen. Radikaalin liitoksen sähköinen tiheys naapurihiiliatomin kanssa siirretään kohti jälkimmäistä, ja se muodostaa erittäin liikuttavan pilven π-sidon siirtymisen äärimmäiseen hiiliatomille.

Hiilivetyjen käyttö:

1) Korkean kemiallisen aktiivisuuden vuoksi etyleenijän hiilivedyt ovat arvokkaita raaka-aineita monien orgaanisten aineiden synteesiä varten;

2) etyleenihiilivetyjä ei käytetä polttoaineena;

3) Erityisesti leveä etyleeniä käytetään orgaanisten aineiden saamiseksi;

4) etyleeniä käytetään etyylialkoholin, polyeteenin tuottamiseksi. Se nopeuttaa hedelmien kypsymistä (tomaatteja, sitrushedelmiä jne.), Kun otetaan käyttöön pieniä määriä kasvihuoneisiinsa. Eteeniä ja sen homologeja käytetään kemiallisina raaka-aineina monien orgaanisten aineiden synteesiä varten;

5) Kun etyleenin vuorovaikutus kloori, saadaan 1,2-dikloorietaani.

Diklooroetanin ominaisuudet: a) Se on haihtuva, huijaus; b) käytetään hartsin liuottamiseen; c) käytetään tekstiilien puhdistamiseen; d) sovelletaan maatalouteen rakeiden desinfioimiseksi; e) käytetään viinirypäleiden filoxuksen torjunnassa;

6) Kun liitetään kloridikloridia eteeniin, saadaan kloorietaania.

Ominaisuudet Chorhetan: a) Se on kaasu, joka on helposti muunnettu nesteeksi; b) Jos kaadetaan pieni määrä klooriheenia, nesteen ja voimakkaan paikallisen jäähdytyksen nopea haihtuminen tapahtuu; c) käytetään lääketieteen jäädyttämiseen; d) käytetään lääketieteen lääkeannestiassa - kevyillä toimilla;

7) veden liittyminen eteeniin etanolin (etyylialkoholin) tuottamiseksi;

8) Eteenin ja propyleenin polymeroinnilla, jota käytetään laajalti tekniikassa ja jokapäiväistä elämää saadaan. Polyeteeni ja polypropeeni ;

9) Käytännön käytössä etyleeni kiihdyttää hedelmien kypsymistä (tomaatteja, päärynöitä, meloneja, sitruunoita jne.);

10) Parempaa varastointia varten hedelmät kuljetetaan puretaan ja nostavat paikoilleen, jolloin saatiin pieni määrä etyleeniä suljettujen varastojen ilmassa.

Hiilivedyt:

1) etyleenirivin hiilivedyt ovat kemiallisesti aktiivisia;

2) teollisuudessa saadaan nämä hiilivedyt: a) öljytuotteiden käsittelyssä korkean lämpötilan hajoamisella; b) raja-hiilivetyjen dehydrogenaatiolla. Dehydrifikaatio - Se on vedyn pilkkominen rajoittaa hiilivetyjä. Esimerkiksi: a) Ethan → eteeni; b) isobutan → isobutyleeni. Etuliite purkaa jotain erottamista. Dehydrogenaatioreaktio on palautuva;

3) Laboratoriossa tyydyttymättömät hiilivedyt saadaan eri tavoin esimerkiksi etyleenistä saadaan etyylialkoholista katkaisemalla vettä lämmittäessä rikkihapolla.

Polymerointireaktion ominaisuudet:

yksi) polymerointi - Tämä on samojen molekyylien peräkkäinen liitos suuremmaksi;

2) Polymerointireaktiot ovat erityisen tyypillisiä ennakoimattomille yhdisteille:

A) Etyleenistä muodostuu korkea molekyylipainoinen aine - polyeteeni;

B) Etyleenimolekyylien liittäminen tapahtuu kaksoishaaralla:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Tämän reaktion lyhennetty yhtälö on kirjoitettu seuraavasti:

Nsn 2= Sn 2→ (- Sn 2-Sn 2-) n;

3) tällaisten molekyylien (makromolekyylien) päihin on kiinnitetty joitain vapaat atomeja tai radikaaleja (esimerkiksi vetyatomeja etyleenistä);

4) Polymerointireaktiotuotetta kutsutaan polymeeri (Kreikan poly - paljon, MEROS. - osa);

5) Polymerointireaktion syöttämä lähtöaineita kutsutaan Monomeeri.

Polymeerin ominaisuudet.

yksi. Polymeeri - Tämä on yhdiste, jolla on suuri molekyylipaino, jonka molekyyli koostuu suuresta määrästä toistuvia ryhmiä, joilla on sama rakenne.

2. Näitä ryhmittymiä kutsutaan Elementary-linkit и Rakenteelliset yksiköt.

Polymeroinnin aste (merkitsee n) - Tämä on osa makromolekyylissä toistettavien peruslinkkien lukumäärä.

Riippuen samojen monomeerien polymeroinnista riippuen erilaisten ominaisuuksien aineita voidaan saada.

Polymeroinnin asteen ominaisuudet:

A) Oikosulku polyeteeni (n = 20) on neste, jolla on voiteluaineiden ominaisuudet;

B) Polyeteeni ketjun pituudella 1500-2000 yksikköä on kiinteä, mutta joustava muovimateriaali, josta kalvot voidaan saada, tuottaa pulloja;

C) Polyeteeni, jonka pituus on 5-6 tuhatta linkkiä, on kiinteä aine, josta valutuotteet voidaan valmistaa, jäykkiä putket, kestävät langat.

Polymerointireaktioiden virtausolosuhteet ovat hyvin erilaisia:

1) joissakin tapauksissa tarvitaan katalyyttejä ja korkeaa painetta;

2) Tärkein tekijä on monomeerimolekyylin rakenne;

3) polymeroinnin reaktiossa tyydyttymättömät (tyydyttymättömät) yhdisteet yhdistetään moninkertaisten suhteiden räjähdyksen vuoksi.

Laboratorioolosuhteissa polyeteeni saadaan lämmittämällä etyylialkoholia vesipohjaisilla aineilla (väkevä rikkihappo, fosforioksidi (V) ja muut): 2Н5Hän → Sn 2= Sn 2+ N. 2NOIN.

Asetyleeni - Tämä on odottamaton hiilivety, joka sisältää kolminkertaisen sidoksen, joka koostuu yhdestä δ-sidosta ja kahdesta π-sidosta.

Rakenteen ominaisuudet:

1) asetyleenisarjan ensimmäinen edustaja - Väritön kaasu.

Väritön kaasun ominaisuudet:

A) hieman liukoinen veteen;

B) hänen molekyylikaavansa kanssa 2Н2;

2) asetyleenimolekyylissä vielä kaksi vetyatomia on pienempi kuin etyleenimolekyylissä;

3) π-sidos on huonompi pääradan lujuuden voimakkaalla, joten π-linkkien sijasta voidaan ohittaa hapetus- ja kiinnitysreaktioita.

Rakenteellinen kaava Asetyleeni: Ns≡sn.

1) Triple sidos asetyleenimolekyylissä tarkoittaa, että hiiliatomeja se on kytketty kolmella elektronilla;

2) asetyleenimolekyylin rakenteen tutkimukset osoittavat, että asetyleenimolekyylissä olevat hiili- ja vetyatomeja sijaitsevat yhdellä suoralla linjalla;

3) asetyleenimolekyylillä on lineaarinen rakenne;

4) hiiliatomeja yhdistetään yhteen A-sidoksella ja kahdella π-sidoksella.

Asetyyleenimolekyylin rakenteen ominaisuudet:

1) Tällaisessa molekyylissä kukin hiiliatomi on liitetty δ-sidoksilla vain kahdella muilla atomilla (hiiliatomi ja vedyn atomi) ja vain kaksi sähköistä pilviä on mukana hybridisaatiossa - yksi s-Evalctron ja yksi р-Evalctron.

Tämä on tapaus SP -Hybridisointi.

Pohjimmiltaan on se, että kaksi hybridipilviä, jotka muodostuvat epäsymmetristen maaluminieroisten kahdeksanten muodossa, pyrkivät poistamaan toisistaan ​​ja muodostavat yhteydet muiden atomien kanssa toisiinsa vastakkaisiin suuntiin 180 °: n kulmassa;

2) kahden muun pilvet р-Evalektiiviset eivät osallistu hybridisointiin.

Ne säilyttävät symmetrisen tilavuuden muodon kahdeksan ja sivuttaisen päällekkäin tällaisten muiden hiiliatomien pilvien kanssa, muodostavat kaksi π-sidosta.

Asetyleeni homologit:

1) kuten metaani ja etyleeni, asetyleeni alkaa homologisen sarjan;

2) Nämä ovat useita asetyleenivedyt, joissa on yksi kolminkertainen sidos molekyylin hiiliatomien välillä;

3) Systemaattisen nimikkeistön mukaan tällaisten hiilivetyjen nimi on muodostettu korvaamalla sufidi - An. Vastaavat raja-hiilivedyt - SISÄÄN. ;

4) Kuten etyleenihiilivedyt, hiiliatomeja on numeroitu päältä, joihin moninkertainen (kolminkertainen) liitäntä on lähempänä:

A) ethin sn≡sn;

B) butin-1 sn≡s-ch 2-Sn 3;

C) Boudin-2 3-S≡s-sn 3.

Issomerian ominaisuudet: a) Hiilen luurankojen haarautumisen vuoksi; b) kolminkertaisen suhteen ominaisasema; c) auttaa saamaan ja käyttämään asetyleeniä eri palloissa.

1) Tämän alueen hiilivetyjen asetyleeni on erittäin tärkeä;

2) Toisin kuin metaani ja etyleeni, asetyleeni palaa kirkkaalla liekillä.

Esimerkkejä asetyleenin palamisesta: Hitsaustyö rakennustyömailla, työpajoissa, tehtaissa.

Kaikissa näissä tapauksissa nokeen kultti ei ole näkyvissä.

Tässä tapauksessa: A) hiilihiukkaset ovat voimakkaasti rakeita liekin keskellä; b) anna hänelle kirkkautta; c) polttaa lopulta kokonaan.

Kun hitsaus, käytetään happea ilman sijaan. Samanaikaisesti asetyleenin kokonaispoltto saavutetaan, liekin lämpötila nostetaan 3000 ° C: seen. Acetyleeniseokset ilmaa ja happea ovat räjähtävät;

3) π-kommunikaatio on huonompi tärkeimmän δ-sidosten voimalla;

4) π-linkit voivat olla reaktioita kiinnittämään ja hapettumiseen.

Jos sylinterillä täytetään asetyleeni, kaada liuos Permanganaatti kalium, Ratkaisu poistuu nopeasti;

5) asetyleeni, kuten eteeni, on helppo hapettunut;

6) Asetyyleenin kiinnitysreaktioista bromin vuorovaikutus on ominaista.

Kaksi kiinnitysreaktiota asetyleenin vuorovaikutuksessa bromi:

1) ensin, bromi liitetään yhden π-viestinnän ja 1,2-dibromedenin muodostuu: CH = CH + W 2→ vn = alkaa;

2) Toisen π-sidon toinen bromismolekyyli liitetään, reaktiotuote on 1,1,2,2-tetrabrometaani: VN = START + VG2 → WR 2SNVR. 2;

3) Katalyytin (platinan, nikkeli) läsnä ollessa asetyleeni voi liittyä vety.

Samanaikaisesti asetyleeni kääntyy ensin eteeniksi ja sitten Ethan:

Orgaanisen kemian pinnasänky

4) Klooroodorin lisäämisen myötä kaasumaista ainetta muodostuu yhdellä π-sidoksista (kloorivinyyli). Tämän reaktion katalysaattori on elohopeakloridi:

Orgaanisen kemian pinnasänky

5) Vesiliitäntä (hydraatio) tapahtuu HG-katalyytin läsnäollessa 2+. Hapan ympäristössä (reaktio m.g. Kucherova). Samanaikaisesti asetyleeni muodostaa asetaldehydiä ja sen homologit ovat vastaavia ketoneja:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Asetyleeni - Tämä on yksi merkittävimmistä hiilivedyistä, joissa on kolminkertainen sidos. Se on ensimmäinen edustaja asetyleeniä sekä väritöntä kaasua, joka käytännössä liukenee veteen. Asetyleenimolekyylissä on kaksi vetyatomia vähemmän kuin etyleenimolekyylissä, ja kolmannen liitännän muodostumista hiiliatomien välillä on ominaista.

Asetyleenisovellus:

1) voidaan käyttää Polttoaine kaasupitsaus ja metallien leikkaaminen;

2) käytetään myös Synteesi erilaisia ​​orgaanisia yhdisteitä;

3) Kloorin lisäämisen seurauksena asetyleeniin saadaan liuotin - 1,1,2,2-tetrakloorietaani. Jatkokäsittely tetrakloorietaanilla saadaan muut kloorijohdannaiset;

4) Klooroodorin pilkkomisen myötä trikloorioenten muodostuu 1,1,2-tetrakloorietaani - korkealaatuisesta liuottimesta, jota käytetään laajalti puhdistus vaatteita: SNSI = CCI 2;

5) Suurten määrinä asetyleeni menee klooriheenin tai vinyylikloridin tuotantoon, jonka polymeroinnin avulla saadaan polyvinyylikloridia (käytetään johtojen eristämiseen, sadetakkien valmistus, keinotekoinen nahka, putket ja muut tuotteet);

6) Muut polymeerit saadaan asetyleenistä, jotka ovat välttämättömiä muovien, kumien ja synteettisten kuitujen valmistuksessa.

Acetyleenin saaminen:

1) Laboratorioissa ja teollisuudessa asetyleeniä saadaan useimmiten karbidimenetelmällä. Jos kalsiumikarbidikappaleet sijoitetaan astiaan vedellä tai jos vesi lisätään kalsiumkarbidiin, asetyleenin voimakas eristäminen alkaa: CAC 2+ 2NOS → 2Н2+ Sa (hän) 2. Polymeerimateriaalien alalla karbidimenetelmä on tehoton. Se liittyy korkeisiin sähkönkustannuksiin, jotka saavat kalsiumkarbidia.

Ominaisuudet Kalsiumkarbidi:

A) kalsiumkarbidi saadaan sähköisissä piirteissä;

B) osoittautuu vuorovaikutuksessa kalkin kanssa hiilellä (koksi, antrasiitti);

B) Synnytyy lämpötilassa 2000 ° C: SAO + 3C → CAC 2+ CO;

2) menetelmä asetyleenin valmistamiseksi edullisemmista kemiallisista raaka-aineista on maakaasu (metaani).

Seetyleenin valmistuksen ominaisuudet metaanista: a) Jos metaania kuumennetaan korkeaan lämpötilaan, se hajoaa hiilellä ja vetyllä; b) Asetyleenistä tulee yksi tämän reaktion välituotteista: 2Sh 4→ 2c + 4n 2;

C) Yksi tyypillisistä ominaisuuksista asetyleenin saamiseksi metaanista ovat kaksi ideaa:

- korostaa sitä välivaiheessa;

- Älä anna asetyleeniä tilaisuutta hajottaa hiiltä ja vety.

Tätä varten muodostunut asetyleeni on poistettava nopeasti korkeasta lämpötilavyöhykkeestä ja jäähtyä.

Rakennus ja nimikkeistö.

Dien hiilivedyt - Nämä ovat hiilivetyjä, joissa on kaksi kaksoissidosta.

Dieenihiilivetyjen yleinen kaava: СnН2N-2 .

Alkadalaiset molekyyleissä, joiden kaksi kaksoissidosta erotetaan yhdellä yksinkertaisella sidolla, kutsutaan yhdisteiksi Konjugaatti Kaksinkertaiset siteet (divinyyli ja hänen homologit).

Sn 2= Ch-ch = ch 2Butadiene-1.3 (divinyyli).

Alkadalaiset molekyyleissä, joiden molekyylit ovat kaksi kaksoissidosta yhden hiiliatomin vieressä, kutsutaan hiilivedyiksi Kumuloitu Kaksinkertaiset siteet (Allen ja sen homologit):

Sn 2= C = sn 2Ehdotettu-1.2 (Allen);

R-CH = C = CH 2Alkhylallenna.

Hiilivedyt, molekyyleissä, joiden kaksi kaksoissidosta on jaettu kahdella ja yksinkertaisemmalla liitoksella, kutsutaan jksk Eristetty Kaksinkertaiset liitännät.

Sn 2= Ch-ch 2-CH = SN 2Pentadiene-1.4.

Dieenihiilivetyjen kemialliset ominaisuudet.

Ottaa kaksoissidokset molekyyleissä, dieenihiilivedyt tulevat normaaleihin kiinnitysreaktioihin.

Esimerkiksi: a) värjäysbromin vesi; b) Halogeenituotteet on kiinnitetty.

Liitäntäreaktion ominaispiirre on se, että yhdessä tavallisen 1,2-liitännän kanssa 1,4-kiinnitys kulkee, kun taas toisen ja kolmannen hiiliatomien välillä on kaksoissidos. Butadieeni-1,3: n reaktiolla vetybromidilla saadaan kaksi tuotetta:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Reaktiotuotteiden suhde riippuu halogeenin lämpötilasta ja luonteesta. 1,4-kiinnityksen tuotteen saanto kasvaa lämpötilan nousu ja siirretään kloorista jodiin. Huoneenlämpötilassa saadaan 1,2- ja 1,4-kiinnitys tuotteiden seos. Alhaisissa lämpötiloissa muodostuu enemmän kuin tuote, muodostumisnopeus on suurempi (kinetiikkaan tarkoitettu tuote 1,2-kiinnitys). Korkeilla lämpötiloissa muodostuu termodynaamisempi tuote 1,4-kiinnitys (termodynaamisesti ohjattava reaktiotuote). Jos blomiini on riittävä määrä, butadieenimolekyyli voi liittää toisen halogeenimolekyylin kaksoissidoksen paikalleen. Jos kaksoissidoksia on, dieeni hiilivedyt ovat melko helposti polymeroituja.

2-metyylibutadieeni-1,3 (isopreeni) polymerointituote on Luonnonkumi.

Tärkeimmät tapoja saada kumia luonnossa:

1) Kumi saadaan joidenkin kasvien maidon mehusta, lähinnä Geev, jonka kotitalo on Brasilia;

2) kumin tuloksena Gevent-puiden leikkaukset;

3) maidon mehu, joka erotetaan leikkauksista ja on kolloidiliuos kumin, kerätään;

4) Sen jälkeen se altistuu hyytymistään elektrolyytti (happoliuos) tai lämmityksen vaikutuksesta;

5) Kumina on koagulaation seurauksena.

Kumin pääominaisuudet:

1) Kumin tärkein ominaisuus on hänen elastisuutta.

Elastisuus - Tämä on ominaisuus, jossa on merkittäviä elastisia muodonmuutoksia suhteellisen pienellä aktiivisella voimalla, esimerkiksi venyttää, puristaa ja palauttaa sitten edellinen lomake voiman päättymisen jälkeen;

2) Arvokas kumin ominaisuus on myös veden ja kaasujen läpäisemättömyys.

Euroopassa kumituotteet (Calosh, vedenpitävät vaatteet) alkoivat levitä neljännen vuosisadan alusta. Kuuluisa tiedemies Huddir avasi Kumin vulkanoinnin menetelmä - Kääntämällä se kumiin kuumentamalla harmaalla, mikä mahdollisti kestävän ja elastisen kumin saamisen.

3) kumilla on vielä parempi joustavuus, tässä sitä ei voida verrata muusta materiaalista; Se on vahvempi kumi ja kestävämpi lämpötilan muutos.

Kansantalouden merkityksen mukaan kumijalat yhdellä rivillä teräs-, öljyllä, kivihiilellä.

Luonnon kumin koostumus ja rakenne: a) Laadullinen analyysi osoittaa, että kumi koostuu kahdesta elementistä - hiili ja vety, ts. Viittaa hiilivetyjen luokkaan; b) Kvantitatiivinen analyysi se johtaa yksinkertaisimpiin kaavan kanssa 5Н8; c) Molekyylipainon määrittäminen osoittaa, että se saavuttaa useita satoja tuhansia (150 000-500 000); d) kumi on luonnollinen polymeeri; e) sen molekyylikaula - ( 5Н8) n; e) isopreenimolekyylit muodostuvat makromolekyylit; g) kumimolekyylit, vaikka niillä on lineaarinen rakenne, ei eliminoitu linjassa, ja se on toistuvasti kaareva, ikään kuin rullataan klubeiksi; h) Kun venyttely kumia, tällaiset molekyylit suoristetaan, kumi-näyte siitä tulee pidempään.

Kumi vulkanoinnin ominaispiirteet:

1) Luonnolliset ja synteettiset kumit käytetään pääasiassa kumin muodossa, koska sillä on huomattavasti suurempi lujuus, joustavuus ja useita muita arvokkaita ominaisuuksia. Saada kumi kumi vulkanoitu;

2) Kumin seoksesta harmaalla, täyteaineilla (erityisen tärkeä kaivuri) ja muut aineet valetaan tarvittavat tuotteet ja altistuvat lämmitykseen.

Aromaattisten hiilivetyjen ominaispiirteet:

yksi) Aromaattiset hiilivedyt (arena) - Nämä ovat hiilivetyjä, joiden molekyylit sisältävät yhtä tai useampaa bentseenirenkaa, esimerkiksi:

A) bentseeni;

B) naftaleeni;

C) antraseeni;

2) aromaattisten hiilivetyjen yksinkertaisin edustaja on bentseeni, sen kaavan - 6Н6;

3) Bentseenin ytimen rakenteellinen kaava, jossa oli vuorotellen kolme kaksinkertaista ja kolme yksinkertaista liitäntää, ehdotettiin vuonna 1865;

4) Tunnetaan aromaattiset hiilivedyt, joissa on useita sidoksia sivuketjuissa, kuten styreeni, sekä moniydin, joka sisältää useita bentseenin ytimiä (naftaleenia).

Menetelmät aromaattisten hiilivetyjen hankkimiseksi ja soveltamiseksi:

1) aromaattiset hiilivedyt sisältyvät kivihiilen saatuun hiilihartsiin;

2) Toinen tärkeä valmisteen lähde toimii joissakin talletuksissa, esimerkiksi maykop;

3) Täyttääkseen aromaattisten hiilivetyjen valtava tarve, ne valmistetaan myös asyklisten öljyhiilivetyjen katalyyttisellä aromatilla.

N.D. sallittiin onnistuneesti tämän ongelman onnistuneesti Zelinsky ja hänen oppilaansa b.a. Kazansky ja A.F. Levy, joka muutos monista raja-hiilivedyistä aromaattiseksi.

Joten, Heptanasta 7Нkuusitoista Kun kuumennetaan katalyytin läsnä ollessa, saadaan tolueeni;

4) aromaattisia hiilivetyjä ja niiden johdannaisia ​​käytetään laajalti muovimasien, synteettisten väriaineiden, lääkkeiden ja räjähteiden, synteettisten kumien, pesuaineiden saamiseksi;

5) bentseeni ja kaikki bentseenisydämen sisältävät yhdisteet, jotka sisältävät aromaattisia, koska tämän sarjan ensimmäiset tutkitut edustajat olivat tuoksuvia aineita tai yhdisteitä, jotka on eristetty luonnollisista tuoksuista;

6) Nyt se sisältää lukuisia yhdisteitä, joilla ei ole miellyttävää tuoksua, mutta joilla on kemiallisten ominaisuuksien monimutkainen, nimeltään aromaattiset ominaisuudet;

7) Monet muut aromaattiset polyniyhdisteet (jotka sisältävät kolme tai useampia nitroryhmiä - 2) Käytetään myös räjähteinä.

Fyysiset ominaisuudet: 1) bentseeni - kevyesti kiehuva, väritön, ei-vedeneste; 2) sillä on erikoinen haju; 3) Kun jäähdytys, bentseeni on helposti pakastettu valkoiseksi kiteiseksi massaksi; 4) sen sulamisen 5,5 ° C: n lämpötila; 5) bentseenin kaava 6Н6; 6) Tämä on vahva tyydyttymättömät yhdisteet: molekyylissä ei ole kahdeksan vetyatomia koostumukseen, joka vastaa raja-hiilivetyjen kaavaa; 7) Samanaikaisesti, jos bentseeni bromivedellä tai kaliumpermanganaatin liuoksella, sitä ei havaita tyydyttymättömien yhdisteiden ominaisreaktioilla.

Bentseenin rakenteen ongelma.

1. Bentseeniä voidaan saada siirtämällä asetyleeni aktiivihiiliputken läpi, joka kuumennetaan 650 ° C: seen.

2. Vertaamalla asetyleenimolekyylien koostumusta 2Н2ja bentseeni S. 6Н6Voidaan päätellä, että yksi bentseenin molekyyli muodostuu kaikista kolmesta työstetysmolekyyleistä, toisin sanoen polymerointireaktio on reaktio (trimerointi).

3. Jos bentseenihöyryn seos vedyn kanssa kulkee kuumennetun putken läpi katalyyttillä, osoittautuu, että: a) kolme vetymolekyyliä kiinnitetään kuhunkin bentseenimolekyyliin; b) Reaktion seurauksena syntyy sykloheksaani, jonka rakenne on hyvin tunnettu.

4. Yhteyden muodostaminen kolmen vetymolekyylien bentseenimolekyyliin sykloheksaanin muodostamiseksi voidaan ymmärtää vain, jos se tunnistetaan, että lähdetuotteella on syklinen rakenne.

Tämä on, jos bentseenillä oli heikentynyt hiiliatomien ketju, se olisi kiinnittänyt molekyylin täyteen kylläisyyteen, ei kolme ja neljä vetymolekyyliä: 6Н6+ 4n 2-> S. 6N, joka on ristiriidassa kokemuksen kanssa.

Kolmen asetyleenimolekyylien syklisen bentseenimolekyylin muodostuminen voidaan esittää seuraavasti:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Joten on mahdollista päätellä bentseenin syklinen rakenteellinen kaava.

Saksalaisten tutkijoiden ensimmäistä kertaa ehdotettiin bentseenin alennettua rakenteellista kaavaa. A. KEKULE (1865).

