Cheat folha na química orgânica.

Substâncias orgânicas Em sua composição, juntamente com outros elementos, você sempre contém carbono. Estudo de compostos de carbono - sua estrutura, transformações químicas - e é O assunto da química orgânica.

Substâncias orgânicas e inorgânicas.

Junto com o carbono, a composição de substâncias orgânicas mais frequentemente inclui hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, relativamente menos muitas vezes - enxofre, fósforo, halogênios e outros elementos. Vários milhões de compostos orgânicos são conhecidos, substâncias inorgânicas são significativamente menos. De todos os elementos químicos, apenas formas de carbono um grande número de compostos orgânicos.

Com substâncias orgânicas nos encontramos a cada passo. Eles estão contidos em todos os organismos vegetais e animais, parte de nossa comida, servem como material para a fabricação de roupas, formam diferentes tipos de combustível, somos usados ​​como drogas, corantes, ferramentas de proteção de culturas, etc.

Não há face afiada entre substâncias orgânicas e inorgânicas. Óxidos de carbono, ácido de carvão, seus sais e outras substâncias de acordo com a presença de carbono neles devem ser considerados orgânicos, mas de acordo com as propriedades que estão próximas de compostos inorgânicos deste tipo e são geralmente estudados em química inorgânica.

Com substâncias orgânicas O homem é familiar de muito tempo. Nossos ancestrais distantes usaram corantes naturais para a cor dos tecidos, usavam óleos vegetais como alimentos, gorduras de animais, açúcar de cana, vinagre obtido com fermentação de líquidos de álcool.

Atualmente, muitas substâncias orgânicas são sintetizadas, não apenas na natureza, mas não encontradas nele: numerosos plásticos, vários tipos de borracha, todos os tipos de corantes, explosivos, drogas.

Substâncias sinteticamente obtidas são agora ainda mais conhecidas do que as encontradas na natureza, e seu número está crescendo rapidamente. A síntese das substâncias orgânicas mais complexas são proteína.

Nome da ciência "química orgânica" , perdendo o significado inicial, adquiriu uma interpretação mais ampla.

Pode-se dizer que tal nome recebeu uma nova confirmação, uma vez que o principal cognitivo A tarefa da química orgânica moderna É um estudo profundo dos processos que ocorrem nas células de organismos no nível molecular, o esclarecimento dos mecanismos finos que constituem a base material dos fenômenos da vida.

O estudo da química de substâncias orgânicas está, portanto, expandindo nosso conhecimento da natureza.

Da mesma forma, na química inorgânica, ao estudar elementos e seus compostos, é necessário orientar constantemente a lei periódica e o sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, B. Química orgânica Ao estudar substâncias, é necessário confiar em A teoria da estrutura química.

As principais características dos pré-requisitos da estrutura química:

1) a teoria da estrutura química A base foi criada nos anos 60. Século II;

2) A principal tarefa da química orgânica desse tempo consistiu no estudo da composição e propriedades dos compostos naturais;

3) Também a principal tarefa foi desenvolver métodos para o uso racional da composição e propriedades de compostos naturais para necessidades práticas;

4) Em conexão com o desenvolvimento da indústria, o comércio, o crescimento das cidades para a química orgânica começaram a ser apresentados com grandes requisitos;

5) A indústria têxtil precisava de uma variedade de corantes;

6) Para o desenvolvimento da indústria alimentar, foram necessários métodos mais avançados de processamento de produtos agrícolas;

7) Foi necessário resolver o problema da iluminação de cidades crescentes com base no uso de materiais naturais;

8) Também foi necessário atender às necessidades da população em substâncias medicinais, etc.

O desenvolvimento adicional da química orgânica começou a desacelerar devido ao atraso nas representações teóricas.

Novos comentários teóricos:

1) Novos fenômenos no processo de estudo de substâncias exigiram sistematização e explicações de um único ponto de vista, mas a teoria desse tempo acabou por ser insuficiente;

2) Química orgânica deve ter criado novas substâncias, mas o conhecimento teórico não conseguiu especificar os caminhos de sua síntese focada;

3) A necessidade de novas visões teóricas na química orgânica se torna mais compreensível se alguns fatores conhecidos saberem.

Ao estudar o curso de química inorgânica, é conhecido que:

A) Formas de carbono um grande número de compostos, os chamados hidrocarbonetos com hidrogênio;

B) na composição do gás natural combustível, por exemplo, juntamente com o metano de hidrocarboneto mais simples 4, Ethan com 2Н6, propano S. 3Н8, Butão S. 4Н10. e etc.;

C) Com a decomposição térmica do carvão de pedra, o benzeno é formado com 6Н6, Tolueno S. 7Н8etc.;

D) Muitos hidrocarbonetos diferentes estão contidos em óleo;

4) Carbono, que está contido em gás natural, é um elemento de quatro risdro, mas apenas em metano retém essa valência;

5) em etano com 2Н6O carbono deve ser trivalente e em propano com 3Н8Tem até valência fracionada.

Em contraste com substâncias inorgânicas Substâncias orgânicas têm uma série de características características:

1) Átomos de carbono são capazes de se conectar entre si;

2) formar correntes e anéis, que não é tão típico para conexões inorgânicas. Esta é uma das razões para a variedade de compostos orgânicos;

3) Uma das características importantes dos compostos orgânicos, que impõe uma marca em todas as suas propriedades químicas, é a natureza das ligações entre os átomos em suas moléculas.

Esses títulos têm um personagem covalente pronunciado. As substâncias orgânicas na maioria dos não-eletrólitos não são dissociadas em soluções para íons e interagem relativamente lentamente uns com os outros.

O tempo necessário para concluir as reações entre substâncias orgânicas é medido por horas e às vezes dias.

Se um iônico Os compostos (inorgânicos) são facilmente dissociados em água em íons e reações entre eles, prossiga bastante rapidamente, então substâncias orgânicas contendo Simples (single) C - C e C - N ligações, interagem com grande dificuldade.

Quando aquecido na faixa de 400-600 ° C, os compostos orgânicos são completamente decompostos e porto, e na presença de queima de oxigênio. Isso é explicado pela resistência relativamente baixa da conexão entre átomos de carbono (355,6 kJ / mol);

4) Uma característica importante dos compostos orgânicos é que entre eles é generalizada o fenômeno do isomerismo;

5) Há muitos compostos de carbono que possuem a mesma composição qualitativa e quantitativa e o mesmo peso molecular, mas propriedades físicas e até químicas completamente diferentes;

6) Muitos compostos orgânicos são operadores diretos, participantes ou produtos de processos que procedem a organismos vivos - enzimas, hormônios, vitaminas.

As características do átomo de carbono são explicadas por sua estrutura:

1) tem quatro elétrons de valência;

2) forma de átomos de carbono com outros átomos, bem como entre si, pares eletrônicos gerais. Ao mesmo tempo, haverá oito elétrons (octet) no nível externo de cada átomo de carbono, quatro dos quais pertencem simultaneamente a outros átomos.

Na química orgânica, eles geralmente usam fórmulas estruturais, já que os átomos têm uma localização espacial na molécula.

Fórmulas estruturais - Esta é uma linguagem de química orgânica.

Nas fórmulas estruturais, a ligação covalente é denotada. Como nas fórmulas estruturais de substâncias inorgânicas, cada pacote significa um par de elétrons comum que vincula os átomos na molécula. Usado também usado Empírico и Eletrônico Fórmulas.

O maior evento no desenvolvimento da química orgânica foi a criação de um grande cientista russo em 1961 SOU. Butlerov. Teoria da estrutura química de compostos orgânicos.

Para am. Butlerova foi considerado impossível saber a estrutura da molécula, isto é, a ordem da ligação química entre os átomos. Muitos cientistas até negaram a realidade dos átomos e moléculas.

SOU. Butlers negaram esta opinião. Ele começou da direita Materialista e idéias filosóficas sobre a realidade da existência de átomos e moléculas, a possibilidade de cognição da ligação química dos átomos na molécula. Mostrou que a estrutura da molécula pode ser instalada por uma maneira experimental, estudando as transformações químicas da substância. Por outro lado, conhecendo a estrutura da molécula, você pode obter as propriedades químicas da conexão.

A teoria da luta química explica a variedade de compostos orgânicos. É devido à capacidade do carbono tetravalente para formar correntes de carbono e anéis, conectar-se a átomos de outros elementos e a presença de isomerismo da estrutura química dos compostos orgânicos. Esta teoria estabeleceu as fundações científicas da química orgânica e explicou seus padrões mais importantes. Os princípios básicos de sua teoria da A.M. Butlers descritos no relatório "na teoria do edifício químico".

As principais disposições da estrutura da estrutura são reduzidas para o seguinte:

1) Em moléculas, os átomos estão ligados uns aos outros em uma determinada seqüência de acordo com sua valência. A ordem de comunicação dos átomos é chamada de estrutura química;

2) As propriedades da substância dependem não apenas em quais átomos e em que quantidade são incluídas na sua molécula, mas também sobre como o procedimento estão interconectados, isto é, da estrutura química da molécula;

3) Átomos ou grupos de átomos formados por uma molécula afetam mutuamente.

Na teoria da estrutura química, muita atenção é dada à influência mútua de átomos e grupos de átomos na molécula.

Fórmulas químicas em que a ordem dos átomos de conexão em moléculas é chamada Fórmulas estruturais ou Fórmulas da estrutura.

O valor da teoria da estrutura química a.m. Butlerova:

1) é a parte mais importante da fundação teórica da química orgânica;

2) Em importância, pode ser comparado com o sistema periódico de elementos D.I. Mendeleev;

3) Ela tornou possível sistematizar um enorme material prático;

4) tornou possível prever a existência de novas substâncias com antecedência, bem como indicar maneiras de recebê-las.

A teoria do edifício químico serve como uma base orientadora em todos os estudos sobre a química orgânica.

As propriedades das substâncias orgânicas dependem não apenas da sua composição, mas também na ordem do composto de átomos na molécula.

Isômeros - Estas são substâncias que têm a mesma composição e a mesma massa molar, mas a várias estruturas de moléculas e, portanto, com diferentes propriedades.

Valor Científico da Teoria da Estrutura Química:

1) aprofunda as idéias sobre substância;

2) indica o caminho para o conhecimento da estrutura interna das moléculas;

3) torna possível entender os fatos acumulados em química; Prever a existência de novas substâncias e encontrar maneiras de sua síntese.

Toda essa teoria contribuiu para uma grande extensão para o desenvolvimento de química orgânica e indústria química.

Cientista alemão A. Kekule. Ele expressou a ideia de conectar átomos de carbono uns aos outros na cadeia.

O ensino sobre a estrutura eletrônica dos átomos.

Características do ensino sobre a estrutura eletrônica dos átomos: 1) tornou possível entender a natureza da ligação química dos átomos; 2) Para descobrir a essência da influência mútua dos átomos.

O estado dos elétrons em átomos e a estrutura de conchas eletrônicas.

Nuvens eletrônicas - Estas são áreas da maior probabilidade de permanência eletrônica, que diferem em sua forma, tamanho, direção no espaço.

Em átomo hidrogênio O único elétron em seu movimento forma uma nuvem negativamente carregada de forma esférica (esférica).

S-elétrons são elétrons que formam uma nuvem esférica.

Há um s-elétron no átomo de hidrogênio.

Em átomo hélio - Dois s-elétrons.

Características do átomo de hélio: 1) nuvens da mesma forma esférica; 2) A maior densidade é igualmente removida do kernel; 3) nuvens eletrônicas são combinadas; 4) Forme uma nuvem total de dois elétrons.

Características do átomo de lítio: 1) tem duas camadas eletrônicas; 2) tem uma nuvem de forma esférica, mas em tamanho excede significativamente a nuvem interna de dois elétron; 3) O elétron da segunda camada é menos atraído pelo kernel do que os dois primeiros; 4) é facilmente capturado por outros átomos em reações de reação oxidativa; 5) Tem um elétron S.

Características do átomo de berílio: 1) O quarto elétron é s-elétron; 2) uma nuvem esférica combinada com uma terceira nuvem de elétrons; 3) Há dois elétrons S emparelhados na camada interna e dois elétrons S emparelhados no exterior.

Quanto mais nuvens eletrônicas se sobrepõem ao conectar átomos, mais energia é liberada e mais forte Ligação química.

Entre a variedade de compostos orgânicos pode ser alocado grupos de substâncias que são semelhantes em propriedades químicas e diferem uns dos outros no grupo CH 2.

Homologias - Estes são compostos semelhantes em propriedades químicas, cuja composição difere entre si para um ou mais grupos de CH 2.

Homologistas dispostos em ordem crescente de sua forma relativa de peso molecular Linha homológica.

Diferença homológica - Estes são grupos 2.

Um exemplo de série homóloga pode servir a um número de hidrocarbonetos de limite (alcanos).

O representante mais simples é metano 4.

A fórmula de qualquer homólogo subsequente pode ser obtida adicionando à fórmula do hidrocarboneto anterior da diferença homóloga.

A composição das moléculas de todos os membros da série homóloga pode ser expressa por uma fórmula geral: com nН2n. + 2, onde n é o número de átomos de carbono.

Linhas homológicas podem ser construídas para todas as classes de compostos orgânicos. Conhecer as propriedades de um dos membros da série homóloga, é possível tirar conclusões sobre as propriedades de outros representantes da mesma série. Isso determina a importância do conceito de homologia no estudo da química orgânica.

Classificação de compostos orgânicos.

Todos os compostos orgânicos, dependendo da natureza do esqueleto de carbono, podem ser divididos em acíclico e cíclico.

Acíclico Compostos (não cíclicos, valiosos) também são chamados de gordura ou alifáticos.

Esses nomes estão associados ao fato de que um dos primeiros compostos bem estudados desse tipo eram gorduras naturais.

Entre os compostos cíclicos geralmente alocam: 1) carbocíclico - cujas moléculas contêm anéis de átomos de carbono; 2) heterocíclico - Dos quais contêm, exceto carbono, átomos de outros elementos (oxigênio, enxofre, nitrogênio, etc.).

Compostos carbocíclicos são divididos: 1) ON Alicíclico (limite e imprevisto), semelhante às propriedades para alifáticas; 2) Aromático - Contém anéis de benzeno.

Grupos funcionais - Estes são grupos de átomos que determinam as propriedades químicas desta classe de compostos.

A presença desses grupos permite dividir os tipos de compostos orgânicos para classes e facilitar seu estudo.

Classes de conexão: a) Álcoois; b) fenóis; c) Aldeídos; d) cetonas; e) ácidos carboxílicos; e) compostos nitro; g) aminas primárias; h) idos a idos.

Propriedades de radicais livres: 1) é geralmente muito instável; 2) quimicamente muito ativo; 3) são rapidamente convertidos em moléculas estáveis.

Efeito indutivo - Este é um deslocamento de densidade eletrônica de um átomo para outro resultante de sua diferentes eletronegabilidades. Ocorre Polarização da comunicação.

Dependendo da estrutura das cadeias de carbono, as três linhas seguintes são distinguidas entre os compostos orgânicos:

1) conexões com uma cadeia aberta de átomos de carbono, Que também são chamados de conexões acíclicas ou em negrito (este nome ocorreu historicamente: os ácidos pertencem aos primeiros compostos com longas cadeias de carbono destrancadas).

Dependendo da natureza dos laços entre átomos de carbono, estes compostos são divididos em: a) limite (ou saturado), que contêm apenas comunicações simples (ordinárias) em moléculas; b) insaturado (ou insaturado), nas moléculas das quais existem vários links (duplos ou triplos) entre átomos de carbono;

2) conexões. com uma cadeia fechada de átomos de carbono, ou carbocíclico. Estes compostos, por sua vez, são divididos:

A) Nos compostos da série aromática.

Eles são caracterizados pela presença nas moléculas de um agrupamento cíclico especial de seis átomos de carbono - Benzene aromático.

Este agrupamento é caracterizado pela natureza dos títulos entre átomos de carbono e dá seus compostos aos seus compostos com propriedades químicas especiais, que são chamadas de propriedades aromáticas;

B) Os compostos alicíclicos são todos os outros compostos carbocíclicos.

Eles diferem no número de átomos de carbono no ciclo e, dependendo da natureza das ligações entre esses átomos, podem ser limitados e imprevistos;

3) Compostos heterocíclicos.

Nas moléculas desses compostos há ciclos, que incluem, exceto átomos de carbono, também heteroatomia .

Nas fileiras de compostos acíclicos (gordurosos) e carbocíclicos são os hidrocarbonetos mais simples. Todos os outros compostos dessas séries são considerados derivados de hidrocarbonetos, que são formados pela substituição de um, dois ou mais átomos de hidrogênio na molécula de hidrocarbonetos por outros átomos ou grupos de átomos.

Os restos de hidrocarbonetos que são formados quando um, dois ou vários átomos de hidrogênio de suas moléculas são chamados radicais de hidrocarbonetos.

Átomos ou grupos de átomos que substituem o hidrogênio em uma forma base hidrocarbonetária Funcional ou Característica (Este termo é desenvolvido pela União Internacional de Química Teórica e Aplicada) do Grupo, que determinam as propriedades químicas gerais de substâncias que pertencem à mesma classe de derivados de hidrocarbonetos.

Tipos de compostos orgânicos:

1) Hidrocarbonetos de produção de halogéneo: a) derivados de flúor; b) derivados de cloro; c) bromocrático, D) iodocaratos;

2) compostos contendo oxigénio: a) álcoois e fenóis; b) éteres; c) Aldeídos; d) cetonas.

Reações orgânicas, bem como inorgânicas, são divididas em 3 tipos principais:

1) Reação de substituição: CH 4+ Сi. 2→ SN. 3CI + NSI;

2) Reação de decoração: CH 3Sn. 2BR → SN. 2= SN. 2+ Hbr;

3) Reação da junção: CH 2= SN. 2+ HBR → ch 3Sn. 2Dentro

Reações incluem anexos Reações de polimerização. Tipo especial de reações orgânicas são reações de policondensação. Reações orgânicas podem ser classificadas e De acordo com o mecanismo de rasgar laços covalentes em reagir moléculas.

Dependendo dos dois métodos de quebrar títulos covalentes e esta classificação é construída.

1. Se o par de elétrons geral for dividido entre átomos, os radicais são formados. Radicais - Estas são partículas que têm elétrons desemparelhados. Essas rupturas são chamadas radical (gomolítico). Característica Esta conexão é que os radicais que são formados interagem com moléculas disponíveis no sistema de reação ou uns com os outros.

Os radicais resultantes interagem com moléculas disponíveis no sistema de reação: CH · 3+ Сi. 2→ SN. 3Ci + ci.

O mecanismo radical flui as reações em que as rupturas são submetidas a pequena polaridade (C-C, C - N, N - N) a alta temperatura, sob a ação de radiação leve ou radioativa.

2. Se, com uma quebra de comunicação, o vapor de elétrons geral permanece em um átomo, depois formado íons - cação e anião. Tal mecanismo é chamado iônico ou heterolítico. Leva à formação de orgânicos Cátions ou aniões: 1) cloreto de metilo forma metila e anião de cloreto; 2) Methyl Lithium forma lítio e metil anião.

Íons orgânicos entram em novas transformações. Ao mesmo tempo, as cátions interagem com nucleofílico ("Loving kernels") partículas e ânions orgânicos - com Galvanizado ("Loving elétrons") partículas (cátions de metal, halogênios, etc.).

O mecanismo de íons é observado quando a ligação covalente polar (carbono é halogéneo, carbono é oxigênio, etc.).

Partículas íons orgânicas são semelhantes aos íons em química inorgânica - têm taxas apropriadas. No entanto, eles diferem nitidamente: íons de compostos inorgânicos estão presentes em soluções aquosas constantemente, e partículas de íon orgânicas ocorrem apenas no momento da reação.

Portanto, em muitos casos, é necessário não falar sobre íons orgânicos livres, mas sobre moléculas fortemente polarizadas.

O mecanismo radical é observado em uma ruptura de ligação covalente não polar ou baixa polar (carbono - carbono, carbono - hidrogênio, etc.).

Partículas de íon orgânicas são semelhantes aos íons em química inorgânica - eles têm taxas apropriadas.

Hidrocarbonetos - Estes são os compostos orgânicos mais simples que consistem em dois elementos - carbono, hidrogênio.

Limitar hidrocarbonetos ou alcanos.

(nome internacional) - Estes são compostos cuja composição é expressa pela fórmula geral com nН2n + 2. onde n é o número de átomos de carbono.

Características de hidrocarbonetos de limite (alcanes):

1) em moléculas Limite de hidrocarbonetos Os átomos de carbono são interconectados por uma ligação simples (única);

2) a valência restante está saturada com átomos de hidrogênio;

3) Alkana Também chamado hidrocarbonetos saturados, ou parafinas;

4) O primeiro membro da série homóloga de Alkanov é Metano (S. Н4);

5) A partir do quinto hidrocarboneto, o nome é formado a partir do numeral grego, que indica o número de átomos de carbono na molécula;

6) Na série homóloga há uma mudança nas propriedades físicas dos hidrocarbonetos: a) aumento de temperaturas de ebulição e fusão; b) a densidade aumenta;

7) Alkanes a partir do quarto membro da série (Butão) Isômeros.

A nomenclatura dos alcanos e seus derivados.

Com a separação do átomo de hidrogênio da molécula de alcano, são formadas partículas monovalentes, que são chamadas radicais de hidrocarbonetos.

Os radicais são formados não apenas por compostos orgânicos, mas também inorgânicos.

Se você tomar dois átomos de hidrogênio da molécula de hidrocarbonetos, são obtidos radicais bivalentes.

Para o nome dos isômeros, são usadas duas nomenclaturas: 1) racional - velho; 2) Substituição (sistemática ou internacional) - moderna. Preenchido pela União Internacional de Química Teórica e Aplicada de Judeu.

Características da Nomenclatura Racional: 1) Por nomenclatura racional, os hidrocarbonetos são considerados derivados de metano, nos quais um ou mais átomos de hidrogénio são substituídos por radicais; 2) A nomenclatura racional é conveniente para compostos não muito complexos.

Características da Nomenclatura de Substituição: 1) por nomenclatura de substituição A base para o nome é uma cadeia de carbono, e todos os outros fragmentos da molécula são tratados como substituintes; 2) Se a fórmula contiver vários radicais idênticos, o nome deles é indicado pelo número em palavras, e os números radicais são separados por vírgulas.

Química - Esta é a ciência das mudanças qualitativas em corpos ocorrendo sob a influência da mudança na composição quantitativa (F. Engels).

Fenômeno isomerismo em uma fileira de hidrocarbonetos - É o isomerismo do esqueleto de carbono das moléculas, que causa a possibilidade da existência de várias substâncias da mesma composição.

O pertencimento das substâncias para o grupo de hidrocarbonetos limitantes é determinado pela natureza da estrutura.

As principais propriedades do metano:

1) é gás sem cor e cheiro (SN 4);

2) duas vezes mais fácil;

3) é formado na natureza como resultado da decomposição sem acesso de remanescentes de ar de animais e organismos vegetais;

4) pode ser detectado em zonas húmidas, minas de carvão;

5) contidos no gás natural, que é amplamente utilizado como combustível na vida cotidiana e na produção;

6) Na molécula de metano, as ligações químicas dos átomos de hidrogénio com um átomo de carbono são covalentes.

Molécula de metano tem uma forma tetraédrica, E não apartamento.

Quando o átomo de carbono se junta interagindo com átomos de hidrogênio, S-elétrons. A camada externa é polvilhada nela, uma delas ocupa um lugar vazio do terceiro P-Elecon e formas com sua nuvem de movimento na forma volume oito. perpendicular às nuvens de dois outros elétrons.

Ao mesmo tempo, entra em Estado de excitação. Todos os quatro elétrons de valência tornam-se desemparelhado Eles podem formar quatro ligações químicas.

Contradições: 1) Três p-elétrons devem formar três ligações químicas com átomos de hidrogênio em direções mutuamente perpendiculares (em um ângulo de 90 °); 2) O quarto átomo de hidrogênio poderia ser unido em uma direção arbitrária.

Resolução de controle: 1) No processo de formação de ligações químicas das nuvens de todos os elétrons de valência do átomo de carbono (um s- e três p-elétrons), são iguais ao mesmo; 2) As nuvens assumem a forma de assimétrica, alongada para os vértices do volumétrico oito tatrandra. A distribuição assimétrica de densidade eletrônica significa que a probabilidade de encontrar um elétron um lado do kernel é maior que o outro; 3) O ângulo entre os eixos de nuvens eletrônicas híbridas é de 109 °, o que permite ser removidos maximamente uns dos outros; 4) Essas nuvens podem ser significativamente sobrepostas com nuvens eletrônicas de átomos de hidrogênio, o que leva a uma grande emissão de energia e a formação de duráveis, a mesma pelas propriedades Laços químicos.

A hibridização pode se espalhar para um número diferente de nuvens eletrônicas.

Modelo de esquemas da molécula:

1) Detalhes representando átomos estão ligados a alguma distância entre as hastes, simbolizando links de valência; 2) O modelo fornece uma ideia visual de quais átomos com o que estão conectados, mas não transmite tamanhos relativos e a forma externa da molécula.

A estrutura dos hidrocarbonetos.

Em gás natural e especialmente em óleo contém muitos hidrocarbonetos semelhantes a metano na estrutura e propriedades.

Limite de hidrocarbonetos (estrutura não ramificada): 1) metano; 2) Ethan; 3) propano; 4) Butão; 5) Pentan; 6) hexano; 7) heptano; 8) octan; 9) nonan; 10) Dean.

Para o nome de todos os hidrocarbonetos de limite adotados Sufixo - um.

Com um aumento no peso molecular, o ponto de fusão e fervura e ebulição dos hidrocarbonetos aumenta.

As primeiras quatro substâncias (com 1- A PARTIR DE 4) Em condições normais - gases.

Todos limitam os hidrocarbonetos Insolúvel em água Mas pode ser dissolvido em solventes orgânicos.

Fórmula Geral de Hidrocarbonetos: СnН2n + 2. onde n é o número de átomos de carbono na molécula.

Estrutura espacial e eletrônica de moléculas de propano e butano.

Os átomos de carbono neles não estão em linha reta, mas Zigzago.

A razão é na direção tetraédrica dos laços de valência de átomos de carbono.

Se um átomo de carbono diferente se juntou a um átomo de carbono, então esta última valência livre permaneceu, todas elas são direcionadas para os topos do tetraedro. O próximo átomo de carbono só pode participar de uma dessas direções.

Cadeia de carbono invariavelmente aceita um formulário de ziguezague.

O ângulo entre as ligações covalentes que ligam átomos de carbono em tal cadeia, como na molécula de metano, 109 ° 28 '.

A cadeia ziguezague de átomos de carbono pode assumir várias formas espaciais.

Isto é devido ao fato de que os átomos na molécula podem girar relativamente ao redor de ligações sigma simples.

A cadeia de carbono é obtida fortemente curva. Se você girar o átomo de carbono, a molécula levará quase uma forma anular.

Essa rotação existe em moléculas como uma manifestação de movimento térmico (se não houver fatores que impedem isso).

O mais energeticamente vantajoso é a forma com a maior remoção de átomos um do outro.

Todas essas variedades passam facilmente uma para outra, enquanto sua estrutura química (seqüência de comunicação de átomos em moléculas) permanecem inalteradas.

Propriedade de átomos de carbono Está ligado uns aos outros nas longas correntes associadas à posição do elemento no sistema periódico D.I. Mendeleev e a estrutura de seus átomos.

Durante uma reação química, um átomo de carbono é difícil rasgar completamente quatro valenciosos, bem como anexar o tantos Eleton de outros átomos até a formação do octeto completo.

