Organik kimyada hile yaprağı.

Organik maddeler Kompozisyonunda, diğer elementlerle birlikte, her zaman karbon içeriyorsunuz. Karbon bileşiklerinin incelenmesi - yapıları, kimyasal dönüşümler - ve Organik kimyanın konusu.

Organik ve inorganik maddeler.

Karbon ile birlikte, organik maddelerin bileşimi genellikle hidrojen, oksijen ve azot, nispeten daha az sıklıkla - kükürt, fosfor, halojenler ve diğer elemanları içerir. Birkaç milyon organik bileşik bilinmektedir, inorganik maddeler önemli ölçüde daha azdır. Tüm kimyasal elementlerin, sadece karbon böyle çok sayıda organik bileşik oluşturur.

Her adımda buluştuğumuz organik maddelerle. Yiyeceklerimizin bir parçası olan tüm bitki ve hayvan organizmalarında bulunurlar, kıyafet üretimi için malzeme olarak hizmet etmek, farklı yakıt türleri oluştururlar, ilaçlar, boyalar, mahsul koruma araçları vb.

Organik ve inorganik maddeler arasında keskin bir yüz yoktur. Karbon oksitler, kömür asidi, tuzları ve bunlardaki karbon varlığına göre diğer bazı maddeler organik olarak kabul edilmelidir, ancak özelliklere göre bu türdeki inorganik bileşiklere yakındır ve genellikle inorganik kimyada incelenir.

Organik maddelerle Adam uzun zamandır tanıdık geliyor. Uzak atalarımız, kumaşların rengi için doğal boyalar kullandılar, gıda, hayvansal yağlar, şeker kamışı şekeri, alkol sıvılarının fermantasyonlu sirke elde etti.

Şu anda, birçok organik madde sadece doğada değil, ancak içinde bulunamamıştır: çok sayıda plastik, çeşitli kauçuk türleri, her türlü boya, patlayıcı, ilaçlar.

Sentetik olarak elde edilen maddeler artık doğada bulunanlardan daha da bilinir ve sayıları hızla büyüyor. En karmaşık organik maddelerin sentezi proteindir.

Bilimin Adı "organik Kimya" , ilk anlamını kaybetmek, daha geniş bir yorum elde etti.

Böyle bir adın önde gelen bilişsel olduğu için yeni bir onay aldığı söylenebilir. Modern organik kimyanın görevi Moleküler düzeyde organizmaların hücrelerinde meydana gelen süreçlerin derin bir incelemesi, yaşam fenomenlerinin malzeme temelini oluşturan ince mekanizmaların netleşmesidir.

Böylece organik maddelerin kimyası incelenmesi bu nedenle doğa bilgisimizi genişletir.

Benzer şekilde, inorganik kimyada, elemanları ve bileşiklerini incelerken, periyodik kanunları ve kimyasal elementlerin periyodik sistemini sürekli olarak yönlendirmek gerekir. Mendeleev, B. Organik Kimya Maddeler okurken, güvenmek gerekir Kimyasal yapı teorisi.

Kimyasal yapının önkoşullarının temel özellikleri:

1) Kimyasal Yapı Teorisi Temel oluşturuldu 60'larda. Hihir yüzyıl;

2) O zamanın organik kimyasının ana görevi, doğal bileşiklerin bileşimi ve özellikleri çalışmasında;

3) Ayrıca, asıl görev, pratik ihtiyaçlar için doğal bileşiklerin kompozisyonunun ve özelliklerinin rasyonel kullanımı için yöntemler geliştirmekti;

4) Endüstri, ticaretin geliştirilmesi ile bağlantılı olarak, şehirlerin organik kimyaya büyümesi, büyük gerekliliklerle sunulmaya başlamıştır;

5) Tekstil endüstrisi çeşitli boyalara ihtiyaç duyar;

6) Gıda endüstrisinin gelişimi için, tarımsal ürünlerin işlenmesinin daha gelişmiş yöntemleri gereklidir;

7) Doğal malzemelerin kullanımına dayanan artan şehirlerin aydınlatılması problemini çözmek gerekiyordu;

8) Nüfusun tıbbi maddelerdeki ihtiyaçlarını vb. İhtiyaçlarınızı da karşılamak için gereklidi.