Yli vuosisadan kemistit käyttivät tätä kaavaa, vaikka hän ei täysin tyydyttänyt niitä.

Bentseenin elektroninen rakenne.

1. Modernit fyysiset menetelmät havaitsivat, että bentseenimolekyylillä on syklinen rakenne ja että kaikki kuusi hiiliatomia ovat samassa tasossa.

2. Vahvistettiin, että atomien yhdisteen järjestys on oikein esitetty kaavalla Kekule.

1. Kuten kaikki hiilivedyt, bentseeni palaa.

2. Sen polttaminen muodostuu paljon noki, joka on helppo selittää, koska hiilivedyn massafraktio on sama kuin asetyleenissä.

Kokemuksen ominaisuudet.

1. Pilvillä, jossa on pitkä pystysuora putki, bentseeni, jolla on pieni määrä bromia ja raudan siruja, on sijoitettava jääkaapiksi (rauta on välttämätön FEVR3-katalyytin muodostamiseksi).

Se on havaittavissa, että laitteen pelkistävä putki näyttää "savua".

2. Ratkaisemalla vapautunut kaasu veteen ja lisäämällä hopeanitraattiliuoksen liuos tähän liuokseen, voidaan todentaa, että bentseenibromin reaktiolla bentseenin bromoododorodin kanssa.

3. Pullossa reaktio on edelleen raskas neste - bromibentseeni 6Н5Sisään

Näin ollen bromi näissä olosuhteissa ei liity bentseeniin ja reaktiivinen reagoi.

4. Sisäyksikössä tämä reaktio eroaa substituution reaktioista raja-hiilivedyillä.

5. Se ei käy läpi vapaiden radikaalien muodostumista eikä sillä ole ketjua.

6. Raudan bromidin FEVR: n vaikutuksesta 3Bromiini molekyyli polarisoi: sisään Δ +. - sisään Δ- .

7. Positiivisesti varautunut bromi houkuttelee kuuden elektronin bentseenimolekyylin pilvi ja asettaa kovalenttisen sidoksen yhdellä hiiliatomilla, vedyn siirtyminen protonin muodossa, joka on negatiivisesti varautunut bromi-ioni, joka muodostaa molekyylin Bromomodorod.

8. Reaktio typpihapon kanssa on ominaista bentseenille.

Jos väkevöityjä typpihappoja ja rikkihappoja sekoitus lisää bentseeniä ja leikata se hieman, reaktio tapahtuu, jonka seurauksena raskas kellertävä neste muodostuu katkera mantelin haju - nitrobentseeni С6Н5-Ei 2.

Tässä on ryhmä atomeja - ei 2, jota kutsutaan nitro-ryhmäksi, nousee vedyn atomilla, kuten bromi edellisessä reaktiossa.

9. Anna omaisuutensa Reaktioreaktio Bentsoli on jonkin verran samanlainen kuin äärimmäiset hiilivedyt, vaikka niiden koostumuksen vaikutukset.

10. Tietyissä olosuhteissa bentseeni voi syöttää kiinnitysreaktio.

11. Kloori voidaan liittää bentseeniin, jos näiden aineiden seos valitaan valaistukseen.

Tämä on niin saatu heksaklorisykloheksaanilla - kiteinen aine, joka tunnetaan heksahloraniksi.

12. Vetyä ja kloorin lisäämisen reaktiot osoittavat, että bentseenillä on jonkin verran samankaltaisuutta ja tyydyttymättömiä hiilivetyjä.

13. Kemiallisissa ominaisuuksissa bentseeni kulkee väliin rajan ja tyydyttymättömien hiilivetyjen välillä.

Bentseenin käyttö.

1. Bentseeni toimii alkuperäisenä aineena erittäin monien orgaanisten yhdisteiden synteesille.

2. Nitrobentseeni nitrausreaktiolla saadaan 6Н5EI 2, bentseeni - klooribentseenin klooraus 6Н5CI (liuotin) ja muut kloorijohdannaiset.

3. Bentseeniä käytetään lähdetuotteena lääkkeiden ja tuoksuvien aineiden synteesissä, erilaisissa väriaineissa, monomeereissä suurimolekyyliyhdisteiden synteesissä jne.

4. Se koskee myös liuottimena ja lisäaineena moottoripolttoainetta sen ominaisuuksien parantamiseksi.

5. Maataloudessa käytetään bentseenin ja muiden hiilivetyjen kloorijohdannaisia ​​kemikaalien suojeluna.

6. Niinpä bentseenin vetyatomien korvaamisen tuote, jossa on kloori - heksahlooribentseeni 6Nuhruinen 6Sitä käytetään kuivavehnän siementen syövyttämiseen ja rukiin kiinteää päätä vastaan.

7. Muiden hiilivetyjen halogeenijohdannaisista heksaklooributadieeniä voidaan kutsua 4C1. 6Samanlainen kuin butadieeni-1.3: n rakenne, joka on tarpeen viinitarhojen filyylioksidin torjumiseksi.

8. Maatalous käyttää monia muita hävittäviä hyönteisten torjumiseksi.

9. Myös bentseeniä käytetään tuhoamaan rikkaruohoja, kasvien suojelua sairauksista jne.

10. Epätavaroiden käyttö edellyttää hyvää tietämystä omaisuuksistaan ​​ja tiukasta seurannasta vakiintuneista säännöistä, koska siinä tapauksessa, että epäasianmukainen liikkeeseen ne ovat vaarallisia henkilölle ja voi aiheuttaa suuria vahinkoja ympäröivälle luontoon.

Bentseenin hankkiminen.

1. Tärkeä bentseenin tuotantolähde on kivihiili.

2. Kampaanprosessissa - kivihiilen voimakas lämmitys ilman ilmarautoa - muodostuu paljon haihtuvia tuotteita, joista bentseeni uutetaan yhdessä muiden aineiden kanssa.

3. N.D. Zelinsky Se osoitti, että bentseeni on helposti muodostettu sykloheksaanista platinan tai palladiumin katalyyttisellä vaikutuksella ja noin 300 ° C: n lämpötilassa.

4. Lisäksi todettiin, että vastaavilla katalysaattoreilla ja lämmitysheksaanilla voi kääntyä bentseeniksi.

5. Reaktio bentseenin tuottamiseksi rajahiilivetyistä ja sykloparafiineista on nyt saavuttanut suuren käytännön arvon kasvavan tarvetta tässä aineessa.

Sähköisen rakenteen teorian ominaisuudet.

1. Kaikki bentseenimolekyylin hiiliatomeja ovat SR: n tilassa 2-Hybridisointi.

2. Kolme hybridistä elektronista pilviä kunkin hiiliatomin, joilla on pitkänomaisten tilavuuden muoto, muodostuu renkaan kahdella 8-sidoksella, joissa on vierekkäiset hiiliatomeja ja yksi π-sidos vetyatomilla; Näiden kolmen sidoksen väliset kulmat ovat 120 °. Ei-librid p-orbitaali on kohtisuorassa rengaskoneeseen.

Gomologovin bentseenin rakenne:

1) bentseeni, kuten muut hiilivedyt, alkaa vastaava homologinen sarja;

2) sen homologia pidetään tuotteina, jotka korvaavat yhden tai useamman vetyatomin bentseenimolekyylissä erilaisissa hiilivetyradikaaleissa;

3) Kaavojen hiiliatomeja on numeroitu ja numeroiden avulla korvaavien ryhmien sijainti on merkitty aineen nimessä.

Bentseenihomologien kemialliset ominaisuudet:

1) ei-jäykkä olosuhteissa bentseenissä ja tolueenimolekyylissä 6Н5-Sn 3Voit syöttää kolme nitroryhmää;

2) tolueenit nitrifioita jonkin verran kevyempi kuin bentseeni;

3) muodostuu samanaikaisesti 2,4,6-trinitrotoluoletti - räjähdysmäinen, jota kutsutaan toliksi ja troatyylille;

4) Bentseenin ytimen suuri reaktiivisuus 2,4,6: n asemissa johtuu radikaalin - CH: n vaikutuksesta 3.

Tolueenia voidaan pitää paitsi bentseenin, jonka molekyylissä, jonka vetyatomi on substituoitu metyyliryhmällä, mutta myös metaaniksi, jonka molekyylissä, jonka vetyatomi korvataan aromaattisella radikaalisella fenyylillä 6Н5.

Metaani on erittäin kestävä hapettaville aineille.

Jos lisäämme kaliumpermanganaatin ratkaisua, lisätään tolueeniin ja seos jauhetaan, huomamme, että violetti liuos vähitellen värjäytyvät. Tämä johtuu siitä, että ryhmä - CH 3Tolueenissa ohjataan hapettumista;

5) Kaliumpermanganaattiliuoksen vaikutuksen alaisena tolueeniin metyyliryhmä hapetetaan karboksyylissä, bentsoehappo muodostetaan.

Kokeissa voit varmistaa, että: a) tolueenissa metyyliryhmä vaikuttaa bentseenisydämiin, mikä helpottaa substituutioreaktioita (asemissa 2, 4, 6); b) Bentseenin ydin vaikuttaa metyyliryhmään, mikä aiheuttaa vähemmän stabiilisuutta hapettavien aineiden vaikutukseen.

Tämän ilmiön perusta vaikuttaa toiset atomien elektroniset rakenteet;

6) Bentseenin ytimen reaktiivisuuden lisääminen yleisimmin voidaan selittää.

Metyyliryhmä, joka on yhdisteessä, siirtyy viestinnän elektroneihin. Tolueenin elektronisen parin siirtyminen bentseenin ytimeen, se häiritsee yhtenäisen sijainnin R-elektronisen pilven;

7) 2,4,6 asemat lisäävät sähköistä tiheyttä, näitä paikkoja ja kohdistuvat "hyökkäyksille";

8) Ne voivat reagoida esimerkiksi halogeeneilla (vetyatomien sijasta bentseeniketjussa ja sivuketjussa), liitä vety jne.

Bentseenihomologien käyttö ja vastaanottaminen.

1. Gomezol-homologia käytetään liuottimina.

2. Myös myös bentseeni homologeja käytetään väriaineiden, lääkkeiden, räjähteiden, tuoksuvien aineiden jne. Tuottamiseksi jne.

Maakaasun ominaisuudet.

1. Maakaasun pääosa on metaani.

2. Medomeaanin, etaanin, propaanin, butaanin lisäksi maakaasussa esiintyy.

3. Yleensä suurempi hiilivedyn molekyylipaino, sitä vähemmän se sisältyy maakaasuun.

4. Erilaisten epätasa-arvoisten talletusten maakaasun koostumus. IT: n keskimääräinen koostumus (prosentteina tilavuudessa) on seuraava: a) CH 4- 80-97; b) S. 2Н6- 0,5-4,0; c) S. 3Н8- 0.2-1.5.

5. Polttoaineena maakaasulla on suuria etuja kiinteän ja nestemäisen polttoaineen yli.

6. Palamisen lämpö on paljon suurempi, se ei jätä tuhkaa.

7. Polttotuotteet ovat merkittävästi puhtaampia ympäristöllisesti.

8. Maakaasua käytetään laajalti lämpövoimaloissa, tehtaan kattilalaitoksissa, erilaisissa teollisissa uunissa.

Menetelmät maakaasun käyttämiseksi.

1. Maakaasun polttaminen verkkotunnusuunissa mahdollistaa koksin kulutuksen vähentämisen, vähentämään valuraudan rikkipitoisuutta ja lisää merkittävästi uunin suorituskykyä.

2. Maakaasun käyttö kotitaloudessa.

3. Tällä hetkellä se alkaa soveltaa moottoriajoneuvoissa (korkeapaineiset sylinterit), mikä mahdollistaa bensiinin säästämisen, moottorin kulumisen ja täydellisen polttoaineen palamisen ansiosta ilma-altaan puhtaana.

4. Maakaasu on tärkeä raaka-aineiden lähde kemianteollisuudelle ja sen rooli kasvaa.

5. Metaneesta saadaan vety, asetyleeni, noki.

TAKAISIN PETLOUM GAS (Ominaisuudet) :

1) Liittyvät maaöljykaasu on myös maakaasu; 2) Hän sai erityisen nimen, koska se on talletuksissa öljyn kanssa - se liuotetaan siihen ja se on yli öljy, joka muodostaa kaasun "korkki"; 3) Kun öljy uutettiin pinnalle, se erotetaan siitä johtuen terävästä painehäviöstä.

Menetelmät liitetyn öljykaasun käyttämiseksi.

1. Aikaisemmin kaasu ei löytänyt sovelluksia ja kuoli välittömästi kalastuksesta.

2. Tällä hetkellä se on yhä enemmän kiinni, kuten maakaasu, on hyvä polttoaine ja arvokkaat kemialliset raaka-aineet.

3. Liittymän kaasun käyttö mahdollisuudet ovat jopa paljon laajempia kuin luonnollinen; Yhdessä metaanin kanssa se sisältää merkittäviä määriä muita hiilivetyjä: etaani, propaani, butaani, pentaani.

Teollisuudessa, maaöljytuotteet, joita kansantalous edellyttää.

Luonnollinen öljy sisältää aina vettä, mineraalisuoloja ja erilaisia ​​mekaanisia epäpuhtauksia.

Siksi ennen jalostuksen jatkamista luonnollinen öljy kohdistuu kuivumiseen, suolaukseen ja useisiin muihin alustaviin toimiin.

Ominaisuudet öljyn tislaus.

1. Menetelmä öljytuotteiden hankkimiseksi tislaamalla yhden fraktion öljystä toiselle on aivan kuten laboratoriossa tehdään teollisia olosuhteita, joita ei voida hyväksyä.

2. On hyvin tuottamatonta, vaatii korkeita kustannuksia eikä tarjoa riittävän selkeää hiilivetyjen jakautumista fraktioiden mukaan molekyylipainon mukaisesti.

Kaikki nämä puutteet ovat vailla Öljyn tislausmenetelmä jatkuvasti aktiivisille putkimaisille asennuksiin:

1) Asennus koostuu putkimaisesta uunista öljyn lämmittämiseksi ja tislauskolonnista, jossa öljy erotetaan fraktioihin (tisleet) - erilliset hiilivetyjen seokset kiehuvien lämpötilojensa mukaisesti - bensiini, ligroiini, kerosiini jne.;

2) putkimaisessa uunissa sijaitsee käärmeen pitkän putkiston muodossa;

3) uunia kuumennetaan polttamalla polttoöljyä tai kaasua;

4) Putkissa öljyä syötetään jatkuvasti, sitä kuumennetaan 320-350 ° C: seen ja nesteen ja höyryjen seoksen muodossa tulee tislauskolon

Tislausolonnin ominaisuudet.

1. Tislauspylväs on teräsylinterimäinen laite, jonka korkeus on noin 40 m.

2. Se on sisällä useita kymmeniä vaakasuorellisia osioita, joissa on reikiä, niin kutsuttuja levyjä.

3. Öljyn paras, sarakkeeseen syöttäminen, nousee ja kulkevat reikien läpi levyillä.

4. Vähitellen jäähdytetään sen liikkeellä ylöspäin, ne nesteytetään tietyillä levyillä riippuen kiehuvasta lämpötilasta.

5. Hiilivedyt ovat vähemmän haihtuvaa polttamista jo ensimmäisissä levyissä, jotka muodostavat kaasuöljyn fraktion, enemmän haihtuvat hiilivedyt kootaan korkeampi ja muodostavat kerosiinifraktiota, ligroinfraktio kootaan myös edellä, kaikkein epävakaat hiilivedyt ulottuvat höyryjen muodossa sarake ja muodostavat bensiiniä.

6. Osa bensiinistä syötetään takaisin kolonniin kasteluun, mikä lisää nousevien höyryjen jäähdyttämistä ja kondensaatiota.

7. Pylvääseen syöttämän öljyn nestemäinen osa virtaa levyt alaspäin, jolloin polttoöljy muodostuu.

Haihtuvien hiilivetyjen haihduttamisen helpottamiseksi polttoöljyn viivästyminen on ylikuumentunut pari hinauspolttoaineöljyä.

8. Tiettyjen tasojen muodostuneet fraktiot ovat peräisin sarakkeesta.

Seuraavaksi ne puhdistetaan epäpuhtauksilla rikkihapolla, alkalilla ja muilla tavoilla.

Öljyn fysikaaliset ominaisuudet ja koostumus.

Öljy - öljy palava neste Yleensä tummat värit eräänlainen haju; Se on hieman helpompaa kuin vettä eikä liukene veteen.

Ominaisuudet, jotka varmistavat, että öljy on hiilivetyjen seos.

1. Jos sitä kuumennetaan laitteessa, voidaan nähdä, että se tislataan tietyssä lämpötilassa, joka on ominaista yksittäisille aineille ja monilla lämpötiloissa.

2. Aluksi maltillinen lämmitys, pääasiassa häiriintynyt aine, jolla on pieni molekyylipaino, joilla on alhaisempi kiehumispiste, niin suuremman molekyylipainon aineet alkavat erottaa suuremman molekyylipainon.

3. Muiden kuin jalostamojen öljyjen koostumus.

Mutta kaikki niistä sisältävät yleensä kolme tyyppiä hiilivetyjä - parafiineja (pääasiassa normaalia rakennetta), sykloparafiineja (nafstenes) ja aromaattisia, vaikka näiden hiilivetyjen suhde eri kenttien öljyllä on erilainen.

Esimerkiksi Mangyshlaka-öljy on runsaasti äärimmäisiä hiilivetyjä, öljyä Baku - sykloparafiinien alueella.

4. Hiilivetyjen lisäksi pienemmissä öljyssä on orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät happea, typpeä, rikkiä ja muita elementtejä. Hartsien ja asfaltti-aineiden muodossa on myös suurimolekyyliyhdisteitä.

5. Yhteensä öljy sisältää satoja eri yhteyksiä.

Öljytuotteita ja niiden soveltamista.

1. Koska öljy on erilaisten molekyylipainojen hiilivetyjen seos, jossa on erilaisia ​​kiehumispisteitä, se erotetaan tislaamalla erillisiin fraktioihin (tisleille), joista bensiiniä sisältävät hiilivetyjä, kiehuvat välillä 40 - 200 ° C; Ligroiinipitoiset hiilivetyjä, joissa on kiehumispiste 150 - 250 ° C; Kerosiini, joka käsittää C12-C18-hiilivedyt, joissa on kiehumispiste, 180 - 300 ° C ja sitten kaasuöljy.

Nämä ovat ns. Light Öljytuotteita.

2. Bensiiniä käytetään polttoaineena autojen ja ilma-alusten kanssa mäntämoottoreilla.

3. Sitä käytetään myös liuotinöljynä, kumi, kudosten puhdistamiseksi jne.

4. Ligroin on syttyvä traktoreille.

5. Kerosiini - Traktoreiden, suihkukoneiden ja rakettien polttoaine.

Gueoyyliä ("SELATION") käytetään polttoaineena dieselmoottoreille.

Tissien jälkeen kevyiden tuotteiden öljystä viskoosi musta neste pysyy - polttoöljy. Sieltä saadaan lisää tislaus, saadaan voiteluöljyt: autootraktikko, ilmailu, dieseli jne.

6. Voiteluöljyjen käsittelyn lisäksi polttoöljy altistetaan kemialliselle käsittelylle bensiinillä, ja sitä sovelletaan myös nestemäiseen polttoaineena kattilalaitoksissa.

Cracking öljytuotteet ovat ylimääräinen bensiinilähde.

Jos suuret hiilivetymolekyylit, joilla on vahva lämmitys, hajoavat pienemmiksi, se tarkoittaa, että voidaan saada, että molekyylit, jotka vastaavat bensiinifraktiota.

Tämän ilmiön kokemus.

1. Rautaputki, joka kuumennetaan voimakkaalla liekillä, ihastutaan Ceroseenista tai voiteluöljystä.

2. Pian neste kerätään U-muotoiseen putkeen.

3. Sylinteri veden yli on kaasua.

4. Tämä on merkki siitä, että kemiallinen reaktio on putkessa.

5. Tällainen johtopäätös voidaan vahvistaa saatujen tuotteiden testillä.

6. Ja nestemäinen ja kaasun värjäysbromivettä, kun taas alkuperäinen tuote, jos se puhdistettiin tarpeeksi, ei värjätä sitä.

Kokemuksen tulokset selittyvät se, että:

1) Lämmitettäessä hiilivetyjen romahtaminen tapahtui esimerkiksi: kuusitoista Н34. (HEXADEKAN) → 8Н18 (Octan) + kanssa 8Нkuusitoista (Valtameri);

2) Muodostui bensiinin vastaavan pienemmän molekyylipainon rajoittavien ja tyydyttymättömien hiilivetyjen seos;

3) Tuloksena olevat aineet voidaan viivästyä osittain edelleen, esimerkiksi:

С8Н18 → S. 4Н10 + S. 4Н8;

С4Н10 → S. 2Н6+ S. 2Н4;

С4Н10 → S. 3Н6+ Sn 4;

4) tällaiset reaktiot johtavat kaasumaisten aineiden muodostumiseen, jotka myös havaitaan kokeessa;

5) Hiilivetyjen hajoaminen korkean lämpötilan vaikutuksesta kulkee vapaiden radikaalien muodostumisen kautta. Harkitse tätä prosessia pentanin esimerkissä;

6) Vaikean lämmityksen vaikutuksen alaisena molekyylin kemialliset sidokset muuttuvat vähemmän kestäväksi, jotkut niistä rikkoutuvat vapaiden radikaalien muodostamalla:

Sn 3-Sn 2-Sn 2-Sn 2-Sn 3→ Sn 3-Sn 2-Sn 2· + · Sn 2-Sn 3.

Hiukkaset, joissa on palkatut elektronit, on stabiloida.

Tämä voi tapahtua eri tavalla, esimerkiksi:

A) Joissakin niistä kaksinkertainen sidos perustetaan vetyatomin pilkkomisen seurauksena vierekkäisestä hiiliatomista:

Sn 3... Ch 2→ Sn 2= Sn 2+ N;

B) Toisissa päinvastoin, vetyatomien lisääminen vapaaseen radikaaliin tapahtuu:

Sn 3-Sn 2-Sn 2· + N · → Sn 3-Sn 2-Sn 3.

Öljyhiilivetyjen hajoamisprosessi haihtuvien aineiden lisäämiseksi on kutsuttu halkeilu (Englanti. Sekoitus - jakaminen).

Aromaattisten hiilivetyjen teollisen tuotannon tärkeä lähde öljynjalostuksen kanssa on Kivihiilikukku .

Hiilihiilen ominaispiirteet.

1. Coking-prosessi voidaan suorittaa laboratoriossa.

2. Jos kivi kivihiili kuumenee voimakkaasti rautaputkessa ilman ilman pääsyä, sen jälkeen, kun taas kaasujen ja höyryjen vapauttaminen on mahdollista tarkkailla. Hartsi, jolla on epämiellyttävä haju ja ammoniakkia sisältävä vesi kondensoidaan U-muotoiseen putkeen.

3. Alukseen kerätään seuraavat kaasut veden yläpuolella.

4. Raudan putkessa kokemuksen jälkeen koksi .

5. Koottu kaasu on hyvin valaistu, sitä kutsutaan Koksi kaasu. .

Tämä on, kun lämmitetään hiili ilman ilman pääsyä Neljä päätuotteita on muodostettu : a) koksi; b) hiilihartsi; c) ammoniakki vesi; d) Koksi kaasu.

Koksi kaasua puhdistuksen jälkeen käytetään polttoaineena teollisissa uunissa, koska se sisältää monia palavia aineita. Sitä käytetään kemiallisina raaka-aineina.

1. Teollisuuskoksi-uuni koostuu pitkästä kapeasta kammiosta, johon kivihiili- ja lämmityslevyt, jotka polttokaasu (koksi tai verkkotunnuksen kaasu) on ylhäällä reikien läpi.

2. Useat tusinaa tällaisia ​​kammioita muodostavat koksin uunien akun.

3. Suuren polttolämpötilan saavuttamiseksi kaasu ja ilma ovat ennalta määrättyjä kammioissa sijaitseviin regeneraattoreihin, samoin kuin Martin-menetelmällä terästuotannossa.

4. Kun kuumennetaan 1000 ° C: seen, monimutkaiset orgaaniset aineet, jotka sisältyvät hiilen koostumukseen, kemialliset transformaatiot, joiden seurauksena muodostuu koksia ja haihtuvia tuotteita.

5. Coking-prosessi kestää noin 14 tuntia.

6. Sen jälkeen, kun se on ohi, muodostunut koksi - "Koksi piirakka" - puristuu kammiosta autoon ja sammutetaan sitten vedellä tai inertillä kaasulla; Kammioon ladataan uusi hiilen erä, ja koksausprosessi alkaa uudelleen.

7. Jäähdyttämisen jälkeen koksin lajitellaan ja lähetetään metallurgisiin kasveihin masuunien osalta.

8. Haihtuvat tuotteet näytetään kammioiden yläosassa ja syöttää yleisen kaasun keräilijän, jossa hartsi ja ammoniakki vesi kondensoidaan niistä.

Kivihiilitervasta fraktioimalla saadaan vety-homologeilla, fenolilla (karboboloviikkahappo), naftaleeni ja monet muut aineet.

Koksikaasu Puhdistuksen jälkeen Levitetty Polttoaineena teollisuusuunissa, koska se sisältää monia palavia aineita. Se Käytetty Ja kemiallisina raaka-aineina.

Maakaasun pääominaisuudet:

1) Polttoaineena maakaasulla on suuria etuja kiinteiden ja nestemäisten polttoaineiden yli;

2) Palamisen lämpö on huomattavasti suurempi, se ei jätä tuhkaa polttamisen aikana;

3) palamistuotteet ovat merkittävästi puhtaampia ympäristöllisesti;

4) Maakaasua käytetään laajalti lämpövoimaloissa;

5) Maakaasua tarvitaan myös tehtaan kattilalaitoksissa, erilaisissa teollisissa uunissa.

Maakaasu - Tämä on tärkeä raaka-aineiden lähde kemianteollisuudelle ja sen rooli tässä suhteessa kasvaa vähitellen.

Eteenin dehydrogenaatio saadaan etyleenillä, jonka perusteella toteutetaan monia monipuolisia synteesiä.