1. A queima de hidrocarbonetos no ar e a alocação de uma grande quantidade de calor.

Produtos de combustão confirmam a presença de carbono e hidrogênio em metano. Se você incendiar o gás coletado em um cilindro de vidro, depois após a cessação da queima da parede dentro do cilindro ficar molhada.

Ao adicionar ao cilindro de água de cal, torna-se enlameado.

Ao queimar metano, água e monóxido de carbono (iv) são formados.

2. Uma mistura de metano com oxigênio ou ar quando a ignição pode explodir.

A explosão mais forte é obtida se o metano com oxigênio em relação a granel é de 1: 2. A proporção ideal de volumes com uma explosão de metano com o ar 1:10.

Uma explosão de menos força pode ocorrer em alguns outros gases volumétricos.

Misturas de metano com ar em minas de carvão, casas de caldeiras de fábrica, apartamentos são os mais perigosos.

Para garantir a segurança do trabalho em minas, os instrumentos automáticos são instalados - analisadores que sinalizam aparências de gás.

A queima de hidrocarbonetos que têm um peso molecular significativo.

Parafina é uma mistura de hidrocarbonetos sólidos.

Se você colocar um pedaço de parafina em uma xícara de porcelana, derretida e atear fogo a ele, então muita fuligem é formada ao queimar.

Quando substâncias gasosas estão queimando, elas são bem misturadas com o ar e, portanto, queimam completamente.

Com a combustão do oxigênio de parafina fundido, não há o suficiente para a combustão de todo o carbono e o carbono é destacado na forma livre.

3. Com aquecimento grave, os hidrocarbonetos se decompõem em substâncias simples - carbono e hidrogênio.

Essas reações podem servir como uma confirmação da fórmula molecular da substância: quando a decomposição de metano é formada dupla, e durante a decomposição do etano - o volume triplo de hidrogênio em comparação com o volume do gás de origem (volume de carbono como um sólido não é aceito no cálculo).

quatro. Reação com halogênios (clorom).

Se uma mistura de metano com cloro em um cilindro de vidro fechado para expor na luz solar espalhada (uma explosão pode ocorrer com luzes solares diretas), então um enfraquecimento gradual da cor de cloro verde-amarelo quando ele interage com o metano ocorrerá.

A reação química reside na ruptura de algumas conexões e a formação de novas.

Os átomos de cloro têm na camada externa de um elétron desemparelhado, tornam-se radicais livres.

Quando um átomo-radical, que possui alta atividade química, enfrenta a molécula de metano, seu elétron começa a interagir com a nuvem elétrica do átomo de hidrogênio. Entre esses átomos é estabelecido Comunicação covalente E a molécula é formada Chloroodor.

O escopo de uso de hidrocarbonetos de limite:

1) metano Como parte do gás natural, há mais e mais amplamente utilizado na vida cotidiana;

2) Propano e butão Usado sob a forma de "gás liquefeito", especialmente em áreas onde não há oferta de gás natural;

3) Hidrocarbonetos líquidos usado como combustível para motores de combustão interna em carros, aeronaves;

quatro) metano Como um hidrocarboneto acessível é mais usado como matérias-primas químicas;

5) reação de combustão e decomposição Metano usado na produção de fuligem, indo receber tinta tipográfica e produtos de borracha de borracha;

6) A alta combustão de calor dos hidrocarbonetos determinam o uso deles como combustível;

7) metano - a principal fonte de produção de hidrogênio na indústria para a síntese de amônia e um número de compostos orgânicos.

O método mais comum de produzir hidrogênio de metano é a interação dele com vapor de água.

A reação de cloração serve para obter metano derivado de cloro.

Características do clorometano: 1) é gás; 2) Esta é uma substância que se encaixa facilmente em um estado líquido; 3) Esta substância que absorve uma grande quantidade de calor durante a evaporação subseqüente.

Características de diclorometano, triclorometano e tetraclorometano: 1) são fluidos; 2) são usados ​​como solventes; 3) são usados ​​para extinguir fogo (especialmente quando a água não pode ser usada); 4) Gêmeos não inflamáveis ​​graves dessas substâncias, que são formados durante a evaporação do líquido, isolar rapidamente o item ardente do oxigênio do ar.

A partir dos homólogos de metano na reação da isomerização, é obtida a estrutura ramificada.

Eles são usados ​​na produção de variedades de borracha e de alta qualidade a gasolina.

Obtendo hidrocarbonetos: 1) Limite de hidrocarbonetos em grandes quantidades contidas em gás natural e óleo; 2) Eles são removidos de fontes naturais para usar como combustível e matérias-primas químicas.

Características da síntese de metano: 1) A síntese de metano mostra a possibilidade de transição de substâncias simples para compostos orgânicos. A reacção está sob o aquecimento de carbono com hidrogênio na presença de níquel em pó como catalisador; 2) Síntese de metano - reação exotérmica. O forte aquecimento não aumentará o rendimento do produto, o equilíbrio mudará para a formação das substâncias de origem; 3) Com aquecimento fraco, a taxa de formação de metano será insuficiente; 4) a temperatura ideal da síntese de metano aproximadamente 500 ° C; 5) Para a decomposição do metano, uma temperatura de 1000 ° C é necessária.

Alkina. - Estes são hidrocarbonetos, nas moléculas dos quais dois átomos de carbono estão em um estado de hibridização SP e estão conectados uns aos outros ligação tripla.

Fórmula geral: com nН2n-2. onde n> 2.

Características de Alkinov: 1) O comprimento da comunicação em alkins é de 0,120 nm; 2) Todo átomo de carbono em estado de Hibridização SP é associado a dois outros átomos; 3) Outros dois átomos podem anexar.

Existem dois tipos de isomerismo de alkins: 1) isomeria da posição da ligação tripla; 2) cadeia isomeri.

Os dois primeiros membros da série homóloga - Etina e propina - Isômeros não têm.

Para Butinov. É possível apenas um tipo de isomerismo - o isomerismo da posição do laço triplo.

Existem dois tipos de nomenclatura: 1) Nomenclatura Internacional: Etina; propina; 2) nomenclatura racional: acetileno; Metiacetileno.

Propriedades físicas de alkins: 1) com 2Н2…A PARTIR DE 4Н6- Gases; 2) S. S. 5Н8…A PARTIR DE quinze Н28. - líquidos; 3) S. S. dezesseis Нtrinta ... - sólidos; 4) são mal solúveis em água.

Propriedades químicas dos alkins: têm uma grande capacidade de reação, caracterizada pela reação da ligação, a ligação tripla compreende dois π-títulos.

Reações de conexão:

1) Anexando hidrogênio (hidrogenação). Alkenes são formados no palco, no Estágio II - Alkanes.

CRIB em química orgânica

2) O apego de halogênios (halogenação). Ns≡sn + nsl → sn 2= Snsl → ch 3-Ssl. 2;

No palco i, digalogênicos são formados, em II - Tetragogéis.

A reação de alkins com água bromo é uma resposta de alta qualidade à Alkina. A água bromina é descolorida;

3) A adição de raças de halogéneo (hidro-alias).

No estágio do palco, os monogaloenallanos são formados, em Digalogenas;

4) Anexo de água (hidratação).

Formas de acetileno. aldeído, Seus homologistas - cetonas (reação m.g. kucherova):

CRIB em química orgânica

Reação de oxidação: 1) queima (oxidação completa): 2c 2Н2+ 5o. 2→ 4CO. 2+ 2n. 2CERCA DE; 2) oxidação incompleta (sob a ação do agente oxidante do tipo KMNO 4, K. 2CR. 2О7).

Sob a ação de oxidantes fortes (km n 4em meio neutro, para 2CR. 2О7No meio ácido) Alkina oxidam com uma repartição de uma molécula tripla (exceto acetileno).

O produto final da reação é ácidos carboxílicos: CH 3-S≡s-sn. 3+ 3 [o] + n 2Oh → 2sn. 3-Oson - ácido de gravura (acético).

Em caso de oxidação incompleta de acetileno, é formado um ácido oxálico de dois nascidos: SN≡N + 4 [O] → Nopo-Coxy.

Hidrocarbonetos unfolúveis - Estes são hidrocarbonetos, nas moléculas das quais existem átomos de carbono que são interconectados por conexões duplas ou triplas.

Hidrocarbonetos insaturados - Estes são hidrocarbonetos cujas moléculas têm um número menor de átomos de hidrogênio do que saturados.

Características de hidrocarbonetos insaturados:

1) Os primeiros representantes de linhas homólogas de hidrocarbonetos insaturados são etileno (com ligação dupla) e acetileno (com uma relação tripla);

2) A conexão dupla consiste em uma comunicação δ e uma comunicação π;

3) Por sua natureza, a ligação π difere drasticamente de δ-bond. As principais diferenças de π-vínculo de δ-comunicação:

A) π-vínculo é menos durável ao sobrepor as nuvens eletrônicas fora do plano da molécula;

B) A ligação dupla é representada por dois traços idênticos, mas, ao mesmo tempo, suas desigualdades são levadas em conta;

4) A ligação tripla consiste em um vínculo Δ e dois links.

A peculiaridade da relação tripla de acetileno e seus homólogos: da estrutura eletrônica, pode-se ver que vários links (duplos e triplos) são relativamente facilmente (mais leves que o único) explosão com interação química.

Série homológica de hidrocarbonetos insaturados e suas características:

1) Os compostos da série homóloga de etileno são expressos pela fórmula geral CNN 2n;

2) Os nomes dos homólogos de acordo com a nomenclatura racional são feitos a partir dos nomes dos hidrocarbonetos de limite correspondentes, substituindo as finais (-Un on-ilen);

3) Sob a nomenclatura de substituição, os nomes dos hidrocarbonetos de etileno são feitos a partir dos nomes dos hidrocarbonetos de limite ao substituir as finais - pt (-en - conexão dupla).

O total internacional de hidrocarbonetos de etileno - Alkenes.

Olefinas. - Estes são hidrocarbonetos não gastos de linha de etileno, que contêm uma ligação dupla;

4) A acetileno homological acetileno é expresso pela fórmula com nН2n-2. ;

5) O nome dos hidrocarbonetos de acetileno na nomenclatura de substituição é feito a partir dos nomes dos hidrocarbonetos de limite ao substituir as terminações - A. no - dentro.

Alkina. - Este é o nome geral dos hidrocarbonetos da acetileno na nomenclatura da substituição.

Uma importante fonte de etileno e seus homólogos são produtos gasosos e líquidos dos hidrocarbonetos de petróleo.

Rachando - Este é o processo de dividir hidrocarbonetos com cadeias longas em moléculas de comprimento menor.

Na rachadura, juntamente com os hidrocarbonetos limitados, insaturados, que são formados durante a rachaduras, e também são obtidos por desidrogenação dos mais hidrocarbonetos contidos no passe de gases de produção de óleo.

Características da estrutura do etileno: 1) é um gás incolor; 2) um pouco mais fácil; 3) quase não cheira; 4) A densidade de etileno em condições normais - 1,25 g / l; 5) massa molar de gás - 1,25 g / l x 22,4 l / mol = 28 g / mol; 6) Peso molecular relativo de etileno - 28 g / mol; 7) não pode ter mais de dois átomos de hidrogênio; 8) fórmula molecular de etileno - com 2Н4; 9) Em sua molécula, os átomos de carbono são ligados a um número de átomos de hidrogênio do que na molécula de etano; 10) Átomos são conectados de acordo com a valência; 11) A molécula de etileno é simétrica, isto é, cada átomo de carbono nele está associado a dois átomos de hidrogênio. As quartas unidades de valência de átomos de carbono não podem permanecer livres, eles estão ligados uns aos outros, formando a segunda ligação entre átomos de carbono; 12) O Bond Duplo é instalado na molécula de etileno. Cada valência de átomo de carbono é determinada pela presença de um elétron não pareado em sua camada eletrônica externa; 13) Na molécula de etileno, a armadilha de carbono e a regra do octeto eletrônico para os seus átomos são preservados.

Apresenta Sp. 2-HyPebridization:

1) As nuvens híbridas tomam a mesma forma de assimétrica, alongada em uma direção do volume oito;

2) Na formação de títulos químicos, diferem-se à maior remoção um do outro - isto é alcançado quando o ângulo entre os seus eixos será de 120 °;

3) Em átomos de carbono, continua a haver outro elétron p.

A nuvem deste elétron não é afetada pela hibridização, ela não alterou sua forma e também tem a forma do volume oito com uma distribuição uniforme de densidade eletrônica em ambos os lados do kernel;

4) O eixo das nuvens eletrônicas é perpendicular ao plano de núcleos atômicos e são mais remotos de nuvens eletrônicas envolvidas na formação de títulos químicos.

Sigma-Communication. - Esta é a primeira e mais durável ligação, que é formada ao sobrepor as nuvens de elétrons na direção da conexão direta dos Centros de Átomos.

O Sigma-Bond é os laços covalentes usuais de átomos de carbono com átomos de hidrogênio.

Moléculas de hidrocarbonetos de limite contêm apenas uma comunicação Sigma.

Comunicação pi. - É uma ligação menos durável, que é formada quando sobrepondo nuvens eletrônicas fora do plano de núcleos atômicos.

Π-comunicação elétrons e δ-comunicação perdem seus pertencentes a um átomo específico.

Características Δ-Comunicação e π-Communication:

1) A rotação dos átomos de carbono na molécula é possível se estiverem conectados por δ-bond;

2) A aparência de π-Bond priva átomos de carbono na molécula de rotação livre.

A estrutura dos hidrocarbonetos: 1) etileno - o primeiro representante da série homóloga de substâncias, nas moléculas das quais há uma vínculo dupla entre átomos de carbono; 2) Homologistas mais próximos de etileno - propileno e butileno; 3) Os nomes dos hidrocarbonetos da linha de etileno são formados por alteração do sufixo - A. o hidrocarboneto de limite correspondente em - Ilen (etileno, propileno, etc.).

Características da nomenclatura sistemática (internacional): a) Os nomes desses hidrocarbonetos aceitam sufixo - En. (Ethen, propano, buteno, etc.); b) Homologos hetile devem diferir uns dos outros na composição de moléculas em um grupo de átomos de CH 2; c) Na molécula de cada hidrocarboneto imprevisto na formação de uma ligação dupla a dois átomos de hidrogénio inferiores à molécula do hidrocarboneto de limite correspondente; d) A composição dos hidrocarbonetos de um número de etileno (Ethen) é expressa pela fórmula com nН2n. ; e) hidrocarbonetos insaturados podem formar Radicais.

Característica de resposta de conexão de todos os alcenos:

1. Anexando hidrogênio.

Esta reação continua na presença de um catalisador - níquel finamente fragmentado, platina ou paládio - à temperatura ambiente.

Reação de hidrogenação, ou hidrogenação, - Esta é a adição de hidrogênio para a substância.

Na hidrogenação de olefinas, transformam-se em hidrocarbonetos limitantes.

2. Anexar halogênios.

A reação prossegue em condições normais.

Dicloroetano - Este é um líquido que dissolve substâncias bem orgânicas.

A reação da adição de bromo serve como reação qualitativa a hidrocarbonetos insaturados.

3. Anexando criadores de halogéneo.

Hidrocarbonetos halogênicos podem ser obtidos de duas maneiras:

1) Adesão ao etileno de clorooor;

2) Substituição de hidrogênio em etano no cloro.

4. Anexando água.

A reação continua na presença de um catalisador - Ácido sulfúrico.

Primeiro, a adição de ácido sulfúrico a etileno no local da conexão dupla é para formar Misturador de etilo.

Então, misturador de etilo ao interagir com água formas álcool e ácido.

A reação da adição de água ao etileno na presença de catalisadores sólidos é utilizada para a produção industrial de álcool etílico a partir de hidrocarbonetos insaturados, que estão contidos em gases de cracking de óleo (gases passageiros), bem como nos gases do forno de coque.

Uma importante propriedade química do etileno e seus homólogos é a capacidade de facilmente óxido à temperatura normal.

Ao mesmo tempo, ambos os átomos de carbono conectados por dupla ligação são submetidos à oxidação.

Etileno queima com uma chama luminosa com a formação de óxido de carbono e água: com 2Н4+ 3o. 2→ 2 - 2+ 2n. 2CERCA DE.

Propriedades quimicas: 1) para etileno é característico combustão; 2) Em contraste com o metano, o etileno queima com uma chama luminosa, que se deve ao aumento do conteúdo de carbono nele; 3) Carbono, que é formado durante a decadência de moléculas de etileno do aquecimento, não queima imediatamente; 4) Se o etileno passa para uma solução de permanganato de potássio, então a solução roxa é rapidamente descolorida; 5) Se o etileno e o metano em navios com água broma (solução aquosa de bromo), depois de etileno, o bromo vermelho-marrom é rapidamente descolorido; 6) O metano não funciona na água bromina; 7) O etileno acaba por ser uma substância mais reaccional do que limitar os hidrocarbonetos; 8) Com a reacção de etileno com bromo, um dibrômetro líquido incolor é formado, as moléculas de bromo para as moléculas de etileno ocorrem; 9) O anexo de átomos de bromo é devido à ligação dupla, que é convertida em uma conexão simples. Facilmente anexar bromo e outros hidrocarbonetos insaturados. Solução de permanganato de potássio e água bromo são reagentes em hidrocarbonetos insaturados; 10) Bond duplo a hidrocarbonetos insaturados na presença de um catalisador (platina, níquel) pode se juntar ao hidrogênio.

Como resultado dessa reação, a saturação de átomos de carbono por átomos de hidrogênio ocorre até o limite.

Reações de hidrogenação. - Estas são reações nas quais o hidrogênio é ligado à substância.

Características características da reação de hidrogenação: 1) No processo de hidrogenação, átomos de carbono em títulos duplos do estado de SR 2-HyPebridization vai para o estado de sr 3-Isbridização; 2) a estrutura espacial da molécula muda; 3) Uma molécula volumétrica de etano é formada a partir de uma molécula plana de etileno durante a hidrogenação.

Regra de Markovnikov.

Com a adição de íons de hidrogênio halogeo às ligações de carbono duplo do alceno assimétrico, o hidrogénio é anexado a esse átomo de carbono com uma ligação dupla com os quais existem átomos de hidrogénio, e o átomo de halogéneo é desse átomo de carbono, onde são menores.

CRIB em química orgânica

A influência do radical metilo para uma ligação dupla e é determinada pelo fato de que a adesão não é arbitrária, mas em uma determinada direção.

O átomo de carbono muda para sua direção a densidade eletrônica das conexões com átomos de hidrogênio e adquire uma carga negativa parcial. A densidade eletrônica da conexão radical com um átomo de carbono vizinho é deslocada para a última, e esta forma um deslocamento de uma nuvem muito móvel π-ligação ao átomo de carbono extremo.

Aplicação de hidrocarbonetos:

1) Devido à alta atividade química, os hidrocarbonetos da linha de etileno são valiosos matérias-primas para a síntese de muitas substâncias orgânicas;

2) hidrocarbonetos de etileno não são usados ​​como combustível;

3) especialmente o etileno é usado para obter substâncias orgânicas;

4) O etileno é usado para produzir álcool etílico, polietileno. Acelera o amadurecimento de frutas (tomates, frutas cítricas, etc.) com a introdução de pequenas quantidades às estufas. O etileno e seus homólogos são utilizados como matérias-primas químicas para a síntese de muitas substâncias orgânicas;

5) Quando a interação do etileno com cloro, 1,2-dicloroetano é obtida.

Características do dicloroetan: a) é um fluido volátil, engano; b) usado para dissolver a resina; c) usado para limpar materiais têxteis; d) aplicado na agricultura para desinfetar celeiros; e) usado na luta contra o filóxio de uvas;

6) Ao anexar o cloreto de cloreto ao etileno, é obtido cloroetano.

Características Cloretan: a) é um gás que é facilmente convertido em um líquido; b) Se derramar uma pequena quantidade de cloretano na mão, uma rápida evaporação do líquido e forte resfriamento local ocorrerá; c) usado em medicina para congelamento; d) usado em medicina para anestesia local - com operações leves;

7) A adesão de água ao etileno subjacente à produção de etanol (álcool etílico);

8) Com a polimerização de etileno e propileno, amplamente utilizada na técnica e a vida cotidiana é obtida. Polietileno e polipropileno. ;

9) Em uso prático, o etileno acelera o maturamento das frutas (tomates, pêras, melões, limões, etc.);

10) Para melhor armazenamento, os frutos são transportados descarregados e trazidos a amadurecer no lugar, inserindo uma pequena quantidade de etileno no ar de armazenamentos fechados.

Obtendo hidrocarbonetos:

1) Os hidrocarbonetos da linha de etileno são quimicamente ativos;

2) Na indústria, estes hidrocarbonetos são obtidos: a) no processamento de produtos petrolíferos por decomposição de alta temperatura; b) por desidrogenação de hidrocarbonetos limite. Desidratação - É a clivagem do hidrogênio dos hidrocarbonetos limitantes. Por exemplo: a) Ethan → etileno; b) isobutan → isobutileno. Prefixo de- significa separação de algo. A reação de desidrogenação é reversível;

3) No laboratório, os hidrocarbonetos insaturados são obtidos de várias maneiras, por exemplo, o etileno é obtido de álcool etílico, cortando a água quando aquecer com ácido sulfúrico.

Características da reação de polimerização:

1) polimerização - Esta é uma conexão seqüencial das mesmas moléculas em maior;

2) As reações de polimerização são especialmente características de compostos imprevistos:

A) De etileno uma substância de alto peso molecular é formada - polietileno;

B) A conexão de moléculas de etileno ocorre em um local de ramo duplo:

CRIB em química orgânica

A equação abreviada desta reação é escrita da seguinte forma:

Nsn. 2= SN. 2→ (- SN 2-Sn. 2-) n;

3) Para as extremidades de tais moléculas (macromoléculas) Alguns átomos ou radicais livres estão ligados (por exemplo, átomos de hidrogénio de etileno);

4) O produto de reação de polimerização é chamado polímero (do grego poli - muitos, Meros. - papel);

5) O material de partida que entra na reação de polimerização é chamado Monomer.

Características do polímero.

1. Polímero - Este é um composto com um alto peso molecular, cuja molécula consiste em um grande número de grupos repetidos que têm a mesma estrutura.

2. Esses agrupamentos são chamados Links elementares и unidades estruturais.

O grau de polimerização (denota n) - Este é o número de links elementares que são repetidos na macromolécula.

Dependendo do grau de polimerização dos mesmos monómeros, as substâncias com propriedades diferentes podem ser obtidas.

Características do grau de polimerização:

A) polietileno de curto-circuito (n = 20) é um líquido com propriedades lubrificantes;

B) O polietileno com um comprimento da cadeia em unidades de 1500-2000 é um material plástico sólido, mas flexível, da qual os filmes podem ser obtidos, produzem garrafas;

C) O polietileno com comprimento de 5-6 mil links é uma substância sólida a partir do qual os produtos de fundição podem ser preparados, tubos rígidos, tópicos duráveis.

As condições para o fluxo de reações de polimerização são muito diferentes:

1) Em alguns casos, os catalisadores e a alta pressão são necessários;

2) O fator principal é a estrutura da molécula de monômero;

3) Na reação de polimerização, os compostos insaturados (insaturados) são unidos devido à explosão de múltiplas relações.

Em condições de laboratório, o polietileno é obtido pelo aquecimento de álcool etílico com substâncias à base de água (ácido sulfúrico concentrado, óxido de fósforo (v) e outros): com 2Н5Ele → sn. 2= SN. 2+ N. 2CERCA DE.

Acetileno - Este é um hidrocarboneto imprevisto que contém uma ligação tripla composta por uma ligação δ e dois π-títulos.

Características da estrutura:

1) Primeiro representante da série de acetileno - Gás incolor.

Características de gás incolor:

A) um pouco solúvel na água;

B) sua fórmula molecular com 2Н2;

2) Na molécula de acetileno, outros dois átomos de hidrogénio são menores do que na molécula de etileno;

3) π-vínculo é inferior pela força do vínculo principal, portanto, no local de links π, oxidação e reacções de fixação podem ser passados.

Fórmula estrutural acetileno: Ns≡sn.

1) ligação tripla na molécula de acetileno significa que os átomos de carbono estão ligados por três pares de elétrons;

2) Estudos da estrutura da molécula de acetileno mostram que os átomos de carbono e hidrogênio na molécula de acetileno estão localizados em uma linha reta;

3) molécula de acetileno tem uma estrutura linear;

4) Átomos de carbono são interconectados por um vínculo δ e dois π-títulos.

Características da estrutura da molécula de acetileno:

1) Em tal molécula, cada átomo de carbono é conectado por vínculos δ com apenas dois outros átomos (átomo de carbono e átomo de hidrogênio) e apenas duas nuvens eletrônicas estão envolvidas em hibridização - uma s-Electron e um р-Elétron.

Este é o caso Sp. -Isbridização.

A essência é que duas nuvens híbridas que são formadas sob a forma de volumosos assimétricos oitos, se esforçam para remover uns dos outros e estabelecer conexões com outros átomos em direções mutuamentepostas em um ângulo de 180 °;

2) nuvens de dois outros р-Electrons não participam de hibridação.

Eles mantêm a forma de volume simétrico oitos e com sobreposição lateral com essas nuvens de outro átomo de carbono forma dois π-títulos.

Homologos de acetileno:

1) Como o metano e o etileno, o acetileno começa uma série homóloga;

2) Estes são um número de hidrocarbonetos de acetileno com uma ligação tripla entre átomos de carbono na molécula;

3) De acordo com a nomenclatura sistemática, o nome desses hidrocarbonetos é formado substituindo o sufixo - A. Hidrocarbonetos de limite correspondentes em - DENTRO. ;

4) Como hidrocarbonetos de etileno, os átomos de carbono são numerados a partir do final ao qual a conexão múltipla (triplo) está mais próxima:

A) Etino SN≡SN;

B) butin-1 sn≡s-ch 2-Sn. 3;

C) boudin-2 3-S≡s-sn. 3.

Características da isomeria: a) devido à ramificação do esqueleto de carbono; b) a posição característica da relação tripla; c) ajuda na obtenção e utilização do acetileno em várias esferas.

1) Acetileno dessa faixa de hidrocarbonetos é de grande importância prática;

2) Ao contrário do metano e etileno, acetileno queima com uma chama brilhante.

Exemplos de combustão de acetileno: trabalho de soldagem em locais de construção, em workshops, sobre fábricas.

Em todos esses casos, o culto da fuligem não é visível.

Neste caso: a) Partículas de carbono são fortemente ancinhos no meio da chama; b) Dê-lhe brilho; c) finalmente queimar completamente.

Quando soldagem, o oxigênio é usado em vez de ar. Ao mesmo tempo, a combustão total do acetileno é alcançada, a temperatura da chama é aumentada para 3000 ° C. Misturas de acetileno com ar e oxigênio são explosivos;

3) π-comunicação é inferior pela força do vínculo principal;

4) No local de π-links podem ser reações para anexar e oxidação.

Se em um cilindro cheio de acetileno, despeje solução Potássio de permanganato, A solução disparará rapidamente;

5) acetileno, como o etileno, é facilmente oxidado;

6) Das reações de fixação para acetileno, a interação com bromo é característica.

Duas fases de reação de fixação na interação de acetileno com bromo:

1) Primeiro, o bromo é unido no local de uma comunicação π e 1,2-dibroméstico é formado: CH = CH + W 2→ vn = start;

2) A segunda molécula de bromo na segunda ligação π é unida, o produto reaccional é 1,1,2,2-tetrabrometano: vn = start + vg2 → wr 2SNVR. 2;

3) Na presença de um catalisador (platina, níquel) para acetileno pode se juntar ao hidrogênio.