Organik kimyanın daha da gelişmesi, teorik temsildeki gecikme nedeniyle yavaşlamaya başladı.

Yeni teorik yorumlar:

1) Maddeleri incelemek için yeni fenomenler, sistematizasyon ve açıklamalar tek bir bakış açısıyla talep etti, ancak o zamanın teorisi yetersiz olduğu ortaya çıktı;

2) Organik kimya yeni maddeler yaratmış olmalı, ancak teorik bilgi odaklı sentezlerinin yollarını belirleyemedi;

3) Bazı bilinen faktörler bildiği için organik kimyadaki yeni teorik görüşlere ihtiyaç duyulabilir.

İnorganik kimyanın seyrini incelerken şunları biliyor:

A) Karbon, hidrojenli hidrokarbonlar olarak adlandırılan çok sayıda bileşik oluşturur;

B) Yanıcı doğal gazın bileşiminde, örneğin, en basit hidrokarbon metan ch ile birlikte 4, Ethan ile 2Н6, Propan S. 3Н8, Butan S. 4Н10 ve benzeri.;

C) Taş kömürün termal ayrışması ile, benzen ile oluşur 6Н6, Toluene S. 7Н8vb.;

D) Pek çok farklı hidrokarbon yağda bulunur;

4) Doğal gazda bulunan karbon, dört rendelenmiş bir elemandır, ancak sadece metanda bu değerliği korur;

5) etanda 2Н6Karbon üç değerli olmalı ve propanda 3Н8Fraksiyonel değerlik bile var.

İnorganik maddelerin aksine Organik maddelerin bir dizi karakteristik özelliğe sahiptir:

1) Karbon atomları birbirine bağlanabilir;

2) İnorganik bağlantılar için bu kadar tipik olmayan zincirler ve halkalar oluşturur. Bu, organik bileşiklerin çeşitliliğinin nedenlerinden biridir;

3) Tüm kimyasal özelliklerine bir baskı uygulayan organik bileşiklerin önemli özelliklerinden biri, moleküllerdeki atomlar arasındaki bağlantıların niteliğidir.

Bu bağlar belirgin bir kovalent karaktere sahiptir. Elektrolitlerdeki organik maddeler, iyonlara çözeltilerde çözülmez ve nispeten yavaş yavaş birbirleriyle etkileşime girer.

Organik maddeler arasındaki reaksiyonları tamamlamak için gereken süre, saatlerce ve bazen günlerce ölçülür.

Eğer bir iyonik (inorganik) bileşikler, iyonlardaki suda kolayca ayrılır ve aralarındaki reaksiyonlar oldukça hızlı ilerliyor, ardından organik maddeler içeren organik maddeler Basit (tek) C - C ve C - N bağlantıları, büyük zorluklarla etkileşime girer.

400-600 ° C aralığında ısıtıldığında, organik bileşikler tamamen ayrıştırılır ve liman ve oksijen yanığı varlığında. Bu, karbon atomları (355.6 kJ / mol) arasındaki bağlantının nispeten düşük gücü ile açıklanmaktadır;

4) Organik bileşiklerin önemli bir özelliği, aralarında izomerizmin olgusunu yaygındır;

5) Aynı niteliksel ve kantitatif kompozisyona ve aynı moleküler ağırlığa, ancak tamamen farklı fiziksel ve hatta kimyasal özelliklere sahip birçok karbon bileşiği vardır;

6) Birçok organik bileşik, canlı organizmalarda devam eden doğrudan taşıyıcılar, katılımcılar veya süreçlerin ürünleridir - enzimler, hormonlar, vitaminler.

Karbon atomunun özellikleri yapısı ile açıklanmaktadır:

1) Dört değerlik elektronu vardır;

2) Karbon atomları, diğer atomlarla ve birbirleriyle birlikte, genel elektronik çiftler halindedir. Aynı zamanda, dördünün aynı anda diğer atomlara ait olan her bir karbon atomunun dış düzeyinde sekiz elektron (oktet) olacaktır.

Organik kimyada, genellikle yapısal formüller kullanırlar, çünkü atomlar molekülde mekansal bir yere sahiptir.

Yapısal formüller - Bu bir organik kimyanın dilidir.