Kaasu bensiini sisältää haihtuvia nestemäisiä hiilivetyjä, joita käytetään bensiinin lisäaineena parempaan tulehdukseen, kun moottori käynnistetään.

Propaania ja butaania nesteytetystä tilasta käytetään laajalti polttoaineena jokapäiväisessä elämässä ja maantieliikenteessä.

Kuiva kaasu Koostumus on samanlainen kuin luonnollinen, käytetään asetyleenin, vedyn ja muiden aineiden sekä polttoaineen tuottamiseen.

Neon (argon) ominaispiirteet:

1) nämä kaasut saadaan ilmasta erottamalla se syvällä jäähdytyksellä;

2) Neon ja argonia käytetään laajalti: a) Niitä käytetään hehkulamppujen täyttämiseen; b) ne täyttävät kaasuputket.

Maakaasujen yleinen ominaisuus:

1) Jaksollisen järjestelmän kahdeksannen ryhmän tärkein alaryhmä on kaasuja: a) helium; b) neon; c) argon; D Krypton;

2) Näille elementeille on ominaista erittäin alhainen kemiallinen toiminta, mikä antoi syyn kutsua heitä inerttejä kaasuja.

Kaasujen ominaispiirteet: a) ne tuskin muodostavat yhdisteitä muiden elementtien tai aineiden kanssa; b) Kaasutomia ei ole liitetty molekyyleihin, niiden molekyyleihin; c) Kaasut lopettavat elementtijärjestelmän jakson; d) Maakaasujen atomeja on ominaista korkeat ionisaatio-energia-arvot ja pääsääntöisesti elektronin negatiiviset energia-arvot; e) Noble-kaasujen nesteytyksen ja kovettumisen lämpötila on pienempi kuin niiden atomismassa tai sequid-numerot: heliumin alhaisin nesteytyslämpötila, korkein radoni.

Yleensä suurempi hiilivedyn molekyylipaino, sitä vähemmän se sisältyy maakaasuun.

Maakaasun koostumus erilaisten eriarvoisten talletusten.

Hiilivetyjen johdannaiset, joiden molekyylit yhdellä tai useammalla vetyatomeilla on substituoitu hydroksyyliryhmillä (IT), kutsutaan raja-aineiksi tai alkoholeiksi. Yleinen kaava R-hän.

Alkoholit luokitellaan: 1) hiilivetyradikaalin rakenteesta: a) Alifaattiset alkoholit (rasvaiset rivit), A1K-IT; b) aromaattinen, joka on jaettu fenoleihin Ar-IT- ja FAT-aromaattiset alkoholit Ar (CH 2)n-ONKO HÄN; 2) Alkoholihydroksyylien lukumäärän mukaan on yksi, kaksi- ja polytomic. Esimerkiksi: a) Singo-alkoholit 3-One (metanoli); b) kaksinkertainen heidi alkoholi n-sn 2-Sn 2Hän (etadiool); c) huijaus alkoholi nasn 2-Non-sn 2Hän (glyseriini).

Hiiliatomin luonteesta riippuen, jossa hydroksyyli sijaitsee, ensisijaiset, toissijaiset ja tertiääriset alkoholit erotetaan.

1) r-ch 2-He, tai kaari 2-One, - Ensisijainen alkoholi;

2).

Orgaanisen kemian pinnasänky

- toissijainen alkoholi;

3).

Orgaanisen kemian pinnasänky

- Tertiäärinen alkoholi.

Isomeria ja nimikkeistö.

Alkoholien isomerismi riippuu hiilivetyketjun rakenteesta ja hydroksyylin asennon ketjussa. Alkoholeja kutsutaan usein radikaalialkoholiksi ja järjestelmälliseksi (JUPAC) nimikkeistöksi.

Alkoholin nimikkeistön nimessä nimi nimi on vastaavan hiilivetyradikaalin nimi, joka liittyy hydroksyyliä, lisäämällä alkoholin päätä. Esimerkiksi: 1) CH 3-One - metyylialkoholi (puumainen); 2) S. 2Н5-One - etyylialkoholi; 3) n-s 4Н9Hän on butyylialkoholi;

neljä).

Orgaanisen kemian pinnasänky

- tert-butyylialkoholi.

Alkoholin nimen nimi jewearissa perustuu pisin hiilivetyketjun hiilivedyn nimeen, hydroksyyliryhmän läsnäolo on merkitty OR: n päähän sen takana olevalla numerolla, mikä osoittaa hiiliatomin numeron joka hydroksyyli on sen arvoista. Samanaikaisesti hiiliketju on numeroitu siten, että hydroksyylillä on pienin numero:

yksi).

Orgaanisen kemian pinnasänky

- pentanol-2;

2).

Orgaanisen kemian pinnasänky

- 3,4,4-trimetyylipeusxanoli-2.

Yksi yleisistä Menetelmät Limit Alkoholit ovat hydrolyysi hiilivetyjen halogeenijohdannaisista alkaliliuosten läsnä ollessa.

Alkali nopeuttaa prosessia ja neutraloivat saadun hapon neutraloivan sen peruuttamattomaksi. Reaktio kulkee kuumennettaessa pitkään, koska alkuperäiset halogeenituotteet ovat huonosti liukoisia veteen.

Etyylialkoholi (etanoli) С2Н5Se on väritön, helposti haihtuva neste, jolla on erikoinen haju ja kiehuu 78,3 ° C: n lämpötilassa. Etyylialkoholi kevyempi kuin vesi - sen tiheys 0,8 g / cm 3. Etanoli on rajoittamaton sekoitettu veteen.

Etyylialkoholin rakenteen ominaisuudet.

1. Happiatomi muodostaa kovalenttiset sidokset muiden atomien kanssa jossain kulmassa toisiinsa eikä suorassa linjassa.

2. Ulkoisessa elektronisella kerroksella sekä kaksi pariliitosta S-elektronia ja kaksi pariksi P-elektronia on kaksi parranattua P-elektronia.

3. Näiden sähköisten pilvien akselit ovat keskenään kohtisuorassa.

4. Niiden suuntaan ja happiatomin kovalenttiset sidokset muiden atomien kanssa muodostetaan (itse asiassa hybridisaation ja muiden tekijöiden toiminnasta, valenssikulma on jonkin verran poikkeavat suoralta).

Alkoholimolekyylillä on samanlainen spatiaalinen rakenne:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Etanolimolekyylit liittyvät yhden molekyylin hydroksyyliryhmän positiivisesti varautuneesta vetyatomille, jolla on vapaa elektronipari toisen molekyylin happea. Tällaista yhdistyksen kutsutaan Vetysidos. Vetyliidoksen energia on 20-40 kJ / mol, joka on suuruusluokkaa pienempi kuin kovalenttisten sidosten energia. Täällä ilmenee, että korkeammat kiehumispisteet verrattuna vastaaviin hiilivetyihin ja alkyylihalogenidit johtuvat tarpeesta rikkoa vetysidosten molekyylien siirtymässä kaasufaasiin, joka vaatii lisää energiaa.

Etyylialkoholin rakenteen ominaispiirre on hydroksyyliryhmän vetyatomin liikkuvuus, joka selitetään sen elektronisella rakenteella. Hiilen tarjonta hapen kanssa on tärkeä. Happien suuren elektronebidin vuoksi hiilellä verrattuna "hiilihappeen" bondage on polarisoitu osittaisella positiivisella varauksella hiiliatomissa ja negatiivisesti happessa.

Etyylialkoholia käytetään laajalti eri aloilla ja ensisijaisesti kemiallisessa. Synteettinen kumi, etikkahappo, väriaineet, esanssit, kalvo, jauhe, muovit saadaan siitä. Alkoholi on hyvä liuotin ja antiseptinen. Siksi se löytää lääkkeessä, hajuvedessä.

Kun otetaan sisälle, etanoli imeytyy nopeasti vereen ja tosiasiallisesti toimii kehossa. Alkoholin vaikutuksen alaisena ihmisen huomion heikkenee, reaktio hidastuu, liikkeen korrelaatio häiritsee. Alkoholi törmää ruoansulatuskanavan limakalvoihin, vaikuttaa hermostoon, johtaa vakavien mielenterveyden häiriöiden ulkonäköön.

Homologisen alkoholin tyypilliset ominaisuudet:

1) etyylialkoholi on yksi homologisen sarjan jäsenistä;

2) Muut numeron alkoholit ovat samankaltaiset kemialliset ja elektroniset rakenteet;

3) sarja-metyylialkoholin ensimmäinen edustaja;

4) alkoholimolekyyleissä voi olla yksi, mutta kaksi ja useampia hydroksyyliryhmiä;

5) Hydroksyyliryhmien läsnäolo molekyyleissä määrittää alkoholien ominaispiirteet, ts. Niiden kemiallinen toiminta.

Tällaisia ​​atomien ryhmiä kutsutaan funktionaalisille ryhmille;

6) alkoholit ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät yhden tai useamman funktionaalisen hydroksyyliryhmän, jotka on liitetty hiilivetyradikaaliin;

7) Niitä voidaan pitää hiilivetyjen johdannaisina molekyyleissä, joista yksi tai useampi vetyatomi korvataan hydroksyyliryhmillä. Edellä mainitun rivin alkoholit voidaan pitää raja-hiilivetyjen johdannaisina, joissa korvataan yksi vetymolekyylit hydroksyyliryhmällä;

8) Tämä on homologinen määrä raja-monohydrisiä alkoholeja;

9) Tämän sarjan R-IT-sarjan aineiden yleinen kaava.

10) Systemaattisen nimikkeistön mukaan alkoholien nimet tehdään vastaavien hiilivetyjen nimet, jotka lisäävät Suffite - OL; Numero on osoitettu hiiliatomilla, jolla hydroksyyliryhmä sijaitsee;

11) hiiliatomien numerointi alkaa loppuun, johon funktionaalinen ryhmä on lähempänä;

12) Alkoholien isomerismi johtuu sekä hiilen luuranko isomeria ja hydroksyyliryhmän sijainti. Harkitse sitä butyylialkoholien esimerkissä;

13) Hiilen luurankojen rakenteesta riippuen toomeerit ovat kaksi alkoholia - butaani- ja isobutaani (N-butanoli, isobutanoli);

14) Hydroksyyliryhmän sijainnista riippuen saman hiilen luurankoon, enemmän isomeerejä (luuranko ja isobutyylialkoholit) ovat mahdollisia;

15) Vetyliitokset molekyylien välillä.

Alkoholien fysikaaliset ominaisuudet.

1. Vetyliitoksen vahvuus on huomattavasti pienempi kuin tavallisen kovalenttisen sidos (noin 10 kertaa).

2. Vetyliitojen vuoksi alkoholimolekyyli osoittautuu siihen, että se tarttuu toisiinsa, on välttämätöntä ottaa lisää energiaa näiden liitosten rikkomiseksi niin, että molekyylit ovat vapaat ja aine on saanut volatiliteettia.

3. Tämä on syy kaikkien alkoholien korkeammalle kiehumispisteelle verrattuna vastaaviin hiilivetyihin.

4. Vedellä tällaisella pienellä molekyylipainella on epätavallisen korkea kiehumispiste.

Hiili- ja vetyjä sisältävät aineet alkoholit polttavat sytytyksen aikana, korostamalla lämpöä esimerkiksi:

С2Н5He + 3o 2→ 2 - 2+ 3n 2Noin +1374 kJ,

Kun polttaminen heillä on myös eroja.

Kokemuksen ominaisuudet:

1) on välttämätöntä kaataa 1 ml erilaisia ​​alkoholeja posliinikupiksi ja sytytetään nesteeseen;

2) Se on havaittavissa, että alkoholit ovat sarjan ensimmäiset edustajat - helposti syttyviksi ja polttaa sinertävä, melkein vapauttamaton liekki.

Näiden ilmiöiden ominaisuudet:

A) Toimintaryhmän saatavuudesta aiheutuneista ominaisuuksista tiedetään etyylialkoholin vuorovaikutuksesta natriumin kanssa: 2c 2Н5He + 2NA → 2c 2Н5ONA + N. 2;

B) vedyn substituutiotuote etyylialkoholissa kutsutaan natriumetiläksi, se voidaan eristää vasteen jälkeen kiinteässä muodossa;

C) reagoi emäksisten metallien kanssa muiden liukoisten alkoholien kanssa, jotka muodostavat sopivia AlcoHologeja;

D) alkoholien vuorovaikutus metallien kanssa tulee polaarisen viestinnän ionin pilkkominen;

E) tällaisissa reaktioissa alkoholit osoittavat happamat ominaisuudet - vedyn huuhtelu protonina.

Alkoholien dissosiaation vähenemisen väheneminen veteen verrattuna voidaan selittää hiilivetyradikaalin vaikutuksella:

A) C-O: n elektronitiheyden radikaalin siirtyminen happiatomin suunnassa johtaa viimeisen osittaisen negatiivisen varauksen kasvuun, kun taas vetyatomi on vahvempi;

B) Alkoholien dissosiaatioaste voidaan lisätä, jos molekyyli tuo substituentin, joka houkuttelee kemiallisen sidoksen elektronit.

Tämä voidaan selittää seuraavasti.

1. Klooriatomi siirtyy sähköisen viestinnän tiheyden C1-C: n.

2. Hiiliatomi, joka on hankkinut tämän osittaisen positiivisen maksun tuloksena kompensoimaan sen, siirtyvät suunnassaan sähköisen viestinnän tiheyden C-s.

3. Samasta syystä viestinnän C-O: n elektronitiheys siirtyy jonkin verran hiiliatomille ja O-H-sidoksen tiheys - vetyatomista happea.

4. Mahdollisuus vedyn pilkkomiseen protonin muodossa ja aineen dissosiaatioaste kasvaa.

5. Alkoholit voivat tulla kemiallisiin reaktioihin paitsi hydroksyylivetyatomi, vaan myös koko hydroksyyliryhmä.

6. Jos pullossa on jääkaappi, joka on liitetty siihen, etyylialkoholi, jossa on halogeeninen vetyhappo, esimerkiksi kaliumbromidin tai natriumbromidin seos rikkihapon kanssa otetaan sitten jonkin ajan kuluttua vastaanottimessa Vesikerros on vaikea neste - Brometan.

Metyylialkoholi tai metanoli, sen ominaisuudet:

1) Rakenteellinen kaava - Sn 3ONKO HÄN;

2) on väritön neste, jonka kiehumispiste on 64,5 ° C;

3) myrkyllinen (voi aiheuttaa sokeuden, kuoleman);

4) Suurten määrinä metyylialkoholi saadaan synteesillä hiilidioksidin (II) ja vedyn korkeassa paineessa (20-30 MPa) ja korkeat lämpötilat (400 ° C) katalyytin läsnä ollessa (noin 90% ZNO ja 10) % Op 2О3): Co + 2n 2→ Sn 3ONKO HÄN;

5) Metyylialkoholi muodostuu kuivalla puusta, joten sitä kutsutaan myös puun alkoholiksi. Sitä käytetään liuottimena sekä saada muita orgaanisia aineita.

Etyyli (viini) alkoholi tai etanoli, sen ominaisuudet:

1) Rakenteellinen kaava - Sn 3Sn 2ONKO HÄN;

2) Kiehumispiste 78,4 ° C;

3) etanoli - Tämä on yksi nykyisen orgaanisen synteesialan tärkeimmistä lähteistä.

Menetelmät etanolin saamiseksi:

1) saada erilaisia ​​sokeriaineita (rypäle sokeri, glukoosi, joka "fermentaatio" muuttuu etyylialkoholiksi). Reaktio etenee kaavion mukaan:

С6Н12 О6(Glukoosi) → 2c 2Н5He + 2SO 2.

2) Glukoositon lomake sisältää esimerkiksi rypälemehu, jonka fermentointi, jonka rypäle viini saadaan alkoholipitoisuudella 8 - 16%;

3) lähdetuote alkoholin saamiseksi voi toimia polysakkariditarkkeina, joka sisältyy esimerkiksi perunan mukulotimissa, ruispavut, vehnä;

4) Muunna sokeriaineiksi (glukoosi), tärkkelys on esiasennettu hydrolyysille.

Tätä jauhoa tai murskattua perunaa on valmistettu kuumalla vedellä ja mallas lisätään sen jäähdytykseen.

Mallas - Nämä itävät ja kuivataan ja kuivataan vedellä viljan ohralla.

Malta sisältää diastaasi, joka toimii tärkkelyksen katalyyttisesti saostuman prosessissa.

Diastold - Tämä on monimutkainen entsyymien seos;

5) saostumisen lopussa tuloksena olevan nesteen, hiiva lisätään, jonka entsyymien vaikutusta alkoholia muodostuu;

6) Se tislataan pois ja puhdistetaan sitten uudelleen tislaamalla uudelleen.

Tällä hetkellä polysakkaridi - selluloosa (kuitu), joka muodostaa puun päämassan, altistuu myös Sadalle.

Tätä varten selluloosa altistetaan hydrolyysille happojen läsnä ollessa (esimerkiksi puun sahanpurua 150-170 ° C: ssa käsitellään 0,1-5-prosenttisella rikkihapolla 0,7-1,5 MPa: n paineessa).

Alkoholien ja hiilivetyjen geneettinen yhteys:

1) alkoholit voidaan pitää hiilivetyjen hydroksyylijohdannaisina;

2) ne voidaan myös kohdistaa osittain hapetetuista hiilivedyistä, koska hiilen ja vedyn lisäksi ne sisältävät edelleen happea;

3) Hydroksyyliryhmään voidaan suoraan vaihtaa suoraan vetyatomi tai ottaa käyttöön happiatomi hiilivetymolekyylissä;

4) Tämä voidaan tehdä halogeenijohdannaisten kautta.

Esimerkiksi etyylialkoholia ettaanista, sinun on ensin saatava Brometania:

С2Н6+ Wr → kanssa 2Н5WR + HBr.

Ja sitten brometaani kääntyä alkoholin lämmitykseen veden alkali:

С2Н5Wr + h → jkn kanssa 2Н5He + HBr;

5) alkali tarvitaan dromomarodiinin neutraloimiseksi ja poistamaan mahdollisuus sen reaktio alkoholin kanssa;

6) Samoin metyylialkoholi voidaan saada metaanista: 4→ Sn 3Br → Sn 3ONKO HÄN;

7) Alkoholit liittyvät geneettisesti ja tyydyttymättömillä hiilivedyillä.

Esimerkiksi etanoli saadaan etyleenihydrainnissa:

Sn 2= Sn 2→ N. 2O = sn 3-Sn 2-ONKO HÄN.

Reaktio on 280 - 300 ° C lämpötilassa ja paineessa 7-8 MPa ortofosforihapon läsnä ollessa katalysaattorina.

Metanolin teollinen synteesi, sen ominaisuudet.

1. Metyylialkoholia ei voida saada tyydyttymättömän hiilivedyn hydratoimalla.

2. Se saadaan synteesikaasusta, joka on hiilimonoksidin (II) seos vedyn kanssa.

Metyylialkoholi synteesikaasusta saadaan reaktiolla:

Co + 2n 2→ Sn 3Hän + Q.

Reaktion ominaispiirteet.

1. Reaktio menee kohti seoksen tilavuuden vähenemistä, kun taas tasapainon siirtyminen halutun tuotteen muodostumiseen edistää paineen kasvua.

2. Jotta reaktio on riittävä nopeus, tarvitaan katalyytti ja lisääntynyt lämpötila.

3. Reaktio on palautuva, alkuperäiset aineet kulkuneuvon aikana reaktorin läpi eivät täysin reagoi.

4. Alkoholin taloudellisen käytön kannalta, joka muodostuu, on välttämätöntä jakaa reaktiotuotteet ja reagoimattomat kaasut suoraan suoraan reaktoriin, eli kierrätysprosessin suorittamiseksi.

5. Energiakustannusten säästämiseksi laajennettuja eksotermisreaktiotuotteita on käytettävä synteesiin menevien kaasujen lämmittämiseen.

Yadohimikati (torjunta-aineet) - Nämä ovat kemiallisia keinoja mikro-organismien torjumiseksi, haittaohjelmat tai ei-toivottuja taloustieteen tai terveydenhuollon kannalta.

Tärkeimmät torjunta-aineet ovat seuraavat.

1. Herbisidit. Perusominaisuudet:

A) Nämä ovat valmisteita rikkaruohojen torjumiseksi, jotka on jaettu arborisideihin ja algisideihin;

B) nämä ovat fenoksisoluja, bentsoehappojohdannaisia;

C) ovat dinitroaniliinit, dinitrofenolit, halogeeni;

D) Nämä ovat monia heterosyklisiä yhdisteitä;

E) ensimmäinen synteettinen orgaaninen herbisidi - 2-metyyli-4,6-dinitrofenoli;

E) muut laajalti käytetyt herbisidit - atratsiini (2-kloori-4-etyyliamino-6-isopropyyliamino-1,3,5-triatsiini); 2,4-dikloorifenoksipitoinen happo.

2. Hyönteismyrkyt. Ominaisuudet:

A) Nämä ovat aineita, jotka tuhoavat haitallisia hyönteisiä, ne ovat tavanomaisia ​​jaettuna antifidings, houkuttelee ja kemosterisointia;

B) niiden lukumäärä sisältää klororgaanisia, fosforodorgaanisia aineita, valmisteita, jotka sisältävät arseenia, rikkivalmisteita jne.;

C) yksi tunnetuimmista hyönteismyrkistä - diklooridifenyyli-trikloorimetyylimetyylimetyylimetaani (DDT);

D) käytettävä laajalti maataloudessa ja arjessa tällaisissa injektionesteissä, kuten heksaholorilla (Heksakhlorsykloheksaani).

3. Fungisidit.

Fungisidien ominaispiirteet:

A) Nämä ovat aineita, joilla torjutaan sieni-sairauksia kasvien;

B) Erilaisia ​​antibiootteja, sulfonamidilääkkeitä käytetään fungisideina;

C) Yksi yksinkertaisimmista fungisidien kemiallisesta rakenteesta on pentakloorifenoli;

D) useimmilla torjunta-aineilla on myrkytysominaisuudet paitsi suhteessa tuholaisiin ja sairauksien aiheuttaviin aineisiin;

E) välttämättömänä valituksen avulla ne voivat aiheuttaa ihmisten, kotimaisten ja luonnonvaraisten eläinten myrkytyksen tai kuoleman viljelykasvien ja istutusten kuoleman;

E) käytä torjunta-aineita erittäin huolellisesti, tarkkailee ehdottomasti niiden käyttöohjeita;

G) torjunta-aineiden haitallisten vaikutusten minimoimiseksi ympäristölle:

- soveltavat aineita, joilla on suurempi biologinen aktiivisuus ja tekevät niistä vähemmän yksikköalueella;

- Käytä aineita, joita ei ole varastoitu maaperään ja hajoavat vaarattomiin yhdisteisiin.

Polyhydristen alkoholien rakenteen ominaisuudet:

1) sisältää useita hydroksyyliryhmiä, jotka on liitetty hiilivetyradikaaliin molekyylissä;

2) jos hiilivetymolekyylissä korvataan kaksi vetyatomia hydroksyyliryhmillä, tämä on dioment-alkoholi;

3) Tällaisten alkoholien yksinkertaisin edustaja on etyleeniglykoli (Ethadiol-1,2):

Sn 2(Hän) - CH 2(ONKO HÄN);

4) kaikissa polyhydrisissä alkoholeissa hydroksyyliryhmät ovat eri hiiliatomia;

5) Alkoholin saamiseksi, jossa vähintään kaksi hydroksyyliryhmää olisi yhtä hiiliatomilla, suoritettiin monia kokeita, mutta alkoholia ei voitu saada: tällainen yhdiste osoittautuu epävakaiksi.

Polyhydristen alkoholien fysikaaliset ominaisuudet:

1) Polyhydristen alkoholien tärkeimmät edustajat ovat Etyleeniglykoli ja glyseriini ;

2) Nämä ovat värittömiä siirappimuotoisia nesteitä makea maku;

3) ne ovat hyvin liukoisia veteen;

4) Nämä ominaisuudet ovat luontaisia ​​muissa polytomogisissa alkoholeissa, kuten etyleeniglykoli myrkyllistä.

Polyhydristen alkoholien kemialliset ominaisuudet.

1. Koska hydroksyyliryhmiä sisältävät aineet polyhydriset alkoholit ovat samankaltaisia ​​ominaisuuksia, joissa on yksinäiset alkoholit.

2. Alkoholien halogeenihapon happojen alaisena hydroksyyliryhmä korvataan:

Sn 2Hän-sn 2He + h ci → ch 2Hän-sn 2CI + N. 2NOIN.

3. Monilla alkoholeilla on sekä erityisominaisuudet: moniton alkoholit osoittavat happamempia ominaisuuksia kuin yksittäiset andaturaaliset ja helposti muodostavat alkoholaatteja paitsi metalleilla vaan myös raskasmetallien hydroksidilla. Päinvastoin kuin monofomaattiset alkoholit, monialaiset alkoholit reagoivat kuparihydroksidin kanssa, jolloin sininen (korkealaatuinen reaktio polyhydrisiin alkoholeihin).

Orgaanisen kemian pinnasänky

4. Multittisten alkoholien esimerkissä voit varmistaa, että kvantitatiiviset muutokset lähetetään kvalitatiivisille muutoksille: hydroksyyliryhmien kertyminen molekyylissä johtuen uusien ominaisuuksien keskinäisestä ulkoasusta alkoholeihin verrattuna yksittäisiä matteita.

Menetelmät polyhydristen alkoholien saamiseksi ja käytöstä: 1) kuten yhden mattaman, polyhydriset alkoholit voidaan saada vastaavista hiilivedyistä niiden halogeenituotannon kautta; 2) Yleisin multtimaalinen alkoholi on glyseriini, se saadaan jakamalla rasva ja tällä hetkellä yhä synteettinen menetelmä propyleenistä, joka on muodostettu öljytuotteiden halkeilun aikana.

Hydroksyylijohdannaiset, jotka sisältävät funktionaalisia ryhmiä sivuketju Katso alkoholeja.