Ao mesmo tempo, a acetileno se transforma em etileno, e depois para Ethan:

CRIB em química orgânica

4) Com a adição de clorooor, uma substância gasosa é formada por uma das ligações π (clornil). O catalisador para esta reação é cloreto de mercúrio:

CRIB em química orgânica

5) Conexão de água (hidratação) ocorre na presença do Catalyst HG 2+. Em um ambiente ácido (reação m.g. kucherova). Ao mesmo tempo, acetileno forma acetaldeído, e suas homólogos são os cetonos correspondentes:

CRIB em química orgânica

Acetileno - Este é um dos hidrocarbonetos mais significativos com uma ligação tripla. É o primeiro representante de uma série de acetileno, bem como um gás incolor que está praticamente dissolonando na água. A molécula de acetileno tem dois átomos de hidrogênio menor que na molécula de etileno, e a formação de uma terceira conexão entre os átomos de carbono é caracterizada.

Aplicação de acetileno:

1) pode ser usado como Combustível com soldagem de gás e corte de metais;

2) também é usado para Síntese vários compostos orgânicos;

3) Como resultado da adição de cloro ao acetileno, é obtido um solvente - 1,1,2,2-tetracloroetano. Por outro processamento de tetracloroetano, outros derivados de cloro são obtidos;

4) Com o clivagem do clorooor, um tricloroenco é formado a partir de 1,1,2-tetracloroetano - solvente de alta qualidade, que é amplamente utilizado quando a limpeza de roupas: SNSI = CCI 2;

5) Em grandes quantidades, o acetileno vai à produção de cloroheno, ou cloreto de vinilo, com a ajuda da polimerização dos quais é obtido o cloreto de polivinilo (utilizado para isolamento de fios, fabricação de capa de chuva, couro artificial, tubos e outros produtos);

6) Outros polímeros são obtidos de acetileno, que são necessários na produção de plásticos, borracha e fibras sintéticas.

Obtendo acetileno:

1) Nos laboratórios e indústria, o acetileno é mais frequentemente obtido por um método de carboneto. Se as peças de carboneto de cálcio forem colocadas em uma embarcação com água ou se a água for adicionada ao carboneto de cálcio, um forte isolamento de acetileno começa: CAC 2+ 2NOS → com 2Н2+ SA (ele) 2. Da indústria de materiais de polímero, o método de carboneto é ineficaz. Está associado a altos custos de eletricidade para receber carboneto de cálcio.

Características Carbide de cálcio:

A) O carboneto de cálcio é obtido em traços elétricos;

B) Acontece quando interagindo com cal com carbono (coque, antracito);

B) Acontece a uma temperatura de 2000 ° C: SAO + 3C → CAC 2+ CO;

2) Um método para produzir acetileno de matérias-primas químicas mais acessíveis é o gás natural (metano).

Características da produção de acetileno de metano: a) Se o metano é aquecido a uma alta temperatura, ele se decompõe em carbono e hidrogênio; b) acetileno se torna um dos produtos intermediários desta reação: 2sn 4→ 2C + 4N 2;

C) Uma das características características da obtenção de acetileno de metano são duas ideias:

- destacá-lo no estágio intermediário;

- Não dê acetileno a oportunidade de se decompor em carbono e hidrogênio.

Para isso, o acetileno formado deve ser removido rapidamente da zona de alta temperatura e fresca.

Edifício e nomenclatura.

Dien hidrocarbonetos - Estes são hidrocarbonetos com duas ligações duplas.

Fórmula geral de hidrocarbonetos de dieno: СnН2n-2. .

Alkadianos, nas moléculas das quais duas ligações duplas são separadas por um laço simples, são chamados compostos com Conjugado Dupla laços (divinil e seus homólogos).

Sn. 2= Ch-ch = ch 2Butadiene-1.3 (divinil).

Alkadianos, nas moléculas das quais duas ligações duplas são adjacentes a um átomo de carbono, são chamados de hidrocarbonetos com Acumulado Dupla laços (Allen e seus homólogos):

Sn. 2= C = sn 2Proposta-1.2 (Allen);

R-ch = c = ch 2Alquilallenna.

Hidrocarbonetos, nas moléculas dos quais duas ligações duplas são divididas por duas e linhas mais simples, são chamadas alkadienia com Isolado Conexões duplas.

Sn. 2= Ch-ch 2-Ch = Sn. 2Pentadiene-1.4.

Propriedades químicas dos hidrocarbonetos de dieno.

Ter ligações duplas em moléculas, os hidrocarbonetos de dieno entram em reações de fixação normais.

Por exemplo: a) água bromina descolorida; b) As raças de halogéneo são anexadas.

Uma característica característica da reação de conexão é que, juntamente com a usual 1,2-conexão, 1,4-anexo vai, enquanto há uma ligação dupla entre os 2º e 3º átomos de carbono. Com a reação de Butadiene-1.3 com brometo de hidrogênio, são obtidos dois produtos:

CRIB em química orgânica

A proporção dos produtos reaccionais depende da temperatura e natureza do halogéneo. O rendimento do produto de 1,4-anexo aumenta com um aumento na temperatura e ao passar de cloro para iodo. À temperatura ambiente, são obtidas uma mistura de produtos de 1,2 e 1,4-fixação. Em baixas temperaturas, mais do que esse produto é formado, a taxa de formação é maior (produto controlado cineticamente 1,2-anexo). Em altas temperaturas, é formado um produto termodinamicamente mais estável de 1,4 anexo (produto de reacção termodinamicamente controlado). Se houver um número suficiente de bromo, a molécula de butadieno pode anexar outra molécula de halogéneo no local da ligação dupla. Se houver títulos duplos, os hidrocarbonetos de dieno são facilmente polimerizados.

O produto de polimerização de 2-metilbutadieno-1,3 (isopreno) é Borracha natural.

Maneiras principais de obter borracha na natureza:

1) A borracha é obtida do suco leitoso de algumas plantas, principalmente Geev, cuja pátria é o Brasil;

2) Para o resultado da borracha nas árvores de GEVENT, são feitos cortes;

3) suco leitosa, que é distinto dos cortes e é uma solução colóide de borracha, é coletada;

4) Depois disso, é submetido a coagulação pela ação de eletrólito (solução ácida) ou aquecimento;

5) Como resultado de coagulação, a borracha se destaca.

As principais propriedades da borracha:

1) A propriedade mais importante da borracha é sua elasticidade.

Elasticidade - Esta é uma propriedade de experimentar deformações elásticas significativas com uma força ativa relativamente pequena, por exemplo, trecho, compressa e, em seguida, restaurar a forma anterior após o término da força;

2) valioso a propriedade da borracha é também a impermeabilidade para água e gases.

Na Europa, os produtos de borracha (calem, roupas impermeáveis) começaram a se espalhar desde o início do século IV. Famoso cientista hudwire aberto O método de vulcanização de borracha - Transformá-lo em borracha por aquecimento com cinza, o que tornou possível obter borracha durável e elástica.

3) A borracha tem uma elasticidade ainda melhor, neste com ela não pode ser comparada qualquer outro material; É uma borracha mais forte e mais resistente à mudança de temperatura.

De acordo com sua significância na economia nacional, a borracha está em uma fileira com aço, óleo, carvão de pedra.

Composição e estrutura de borracha natural: a) Uma análise qualitativa indica que a borracha consiste em dois elementos - carbono e hidrogênio, isto é, refere-se à classe de hidrocarbonetos; b) Análise quantitativa dele leva à fórmula mais simples com 5Н8; c) A determinação do peso molecular mostra que atinge várias centenas mil (150.000-500.000); d) A borracha é um polímero natural; e) a fórmula molecular dele - (com 5Н8) n; e) macromoléculas de borracha são formadas por moléculas de isopreno; g) moléculas de borracha, embora tenham uma estrutura linear, não eliminada em linha, e é repetidamente curva, como se enrolada em clubes; h) Ao alongar a borracha, essas moléculas se endireitam, a amostra de borracha fica mais longa.

Características características da vulcanização de borracha:

1) borrachas naturais e sintéticas são usadas principalmente na forma de borracha, uma vez que tem força significativamente maior, elasticidade e várias outras propriedades valiosas. Obter borracha de borracha vulcanizada;

2) De uma mistura de borracha com cinza, enchimentos (servidos por uma escavadeira particularmente importante) e outras substâncias são moldadas pelos produtos necessários e expostos ao aquecimento.

Características características de hidrocarbonetos aromáticos:

1) Hidrocarbonetos aromáticos (arena) - Estes são hidrocarbonetos cujas moléculas contêm um ou mais anéis de benzeno, por exemplo:

A) benzeno;

B) naftaleno;

C) antraceno;

2) O representante mais simples dos hidrocarbonetos aromáticos é benzeno, sua fórmula - com 6Н6;

3) A fórmula estrutural do núcleo de benzeno com alternação de três duplas e três conexões simples foi proposta em 1865;

4) Hidrocarbonetos aromáticos com múltiplas ligações nas cadeias laterais são conhecidos, como estireno, bem como multi-núcleo, que contêm vários núcleos de benzeno (naftaleno).

Métodos para obter e aplicar hidrocarbonetos aromáticos:

1) Os hidrocarbonetos aromáticos estão contidos na resina do carvão obtido pelo carvão de carvão;

2) Outra importante fonte de sua preparação serve pelo óleo de alguns depósitos, por exemplo, Maykop;

3) Para atender a enorme necessidade de hidrocarbonetos aromáticos, eles também são preparados por aromatização catalítica de hidrocarbonetos de óleo acíclico.

Este problema foi permitido com sucesso por N.D. Zelinsky e seus alunos B.a. Kazansky e A.f. Placa, que transformação de muitos limites de hidrocarbonetos em aromáticos.

Então, de Heptana com 7Нdezesseis Quando aquecido na presença de um catalisador, é obtido tolueno;

4) Hidrocarbonetos aromáticos e seus derivados são amplamente utilizados para obter massas plásticas, corantes sintéticos, medicamentos e explosivos, borracha sintética, detergentes;

5) Benzeno e todos os compostos que contêm benzeno núcleo são nomeados aromáticos, uma vez que os primeiros estudantes estudados desta série eram substâncias perfumadas ou compostos isolados de fragrâncias naturais;

6) Agora inclui numerosos compostos que não têm um cheiro agradável, mas possuindo um complexo de propriedades químicas, chamadas propriedades aromáticas;

7) muitos outros compostos polídeos aromáticos (contendo três ou mais grupos nitro - 2) Também usado como explosivos.

Propriedades físicas: 1) Benzeno - Luz - ferver, incolor, não-água líquido; 2) tem um cheiro peculiar; 3) Quando resfriamento, o benzeno é facilmente congelado em uma massa cristalina branca; 4) a temperatura de sua fusão de 5,5 ° C; 5) fórmula de benzeno com 6Н6; 6) Este é um forte composto insaturado: na molécula que não tem oito átomos de hidrogénio à composição correspondente à fórmula de hidrocarbonetos de limite; 7) Ao mesmo tempo, se o benzeno com água bromina ou uma solução de permanganato de potássio, não será detectado pelas reações características de compostos insaturados.

O problema da estrutura do benzeno.

1. O benzeno pode ser obtido passando por acetileno através de um tubo de carbono ativado aquecido a 650 ° C.

2. Comparando a composição de moléculas de acetileno com 2Н2e benzeno s. 6Н6Pode concluir-se que uma molécula de benzeno é formada a cada três moléculas de acetilo, isto é, a reação de polimerização é uma reação (trimerização).

3. Se uma mistura de vapor de benzeno com hidrogênio passa através de um tubo aquecido com um catalisador, acaba que: a) Três moléculas de hidrogénio são fixadas a cada molécula de benzeno; b) Como resultado da reação, o ciclo-hexano é formado, cuja estrutura é bem conhecida.

4. Conectando a uma molécula de benzeno de três moléculas de hidrogênio para formar ciclo-hexano só pode ser entendida se é reconhecido que o produto de origem tem uma estrutura cíclica.

Isto é, se o benzeno tivesse uma cadeia prejudicada de átomos de carbono, então teria atribuído uma molécula a plena saturação, não três, e quatro moléculas de hidrogênio: com 6Н6+ 4n. 2-> S. 6N, o que contradiz a experiência.

A formação de uma molécula de benzeno cíclica de três moléculas de acetileno pode ser representada da seguinte forma:

CRIB em química orgânica

Por isso, é possível concluir a fórmula estrutural cíclica do benzeno.

A redução da fórmula estrutural do benzeno foi proposta pela primeira vez pelos cientistas alemães. A. Kekule. (1865).

Mais de um século de químicos usaram essa fórmula, embora ela não satisfez eles.

Estrutura eletrônica de benzeno.

1. Modos físicos modernos descobriram que a molécula de benzeno tem uma estrutura cíclica e que todos os seis átomos de carbono estão no mesmo plano.

2. Foi confirmado que a ordem do composto de átomos é devidamente exibida pela fórmula Kekule.

1. Como todos os hidrocarbonetos, queimaduras de benzeno.

2. Com sua queima, muita fuligem é formada, o que é fácil de explicar, uma vez que a fração de massa de hidrocarbonetos é a mesma que em acetileno.

Características da experiência.

1. Em um balão com um tubo longo vertical, o benzeno com uma pequena quantidade de bromo e chips de ferro deve ser colocado como geladeira (ferro é necessário para a formação do catalisador FEVR3).

Será notável que o tubo de redução do dispositivo apareça "fumaça".

2. Resolvendo o gás lançado na água e adicionando uma solução de solução de nitrato de prata a esta solução, pode-se verificada que com uma reação de bromo de benzeno com um benzeno bromoomodorod nbr.

3. No frasco após a reação permanecer um líquido pesado - bromobenzeno com 6Н5Dentro

Consequentemente, o bromo nessas condições não se une a benzeno e reactivo reaja.

4. Na entidade interior, esta reação difere de reações de substituição em hidrocarbonetos limitados.

5. Não passa pela formação de radicais livres e não tem corrente.

6. Sob a influência do Brometo de Ferro FEVR 3Molécula de bromo polariza: em Δ +. - dentro Δ- .

7. Um bromo positivamente carregado é atraído por uma nuvem de molécula de benzeno de seis elétrons e define uma ligação covalente com um dos átomos de carbono, deslocando hidrogênio sob a forma de um próton, que com uma bromo de íon de bromo carregada negativamente formas uma molécula Bromomodorod.

8. A reação com ácido nítrico é característica do benzeno.

Se uma mistura de ácidos nítricos e sulfúricos concentrados adicione benzeno e cortá-lo ligeiramente, a reação ocorre, como resultado de um líquido amarelado pesado é formado com o cheiro de amêndoa amarga - nitrobenzeno. С6Н5-Não 2.

Aqui está um grupo de átomos - não 2, chamado de grupo nitro, sobe no átomo de hidrogênio, como bromo na reação anterior.

9. Em sua propriedade, insira Reação Reação O benzol é um pouco semelhante aos mais hidrocarbonetos, apesar do impacto de sua composição.

10. Sob certas condições, o benzeno pode entrar em uma reação de fixação.

11. O cloro pode ser conectado a benzeno se a mistura dessas substâncias estiver sujeita a iluminação.

Isto é tão obtido por hexaclorcyclohexano - uma substância cristalina conhecida como hexálorana.

12. As reações da adição de hidrogênio e cloro mostram que o benzeno tem alguma semelhança e com hidrocarbonetos insaturados.

13. Para propriedades químicas, o benzeno ocupa uma posição intermediária entre o limite e os hidrocarbonetos insaturados.

O uso de benzeno.

1. O benzeno serve como uma substância inicial para a síntese de muitos compostos orgânicos.

2. O nitrobenzeno com reação de nitratura é obtido com 6Н5NÃO 2, cloração de benzeno - clorobenzeno com 6Н5Ci (solvente) e outros derivados de cloro.

3. O benzeno é utilizado como um produto de origem na síntese de substâncias medicinais e perfumadas, uma variedade de corantes, monómeros para a síntese de compostos moleculares altos, etc.

4. Também se aplica como solvente e como aditivo ao combustível motor, a fim de melhorar suas propriedades.

5. Derivados de cloro de benzeno e outros hidrocarbonetos são usados ​​na agricultura como proteção de plantas químicas.

6. Assim, o produto da substituição no benzeno átomos de hidrogênio cloro - hexahlorobenzeno com 6CL. 6É usado para gravação de sementes de trigo seco e centeio contra a cabeça sólida.

7. De derivados de halogéneo de outros hidrocarbonetos, o hexaclorobutadieno pode ser chamado 4C1. 6Semelhante à estrutura do Butadiene-1.3, necessário para combater o fitoxer nas vinhas.

8. A agricultura usa muitos outros eradicados para combater insetos.

9. Além disso, benzeno é usado para destruir ervas daninhas, proteção de plantas de doenças, etc.

10. O uso de erradicatos requer um bom conhecimento de suas propriedades e seguimento rigoroso às regras estabelecidas de seu uso, já que em caso de circulação inadequada, elas não são seguras para uma pessoa e podem causar grandes danos à natureza circundante.

Obtendo benzeno.

1. Uma importante fonte de produção de benzeno é carvão de carvão.

2. No processo de coque - aquecimento grave de carvão sem acesso ao ar - são formados muitos produtos voláteis, dos quais o benzeno é extraído junto com outras substâncias.

3. WL. Zelinsky Mostrou que o benzeno é facilmente formado a partir de ciclohexano com um efeito catalítico de platina ou paládio e uma temperatura de cerca de 300 ° C.

4. Também foi estabelecido que com os catalisadores correspondentes e o hexano de aquecimento podem se transformar em benzeno.

5. A reacção de produção de benzeno de hidrocarbonetos limitados e cicloparafinas ganhou agora em conexão com a crescente necessidade de um grande valor prático nesta substância.

Características da teoria da estrutura eletrônica.

1. Todos os átomos de carbono na molécula de benzeno estão em estado de SR 2-Isbridização.

2. Três nuvens electrónicas híbridas de cada átomo de carbono com a forma do volume alongado oitos são formados no plano do anel dois δ-títulos com átomos de carbono adjacentes e uma ligação π com um átomo de hidrogénio; Os ângulos entre esses três títulos são de 120 °. O icebital não-librid é perpendicular ao plano de anel.

A estrutura do Gomologov Benzene:

1) Benzeno, como outros hidrocarbonetos, iniciam a série homóloga correspondente;

2) Seus homólogos são considerados os produtos de substituição de um ou mais átomos de hidrogênio na molécula de benzeno em vários radicais hidrocarbonetos;

3) Átomos de carbono nas fórmulas são numerados e com a ajuda de números, a posição dos grupos de substituição é indicada em nome da substância.

Propriedades químicas de homólogos de benzeno:

1) Durante condições não rígidas na molécula de benzeno e tolueno com 6Н5-Sn. 3Você pode inserir três grupos nitro;

2) tolueno nitrifies um pouco mais leve que o benzeno;

3) Ao mesmo tempo, 2,4,6-trinitrotoluolet é formado - um explosivo, que é chamado TOL e Troatyl;

4) A grande reatividade do núcleo de benzeno nas posições de 2,4,6 é devido à influência do radical - CH 3.

O tolueno pode ser considerado não apenas como benzeno, na molécula dos quais o átomo de hidrogénio é substituído no grupo metilo, mas também como metano, na molécula dos quais o átomo de hidrogénio é substituído por um fenilo radical aromático com 6Н5.

O metano é muito resistente a agentes oxidantes.

Se adicionarmos uma solução de permanganato de potássio, adicionamos ao tolueno e a mistura é picada, notamos que a solução roxa é gradualmente descolorida. Isto é porque o grupo - ch 3em tolueno é submetido a oxidação;

5) Sob a ação da solução de permanganato de potássio para o tolueno, o grupo metilo é oxidado em carboxilo, é formado o ácido benzóico.

Em experimentos, você pode se certificar de que: a) em tolueno, o grupo metilo afeta o núcleo de benzeno, facilitando o curso de reações de substituição (nas posições 2, 4, 6); b) O núcleo do benzeno afeta o grupo metilo, o que causa menos estabilidade à ação dos agentes oxidantes.

A base desse fenômeno é influenciada por uns aos outros estruturas eletrônicas de átomos;

6) Aumentar a reatividade do núcleo de benzeno na forma mais geral pode ser explicada.

O grupo metilo, estando no composto, desloca os elétrons de comunicação. Mudança em pares eletrônicos de tolueno ao núcleo de benzeno, perturba a localização uniforme nela da nuvem eletrônica R;

7) As posições de 2,4,6 aumentam a densidade eletrônica, estes lugares e são submetidos a reagentes de "ataque";

8) Eles podem reagir, por exemplo, com halogênios (no local de átomos de hidrogênio no núcleo de benzeno e na cadeia lateral), anexar hidrogênio, etc.

O uso e recebimento de homólogos de benzeno.

1. Homologos de Gomezol são usados ​​como solventes.

2. Além disso, os homólogos de benzeno são usados ​​para produzir corantes, drogas, explosivos, substâncias perfumadas, etc.

Características de gás natural.

1. O componente principal do gás natural é metano.

2. Além do metano, etano, propano, butano estão presentes em gás natural.

3. Normalmente, maior o peso molecular do hidrocarboneto, menos ele está contido no gás natural.

4. Composição do gás natural de vários depósitos de desigual. A composição média dele (como porcentagem em volume) é a seguinte: a) CH 4- 80-97; b) S. 2Н6- 0,5-4,0; c) S. 3Н8- 0,2-1,5.

5. Como combustível, o gás natural tem grandes vantagens em relação ao combustível sólido e líquido.

6. O calor da combustão é muito maior, não deixa ash.

7. Os produtos de combustão são significativamente mais limpos em termos ambientais.

8. O gás natural é amplamente utilizado em usinas térmicas, em plantas de caldeiras de fábrica, vários fornos industriais.

Métodos para usar gás natural.

1. A queima de gás natural em fornos de domínio permite reduzir o consumo de coque, reduzir o conteúdo do enxofre no ferro fundido e aumentar significativamente o desempenho do forno.

2. O uso de gás natural no agregado familiar.

3. Atualmente, começa a ser aplicado em veículos a motor (em cilindros de alta pressão), que permite economizar gasolina, reduzir o desgaste do motor e graças a combustão de combustível mais completa para manter a piscina de ar limpa.

4. O gás natural é uma importante fonte de matérias-primas para a indústria química, e seu papel a esse respeito aumentará.

5. De metano, é obtido hidrogénio, acetileno, fuligem.

Backway Petroleum Gas (Recursos) :

1) O gás de petróleo associado à sua origem também é gás natural; 2) Ele recebeu um nome especial porque está em depósitos junto com óleo - é dissolvido nele e é sobre óleo, formando um "CAP" de gás; 3) Quando o óleo extraído para a superfície, ele é separado dele devido a uma queda de pressão afiada.

Métodos para o uso de gás de petróleo associado.

1. Anteriormente, o gás passando não encontrou pedidos e imediatamente morreu na pescaria.

2. Atualmente, é cada vez mais capturado, pois, como gás natural, é bom combustível e valiosas matérias-primas químicas.

3. As possibilidades de usar o gás associado é ainda mais larga do que natural; Junto com o metano, contém quantidades significativas de outros hidrocarbonetos: etano, propano, butano, pentano.

Na indústria, produtos petrolíferos necessários pela economia nacional.

O óleo natural sempre contém água, sais minerais e diferentes tipos de impurezas mecânicas.

Portanto, antes de proceder ao processamento, o óleo natural é submetido a desidratação, dessalinização e várias outras operações preliminares.

Características de destilação de óleo.

1. O método de obtenção de produtos petrolíferos por destilação do óleo de uma fração para outro é assim como realizado no laboratório, para condições industriais inaceitáveis.

2. É muito improdutivo, requer altos custos e não fornece uma distribuição suficientemente clara de hidrocarbonetos de acordo com as fracções de acordo com o seu peso molecular.

Todas essas deficiências são desprovidas O método de destilação de óleo em instalações tubulares continuamente ativas:

1) Consiste em um forno tubular para o óleo de aquecimento e uma coluna de destilação, onde o óleo é separado em frações (destilados) - misturas separadas de hidrocarbonetos de acordo com suas temperaturas de ebulição - gasolina, ligroin, querosene, etc.;

2) No forno tubular está localizado na forma de um pipeline longo da cobra;

3) O forno é aquecido pela queima de óleo ou gás combustível;

4) No oleoduto, o óleo é alimentado continuamente, é aquecido a 320-350 ° C e na forma de uma mistura de líquido e vapores entra na coluna de destilação.

Características da coluna de destilação.

1. A coluna de destilação é um aparelho cilíndrico de aço com uma altura de cerca de 40 m.

2. Tem dentro de várias dezenas de partições horizontais com furos, chamadas placas.

3. Paras de óleo, entrando na coluna, levantando-se e passam por buracos nas placas.

4. Gradualmente se refrescar com o seu movimento, eles são liquefeitos em certas placas, dependendo das temperaturas a ebulição.

5. Os hidrocarbonetos são menos queimando voláteis já nos primeiros placas, formando uma fração de óleo de gás, mais hidrocarbonetos voláteis são montados mais altos e formam uma fração de querosene, a fração do Liploin é montada mesmo acima, os hidrocarbonetos mais voláteis estendem-se na forma de vapores de a coluna e formar a gasolina.

6. Parte da gasolina é fornecida de volta à coluna para irrigação, o que contribui para o resfriamento e a condensação de vapores crescentes.

7. A parte líquida do óleo que entra na coluna flui para baixo as placas, formando o óleo combustível.

Para facilitar a evaporação de hidrocarbonetos voláteis, atrasando no óleo combustível, há um par superaquecido de reboque o óleo de combustível.

8. As fracções formadas em determinados níveis são derivadas da coluna.

Em seguida, eles são purificados por impurezas com ácido sulfúrico, álcalis e outras formas.

Propriedades físicas e composição de óleo.

Óleo - líquido combustível de óleo geralmente cores escuras com um tipo de cheiro; É um pouco mais fácil que a água e não se dissolve na água.

Características da experiência que se certificam de que o óleo é uma mistura de hidrocarbonetos.

1. Se for aquecido no dispositivo, pode-se ser visto que é destilado a uma determinada temperatura, que é característica de substâncias individuais e em uma ampla gama de temperaturas.

2. No início, com aquecimento moderado, substâncias predominantemente perturbadas com um pequeno peso molecular, que têm um ponto de ebulição inferior, então substâncias com um peso molecular maior começa a distinguir com um maior peso molecular.

3. A composição de óleos não refinaria.

Mas todos eles geralmente contêm três tipos de hidrocarbonetos - parafinas (principalmente estrutura normal), cicloparafinas (naphstenes) e aromáticas, embora a proporção desses hidrocarbonetos em óleos de vários campos seja diferente.

Por exemplo, o óleo de mangyshlaka é rico em hidrocarbonetos extremos, óleo na área de Baku - Cycloparaffinas.

4. Além dos hidrocarbonetos, em quantidades menores em óleo contém compostos orgânicos, que incluem oxigênio, nitrogênio, enxofre e outros elementos. Há também compostos moleculares elevados sob a forma de resinas e substâncias de asfalto.

5. O óleo total contém centenas de conexões diferentes.

Produtos de petróleo e sua aplicação.

1. Desde que o petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos de vários pesos moleculares com diferentes pontos de ebulição, é separado por destilação para fracções separadas (destilados), das quais a gasolina contendo hidrocarbonetos, ebilamento na faixa de 40 a 200 ° C; Liploin contendo hidrocarbonetos com um ponto de ebulição de 150 a 250 ° C; Querosene compreendendo hidrocarbonetos C12-C18 com um ponto de ebulição de 180 a 300 ° C e depois - óleo de gás.

Estes são os chamados produtos de petróleo claros.

2. A gasolina é usada como combustível para carros e aeronaves com motores de pistão.

3. Também é usado como óleo solvente, borracha, para tecidos de limpeza, etc.

4. Ligroin é um inflamável para tratores.

5. Kerosene - combustível para tratores, aeronaves a jato e foguetes.

O gasoil ("seolação") é usado como combustível para motores a diesel.

Após destilação de óleo de produtos leves, um líquido preto viscoso permanece - óleo combustível. Dele por destilação adicional, os óleos lubrificantes são obtidos: autotractor, aviação, diesel, etc.

6. Além do processamento em óleos lubrificantes, o óleo combustível é submetido a processamento químico na gasolina, e também se aplica como combustível líquido em instalações de caldeira.

Cracking Petroleum Products é uma fonte adicional de gasolina.

Se grandes moléculas de hidrocarbonetos com forte aquecimento decomponha em menor, significa que as moléculas que correspondem à fração da gasolina podem ser obtidas.

A experiência desse fenômeno.

1. O tubo de ferro aquecido em uma forte chama é admirado a partir do óleo cerosene ou lubrificante.

2. Logo o líquido será coletado no tubo em forma de U.

3. O cilindro sobre a água está indo para o gás.

4. Este é um sinal de que uma reação química está no tubo.

5. Tal conclusão pode ser confirmada pelo teste dos produtos obtidos.

6. E líquido e gás descolorem a água da bromo, enquanto o produto original, se fosse purificado o suficiente, não o descolorizá-lo.

Os resultados da experiência são explicados pelo fato de que:

1) Quando aquecido, o colapso dos hidrocarbonetos ocorreu, por exemplo: com dezesseis Н34. (Hexadekan) → com 8Нdezoito (octan) + com 8Нdezesseis (Oceano);

2) Uma mistura de hidrocarbonetos limitantes e insaturados de um menor peso molecular correspondente à gasolina foi formada;

3) As substâncias resultantes podem ser parcialmente atrasadas, por exemplo:

С8Нdezoito → S. 4Н10. + S. 4Н8;

С4Н10. → S. 2Н6+ S. 2Н4;

С4Н10. → S. 3Н6+ SN. 4;

4) Tais reações levam à formação de substâncias gasosas, que também são detectadas no experimento;

5) A decomposição dos hidrocarbonetos sob a ação de alta temperatura passa pela formação de radicais livres. Considere este processo sobre o exemplo do Pentan;

6) Sob a influência do aquecimento grave, as ligações químicas na molécula tornam-se menos duráveis, algumas delas são quebradas com a formação de radicais livres:

Sn. 3-Sn. 2-Sn. 2-Sn. 2-Sn. 3→ SN. 3-Sn. 2-Sn. 2· + · Sn 2-Sn. 3.

Partículas com elétrons não pareados devem estabilizar.

Isso pode ocorrer de forma diferente, por exemplo:

A) Em alguns deles, uma ligação dupla é estabelecida como resultado da clivagem do átomo de hidrogênio do átomo de carbono adjacente:

Sn. 3... CH 2→ SN. 2= SN. 2+ N;

B) Em outros, pelo contrário, a adição de átomos de hidrogênio a radicais livres ocorre:

Sn. 3-Sn. 2-Sn. 2· + N · → sn 3-Sn. 2-Sn. 3.

O processo de decomposição de hidrocarbonetos de óleo para substâncias mais voláteis é chamado rachando (Inglês Isking - dividindo).

Uma importante fonte de produção industrial de hidrocarbonetos aromáticos, juntamente com o refino de petróleo é Coping de carvão .

Características características do carvão de carvão.

1. O processo de coque pode ser realizado no laboratório.

2. Se o carvão de pedra for fortemente aquecido no tubo de ferro sem acesso ao ar, depois de um tempo, será possível observar a liberação de gases e vapores. Uma resina, tendo um cheiro desagradável, e a água contendo amônia são condensadas no tubo em forma de U.

3. Os seguintes gases são coletados no vaso acima da água.

4. No tubo de ferro depois que a experiência permanece Coca .

5. O gás montado é bem iluminado, é chamado gás de coque. .

Isto é, quando carvão aquecido sem acesso aéreo Quatro principais produtos são formados : Uma coca-cola; b) resina de carvão; c) água de amônia; d) gás coque.

O gás de cocaína após a limpeza é usado como combustível em fornos industriais, como contém muitas substâncias combustíveis. É usado como matérias-primas químicas.

1. Um forno de coca industrial consiste em uma câmara longa estreita, em que carvão de pedra, e placas de aquecimento, nos canais dos quais queimam gás (coque ou gás de domínio) por cima através dos orifícios, são carregados.

2. Várias dúzias de tais câmaras formam a bateria de fornos de coque.

3. Para obter uma alta temperatura de combustão, o gás e o ar são predeterminados em regeneradores localizados sob as câmaras, assim como realizado no método Martin de produção de aço.

4. Quando aquecido a 1000 ° C, substâncias orgânicas complexas incluídas na composição do carvão, passam por transformações químicas, como resultado de quais coque e produtos voláteis são formados.

5. O processo de coqueis dura cerca de 14 horas.

6. Depois de terminar, o coque formado - "Torta de coque" - descarregado da câmara no carro e depois extinta de água ou gás inerte; Um novo lote de carvão é carregado na câmara, e o processo de coque começa novamente.

7. Depois de esfriar o coque é classificado e enviado para plantas metalúrgicas para alojamentos de explosão.

8. Os produtos voláteis são exibidos através dos furos no topo das câmaras e entram no coletor de gás geral, onde a resina e a água de amônia são condensadas delas.

Do alcatrão de carvão por fracionamento é obtido por homólogos de hidrogênio, fenol (ácido carbolovic), naftaleno e muitas outras substâncias.

Gás de cocaína Depois de limpeza Aplicado Como combustível em fornos industriais, como contém muitas substâncias combustíveis. Isto Usava E como matérias-primas químicas.

As principais propriedades do gás natural:

1) Como combustível, o gás natural tem grandes vantagens em combustíveis sólidos e líquidos;

2) O calor da combustão é significativamente maior, não deixa Ash durante a queima;

3) Os produtos de combustão são significativamente mais limpos em termos ambientais;

4) O gás natural é amplamente utilizado em usinas térmicas;

5) O gás natural também é necessário nas plantas de caldeiras de fábrica, vários fornos industriais.

Gás natural - Esta é uma importante fonte de matérias-primas para a indústria química, e seu papel a esse respeito aumenta gradualmente.

A desidrogenação de etileno é obtida por etileno, com base nas quais muitas diversas síntese são realizadas.

A gasolina de gás contém hidrocarbonetos líquidos voláteis que são usados ​​como aditivo à gasolina para melhor inflamação quando o motor é iniciado.

O propano e o butano em estado liquefeito é amplamente utilizado como combustível na vida cotidiana e no transporte rodoviário.

Gás seco A composição é semelhante a natural, usada para produzir acetileno, hidrogênio e outras substâncias, bem como combustível.

Características características de néon (argônio):

1) Estes gases são obtidos a partir do ar, separando-o com refrigeração profunda;

2) Neon e Argon são amplamente utilizados: a) Eles são usados ​​para preencher lâmpadas incandescentes; b) Eles preenchem tubos de gás.

A característica geral dos gases naturais:

1) O subgrupo principal do oitavo grupo do sistema periódico é Gases: a) Hélio; b) néon; c) árgon; D Krypton;

2) Esses elementos são caracterizados por uma atividade química muito baixa, o que deu motivos para chamá-los de gases inertes.

Características características dos gases: a) Eles dificilmente formam compostos com outros elementos ou substâncias; b) átomos de gás não estão conectados em moléculas, suas moléculas de monossos; c) gases terminam cada período do sistema de elementos; d) Os átomos de gases naturais são caracterizados por valores de energia de alta ionização e, como regra, valores de energia negativos do elétron; e) A temperatura da liquefação e endurecimento de gases nobres é menor do que a massa atômica ou os números sequidos: a menor temperatura de liquefação de hélio, o mais alto - radônio.

Normalmente, quanto maior o peso molecular do hidrocarboneto, menos ele está contido no gás natural.

Composição do gás natural de vários depósitos de desigual.

Derivados de hidrocarbonetos, em cujas moléculas um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos por grupos hidroxilo (TI) são chamados de álcoois ou álcoois limitados. Fórmula geral R-ele.

Os álcoois são classificados: 1) sobre a estrutura de um radical de hidrocarboneto distinguir: a) Álcoois alifáticos (linhas gordurosas), A1k-it; b) aromático, que são divididos em fenóis ar-it e álcoois aromáticos gordos ar (CH 2)n-É ELE; 2) De acordo com o número de hidroxilos de álcool, há uma única, duas e poliatômicos. Por exemplo: a) singo álcoois 3-Um (metanol); b) álcool n-sn 2-Sn. 2Ele (EthiDiool); c) Álcool trília NASN 2-Non-sn. 2Ele (glicerina).

Dependendo da natureza do átomo de carbono, no qual a hidroxila está localizada, os álcoois primários, secundários e terciários são distinguidos.

1) r-ch 2-Ele, ou arco 2-Um, - álcool primário;

2).

CRIB em química orgânica

- Álcool secundário;

3).

CRIB em química orgânica

- Álcool terciário.

Isomeria e nomenclatura.

O isomerismo de álcoois depende da estrutura da cadeia de hidrocarbonetos e da posição do hidroxilo na cadeia. Os álcoois são frequentemente chamados de nomenclatura radical-álcool e sistemática (JUPAC).

Sob o nome do álcool ao longo da nomenclatura do álcool radical, o nome é o nome do radical de hidrocarboneto correspondente associado ao hidroxilo, com adicionando a extremidade do álcool. Por exemplo: 1) ch 3-One - álcool metílico (amadeirado); 2) S. S. 2Н5- álcool etílico; 3) n-s 4Н9Ele é um álcool butílico;

quatro).

CRIB em química orgânica

- Álcool terc-butílico.

O nome do nome do álcool no jewear baseia-se no nome do hidrocarboneto da cadeia de hidrocarbonetos mais longos, a presença do grupo hidroxilo é indicada até ao final do OL, com o número por trás, indicando o número de átomo de carbono em qual o hidroxilo vale a pena. Ao mesmo tempo, a cadeia de carbono é numerada de tal forma que o hidroxilo tenha o menor número:

1).

CRIB em química orgânica

- Pentanol-2;

2).

CRIB em química orgânica

- 3,4,4-trimetilgexanol-2.

Um dos comuns Métodos para recebimento Limitar os álcoois é hidrólise de derivados de halogênio de hidrocarbonetos na presença de soluções aquosas alcalinas.

Alkali acelerou o processo e, neutralizando o ácido resultante, torná-lo irreversível. A reação passa quando aquecida por um longo tempo, uma vez que as raças iniciais de halogênio são mal solúveis em água.

Álcool etílico (etanol) С2Н5É um fluido incolor e fácil evaporador, que tem um cheiro peculiar e ferve a uma temperatura de 78,3 ° C. Isqueiro de álcool etílico que a água - sua densidade de 0,8 g / cm 3. O etanol é ilimitado misturado com água.

Características da estrutura de álcool etílico.

1. Átomo de oxigênio formas ligações covalentes com outros átomos em algum ângulo entre si, e não em linha reta.

2. Na camada eletrônica externa, juntamente com dois elétrons S emparelhados e dois elétrons de p emparelhados, há dois elétrons p-p semear.

3. Os eixos dessas nuvens eletrônicas são mutuamente perpendiculares.

4. Na direção deles e as ligações covalentes do átomo de oxigênio com outros átomos são formadas (de fato, devido à hibridação e às ações de outros fatores, o ângulo de valência é um pouco desviado do direto).

Molécula de álcool tem uma estrutura espacial semelhante:

CRIB em química orgânica

As moléculas de etanol estão associadas devido à interação de um átomo de hidrogênio carregado positivamente de um grupo hidroxilo de uma molécula com um par de oxigênio eletrônico livre de outra molécula. Este tipo de associação é chamado Ligação de hidrogênio. A energia de ligação de hidrogênio é de 20-40 kJ / mol, que é uma ordem de grandeza menor que a energia de títulos covalentes. É claro a partir daqui que pontos de ebulição mais altos em comparação com os hidrocarbonetos correspondentes e os halidos de alquilo são devidos à necessidade de quebrar as ligações de hidrogênio na transição de moléculas para a fase gasosa, o que requer energia adicional.

Uma característica característica da estrutura do álcool etílico é a mobilidade do átomo de hidrogênio do grupo hidroxilo, que é explicado pela sua estrutura eletrônica. A natureza do fornecimento de carbono com oxigênio é importante. Devido à alta eletronegabilidades do oxigênio em comparação com o carbono, a escravidão de "carbono - oxigênio" é polarizada com uma carga positiva parcial no átomo de carbono e negativo no oxigênio.

O álcool etílico é amplamente utilizado em vários campos da indústria e principalmente em produtos químicos. Borracha sintética, ácido acético, corantes, essências, filme, pó, plásticos são obtidos a partir dele. O álcool é um bom solvente e anti-séptico. Portanto, encontra uso em medicina, perfumaria.

Quando tomada no interior, o etanol é rapidamente absorvido no sangue e realmente atua no corpo. Sob a influência do álcool, a atenção humana está enfraquecendo, a reação é desacelida, a correlação de movimento é perturbada. O álcool está atingindo as membranas mucosas do trato gastrointestinal, afeta as células nervosas, leva à aparência de transtornos mentais graves.

Características características da série homóloga de álcoois:

1) O álcool etílico é um dos membros da série homóloga;

2) outros álcoois de um número têm uma estrutura química e eletrônica similar;

3) o primeiro representante da série - álcool metílico;

4) Em moléculas de álcool podem ser contidas não um, mas dois e mais grupos hidroxilo;

5) A presença de grupos hidroxilo em moléculas determina as propriedades químicas características dos álcoois, isto é, sua função química.

Tais grupos de átomos são chamados de grupos funcionais;

6) Os álcoois são substâncias orgânicas cujas moléculas contêm um ou mais grupos hidroxilo funcionais ligados a um radical de hidrocarboneto;

7) Podem ser considerados derivados de hidrocarbonetos, em moléculas de que um ou mais átomos de hidrogénio são substituídos por grupos hidroxilo. Os álcoois da fila acima podem ser considerados derivativos de hidrocarbonetos limitados, nos quais uma molécula de hidrogênio é substituída por um grupo hidroxilo;

8) Este é um número homólogo de álcoois monohídricos limitados;

9) A fórmula geral das substâncias desta série de r-it.

10) De acordo com a nomenclatura sistemática, os nomes dos álcoois são feitos a partir dos nomes dos hidrocarbonetos correspondentes com a adição de sufixo - OL; O dígito é indicado por um átomo de carbono no qual o grupo hidroxilo está localizado;

11) A numeração de átomos de carbono começa com o final ao qual o grupo funcional está mais próximo;

12) O isomerismo de álcoois é causado pela isomeria de esqueleto de carbono e da posição do grupo hidroxilo. Considerá-lo sobre o exemplo de álcoois butílicos;

13) Dependendo da estrutura do esqueleto de carbono, os Toomers serão dois álcoois - derivados de butano e isobutano (n-butanol, isobutanol);

14) Dependendo da posição do grupo hidroxilo, durante o mesmo esqueleto de carbono, mais isómeros (esqueleto e álcoois isobutílicos) são possíveis;

15) ligação de hidrogênio entre moléculas.

Propriedades físicas de álcoois.

1. A força da ligação de hidrogênio é significativamente menor do que a força da ligação covalente usual (aproximadamente 10 vezes).

2. Devido a ligações de hidrogênio, a molécula de álcool acaba por ser associada, como se se estivesse entre si, é necessário tomar energia adicional para quebrar essas conexões, de modo que as moléculas se tornarem livres e a substância ganhou volatilidade.

3. Esta é a causa de um ponto de ebulição mais alto de todos os álcoois em comparação com os hidrocarbonetos correspondentes.

4. A água com um peso molecular tão pequeno tem um ponto de ebulição invulgarmente alto.

Como substâncias contendo carbono e hidrogênio, os álcoois estão queimando durante a ignição, destacando o calor, por exemplo:

С2Н5Ele + 3o. 2→ 2 - 2+ 3n. 2Cerca de +1374 KJ,

Quando combustão, eles também têm diferenças.

Características da experiência:

1) É necessário derramar 1 ml de vários álcoois em xícaras de porcelana e incendiar o líquido;

2) Será percebível que os álcoois são os primeiros representantes da série - facilmente inflamáveis ​​e queimam uma chama azulada e quase inflexível.

Características desses fenômenos:

A) Das propriedades causadas pela disponibilidade do grupo funcional, sabe-se sobre a interação de álcool etílico com sódio: 2C 2Н5Ele + 2na → 2c 2Н5ONA + N. 2;

B) O produto de substituição de hidrogênio em álcool etílico é chamado de etiqueta de sódio, pode ser isolado após a resposta em forma sólida;

C) reagir com metais alcalinos outros álcoois solúveis que formam alcoólogos apropriados;

D) A interação de álcoois com metais vem com clivagem de íon de comunicação polar;

E) Em tais reações, os álcoois mostram propriedades ácidas - a lavagem de hidrogênio como próton.

A diminuição do grau de dissociação de álcoois em comparação com a água pode ser explicada pela influência de um radical de hidrocarbonetos:

A) O deslocamento da densidade eletrônica radical da C-O na direção do átomo de oxigênio leva a um aumento na última carga negativa parcial, enquanto é mais forte manter o átomo de hidrogênio;

B) O grau de dissociação de álcoois pode ser aumentado se a molécula introduz o substituinte atraindo os elétrons da ligação química.

Isso pode ser explicado da seguinte forma.

1. O átomo de cloro desloca a densidade de comunicação eletrônica C1-c.

2. Átomo de carbono, adquirir como resultado dessa taxa positiva parcial, para compensar por ela, muda em sua direção eletrônica densidade de comunicação c-s.

3. Pela mesma razão, a densidade eletrônica da comunicação C-O é um pouco deslocada para o átomo de carbono, e a densidade do vínculo O-H - do átomo de hidrogênio para oxigênio.

4. A possibilidade de clivagem de hidrogênio na forma de um próton aumenta, e o grau de dissociação da substância aumenta.

5. Os álcoois podem entrar em reações químicas não apenas átomo de hidrogênio hidroxil, mas também todo o grupo hidroxilo.

6. Se no frigorífico com uma geladeira conectada a ele, o álcool etílico com um ácido hidrogénio halogéneo, por exemplo, uma mistura de brometo de potássio ou brometo de sódio com ácido sulfúrico é tomada, depois, depois de um tempo você pode ver que no receptor em a camada de água será difícil líquido - Brometrano.

Álcool metílico, ou metanol, suas características:

1) Fórmula Estrutural - SN 3É ELE;

2) é um líquido incolor com um ponto de ebulição de 64,5 ° C;

3) venenoso (pode causar cegueira, morte);

4) Em grandes quantidades, o álcool metílico é obtido por síntese de óxido de carbono (II) e hidrogénio a alta pressão (20-30 MPa) e altas temperaturas (400 ° C) na presença de um catalisador (cerca de 90% zno e 10 % CR. 2О3): CO + 2N 2→ SN. 3É ELE;

5) O álcool metílico é formado com destilação seca de madeira, por isso é também chamado de álcool de madeira. É usado como solvente, bem como obter outras substâncias orgânicas.

Álcool de etilo (vinho), ou etanol, suas características:

1) Fórmula Estrutural - SN 3Sn. 2É ELE;

2) ponto de ebulição 78.4 ° C;

3) etanol - Esta é uma das substâncias de origem mais importantes do moderno indústria de síntese orgânica.

Métodos para obter etanol:

1) Para obter várias substâncias de açúcar (açúcar de uva, glicose, que por "fermentação" se transforma em álcool etílico). A reação prossegue de acordo com o esquema:

С6Н12. О6(Glucose) → 2C 2Н5Ele + 2so. 2.

2) Formulário livre de glicose contém, por exemplo, em suco de uva, com a fermentação dos quais o vinho de uva é obtido com um teor de álcool de 8 a 16%;

3) O produto fonte para obter álcool pode servir como amido de polissacarídeo, que está contido, por exemplo, em tubérculos de batata, feijão de centeio, trigo, milho;

4) Converter em substâncias de açúcar (glicose), o amido é pré-exposto à hidrólise.

Para esta farinha ou batatas esmagadas são fabricados com água quente e malte é adicionado em resfriamento.

Malte - Estes são brotados e depois secos e secos com cevada de grãos de água.

O malte contém diástase, que atua no processo de amido precipitado cataliticamente.

Diástold - Esta é uma mistura complexa de enzimas;

5) No final da precipitação ao líquido resultante, é adicionado levedura, sob a ação das enzimas dos quais o álcool é formado;

6) É destilado e depois purificado por re-destilação.

Atualmente, polissacarídeo - celulose (fibra), que forma a principal massa de madeira também é exposta a precipath.

Para isso, a celulose é submetida a hidrólise na presença de ácidos (por exemplo, a serragem de madeira a 150-170 ° C é tratada com ido sulfúrico de 0,1-5% sob uma pressão de 0,7-1,5 MPa).

Conexão genética entre álcoois e hidrocarbonetos:

1) Os álcoois podem ser considerados derivados de hidroxilo de hidrocarbonetos;

2) Eles também podem ser atribuídos a hidrocarbonetos parcialmente oxidados, uma vez que, além de carbono e hidrogênio, eles ainda contêm oxigênio;

3) É bastante difícil substituir diretamente o átomo de hidrogênio no grupo hidroxilo ou introduzir um átomo de oxigênio na molécula de hidrocarbonetos;

4) Isso pode ser feito através de derivados de halogênio.

Por exemplo, para obter álcool etílico a partir do etano, você deve primeiro obter bronômica:

С2Н6+ Wr → com 2Н5Wr + hbr.

E depois bronometria para se transformar em aquecimento de álcool com água alcalina:

С2Н5Wr + h → com 2Н5Ele + hbr;

5) O alcalino é necessário para neutralizar a bromomarodina e eliminar a possibilidade de sua reação com álcool;

6) Da mesma forma, o álcool metílico pode ser obtido a partir de metano: 4→ SN. 3BR → SN. 3É ELE;

7) Os álcoois são associados geneticamente e com hidrocarbonetos insaturados.

Por exemplo, o etanol é obtido durante a hidratação de etileno:

Sn. 2= SN. 2→ n. 2O = sn. 3-Sn. 2-É ELE.

A reacção vem a uma temperatura de 280-300 ° C e com uma pressão de 7-8 MPa na presença de ácido ortofosfórico como catalisador.

Síntese industrial de metanol, suas características.

1. O álcool metílico não pode ser obtido por hidratação de hidrocarbonetos insaturados.

2. É obtido a partir do gás de síntese, que é uma mistura de monóxido de carbono (II) com hidrogênio.

O álcool metílico do gás de síntese é obtido por reação:

CO + 2N. 2→ SN. 3Ele + Q.

Características características da reação.

1. A reação vai para uma diminuição no volume da mistura, enquanto o deslocamento de equilíbrio para a formação do produto desejado contribuirá para o aumento da pressão.

2. Para que a reacção seja com velocidade suficiente, é necessário um catalisador e uma temperatura aumentada.

3. A reação é reversível, as substâncias iniciais durante a passagem através do reator não estão reagindo completamente.

4. Para efeitos do uso econômico de álcool, que é formado, é necessário alocar dos produtos de reação, e gases não reagidos novamente diretamente ao reator, isto é, para realizar o processo de circulação.

5. Para economizar custos de energia, os produtos de reação exotérmica estendidos devem ser usados ​​para aquecer os gases que vão à síntese.

Yadohimikati (pesticidas) - Estes são meios químicos de combater microorganismos, maliciosos ou indesejáveis ​​em termos de economia ou cuidados de saúde.

Os tipos mais importantes de pesticidas são os seguintes.

1. Herbicidas. Propriedades básicas:

A) Estes são preparativos para a luta contra ervas daninhas que são divididas em arboricidas e algicidas;

B) Estas são células fenoxi, derivados de ácido benzóico;

C) são dinitroanilinas, dinitrofenóis, haloofenols;

D) Estes são muitos compostos heterocíclicos;

E) o primeiro herbicida orgânica sintética - 2-metil-4,6-dinitrofenol;

E) Outros herbicidas amplamente utilizados - atrazin (2-cloro-4-etilamino-6-isopropilamino-1,3,5-triazina); 2,4-diclorofenoxáceoáceo.

2. inseticidas. Características:

A) Estas são substâncias que destroem insetos prejudiciais, são costumes ser divididos em antifonas, atrairmos e quimi-tradições;

B) Seu número inclui substâncias clororgânicas, fosforodorgânicas, preparações que contêm preparações de arsênico, enxofre, etc.;

C) um dos inseticidas mais famosos - diclorodifenil-triclorometilmetano (DDT);

D) amplamente utilizado na agricultura e na vida cotidiana, tais injetáveis ​​como hexáílico (Hexakhlorcyclohexane).

3. fungicidas.

Características características de fungicidas:

A) Estas são substâncias para combater doenças fúngicas de plantas;

B) vários antibióticos, drogas sulfonamida são usadas como fungicidas;

C) Um dos mais simples da estrutura química dos fungicidas é pentaclorofenol;

D) A maioria dos pesticidas tem propriedades de envenenamento não apenas em relação às pragas e agentes causadores de doenças;

E) Com apelo imperativo, eles podem causar intoxicação de pessoas, animais domésticos e selvagens ou morte de culturas e plantações culturais;

E) usar pesticidas com muito cuidado, observando estritamente as instruções para o seu uso;

G) a fim de minimizar os efeitos nocivos dos pesticidas no meio ambiente:

- Aplicar substâncias com maior atividade biológica e, consequentemente, torná-los em menos por unidade de área;

- Aplicar substâncias que não são armazenadas no solo e decomponha-se em compostos inofensivos.

Características da estrutura de álcoois poli-hídricos:

1) contém vários grupos hidroxilo ligados a um radical de hidrocarboneto na molécula;

2) Se na molécula de hidrocarboneto, dois átomos de hidrogênio são substituídos por grupos hidroxilo, este é um álcool diomente;

3) O representante mais simples de tais álcoois é etilenoglicol (ETHADIOL-1,2):

Sn. 2(Ele) - ch 2(É ELE);

4) Em todos os álcoois poli-hídricos, os grupos hidroxilo estão sob diferentes átomos de carbono;

5) Para obter álcool, no qual pelo menos dois grupos hidroxilo estariam em um átomo de carbono, muitos experimentos foram realizados, mas o álcool não pôde ser obtido: tal composto acaba sendo instável.

Propriedades físicas de álcoois poli-hídricos:

1) Os representantes mais importantes dos álcoois poli-hídricos são Etilenoglicol e glicerina ;

2) Estes são líquidos em forma de xarope incolor de um sabor doce;

3) Eles são bem solúveis em água;

4) Estas propriedades são inerentes a outros álcoois politicos, tais como etilenoglicol venenoso.

Propriedades químicas de álcoois poli-hídricos.

1. Como substâncias que contenham grupos hidroxilo, os álcoois poli-hídricos têm propriedades semelhantes com álcoois de gado único.

2. Sob a ação de ácidos hidrógeno de halogénio em álcoois, o grupo hidroxilo é substituído:

Sn. 2He-sn. 2Ele + h ci → ch 2He-sn. 2CI + N. 2CERCA DE.