Fenolit - Nämä ovat aromaattisten hiilivetyjen hydroksyylijohdannaisia, joiden molekyyleissä funktionaaliset ryhmät liittyvät bentseenisydämiin.

Yksinkertaisin fenoli on bentseenin yksinäinen hydroksyylijohdannainen 6Н5Hän, jota kutsutaan yleensä fenoliksi.

Fenolin ominaisuudet:

1) Tämä on kiteinen väritön aine, jolla on tyypillinen haju, jossa on osittainen hapettuminen ilmaan usein vaaleanpunainen väri, erittäin suolaliuos;

2) fenolilla on jonkin verran samankaltaisuutta kemiallisissa ominaisuuksissa yhden karjan alkoholien kanssa;

3) Jos fenoli on hieman lämpö (ennen sulamista) ja aseta metallinen natrium siihen, vety korostetaan. Samanaikaisesti analogisesti alkoholaattien kanssa muodostuu fenoliini-natrium 2c 6Н5He + 2NA → 2c 6Н5ONA + N. 2;

4) Toisin kuin alkoholat, fenoliini saadaan, jos se on fenolilla toimia alkaliliuoksena;

5) Samanaikaisesti kiinteä fenoli muuttuu fenoliini-natriumiksi, joka nopeasti liukenee veteen: 6Н5Hän + Naoh → 6Н5ONA + N. 2NOIN;

6), kun otetaan huomioon joukkovelkakirjojen ioninen jakaminen, yhtälö hankkii seuraavan muodon: 6Н5O (h) + na ++ O. -→ [S. 6Н5NOIN] -+ Na ++ N. 2NOIN.

Ominaisuus Reaktio:

A) Näissä reaktioissa näkyvät fenolin happamat ominaisuudet;

B) fenolin dissosiaation aste on suurempi kuin veden ja alkoholien raja-arvo, joten sitä kutsutaan myös karboliinihapoksi;

3) fenoli on heikko happo, jopa coaliinihappo on vahvempi, se voi olla fenoli natriumfenolaatilla.

Menetelmät ja fenoli.

1. Aina, joka tappaa monia mikro-organismeja, fenolia on pitkään käytetty vesipitoisen liuoksen muodossa huoneiden, huonekalujen, kirurgisten instrumenttien jne.

2. Se vie väriaineita, monia lääkevalmisteita.

3. Erityisen suuri määrä sitä käytetään laajalle levinneen fenoliformaldehydimuovien tuotantoon.

4. Teollisuuden tarpeisiin käytetään ensisijaisesti fenolia, joka saadaan kivihiilitervasta.

Mutta tämä lähde ei voi täysin tyydyttää fenolin tarvetta.

Siksi suurina määrinä se valmistetaan synteettisellä menetelmällä bentseenistä.

Aldehydit - Nämä ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät funktionaalisen atomien ryhmän, joka on liitetty hiilivetyradikaaliin.

Aldehydit - Nämä ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät karbonyyliryhmän, joka liittyy ainakin yhteen vetyatomille ja hiilivetyradikaaliin.

Orgaanisen kemian pinnasänky

Aldehydien kemialliset ominaisuudet johtuvat karbonyyliryhmän molekyylistä. Kaksoisliitäntäpaikalla karbonyyliryhmän molekyylissä voi olla kiinnittymisen reaktioita. Jos esimerkiksi formaldehydiparit yhdessä vedyn kanssa siirtymään kuumennetun nikkelikatalyytin päälle, vety on kytketty: formaldehydi palautetaan metyylialkoholiin. Dual-yhteyden polaarinen luonne aiheuttaa muita aldehydesireaktioita, kuten vesiliitäntää.

Veden kiinnityksen reaktion ominaisuudet: a) karbonyyliryhmän hiiliatomille, joka kuljettaa osittaisen positiivisen varauksen, joka johtuu happiatomin sähköisen parin vuoksi, hydroksyyliryhmä on kytketty; b) π-sidosten sähköinen pari etenee karbonyyliryhmän happiatomille ja proton liittää happea;

Yhteysreaktion osalta on ominaista:

1) hydraus (talteenotto) primaaristen alkoholien RCN: n muodostamalla 2ONKO HÄN.

2) alkoholien kiinnittäminen R-CH-puoliksi asetaalien muodostamalla (IT) - tai.

Katalyytti-HC1-kloridin läsnä ollessa muodostetaan alkoholia, RSN (tai) 2 asetaalia;

3) Natriumhydrosulfiitti Nanso 3Aldehydien hydrosulfiittijohdannaisten muodostuminen.

Aldehydien hapetusreaktion ominaisuudet: Meillä on vuorovaikutuksessa hopean oksidin (I) ja kuparihydroksidin (II) ammoniakkiliuoksen kanssa karboksyylihappojen muodostamiseksi.

Aldehydien polymerointireaktion ominaisuudet: 1) on ominaista lineaarinen polymerointi; 2) Syklinen polymerointi (trimerointi, tetramerisointi) on ominaista.

Reaktion ominaisuudet "Silver Mirror": 1) hopea ilmestyy testiputken seinille loistavassa linnoituksen muodossa; 2) Tällaisessa oksidatiivisessa pelkistävissä reaktiossa aldehydi muuttuu happona (ylimääräinen ammoniakki, joka on muodostettu ammoniumsuolaa); 3) hopea erottuu ilmaiseksi; 4) Groksidikuparia voidaan käyttää myös aldehydien hapettajana () 2; 3) Jos kuparihydroksidi lisää aldehydin liuosta ja seosta lämpöön, kuparihydroksidin (I) keltaisen saostuman muodostuminen havaitaan, mikä muuttuu punaiseksi kuparioksidiksi; 4) Kupari hydroksidi (II) hapettaa aldehydi hapoksi ja itse palautetaan kuparioksidiin (I).

Reaktiot hopeaksidin (I) ja kuparihydroksidin (II) ammoniakkiliuoksen kanssa, voivat havaita aldehydit.

Karbonyyliyhdisteet voidaan palauttaa alkoholeihin. Aldehydit palautetaan primääri- alkoholeihin ja ketonit ovat toissijaisina. Joidenkin menetelmien avulla voit palauttaa karbonyyliryhmän metyleeniksi.

Aldehydien käyttö.

Aldehydit, suurin sovellus on formaldehydi. Formaldehydin soveltamisen ominaisuudet: yleensä käytetään vesiliuoksen muodossa - formaliini; Monet formaldehydin käyttämisen menetelmät perustuvat ominaisuuksiin rullan proteiineihin; Maataloudessa formaliini on välttämätön siementen etsaukseen; Formaliinia käytetään nahan tuotannossa; Formaliinilla on kopiointivaikutus nahkaproteiineihin, tekee niistä kovaa, ei-polttamatta; Formaliini pätee myös biologisten valmisteiden säilyttämiseen; Formaldehydin vuorovaikutuksessa ammoniakin kanssa tunnetun lääkeaineen aine on tunnettu lääkeaine.

Suurin osa formaldehydistä on fenoliformaldehydimuovien hankkiminen, joista valmistetaan: a) sähkötuotteet; b) Tiedot koneista ja muista. Asetaldehydiä (etikkahehyde) suuria määriä käytetään etikkahapon tuottamiseksi.

Asetaldehydin palauttaminen joissakin maissa saadaan etyylialkoholilla.

Aldehydien saaminen:

1) yleinen menetelmä aldehydien saamiseksi on alkoholien hapetus;

2) Jos kuparilangan kierre liekissä rullataan liekkiin ja alentaa sitä alkoholiputkeen, sitten lanka, joka peitetään kuumennettaessa kuparioksidin (II) tumma muovaus, tulee kiiltävä alkoholiin;

3) Aldehydin haju havaitaan myös.

Tällä reaktiolla formaldehydi saadaan teollisuudessa.

Saadaksesi formaldehydin reaktorin läpi kuparin tai hopean ristikkoverkon kanssa, joka on läpäissyt metyylialkoholin höyryjä;

4) muita hapettavia aineita, kuten kaliumpermanganaattia, voidaan käyttää aldehydien laboratorio-vastaanottamisen kanssa alkoholin hapettumiseen;

5) Aldehydin alkoholin muodostumisessa tai alkoholin dehydrogenointiin.

Asetyyleenihydrausreaktion ominaisuudet:

A) ensin on kiinnitys asetyleeniin yhden π-viestinnän sijasta;

B) muodostuu vinyylialkoholi;

C) tyydyttymättömät alkoholit, joissa hydroksyyliryhmä sijaitsee hiiliatomissa, joka liittyy kaksoissidokseen, epästabiili ja helposti hämmästynyt;

D) Vinyylialkoholi muuttuu aldehydiksi:

Orgaanisen kemian pinnasänky

E) Reaktio suoritetaan helposti, jos ne kulkevat asetyleenin kuumennettuun veteen, joka sisältää rikkihappoa ja elohopeaksidia (II);

E) Muutaman minuutin kuluttua aldehydin liuos voidaan havaita vastaanottimessa.

Viime vuosina menetelmä asetaldehydin hapetuksen saamiseksi hapella on kehitetty palladiumin ja kuparikloridien läsnä ollessa ja saadaan.

Formaldehydin rakenne ja ominaisuudet: Tämä on väritön kaasu, jolla on terävä tukahduttava haju, myrkyllinen; Se on hyvin liukoinen veteen; Formaldehydin vesipitoista 40%: n liuosta kutsutaan formaliiniksi.

Formaldehydin kemialliset ominaisuudet.

Formaldehydille hapetus ja lisäysvaste on ominaista (mukaan lukien polykondensaatio):

1) Hapetusreaktio:

A) Hapetusreaktio etenee hyvin helposti - aldehydit voivat ottaa happea monista yhdisteistä;

B) Kun formaldehydiä kuumennetaan hopeaksidin ammoniakkiliuoksella (liukenematon hopeaksidi), formaldehydin hapettuminen muurahaishapolla NSON ja hopean talteenotto tapahtuu. Koulutus "Silver Mirror" toimii korkealaatuisena vastauksena aldehydiryhmään;

D) aldehydes palauttaa kupari (ii) hydroksidi kupari (i) hydroksidiin, joka muuttuu oranssin kuparioksidiksi (I);

E) Reaktio tapahtuu, kun lämmitetään: 2Suon → Cu 2O + N. 2NOIN;

E) Tätä reaktiota voidaan käyttää myös aldehydien havaitsemiseen;

2) Liitteen reaktio:

A) Liitosreaktio etenee aldehydin karbonyyliryhmän kaksoissidoksen lopettamisesta;

B) vedyn lisääminen, joka tapahtuu, kun formaldehydin ja vedyn seos siirretään kuumennetun katalyyttien päälle - nikkelijauhe, johtaa aldehydin palauttamiseen alkoholissa;

C) Formaldehydi kiinnittää myös ammoniakkia, natriumhydrosulfiittia ja muita liitäntöjä.

Menetelmät formaldehydin saamiseksi:

1) teollisuudessa formaldehydi saadaan metanolista, joka kulkee alkoholin pareittain sekä ilmaa kuumennettuna 300 ° C: n kuparikatalyyttiin: 2SH 3He + O. 2→ 2nco + 2n 2NOIN;

2) Tärkeä teollisuusmenetelmä on myös metaanilin hapettaminen 400-600 ° C: ssa pienen määrän typpioksidia katalysaattorina: CH 4+ O. 2→ Sn 2O + N. 2NOIN.

Formaldehydin sovellus: 1) formaldehydiä suuria määriä käytetään fenolofehydihartsien tuottamiseen; 2) Se toimii alkuperäisenä aineena väriaineiden, synteettisten kumien, lääkkeiden, räjähteiden jne.

Ominaisuudet Asetaaldehydiä: asetaldehydi (tai etikka-aldehydi tai etanoli) on väritön neste, jolla on terävä haju, hyvin liukoinen veteen; Vedyn lisääminen asetaldehydille etenee samoissa olosuhteissa kuin formaldehydillä.

Paraglidan ominaisuudet: Tämä on neste, joka jäädytettiin kiteiseen massaan 12 ° C: ssa ja kun lämmitetään laimennettujen mineraalihapon läsnä ollessa asetaldehydiksi; Siinä on vahva nukkumisreaktio.

Polykondenssi - Tämä on suurien molekyylipainoisten yhdisteiden muodostuminen pienimolekyylipainosta, johon liittyy sivuvälin (vesi, ammoniakki, kloridi ja muut aineet).

Polykondensaatioreaktion ominaisuudet:

1) polymeroinnin aikana, toisin kuin polykondensaatiota, sivuaineiden erottaminen ei tapahdu;

2) polykondensaatiotuotteet (lukuun ottamatta sivuaineita) sekä polymerointituotteita kutsutaan polymeereiksi;

3) Polykondensaatioreaktion avulla ketju kasvaa vähitellen: ensin alkuperäiset monomeerit vuorovaikutuksessa yhdessä, sitten muodostetut yhdisteet reagoivat vuorotellen samojen monomeerien molekyylien kanssa muodostaen polymeeriyhdisteen tuloksena. Esimerkki polykondensaatioreaktiosta voi olla fenologian formaldehydihartsien muodostuminen, joita käytetään muovimassojen valmistukseen;

4) reaktio etenee kuumennettaessa katalyytin (happo tai alkali) läsnä ollessa;

5) fenolimolekyylissä vetyatomeja on liikutettavissa ja aldehydin karbonyyliryhmä kykenee reaktioihin kiinnitykseen, kun taas fenoli ja formaldehydi vuorovaikutuksessa yhdessä;

6) Tuloksena oleva yhdiste toimii edelleen fenolin kanssa vesimolekyylin vapautumisen kanssa;

7) uusi yhteys on vuorovaikutuksessa formaldehydin kanssa;

8) Tämä yhdiste kondensoidaan fenolilla, sitten taas formaldehydillä jne.;

9) fenolin polykondensaation seurauksena formaldehydillä fenoloformaldehydihartsit muodostetaan katalyyttien läsnä ollessa.

Fenoplastien ominaisuudet - Nämä ovat tärkeimmät korvaavat muut kuin rautametallit ja rautametallit monilla teollisuudenaloilla, tekivät suuren määrän laaja-alaista kulutusta, sähköisiä eristysmateriaaleja ja rakennustietoja.

Hiilihydraattien ominaisuudet:

1) hiilihydraatit ovat orgaanisia yhdisteitä, joiden koostumus ilmaistaan ​​yleensä yleisen kaavan CN (n 2O) m, (n ja m> 4);

2) On myös yhdisteitä, jotka liittyvät hiilihydraatteihin, joiden koostumus ei vastaa yleistä kaavaa, esimerkiksi sokeria Ramunozia 6Н12 О5;

3) hiilihydraatit ovat hyvin yleisiä luonnollisia yhdisteitä;

4) Hiilihydraatit ovat osa kasveja ja eläviä organismeja.

Kasveissa ne on muodostettu fotosynteesin seurauksena: NCO 2+ Mn 2Oh → CN (n 2O) M + n 2;

5) hiilihydraattien sisältö kasveissa on jopa 80% kuiva-aineen massasta, ihmisen ja eläinten organismeissa - jopa 20 prosenttiin;

6) Heillä on tärkeä rooli fysiologisissa prosesseissa.

Oligosaccharida - Nämä ovat kahden tai useamman monosakkaridien molekyylien kondensaatiotuotteita.

Disakkaridit (diosa) - Nämä ovat kahden monosakkaridien molekyylien kondensaatiotuotteita.

Ketonami Kutsutaan karbonyyliyhdisteiksi, joissa hiilen musta karbonyyliryhmä liittyy kahteen hiiliradikaaliin.

Ketonien yleinen kaava -

Orgaanisen kemian pinnasänky

Ketone-nimien kansainvälisen nimikkeistön mukaisesti rakennetaan vastaavan hiilivedyn nimestä valmistumisen kanssa - onko hän. Nimen lopussa laitetaan numero, joka ilmaisee hiiliatomiketjun sijainnin, jolla karbonyylihappoa liittyy. Jos haarautuneisuus on sama, se on numeroitu ketjun päähän, johon karbonyyliryhmä on lähempänä.

Orgaanisen kemian pinnasänky

Joidenkin ketonien osalta triviaalit nimet ovat yleisiä, kuten asetonia.

Fyysiset ominaisuudet. Yksinkertaimmat ketonit ovat värittömiä nesteitä, jotka liukenevat veteen. Ketonit on miellyttävä haju. Korkeammat ketonit - kiinteät aineet. Kaasumaiset ketonit eivät tapahdu, koska jo yksinkertaisin niistä (asetoni) on neste. Monet kemialliset ominaisuudet, jotka ovat tyypillisiä aldehydit, jotka osoittavat ketonit.

Kemialliset ominaisuudet:

1) Ketoneille on tunnusomaista sama substituution reaktio a-atomille:

Orgaanisen kemian pinnasänky

2) Ketonien hydraus katalysaattoreiden läsnä ollessa johtaa toissijaisten alkoholien muodostumiseen.

Ketonit Omissa paljon vaikeampaa kuin aldehydit ja vain vahvat hapettavat aineet. Ketonien hapettamisen yhteydessä ilmenee hiiliketjun ero (hävittäminen) ja muodostuu tuotteiden seos. Ketonit eivät anna "Silver Mirror" -reaktiota.

Saada:

1) Ketonit muodostetaan toissijaisten alkoholien hapettumisessa tai katalyyttisellä dehydrogenaatiolla kuparikatalyyttien läsnä ollessa, esimerkiksi:

Orgaanisen kemian pinnasänky

2) Kuten aldehydit, ketonit voidaan saada hydrolyysillä Digalo-johdannaisten alkaanien avulla. Ketonin saamiseksi molemmat halogeeniatomeja alkuperäisessä yhdisteessä on oltava yhdessä (ei äärimmäisessä) hiiliatomissa:

Orgaanisen kemian pinnasänky

3) Ketonit muodostuvat veden lisäämisen seurauksena asetyleenin homologeihin elohopea (II) suolojen (II) katalysaattoreiden läsnä ollessa, esimerkiksi:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Happojen rakenne ja fysikaaliset ominaisuudet.

Karboksyylihapot - Nämä ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät yhtä tai useampaa karboksyyliryhmiä, jotka on liitetty hiilivetyradikaaliin. Riippuen karboksyyliryhmien lukumäärästä hapot erotetaan molekyylissä, monosulaisissa ja raamatulla.

Homologinen sarja Monerayer karboksyylihapot:

1) muurahaishappo n-coxy;

2) etikkahappo CH 3-Poika;

3) propionihappo 3-Sn 2-Poika;

4) Öljyhappo CH 3-Sn 2-Sn 2-Poika;

5) Valerian happo CH 3- (SN 2)3-Poika;

6) Crononic happo 3- (SN 2)4-Poika.

Kiinteät:

1) Palmitiinihappo CH 3- (SN 2)neljätoista -Poika;

2) margariinihappo CH 3- (SN 2)viisitoista -Poika;

3) Steariinihappo CH 3- (SN 2)kuusitoista -Poika.

On myös bentsoilainen, oksa, terefttyjä, maitohappo.

Systemaattisen nimikkeistön mukaan happojen nimet muodostetaan vastaavien hiilivetyjen nimistä lisäämällä sanaa happo, Esimerkiksi: metaniinihappo NSON, propaanihappo CH 3-Sn 2-Poika.

Karboksyylihapon ominaispiirteet:

1) happojen joukossa, toisin kuin aldehydejä, ei ole kaasumaisia ​​aineita, koska molekyylit liittyvät;

2) sarjan alemmat edustajat ovat nesteet, joilla on terävä haju, hyvin liukoinen veteen;

3) molekyylipainoisen liukoisuuden lisääntyminen veden pienenee;

4) korkeammat hapot - hajuton kiintoaineet, eivät liukene veteen;

5) nestemäisten happojen molekyylipainon määrittäminen osoittaa, että ne koostuvat kaksoisulotteisista molekyyleistä;

6) Kahden molekyylien välillä voidaan asentaa kaksi vetyssignaalia, tämä määrittää dimeeristen molekyylien suhteellisen suuremman lujuuden.

7) aromaattisia karboksyylihappoja kutsutaan bentseenin johdannaisiksi ja sen homologeihin, jotka sisältävät karboksyyliryhmiä, jotka liittyvät suoraan aromaattisen ytimen hiiliatomeihin, esimerkiksi 6Н5-Oson - bentsoinen, jos karboksyyliryhmä on sivuketjussa, tällaisia ​​happoja kutsutaan fataromaattiseksi, niitä muistutetaan alifaattisen sarjan karboksyylihappojen kemiallisessa käyttäytymisessä. Esimerkeiksi. 6Н5-Sn 2-Oson - fenyylioksisuus;

8) karboksyyliryhmien määrä, aromaattiset hapot voivat olla yksittäisiä, kaksi- ja pääasiallisia;

9) karbonyylia happiatomi vaikuttaa hydroksyyliryhmässä vetyatomin ominaisuuksista;

10) Elektroninen viestintätiheys C = O (erityisesti π-sidokset) siirretään kohti happea elektronisen elementtinä.

Kemialliset ominaisuudet:

1) vesiliukoinen happo, toisin kuin alkoholit, on ominaista hapan maku;

2) hapot maalataan punaisella värillä;

3) karboksyylihapot käyttäytyvät sähkövirta;

4) niiden dissosiaatio vesiliuoksessa voidaan ekspressoida yhtälöllä: R-Coxy -> Н++ R-co -;

5) Dissosiaation asteen mukaan vain muurahaishappo on keskiluokan elektrolyytti;

6) jäljellä olevat karboksyylihapot liittyvät heikkoihin elektrolyytteihin;

7) Kun molekyylipaino kasvaa karboksyylihapon dissosiaatioaste vähenee;

8) Joidenkin metallien ratkaisujen yhteydessä vety vapautetaan ja suolan (magnesiumasetaatin) muodostuminen tapahtuu esimerkiksi:

2SN 3-Oson + mg → n 2+ (SN 3Soo) 2Mg.

Tämän reaktion ionin yhtälö:

2SN 3Soam + mg → n 2+ Mg. 2+. + 2SN 3Soo -;

9) vedyn vapautuminen on hitaampaa kuin metallireaktiolla voimakkaiden happojen kanssa - rikkiä ja suolaa;

10) Perusoksidien ja emäkset sisältävien happojen vuorovaikutuksessa muodostetaan suola (natriumpropionaatti):

Sn 3-Sn 2-Oson + NaON → CH 3-Sn 2-Kaikki + N. 2NOIN.

Tällaisen reaktion ominaisuudet: a) etikkahapon sanastossa on tarpeen lisätä etyylialkoholia; b) Jos lisäät rikkihappoa tähän koeputkeen ja lämmitä seos, ilmenee miellyttävä haju etyylieettisen happaan etyyliesteriä.

Etyylieettisen esterin ominaisuudet:

1) etyylieetikkahappo etyylieetteri viittaa estereiden luokkaan;

2) Kiehumispiste on alhaisempi kuin etikkahapossa, koska ei ole vetyssignaaleja.

Aldehydien kiinnittymisen reaktion välinen ero karboksyylihapon lisäämisen reaktiosta.

1. Aldehydien aikana kaksoissidoksen kiinnityksen reaktio on helposti pidettävä.

2. Hapon reaktiohappojen karbonyyliryhmä on vaikeaa, kaksoissidoksesta siinä on stabiili, esimerkiksi vedyn lisääminen voi tapahtua vain tiukemmissa olosuhteissa kuin aldehydissä.

Tällainen viestintä C = O: n ominaisuuksien muutos selitetään:

1) hydroksyyliryhmän molekyylissä oleva läsnäolo: elektronin siirtyminen siitä hiiliatomille sammuu positiivisen varauksensa ja se vaikuttaa karbonyyliryhmän reaktiivisuuteen;

2) Molekyyleissä ei ole yksipuolisia, vaan atomien keskinäistä vaikutusta.

Karboksyylihapon reaktion ominaisuudet hiilivetyradikaalilla:

1) On mahdollista reagoida vedyn korvaamalla halogeenit;

2) Erityisen helppo korvaaminen tapahtuu hiilivetyyhteys, joka on lähimpänä karboksyyliä.

Muurahaishapon ominaisuudet: 1) homologisen rajat happojen homologisen sarjan edustaja; 2) Sisältää muurahaisten kaustiset päästöt, nettles, jäähdytin; 3) Tämä on vakavin happo useissa monasoni karboksyylihapot.

Muurahaishapolla on muita ominaisuuksia: 1) happamolekyylissä on helppo nähdä paitsi karboksyyliryhmä, vaan myös aldehydi; 2) Muovaushappo yhdessä tyypillisten happoominaisuuksien kanssa on aldehydien ominaisuudet. Esimerkiksi se hapetaan helposti hopeaksidin (I) ammoniakkiliuoksella.

Muurahaishapon käyttö ja valmistus: a) muurahaishappoa käytetään tekniikassa pelkistimena; b) Happoreaktio alkoholien kanssa saadaan estereillä, joita käytetään liuottimina ja tuoksuina aineina.

A etetic hapon ominaisuudet: Se löytyy usein kasveista, eläinten eritteet, jotka on muodostettu orgaanisten aineiden hapettumisen aikana.

Etikkahapon käyttö ja valmistus. Kaikista karboksyylihapoista etikkahappo on yleisimmin käytetty. Käytetään etikkahapon vesiliuosta - etikka - maku- ja säilöntävälineinä (mausteet elintarvikkeisiin, mushemodeihin, vihanneksisiin).

Etikkahapon valmistus.

1. Erilaisilla suolan muodostumisreaktioilla saadaan etikkahapposuolat - asetaatit.

2. Hapan vuorovaikutus alkoholien kanssa saadaan erilaisia ​​estereitä.

3. Sekä muurahaishapon estereitä estereitä käytetään liuottimina ja tuoksuina aineina.

4. Etikkahappoa käytetään asetaatti kuidun valmistuksessa.

5. Etikkahappoa käytetään väriaineiden (esimerkiksi indigo), lääkevalmisteiden (esimerkiksi aspiriinin) synteesissä jne.

6. Etikkahappo saadaan asetonitriilin tai muiden johdannaisten hydrolyysillä: esterit, kloorihydridit ja amidit lisäksi on mahdollista hapettaa vastaavat alkoholit, aldehydit ja alkeenit.