3. Muitos álcoois têm ambas as propriedades especiais: os álcoois multiatômicos exibem mais propriedades ácidas do que a Única andatural e facilmente formam alcoolatos não apenas com metais, mas também com hidróxidos de metais pesados. Em contraste com os álcoois monatômicos, os álcoois multiaturas reagem com hidróxido de cobre, dando complexos de azul (reação de alta qualidade a álcoois poli-hídricos).

CRIB em química orgânica

4. No exemplo de álcoois multiática, você pode garantir que as alterações quantitativas sejam transmitidas às alterações qualitativas: o acúmulo de grupos hidroxilo na molécula LED como resultado de sua aparência mútua de novas propriedades em álcoois em comparação com matrizes simples.

Métodos para obter e uso de álcoois poli-hídricos: 1) como mattamas únicas, os álcoois poli-hídricos podem ser obtidos a partir dos hidrocarbonetos correspondentes através da sua produção de halogéneo; 2) O álcool multiatômico mais comum é a glicerina, é obtido por gordura, e atualmente cada vez mais método sintético de propileno, que é formado durante a rachadura de produtos petrolíferos.

Derivados de hidroxila que contêm grupos funcionais em cadeia lateral Referem-se à classe de álcoois.

Fenóis - Estes são derivados de hidroxilo de hidrocarbonetos aromáticos, nas moléculas das quais grupos funcionais estão associados a um núcleo de benzeno.

O fenol mais simples é uma derivada de hidroxilo nuclear único de benzeno com 6Н5Ele, que é geralmente chamado de fenol.

Propriedades da fenol:

1) Esta é uma substância incolor cristalina com odor característico, com a oxidação parcial no ar muitas vezes acontece cor rosa, muito levemente salina;

2) fenol tem alguma semelhança com propriedades químicas com álcoois de gado único;

3) Se o fenol estiver ligeiramente calor (antes de derreter) e colocar o sódio metálico nele, o hidrogênio é destacado. Ao mesmo tempo, por analogia com alcoolistas, a fenolina sódio 2C é formada 6Н5Ele + 2na → 2c 6Н5ONA + N. 2;

4) Em contraste com os álcool, a fenolina é obtida se é no fenol para atuar como uma solução de álcalis;

5) Ao mesmo tempo, o fenol sólido se transforma em fenolina sódica, que rapidamente se dissolve na água: com 6Н5Ele + NaOH → com 6Н5ONA + N. 2CERCA DE;

6), tendo em conta a divisão iónica de títulos, a equação adquire a seguinte forma: com 6Н5O (h) + na ++ O. -→ [S. 6Н5CERCA DE] -+ Na. ++ N. 2CERCA DE.

Reação de recursos:

A) Nestas reações aparecem as propriedades ácidas do fenol;

B) O grau de dissociação de fenol é maior do que a de água e limitar os álcoois, portanto, é também chamado de ácido carbólico;

3) O fenol é ácido fraco, mesmo o ácido covilístico é mais forte, pode exibir fenol do fenolato de sódio.

Métodos de uso e fenol recebimento.

1. Como uma substância que mata muitos microorganismos, o fenol tem sido usado na forma de uma solução aquosa para desinfecção de quartos, móveis, instrumentos cirúrgicos, etc.

2. Vai receber corantes, muitas substâncias medicinais.

3. Uma quantidade particularmente grande é gasta na produção de plásticos generalizados do formaldeído.

4. Para as necessidades industriais, é usado principalmente fenol, que é obtido a partir de um alcatrão de carvão.

Mas esta fonte não pode satisfazer plenamente a necessidade de fenol.

Portanto, em grandes quantidades, é feito por métodos sintéticos de benzeno.

Aldeídos. - Estas são substâncias orgânicas cujas moléculas contêm um grupo funcional de átomos ligados a um radical de hidrocarboneto.

Aldeídos. - Estas são substâncias orgânicas cujas moléculas contêm um grupo carbonilo, que está associada a pelo menos um átomo de hidrogênio e um radical de hidrocarboneto.

CRIB em química orgânica

As propriedades químicas dos aldeídos são causadas pela presença em sua molécula do grupo carbonilo. No local de conexão dupla na molécula do grupo carbonilo pode ser reações de fixação. Se, por exemplo, pares de formaldeído juntamente com hidrogênio para pular um catalisador de níquel aquecido, o hidrogênio está ligado: formaldeído é restaurado ao álcool metílico. O caráter polar da conexão dupla causa outras reações de aldeídos, como a conexão de água.

Características da reação do acessório de água: a) ao átomo de carbono do grupo carbonilo, que carrega uma carga positiva parcial, devido ao par eletrônico do átomo de oxigênio, o grupo hidroxilo é conectado; b) O par eletrônico de π-títulos prossegue ao átomo de oxigênio do grupo carbonilo e o próton une o oxigênio;

Para a reação de conexão é característica:

1) Hidrogenação (recuperação) com a formação de álcoois primários RCN 2É ELE.

2) o apego de álcoois com a formação de semi-acetais R-CH (IT) - ou.

Na presença de um cloreto de catalisador - HC1, e com um excesso de álcool, RSN (ou) 2 acetais são formados;

3) Adesão de Hydrosulfite de sódio Nanso 3Com a formação de derivados de hidrossulfito de aldeídos.

Características da reação de oxidação de aldeídos: Interagimos com solução de amônia de óxido de prata (I) e com hidróxido de cobre (II) para formar ácidos carboxílicos.

Características da reação de polimerização de aldeídos: 1) é caracterizado por polimerização linear; 2) A polimerização cíclica (trimerização, tetramerização) é característica.

Características da reação "espelho de prata": 1) A prata aparece nas paredes do tubo de ensaio sob a forma de um brilhante estabelecido; 2) Em uma reação de redução de um oxidativo, o aldeído se transforma em um ácido (com um excesso de amônia, o sal de amônio é formado); 3) A prata se destaca em livre; 4) O cobre de Groxide também pode ser usado como agente oxidante de aldeídos () 2; 3) Se o hidróxido de cobre adicionar uma solução de aldeído e uma mistura para aquecer, é observada a formação de um precipitado amarelo de hidróxido de cobre (I), que se transforma em um óxido de cobre vermelho; 4) O hidróxido de cobre (II) oxide aldeído em ácido e é restaurado ao óxido de cobre (I).

As reações com solução de amônia de óxido de prata (I) e hidróxido de cobre (II) podem servir para detectar aldeídos.

Os compostos carbonilo podem ser restaurados aos álcoois. Aldeídos são restaurados para álcoois primários, e cetonas estão em secundário. Alguns métodos permitem que você restaure o grupo carbonilo em metileno.

Aplicação de aldeídos.

Dos aldeídos, a maior aplicação tem formaldeído. Características de aplicação de formaldeído: geralmente usados ​​sob a forma de uma solução aquosa - formalina; Muitos métodos para usar formaldeído baseiam-se nas propriedades para rolar proteínas; Na agricultura, a formalina é necessária para a gravação de sementes; Formalina é usada na produção de couro; A formalina tem um efeito de dublagem em proteínas de couro, torna-as mais duras, não queimadas; Formalina também se aplica a preservar preparações biológicas; Na interação do formaldeído com amônia, a substância fármaco conhecida é uma substância fármaco conhecida.

A maior parte do formaldeído está à obtenção de plásticos de fenol formaldeído, dos quais são fabricados: a) produtos elétricos; b) Detalhes de máquinas e outros. Acetaldeído (aldeído acético) em grandes quantidades é usado para produzir ácido acético.

A restauração do acetaldeído em alguns países é obtida por álcool etílico.

Obtendo aldeídos:

1) O método geral de obtenção de aldeídos é a oxidação de álcoois;

2) Se a espiral do fio de cobre na chama é enrolada para a chama e abaixe-a no tubo de álcool, o fio, que é coberto quando aquecido por um molde escuro de óxido de cobre (II), torna-se brilhante em álcool;

3) O cheiro de aldeído também é detectado.

Com esta reação, o formaldeído é obtido na indústria.

Para obter formaldeído através de um reator com uma malha de grade de cobre ou prata, uma mistura de vapores de álcool metílico com ar é passada;

4) outros agentes oxidantes, como o permanganato de potássio, podem ser utilizados com o recebimento de laboratório de aldeídos para oxidação de álcool;

5) Na formação de álcool aldeído, ou álcool submetido à desidrogenação.

Características da reação de hidratação de acetileno:

A) Primeiro, há um apego ao acetileno no local de uma comunicação π;

B) álcool vinílico é formado;

C) Álcoois insaturados em que o grupo hidroxilo está localizado no átomo de carbono, associado a uma ligação dupla, instável e facilmente é incrível;

D) O álcool de vinil se transforma em aldeído:

CRIB em química orgânica

E) A reacção é facilmente realizada se passar acetileno a água aquecida, que contém ácido sulfúrico e óxido de mercúrio (II);

E) Após alguns minutos, uma solução de aldeíde pode ser detectada no receptor.

Nos últimos anos, o método de obtenção de oxidação do acetaldeído por oxigênio na presença de paládio e cloretos de cobre foi desenvolvido e obtido.

A estrutura e propriedades do formaldeído: Este é um gás incolor com um cheiro sufocável agudo, venenoso; É bem solúvel em água; A solução aquosa de 40% de formaldeído é chamada formalina.

Propriedades químicas do formaldeído.

Para formaldeído, a resposta de oxidação e adição é característica de (incluindo policondensação):

1) Reação de oxidação:

A) A reação de oxidação continua facilmente - os aldeídos podem tomar oxigênio de muitos compostos;

B) Quando o formaldeído é aquecido com uma solução de amoníaco de óxido de prata (água de óxido de prata insolúvel), ocorre a oxidação do formaldeído em ácido fórmico e a recuperação de prata ocorre. Educação "Espelho de Prata" serve como uma resposta de alta qualidade ao grupo Aldeído;

D) Aldeídos restauram o hidróxido de cobre (ii) ao hidróxido de cobre (i), que se transforma em óxido de cobre laranja (i);

E) reação ocorre quando aquecido: 2suon → cu 2O + N. 2CERCA DE;

E) Esta reação também pode ser usada para detectar aldeídos;

2) Reação de anexo:

A) A reação de conexão continua devido à descontinuação da dupla ligação do grupo carbonilo de aldeído;

B) A adição de hidrogênio, que ocorre quando a mistura de formaldeído e hidrogênio é passada sobre o catalisador aquecido - pó de níquel, leva à restauração do aldeído em álcool;

C) O formaldeído também atribui amônia, hidrossulfito de sódio e outras conexões.

Métodos para obter formaldeído:

1) Na indústria, o formaldeído é obtido a partir de metanol, passando pares de álcool junto com o ar mais aquecido a 300 ° C catalisador de cobre: ​​2SH 3Ele + O. 2→ 2nco + 2n 2CERCA DE;

2) Um método industrial importante também é a oxidação do ar metano a 400-600 ° C na presença de uma pequena quantidade de óxido de nitrogênio como catalisador: CH 4+ O. 2→ SN. 2O + N. 2CERCA DE.

Aplicação de formaldeído: 1) formaldeído em grandes quantidades é utilizado para a produção de resinas de fenolofehyde; 2) Serve como uma substância inicial para a produção de corantes, borracha sintética, substâncias medicinais, explosivos, etc.

Características Acetaldeído: acetaldeído (ou aldeído acético, ou etanal) é um líquido incolor com um cheiro afiado, bem solúvel em água; A adição de hidrogênio para o acetaldeído prossegue sob as mesmas condições que o formaldeído.

Características do Paraglidege: Este é um líquido que congelado na massa cristalina a 12 ° C, e quando aquecido na presença de ácidos minerais diluídos entra em acetaldeído; Tem uma forte reação sono.

Policondensação - Esta é a formação de compostos de alto peso molecular de baixo peso molecular, que é acompanhado pela liberação de por meio (água, amônia, cloreto e outras substâncias).

Características da reação de policondensação:

1) Durante a polimerização, em contraste com a policondensação, a separação das substâncias secundárias não ocorre;

2) Produtos de policondensação (excluindo substâncias secundárias), bem como produtos de polimerização são chamados de polímeros;

3) Com a reação de policondensação, a cadeia está crescendo gradualmente: primeiro os monômeros iniciais interagem juntos, então os compostos formados reagem alternadamente com as moléculas dos mesmos monómeros, formando o composto polimérico como resultado. Um exemplo de uma reação de policondensação pode ser a formação de resinas de fenologia-formaldeído, que são utilizadas para a fabricação de massas plásticas;

4) A reação continua quando aquecida na presença de um catalisador (ácido ou álcool);

5) Na molécula fenol, os átomos de hidrogénio são móveis, e o grupo carbonilo de aldeído é capaz de reações à fixação, enquanto a fenol e o formaldeído interagem juntas;

6) O composto resultante interage ainda mais com fenol com a liberação de moléculas de água;

7) Uma nova conexão interage com formaldeído;

8) Este composto é condensado com fenol, depois novamente com formaldeído, etc.;

9) Como resultado da policondensação de fenol com formaldeído, as resinas de fenoloforaldeído são formadas na presença de catalisadores.

Características de fenoplastos - Estes são os substitutos mais importantes para metais não ferrosos e ferrosos em muitas indústrias, fizeram um grande número de produtos de consumo generalizado, materiais isolantes elétricos e detalhes de construção.

Características de carboidratos:

1) carboidratos são compostos orgânicos, cuja composição é geralmente expressa pela General Formula CN (n 2O) m, (n e m> 4);

2) Há também compostos que se relacionam com carboidratos, cuja composição não corresponde à fórmula geral, por exemplo, açúcar Ramunoz com 6Н12. О5;

3) carboidratos são compostos naturais muito comuns;

4) Carboidratos fazem parte de plantas e organismos vivos.

Em plantas, eles são formados como resultado de fotossíntese: NCO 2+ MN. 2Oh → cn (n 2O) m + n sobre 2;

5) O conteúdo dos carboidratos nas plantas é de até 80% da massa de matéria seca, em organismos humanos e animais - até 20%;

6) Eles desempenham um papel importante nos processos fisiológicos.

Oligossacárida. - Estes são produtos de condensação de duas ou várias moléculas de monossacarídeos.

Dissacarídeos (diosa) - Estes são os produtos de condensação de duas moléculas de monossacarídeos.

Cetonami. Chamados compostos carbonilo em que o grupo carbonilo preto carbono está associado a dois radicais de carbono.

A fórmula geral de cetonas -

CRIB em química orgânica

De acordo com a nomenclatura internacional dos nomes de cetona são construídos a partir do nome do hidrocarboneto correspondente com a adição de conclusão - é ele. No final do nome, um dígito é colocado, indicando a posição na cadeia atômica de carbono, com o qual o oxigênio carbonilo está associado. Se a ramificação for a mesma, é numerada a partir do final da cadeia à qual o grupo carbonilo está mais próximo.

CRIB em química orgânica

Para alguns cetonos, os nomes triviais são comuns, como a acetona.

Propriedades físicas. Os cetonos mais simples são líquidos incolores que se dissolvem na água. Cetonas têm um cheiro agradável. Cetonas mais altas - sólidos. Cironas gasosas não acontecem, já que já é mais simples deles (acetona) é um líquido. Muitas propriedades químicas características de aldeídos mostrando cetones.

Propriedades quimicas:

1) Para cetonas são caracterizados pela mesma reação de substituição para α-com átomo:

CRIB em química orgânica

2) A hidrogenação de cetonas na presença de catalisadores leva à formação de álcoois secundários.

Cetonas. Asxisões muito mais difíceis do que aldeídas e apenas agentes oxidantes fortes. Quando oxidando cetonas, ocorre uma lacuna (destruição) da cadeia de carbono, e uma mistura de produtos é formada. Cetonas não entram na reação "espelho de prata".

Recebendo:

1) As cetonas são formadas durante a oxidação ou desidrogenação catalítica de álcoois secundários na presença de catalisadores de cobre, por exemplo:

CRIB em química orgânica

2) Como aldeídos, cetonas podem ser obtidos por hidrólise de alcanos Digalo-derivativos. Para obter a cetona, ambos os átomos de halogéneo no composto inicial devem ser em um (não extremo) átomo de carbono:

CRIB em química orgânica

3) As cetonas são formadas como resultado da adição de água para os homólogos de acetileno na presença de catalisadores de sais de mercúrio (II) (II), por exemplo:

CRIB em química orgânica

A estrutura e propriedades físicas dos ácidos.

Ácidos carboxílicos. - Estas são substâncias orgânicas cujas moléculas contêm um ou mais grupos carboxilo conectados a um radical de hidrocarboneto. Dependendo do número de grupos carboxilo, os ácidos são distinguidos na molécula, monossulares e bíblias.

Série homológica de monolayer ácidos carboxílicos:

1) ácido fórmico N-Coxy;

2) ácido acético ch 3-Filho;

3) ácido propiônico 3-Sn. 2-Filho;

4) óleo de óleo ch 3-Sn. 2-Sn. 2-Filho;

5) Valerian Acid CH 3- (Sn. 2)3-Filho;

6) ácido cronônico 3- (Sn. 2)4-Filho.

Sólidos:

1) ácido palmítico ch 3- (Sn. 2)quatorze -Filho;

2) margarina ácido ch 3- (Sn. 2)quinze -Filho;

3) Stearin Acid CH 3- (Sn. 2)dezesseis -Filho.

Há também benzóico, oxal, tereftéia, ácido láctico.

De acordo com a nomenclatura sistemática, os nomes de ácidos são formados a partir dos nomes dos hidrocarbonetos correspondentes com a adição da palavra ácido, Por exemplo: ácido metanico Nson, propano 3-Sn. 2-Filho.

Características características de ácidos carboxílicos:

1) Entre os ácidos, em contraste com os aldeídos, não há substâncias gasosas, já que as moléculas estão associadas;

2) Os representantes inferiores da série são líquidos com um cheiro afiado, bem solúvel em água;

3) Com um aumento na solubilidade em peso molecular em diminuições de água;

4) ácidos superiores - sólidos inodoros, não são solúveis em água;

5) A determinação do peso molecular dos ácidos líquidos mostra que consistem em moléculas duplamente dimensionais;

6) Entre duas moléculas, duas ligações de hidrogênio podem ser instaladas, isso determina a resistência relativamente maior das moléculas diméricas.

7) ácidos carboxílicos aromáticos são chamados de derivativos de benzeno e seus homólogos contendo grupos carboxilo diretamente relacionados a átomos de carbono do kernel aromático, por exemplo 6Н5-Oson - benzóico, se o grupo carboxilo estiver na cadeia lateral, então os ácidos são chamados de falsificação, eles são lembrados em seu comportamento químico de ácidos carboxílicos de uma série alifática. Por exemplo. 6Н5-Sn. 2-Oson - feniloxus;

8) Pelo número de grupos carboxilo, os ácidos aromáticos podem ser solteiros, dois e mais principais;

9) influenciado pelo átomo de oxigênio carbonilo alterar as propriedades de um átomo de hidrogênio no grupo hidroxilo;

10) Densidade de comunicação eletrônica c = O (especialmente π-títulos) é deslocada em direção ao oxigênio como um elemento de mais eletronegativo.

Propriedades quimicas:

1) ácido solúvel em água, ao contrário dos álcoois, têm um sabor ácido característico;

2) Os ácidos são pintados em uma cor vermelha;

3) Ácidos carboxílicos realizam corrente elétrica;

4) Sua dissociação em solução aquosa pode ser expressa pela equação: R-Coxy -> Н++ R-CO -;

5) De acordo com o grau de dissociação, apenas o ácido fórmico é um eletrólito da força média;

6) Os restantes ácidos carboxílicos estão relacionados a eletrólitos fracos;

7) Como o peso molecular aumenta o grau de dissociação de ácidos carboxílicos diminui;

8) Em ação sobre soluções de alguns metais, o hidrogênio é liberado e a formação de sal (acetato de magnésio) ocorre, por exemplo:

2sn. 3-Son + mg → n 2+ (Sn. 3Soo) 2Mg.

A equação de íons desta reação:

2sn. 3Soam + mg → n 2+ Mg. 2+. + 2sn. 3Soo. -;

9) A liberação de hidrogênio é mais lenta do que com uma reação de metal com ácidos fortes - enxofre e sal;

10) Na interação de ácidos com óxidos e bases básicas, são formados sal (propionato de sódio):

Sn. 3-Sn. 2-Oson + naon → ch 3-Sn. 2-Coon + n. 2CERCA DE.

Características de tal reação: a) Em um vocabulário com ácido acético é necessário adicionar álcool etílico; b) Se você adicionar ácido sulfúrico a este tubo de ensaio e aquecer a mistura, aparece um cheiro agradável de éster etílico de ácido acético etílico.

Características do éster acético de etilo:

1) Ether etílico de ácido acético etílico refere-se à classe de ésteres;

2) O ponto de ebulição é menor do que no ácido acético, uma vez que não há ligações de hidrogênio.

A diferença entre a reação de fixação em aldeídos da reação da adição de ácidos carboxílicos.

1. Nos Aldeídos, a reação do anexo de ligação dupla é facilmente realizada.

2. O grupo carbonilo de ácidos reaccionais ácidos é difícil, a ligação dupla é estável, por exemplo, a adição de hidrogénio só pode ocorrer em condições mais rigorosas do que nos aldeídos.

Tal mudança nas propriedades da comunicação c = O é explicada:

1) A presença na molécula do grupo hidroxilo: a mudança de elétrons para o átomo de carbono apaga parcialmente a sua carga positiva e afeta a reatividade do grupo carbonilo;

2) Nas moléculas, não há influência mútua de átomos.

Características da reação de ácidos carboxílicos com um radical de hidrocarboneto:

1) É possível reagir com halogénios de substituição de hidrogênio;

2) Especialmente fácil de substituir ocorre no link de hidrocarboneto, mais próximo de carboxilo.

Características do ácido fórmico: 1) o primeiro representante da série homóloga de ácidos limites; 2) contém nas descargas cáusticas de formigas, em urtigas, abeto mais frio; 3) Este é o ácido mais grave em vários ácidos carboxílicos de monasona.

Ácido fórmico tem outros recursos: 1) Na molécula ácida, é fácil ver não apenas um grupo carboxilo, mas também aldeído; 2) ácido fórmico, juntamente com propriedades típicas de ácido, exibe as propriedades dos aldeídos. Por exemplo, é facilmente oxidado pela solução de amônia de óxido de prata (i).

O uso e a preparação de ácido fórmico: a) ácido fórmico é usado na técnica como agente redutor; b) A reação ácida com álcoois é obtida por ésteres que são usados ​​como solventes e substâncias perfumadas.

Características do ácido acético: Muitas vezes é encontrado em plantas, as secreções de animais, formadas durante a oxidação de substâncias orgânicas.

O uso e a preparação de ácido acético. De todos os ácidos carboxílicos, o ácido acético tem o mais amplamente utilizado. Uma solução aquosa de ácido acético é usada - vinagre - como um gosto e meios de conservação (tempero para alimentos, cogumelos marinantes, legumes).

Preparação de ácido acético.

1. Por várias reações de formação de sal, são obtidos sais de ácido acético - acetatos.

2. Interação ácida com álcoois Uma variedade de ésteres é obtida.

3. Bem como os ésteres do ácido fórmico, os ésteres são usados ​​como solventes e substâncias perfumadas.

4. O ácido acético é usado na produção de fibra de acetato.

5. O ácido acético é utilizado na síntese dos corantes (por exemplo, índigo), substâncias medicinais (por exemplo, aspirina), etc.

6. O ácido acético é obtido por hidrólise de acetonitrilo ou outros derivados: ésteres, cloranidridos e amidas, além disso, é possível oxidar os álcoois, aldeídos e alcenos correspondentes.

A densidade do ácido acético é maior que a unidade, os restantes ácidos carboxílicos - menos de um. O ácido acético tem um ponto de ebulição mais alto do que o etanol, isto é devido ao fato de que as moléculas de ácido acético são emparelhadas a não uma, mas por dois títulos de hidrogênio, e em um estado líquido existem no doador na forma de um dímero :

CRIB em química orgânica

Mas pode ter um caractere linear:

CRIB em química orgânica

Dos ácidos carboxílicos monocamados marginais mais altos, os seguintes ácidos são os mais importantes: CH 3(Sn. 2)quatorze Soam - palmitic e ch 3(Sn. 2)dezesseis Logo - Stearinovaya. Na forma de ésteres de glicerol, eles fazem parte de gorduras vegetais e animais.

Característica apresenta ácidos palmíticos e esteáticos:

1) Estes são sólidos de branco;

2) Estes ácidos não são solúveis em água;

3) Os radicais de hidrocarbonetos nestas moléculas ácidas contêm uma cadeia não ramificada de quinze e dezessete átomos de carbono, que são conectados por δ-títulos;

4) Eles são caracterizados pela mesma reação que outros ácidos carboxílicos. Por exemplo, ao interagir com argamassa alcalina, eles formam sais: com quinze Н31. Soam + NaOH → com quinze Н31. Filho + n. 2CERCA DE;

5) sais de sódio palmítico e ácidos esteáticos (palmates e estearatos) solúveis em água;

6) Eles têm propriedades detergentes e constituem a maior parte do sabão sólido habitual;

7) De sais carboxílicos, que estão contidos em sabão, são obtidos, agindo em sua solução aquosa com ácido forte, por exemplo:

С17. Н35. Soo. -+ Na. ++ N. ++ NSO. 4-→ S. 17. Н35. Soam + Nanso. 4;

8) sais de cálcio e magnésio de ácidos carboxílicos mais altos em água não se dissolvem;

O ácido oleico é um representante de ácidos carboxílicos de monasona imprevistos.

Há ácidos, no radical de hidrocarboneto dos quais existem uma ou mais ligações duplas entre átomos de carbono.

Características do ácido oleico:

1) O ácido oleico é um dos mais altos ácidos não preciosos;

2) O ácido oleico tem uma fórmula: com 17. Н33. Soam, ou ch 3- (Sn. 2)7-Ch = sn- (ch 2)7-Filho;

3) Junto com ácidos palmíticos e esteáticos, é na forma de éster de glicerina sob a forma de gordura;

4) Na molécula de ácido oleico no meio da cadeia, há uma ligação dupla.

Propriedades do ácido oleico: a) Em contraste com o ácido esteárico, o ácido oleico - líquido; b) cisstansomeria é possível devido à presença de ligações duplas no radical de hidrocarbonetos da molécula:

CRIB em química orgânica

C) ácido oleico - um cisizador; d) as forças de interação entre moléculas relativamente pequenas e a substância acaba por ser líquida; e) moléculas transzomer são mais alongadas; e) as moléculas transizómeros podem ser bem adjacentes uns aos outros; g) A força da interação entre eles é maior, e a substância acaba por ser sólida - é ácido elaidínico; h) Junto com um grupo oleico do grupo carboxilo tem uma ligação dupla.

Preparação e estrutura de ésteres:

1) Os ésteres são formados quando o ácido interage com álcoois. Em geral, a preparação deles pode ser expressa pela equação:

CRIB em química orgânica

2) Reações ácidas com álcoois que levam à formação de ésteres são chamados de reações de esterificação (lat. Aether - éter);

3) são conduzidos na presença de ácidos minerais fortes, enquanto os íons de hidrogênio têm um efeito catalítico;

4) Os nomes dos ésteres são formados a partir dos nomes dos ácidos e álcoois correspondentes, por exemplo: a) Ester de metil acetic 3Coasn. 3; b) éter etílico de ácido fórmico NSOS 2Н5;

5) Um átomo de hidrogénio de um grupo funcional em ácidos é móvel, portanto, em álcoois, com a reacção de esterificação, o hidrogênio deve ser preenchido com uma molécula de ácido, o grupo hidroxilo é clivado da molécula de álcool.