Etikkahapon tiheys on suurempi kuin yksikkö, jäljellä olevat karboksyylihapot - alle yksi. Etikkahapolla on korkeampi kiehumispiste kuin etanoli, tämä johtuu siitä, että etikkahapon molekyylit ovat pareittain, mutta kaksi vetysidosta, ja nestemäisessä tilassa on luovuttaja dimeerin muodossa dimeerin muodossa :

Orgaanisen kemian pinnasänky

Mutta voi olla lineaarinen luonne:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Korkeimpien marginaalisten yksikerroksisten karboksyylihappojen, seuraavat hapot ovat tärkein: CH 3(SN 2)neljätoista Soam - Palmitic ja CH 3(SN 2)kuusitoista Pian - Stearinovaya. Glyseroliestereiden muodossa ne ovat osa kasvi- ja eläinrasvoja.

Ominaisuudet Palmitic ja steariinihappo:

1) Nämä ovat valkoisia kiinteitä aineita;

2) Nämä hapot eivät liukene veteen;

3) Näissä happololekyyleissä hiilivetyradikaalit sisältävät ravuttomia viisitoista ja seitsemäntoista hiiliatomia, jotka on liitetty δ-sidoksilla;

4) Niille on ominaista sama reaktio kuin muut karboksyylihapot. Esimerkiksi, kun ne ovat vuorovaikutuksessa alkaliliikkeen kanssa, ne muodostavat suoloja: viisitoista Н31. Soam + NaOH → viisitoista Н31. Son + N. 2NOIN;

5) natriumsuolat palmitic ja steariinihapot (palmuista ja stearaatteja) liukenee veteen;

6) niillä on pesuaineen ominaisuudet ja muodostavat suurimman osan tavallisesta kiinteästä saippuasta;

7) Saadut karboksyylisuoloista, jotka sisältyvät saippuan, saadaan niiden vesiliuokseen, jolla on vahva happo, esimerkiksi:

С17. Н35. Soo -+ Na ++ N. ++ NSO 4-→ S. 17. Н35. Soam + Nanso 4;

8) Korkeampien karboksyylihappojen kalsium ja magnesiumsuolat vedessä eivät liukene;

OLEIC-happo on edustava odottamattomia monasoni karboksyylihappoja.

On happoja, hiilivetyradikaalissa, jolle on yksi tai useampi kaksoissidos hiiliatomien välillä.

OLEIC-hapon ominaisuudet:

1) OLEIC-happo on yksi korkeimmista ei-karellisista hapoista;

2) OLEIC-hapolla on kaava: 17. Н33. Soam, tai CH 3- (SN 2)7-CH = SN- (CH 2)7-Poika;

3) yhdessä palmitiinin ja steariinihapon kanssa, se on glyseriiniesteri muodossa rasvan muodossa;

4) Ketjun keskellä olevan öljyhappomolekyylissä on kaksoissidos.

OLEIC-hapon ominaisuudet: A) Toisin kuin steariinihappo, öljyhappo - neste; b) Cystransomeria on mahdollista molekyylin hiilivetyradikaalissa kaksoissidoksissa:

Orgaanisen kemian pinnasänky

C) öljyhappo - CISIZER; d) molekyylien väliset vuorovaikutusvoimat suhteellisen pienet ja aine osoittautuu nesteeksi; e) transzomerimolekyylit ovat pitkänomaisia; e) tistitsomeerimolekyylit voivat tiukasti vierekkäin toisiinsa; g) niiden välisen vuorovaikutuksen voimakkuus on suurempi, ja aine osoittautuu kiinteäksi - se on elaidiinihappo; h) Karboksyyliryhmän öljyhapon kanssa on kaksinkertainen sidos.

Estereiden valmistelu ja rakenne:

1) Esterit muodostetaan, kun happo on vuorovaikutuksessa alkoholien kanssa. Yleensä niiden valmistelu voidaan ilmaista yhtälöllä:

Orgaanisen kemian pinnasänky

2) esteröintireaktioita (lat. Aetteri-eetteri),

3) ne suoritetaan voimakkaiden mineraalihapon läsnäollessa, kun taas vety-ioneilla on katalyyttinen vaikutus;

4) Estereiden nimet muodostetaan vastaavien happojen ja alkoholien nimistä, esimerkiksi: a) metyylieettinen esteri CH 3Coasn 3; b) Muurahaishappoelementtien etyylieetteri 2Н5;

5) Happojen funktionaalisen ryhmän vetyatomi on liikutettavissa, joten alkoholeissa esteröintireaktiolla vety on täytettävä happamolekyylillä, hydroksyyliryhmä katkaistaan ​​alkoholimolekyylistä.

Kun reaktio on tulossa, se asennetaan leimattujen atomien avulla:

A) Jos karboksyylihappo on aloittaisi alkoholia, joka tavallisen happiatomin sijasta sisältää raskas isotoopin paino 18:

RSON + Ei. 18 R → RSOO 18 R + N. 2NOIN;

B) Reaktion jälkeen vaikea happi isotooppi on esterillä;

C) Alkoholimolekyylin esteröintireaktiolla erotettu ei-hydroksyyliryhmä erotetaan, mutta vain vetyatomi, hydroksyyliryhmä erotetaan happamolekyylistä.

Estereiden fysikaaliset ominaisuudet: Monosulaaristen karboksyylihappojen esterit ovat tavallisesti neste, jossa on miellyttävä haju (muurahaishapon etyylieetteri, romanien haju, öljyhapon butyyliesteri - ananasta jne.).

Estereiden löytäminen luonnossa.

1. Synteettisiä estereitä hedelmien esanssien muodossa käytetään yhdessä muiden tuoksuvien aineiden kanssa hedelmäveden, makeisten valmistuksessa.

2. Myös estereitä käytetään alkoholijuomien ja Kölnin valmistuksessa.

3. Jotkut estereistä (esimerkiksi etyylieettinen esteri) toimivat liuottimina.

Estereiden kemialliset ominaisuudet:

1) Niiden vuorovaikutus vedellä. Esimerkiksi kun etyyliesteriä kuumennetaan vedellä epäorgaanisen hapon läsnä ollessa, muodostetaan etikkahappo ja etyylialkoholi;

2) Tällaista reaktiota kutsutaan hydrolyysiksi.

Hydrolyysireaktion ominaisuudet:

A) Tämä reaktio on vastapäätä esterin muodostumisen reaktiota;

B) Esterin hydrolyysin reaktio on palautuva, samoin kuin esteröintireaktio.

Rasvat luonteeltaan, niiden fysikaaliset ominaisuudet.

1. Hiilihydraattien ja proteiinien lisäksi rasvat ovat osa kaikkia kasvien ja eläinten organismeja ja muodostavat yhden ruoan tärkeimmistä osista.

2. Eläinten rasvat, niin kuin ne ovat pääsääntöisesti kiinteät aineet.

3. Kasvisrasvat ovat usein nestettä ja kutsutaan öljyksi.

4. Myös nestemäisiä eläinrasvoja tunnetaan (esimerkiksi kalaöljy) ja kiinteät kasviöljyt (esimerkiksi kookosöljy).

5. Kaikki rasvat ovat kevyempiä kuin vesi.

6. Vedessä ne eivät ole liukoisia, mutta ne ovat hyvin liuotettuja monissa orgaanisissa liuottimissa (dikloorietaani, bensiini).

Rasvan rakenteen ominaisuudet.

Rasvan rakenne perustettiin M. SHEVRELEV и M. Berlo . Lämmitysrasvat vedellä (alkalin läsnä ollessa), M. chevrol XIX vuosisadan alussa. Se totesi, että liitosvesi, ne hajoavat glyseriini- ja karboksyylihappoja - steariinia, olonovaya jne. M. Bertle (1854) teki käänteisen reaktion. Sitä kuumennettiin glyseriinin seoksella happojen kanssa ja saivat aineita, jotka ovat samankaltaisia ​​kuin rasvat; M. Chevrol teki esterin hydrolyysin reaktion ja M. Bertlo suosi esteröintireaktion, ts. Esterin synteesi. Tämän tietojen perusteella rasvojen rakenne on helppo tehdä.

Rasvojen ominaispiirteet.

1. Rasvat ovat estereitä trokatien alkoholin glyseriinin ja karboksyylihappojen estereistä.

2. Useimmissa tapauksissa rasvat muodostetaan korkeammilla raja- ja tyydyttymättömillä karboksyylihapoilla, lähinnä:

A) Palmitic kanssa viisitoista Н31. -Poika;

B) steariini 17. Н35. -Poika;

C) OLEIINOVA 17. Н33. -Poika;

D) linoleva 17. Н31. -Oson ja muut.

3. vähäisemmässä määrin alemmat hapot ovat mukana rasvojen muodostumisessa, esimerkiksi öljyhappoa 3Н7-Oson (voita), kapronihappo 5Нyksitoista -Oson ja muut.

4. Rasvat, jotka on muodostettu pääasiassa äärimmäisillä hapoilla, kiinteä (naudan rasva, baarit rasva).

5. Tyydyteroimattomien happojen sisällön lisääminen rasvojen sulamispiste vähenee, ne muuttuvat kyynärpään (sianliha, voin).

Rasvojen kemialliset ominaisuudet Ne määräytyvät estereiden luokkaan kuuluvilla. Siksi niiden tyypillisin reaktio on hydrolyysi.

Rasvat ravintoaineina.

1. Rasvat ovat tärkeä osa ruokaa.

Kun ne hapetetaan kehossa, se on kaksi kertaa niin paljon lämpöä kuin silloin, kun hapettaisiin samoja määriä proteiineja ja hiilihydraatteja.

2. Koska aineet, jotka eivät liukene veteen, rasvat eivät voi suoraan imeytyä kehoon ruoansulatuselimistä.

Rasvien hydrolyysit tekniikassa, sen ominaisuudet:

1) Hydrolyysireaktiota käytetään tekniikassa glyserolin, karboksyylihapot, saippua;

2) glyseriini ja hapot muodostetaan, kun rasvaa kuumennetaan vedellä autoklaavilla;

3) saippuaa saamiseksi happoa kuumennetaan natriumkarbonaattiliuoksella;

4) Korosta saippuaa, on tarpeen lisätä natriumkloridia liuokseen, kun taas saippua ponnahtaa ylös tiheän kerroksen ytimien muodossa. Tästä mastauksesta valmistelee ytimen saippua - tavallisia taloudellisia saippuaa.

WC-saippuan saamiseksi ytimen saippua kuivataan, sekoitetaan väriaineiden ja tuoksuvien aineiden kanssa, altistetaan muovi- ja leimalla halutun muodon paloiksi.

Rasvien hydraus.

1. Saippua ja muita aineita saadaan pääasiassa kiinteitä rasvoja. Käytännössä on mahdollista muuntaa halvempia kasviöljyjä kiinteisiin rasvoihin, joihin voidaan soveltaa yhtä tai muuta teknistä käsittelyä.

2. Nestemäiset rasvat eroavat koostumuksensa kiinteästä vaikutuksesta - kaksoissidoksista hiilivetyradikaaleissa.

3. Nestemäiset häiriöttömät hapot voidaan muuntaa kiinteäksi kiinnittämällä vety niihin, samalla tavoilla voi kääntää nestemäisiä rasvoja kiinteäksi.

Hydrausmenetelmän ydin:

A) Hydrausmenetelmän ydin on se, että öljyn lämmitetyn seoksen kautta hienoksi maadoituskatalysaattori (nikkeli tai kupari-nikkeli) läpäisi vetyä paineessa;

B) vety liittyy kaksoissidoksissa hiilivetyradikaaleissa ja öljy muuttuu kiinteään rasvaan, esimerkiksi:

Orgaanisen kemian pinnasänky

4. Teollisuudessa hydrausprosessi suoritetaan useissa johdonmukaisesti yhdistetyissä autoklaavoissa jatkuvan menetelmän mukaisesti.

Autoklaavijärjestelmän läpi kulkeva rasva altistuu lisääntyneelle hydrauslaitteelle; Tämän seurauksena saadaan massa, kuten sen johdonmukaisuus rasvasta.

Hydrattua öljyä kutsutaan myös salomiksi. Katalyytistä Salomas erotetaan suodattamalla.

Hydrattu rasva - täysimittainen tuote saippualle ja käytettäessä tiettyjä öljylajikkeita - ja syömään esimerkiksi margariinin koostumuksessa.

Saippua koskevat ominaisuudet:

yksi) Saippua - Nämä ovat korkeamman karboksyylihapon suoloja;

2) tavanomaiset saippuat koostuvat pääasiassa palmitiinisuolojen, steariinin ja öljyhappojen seoksesta;

3) natriumsuolat muodostavat kiinteät saippuat, kaliumsuolat - nestemäiset saippuat;

4) Saippua saadaan rasvojen hydrolyysissä alkalin läsnä ollessa:

Orgaanisen kemian pinnasänky

5) Reaktio pestään;

6) Rasvien pesemistä voi esiintyä rikkihapon (hapon pesty) läsnä ollessa;

7) saadaan hapon pesty, glyseriini ja korkeammat karboksyylihapot;

8) karboksyylihapot, joissa on alkali tai sooda, mene saippualle;

9) syöttööljy (auringonkukka, puuvilla jne.), Eläinrasvat sekä natriumhydroksidi tai kalsinoitu sooda;

10) Kasviöljyt ovat esinyttetyt hydraukset.

Hydraus - Tämä on kasviöljyn muutos kiinteisiin rasvoihin.

Zhirov korvaavat - Nämä ovat synteettisiä hiilirasvahappoja, joilla on suuri molekyylipaino.

Saippua ei-schishcheryn tuotteista:

1) karboksyylihapot, jotka ovat välttämättömiä saippuaa varten, saadaan parafiinihapeja;

2) happojen neutralointi, joka sisältää 10 - 16 hiiliatomia molekyylissä, saadaan wc saippua;

3) happojen neutralointi, joka sisältää 17 - 21 hiiliatomia, se osoittautuu kotitalouksien saippuan ja saippuan teknisiin tarkoituksiin;

4) Saippua yhdessä synteettiset hapot tuotti pesuaineita muista raaka-aineista.

Alkyylisulfaatit - Nämä ovat korkeampia alkoholeja ja rikkihappoestereitä.

Yleensä yhtälöt voivat tallentaa tällaisten suolojen muodostumista:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Muodostettujen suolojen ominaisuudet.

1. Nämä suolat sisältävät molekyylistä 12 - 14 hiiliatomia.

2. Heillä on erittäin hyvät pesuaineet.

3. Kalsium ja magnesiumsuolat ovat liukoisia veteen.

4. Tällaiset saippuat pestään jäykässä vedessä.

5. Alkyylisulfaatit sisältyvät monissa pesujauheissa.

6. Synteettiset pesuaineet vapauttavat satoja tuhansia tonnia elintarvikkeiden raaka-aineita - kasviöljyjä ja rasvoja.

Glukoosi on väritön kiteinen aine, hyvin liukoinen veteen, makea maku (lat. Glukos "- makea):

1) Se esiintyy lähes kaikissa laitoksen elimissä: hedelmillä, juuret, lehdet, värit;

2) Erityisesti paljon glukoosia viinirypäleiden ja kypsät hedelmät, marjat;

3) Glukoosi on eläinten organismeissa;

4) Se sisältää noin 0,1% ihmisen veressä.

Glukoosin rakenteen ominaisuudet.

1. Glukoosin koostumus ilmaistaan ​​kaavalla: 6Н12 О6Se kuuluu polytomisiin alkoholeihin.

2. Jos tämän aineen liuos kaataa kuparin (II) tuoreeseen hydroksidiin, muodostuu kirkas sininen liuos, kuten glyseriinin tapauksessa.

Kokemus vahvistaa glukoosin liittymisen polyatomille alkoholeille.

3. On monimutkainen glukoosiesteri, jonka molekyylissä on viisi etikkahapon tähdettä. Tästä seuraa, että viisi hydroksyyliryhmää hiilihydraattimolekyylissä. Tämä tosiasia selittää, miksi glukoosi on hyvin liukoinen veteen ja siinä on makea maku.

Jos glukoosiliuosta kuumennetaan hopeaksidin (I) ammoniakkiliuoksella, saadaan sitten ominaisuus "hopean peili".

Kuudes happiatomi aineen molekyylissä on osa aldehydiryhmää.

4. Täydellinen kuva glukoosin rakenteesta, sinun on tiedettävä, miten molekyylin luuranko rakennetaan. Koska kaikki kuusi happiatomia ovat osa funktionaalisia ryhmiä, siten hiiliatomeja, jotka muodostavat luurankoja suoraan toisiinsa suoraan.

5. Hiiliatomien ketju on suora, eikä haarautunut.

6. Aldehydiryhmä voi olla vain haarautumattoman hiiliketjun lopussa ja hydroksyyliryhmät voivat olla stabiileja, kun taas vain erilaiset hiiliatomeja.

7. Glukoosi samanaikaisesti ja aldehydissä ja polytomisella alkoholilla: se on aldehydpartitipaikka.

Orgaanisen kemian pinnasänky

8. Glukoosiliuos sisältää molekyylejä paitsi avoimella atomien ketjulla, mutta myös syklisellä, jossa ei ole aldehydiryhmää.

9. Prosessi muuntaa aldehydi-muodon sykliseksi kääntymiselle. Liuoksessa niiden välillä on liikkuva tasapaino. Tätä ilmiötä kutsutaan mukanaan.

Aldehydiryhmän sisältävät molekyylit eivät riitä varmistamaan, että glukoosireaktio fuchsinnihapon kanssa.

Aldehydien glukoosin kemialliset ominaisuudet :

A) Glukoosi on aine, jolla on kaksi kemiallista luonnetta;

B) polytomisella glukoosialkoholimuodossa;

C) Kuten aldehydi, se hapetetaan. Hopeaksidin (I) ammoniakkiliuoksen hapettava vaikutus glukoosiin voidaan kirjoittaa seuraavasti:

Orgaanisen kemian pinnasänky

D) Kuparin (II) hydroksidi voi toimia glukoosin aldehydiryhmän hapettimina. Jos on olemassa glukoosi liuos ja sekoita seos pieneen määrään tuoretta kuparihydroksidia (II), sitten muodostetaan punainen kuparioksidi (I). Glukoosin hapettumisreaktion yhtälö kuparin (II) hydroksidin kanssa on samanlainen kuin aldehydien yhtälö;

E) Aldehydiryhmä glukoosi voidaan palauttaa.

Sitten muodostuu kuuden takin alkoholi (sorbitoli): CH 2He-snon-snon-snon-snon-sn 2ONKO HÄN.

Kitkatyypit.

1. Alkoholin fermentaatio menee hiivantsyymin vaikutuksen alaisena: 6Н12 О6→ 2c. 2Н5He + 2SO 2.

2. Maitohappobakteerien entsyymin vaikutuksesta glukoosin fermentaatio tapahtuu: 6Н12 О6→ 2Sn 3-CH (OH) - Soam - maitohappo.

Maitohapon ominaisuudet:

1) Tämä yhdiste, jolla on kaksi kemiallinen toiminta, se yhdistää alkoholin ja karboksyylihapon ominaisuudet;

2) maitohapon muodostumisprosessi tapahtuu, kun maidon hiihto;

3) maidon hapon ulkonäkö voidaan asentaa lacmus avulla;

4) maitohappo fermentaatio on erittäin tärkeä maataloustuotteiden jalostuksessa;

5) Maitotuotteiden vastaanotto on yhteydessä siihen: ProstOkavashi, mökkijuusto, hapan kerma, juusto;

6) Maitohappo muodostuu kaalin palvelumenetelmään, syöttösilapsiin ja suorittaa säilöntäaine.

Menetelmät glukoosin käyttämiseksi.

yksi. Glukoosi - Arvokas ravintoaine.

2. Tärkkelysruoka ruoansulatuskanavassa muuttuu glukoosiksi, mikä veri levitetään kehon kudoksiin ja soluihin.

3. Aineena, helposti sulava organismi ja antaa IT-energiaa, glukoosi havaitsee suoran käytön vahvistamisena.

4. Makea maku johti sen soveltamiseen makeisikotelossa (osana melassia) Marmalaatin, karamellin, piparkakut jne.

Monosakkaridit - Nämä ovat yksinkertaisimmat hiilihydraatteja. Niitä ei ole hydrolyysiä - eivät katkaise vettä yksinkertaisempaan hiilihydraatteja. Yleinen kaava - kanssa n(N. 2NOIN) n. Monosakkaridit ovat värittömiä kiteisiä aineita, jotka liukenevat veteen ja makea maku (fruktoosi - suloisin sokeri). Kaikki ne ovat optisesti vaikuttavia aineita. Monosakkaridit ovat polyoksikarbonyyliyhdisteet, jotka on siten luokiteltu molekyylin hiiliatomien lukumäärän mukaan ja aldehydin tai ketoniryhmän läsnäolo. Esimerkiksi: Aldokexoosi, ketopentez jne.

Tärkeimmät monosakkaridit ovat aldomoosia: robosis ja deoksiribosis, jotka ovat osa nukleiinihappoja; Xilose (puuokeri), joka on olennainen osa ksylaaneja, jotka sisältyvät puuhun, auringonkukankuori, olki. Aldokexoosi itsessään on glukoosi ja fruktoosi.

Orgaanisen kemian pinnasänky

Luontona monosakkaridit muodostetaan vihreisiin kasveihin fotosynteesin seurauksena, mikä on hiilidioksidin ja veden kemiallinen sitoutuminen tai "kiinnitys" prosessi käyttämällä auringonvalon energiaa kasveilla.

Monosakkaridien tärkein lähde, joka on käytännöllinen, ovat polysakkarideja. Joten glukoosi saadaan suurina määrinä tärkkelyshydrolyysiä:

(Alkaen 6Н10 О5)n+ Nn 2Oh → ns. 6Н12 О6.

Kemialliset ominaisuudet. Monosakkarideille on ominaista alkoholeja, aldehydejä ja ketonit, koska yksinkertaisten sokereiden, hydroksyylin ja karbonyyliryhmien piilotetussa muodossa olevat molekyylit sisältyvät. Monosakkaridien vuorovaikutuksessa eri reaktio-aineilla voi olla: karbonyyliryhmässä, hydroksyyliryhmillä tai molekyylin hiilen luurankoon muutoksella.

1. Monosakkaridien aldehydi-ryhmä hapetetaan karboksyyliryhmään muotoilemalla aldonihapot.

2. Kun lämmitetään monosakkarideja konsentroiduilla hapoilla, molekyyli kuivataan. Furfuroli muodostuu peniksestä, heksisosista - oksimetyylifurfurolista:

Orgaanisen kemian pinnasänky

3. D-rivi-monosakkaridit (glukoosi, fruktoosi, mannoosi) jaetaan hiivan entsyymien katalyyttiselle vaikutukselle.

Disakkaridit - Nämä ovat hiilihydraatteja, jotka, kun kuumennetaan veden läsnä ollessa, mineraalihappoja tai vaikutuksen alaisena entsyymien, alistetaan hydrolyysille, jakaminen kahteen monosakkaridimolekyylistä.

Yleisin disakkaridi on sakkaroosi (ruoko tai sokerijuurikassokeri). Hanki se sokeriruo'osta tai sokerijuurasta. Maito sisältää 5% laktoosi - maidon sokeria. Maltoosi sisältyy jyviin jyviin ja muodostuu viljan tärkkelyksen hydrolyysin aikana. Sellobioosi on välituote, jolla on entsymaattinen selluloosahydrolyysi.

Rakenne. Disakkaridimolekyyli koostuu kahdesta glykosidin liittämästä monosakkaridimolekyyleistä. Riippuen, mistä hiiliatomeista on mukana glykosidin muodostumisessa, disakkaridimolekyyli voi olla tai ei voi sisältää vapaata karbonyyliryhmää.

Disakkaridit voidaan jakaa kahteen ryhmään: ei-luominen ja palauttaminen. Vaihtoehtoiset sokerit eivät ole ryhmää Ei mitään yhden epänormaalin keskuksen kanssa, palauttamalla - on ilmainen hän-ryhmä Heheal Centerissä.

Ei-pelkistyvät sokerit kutsutaan glykosyyliglykosideiksi; Palauttaminen - glykosyyliglykoosi.

Maltoosi - regeneroiva disakkaridi, joka on muodostettu entsymaattiseen tärkkelyshydrolyysiin. Maltoosi koostuu kahdesta D-glukoosijäämästä, joka on liitetty glykosidisidoksella 1.4.

Orgaanisen kemian pinnasänky

Sellobioosi tai 4- (p-glukosidi) glukoosi rakennetaan myös sekä maltoosiksi, mutta on β-glykosidi.

Sakharoza koostuu glukoositähteistä ja fruktoosista, jotka on kytketty 1,2-glykosidisidoksella. Sakkaroosissa molempien monosakkaridimolekyylien puoliksi asetaalihydroksyyliryhmät ovat mukana glykosidin muodostumisessa, jonka seurauksena sakkaroosi ei ole pelkistävä sokeri.

Disakkaridien kemialliset ominaisuudet:

1) kyky hydrolysoida: hapon tai vastaavan entsyymin vaikutuksesta glykosidinen liitos on rikki ja kaksi monosakkaridia muodostetaan;

2) kuparin, hopean, elohopean, otsakkeiden ionien hapettu ja syöttää kaikki reaktiot, jotka ovat ominaisia, jotka sisältävät vapaat karbonyyliryhmät;

3) Disakkaridit voidaan hapettaa hiili- ja vesidioksidiin. Ferrausfermentoitujen entsyymien ja maltoosin vaikutuksen mukaan etanolia ja laktoosi ei muutu.

Tärkkelyksen ominaispiirteet:

1) viittaa polysakkarideihin;

2) Tämän aineen molekyylipainoa ei ole asennettu tarkasti, mutta se on erittäin suuri (noin 100 000) ja voi olla erilainen eri näytteille;

3) tärkkelys, kuten muut polysakkaridit, voidaan kirjoittaa lomakkeessa ( 6Н10 О5)n;

4) Jokaisella polysakkaridilla N on erilaiset arvot;

5) on mauton valkoinen jauhe, joka ei liukene kylmään veteen.

Menetelmät tärkkelyksen saamiseksi:

1) tärkkelys on luonteeltaan laajalle levinnyt;

2) On olemassa erilaisia ​​kasveja, joilla on ravitseva materiaali ja siinä on oltava ne tärkkelysjydoksi;

3) Rikkaat tärkkelysviljelijä viljanviljelmä: riisi (jopa 86%), vehnä (jopa 75%), maissi (jopa 72%) sekä perunan mukulat (jopa 24%);

4) tärkkelys on yksi fotosynteesituotteista;

5) tärkkelys uutetaan kasveista tuhoamalla sen solut ja peseminen vedellä;

6) Teollisessa mittakaavassa tärkkelys saadaan perunamaisimista (perunajauhojen muodossa).

Entsyymin vaikutuksesta tai kuumennettaessa happoja (vety-ionit toimivat katalysaattorina) tärkkelys, kuten kaikki monimutkaiset hiilihydraatit, altistuvat hydrolyysi.

Hydrolyysin ominaisuudet:

1) Hydrolyysi, liukoinen tärkkelys muodostetaan ensin, jatkokompleksiset aineet - dekstriinit, maltoosi;

2) hydrolyysin lopullinen tuote on glukoosi;

3) Yhteensä yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti:

(Alkaen 6Н10 О5)n+ Nn 2Oh → ns. 6Н12 О6;

4) tärkkelyshydrolyysi on tärkeä kemiallinen omaisuus;

5) Tärkkelys ei anna "Silver Mirror" -reaktiota, mutta se antaa sille hydrolyysin tuotteet.

Tärkkelyksen muodostumisprosessin ominaisuudet:

A) Glukoosimolekyylien yhdiste ilmenee useimpien hydroksyyliryhmien osallistumisella ja jälkimmäisen katoaminen sulkee pois mahdollisuuden muodostaa aldehydiryhmät, ja ne puuttuvat tärkkelysmolekyylissä;

B) jodi liuos tahraa tärkkelys sinisellä värillä;

C) Kun sininen katoaa, jäähdyttämisen jälkeen se näkyy uudelleen;

D) Jodiliuosta käytetään tärkkelyksen havaitsemiseen ja tärkkelysliuos (Hubber) on havaita jodi.

Sovelluksen tärkkelys:

1) tärkkelys on ihmisen ruoan tärkein hiilihydraatti - leipä, croup, perunat;

2) Merkittävissä määrinä tärkkelys käsitellään dekstriineihin, melassiin ja glukoosiin, joita käytetään makeistuotantoon;

3) Tärkkelystä, joka sisältyy perunat ja viljan jyvät, se osoittautuu etyylialkoholin.

Tunnetut hiilihydraatit, joissa on viisi hiiliatomia molekyylissä, ovat penoseja.

Riboosin ja deoksiribosein ominaisuudet.

1. Ribose S. 5Н10 О5ja deoksiribosis S. 5Н10 О4- Kiteiset aineet makea maku, liukenee veteen.

2. Deoksirioksen koostumus ei vastaa CN-kaavaa (n 2O) M, pidetään kaikkien hiilihydraattien yleisenä kaavan.

3. Deoksiribosis eroaa ribosta ilman yhtä hydroksyyliryhmää molekyylissä (oksygroup), joka korvataan vetyatomilla. Näin ollen aineen nimi (deoksiribosis) tapahtui.

Rakenteelliset kaavat:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Sn 2-CH-CH-CH-H = O (riboosi).

4. Ne osoittavat ehdottomasti, millaisen deoksiribose-hiiliatomin kanssa ei ole hydroksyyliryhmää.

5. Kuten glukoosi, pentatosmolekyylit ovat vain aldehydissä vaan myös syklisessä muodossa.

Sormusten sulkeminen niihin voi olla edustettuna samalla tavalla.

Ero on vain se, että karbonyyliryhmä toimii vuorovaikutuksessa ei-viidenneksen hydroksyylin kanssa, mutta neljännellä hiiliatomilla ja muodostuu ei-kuuden jäseneksi, mutta viisijäseninen sykli muodostuu.

Kuten glukoosin tapauksessa, pentootteja tunnetaan kahdessa syklisessä muodossa (a ja β); Vesiliuoksessa ne siirtävät tasapainon aldehydimuodossa.

Fruktoosi isomeerin glukoosiksi.

Tunnetaan useita hiilihydraatteja, joiden koostumus vastaa kaavan kanssa 6Н12 О6.

Kaikki ne ovat isomeerejä ja koska molekyylissä kuusi hiiliatomia sisältävät aineet kutsutaan heksooseiksi.

Valmistunut edustaja - Fruktoosi. Fruktoosin prosenttiosuus on keeport.

Sokerijuurikkaan tai ruokosokeri: se muuttuu sokerijuurikkaan tai sokeriryhmään; Se sisältää myös koivua, vaahteraa ja joitakin hedelmiä, hunajaa.

Ribosin ja deoksiribosein kemialliset ominaisuudet.

1. Kun aldehydiryhmä hapetetaan, ne muodostavat sopivia happoja.

2. Kun palautetaan Pentoses muuttuu polmatomiset alkoholiksi.

3. Riboosilla ja deoksiriboosilla on suuri biologinen arvo.

4. Ne ovat osa nukleiinihappoja, jotka suoritetaan organismien synteesiproteiinien soluissa ja perinnöllisten merkkien siirtämisessä.

Fysikaaliset ominaisuudet ja luonteeltaan havainnut.

1. Se on väritön makea makukiteet, hyvin liukoinen veteen.

2. Sakkaroosin sulamispiste 160 ° C.

3. Kun jäädytetty sula sakkaroosi, muodostuu amorfinen läpinäkyvä massa - karamelli.

4. Sisältää monissa kasveissa: koivu, vaahtera, porkkanat, melonit sekä sokerijuurikkaat ja sokeriruoko.

Rakennus ja kemialliset ominaisuudet.

1. Sakkaroosin molekyyli kaava - kanssa 12 Н22. Оyksitoista .

2. Sakharaosilla on monimutkaisempi rakenne kuin glukoosi.

3. Hydroksyyliryhmien läsnäolo sakkarosimolekyylillä vahvistetaan helposti reaktiolla metallien hydroksidien kanssa.

Jos sakkaroosiliuos kaataa kupari (II) hydroksidi, muodostuu kirkas sininen liuos kupari sacharatista.

4. Sakkaroosissa ei ole aldehydiryhmää: kun lämmitetään hopeaksidin ammoniakkiliuoksella (I), se ei anna "hopeaa peiliä", kun kupari hydroksidilla (II) ei muodosta punaista kuparioksidia (I).

5. Sakharoza, toisin kuin glukoosi, ei ole aldehydi.

6. Sakhares on tärkein disakkarideista.

7. Se saadaan sokerijuurikkaasta (se sisältää jopa 28% sakkaroosista kuiva-aineesta) tai sokeriruo'osta.

Sakkaroosin reaktio vedellä.

Jos kiehukit sakkaroosiliuosta useilla pisaroilla suolahappoa tai rikkihappoa ja neutraloi happoa alkalilla ja lämmittää sitten liuos kuparihydroksidin (II) kanssa, punainen sakka putoaa.

Kun kiehuminen sakkaroosiliuoksesta, ilmestyy molekyylejä aldehydiryhmillä, jotka palauttavat kuparin (II) hydroksidin kuparioksidiin (I). Tämä reaktio osoittaa, että sakkaroosi hapon katalyyttisellä vaikutuksella on hydrolyysi, jonka seurauksena glukoosi ja fruktoosi muodostetaan:

С12 Н22. Оyksitoista + N. 2Oh → S. 6Н12 О6+ S. 6Н12 О6.

6. Sakkarosolekyyli koostuu glukoosista ja fruktoosista, jotka on liitetty toisiinsa.

Sakkaroosin isomeereistä, joissa on molekyylikaava 12 Н22. Оyksitoista , voit korostaa maltoosia ja laktoosia.

Ominaisuudet Maltoose:

1) Maltoosi saadaan tärkkelystä mallasan vaikutuksesta;

2) Sitä kutsutaan edelleen maltalla sokeriksi;

3) Kun hydrolyysi se muodostaa glukoosin:

С12 Н22. Оyksitoista (maltoosi) + n 2Oh → 2s 6Н12 О6(glukoosi).

Ominaisuudet Laktoosi: 1) Laktoosi (maitosokeri) on maidossa; 2) sillä on suuri ravitsemus; 3) Laktoosin hajoamisen hydrolyysissä glukoosilla ja galaktoosilla - glukoosin ja fruktoosin isomeeri, joka on tärkeä ominaisuus.

Fysikaaliset ominaisuudet ja luonteeltaan havainnut.

1. Tärkkelys on valkoinen jauhe, joka ei liukene veteen.

2. Kuumalla vedellä hän turpoa ja muodostaa kolloidisen ratkaisun - letkut.

3. Hiilidioksidin (IV) vihreän (klorofylliä sisältävä kasvisolut, tärkkelys jaetaan kasvi-maailmaan.

4. Peruna-mukulat sisältävät noin 20% tärkkelystä, vehnän jyviä ja maissia - noin 70%, riisi - noin 80%.

5. Tärkkelys on yksi tärkeimmistä ravintoaineista henkilölle.

Tärkkelysrakenne.

1. tärkkelys (kanssa 6Н10 О5)n- Luonnollinen polymeeri.

2. Se on muodostettu kasvien fotosynteettisen toiminnan seurauksena aurinkoenergian imeytymisestä.

3. Ensinnäkin glukoosi syntetisoidaan hiilidioksidista ja vedestä useiden prosessien seurauksena, mikä yleisenä muodossa voidaan ekspressoida yhtälöllä: 6 2+ 6n 2O = S. 6Н12 О6+ 6o 2.

4. Glukoosi muuttuu edelleen tärkkelyksi: NC 6Н12 О6= (S. 6Н10 О5)n+ Nn 2NOIN.

5. makromolekyylit tärkkelys kooltaan: a) ne sisältävät eri määrän yksiköitä 6Н10 О5- useista sadasta useita tuhansia, kun taas Neodynakova ja niiden molekyylipaino; b) ne eroavat toisistaan ​​rakenteesta: yhdessä lineaaristen molekyylien kanssa, joiden molekyylipaino on useita satoja tuhatta, haarautuneiden rakenteiden molekyyliä, joiden molekyylipaino saavuttaa useita miljoonia.

Tärkkelyksen kemialliset ominaisuudet.

1. Yksi tärkkelyksen ominaisuuksista on kyky antaa sinistä maalausta vuorovaikutuksessa jodiin. Tätä väriä on helppo tarkkailla, jos pisarajodin liuostat perunan leikattuun tai viipaleen valkoisen leivän ja kuumennetaan tärkkelys holter kuparihydroksidilla (II), kuparioksidin (I) muodostuminen nähdään .

2. Jos kiehuva tärkkelyslehtiä pienellä määrällä rikkihappoa, neutraloidaan liuos ja reagoi kuparihydroksidin (II) kanssa kuparioksidin (I) ominaisosuus on muodostettu. Toisin sanoen kuumennetaan vedellä hapon läsnä ollessa, tärkkelys altistetaan hydrolyysille, kun taas aine muodostuu, mikä vähentää kuparin (II) hydroksidia kuparioksidiksi (I).

3. Makromolekyylien tärkkelyksen katkaisuprosessi vedellä on vähitellen. Ensin muodostuu välituotteita, joilla on pienempi molekyylipaino, muodostuu kuin tärkkelys - dextries, sitten sakkaroosin isomeeri - maltoosi, hydrolyysin lopputuote on glukoosi.

4. tärkkelyksen muuntamisen reaktio glukoosissa rikkihapon katalyyttisen vaikutuksen aikana avattiin vuonna 1811. Russian tiedemies K. Kirchhof. Tällä hetkellä käytetään myös glukoosin hankkimismenetelmää.

5. Makromolekyylit Tärkkelys koostuvat syklisten L-glukoosimolekyylien jäämistä.

Tärkkelys ravintoaineeksi.

1. Stachmal Se on ruoan tärkein hiilihydraatti, mutta keho ei voi asianmukaisesti asianmukaisesti rinnastaa.

2. Kuten rasvat, tärkkelys altistetaan ensin hydrolyysille.

3. Tämä prosessi alkaa pureskelua ruokaa suussa syljen sisältämän entsyymin vaikutuksen alaisena.

4. Seuraavaksi tärkkelyksen hydrolyysi jatkuu suolistossa.

5. Tuloksena oleva glukoosi imeytyy veren suolistoseinien läpi ja siirtyy maksaan ja sieltä - kaikissa kehon kudoksissa.

6. Ylimääräinen glukoosi sijoitetaan maksaan suurimolekyylipainoisen hiilihydraatin - glykogeenin muodossa.

Glykogeenin ominaisuudet: a) glykogeenin rakenteessa eroaa sen molekyylien suuremman haarautumisen tärkkelystä; b) Tämä smely glykogeeni aterioiden välillä muunnetaan uudelleen glukoosiksi, koska se kulutetaan kehon soluissa.

7. Tärkkelyshydrolyysin välituotteet (dekstriini) on helpompi asentaa kehon kanssa kuin tärkkelys itse, koska ne koostuvat pienemmistä molekyyleistä ja liukenevat paremmin veteen.

8. Ruoanlaitto johtuu usein tärkkelyksen transformaatiosta dekstriineissä.

Tärkkelyksen käyttö ja sen saaminen tärkkelyksestä sisältävistä tuotteista.

1. Tärkkelystä käytetään paitsi ruokana.

2. Elintarviketeollisuudessa se valmistetaan IT-glukoosista ja melassista.

3. Glukoosin saamiseksi tärkkelys kuumennetaan laimennetulla rikkihapolla useita tunteja.

4. Kun hydrolyysiprosessi on ohi, happo neutraloidaan liitulla, kalsiumsulfaatti sakka suodatetaan pois ja liuos haihdutetaan.

5. Jos hydrolyysiprosessi ei kommunikoi loppuun, tulos on paksu makea massa - dekstriinien ja glukoosin sekoitus.

Melassin ominaisuudet: a) Sitä sovelletaan makeisikotelossa joidenkin makeisten lajikkeiden valmistukseen, marmalade, piparkakku jne.; b) melassilla makeiset eivät näytä olevan peitetty-makea, joka on valmistettu puhtaaseen sokeriin ja pysyvät pehmeänä.

6. Tärkkelystä saadut dekstriinit käytetään liimana. Tärkkelystä käytetään tärkkelykseen: lämmitystoiminnan alla kuumalla raudalla, se muuttuu dekstriiniksi, jotka liimaa kankaan kuidut ja muodostavat tiheän kalvon, joka suojaa kudoksen nopeasta pilaantumisesta.

7. Tärkkelys on useimmiten perunoista. Perunat pestään, sitten murskataan mekaanisiin tarttuviin, murskattu massa pestään sinisillä vedellä.

8. Freussed tubertä pienten tärkkelysryhmien soluista, jotka kulkevat vedellä seulan läpi ja asettui CHANin päivällä. Tärkkelys pestään perusteellisesti, erotettu vedestä ja kuivataan.

Luonnon löytäminen. Fyysiset ominaisuudet.

1. Selluloosa tai kuitu, on osa kasveja, jotka muodostavat solukuoret niihin.

2. Täältä on nimensä (lat. "Celluli" - solu).

3. Selluloosa antaa kasveja tarvittavaksi voimasta ja joustavuudesta ja on luuranko kuin se oli.

4. Puuvillakuidut sisältävät jopa 98% selluloosasta.

5. Pellava ja kannabiksen kuidut ovat myös pääasiassa selluloosaa; Puussa se on noin 50%.

6. Paperi, puuvillakankaat ovat selluloosatuotteita.

7. Erityisesti puhtaita selluloosaytteitä villaa saadaan puhdistetusta puuvillasta ja suodatuksesta (ei-flimsy) paperi.

8. Valittu luonnollisista selluloosa-materiaaleista on kiinteä kuitumateriaali, joka ei liukene veteen tai tavanomaisissa orgaanisissa liuottimissa.

Selluloosa Rakenne:

1) selluloosa, samoin kuin tärkkelys, on luonnollinen polymeeri;

2) Nämä aineet ovat jopa samat rakenteelliset yhteydet - glukoosimolekyylien jäämät, sama molekyylikaava (kanssa 6Н10 О5)n;

3) N: n arvo selluloosassa on tavallisesti suurempi kuin tärkkelys: keskimääräinen molekyylipaino, jonka se saavuttaa useita miljoonia;

4) Tärkein ero tärkkelyksen ja selluloosan välillä - niiden molekyylien rakenteessa.

Löytää selluloosa luonteeltaan.

1. Luonnollisissa kuiduissa selluloosa makromolekyylit sijaitsevat yhteen suuntaan: ne ovat suunnattu kuidun akselilla.

2. Makromolekyylien hydroksyyliryhmien välillä syntyvät lukuisat vetyskannat määrittävät näiden kuitujen suuren lujuuden.

3. Pyörivällä puuvillalla, pellava jne. Nämä peruskodit kudotaan pidempään kierteisiin.

4. Tämä selitetään se, että makromolekyylit siinä, vaikka niillä on lineaarinen rakenne, mutta ne ovat satunnaisempia suuntaan yhteen suuntaan.

Tärkkelyksen ja selluloosan makromolekyylien rakentaminen eri syklisistä glukoosin muodot vaikuttavat merkittävästi niiden ominaisuuksiin:

1) tärkkelys on tärkeä henkilö, selluloosa tähän tarkoitukseen ei voida käyttää;

2) Syynä on se, että tärkkelyksen hydrolyysi edistävät entsyymit eivät toimi yhteydessä selluloosan jäämien välillä.

Selluloosan kemialliset ominaisuudet.

1. Jokapäiväisestä elämästä tiedetään, että selluloosa on hyvin valaistu.

2. Kun puu lämmitetään ilman ilman pääsyä, selluloosan lämpö hajoaminen tapahtuu. Samanaikaisesti muodostuu haihtuvat orgaaniset aineet, vesi ja puuhiili.

3. Puun metyylialkoholin, etikkahapon, asetonin, luonnonmukaisten tuotteiden hajoamisessa.

4. Selluloosa makromolekyylit koostuvat linkkejä, jotka muistuttavat muodossa tärkkelys, se hydrolysoidaan, ja sen hydrolyysi, kuten tärkkelys, siellä on glukoosia.

5. Jos suodatinpaperi (selluloosa), jotka on kostutettu väkevällä rikkihapolla posliini-laastilla ja laimentaa tuloksena oleva puhdistusaine vedellä sekä neutraloida happo alkalilla ja kuten tärkkelyksen tapauksessa, testaa liuos Reaktioon kuparihydroksidin (II) kanssa, sitten kuparioksidin (I) ulkonäkö nähdään. Tämä on kokeessa selluloosahydrolyysi. Hydrolyysin prosessi sekä tärkkelys on porrastettu, kunnes glukoosi muodostuu.

6. Selluloosan kokonaishydrolyysi voidaan ilmaista samalla yhtälöllä kuin tärkkelyshydrolyysi: ( 6Н10 О5)n+ Nn 2O = NS. 6Н12 О6.

7. Rakenteelliset selluloosa-linkit (kanssa 6Н10 О5)nsisältää hydroksyyliryhmiä.

8. Näiden selluloosaryhmien kustannuksella voi antaa yksinkertaisia ​​ja estereitä.

9. Selluloosa-nitraattiestereiden suuri merkitys.

Selluloosa-typpihapon estereiden ominaisuudet.

1. Ne saadaan toiminnassa selluloosa-typpihappoa rikkihapon läsnä ollessa.

2. Riippuen typpihapon pitoisuudesta ja muista olosuhteista, yhdestä, kahdesta tai kaikesta kunkin selluloosolekyylin, esimerkiksi: [ 6Н7О2(ONKO HÄN) 3]n+ 3nno 3→ [S. 6Н7О2(VOI EI 2)3]n+ 3N N. 2NOIN.

Selluloosa-nitraattien kokonaisomaisuus on niiden hätävalikoima.

Selluloosa tinitraatti, nimeltään Pyroxiline, on vahva näkyvä aine. Sitä käytetään savuttoman jauheen tuottamiseen.

Myös selluloosa - diasetaatin ja selluloosa triasetaatin etikkahappoesterit ovat myös erittäin tärkeitä. Diasetaatti ja triasetaatti massa ulkonäkö ovat samanlaisia ​​kuin selluloosa.

Selluloosan käyttö.

1. Rakennuksessa käytetään rakentamista puun mekaanisen lujuuden vuoksi.

2. Se tekee kaikenlaisia ​​puusepäntuotteita.

3. Kuitumateriaalien muodossa (puuvilla, pellava), jota käytetään säikeiden, kankaiden, köysien valmistukseen.

4. Valittu puuta (vapautettu assosioituneista aineista) selluloosa on paperin valmistuksessa.

Asetaattikuidun ominaispiirteet.

1. Pitkästä aikaa henkilö käyttää laajalti luonnollisia kuitumaisia ​​materiaaleja vaatteiden ja erilaisten taloustavaroiden valmistukseen.

2. Joissakin näistä materiaaleista on kasviperäisiä ja ne koostuvat selluloosasta, esimerkiksi pellava, puuvilla, muu eläinperäiset, koostuvat proteiineista - villaa, silkkiä.

3. Kun väestön tarpeet ja kehitettävät laitteet lisääntyvät kudoksissa syntyneet kuitumateriaalien puute. Oli tarve saada kuidut keinotekoisella tavalla.

Koska niille on ominaista ketjujen makromolekyylien ulkoasu, ajatus näytti kääntyvän järjestämättömän rakenteen luonnollinen polymeeri yhdellä tai useammalla käsittelyllä materiaaliksi tilatussa molekyylien järjestelyllä.

4. Aluksi luonnollisena polymeerinä selluloosaa toteutetaan keinotekoisten kuitujen tuottamiseksi, joka on eristetty puusta tai puuvillaa alas, jäljellä puuvilla siemenissä kuitujen poistamisen jälkeen.

5. Jotta lineaariset polymeerimolekyylit järjestetään kuidun akselin varrella, on välttämätöntä erottaa ne toisistaan, siirrettävissä kykenee liikkumaan.

Tämä voidaan saavuttaa polymeerin tai sen liukenemisen sulamisella.

Selluloosaa on mahdotonta: se tuhoutuu kuumennettaessa.

6. Selluloosa on käsiteltiin etikkahappoanhydridillä, kun läsnä on rikkihappoa (etikkahappoanhydridi on vahvempi esteröintiainetta kuin etikkahappo).

7. Esteröinnin tuote - selluloosan triasetaatti - liukenee dikloorimetaanin seokseen 2C1. 2ja etyylialkoholi.

8. Muodostetaan viskoosi liuos, jossa polymeerimolekyylit voivat jo liikkua ja vastaanottaa yhden tai toisen järjestyksen.

9. Kuitujen saamiseksi polymeeriliuosta työnnetään suodattimien kautta - metallikorkkeja lukuisilla rei'illä.

Liuoksen ohut suihkut laskeutuvat pystysuoraan kaivokseen, jonka korkeus on noin 3 m, jonka läpi lämmitetty ilma kulkee.

10. Lämmönkäsittelyn alaisuudessa liuotin haihtuu ja selluloosaen triasetaatti muodostaa ohuita pitkiä kuituja, jotka kierretään sitten kierteisiin ja siirtyvät edelleen kierrätykseen.

11. Kun kulkevat makromolekyylisuodattimien reikien läpi, kun seoksen lokit kapealla jokilla alkaa linjata liuosuihkua pitkin.

12. Jatkokäsittelyn prosessissa makromolekyylien sijainti niissä on jopa tilaamat.

Tämä johtaa kuidun suurta vahvuutta ja niiden muodostamat langat.

Nitroyhdisteiden ominaisuudet: 1) nämä orgaaniset aineet, joissa molekyylit sisältyvät nitro-ryhmää - nro 2 hiiliatomissa; 2) nitroyhdisteitä voidaan pitää hiilivetyjen johdannaisina, jotka saadaan korvaamalla vetyatomi nitroryhmään; 3) Nitrosryhmien määrä eroavat mono-, di- ja polyniyhdisteet; 4) Hiilivetyjen nimi on peräisin alkuperäisten hiilivetyjen nimet, jotka lisäävät nitro -, esimerkiksi: a) nitrometaani - 3EI 2; b) 2-nitropentan - Sn 3-Sn 2-Sn 2-CH (ei 2) - Sn 3.

Orgaanisen aineen johdannon nitroryhmä kutsutaan kierteen.

Jälkitysmenetelmät:

1) Aromaattisten yhdisteiden kierteisto on helposti toteuttamiskelpoinen vaikutuksesta konsentroidun typpihapon ja rikkihappojen (ensimmäinen nitriisoiva aine, toinen kastelu):

Orgaanisen kemian pinnasänky

A) Trinitrotrolueoli on hyvä räjähtävä; b) räjähtää vain räjäytyksestä, polttamalla tupakointimalla ilman räjähdyttä;

2) Ensimmäistä kertaa ALANOV: n nitraation reaktio suoritettiin M.I. Konovalv vuonna 1888 Tämä reaktio kantaa nimensä. Toiminta alkaaneille laimennetaan NNO t = 110-140 ° C.

Orgaanisen kemian pinnasänky

3) nitroyhdisteet saadaan myös alkyylihalogenidien vuorovaikutuksella hopean nitriitin kanssa: 3Н7I (Prophohloidi) + Agno 2= S. 3Н7EI 2(nitropropaan) + AGI;

4) Kun palautetaan nitroyhdisteitä, muodostetaan amiineja.