Como a reação está chegando, é instalado usando átomos rotulados:

A) Se o ácido carboxílico for para agir álcool, o que, em vez de um átomo de oxigênio comum, contém uma pesada isotópica pesando 18:

Rson + não. dezoito R → rsoo. dezoito R + n. 2CERCA DE;

B) Após a reação, o isótopo de oxigênio grave está no éster;

C) Com a reacção de esterificação da molécula de álcool, um grupo não hidroxilo é separado, mas apenas um átomo de hidrogênio, o grupo hidroxilo é separado da molécula de ácido.

Propriedades físicas dos ésteres: Os ésteres de ácidos carboxílicos monossulares são geralmente um líquido com um cheiro agradável (éter etílico de ácido fórmico - o cheiro de roma, éster butílico de ácido óleo - o cheiro de abacaxi, etc.).

Encontrar ésteres na natureza.

1. Ésteres sintéticos na forma de essências de frutas são usados ​​junto com outras substâncias perfumadas na produção de água de frutas, confeitaria.

2. Além disso, os ésteres são usados ​​na fabricação de espíritos e colônia.

3. Alguns dos ésteres (por exemplo, éster acético etilo) servem como solventes.

Propriedades químicas de ésteres:

1) a interação deles com água. Por exemplo, quando o éster etílico é aquecido com água na presença de ácido inorgânico, ácido acético e álcool etílico são formados;

2) Tal reação é chamada de hidrólise.

Características da reação de hidrólise:

A) Esta reação é oposta à reação da formação de éster;

B) A reação da hidrólise do éster é reversível, bem como a reação de esterificação.

Gorduras na natureza, suas propriedades físicas.

1. Junto com carboidratos e proteínas, as gorduras fazem parte de todos os organismos vegetais e animais e compõem uma das principais partes da comida.

2. Gorduras de animais, como regra, sólidos.

3. As gorduras vegetais são mais frequentemente líquidas e chamadas de óleos.

4. As gorduras líquidas dos animais também são conhecidas (por exemplo, óleo de peixe) e óleos de vegetais sólidos (por exemplo, óleo de coco).

5. Todas as gorduras são mais leves que a água.

6. Na água, eles não são solúveis, mas são bem dissolvidos em muitos solventes orgânicos (dicloroetano, gasolina).

Características da estrutura das gorduras.

A estrutura das gorduras foi estabelecida M. Shevrelev. и M. Bertlo. . Gorduras de aquecimento com água (na presença de álcalis), M. chevrol no início do século XIX. Estabeleceu que, conectando a água, eles se decompõem em glicerina e ácidos carboxílicos - estearin, oleinovaya, etc. M. Beltre (1854) realizou uma reação reversa. Foi aquecido por uma mistura de glicerina com ácidos e recebeu substâncias semelhantes às gorduras; M. Chevrol conduziu uma reação da hidrólise do éster, e M. Bertlo realizou a reação de esterificação, isto é, a síntese do éster. Com base nesses dados, é fácil concluir a estrutura das gorduras.

Características características de gorduras.

1. Gorduras são ésteres de glicerina de álcool trocaty e ácidos carboxílicos.

2. Na maioria dos casos, as gorduras são formadas por maior limite e ácidos carboxílicos insaturados, principalmente:

A) palmitic com quinze Н31. -Filho;

B) estearin. 17. Н35. -Filho;

C) Oleinova com 17. Н33. -Filho;

D) linoleva com 17. Н31. -Son e alguns outros.

3. Para uma extensão menor, os ácidos inferiores estão envolvidos na formação de gorduras, por exemplo, ácido de óleo com 3Н7-Oson (na manteiga), ácido capronético com 5Нonze -Oson e outros.

4. Gorduras que são formadas principalmente por ácidos extremos, sólidos (gordura de carne bovina, gordura de barras).

5. Com um aumento no conteúdo de ácidos insaturados, o ponto de fusão das gorduras diminui, eles se tornam mais cotovelos (gordura de porco, manteiga).

Propriedades químicas de gorduras Eles são determinados pelo pertencimento à classe de ésteres. Portanto, a reação mais característica para eles é hidrólise.

Gorduras como nutrientes.

1. Gorduras são uma parte importante de nossa comida.

Quando eles são oxidados no corpo, é o dobro de calor do que quando oxidando as mesmas quantidades de proteínas e carboidratos.

2. Como substâncias que não são solúveis em água, as gorduras não podem ser diretamente absorvidas no corpo dos órgãos digestivos.

Hidrólise de gorduras na técnica, suas características:

1) A reação de hidrólise é usada na técnica para obter glicerol, ácidos carboxílicos, sabão;

2) glicerina e ácidos são formados quando a gordura é aquecida com água em autoclaves;

3) Para obter sabão, o ácido é aquecido com solução de carbonato de sódio;

4) Para destacar o sabão, é necessário adicionar cloreto de sódio à solução, enquanto o sabão aparecer na forma de uma camada densa - kernels. A partir dessa massa é preparar o sabão do kernel - notas ordinárias do sabão econômico.

Para obter um sabonete, o sabão do kernel é seco, misturado com coloração e substâncias perfumadas, são submetidas a processamento plástico e carimbos em pedaços da forma desejada.

Hidrogenação de gorduras.

1. Para obter sabão e outras substâncias, gorduras predominantemente sólidas são necessárias. Na prática, é possível transformar óleos vegetais mais baratos em gorduras sólidas, que podem ser sujeitas a um ou outro processamento técnico.

2. As gorduras líquidas diferem do impacto sólido da sua composição - a presença de ligações duplas nos radicais de hidrocarbonetos.

3. ácidos inabaláveis ​​líquidos podem ser convertidos em sólidos, anexando hidrogênio a eles, da mesma forma pode transformar gorduras líquidas em sólido.

Essência do método de hidrogenação:

A) A essência do método de hidrogenação reside no fato de que através da mistura aquecida de óleo com catalisador finamente moído (níquel ou níquel de cobre) é passada hidrogénio sob pressão;

B) O hidrogênio se junta ao local de ligações duplas nos radicais de hidrocarbonetos, e o óleo se transforma em gordura sólida, por exemplo:

CRIB em química orgânica

4. Na indústria, o processo de hidrogenação é realizado em um número de autoclaves consistentemente conectados de acordo com o método contínuo.

Passando pelo sistema de autoclave, a gordura é exposta à crescente hidrogenação; Como resultado, uma massa é obtida, como sua consistência na gordura.

O óleo hidrogenado também é chamado de salomas. Do catalisador, os Salomas são separados por filtração.

Gordura hidrogenada - um produto completo para a produção de sabão, e ao usar certas variedades de óleos - e para comer, por exemplo, na composição da margarina.

Características características de sabão:

1) Sabão - Estes são sais de ácidos carboxílicos mais altos;

2) Sabonetes convencionais consistem principalmente de uma mistura de sais de palmitina, estearin e ácidos oleicos;

3) sais de sódio formam sabonetes sólidos, sais de potássio - sabonetes líquidos;

4) Os sabonetes são obtidos na hidrólise das gorduras na presença de álcalis:

CRIB em química orgânica

5) A reação é lavada;

6) A lavagem das gorduras pode ocorrer na presença de ácido sulfúrico (ácido lavado);

7) Em ácido lavado, glicerina e ácidos carboxílicos superiores são obtidos;

8) ácidos carboxílicos com álcali ou refrigerante entrar em sabão;

9) O óleo de alimentação (girassol, algodão, etc.), gorduras animais, bem como hidróxido de sódio ou refrigerante calcinado;

10) Óleos vegetais são hidrogenação pré-exposta.

Hidrogenação - Esta é a transformação do óleo vegetal em gorduras sólidas.

Substituto Zhirov. - Estes são ácidos graxos de carbono sintéticos com um grande peso molecular.

Obtendo sabão de produtos não-Schishchery:

1) ácidos carboxílicos necessários para a produção de sabão são obtidos por oxidação de parafina;

2) Neutralização de ácidos que contêm de 10 a 16 átomos de carbono na molécula, é obtido sabonete;

3) Neutralização de ácidos, que contêm de 17 a 21 átomo de carbono, revela um sabão doméstico e sabão para fins técnicos;

4) Junto com sabão, ácidos sintéticos produziram detergentes de outros tipos de matérias-primas.

Sulfatos de alquil - Estes são sais de álcoois mais altos e ésteres de ácido sulfúrico.

Em geral, a formação de tais sais pode ser registrada pelas equações:

CRIB em química orgânica

Características dos sais formados.

1. Estes sais contêm de 12 a 14 átomos de carbono em uma molécula.

2. Eles possuem detergentes muito bons.

3. Os sais de cálcio e magnésio são solúveis em água.

4. Tais sabonetes são lavados em águas rígidas.

5. Os sulfatos de alquil estão contidos em muitos pós de lavagem.

6. Detergentes sintéticos liberam centenas de milhares de toneladas de matérias-primas alimentares - óleos vegetais e gorduras.

A glicose é uma substância cristalina incolor, bem solúvel em água, sabor doce (lat. "Glucos" - doce):

1) Ocorre em quase todos os órgãos da planta: em frutas, raízes, folhas, cores;

2) especialmente muita glicose no suco de uvas e frutas maduras, bagas;

3) A glicose está em organismos animais;

4) Contém aproximadamente 0,1% no sangue humano.

Características da estrutura da glicose.

1. A composição da glicose é expressa pela fórmula: com 6Н12. О6Pertence aos álcoois poliatômicos.

2. Se a solução desta substância estiver despejando para hidróxido fresco de cobre (II), uma solução azul brilhante é formada, como no caso da glicerina.

A experiência confirma a afiliação da glicose a álcoois poliatômicos.

3. Há um éster de glicose complicado, na molécula dos quais cinco resíduos de ácido acético. Segue-se a partir desses cinco grupos hidroxilo na molécula de carboidratos. Este fato explica por que a glicose é bem solúvel na água e tem um sabor doce.

Se a solução de glicose é aquecida com solução de amônia de óxido de prata (I), então um "espelho de prata" característico será obtido.

O sexto átomo de oxigênio na molécula de substâncias faz parte do grupo Aldeído.

4. Para fazer uma imagem completa da estrutura da glicose, você precisa saber como o esqueleto da molécula é construído. Como todos os seis átomos de oxigênio fazem parte dos grupos funcionais, portanto, átomos de carbono formando o esqueleto são conectados diretamente entre si.

5. A cadeia de átomos de carbono é reta e não ramificada.

6. O grupo Aldeído só pode estar no final da cadeia de carbono não ramificada, e os grupos hidroxilo podem ser estáveis, enquanto apenas diferentes átomos de carbono.

7. Glucose ao mesmo tempo e aldeído, e álcool poliatômico: é aldeídospirt.

CRIB em química orgânica

8. A solução de glicose contém moléculas não apenas com uma cadeia aberta de átomos, mas também cíclica, na qual não há grupo aldeído.

9. O processo de conversão de uma forma de aldeído em reversônia cíclica. Em solução há um equilíbrio em movimento entre eles. Este fenômeno é chamado de mutrotação.

Moléculas que contêm um grupo aldeído não são suficientes para garantir que a reação de glicose com ácido fúcsinno.

Propriedades químicas da glicose aldeíde :

A) A glicose é uma substância com natureza química dupla;

B) Como ésteres de álcool de glicose poliatômico;

C) como aldeído é oxidado. O efeito oxidante da solução de amônia de óxido de prata (i) na glicose pode ser escrito da seguinte forma:

CRIB em química orgânica

D) O hidróxido de cobre (II) pode servir como oxidante do grupo aldeído de glicose. Se houver uma solução de glicose e misturar a mistura para uma pequena quantidade de hidróxido de cobre recém disparado (II), então o óxido de cobre vermelho (I) é formado. A equação de reação de oxidação da glicose com hidróxido de cobre (ii) é semelhante à equação para aldeídos;

E) O grupo Aldeído de glicose pode ser restaurado.

Então o álcool de seis casaco (sorbitol) é formado: ch 2Ele-snon-snon-snon-snon-sn 2É ELE.

Tipos de fricção.

1. A fermentação do álcool vai sob a ação da enzima de levedura: com 6Н12. О6→ 2C. 2Н5Ele + 2so. 2.

2. Sob a acção da enzima das bactérias do ácido láctico, a fermentação da glicose está acontecendo: 6Н12. О6→ 2sn. 3-Ch (OH) - Soam - Ácido de leite.

Características do ácido láctico:

1) Este composto com uma função química dupla, combina as propriedades de álcool e ácido carboxílico;

2) O processo de formação de ácido láctico ocorre quando o esqui do leite;

3) A aparência de ácido no leite pode ser instalada usando um lacmus;

4) A fermentação do ácido láctico é de grande importância no processamento de produtos agrícolas;

5) O recebimento de produtos lácteos está ligado a ele: Prostokavashi, requeijão, creme azedo, queijo;

6) O ácido leite é formado no processo de serviço de repolho, alimentos e realiza uma função conservante.

Métodos para usar glicose.

1. Glicose - nutriente valioso.

2. A comida do amido no trato digestivo se transforma em glicose, que o sangue é espalhado por todos os tecidos e células do corpo.

3. Como substância, um organismo facilmente digerível e dá energia, a glicose encontra uso direto como tratamento de fortalecimento.

4. Doce sabor levou à aplicação dele em um caso de confeitaria (como parte de melaço) na fabricação de marmelada, caramelo, gengibre, etc.

Monossacarídeos - Estes são os carboidratos mais simples. Eles não são submetidos à hidrólise - não são clivando com água para carboidratos mais simples. Fórmula geral - com n(N. 2CERCA DE) n. Os monossacarídeos são substâncias cristalinas incolores, solúveis em água e sabor doce (frutose - o açúcar mais doce). Todos eles são substâncias opticamente ativas. Os monossacarídeos são compostos polioxicarbonilo, portanto, são classificados de acordo com o número de átomos de carbono na molécula e a presença de um grupo aldeído ou cetona. Por exemplo: aldokexosis, cetopentez, etc.

Os monossacarídeos mais importantes são aldopentseis: robosis e desoxirribosis, que fazem parte dos ácidos nucleicos; Xilose (açúcar de madeira), que é parte integrante de xilanos contidos em madeira, casca de girassol, palha. Da própria aldokexose é glicose e frutose.

CRIB em química orgânica

Na natureza, os monossacarídeos são formados em plantas verdes como resultado da fotossíntese, que é um processo de ligação química ou "fixação" de dióxido de carbono e água usando a energia da luz solar por plantas.

A principal fonte de monossacarídeos, que são de importância prática, são polissacarídeos. Então, a glicose é obtida em grandes quantidades de hidrólise de amido:

(DE 6Н10. О5)n+ Nn. 2Oh → ns. 6Н12. О6.

Propriedades quimicas. Para monossacarídeos, uma reação é característica de álcoois, aldeídos e cetonas, uma vez que em moléculas de açúcares simples, hidroxilo e na forma oculta de grupos carbonilo estão contidos. Na interação de monossacarídeos com diferentes substâncias reaccionais, pode haver: num grupo carbonilo, grupos hidroxilo ou com uma alteração no esqueleto de carbono da molécula.

1. O grupo aldeído de monossacarídeos é oxidado para o grupo carboxilo com a formação de ácidos aldônicos.

2. Quando monossacarídeos aquecidos com ácidos concentrados, a molécula é desidratada. Furfurol é formado a partir da pentose, da hexose - oximetilfurfurol:

CRIB em química orgânica

3. Monossacarídeos de linha D (glicose, frutose, manose) são divididos no efeito catalítico das enzimas de levedura.

Dissacarídeos - Estes são carboidratos, que, quando aquecidos com água na presença de ácidos minerais ou sob a influência das enzimas, são submetidos a hidrólise, dividindo-se em duas moléculas monossacarídicas.

O disacárido mais generalizado é sacarose (cana ou açúcar de beterraba). Obtê-lo de cana-de-açúcar ou beterraba. O leite contém 5% de lactose - açúcar de leite. O maltose está contido em grãos germinando e é formado durante a hidrólise do amido de grãos. A celobiose é um produto intermediário com hidrólise de celulose enzimática.

Estrutura. A molécula de dissacárida consiste em duas moléculas monossacarídicas conectadas por glicosídeo. Dependendo de quais átomos de carbono estão envolvidos na formação de um glicosídeo, uma molécula de disacárida pode ou não pode conter um grupo carbonilo livre.

Os dissacarídeos podem ser divididos em dois grupos: não estabelecimento e restauração. Os açúcares descontroladamente não têm um grupo nenhum com um centro anormal, restaurando - tenha um grupo gratuito no Centro de Anneal.

Os açúcares não redutores são chamados de glicosídeos glicosil; Restauração - glycosil-glicose.

Maltose - Regenerando o dissacarídeo, formado em hidrólise enzimática de amido. A maltose consiste em dois resíduos de D-glicose ligados por uma ligação glicoside sobre as disposições de 1,4.

CRIB em química orgânica

A celobiose, ou 4- (β-glucoside) - glicose também é construída, bem como maltose, mas é um β-glicosídeo.

Sakharoza consiste em resíduos e frutose de glicose ligados por 1,2-glicoside. Na sacarose, os grupos hidroxilo semi-acetais de ambas as moléculas de monossacarídico estão envolvidos na formação de um glicosídeo, como resultado da qual a sacarose não é reduzindo o açúcar.

Propriedades químicas de dissacarídeos:

1) A capacidade de hidrolisar: sob a ação de ácido ou a enzima correspondente, uma conexão glicosídica é quebrada e dois monossacarídeos são formados;

2) oxidados pelos íons de cobre, prata, mercúrio, formam ozones e entram em todas as reações características de compostos contendo grupos carbonilo livres;

3) Os dissacarídeos podem ser oxidados para carbono e dióxido de água. Sob a ação de enzimas fermentadas fermentadas e maltose dar etanol, e a lactose não muda.

Características características do amido:

1) refere-se a polissacarídeos;

2) O peso molecular desta substância não é instalado com precisão, mas é muito grande (cerca de 100.000) e pode ser diferente para diferentes amostras;

3) A fórmula de amido, como outros polissacarídeos, pode ser escrita na forma (com 6Н10. О5)n;

4) Para cada polissacarídeo N tem valores diferentes;

5) é um pó branco sem gosto que não é solúvel em água fria.

Métodos para obter o amido:

1) amido é generalizada na natureza;

2) é para várias plantas por um material nutritivo sobressalente e contém neles como grãos de amido;

3) O rico grão de grão de amido de cereais: arroz (até 86%), trigo (até 75%), milho (até 72%), bem como tubérculos de batata (até 24%);

4) O amido é um dos produtos da fotossíntese;

5) O amido é extraído de plantas destruindo suas células e lavá-la com água;

6) Em uma escala industrial, o amido é obtido de tubérculos de batata (sob a forma de farinha de batata).

Sob a ação da enzima ou quando aquecida com ácidos (íons de hidrogênio servem como um catalisador) amido, como todos os carboidratos complexos, expostos hidrólise.

Características da hidrólise:

1) Quando a hidrólise, amido solúvel for formado pela primeira vez, outras substâncias complexas - dextrinas, maltose;

2) O produto final da hidrólise é a glicose;

3) A equação total pode ser escrita da seguinte forma:

(DE 6Н10. О5)n+ Nn. 2Oh → ns. 6Н12. О6;

4) A hidrólise de amido é sua importante propriedade química;

5) O amido não dá a reação "espelho de prata", mas dá-lhe os produtos de sua hidrólise.

Características do processo de formação de amido:

A) O composto de moléculas de glicose ocorre com a participação dos grupos hidroxilo mais reativos, e o desaparecimento deste último exclui a possibilidade de formar um grupo aldeído, e estão faltando na molécula de amido;

B) solução de iodo manchas de amido de cor azul;

C) Ao aquecer a cor do azul desaparece, quando resfriamento, aparece novamente;

D) A solução de iodo é usada para detectar o amido e a solução de amido (hubber) é detectar o iodo.

Amido de aplicativo:

1) O amido é o carboidrato principal da comida humana - pão, garupa, batatas;

2) Em quantidades significativas, o amido é processado em dextrinas, melaço e glicose, que são usados ​​na produção de confeitaria;

3) Do amido, que está contido em batatas e grãos de cereais, vira álcool etílico.

Carboidratos conhecidos com cinco átomos de carbono na molécula são penteses.

Características de ribose e desoxiribose.

1. Ribose S. 5Н10. О5e desoxirribose S. 5Н10. О4- substâncias cristalinas de sabor doce, solúvel em água.

2. A composição da desoxiribose não corresponde à fórmula CN (n 2O) m, considerou a fórmula geral de todos os carboidratos.

3. A desocetriosis difere da ribosa na ausência de um único grupo hidroxilo na molécula (oxygroup), que é substituído por um átomo de hidrogénio. Assim, o nome da substância (desoxirribosis) ocorreu.

Fórmulas Estruturais:

CRIB em química orgânica

Sn. 2-Ch-ch-ch-h = o (ribose).

4. Eles definitivamente indicam, com que tipo de átomo de carbono desoxiribose não possui um grupo hidroxilo.

5. Como a glicose, as moléculas de pentose não existem apenas em aldeído, mas também na forma cíclica.

O fechamento dos anéis neles pode ser representado da mesma maneira.

A diferença só será que o grupo carbonilo interage com o hidroxilo do não-quinto, mas o quarto átomo de carbono e, como resultado, do rearranjo de átomos, um ciclo não-membro, mas cinco membros é formado.

Como no caso de glicose, os pentoses são conhecidos em duas formas cíclicas (α e β); Em solução aquosa, eles estão em equilíbrio em movimento com a forma aldeído.

Frutose como glicose isômero.

Conhecido um número de carboidratos, cuja composição atenda a fórmula com 6Н12. О6.

Todos eles são isômeros e como substâncias contendo seis átomos de carbono na molécula são chamados de hexoses.

Completou seu representante - frutose. Porcentagem de frutose é uma cetospirt.

Beterraba ou açúcar de cana: fica sem beterraba ou cana; Ele também contém no suco de bétula, bordo e algumas frutas, querida.

Propriedades químicas de ribose e desoxiribose.

1. Quando o grupo Aldehyde é oxidado, eles formam ácidos apropriados.

2. Ao restaurar pentoses, transforme-se em álcoois poliatômicos.

3. Ribose e desoxirribosis têm um grande valor biológico.

4. Eles fazem parte dos ácidos nucleicos, que são realizados nas células de proteínas de síntese de organismos e a transferência de sinais hereditários.

Propriedades físicas e encontrar na natureza.

1. É um cristal de sabor doce incolor, bem solúvel em água.

2. Ponto de fusão de sacarose 160 ° C.

3. Quando a sacarose derretida congelada, massa transparente amorfa é formada - caramelo.

4. Contido em muitas plantas: no suco de bétula, bordo, em cenouras, melões, bem como em beterraba e cana de açúcar.

Edifício e propriedades químicas.

1. fórmula molecular de sacarose - com 12. Н22. Оonze .

2. Sakharaose tem uma estrutura mais complexa do que a glicose.

3. A presença de grupos hidroxilo na molécula de sacarose é facilmente confirmada pela reacção com hidróxidos de metais.

Se a solução de sacarose estiver derramando o hidróxido de cobre (II), uma solução azul brilhante de Sacharat de cobre é formada.

4. Não há grupo aldeído em sacarose: quando aquecido com solução de amônia de óxido de prata (i), não dá um "espelho de prata", quando aquecido com hidróxido de cobre (II) não forma o óxido de cobre vermelho (i).

5. Sakharoza, em contraste com a glicose, não é aldeído.

6. Sakhares é o mais importante dos dissacarídeos.

7. É obtido a partir de beterraba de açúcar (contém até 28% da sacarose a partir de matéria seca) ou cana-de-açúcar.

A reação da sacarose com água.

Se você ferver a solução de sacarose com várias gotas de ácido clorídrico ou sulfúrico e neutralizar o ácido pelo álcali e, em seguida, aquecer a solução com o hidróxido de cobre (II), o precipitado vermelho cai.

Quando a solução de sacarose a ferver, moléculas com grupos de aldeído aparecem, que restauram o hidróxido de cobre (II) para óxido de cobre (i). Esta reação mostra que a sacarose com uma ação catalítica do ácido é a hidrólise, como resultado de que a glicose e a frutose são formadas:

С12. Н22. Оonze + N. 2Oh → S. 6Н12. О6+ S. 6Н12. О6.

6. A molécula de sacarose consiste em glicose e frutose conectada uns aos outros.

Entre os isômeros de sacarose tendo uma fórmula molecular com 12. Н22. Оonze , você pode destacar maltose e lactose.

Características Maltose:

1) O maltose é obtido de amido sob a ação do malte;

2) é chamado de ainda malt açúcar;

3) Quando a hidrólise, forma glicose:

С12. Н22. Оonze (maltose) + n 2Oh → 2s. 6Н12. О6(glicose).

Características lactose: 1) lactose (açúcar de leite) está contido no leite; 2) tem alta nutrição; 3) Na hidrólise da lactose decompõe em glicose e galactose - isómero de glicose e frutose, que é uma característica importante.

Propriedades físicas e encontrar na natureza.

1. O amido é um pó branco, não solúvel em água.

2. Na água quente, ele incha e forma uma solução coloidal - Cleeter.

3. Ser um produto de assimilação de óxido de carbono (iv) verde (clorofila contendo células vegetais, o amido é distribuído no mundo da planta.

4. Os tubérculos de batata contêm cerca de 20% de amido, grãos de trigo e milho - cerca de 70%, arroz - cerca de 80%.

5. O amido é um dos nutrientes mais importantes para uma pessoa.

Estrutura de amido.

1. amido (com 6Н10. О5)n- Polímero natural.

2. É formado como resultado de atividades fotossintéticas de plantas na absorção de energia de radiação solar.

3. Primeiro, a glicose é sintetizada a partir de dióxido de carbono e água como resultado de um número de processos, que na forma geral podem ser expressos pela equação: 6 2+ 6n. 2O = S. 6Н12. О6+ 6o. 2.

4. Glicose ainda se transforma em amido: NC 6Н12. О6= (S. 6Н10. О5)n+ Nn. 2CERCA DE.

5. Macromolecules amido em tamanho em tamanho: a) incluem um número diferente de unidades com 6Н10. О5- de várias centenas a vários milhares, enquanto Neodynakova e seu peso molecular; b) Eles diferem na estrutura: junto com moléculas lineares com um peso molecular de várias centenas mil existem moléculas de estrutura ramificada, cujo peso molecular atinge vários milhões.

Propriedades químicas do amido.

1. Uma das propriedades do amido é a capacidade de dar pintura azul ao interagir com o iodo. É fácil observar essa cor se você fizer uma gota de uma solução de iodo em um corte de batata ou uma fatia de pão branco e aquecer a montante do amido com hidróxido de cobre (II), a formação de óxido de cobre (I) será vista .

2. Se você ferver a folha de amido com uma pequena quantidade de ácido sulfúrico, neutralizar a solução e reagir com hidróxido de cobre (II), o precipitado característico de óxido de cobre (I) é formado. Ou seja, quando aquecer com água na presença de ácido, o amido é submetido a hidrólise, enquanto a substância é formada, reduzindo o hidróxido de cobre (II) em óxido de cobre (i).

3. O processo de clivagem de amido de macromoléculas com água é gradualmente. Primeiro, os produtos intermediários com um peso molecular menor são formados do que o de amido - dextries, depois o isómero de sacarose - maltose, o produto final da hidrólise é a glicose.

4. A reação da conversão de amido na glicose durante uma ação catalítica de ácido sulfúrico aberto em 1811. Cientista russo K. Kirchhof. O método de obtenção de glicose desenvolvido por eles também é usado no momento.

5. O amido dos macromoléculas consiste em resíduos das moléculas de l-glicose cíclicas.

Amido como nutriente.