Nitroyhdisteet ovat värittömiä vedessä ja hyvin liukoisina orgaanisissa liuottimissa, joilla on tyypillinen mantelin haju. Kaikki nitroyhdisteet ovat melko voimakkaita myrkkyjä keskushermoston kannalta. Joillakin niistä on ärsyttävä toiminta (CC1 3EI 2- Klorpicrin). Typeraation korkean napaisuuden vuoksi tällaiset aineet, joita ei liuennut tavanomaisiin liuottimiin, voivat liuottaa. Poliniteyhdisteet ovat yleensä heikosti maalattuja, räjähteitä lyömällä ja räjäytyksellä. Joitakin nitrolyyt käytetään hapettavina aineina rakettipolttoaineena. Monilla polynomioinnilla on räjähtäviä ominaisuuksia, niin, Tetranaromettan C (ei 2)4Se on voimakas räjähtävä. Halogeenipitoiset nitroyhdisteet, esimerkiksi SS1 3EI 2(klooripicrin) on ärsyttävä vaikutus limakalvoihin. Sitä käytetään koulutuksena ja torjumiseksi, testata tiiviys- ja maatalouden suojelua hyönteisten ja tuholaisten torjumiseksi.

Amiinit - Nämä ovat ammoniakin johdannaisia, joissa kaksi tai kaikki kolme vetyatomia on substituoitu orgaanisilla radikaaleilla.

Amiinien rakenne ja ominaisuudet.

On olemassa monia orgaanisia yhdisteitä, joissa typpi sisällytetään ammoniakkijäännöksen muodossa, esimerkiksi: 1) metyyliini CH 3-N. 2; 2) dimetyyliamiini SN 3-Nn-sn 3; 3) fenyyliamiini (aniliini) kanssa 6Н5-N. 2; 4) metyylietiamiini 3-Nn-s. 2Н5.

Kaikki nämä yhdisteet viittaavat amiinien luokkaan.

Ammoniakin ammoniakin samankaltaisuus ei ole vain muodollinen. Heillä on yhteisiä ominaisuuksia.

1. Alemmat amiinin amiinien edustajat kaasumaisten ja ammoniakin haju.

4SN 3-N. 2+ 9o. 2→ 4co 2+ 10n 2O + 2n. 2.

2. Jos amiinia liuotetaan veteen ja liuos laktiumin kokemiseen, emäksinen reaktio tulee esiin kuten ammoniakin tapauksessa.

3. Aminilla on pohjan ominaispiirteet.

4. Amiinien ja ammoniakin ominaisuuksien samankaltaisuus havaitsee selityksen niiden elektronisessa rakenteessa.

5. Ammoniakkimolekyylissä viidestä typpiatomin valenssielementistä kolme osallistuvat kovalenttisten sidosten muodostumiseen vetyatomien kanssa, yksi elektronihöyry pysyy ilmaiseksi.

6. Amiinien elektroninen rakenne on samanlainen kuin ammoniakin rakenne.

7. Typpiatomilla on myös paljon elektroniparia. Epäorgaanisessa kemiassa emäkset sisältävät aineita, joissa metalliatomeja on kytketty yhteen tai useampaan hydroksyyliryhmään. Säätiöt ovat kuitenkin laajempi käsite. Niiden ominaisuudet ovat vastakkaisia ​​happojen ominaisuuksiin.

8. Amiinit kutsutaan orgaanisiksi syistä.

9. Perusteet, amiinit vuorovaikutuksessa happojen kanssa, kun taas suolat muodostetaan.

Tämä reaktio on samanlainen kuin ammoniakki reaktiot ja se koostuu myös protonin kiinnittämiseen.

Mutta näiden aineiden ominaisuuksien samankaltaisuudella, niiden välissä on eroja :

A) Amiinit - raja-hiilivetyjen johdannaiset - osoittautua vahvemmaksi kuin ammoniakki;

B) ne eroavat ammoniakin ainoastaan ​​hiilivetyradikaaleissa molekyyleissä, joten näiden radikaalien vaikutus näiden radikaalien vaikutusta nähdään;

C) amiineissa radikaalin vaikutuksen alaisena - 3 Viestinnän sähköinen pilvi C-N siirtyy useita typpeä, elektroninen tiheys typpeä kasvaa ja se on vahvempi kuin liitetty vety-ioni;

D) Hydroksyyliveryhmät tästä tulevat vapaiksi, liuoksen emäksiset ominaisuudet parannetaan.

Aniliinin pääominaisuudet:

A) aromaattinen amiini - aniliini on erittäin tärkeä;

B) aniliini kanssa 6Н5Nn 2- Tämä on väritön neste, joka on huonosti liuotettu veteen;

C) on vaaleanruskea väri, jossa on osittainen hapetus ilmassa;

D) Aniliini on erittäin myrkyllinen.

Aniliinin pääominaisuudet ovat heikommat kuin raja-alueen ammoniakin ja amiinien.

1. Aniliini ei muuta lacmuksen väriä, vaan vuorovaikutuksessa happojen kanssa muodostaa suolat.

2. Jos väkevä suolahappo kaataa aniliiniin, tapahtuu sitten eksotermiselle reaktiolle ja suolikiteiden muodostumista voidaan havaita seoksen jäähdyttämisen jälkeen: [ 6Н5Nn 3]+Nuhruinen -- fenyyliammoniumkloridi.

3. Jos fenyyliammoniumkloridin ratkaisu, työkalu alkalin liuoksella, aniliini vapautuu uudelleen: [ 6Н5Nn 3]++ C1 -+ Na ++ O. -→ N. 2O + S. 6Н5Nn 2+ Na ++ СI. -. Aromaattisen radikaalin fenyylin vaikutus ekspressoidaan täällä - 6Н5.

4. Anilina 6Н5Nn 2Bentseenin ydin siirtyy itselleen molaariseen elektroniseen pari typpiaminoryhmiä. Tällöin typen sähköinen tiheys pienenee ja se on heikompi sitoutuu vetyioni, ja tämä tarkoittaa, että aineen ominaisuudet, kun emäkset johtuvat vähäisemmäksi.

5. Aminoryhmä vaikuttaa bentseenin ytimeen.

6. Bromi vesiliuoksessa ei reagoi bentseenin kanssa.

ANILINE-sovellusmenetelmät:

yksi) aniliini - yksi kemianteollisuuden tärkeimmistä tuotteista;

2) Se on käynnistys asia saada lukuisia aniliiniväriaineita;

3) Aniliinia käytetään lääkevalmisteiden, kuten sulfanilaminamidilääkkeiden, räjähteiden, suurimolekyylisten yhdisteiden jne. Avaamisen Kazan Universityn N.N. Zinin (1842) kohtuuhintainen tapa saada aniliini oli erittäin tärkeä kemian ja kemianteollisuuden kehittämiselle.

1. Orgaanisen synteesin teollisuus alkoi tuottaa väriaineita.

2. Tämän tuotannon laaja kehitys on mahdollistanut aniliinin saamisen reaktion käytön perusteella, joka tunnetaan nyt kemian nimessä Zinin reaktiot.

Reaktion Zininin ominaisuudet:

1) Tämä reaktio on palauttaa nitrobentseeni ja ekspressoi yhtälö:

С6Н5-Ei 2+ 6H → 6Н5-N. 2+ 2n 2NOIN;

2) Yleinen teollisuusmenetelmä aniliinin saamiseksi on nitrobentseenin palauttaminen metalleilla, esimerkiksi rauta (valurautaiset sirut), hapan ympäristössä;

3) Vastaavan rakenteen nitroyhdisteiden palauttaminen on yleinen tapa saada amiineja.

Typpeä sisältävien orgaanisten aineiden joukossa on yhteydet kaksoisfunktiolla. Erityisen tärkeitä ovat aminohappoja.

Rakentaminen ja fysikaaliset ominaisuudet.

yksi. Aminohappoja - Nämä ovat aineita, joiden molekyylit ovat samanaikaisesti aminoryhmä Nn 2ja karboksyyliryhmä - coxy.

Esimerkiksi: nn 2-Sn 2-Oson - aminoettiikkahappo, CH 3-Cn (nn 2) -Oson - aminopropionihappo.

2. Aminohappoja - Nämä ovat värittömiä kiteisiä aineita, jotka liukenevat veteen.

3. Monilla aminohapoilla on makea maku.

4. Aminohappoja voidaan pitää karboksyylihappoina molekyyleissä, joiden vetyatomi radikaalissa on substituoitu aminoryhmällä. Samanaikaisesti aminoryhmä voi olla eri hiiliatomeissa, mikä aiheuttaa yhden aminohapon tyypistä.

Jotkut aminohappojen edustajat:

1) aminoetikkahappo n 2N-sn 2-Poika;

2) aminopropionihappo n 2N-sn 2-Sn 2-Poika;

3) amiiniöljyhappo n 2N-sn 2-Sn 2-Sn 2-Poika;

4) Aminicarian happo n 2N- (Sn 2)4-Poika;

5) aminokapronihappo n 2N- (Sn 2)5-Poika.

5. Suuremmat hiiliatomeja aminohappomolekyylissä, sitä enemmän isomeerejä, joilla on erilainen aminoryhmä, suhteessa karboksyyliryhmään.

6. Jotta isomeerien nimi ilmoittaa ryhmän sijainnin - nn 2Karboksyylien hiiliatomien suhteen aminohappomolekyylissä on merkitty kreikan aakkosen kirjaimilla: a) a-aminokaproehapon; b) β-aminokapronihappo.

Aminohappojen rakenteen ominaisuudet Se on isomerismissa, joka voi johtua myös hiilen luurankojen haarautumisesta sekä hiiliketjun rakenteen.

Menetelmät aminohappojen käyttämiseksi:

1) aminohapot ovat luonteeltaan laajalle levinnyt;

2) aminohappomolekyylit ovat ne tiiliä, joista kaikki kasvi- ja eläinproteiinit on rakennettu; Rungon, ihmisen ja eläinten proteiinien rakentamiseen tarvittavat aminohapot saadaan elintarvikkeiden proteiineissa;

3) aminohapot on määrätty voimakkaalla sammumisella vakavien toimien jälkeen;

4) Niitä käytetään potilaille, ohittamaan ruoansulatuskanavan;

5) aminohapot ovat välttämättömiä terapeuttisena aineena joissakin sairauksissa (esimerkiksi glutamiinihappoa käytetään hermostossa, histidiinillä - mahahaavalla);

6) Maataloudessa käytetään joitain aminohappoja eläinten ruokintaan, mikä vaikuttaa myönteisesti niiden kasvuun;

7) Tekninen merkitys: Aminocapron ja amino-äärelliset hapot muodostavat synteettiset kuidut - Kapron ja anant.

Amidihappojen ominaispiirteet:

1) Nämä ovat näiden happojen johdannaisia, joissa hydroksyyliryhmä korvataan aminoryhmällä, esimerkiksi: a) etikkahappo - CH 3 - C (O) - IT, B) Amide etikkahappo - CH 3 - C (O) - NN 2;

2) Yleinen kaava Amides RSON 2;

3) Toiminnallinen ryhmä, jossa on (o) nn 2kutsutaan amidiryhmäksi;

4) Amidien nimet ovat peräisin happojen nimistä, joista ne on muodostettu lisäämällä osan - amidi;

5) amidit saadaan lämmittämällä ammoniumkarboksyylisuoloja;

6) Myös amidit saadaan ammoniakin estereille: Rcoor '+ Nn 3→ RSON 2+ R'on;

7) amide-muurahaishappo on neste;

8) kaikkien muiden happojen amididit ovat valkoisia kiteisiä aineita;

9) alemmat amidit ovat hyvin liukoisia veteen;

10) Amidien vesiliuokset antavat neutraalin reaktion laktiumiin;

11) Amidien tärkein ominaisuus on niiden kyky hydrolyysi happojen ja alkisten läsnäollessa. Samanaikaisesti muodostetaan happo ja ammoniakki: RSNN 2+ N. 2Oh → RSON + NN 3;

12) Urea viittaa amideihin.

Urean ominaisuudet:

A) Urea on typpivaihdon lopputuote ihmiskehossa ja eläimissä;

B) Se muodostuu proteiinien hajoamisen aikana ja erottuu virtsan kanssa;

C) ureaa voidaan pitää koavaan hapon täydellisenä amidina: mutta-S-O = se on coalihappo, n 2N-co-nn 2- Urea;

D) urea tai karbamidi on valkoinen kiteinen aine, joka on hyvin liuotettu veteen;

D) Ensimmäistä kertaa saksalainen tiedemies Veller sai 1828 ammoniumsyanaattia:

Nn 4Os≡n → N. 2N-co-nn 2;

E) Tämä on ensimmäinen orgaaninen yhdiste, joka saatiin synteettisellä tavalla.

Urean hankkimista ja soveltamista koskevat menetelmät:

1) Teollisuudessa urea saadaan hiilioksidista (IV) ja ammoniaasta kuumennettaessa (150 ° C) ja korkeapaine: 2+ 2nn 3→ N. 2N-co-nn 2+ N. 2NOIN;

2) voimakkaiden mineraalihappojen urea-lomakkeiden suolat: n 2N-co-nn 2+ Nno 3→ N. 2N-co-nn 2· NNO 3;

3) urea on arvokas erittäin tiivistetty typpilannoite (46,6% typpeä), sitä käytetään laajalti kaikilla maaperällä ja kaikilla kulttuureilla;

4) Typpikorjan lähde lisätään syöttökarjaan proteiinin korvikkeena.

Proteiinit - Nämä ovat monimutkaisia ​​suurimolekyylipainoisia luonnollisia yhdisteitä, jotka on rakennettu L-aminohaposta.

Squirrels luonto:

1) proteiinit edustavat organismien tärkeintä osaa;

2) ne sisältyvät kaiken kasvien ja eläinten solujen protoplasmaan ja ytimeen ja ovat elämän tärkeimmät liikenteenharjoittajat;

3) F. Engels, "Elämä on proteiinin elinten olemassaolo";

4) Proteiinien molekyylipaino ilmaisee kymmeniä ja satoja tuhansia ja jotkut proteiinit saavuttavat useita miljoonia.

Kehon proteiinien toiminnot ovat monipuolisia.

1. Proteiinit palvelevat näitä muovimateriaaleja, joista tuki, lihakset ja päällystyskankaat rakennetaan.

2. Rungon aineet suoritetaan käyttämällä proteiineja, kuten hapen virtaus keuhkoista kudoksessa ja tuloksena olevan hiilioksidin (IV) poistamiseksi.

3. Proteiinit-entsyymit katalysoivat lukuisia kemiallisia reaktioita kehossa.

4. Hormonit (niiden keskuudessa on proteiinin luonnetta) varmistaa elimen sovitun työn.

5. Kehon syntyvien vasta-aineiden muodossa proteiinit toimivat suojana infektiolta. Erilaiset proteiini-aineet kehossa tuhansia ja kukin proteiini suorittaa tiukasti määritellyn funktion.

6. Kehossa tapahtuva kemiallinen reaktio on erillinen proteiini-katalyytti (entsyymi).

Proteiinien koostumus ja rakenne.

1. Jokaisen proteiinin hydrolyysissä saadaan aikaan L-aminohappojen seos ja kaksikymmentä aminohappoa löytyvät useimmiten osana proteiineja.

2. Aminohappomolekyylit sisältävät atomien ryhmän radikaalissa: - SN, - se on - pian - Nn 2Ja jopa bentseenirengas.

Tarina proteiinien löytämisestä.

1. Takaisin 80-luvulla. Xx in. Venäläinen biokemisti D.Ya. Danilevsky huomautti peptidiryhmien läsnäolon proteiinimolekyylissä.

2. Kahdeksantoisen vuosisadan alussa. Saksalainen tiedemies E. Fisher työnsi polypeptiditeorian, jonka mukaan proteiinimolekyylit ovat peptidin (amidi) sidoksina liitettyjen aminohappotähteiden pitkät ketjut.

3. E. Fisher ja muut tutkijat onnistuivat synteettisesti polypeptidien saamiseksi, joiden molekyylit sisälsivät erilaisia ​​aminohappotähteitä, jotka liitettiin peptidisidoksilla.

4. Proteiinin rakenteen polypeptiditria pidetään parhaillaan yleisesti tunnistettavina.

Koska luonnolliset proteiinit ovat erittäin molekyyliyhdisteitä, niiden polypeptidiketjuissa aminohappotähteet toistetaan toistuvasti.

Proteiinissa eri luokkien merkkejä yhdistetään ja niiden yhdistyksessä ne antavat täysin uudenlaisen laadun.

Proteiini on orgaanisten aineiden korkein kehitys.

Ottaa monimutkainen rakenne Proteiineilla on luonnollisesti ja hyvin monipuolinen Ominaisuudet:

1) jotkut proteiinit, kuten kananmunaproteiini, liuotetaan veteen, muodostavat kolloidiset liuokset, muut laimeat suolat ratkaisut;

2) Jotkin proteiineilla ei ole lainkaan liukoisuusominaisuutta;

3) läsnäolo proteiinimolekyyleissä (aminohappojen radikaaleissa) ryhmät - soam ja - nn 2tekee proteiinien amfoteerista;

4) Proteiinien tärkeä ominaisuus on kyky hydrolyysi.

Hydrolyysi suoritetaan entsyymien vaikutuksesta tai kuumentamalla proteiinia hapon tai alkalin liuoksella.

Hydrolyysin seurauksena muodostuu L-aminohapot.

Useiden tekijöiden vaikutuksesta (lämmitys, säteilytoimet, jopa vahva ravistelu), molekyylin konfiguraatio voi häiritä. Tätä prosessia kutsutaan proteiinin denaturointiin.

Proteiinin denaturoinnin ydin:

1) koostuu vetysidosten, suolan ja muiden molekyylin toissijaisen ja tertiäärisen rakenteen tukemisessa;

2) Se menettää erityisen spatiaalisen muodon, hämmentyneestä ja menettää biologisen vaikutuksensa.

3) Proteiinin denaturointi tapahtuu munien keittämisen aikana, ruoanlaitto jne.;

4) Vahva lämmitys aiheuttaa paitsi proteiinien denaturointia vaan myös niiden hajoamista haihtuvien tuotteiden erottamisen kanssa. Esimerkiksi jos typpihapon väkevä liuos kaataa proteiiniliuokseen, näyttöön tulee keltainen värjäys (bentseenirenkaat nitraatio).

Proteiinien muuttaminen kehossa.

1. Eläinten organismit rakentavat proteiinit niiden proteiinien aminohaposta, jotka he saavat ruokaa. Siksi myös rasvojen ja hiilihydraattien kanssa proteiinit ovat pakollisen komponentin ruokaa.

2. Ruoansulatuksen prosessissa ruoka on proteiinien hydrolyysi entsyymien vaikutuksen alaisena. Vatsassa ne jakavat enemmän tai vähemmän suuria "fragmentteja" - peptidejä, jotka ovat edelleen suolistossa hydrolysoidaan aminohappoihin. Jälkimmäiset imevät veren suolistot ja tulevat kaikkiin kehon kankaat ja solut. Toisin kuin hiilihydraatit ja rasvat, varauksen aminohapot eivät ole lykättyjä.

Rungon aminohappojen kohtalo on erilainen.

1. Tärkein massa kulutetaan proteiinien synteesissä, jotka kulkevat kehon proteiinimassan lisääntymiseen, kun se on korkeus ja proteiinien päivitys, joka hajoaa elintärvidän aktiivisuuden prosessissa.

2. Proteiinien synteesi mukana tulee energian imeytyminen.

3. Aminohappoja käytetään kehossa ja ei-proteiinit typpipitoisten yhdisteiden, kuten nukleiinihapon, synteesiä.

4. Osa aminohapoista altistetaan asteittain ja hapettuminen.

Syyt, joiden vuoksi proteiinien saaminen synteettisellä keinoilla.

1. Syynä on proteiinimolekyylien poikkeuksellinen monimutkaisuus.

2. Saadakseen tietyn proteiinin, on tarpeen selvittää aminohappokoostumuksensa, asettaa ensisijainen rakenne, ts. Aminohappojen vuorottelujärjestys, määrittää proteiinimolekyylin alueen konfiguraatio ja keinotekoisesti jäljentäminen kaikki.

3. Proteiinien aminohappokoostumuksen luominen niiden hydrolyysillä on helpoin tehtävä.

4. Ensimmäinen proteiini, joka on pystynyt estämään ensisijainen rakenne, oli insuliini (1954), joka säätelee verensokeripitoisuutta.

5. Jotta insuliinin aminohappojen vuorottelujärjestys käytettiin lähes kymmenen vuotta.

6. Sen molekyyli koostuu kahdesta polypeptidiketjuista, joista yksi sisältää kaksikymmentäyksen aminohappotähdettä ja toinen on kolmekymmentä.

Tällä hetkellä liitetään merkittävän määrän proteiinien ensisijainen rakenne, mukaan lukien monimutkaisempi rakenne:

1) Proteiini-aineiden synteesi toteutettiin ensimmäisen kerran kahden aivolisäkkeen hormonien esimerkissä (vasopressiini ja oksitosiini);

2) Nämä ovat polypeptidejä, joilla on pieni molekyylipaino, joka koostuu kutakin yhdeksästä aminohaposta.

Insuliinin ja ribonukleatesasin synteesi ilmestyi suurelle tieteelliselle saavutukselle.

Tällaisen synteesin monimutkaisuutta ilmenee se, että esimerkiksi yksi polypeptidinsuliiniketjuista tarvitaan 89 reaktiota ja saada toinen - 138.

Rungon proteiinien synteesi suoritetaan käyttäen muita suurimolekyylipainoisia aineita - nukleiinihappoja.

Tällä hetkellä proteiinien keinotekoinen tuotanto suoritetaan mikrobiologisella synteesillä:

1) Kasvatus asianmukaisessa ravintoaineessa, jotkut mikro-organismit voivat luoda rikas proteiinimassa;

2) alkoholin hydrolyysin tuottamisesta puusta, esimerkiksi kasvattaa hiivaa eläinten karhu;

3) Proteiinien mikrobiologinen synteesi kehitetään nopeasti öljyparafiinien käytön perusteella;

4) mikro-organismien avulla tehdään muita aineita esimerkiksi jotkut aminohapot, vitamiinit;

5) Microbiologisten synteesituotteiden käyttö eläinten karidossa voi merkittävästi lisätä tuottavuuttaan merkittävästi.

Tertiäärisen rakenteen ylläpitää polypeptidiketjun radikaalien toiminnallisten ryhmien välinen vuorovaikutus.

Esimerkiksi karboksyyli- ja aminoryhmien lähentämisessä voidaan muodostaa suolisilta, jossa on hydroksyyli, jossa on hydroksyyli, rikki-atomeja muodostaa disulfidisiltoja.

Typpeä sisältävien heterosyklisten yhdisteiden ominaisuudet:

1) typpeä sisältävien yhdisteiden, erityisesti syklisen rakenteen aineita;

2) suurin kiinnostus ovat niistä, joissa typpiatomeja ovat osa syklejä yhdessä hiiliatomien kanssa, happiatomeina - syklisissä glukoosimolekyyleissä, riboosissa, deoksiriboseina;

3) yhdisteet, jotka sisältävät syklejä, jotka yhdessä hiiliatomien kanssa sisältää muiden elementtien atomien, kutsutaan heterosykliseksi (kreikkaksi "." Heteros ") on erilainen);

4) Erilaisten heterosyklien olemassaolo on toinen orgaanisten aineiden ehtymättömän valikoiman syistä.

Pyridiini eräänlaista typpeä sisältävää heterosyklistä yhdistettä. Hänen ominaisuutensa:

1) Tämä on kuusi-jäseninen heterosyklinen liitos yhdellä typpiheteroatomilla syklissä:

Orgaanisen kemian pinnasänky

2) Tämä on väritön neste, jolla on epämiellyttävä haju, hyvin liukoinen veteen;

3) pyridiini ja sen homologit sisältyvät hiilivaluuttaan, joka toimii niiden valmistuksen lähteenä;

4) Rakenteellisen kaavan perusteella voidaan ekspressoida kaksinkertainen tuomio pyridiinin ominaisuuksista;

5) kaksoissidoksen läsnäolo molekyylissä ilmaisee sen suuren reaktiivisuuden ja bentseenin rakenteen samankaltaisuus osoittaa, että aineella on suuri kemiallinen kyky;

6) Pyridiinillä on myös paljon yhteistä bentseenin kanssa rakenteessa ja ominaisuuksissa.

Bentseenimolekyylissä jokainen hiiliatomi, joka on SR: n tilassa 2-Hebridisaatio, kolme elektronia viettää δ-linkkien ja yhden elektronin muodostumista yhteisen pilvimolekyyliin (kuuden pilvien sivusuuntaisella päällekkäisyydellä) р-Elektronit). SISÄÄN molekyylipyridiini Yksi CH korvaa typpiatomin, ja se "toimittaa" kaksi elektronia muodostamaan δ-sidokset kahdella vierekkäisellä hiiliatomilla ja yhdellä elektronilla - järjestelmään π-pilveen, kun taas bentseenimolekyylissä, tasaisesti sekstetti elektronit. Typpiatomi pysyy sen jälkeen, kun pari vapaata elektronia;

7) pyridiini, kuten bentseeni, on vastustuskykyinen hapettajille: se ei värjätä kaliumpermanganaatin liuosta, vaikka kuumennetaan;

8) Pyridiini on nitraatti, reaktio menee tiukempia olosuhteita kuin bentseenin, muodostuu nitropyridiini.

Heterosyklinen liitäntä Pyridiini - Tämä on aromaattisen luonteen tytön perusteella.

Pyridiinin käyttötavat: 1) pyridiinin aromaattisia ja perusominaisuuksia käytetään erilaisten lääkkeiden, väriaineiden, herbisidien synteesissä; 2) Pyridiiniä käytetään myös liuottimena etanolin denaturointia varten.

Pyrrolan rakenne Ominaisuudet:

1) Tämä on viiden jäseninen heterosyklinen yhdiste, joka sisältää yhden typpiatomin syklissä:

Orgaanisen kemian pinnasänky

2) Väritön neste, jossa kiehumispiste on 130 ° C. Tallennettaessa on maalattu ja hapettunut. Pyrrolin nimi (punainen öljy) annettiin runge (1834), joka löydettiin luuöljyssä (luiden kuiva tislaus) ja pienessä määrin hiilihartsissa. Nimi liittyy mäntypalkin punoitus, joka kostutettiin kloorivetyhapolla. Rakenne perustettiin A. Bayer vuonna 1870. Pyrrolet teollisuudessa saadaan Furana ja Ammoniakki (Yururyevin reaktio).

Hiiliatomeja, kolmen elektronin käyttäminen Δ-linkkien muodostamiseksi, voi tarjota vain neljä yleisen sähköisen pilven muodostumista р-Evalctron, ja niiden pitäisi olla kuusi. Typpiatomissa on viisi valenssin elektronia, kolme niistä lähtee joukkovelkakirjojen luomiseen vetyatomilla ja hiiliatomilla, ja kaksi elektronia sisältyy kuuden elektronin muodostumiseen р- Puola. Nämä rakennekaavan elektronit, toisin kuin pyridiini, merkitään renkaan sisällä. Tällöin typpielektroneja ei voida enää osoittaa kahdella pisteellä syklin sisällä.

Pohjan pyrrolin ominaisuuksien häviämisen syy on sähköinen typpipari, joka "miehitetty" molekyylin aromaattisessa sekunnissa.

Pyrrolin happo-perusominaisuudet.

Pyrroli on erittäin heikko happo, se reagoi metallien kanssa muodostaen suolan.

Orgaanisen kemian pinnasänky

Pääominaisuudet, jotka voitaisiin olettaa pyrroliin toissijaiseksi amiiniksi, ovat erittäin heikentyneet elektronisen parin konjugointi renkaan kanssa ja naamioitu nopealla polymerointiin happojen vaikutuksen alaisena.

Käytä Pyrrolia.

Pyrroli levitetään erilaisten orgaanisten yhdisteiden synteesiin, mukaan lukien lääkkeet. Polyeteenitereftalaatti on polymeeri, molekyyleissä, joiden esterin kompleksi toistuu monta kertaa.

Pyrrolinimikkeistön tutkimuksessa on muistettava, että ytimen hiiliatomien nimetään kreikan aakkosen kirjaimet (heteroatomin vieressä - kirjain a, seuraava kirjain β jne.) Tai digitaalinen järjestelmä ( alkaen itsessään heteroatomista).

Tyypillisten typpiheterosyklien tyypillisten edustajien perusteella - pyridiini ja pyrroli - voivat harkita yhdisteitä, jotka sisältävät useamman kuin yhden heteroatomin molekyylissä.

Pyrimidiinin ja puriinipohjien rakenteen ominaisuudet:

Orgaanisen kemian pinnasänky

1) ovat värittömiä kiteisiä aineita;

2) pyrimidiini - kuusi-jäseninen sykli, joka on samanlainen kuin pyridiini, joka eroaa sieltä läsnäolosta toisen heteroatomin (typpeä) molekyylissä CH-ryhmän sijasta; 3) Purin on bisyklinen.

Erityisen kiinnostuksen kohteena ei ole niin paljon pyrimidiini ja purmiini, kuinka monta ainetta niiden ominaisrakenne - pyrimidiini ja purinopohjat, jotka ovat osa luonnollisia suurimolekyylipainoisia aineita - nukleiinihappoja, jotka suorittavat proteiinien synteesiä organismeissa.

Pyrimidiinipohjien rakenteelliset kaavat:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Cytozin - (2-hydroksi-4-aminopyrimidiini) - väritön matala liukoinen aine T Pl 320-325 ° C. Sytosiini on heikko emäksen verrattuna aniliiniin ja erittäin heikkoon NN-happoon. Sytosiini on osa nukleiinihappoja. Uracil (2,4-dihydroksypyrimyrimidiini) - Värisäiliö Pl 335 ° C. Se sisältyy nukleiinihappoihin, nukleotideihin. Saada nukleiinihappojen hydrolyseistä. Uracil siirtyy elektrofiilisen substituution reaktioon: alkylointi, halogenointi, atsosokosetti. Timin (2,4-dihydroksi-5-metyylipyrimidiini) - väritön matala liukoinen kiteinen aine T Pl 318 ° C. Uracilin johdannaisina paljastaa samanlaiset ominaisuudet lukuun ottamatta S-reaktioita ЕKoska viides sijainti on metyyliradikaali. Se sisältyy nukleiinihappojen koostumukseen, nukleotidit, on lääkkeiden perusta. Esimerkiksi atsidotrimidiini on lääkettä aidsia vastaan.

Puriiniperusteiden rakenteelliset kaavat:

Orgaanisen kemian pinnasänky

Adenine (6-aminosialiini) - väritön kiteinen aine T Pl 360-365 ° C, liuennut vähän veteen. Se on osa nukleotideja, nukleosideja ja nukleiinihappoja. Sitä käytetään lähdeyhdisteenä orgaaniseen ja mikrobiologiseen synteesiin ja lääketieteeseen, esimerkiksi luovuttajan veren säilöntäaineena. Guanine (2-amino-6-hydroksiymbiini) - väritön kiteinen aine T Pl 365 ° C, liuotettu vähän vettä, sisältyy nukleotidien, nukleosidien ja nukleiinihappojen koostumukseen.

Nukleiinihappojen ja niiden alkuperän ominaispiirteet:

1) Nukleiinihapot - luonnolliset polymeerit, ne löydettiin solun ytimessä (Lat. Nusleus. - kernel) takaisin viime vuosisadalla, mutta jo pitkään heidän roolinsa organismien elämässä oli tiedossa tiedemies;

2) Muutamia vuosikymmeniä sitten nukleiinihappojen rakenne purettiin ja todettiin, että niillä on merkittävä rooli perinnöllisten tietojen varastoinnissa ja siirtämisessä ja varmistaa proteiinisynteesi solussa.

Nukleiinihapon koostumus.

Nukleiinihappoja altistetaan hydrolyysille, eikä se osoittautuu yksi tuote (kuten tärkkelys tai selluloosa) ja useita (kuten proteiineja): a) hiilihydraatti (pentatoosi); b) typpeä sisältävät heterosykliset yhdisteet (pyrimidiini ja puriini emäkset); c) ortofosforihappo.

Organismissa on kaksi tyyppistä nukleiinihappoja:

1) ribonukleic (RNA);

2) deoksiribonukleic (DNA).

Näiden nukleiinihapon tärkeimmät erot.

1. Ne eroavat hiilihydraatti-komponenttien luonteesta - Pentoses.

2. Kun yksinään happojen hydrolyysi muodostuu riboosiksi, jolloin ribonukleiinihappoja (RNA).

3. Muiden deoksiriboosin hydrolyysillä nämä ovat deoksiribonukleiinihappoja (DNA).

4. Nukleiinihapot eroavat toisistaan ​​ja typpipitoiset emäkset.

5. RNA: lla ja DNA: lla on neljä viidestä emästä, niistä välttämättä molemmat puriinipohjat - adeniini ja guaniini - ja yksi pyrimidiinipohjaisista on sytosiini. Neljäs pohja (toinen pyrimidiini) nukleiinihappoissa Muut: RNA: ssa tämä on uracil ja DNA - timin.

6. Nonodnakov nukleiinihapossa ja molekyylipainossa: RNA - useista kymmeniä tuhansia jopa useita miljoonia, DNA - jopa useita kymmeniä miljoonia.

7. Nukleiinihapon rakenteelliset yhteydet ovat niin sanottuja nukleotideja.

Ne korostetaan välituotteen hydrolyysituotteina, kun hajoamisprosessi ei saavuttanut lopullisten tuotteiden muodostumista.

Rakenteelliset kaavat nukleotidit.

Mononukleotidit Nukleosidin fosfaatteja on fosfaatteja, joissa fosforihappo liittyy esterisidokseen, jossa on yksi petosesin vapaasta hydroksyyliryhmästä.

Nukleosidit - Nämä ovat pyrimidiinin tai puriinipohjien N-glykosideja, joissa penosin ensimmäinen hiiliatomi (hiiliatomi, joka on merkitty 1) liittyy glykosidisidokseen, jossa on N-1-pyrimidiini tai N-9-pyrin.

Polynukleotidien rakenteen ominaisuudet:

1) DNA-makromolekyylin päärakennuslinja, joka on johdonmukaisesti kytketty toisiinsa vain pentosien ja ortofosforihappojen yksiköihin;

2) typpipohjat kiinnitetään hiilihydraattiyhteyksien sivulle;

3) ne muodostavat "tyhmät" nukleiinihapon makromolekyylit;

4) ortofosforihapon jäämät yhdistetään toisiinsa hiilihydraattiyhteyksiin, jotka muodostavat kemialliset sidokset (vesimolekyylien vapautumisen vuoksi) yhden penosimolekyylin kolmannen hiiliatomin hydroksyylin ja toisen penosin viidennen hiiliatomin hydroksyylin kanssa Molekyyli.

Samanaikaisesti fosforihappotähteitä säilytetään edelleen yhdellä hydroksyyliryhmällä, joka kykenee hajottamaan, mikä aiheuttaa makromolekyylien happamat ominaisuudet;

5) Nukleiinihapon rakenteen merkittävin merkitys on typpipitoisten (pyrimidiini- ja puriini) emäksen sekvenssi ", jotka on kiinnitetty" pääketjuun, joka koostuu penkaryhmistä ja fosforihaposta, toisin sanoen makromolekyylin nukleotidien sekvenssi .

Tietty nukleotidien sekvenssi, ts. Nukleiinihapon ensisijainen rakenne, niiden biologiset toiminnot solussa liittyy.

Double DNA Helix, sen ominaisuudet.

Deoksiribonukleiinihapot, joissa kaikki biologisen rakenteen perinnölliset tiedot salataan eri nukleotidisekvenssien muodossa.

1. DNA makromolekyylit ovat spiraali, joka koostuu kahdesta ketjasta, jotka on kierretty yhteisen akselin ympärille.

2. Nämä ovat niiden toissijaista rakennetta.

3. Toissijaisen rakenteen ylläpitämisessä, kuten proteiineissa, on tärkeä rooli vetysidoksille.

4. Ne on muodostettu tässä makromolekyylin eri ketjujen pyrimidiini- ja purinoalustojen välillä, toisin kuin proteiinimolekyylien radikaalit, ei ulkopuolella ja spiraalin sisällä.

5. Vetysatokset muodostetaan vetyatomien välillä, joilla on merkittävä (vaikkakin osittainen) positiivinen varaus ja haitalliset happiatomeja.

Atomien positiivisten ja negatiivisten maksujen alkuperä, jonka välillä on muodostettu vetysidosten muodostuminen:

1) typpipohjat on kytketty tiettyyn periaatteeseen, joka täydentää toisiaan, - pyrimidiini välttämättä purin ja päinvastoin molekyylin ketjujen välillä ovat aina samat kolme heterosykliä (eikä kahdesta eikä neljästä);

2) Tämä takaa yhdenmukaisuuden koko DNA-molekyylin rakentamisessa.

Kemia ja biokemia proteiinien ja nukleiinihappojen kehityksessä johtivat uusien tieteiden luomiseen: a) bioorgaaninen kemia; b) Molekyylibiologia.

Alhainen molekyylipainoinen aine, josta polymeeri syntetisoidaan, kutsutaan monomeeriksi. Toistuvasti toistuvasti atomien makromolekyyliryhmässä kutsutaan rakenteellisiksi linkiksi. Monomeerin molekyyli ja makromolekyylin rakenteellinen linkki ovat samat koostumuksessa, mutta Erilainen rakenne:

1) Tässä tapauksessa propyleenimolekyylin atomien välillä on kaksinkertainen sidos;

2) Rakenteellisessa linkissä polypropyleeni puuttuu;

3) Polymeerin kaavan numero N osoittaa, kuinka monta monomeerin molekyyliä kytkeytyy makromolekyyliin. Sitä kutsutaan Polymeroinnin aste.

Polymeereillä makromolekyylillä voi olla erilainen geometrinen muoto:

MUTTA) Lineaarinen (Zigzag), kun rakenteelliset linkit on liitetty pitkään ketjuihin sarjassa peräkkäin;

B) haarautunut (heidän kanssaan tapasimme tärkkelyksen esimerkissä);

C) Spatiaalinen, kun lineaariset molekyylit ovat toisiinsa yhteydessä kemiallisilla sidoksilla (esimerkiksi vulkanoidussa kumilla - kumilla).

Geometrinen Polymeerien muoto vaikuttaa merkittävästi niiden ominaisuuksiin.

Polymeerien ominaisuudet:

1) polymeereillä voi olla kiteinen ja amorfinen rakenne;

2) Polymeerien molekyylipaino on joitain ominaisuuksia.

Molekyylipainon ominaispiirteet.

1. Makromolekyylin polymeroinnin prosessissa on kytketty eri määrä monomeerimolekyylejä riippuen siitä, milloin kasvava polymeeriketju esiintyy.

2. Samanaikaisesti muodostetaan eri pituisten makromolekyylit ja eri massat.

3. Tällaiselle aineelle tarkoitettu molekyylipaino on vain keskimääräinen arvo, josta yksittäisten molekyylien massa on merkittävästi poistettu yhteen suuntaan tai toiseen.

Esimerkiksi, jos polymeerin molekyylipaino on 28 000, sillä voi olla molekyylejä suhteellisella massalla 26 000, 28 000, 30 000 ja niin edelleen.

Ominaisuudet, jotka vuotaa polymeerien rakenteen ominaisuuksista:

1) pienimolekyylipainoiset aineet on tunnusomaista tiettyjen sulavien, kiehuvien lämpötilojen ja muiden vakioiden;

2) Jos hän lämmittää jonkin verran lineaarisen rakenteen polymeeria, nähdään, että se ensin pehmentää ja sitten, kun lämpötila kasvaa, se alkaa vähitellen sulaa, muodostaa viskoosinen neste;

3) Monilla polymeereillä on tunnusomaista huono liukoisuus;

4) lineaarisen rakenteen aineet voivat silti, vaikka vaikeuksissa, liuotetaan tietyissä liuottimissa, muodostaen erittäin viskoosiset liuokset;

5) Spatiaaliset polymeerit ovat täysin tyytymättömiä.

Jotkut niistä, kuten kumi, voivat vain paisunut liuottimissa.

Muovien ominaispiirteet:

yksi) Muovit Kutsutaan materiaaleiksi, jotka on tehty polymeerien perusteella, jotka kykenevät vastaanottamaan määritetyn muodon kuumennettaessa ja ylläpitävät sitä jäähdytyksen jälkeen;

2) Tuotannon laajuudesta ne sijoittavat ensin polymeeristen materiaalien keskuudessa;

3) Muovissa suuri mekaaninen lujuus yhdistetään, alhainen tiheys, korkea kemiallinen vastus, hyvä lämpöeristys ja sähköeristysominaisuudet jne.;

4) Muovit on valmistettu kohtuuhintaisista raaka-aineista, ne helposti kierrätetään monenlaisiin tuotteisiin;

5) Polymeerin (nimeltään usein hartsi) lisäksi muovissa on lähes muita komponentteja, jotka antavat tiettyjen ominaisuuksien materiaalin:

A) Niille polymeeri-aine on sideaine;

B) Muovissa ovat:

- täyteaineet (Puujauhot, kangas, asbesti, lasikuitu jne.), Mikä vähentää materiaalin arvoa ja parantaa mekaanisia ominaisuuksiaan, pehmittimiä (esimerkiksi korkeita kiehuvia estereitä), mikä lisää joustavuutta, eliminoida hajautta, stabilisaattoreita (antioksidantit, valo) stabilisaattorit), jotka edistävät muovi-ominaisuuksien säilyttämistä niiden käsittelyn ja käytön prosessissa;

- väriaineet Ilmoittaminen materiaalista vaadittava väritys ja muut aineet.

Voit käsitellä muoveja asianmukaisesti, sinun on tiedettävä, termoplastinen tai lämpökovetukset ovat niiden polymeerien formulaatiot.

Termoplastiset polymeerit (Esimerkiksi polyeteeni):

1) Kun lämmitetään, ne pehmentävät ja tässä tilassa voivat helposti muuttaa muotoa;

2) Kun jäähdytetään, ne kiinteyttävät ja säilyttävät liitteenä olevan muodon;

3) Seuraavassa lämmityksessä ne taas pehmenevät, ota uusi muoto jne.;

4) Termoplastisista polymeereistä lämmityksen ja paineen avulla voidaan muovata erilaisia ​​tuotteita ja tarvittaessa niitä uudelleen sama käsittely.

Termoreaktiiviset polymeerit:

1) Kun lämmitetään ensin muovia, mutta sitten plastisuus menetetään, ne tulevat laittomalta ja liukenemattomaksi, koska ne ovat kemiallisia vuorovaikutuksia lineaaristen makromolekyylien välillä, polymeerin spatiaalinen rakenne muodostuu (kuten kumin muuntaminen kumiksi);

2) Uudelleen taaksepäin tällainen materiaali uusi tuote ei ole enää mahdollista: se on hankkinut spatiaalisen rakenteen ja on menettänyt tämän vaaditun plastisuusominaisuuden.

Polymeerien yleisten tietojen perusteella harkitse joitain yleisimpiä muoveja.

Polymeeriset muovit ovat arvokkaita korvikkeita monille luonnonmateriaaleille (metalli, puu, nahka, liima jne.).

Polyeteenin ominaisuudet ja sen rakenne:

1) polyeteenin rakenteellinen kaava: (-CH 2-Sn 2-) n;

2) Se on kiinteä, valkoinen, termoplastinen, hieman rasva kosketusmateriaaliin, muistuttaa parafiinia.

Tämä samankaltaisuus voidaan ymmärtää, jos katsomme, että polymeeri rakenne on raja hiilivety (parafiini), jolla on suuri molekyylipaino.

Aromiaine polyeteeni ja sen kemiallinen resistenssi reagensseille.

1. Polyetyleeni palaa sinertävä, heikosti valoinen liekki.

2. Happojen, alkisten, hapettavien aineiden liuokset (kaliumpermanganaatti) eivät toimi siihen.

3. Konsentroitu typpihappo tuhoaa polyeteeniä.

Polyeteenin käyttömenetelmät:

1) hyvänä dielektrisena sitä käytetään laajalti sähköisen varastoinnin ja kaapeleiden eristämiseen eri viestintävälineissä, suurtaajuisia asennuksia;

2) polyeteenikalvojen merkittävä vesi ja kaasun tiiviys mahdollistaa niiden käyttämisen erilaisiksi tuotteille ja elintarvikkeille;

3) Maataloudessa kalvoa käytettiin kasvihuoneiden rakentamisessa, poistamaan veden suodatus tappiot kanavilla ja säiliöissä, peittämään hedelmiä ja marjakasveja ja pakkasilta jne.;

4) Polyeteenin kemiallinen kestävyys mahdollistaa erilaisten putkien tuottamiseksi, kemiallisissa laitteissa olevat osat kemiallisesti aggressiivisten nesteiden varastointiin ja kuljettamiseen. Suurten määrien polyeteeniä valmistetaan kotitaloustuotteet: pullot, mukit, pakkauspussit jne.

Menetelmät polyeteenin valmistamiseksi.

1. Polyeteeni saadaan teollisuudessa korkeapaineessa (150-300 MPa, 200-280 ° C) ja alhainen paine (0,2-2,5 MPa, 80-100 ° C).

2. Korkeapainepolymeerillä ei ole tiukasti lineaarista rakennetta, oksat muodostetaan ketjun makromolekyylit.

3. Alhaisen paineen polymeeri erityiskatalyytin vaikutuksen seurauksena hankkii tiukasti lineaarisen rakenteen, joten molekyyli voi olla tiheästi vierekkäin toisiinsa (kiteisyyden kasvun aste), mikä vaikuttaa merkittävästi materiaalin ominaisuuksiin.

4. Käsittele polyeteenituotteita, voidaan ottaa huomioon ominaisuuksien mahdolliset erot, esimerkiksi: a) korkeapainepolymeerituotteita voidaan käyttää lämpötiloissa jopa 60-70 ° C; b) Matalapaineiset polymeerituotteet - jopa 100 ° C.

Polypropeeni ja sen ominaispiirteet:

1) Polypropeenin rakenteellinen kaava: (-CH 2-CH (SN 3) -) n;

2) sillä on paljon yhteistä polyeteenin kanssa;

3) Polypropeeni on myös kiinteä, rasva kosketus, valkoinen, termoplastinen materiaali.

Polyvinyylikloridin ominaispiirteet:

1) polyvinyylikloridin rakenteellinen kaava: (-Sn 2-CH (SL) -) n;

2) se on termoplastinen polymeeri, jonka lineaariset makromolekyylit on rakennettu tyypin "päänakulla" (m 10 000 - 150 000);

3) Klorkkinyyli (vinyylikloridi) solmittiin radikaalipolymeroinnilla 2= SNS1 initiaattoreiden läsnä ollessa, jotka antavat vapaat radikaalit hajoamisen aikana ketjun kasvun aloittamiseksi.

Polyvinyylikloridin rakenteen ominaisuudet.

1. Koostumuksen ja rakenteen mukaan sitä voidaan pitää polyeteenin kloorijohdannaisina.

2. Klooriatomeja, vetyatomien välttämätön osa, on liitetty tiukasti hiiliatomeihin.

3. Polyvinyylikloridi on vastustuskykyinen happojen ja alkisten vaikutukseen, sillä on hyvät dielektriset ominaisuudet, suuri mekaaninen lujuus.

4. Se ei ole käytännössä valaistu, mutta suhteellisen helposti hajoaa kuumennettaessa, korostamalla kloridia.

5. Polyvinyylikloridin perusteella saadaan kahden tyyppisen muovit: a) Viniplast, jolla on huomattava jäykkyys; b) Muovi - pehmeämpi materiaali. Polymeerin hajoamisen estämiseksi stabilisaattorit viedään muoviksi ja kun se saadaan pehmeällä muovilla, pehmittimillä.

6. Kemiallisesti pysyvät putket, kemiallisten laitteiden yksityiskohdat, ladattavat tölkit ja paljon muuta valmistetaan Viniplastista. Plasticismi on linoleumin, keinotekoisen nahan, öljykasvien, vedenpitävän, valmistukseen, käytetään johtojen eristämiseen, mukaan lukien vedenalaiset kaapelit jne.

Polystyreeni, sen ominaisuudet:

1) Polystyreenin rakenteellinen kaava: (-CH 2-CH (S. 6Н5) -) n;

2) Tämä polymeerimonomeeri - styreeni: 6Н5-CH = SN 2;

3) se on tyydyttymättömän hiilivedyn yhdistelmä aromaattisena: se on kuin etyleeni, jonka molekyylissä korvataan yksi vetyatomi aromaattisella radikalla fenyylillä - 6Н5tai bentseeni, molekyylissä, josta vetyatomi korvataan radikaalisella vinyyliradikaalilla 2= CH-;

4) polystyreenillä on lineaarinen rakenne, sen molekyylipaino 50 000 - 300 000;

5) Monomeerin radikaalipolymerointi muuttuu initiaattorin läsnä ollessa.

Polystyreeni-ominaisuudet.

1. Se on termoplastinen materiaali, jolla on korkeat dielektriset ominaisuudet.

2. Kemiallisesti vastustuskykyinen alkalisille ja hapoille kuin typpiin.

3. Polystyreeni lämmityksen aikana on melko helposti depolymeroitu, eli hajoaa alkuperäisen monomeerin muodostumisen kanssa.

4. Erittäin termoplastinen materiaali polystyreeni on helppo muovaus.

5. Valmistele laajan valikoiman tuotteita.

Synteettisten kuitujen ominaisuudet.

1. Kuitujen ja kudosten tuotanto - synteettisten suurimolekyylipainoisten aineiden kansallisen taloudellisen käytön toinen laaja alue.

2. Kuitujen lisäksi suoristetaan suoraan luonnollisista materiaaleista (pellava, puuvilla, villaa), myös keinotekoisia kuituja.

3. Esimerkki niistä on asetaatti kuitu.

4. Luonnollisten polymeerien käsittelyyn perustuvien keinotekoisten kuitujen tuotanto ei voi kattaa kuitumateriaalien yhä kasvavaa tarvetta.

On tarve saada kuidut synteettisistä suurimolekyylipainoista liitoksista.

Keinotekoiset ja synteettiset kuidut muodostavat yhden kemiallisen kuituryhmän, näiden ja muiden tuotannossa käytetään kemiallisia menetelmiä.

Kuitu Lavsan, sen ominaisuudet.

1. Lavsanin tuotantoon käytettävä polymeeri syntetisoituu etyleeniglykolidioksidialkoholin polykondensaatiolla ja kaksinkertaisen tereftaalihapon aromaattisesta sarjasta.

2. Aineet ovat vuorovaikutuksessa keskenään esteröintireaktion tyypillä, joka toistuvasti toistuvasti johtaa makromolekyylien muodostumiseen - polyesteri: A) Loen-kuidulla on suuri lujuus, kulutuskestävyys, valo ja lämmönkestävyys; b) Se on hyvä dielektrinen, kestävä infektiivisen pitoisuuden happojen ja emäksisen vaikutuksesta (konsentroidut hapot toimivat sen tuhoisasti); c) Lavsania käytetään säikeinä ja niitteinä seoksessa muiden kuitujen kanssa; d) Tuotteet tunnetaan laajalti:

- Nämä ovat kankaita erilaisten vaatteiden valmistukseen;

- neuleet, tylli;

- verhoilun materiaalit jne.

Koska Lavsan on kemiallinen rakenne ei-hygroskooppinen, sitten kudosten valmistuksessa vaatteita, sitä käytetään pääasiassa seoksessa muiden kuitujen kanssa: LoveVan tarjoaa lujuuden, kuluvan tuotteen kestävyyttä.

3. Lovesan kankaat (tai Lavsan) on tunnusomaista ei-tulehdus, mikä lisää niiden kuluttajien ominaisuuksia.

4. Korkea vahvuus Lavsanan avulla voit valmistella siitä teknisten tarkoitusten käytöstä - köydet, kuljetusnauhat, suodatinkankaat.

5. Suhteellisen korkea lämmönkestävyys mahdollistaa teknisten tuotteiden käytön Lavsanasta melko leveissä lämpötiloissa (-70 - +170 ° C).

Fiber Capron, sen ominaisuudet.

1. Polymeeri, josta tätä kuitua saadaan voidaan pitää aminokaproehapon polykondensaation tuotteena.

2. Kuten Lavsanan tapauksessa polymeeri saadaan hartsin muodossa.

3. Ja kuitumuovaustekniikka sulaa.

Alena I. Titaranko.

Huijata arkki orgaanisesta kemiasta.

Добавить комментарий