1. Stachmal. É o principal carboidrato de nossa comida, mas não pode ser adequadamente assimilado pelo corpo.

2. Como gorduras, o amido é submetido pela hidrólise.

3. Este processo começa depois de mastigar alimentos na boca sob a ação da enzima contida na saliva.

4. Em seguida, a hidrólise do amido continua no intestino.

5. A glicose resultante é absorvida através das paredes intestinais no sangue e entra no fígado e a partir daí - em todos os tecidos do corpo.

6. O excesso de glicose é depositado no fígado na forma de um alto peso molecular de carboidratos - glicogênio.

Características do glicogênio: a) Na estrutura do glicogênio difere do amido de maior ramificação de suas moléculas; b) Este glicogênio mamelado entre as refeições é novamente convertido em glicose, pois é consumido nas células do corpo.

7. Os produtos intermediários da hidrólise de amido (dextrina) são mais fáceis de ser assimilados com o corpo do que o próprio amido, uma vez que consistem em moléculas menores e melhor dissolvem na água.

8. Cozinhar é frequentemente devido à transformação do amido em dextrinas.

O uso de amido e obtê-lo de produtos contendo amido.

1. O amido é usado não apenas como um alimento.

2. Na indústria alimentícia, é preparado a partir de glicose e de um melaço.

3. Para obter glicose, o amido é aquecido com diluído com ácido sulfúrico durante várias horas.

4. Quando o processo de hidrólise terminar, o ácido é neutralizado com giz, o precipitado de sulfato de cálcio é filtrado e a solução é evaporada.

5. Se o processo de hidrólise não se comunicar no final, o resultado é uma massa doce espessa - uma mistura de dextrinas e glicose - mensageiro.

Características de melaço: a) é aplicado em um caso de confeitaria para a preparação de algumas variedades de doces, marmelada, gengibre, etc.; b) Com um melaço, a confeitaria não parece ser doce-doce, como cozido em açúcar limpo, e há muito tempo macio.

6. Dextrinas obtidas de amido são usadas como colas. O amido é usado para amido: sob a ação de aquecimento com ferro quente, se transforma em dextrinas que colam as fibras do tecido e formam um filme denso que protege o tecido da poluição rápida.

7. O amido é mais frequentemente de batatas. As batatas são lavadas e, em seguida, esmagadas nas garras mecânicas, a massa esmagada é lavada nos sínteses com água.

8. Freed das células dos pequenos grãos de tubérculos de passe de amido com água através de uma peneira e se estabeleceu no dia do chan. O amido é completamente lavado, separado da água e seco.

Encontrar na natureza. Propriedades físicas.

1. Celulose, ou fibra, faz parte das plantas, formando cascas de células nelas.

2. A partir daqui, há seu nome (de lat. "Celuli" - uma célula).

3. A celulose dá às plantas necessárias força e elasticidade e é um esqueleto como era.

4. As fibras de algodão contêm até 98% da celulose.

5. As fibras de linho e cannabis também estão consistindo principalmente por celulose; Na madeira é cerca de 50%.

6. Papel, tecidos de algodão são produtos de celulose.

7. Especialmente amostras de celulose pura são lã obtidas a partir de algodão purificado e papel de filtragem (não frágil).

8. Selecionados de materiais de celulose natural é uma substância fibrosa sólida que não se dissolve na água ou em solventes orgânicos convencionais.

Estrutura de celulose:

1) celulose, bem como amido, é um polímero natural;

2) Estas substâncias são até as mesmas ligações estruturais - resíduos de moléculas de glicose, a mesma fórmula molecular (com 6Н10. О5)n;

3) O valor de n na celulose é geralmente maior que o do amido: o peso molecular médio atinge vários milhões;

4) A principal diferença entre amido e celulose - na estrutura de suas moléculas.

Encontrando a celulose na natureza.

1. Nas fibras naturais, as macromoléculas de celulose estão localizadas em uma direção: são orientadas ao longo do eixo da fibra.

2. As numerosas ligações de hidrogénio resultantes entre os grupos hidroxilo de macromoléculas determinam a alta resistência dessas fibras.

3. No processo de girando algodão, linho, etc. Estas fibras elementares são tecidas em tópicos mais longos.

4. Isto é explicado pelo fato de que as macromoléculas, embora tenham uma estrutura linear, mas são mais aleatoriamente orientadas em uma direção.

A construção de macromoléculas de amido e celulose de diferentes formas cíclicas de glicose afeta significativamente suas propriedades:

1) O amido é um produto importante de uma pessoa, a celulose para este propósito não pode ser usada;

2) A razão é que as enzimas contribuindo para a hidrólise do amido não agem em contato entre os resíduos da celulose.

Propriedades químicas da celulose.

1. Da vida cotidiana sabe-se que a celulose é bem iluminada.

2. Quando a madeira aquecida sem acesso ao ar, ocorre a decomposição térmica da celulose. Ao mesmo tempo, substâncias orgânicas voláteis, água e carvão são formados.

3. No número de decomposições orgânicas de produtos de madeira - álcool metílico, ácido acético, acetona.

4. Macromoléculas de celulose consistem em links semelhantes aos que formam amido, é submetido a hidrólise, e sua hidrólise, como no amido, haverá glicose.

5. Se os pedaços de papel de filtro (celulose) umedecido com ácido sulfúrico concentrado em uma argamassa de porcelana, e diluir o limpador resultante com água, além de neutralizar o ácido com álcalis e, como no caso do amido, teste a solução Para a reação com o hidróxido de cobre (II), então a aparência do óxido de cobre (I) será vista. Isto é, no experimento, a hidrólise de celulose ocorreu. O processo de hidrólise, assim como o amido, é pisado, até que a glicose seja formada.

6. A hidrólise total da celulose pode ser expressa pela mesma equação como hidrólise de amido: (com 6Н10. О5)n+ Nn. 2O = ns. 6Н12. О6.

7. Links de celulose estrutural (com 6Н10. О5)ncontêm grupos hidroxilo.

8. A despesa desses grupos de celulose pode dar mais e ésteres.

9. Grande importância dos ésteres de nitrato de celulose.

Características de ésteres de nitrogênio de azoto de celulose.

1. Eles são obtidos sob ação no ácido nítrico da celulose na presença de ácido sulfúrico.

2. Dependendo da concentração de ácido nítrico e noutras condições, um, dois ou todos os três grupos hidroxilo de cada molécula de celulose, por exemplo: 6Н7О2(É ELE) 3]n+ 3nno. 3→ [S. 6Н7О2(Ono. 2)3]n+ 3n N. 2CERCA DE.

A propriedade geral dos nitratos de celulose é as suas reclamações de emergência.

Trinitrato de celulose, chamado pirroxilina, é uma substância forte visível. É usado para a produção de pó sem fumaça.

Além disso, ésteres de ácido acético de celulose - diaCetato e triacetato de celulose também são muito importantes. DiaCetato e polpa triacetato na aparência são semelhantes à celulose.

Aplicação de celulose.

1. Devido à sua força mecânica em madeira, a construção é usada na construção.

2. Faz todos os tipos de produtos de carpintaria.

3. Na forma de materiais fibrosos (algodão, linho) utilizado para a fabricação de tópicos, tecidos, cordas.

4. Selecionado da madeira (liberado de substâncias associadas) a celulose está na fabricação de papel.

Características características de fibra de acetato.

1. Por muito tempo, uma pessoa usa amplamente os materiais fibrosos naturais para a fabricação de roupas e vários bens domésticos.

2. Alguns desses materiais têm origens vegetais e consistem em celulose, por exemplo, linho, algodão, outra origem animal, consistem em proteínas - lã, seda.

3. Como as necessidades da população e do desenvolvimento do equipamento aumenta, a falta de materiais fibrosos começou a surgir nos tecidos. Houve a necessidade de obter fibras com uma maneira artificial.

Como eles são caracterizados por um eixo de fibra orientada ordenada pelo layout de macromoléculas de cadeia, a ideia parecia transformar o polímero natural de uma estrutura não ordenada por um ou outro tratamento em material com um arranjo ordenado de moléculas.

4. Como um polímero natural inicial, é tomada a celulose para produzir fibras artificiais, isoladas de madeira, ou algodão para baixo, permanecendo em sementes de algodão após as fibras são removidas dela.

5. Para que as moléculas polímeros lineares organizem ao longo do eixo da fibra gerada, é necessário separá-los uns dos outros, tornar-se capaz de se mover.

Isso pode ser alcançado pelo derretimento do polímero ou pela sua dissolução.

É impossível derreter a celulose: é destruído quando aquecido.

6. A celulose deve ser tratada com anidrido acético na presença de ácido sulfúrico (anidrido acético é um agente esterificador mais forte do que o ácido acético).

7. O produto da esterificação - o triacetato de celulose - dissolve-se numa mistura de diclorometano 2C1. 2e álcool etílico.

8. Uma solução viscosa é formada, na qual as moléculas de polímero já podem se mover e receber uma ou outra ordem.

9. Para obter as fibras, a solução de polímero é empurrada através dos filtros - caps de metal com numerosos orifícios.

Jatos finos da solução são descendentes em uma mina vertical com uma altura de cerca de 3 m, através do qual o ar passe passa.

10. Sob a ação do calor, o solvente evapora, e o triacetato da celulose forma fibras longas finas, que são então torcidas nos encadeamentos e vão para reciclagem adicional.

11. Ao passar pelos orifícios dos filtros da macromolécula, como os troncos na liga ao longo de um rio estreito, comece a alinhar ao longo do jato de solução.

12. No processo de processamento adicional, a localização das macromoléculas neles se torna ainda mais ordenada.

Isso leva a grande força da fibra e dos fios formados por eles.

Características de compostos nitro: 1) estas substâncias orgânicas, nas quais as moléculas estão contidas nitro-grupo - No. 2 no átomo de carbono; 2) Os compostos nitro podem ser considerados derivados de hidrocarbonetos, que são obtidos substituindo o átomo de hidrogénio no grupo NITRO; 3) No número de grupos nitro diferem compostos mono, di- e polietos; 4) O nome dos hidrocarbonetos é derivado dos nomes dos hidrocarbonetos iniciais com a adição de Nitro -, por exemplo: a) nitrometano - 3NÃO 2; b) 2-nitropentan - SN 3-Sn. 2-Sn. 2-Ch (No. 2) - SN. 3.

Introdução ao Grupo Nitro de Substância Orgânica é chamado de rosqueamento.

Métodos de recuo:

1) O rosqueamento de compostos aromáticos é facilmente viável sob ação com uma mistura de ácidos nítricos e sulfúricos concentrados (o primeiro agente de nitrização, o segundo regador):

CRIB em química orgânica

A) Trinitrotrolueol é um bom explosivo; b) Explode apenas da detonação, queimando com uma chama fumante sem explosão;

2) Pela primeira vez, a reação da nitração de Alkanov realizou M.I. Konovalov em 1888 Esta reação carrega seu nome. Ação em Alkanes diluído NNO a T = 110-140 ° C.

CRIB em química orgânica

3) Os compostos nitro também são obtidos pela interação de halogenetos alquilo com nitrito prateado: com 3Н7I (profilóide) + agno 2= S. 3Н7NÃO 2(nitropropano) + AGI;

4) Ao restaurar compostos nitro, as aminas são formadas.

Os compostos nitro são incolores em água e bem solúveis em líquidos orgânicos de solventes com odor de amêndoa característica. Todos os compostos nitro são venenos bastante fortes para o sistema nervoso central. Alguns deles têm uma ação irritante (CC1 3NÃO 2- Chlorpicrin). Devido à alta polaridade da nitrogenação, tais substâncias que não são dissolvidas em solventes convencionais podem dissolver. Compostos polinitos geralmente fracamente pintados, explosivos ao bater e detonação. Alguns nitrolyts são usados ​​como agentes oxidantes em combustível de foguete. Muitas das polinomoções têm propriedades explosivas, portanto, tetranaromano c (não 2)4É um forte explosivo. Compostos nitro contendo halogéneo, por exemplo SS1 3NÃO 2(Chlorpicrin) tem um efeito irritante nas membranas mucosas. É usado como educacional e combate, para testar os meios de proteção para aperto e agricultura para combater insetos e pragas.

Amines. - Estes são derivados de amônia, em que um, dois ou todos os três átomos de hidrogênio são substituídos por radicais orgânicos.

A estrutura e propriedades das aminas.

Há muitos compostos orgânicos nos quais o nitrogênio está incluído na forma de resíduos de amônia, por exemplo: 1) metilin ch 3-N. 2; 2) dimetilamina sn 3-Nn-sn. 3; 3) fenilamina (anilina) com 6Н5-N. 2; 4) metilethiamina 3-Nn-s. 2Н5.

Todos esses compostos se referem à classe de aminas.

A semelhança de amônia amônia não é apenas formal. Eles têm algumas propriedades comuns.

1. Menores representantes das aminas da faixa limite de gasoso e têm o cheiro de amônia.

4sn. 3-N. 2+ 9o. 2→ 4CO. 2+ 10n. 2O + 2n. 2.

2. Se a amina for dissolvida em água e uma solução para experimentar um lactium, uma reação alcalina aparece, como no caso de amônia.

3. Aminas têm as propriedades características da base.

4. A semelhança das propriedades das aminas e da amônia encontra uma explicação em sua estrutura eletrônica.

5. Na molécula de amônia, de cinco valence elétrons do átomo de nitrogênio, três participam da formação de títulos covalentes com átomos de hidrogênio, um vapor de elétrons permanece livre.

6. A estrutura eletrônica das aminas é semelhante à estrutura da amônia.

7. Um átomo de nitrogênio também tem muito par de elétrons. Em química inorgânica, as bases incluem substâncias em que os átomos de metal são conectados a um ou mais grupos hidroxila. Mas as fundações são um conceito mais amplo. As propriedades deles são opostas às propriedades dos ácidos.

8. Aminas são chamadas de motivos orgânicos.

9. Sendo os motivos, as aminas interagem com os ácidos, enquanto os sais são formados.

Esta reação é semelhante às reações de amônia e também consiste em anexar o próton.

Mas com a semelhança das propriedades dessas substâncias, como motivos entre eles existem diferenças :

A) aminas - derivados de hidrocarbonetos limitados - se tornam bases mais fortes do que a amônia;

B) diferem da amônia apenas a presença nos radicais de hidrocarbonetos em moléculas, portanto, o efeito desses radicais por átomo de nitrogênio é visto;

C) em aminas sob a influência do radical - 3 A nuvem eletrônica de comunicação C-N está mudando de vários a nitrogênio, a densidade eletrônica em aumentos de nitrogênio, e é mais forte que o íon de hidrogênio anexo;

D) Grupos de água hidroxila A partir disso se tornam mais livres, as propriedades alcalinas da solução são aprimoradas.

As principais propriedades da anilina:

A) amina aromática - anilina é de grande importância prática;

B) anilina com 6Н5Nn. 2- Este é um líquido incolor que é mal dissolvido em água;

C) tem uma cor marrom clara com oxidação parcial no ar;

D) Anilin é muito venenoso.

As principais propriedades da anilina são mais fracas do que a de amônia e aminas da faixa limite.

1. A anilina não muda a cor do lacmus, mas quando interagindo com os ácidos formulários sais.

2. Se o ácido clorídrico concentrado estiver despejando para anilina, então uma reação exotérmica ocorre e a formação de cristais de sal pode ser observada após o resfriamento da mistura: [com 6Н5Nn. 3]+CL. -- cloreto de fenilamônio.

3. Se em uma solução de cloreto de fenilamônio, ferramenta com uma solução de álcali, anilina é lançada novamente: [com 6Н5Nn. 3]++ C1. -+ Na. ++ O. -→ n. 2O + S. 6Н5Nn. 2+ Na. ++ Сi. -. O efeito do fenilo radical aromático é expresso aqui - com 6Н5.

4. Em Anilina com 6Н5Nn. 2O núcleo do benzeno muda para si um casal eletrônico molar de grupos amino nitrogenados. Neste caso, a densidade eletrônica em redução de nitrogênio e é mais fraca vincula o íon de hidrogênio, e isso significa que as propriedades da substância como as bases são levadas a uma menor extensão.

5. O grupo amino afeta o núcleo do benzeno.

6. Bromina em uma solução aquosa não reage com benzeno.

Métodos de Aplicação Anilina:

1) anilina - um dos produtos mais importantes da indústria química;

2) é a matéria inicial para obter numerosos corantes anilina;

3) A anilina é usada na obtenção de substâncias medicinais, como drogas de sulfanilaminamida, explosivos, compostos moleculares altos, etc. Abertura do professor da Universidade de Kazan N.N. Zinin (1842) Uma maneira acessível de obter anilina era de grande importância para o desenvolvimento da indústria química e química.

1. A indústria de síntese orgânica começou com a produção de corantes.

2. O desenvolvimento generalizado desta produção tornou-se possível com base no uso da reação da obtenção de anilina, conhecida agora em química chamada Reações de zinina.

Características da reação Zinin:

1) Esta reação é restaurar o nitrobenzeno e é expresso pela equação:

С6Н5-Não 2+ 6h → com 6Н5-N. 2+ 2n. 2CERCA DE;

2) O método industrial generalizado de obtenção de anilina é a restauração do nitrobenzeno com metais, por exemplo, com ferro (fichas de ferro fundido), num ambiente ácido;

3) A restauração dos compostos nitro da estrutura correspondente é uma maneira geral de obter aminas.

Entre substâncias orgânicas contendo nitrogênio, há conexões com uma função dupla. Especialmente importante deles são aminoácidos.

Edifício e propriedades físicas.

1. Aminoácidos - Estas são substâncias nas moléculas das quais são ao mesmo tempo um grupo amino NN 2e grupo carboxilo - Coxy.

Por exemplo: nn 2-Sn. 2-Oson - ácido aminoacético, ch 3-Cn (nn. 2) -Oson - ácido aminopropônico.

2. Aminoácidos - Estas são substâncias cristalinas incolor solúveis em água.

3. Muitos aminoácidos têm um sabor doce.

4. Os aminoácidos podem ser considerados como ácidos carboxílicos, nas moléculas das quais o átomo de hidrogénio no radical é substituído com um grupo amino. Ao mesmo tempo, o grupo amino pode estar em diferentes átomos de carbono, que causa um dos tipos de aminoácidos.

Alguns representantes de aminoácidos:

1) ácido aminoacético n 2N-sn. 2-Filho;

2) ácido aminopropônico n 2N-sn. 2-Sn. 2-Filho;

3) ácido amina-óleo n 2N-sn. 2-Sn. 2-Sn. 2-Filho;

4) ácido aminicariano n 2N- (Sn. 2)4-Filho;

5) ácido aminocapônico n 2N- (Sn. 2)5-Filho.

5. Os maiores átomos de carbono na molécula de aminoácidos, mais isómeros com uma posição diferente do grupo amino em relação ao grupo carboxilo.

6. Para que o nome dos isómeros indique a posição do grupo - NN 2Em relação a carboxilo, os átomos de carbono na molécula de aminoácidos são designados pelas letras do alfabeto grego: a) ácido α-aminocapóico; b) β-aminocapronico.

Características da estrutura de aminoácidos É no isomerismo, que também pode ser devido à ramificação do esqueleto de carbono, bem como a estrutura de sua cadeia de carbono.

Métodos para o uso de aminoácidos:

1) aminoácidos são generalizados na natureza;

2) moléculas de aminoácidos são aqueles tijolos da qual todas as proteínas vegetais e animais são construídas; Os aminoácidos necessários para construir proteínas do corpo, homem e animais são obtidos em proteínas alimentares;

3) Os aminoácidos são prescritos com exaustão forte, após operações graves;

4) Eles são usados ​​para alimentar os pacientes, contornando o trato gastrointestinal;

5) Os aminoácidos são necessários como um agente terapêutico em algumas doenças (por exemplo, o ácido glutâmico é usado em doenças nervosas, histidina - com úlcera de estômago);

6) Alguns aminoácidos são utilizados na agricultura para animais de alimentação, o que afeta positivamente o seu crescimento;

7) Ter significância técnica: Aminocapron e ácidos amino-finitos formam fibras sintéticas - Kapron e Anant.

Características características de idos amidas:

1) Estes são derivados desses ácidos nos quais o grupo hidroxilo é substituído por um grupo amino, por exemplo: a) ácido acético - CH 3 - C (O) - IT, B) Ácido acético de amida - CH 3 - C (O) - NN 2;

2) fórmula geral amides rsonn 2;

3) grupo funcional com (o) nn 2chamado de grupo de amide;

4) Os nomes de amidas se originam dos nomes dos ácidos, dos quais foram formados, com a adição de parte - amida;

5) As amidas são obtidas pelo aquecimento de sais carboxílicos de amónio;

6) Amids também são obtidos por amônia para ésteres: rcoor '+ nn 3→ RSON. 2+ R'on;

7) O ácido fórmico da amida é um líquido;

8) Amides de todos os outros ácidos são substâncias cristalinas brancas;

9) amidas inferiores são bem solúveis em água;

10) soluções aquosas de amidas dão uma reação neutra a um lactium;

11) A propriedade mais importante de amidas é a sua capacidade de hidrólise na presença de ácidos e álcalis. Ao mesmo tempo, ácido e amônia são formados: RSNN 2+ N. 2Oh → rson + nn 3;

12) A ureia se refere a amidas.

Características da Ureia:

A) Ureia é o produto final de uma troca de nitrogênio no corpo humano e animais;

B) é formado durante a quebra das proteínas e se destaca com a urina;

C) Ureia pode ser considerada como uma amida completa de ácido covalico: mas-s-o = é ácido covalico, n 2N-co-nn 2- ureia;

D) Ureia, ou carbamida, é uma substância cristalina branca que é bem dissolvida em água;

D) pela primeira vez, foi obtido pelo cientista alemão Veller em 1828 do Cianato de Amónio:

Nn. 4OS → N. 2N-co-nn 2;

E) Este é o primeiro composto orgânico que foi obtido por sintético.

Métodos para obter e aplicar uréia:

1) Na indústria, a ureia é obtida a partir de óxido de carbono (iv) e amônia quando aquecida (150 ° C) e alta pressão: 2+ 2nn. 3→ n. 2N-co-nn 2+ N. 2CERCA DE;

2) com fortes ácidos minerais urea forma sais: n 2N-co-nn 2+ Nno. 3→ n. 2N-co-nn 2· NNO. 3;

3) Ureia é um valioso fertilizante de nitrogênio altamente concentrado (46,6% de nitrogênio), é amplamente utilizado em todos os solos e sob todas as culturas;

4) Como fonte de ureia de nitrogênio é adicionada ao gado alimentar como substituto de proteína.

Proteínas - Estes são compostos naturais de alto peso molecular complexos construídos de L-aminoácidos.

Esquilos na natureza:

1) Proteínas representam o componente mais importante dos organismos;

2) Eles estão contidos no protoplasma e no kernel de todas as células vegetais e animais e são as principais transportadoras da vida;

3) Por definição de F. Engels ", a vida é uma forma de existência de corpos de proteínas";

4) O peso molecular das proteínas é expresso por dezenas e centenas de milhares, e algumas proteínas atingem vários milhões.

As funções das proteínas no corpo são diversas.

1. As proteínas atendem a esses materiais plásticos a partir do qual os tecidos de suporte, músculo e revestimento são construídos.

2. As substâncias no corpo são realizadas usando proteínas, como o fluxo de oxigênio dos pulmões no tecido e a remoção do óxido de carbono resultante (IV).

3. proteínas-enzimas catalisam inúmeras reações químicas no corpo.

4. Hormônios (entre eles, há substâncias de natureza proteica) garantem o trabalho acordado dos órgãos.

5. Na forma de anticorpos gerados pelo corpo, as proteínas servem como proteção contra infecção. Diferentes substâncias proteicas no corpo milhares, e cada proteína realiza uma função estritamente definida.

6. Para qualquer reação química que ocorre no corpo, há um catalisador proteico separado (enzima).

A composição e estrutura de proteínas.

1. Na hidrólise de qualquer proteína, é obtida uma mistura de L-aminoácidos, e vinte aminoácidos são mais frequentemente encontrados como parte das proteínas.

2. As moléculas de aminoácidos contêm no radical do grupo de átomos: - Sn, - é, - em breve, - nn 2E até mesmo um anel de benzeno.

A história de encontrar proteínas.

1. De volta aos anos 80. Xx em. Bioquímico Russo D.Ya. Danilevsky apontou a presença de grupos peptídicos na molécula de proteína.

2. No início do século XX. O cientista alemão E. Fisher empurrou a teoria polipeptídica, segundo a qual as moléculas de proteína são as longas cadeias de resíduos de aminoácidos conectados por títulos peptídicos (amida).

3. E. Fisher e outros cientistas conseguiram obter polipéptidos sinteticamente, nas moléculas, dos quais incluíam vários resíduos de aminoácidos ligados por ligações peptídicas.

4. A teoria polipeptídica da estrutura da proteína é considerada geralmente reconhecida.

Como as proteínas naturais são compostos altamente moleculares, nas cadeias polipeptídicas, os resíduos de aminoácidos são repetidos repetidos.

Na proteína, os sinais de diferentes classes são combinados e em sua combinação eles dão uma qualidade completamente nova.

A proteína é a mais alta forma de desenvolvimento de substâncias orgânicas.

Ter uma estrutura complexa Proteínas possuem. naturalmente e muito diversificado Propriedades:

1) Algumas proteínas, como a proteína de ovo de frango, dissolva-se na água, formando soluções coloidais, outras em soluções diluídas de sais;

2) Algumas proteínas não têm uma propriedade de solubilidade;

3) A presença em moléculas de proteína (nos radicais de aminoácidos) grupos - Soam e - NN 2Faz proteínas anfotéricas;

4) Uma propriedade importante das proteínas é a capacidade de hidrólise.

A hidrólise é realizada sob a ação das enzimas ou aquecendo a proteína com solução de ácido ou álcool.

Como resultado da hidrólise, os L-aminoácidos são formados.

Sob a influência de vários fatores (aquecimento, ações de radiação, até mesmo um tremor forte), a configuração da molécula pode ser perturbada. Este processo é chamado de desnaturação de proteína.

Essência da desnaturação da proteína:

1) consiste na destruição de ligações de hidrogênio, sal e outras pontes que suportam a estrutura secundária e terciária da molécula;

2) Perde uma forma espacial específica, desorientada e perde seu efeito biológico.

3) A desnaturação da proteína ocorre quando cozinhar ovos, cozinhar, etc.;

4) Aquecimento forte causa não apenas a desnaturação de proteínas, mas também a sua decomposição com a separação de produtos voláteis. Por exemplo, se uma solução concentrada de ácido nítrico estiver despejando para uma solução de proteína, então a coloração amarela é exibida (nituração dos anéis de benzeno).

Transformação de proteínas no corpo.

1. Os organismos de origem animal constroem suas proteínas dos aminoácidos dessas proteínas que recebem comida. Portanto, juntamente com gorduras e carboidratos, as proteínas são um componente obrigatório da nossa comida.

2. No processo de digestão, a comida é hidrólise de proteínas sob a influência das enzimas. No estômago, eles se dividem em "fragmentos" mais ou menos grandes - os ptidos, que estão mais longe nos intestinos são hidrolisados ​​para aminoácidos. Os últimos são absorvidos pelos intestinos no sangue e entram em todos os tecidos e células do corpo. Ao contrário dos carboidratos e gorduras, os aminoácidos na reserva não são adiados.

O destino de aminoácidos no corpo é diferente.

1. A missa principal é consumida na síntese de proteínas que vão para um aumento na massa protéica do corpo quando é altura e na atualização de proteínas que estão desintegrando no processo de atividade vital.

2. A síntese de proteínas vem com uma absorção de energia.

3. Os aminoácidos são utilizados no corpo e para a síntese de compostos contendo nitrogenados não proteicos, tais como ácidos nucleicos.

4. Parte dos aminoácidos é submetida a decaimento e oxidação graduais.

As razões para a impossibilidade de obter proteínas por meios sintéticos.

1. A razão é na extraordinária complexidade das moléculas de proteína.

2. Para obter uma dada proteína, é necessário descobrir a sua composição de aminoácidos, definir a estrutura primária, isto é, a ordem de alternância de aminoácidos, determinar a configuração espacial da molécula de proteína e reproduz-se artificialmente.

3. Estabelecer a composição de aminoácidos das proteínas por sua hidrólise é a tarefa mais fácil.

4. A primeira proteína que foi capaz de decifrar a estrutura primária foi insulina (1954), que regula o conteúdo do açúcar no sangue.

5. Estabelecer a ordem de alternância de aminoácidos em insulina foi gasto há quase dez anos.

6. Sua molécula consiste em duas cadeias polipeptídicas, uma das quais contém um resíduo de vinte e um aminoácido, e o outro é trinta.

Atualmente decifrou a estrutura primária de um número significativo de proteínas, incluindo estrutura mais complexa:

1) A síntese de substâncias proteicas foi implementada pela primeira vez no exemplo de dois hormônios pituitários (vasopressina e ocitocina);

2) Estes são polipéptidos com um pequeno peso molecular que consiste em cada total de nove aminoácidos.

A síntese de insulina e ribonucleaglease apareceu para uma grande conquista científica.

A complexidade dessa síntese é evidenciada pelo fato de que para obter, por exemplo, uma das cadeias de insulina polipeptídica era necessária para realizar 89 reações, e para obter a outra - 138.

A síntese de proteínas no corpo é realizada usando outras substâncias de alto peso molecular - ácidos nucleicos.

Atualmente, a produção artificial de proteínas é realizada por síntese microbiológica:

1) Reprodução no meio de nutrientes apropriado, alguns microorganismos podem criar uma rica massa de proteína;

2) sobre o desperdício de produção de hidrólise de álcool da madeira, por exemplo, crescer levedura forrageira para pecuária;

3) A síntese microbiológica de proteínas é rapidamente desenvolvida com base no uso de parafinas de petróleo;

4) Com a ajuda de microorganismos, outras substâncias são feitas, por exemplo, alguns aminoácidos, vitaminas;

5) O uso de produtos de síntese microbiológica em pecuária pode aumentar significativamente sua produtividade.

A estrutura terciária é mantida pela interação entre os grupos funcionais dos radicais da cadeia polipeptídica.

Por exemplo, na reaproximação de grupos carboxilo e amino, uma ponte salgada pode ser formada, um grupo carboxilo com hidroxilo dá à ponte de éster, os átomos de enxofre formam pontes dissulfuradas.

Características de compostos heterocíclicos contendo nitrogênio:

1) Entre compostos contendo nitrogênio, especialmente muitas substâncias da estrutura cíclica;

2) O maior interesse são aqueles deles onde os átomos de nitrogênio fazem parte dos ciclos junto com átomos de carbono, como átomos de oxigênio - em moléculas de glicose cíclicas, ribose, desoxiribose;

3) compostos contendo ciclos, que, juntamente com átomos de carbono, inclui átomos de outros elementos, são chamados heterocíclicos (gregos. "Heteros" é diferente);

4) A possibilidade da existência de uma variedade de heterociclos é outra das causas de uma variedade inesgotável de substâncias orgânicas.

Piridina como uma espécie de composto heterocíclico contendo nitrogênio. Suas características:

1) Esta é uma conexão heterocíclica de seis membros com um heteroátomo de nitrogênio no ciclo:

CRIB em química orgânica

2) Este é um líquido incolor com um cheiro desagradável, bem solúvel em água;

3) A piridina e seus homólogos estão contidos em moeda de carvão, que serve como fonte de sua preparação;

4) Com base na fórmula estrutural, uma dupla julgamento sobre as propriedades da piridina pode ser expressa;

5) A presença de ligações duplas na molécula indica sua alta reatividade, e a semelhança na estrutura com benzeno sugere que a substância tem uma grande capacidade química;

6) A piridina também tem muito em comum com benzeno em estrutura e propriedades.

Na molécula de benzeno, cada átomo de carbono, sendo em estado de SR 2-HOEbridização, três elétrons gastos na formação de links Δ e um elétron - na formação de um comum para a molécula π-nuvem (com sobreposição lateral das nuvens de seis р-Electrons). DENTRO piridina molécula. Um grupo de CH substitui o átomo de nitrogênio, e "fornece" dois elétrons para estabelecer δ-títulos com dois átomos de carbono adjacentes e um elétron - no sistema π-nuvem, enquanto, como na molécula de benzeno, um constante sexteto elétrons. Um átomo de nitrogênio permanece depois disso um par de elétrons livres;

7) A piridina, como benzeno, é resistente a oxidantes: não descoloram uma solução de permanganato de potássio, mesmo quando aquecido;

8) A piridina é nitrato, a reação continua em condições mais rigorosas do que a de benzeno, a nitropiridina é formada.

Conexão heterocíclica Piridina - Esta é uma base nitrogenada de natureza aromática.

Métodos de uso de piridina: 1) As propriedades aromáticas e básicas da piridina são usadas na síntese de diferentes tipos de drogas, corantes, herbicidas; 2) A piridina também é usada como solvente para desnaturação de etanol.

Características da estrutura de Pirrola:

1) Este é um composto heterocíclico de cinco membros que contém um átomo de nitrogênio no ciclo:

CRIB em química orgânica

2) Líquido incolor com um ponto de ebulição de 130 ° C. Quando armazenado é pintado e oxidado. O nome do pirrole (óleo vermelho) foi dado por Runge (1834), descoberto no óleo ósseo (o produto da destilação seca dos ossos) e em uma pequena quantidade na resina do carvão. O nome está associado à vermelhidão de um feixe de pinho, umedecido com ácido clorídrico. A estrutura foi estabelecida por A. Bayer em 1870. Pirrolet na indústria é obtido de Furana e Amônia (Reação de Yuryev).

Átomos de carbono, passando três elétrons para estabelecer links δ, podem fornecer apenas quatro para a formação de uma nuvem eletrônica geral р-Electron, e deve haver seis deles. No átomo de nitrogênio, há cinco elétrons de valência, três vêm para o estabelecimento de títulos com átomo de hidrogênio e átomos de carbono, e dois elétrons são incluídos na formação de seis elétrons р- Polônia. Esses elétrons na fórmula estrutural, em contraste com a piridina, são indicados dentro do anel. Neste caso, os elétrons de nitrogênio não podem mais ser indicados por dois pontos dentro do ciclo.

A causa da perda de propriedades de pirrol da base é um par eletrônico de nitrogênio, que "ocupado" na seita aromática da molécula.

As propriedades ácido-básicas do pirrol.

Pirrole é um ácido muito fraco, ele reage com metais, formando sal.

CRIB em química orgânica

As principais propriedades que podem ser assumidas em pirrole como amina secundária, são muito enfraquecidas pela conjugação de um par eletrônico com um anel e disfarçados com polimerização rápida sob a influência de ácidos.

Use pirrol.

A pirrole é aplicada à síntese de vários compostos orgânicos, incluindo medicamentos. O tereftalato de polietileno é um polímero, nas moléculas das quais o complexo do éster repete muitas vezes.

Ao estudar a nomenclatura de Pirrole, deve-se lembrar que os átomos de carbono do kernel são designados em letras do alfabeto grego (adjacente ao heteroátomo - a letra α, a seguinte letra β, etc.), ou pelo sistema digital ( a partir do próprio heteroátomo).

Com base em representantes típicos de heterociclos de nitrogênio - piridina e pirrole - pode considerar compostos que contêm mais de um heteroátomo na molécula.

Características da estrutura de pirimidina e bases purinas:

CRIB em química orgânica

1) são substâncias cristalinas incoloras;

2) pirimidina - um ciclo de seis membros, semelhante à piridina, que difere da presença na molécula de outro heteroátomo (nitrogênio) em vez do grupo CH; 3) Purina é bicíclica.

De particular interesse não são tanta pirimidina e purmina, quantas substâncias com sua estrutura característica - pirimidina e bases purinas, que fazem parte de substâncias de peso moleculares naturais - ácidos nucleicos que realizam síntese de proteínas em organismos.

Fórmulas estruturais de bases de pirimidina:

CRIB em química orgânica

Cytozin. - (2-hidroxi-4-aminopirimidina) - substância solúvel incolor com t Pl. 320-325 ° C. A citosina é uma base fraca em comparação com anilina e ácido nn muito fraco. A citosina faz parte de ácidos nucleicos. Uracilo (2,4-di-hidroxipirimidina) - substância incolor soluctável na água Pl. 335 ° C. Está incluído em ácidos nucleicos, nucleotídeos. Obter de hidrolisos de ácidos nucleicos. O Uracilo entra na reação da substituição de eletrofilo: alquilação, halogenação, azosocetia. Timin (2,4-di-hidroxi-5-metilpirimidina) - substância cristalina de baixo solúvel incolor com t Pl. 318 ° C. Como derivado de Uracil, revela propriedades semelhantes, com exceção das reações S ЕDesde a 5ª posição é ocupada por um radical metilo. Está incluído na composição de ácidos nucleicos, nucleotídeos, é a base de drogas. Por exemplo, a azidotimidina é um medicamento contra a AIDS.

Fórmulas estruturais de motivos de purina:

CRIB em química orgânica

Adenina (6-aminosinurina) - substância cristalina incolor com t Pl. 360-365 ° C, dissolvido pouco na água. Faz parte de nucleótidos, nucleosídeos e ácidos nucleicos. É usado como um composto de origem para síntese orgânica e microbiológica e em medicina, por exemplo, como conservante do sangue doador. Guanina (2-amino-6-hidroxipurina) - substância cristalina incolor com t Pl. 365 ° C, dissolvido pouco na água, está incluído na composição de nucleótidos, nucleosídeos e ácidos nucleicos.

Características características de ácidos nucleicos e teorias de sua origem:

1) Ácidos nucleicos - polímeros naturais, eles foram encontrados em núcleos celulares (lat. Nusleus. - kernel) de volta no século passado, mas por muito tempo o seu papel na vida dos organismos era desconhecido pelos cientistas;

2) Há algumas décadas, a estrutura dos ácidos nucleicos foi descriptografada e foi estabelecido que eles desempenham um papel importante no armazenamento e transferência de informações hereditárias e garantem a síntese de proteína na célula.

A composição de ácidos nucleicos.

Os ácidos nucleicos são submetidos à hidrólise, e isso não é um produto (como amido ou celulose), e várias (proteínas semelhantes): a) carboidrato (pentose); b) compostos heterocíclicos contendo nitrogênio (pirimidina e bases purinas); c) ácido ortofosfórico.

Existem dois tipos de ácidos nucleicos nos organismos:

1) Ribonucleic (RNA);

2) desoxirribonucleico (DNA).

As principais diferenças entre esses ácidos nucleicos.

1. Eles diferem no caráter do componente de carboidratos - pentoses.

2. Quando a hidrólise de ácidos sozinhos, a fulose é formada, nesse caso é ácidos ribonucleicos (RNA).

3. Com a hidrólise de outros - desoxirribosis, estes são ácidos desoxirribonucleicos (DNA).

4. Ácidos nucleicos diferem e bases nitrogenadas são incluídas neles.

5. O RNA e o DNA incluem quatro bases de cinco, entre elas necessariamente ambas as bases purinas - Adenina e Guanina - e uma das bases de pirimidina é a citosina. A quarta base (segunda pirimidina) em ácidos nucleicos diversos: em RNA, isto é uracilo, e em DNA - Timin.

6. Nonodynakov em ácidos nucleicos e peso molecular: RNA - de várias dezenas de milhares de até vários milhões, DNA - até mesmo várias dezenas de milhões.

7. As ligações estruturais dos ácidos nucleicos são os chamados nucleótidos.

Eles são destacados como produtos de hidrólise intermediários quando o processo de decomposição não atingiu a formação de produtos finais.

Fórmulas estruturais de nucleotídeos.

Mononucleótidos. Há fosfatos de nucleosídeo, nos quais o ácido fosfórico está associado à vínculo éster com um dos grupos hidroxilo livres de penteses.

Nucleósidos - Estes são n-glicosídeos de pirimidina ou bases purinas, nas quais o primeiro átomo de carbono de pentose (átomo de carbono, denotado 1) está associado a uma ligação glicosídica com N-1-pirimidina ou N-9-pirin.

Características da estrutura de polinucleótidos:

1) A principal linha estrutural da forma de macromolécula de DNA consistentemente conectada apenas as unidades de pentoses e ácido ortofosfórico;

2) Bases de nitrogênio são anexadas ao lado dos links de carboidratos;

3) Eles formam "Alterro" macromoléculas de ácido nucleico;

4) Os resíduos de ácido ortofosfórico são combinados uns aos outros links de carboidratos, formando ligações químicas (devido à libertação de moléculas de água) com o hidroxilo do terceiro átomo de carbono de uma molécula de pentose e o hidroxilo do quinto átomo de carbono de outra pentose molécula.

Ao mesmo tempo, os resíduos de ácido fosfórico ainda são preservados por um grupo hidroxilo capaz de dissociar, o que causa as propriedades ácidas de macromoléculas;

5) O mais significativo na estrutura dos ácidos nucleicos é uma sequência de bases nitrogenas (pirimidinas e purinas), "anexado" à cadeia principal, que consiste em resíduos de pentose e ácido fosfórico, isto é, a sequência de nucleotídeos na macromolécula .

Com uma certa sequência de nucleotídeos, isto é, a estrutura primária dos ácidos nucleicos, suas funções biológicas na célula estão associadas.

Duplo DNA Helix, suas características.

Ácidos desoxirribonucleicos, nos quais todas as informações hereditárias da estrutura biológica é criptografada na forma de várias sequências nucleotídicas.

1. Macromoléculas de DNA são uma espiral que consiste em duas correntes torcidas em torno do eixo comum.

2. Estas são sua estrutura secundária.

3. Na manutenção da estrutura secundária, como em proteínas, um importante papel pertence a ligações de hidrogênio.

4. Eles são formados aqui entre as bases de pirimidina e purinas de cadeias diferentes da macromolécula, em oposição aos radicais de moléculas de proteína, não fora, e dentro da espiral.

5. As ligações de hidrogénio são formadas entre os átomos de hidrogênio com uma carga positiva significativa (embora parcial) e atomados adversamente carregados de oxigênio.

A origem dos encargos positivos e negativos sobre átomos, entre quais são formadas obrigações de hidrogênio:

1) As bases de nitrogênio estão conectadas em um certo princípio que se complementam, - a pirimidina necessariamente com purina e vice-versa, enquanto entre as cadeias da molécula são sempre os mesmos passos de três heterociclos (e não de dois e não quatro);

2) Isso garante a uniformidade na construção de toda a molécula de DNA.

Química e bioquímica de proteínas e ácidos nucleicos em seu desenvolvimento levou à criação de novas ciências: a) Química bioorgânica; b) Biologia Molecular.

A baixa substância de peso molecular da qual o polímero é sintetizado é chamado de monômero. Repetidamente repetidos no grupo de átomos de macromolécula são chamados de links estruturais. A molécula do monómero e a ligação estrutural da macromolécula são as mesmas em composição, mas Diferente na estrutura:

1) Neste caso, há uma vínculo dupla entre os átomos na molécula de propileno;

2) No polipropileno de ligação estrutural está faltando;

3) O número N na fórmula do polímero mostra quantas moléculas do monômero se conecta à macromolécula. É chamado O grau de polimerização.

Macromoléculas de polímeros podem ter uma forma geométrica diferente:

MAS) Linear (Zigzag), quando os links estruturais estão conectados a cadeias longas em série um após o outro;

B) ramificado (com eles nos encontramos no exemplo de amido);

C) espacial quando as moléculas lineares são interconectadas por títulos químicos (por exemplo, em borracha de borracha vulcanizada).

Geométrico A forma de polímeros afeta significativamente suas propriedades.

Propriedades dos polímeros:

1) Polímeros podem ter uma estrutura cristalina e amorfa;

2) O peso molecular para polímeros tem alguns recursos.

Características características do peso molecular.

1. No processo de polimerização na macromolécula, um número diferente de moléculas de monômero é conectado, dependendo de quando ocorre uma corrente de polímero crescente.

2. Ao mesmo tempo, macromoléculas de diferentes comprimentos e diferentes massas são formadas.

3. O peso molecular indicado para tal substância é apenas seu valor médio, do qual a massa de moléculas individuais é significativamente desviada em uma direção ou outra.

Por exemplo, se o peso molecular do polímero for 28.000, pode ter moléculas com uma massa relativa de 26.000, 28.000, 30.000 e assim por diante.

Propriedades que vazam das características da estrutura dos polímeros:

1) Substâncias de baixo peso molecular são caracterizadas por certas temperaturas de fusão, ebulição e outras constantes;

2) Se ele aquecer algum polímero da estrutura linear, será visto que primeiro suavizará, e então, à medida que a temperatura aumenta, ele começará a derreter gradualmente, formando um fluido viscoso;

3) Muitos polímeros são caracterizados por má solubilidade;

4) As substâncias da estrutura linear ainda podem, embora com dificuldade, dissolver em certos solventes, formando soluções muito viscológicas;

5) Polímeros espaciais estão completamente insatisfeitos.

Alguns deles, como borracha, só podem inchar em solventes.

Características características de plásticos:

1) Plásticos Chamados de materiais feitos com base em polímeros capazes de receber o formulário especificado quando aquecido e mantê-lo após o resfriamento;

2) Na escala de produção, eles classificam primeiro entre materiais poliméricos;

3) Em plásticos, a grande resistência mecânica é combinada, baixa densidade, alta resistência química, boa isolação térmica e propriedades isolantes elétricas, etc.;

4) Os plásticos são feitos de matérias-primas acessíveis, são facilmente recicladas em uma ampla variedade de produtos;

5) Além do polímero (chamado muitas vezes resina), há quase sempre outros componentes em plásticos, o que dão ao material de certas qualidades:

A) A substância polimérica para eles é um fichário;

B) Em plásticos incluem:

- enchimentos. (Farinha de madeira, tecido, amianto, fibra de vidro, etc.), que reduz o valor do material e melhorar suas propriedades mecânicas, plastificantes (por exemplo, ésteres de alta fervura), aumentando a elasticidade, eliminando fragilidade, estabilizadores (antioxidantes, luz estabilizadores), que contribuem para a preservação das propriedades de plásticos no processo de seu processamento e uso;

- corantes Relatando o material necessário para colorir e outras substâncias.

Para lidar adequadamente de plásticos, você precisa saber, termoplástico ou termoteriza são as formulações de seus polímeros.

Polímeros termoplásticos (Por exemplo, polietileno):

1) Quando aquecido, eles suavizaram e neste estado mudam facilmente a forma;

2) Quando resfriamento, solidificam e mantêm a forma anexada;

3) No próximo aquecimento, eles novamente suavizaram, assumem uma nova forma, etc.;

4) De polímeros termoplásticos por meio de aquecimento e pressão, vários produtos podem ser moldados e, se necessário, para submetê-los novamente o mesmo processamento.

Polímeros TermoreActive:

1) Quando aquecido, primeiro se tornou plástico, mas então a plasticidade é perdida, eles se tornam ilegais e insolúveis, uma vez que têm interação química entre macromoléculas lineares, a estrutura espacial do polímero é formada (como a conversão de borracha em borracha);

2) Rebobar novamente tal material em um novo produto não é mais possível: adquiriu uma estrutura espacial e perdeu a propriedade de plasticidade necessária para isso.

Com base nas informações gerais sobre os polímeros, considere alguns dos plásticos mais comuns.

Os plásticos baseados em polímero são substitutos valiosos para muitos materiais naturais (metal, madeira, couro, adesivo, etc.).

Características do polietileno e sua estrutura:

1) Fórmula estrutural de polietileno: (-ch 2-Sn. 2-) n;

2) É sólido, branco, termoplástico, um pouco de gordura para o material de toque, assemelha-se a parafina.

Esta semelhança pode ser entendida se considerarmos que o polímero na estrutura é um hidrocarboneto limite (parafina) com um grande peso molecular.

Aromatizante polietileno e sua resistência química a reagentes.

1. O polietileno queima a chama fracamente luminosa.

2. Soluções de ácidos, álcalis, agentes oxidantes (permanganato de potássio) não agem nele.

3. Ácido nítrico concentrado destrói o polietileno.

Métodos de uso de polietileno:

1) Como um bom dielétrico é amplamente utilizado para isolamento de armazenamento elétrico e cabos utilizados em vários meios de comunicação, instalações de alta frequência;

2) Aquadramento de água e gás significativa de filmes de polietileno torna possível usá-los como material de embalagem para vários produtos e alimentos;

3) Na agricultura, o filme foi utilizado na construção de estufas, para eliminar as perdas de água em canais e reservatórios, para cobrir frutas e frutas e plântulas de geadas, etc.;

4) A resistência química do polietileno torna possível produzir diferentes tipos de tubos, peças em aparelhos químicos, contêineres para armazenar e transportar líquidos quimicamente agressivos. Em grandes quantidades de polietileno, os itens domésticos são fabricados: frascos, canecas, sacos de embalagem, etc.

Métodos para produzir polietileno.

1. O polietileno é obtido na indústria a uma alta pressão (150-300 MPa, 200-280 ° C) e baixa pressão (0,2-2,5 MPa, 80-100 ° C).

2. O polímero de alta pressão não tem uma estrutura estritamente linear, as filiais são formadas em suas macromoléculas de cadeia.

3. O polímero de baixa pressão como resultado da ação de um catalisador especial adquire uma estrutura estritamente linear, de modo que a molécula pode ser densamente adjacente entre si (o grau de aumentos de cristalinidade), que afeta significativamente as propriedades do material.

4. Ao manusear os produtos de polietileno, as possíveis diferenças nas propriedades devem ser levadas em conta, por exemplo: a) Os produtos de polímero de alta pressão podem ser operados a temperaturas até 60-70 ° C; b) Produtos de polímero de baixa pressão - até 100 ° C.

Polipropileno e suas características características:

1) Fórmula estrutural de polipropileno: (-ch 2-Ch (Sn. 3) -) n;

2) tem muito em comum com polietileno;

3) O polipropileno também é sólido, gordo ao toque, branco e termoplástico.

Características características de cloreto de polivinilo:

1) Fórmula estrutural de cloreto de polivinila: (-sn 2-CH (SL) -) n;

2) É um polímero termoplástico, dos quais são construídos macromoléculas lineares pelo tipo "cabeça - cauda" (m de 10.000 a 150.000);

3) Acontece por polimerização radical de clorivinilo (cloreto de vinil) 2= SNS1 na presença de iniciadores, que dão radicais livres durante a decadência para iniciar o crescimento da cadeia.

Características da estrutura do cloreto de polivinilo.

1. De acordo com a composição e estrutura, pode ser visto como derivados de cloro de polietileno.

2. Átomos de cloro, parte indispensável dos átomos de hidrogênio, estão firmemente ligados a átomos de carbono.

3. O cloreto de polivinilo é resistente à ação de ácidos e álcalis, tem boas propriedades dielétricas, uma grande resistência mecânica.

4. Praticamente não está aceso, mas relativamente facilmente se decompõe quando aquecido, destacando o cloreto.

5. Baseado em cloreto de polivinilo, são obtidos plásticos de dois tipos: a) um viniplástico com considerável rigidez; b) Plástico - material mais suave. Para evitar a decomposição do polímero, os estabilizadores são introduzidos em plásticos, e quando é obtido por um plástico macio, plastificantes.

6. Tubos quimicamente persistentes, detalhes de equipamentos químicos, latas recarregáveis ​​e mais são preparadas a partir do viniplast. O plastismo está na fabricação de linóleo, couro artificial, oleado, impermeável, é usado para isolamento de fios, incluindo cabos subaquáticos, etc.

Poliestireno, suas características:

1) Fórmula estrutural de poliestireno: (-ch 2-Ch (S. S. 6Н5) -) n;

2) este monômero polimérico - estireno: com 6Н5-Ch = Sn. 2;

3) é uma combinação de hidrocarboneto insaturado com aromático: é como o etileno, na molécula da qual um átomo de hidrogénio é substituído por um radical aromático com fenilo - com 6Н5, ou benzeno, na molécula dos quais o átomo de hidrogênio é substituído por um radical radical de vinil 2= Ch ...

4) O poliestireno tem uma estrutura linear, um peso molecular de 50.000 a 300.000;

5) Acontece pela polimerização radical do monómero na presença do iniciador.

Propriedades de poliestireno.

1. É um material termoplástico com propriedades dielétricas altas.

2. Quimicamente resistente a álcalis e ácidos que não sejam nítricos.

3. O poliestireno durante o aquecimento é facilmente despolimerizado, isto é, decompõe com a formação do monômero original.

4. Ser um material muito termoplástico, o poliestireno é fácil de moldar.

5. De preparar uma ampla gama de produtos.

Características de fibras sintéticas.

1. Produção de fibras e tecidos - a segunda área extensa do uso econômico nacional de substâncias de alto peso molecular sintético.

2. Além das fibras, endireitada diretamente de materiais naturais (linho, algodão, lã), também são obtidos fibras artificiais.

3. Um exemplo deles é fibra de acetato.

4. A produção de fibras artificiais com base no processamento de polímeros naturais não pode cobrir a necessidade cada vez maior de materiais fibrosos.

Houve a necessidade de obter fibras de conexões de peso moleculares sintéticas.

As fibras artificiais e sintéticas compõem um grupo de fibras químicas, na produção desses e outros, são utilizados métodos químicos.

Fibra Lavsan, suas características.

1. O polímero utilizado para a produção de Lavsan é sintetizado por policondensação do álcool de dióxido de etilenoglicol e um ácido dois-nicioso da série aromática de ácido tereftálico.

2. As substâncias interagem entre si pelo tipo de reação de esterificação, que, repetidas repetidas, leva à formação de macromoléculas - poliéster: a) A fibra ama tem grande força, resistência ao desgaste, resistência à luz e calor; b) É um bom dielétrico, resistente à ação de ácidos e álcalis de concentração média (ácidos concentrados atuam de forma destrutiva); c) Lavsan é usado como fios e grampos em uma mistura com outras fibras; d) Produtos dele são amplamente conhecidos:

- Estes são tecidos para a fabricação de vários tipos de roupas;

- Knitwear, tule;

- Materiais de estofamento, etc.

Como a Lavsan na estrutura química é não-higroscópica, então na fabricação de tecidos para roupas, é usado principalmente em uma mistura com outras fibras: Lovevan fornece força, resistência ao desgaste do produto.

3. Tecidos Lovesan (ou com Lavsan) são caracterizados por não-inflamação, o que aumenta suas qualidades do consumidor.

4. Lavsana de alta resistência permite que você prepare a partir dele o uso de fins técnicos - cordas, fitas de transporte, tecidos de filtro.

5. Uma resistência ao calor relativamente elevada permite a utilização de produtos técnicos da Lavsana em temperaturas razoavelmente amplas (de -70 a +170 ° C).

Capron de fibra, suas características.

1. O polímero do qual esta fibra é obtida pode ser considerada como um produto de policondensação de ácido aminocapóico.

2. Como no caso de Lavsana, o polímero é obtido sob a forma de uma resina.

3. E a tecnologia de moldagem fibra de derreter.

ALENA I. TITARANKO.

Cheat folha na química orgânica.

Добавить комментарий