Yapısal formüllerde, kovalent bağ gösterilir. İnorganik maddelerin yapısal formüllerinde olduğu gibi, her bir paketleyici, moleküldeki atomları bağlayan ortak bir elektron çifti anlamına gelir. Kullanılan da kullanılır Ampirik и Elektronik Formüller.

Organik kimyanın gelişimindeki en büyük etkinlik, 1961'de büyük bir Rus bilim adamının yaratılmasıydı. A.M. Butlerov Organik bileşiklerin kimyasal yapısının teorisi.

AM Butlerova, molekülün yapısını, yani atomlar arasındaki kimyasal bağın sırasını bilmek imkansız olarak kabul edildi. Birçok bilim adamı bile atom ve moleküllerin gerçekliğini bile reddetti.

A.M. Butlers bu görüşü reddetti. Sağdan ilerledi Maddi ve atom ve moleküllerin varlığının gerçeği hakkındaki felsefi fikirler, moleküldeki atomların kimyasal bağının biliş olasılığı. Molekülün yapısının, maddenin kimyasal dönüşümlerini inceleyerek deneysel bir şekilde monte edilebileceğini göstermiştir. Tersine, molekülün yapısını bilmek, bağlantının kimyasal özelliklerini türetebilirsiniz.

Kimyasal mücadele teorisi, organik bileşiklerin çeşitliliğini açıklar. Tetravalent karbonun karbon zincirleri ve halkaları oluşturma, diğer elementlerin atomlarına bağlanma ve organik bileşiklerin kimyasal yapısının izomerizmin varlığını oluşturur. Bu teori, organik kimyanın bilimsel temellerini ortaya koydu ve en önemli kalıplarını açıkladı. Teorilerinin temel ilkeleri. "Kimyasal Bina Teorisi" raporunda belirtilen eticanlar.

Yapının yapısının ana hükümleri aşağıdakilere indirgenmiştir:

1) Moleküllerde, atomlar birbirlerine değerlerine göre belirli bir sırayla bağlanır. Atomların iletişim sırası, kimyasal bir yapı denir;

2) Maddenin özellikleri, sadece hangi atomların ve hangi miktarda molekülüne dahil edildiği, aynı zamanda molekülün kimyasal yapısından, örneğin, molekülün kimyasal yapısından nasıl ilişkilendirileceğine de bağlıdır;

3) Bir molekül tarafından oluşturulan atomlar veya atom grupları karşılıklı olarak birbirini etkilemektedir.

Kimyasal yapı teorisinde, moleküldeki atomların ve grupların karşılıklı etkisine çok dikkat edilir.

Moleküllerdeki atomları birbirine bağlayan kimyasal formüller denir Yapısal formüller veya Yapının formülleri.

Kimyasal Yapı Teorisinin Değeri A.M. Butlerova:

1) organik kimyanın teorik temelinin en önemli kısmıdır;

2) Önemli olarak, D.I.I.'in periyodik sistemiyle karşılaştırılabilir. Mendeleev;

3) Büyük bir pratik malzemeyi sistematikleştirmeyi mümkün kıldı;

4) Yeni maddelerin varlığını önceden tahmin etmenin yanı sıra, bunları almanın yollarını belirtmeyi mümkün kılandır.

Kimyasal bina teorisi, organik kimya üzerindeki tüm çalışmalarda rehberlik olarak hizmet vermektedir.

Organik maddelerin özellikleri, sadece kompozisyonlarına değil, aynı zamanda moleküldeki atomların bileşiğinin sırasına da bağlıdır.

İzomerler - Bunlar aynı kompozisyon ve aynı molar kütlesine sahip olan maddelerdir, ancak moleküllerin çeşitli yapısını ve bu nedenle farklı özelliklere sahip maddelerdir.

Kimyasal Yapı Teorisinin Bilimsel Değeri:

1) madde hakkındaki fikirleri derinleştirir;

2) Moleküllerin iç yapısının bilgisinin yolunu gösterir;

3) Kimyada biriken gerçekleri anlamayı mümkün kılar; Yeni maddelerin varlığını tahmin etmek ve sentezlerinin yollarını bulmak.

Bu teorinin tümü, organik kimya ve kimya endüstrisinin daha da geliştirilmesine büyük ölçüde katkıda bulunmuştur.

Alman bilimci A. Kekule Karbon atomlarını birbiriyle zincirde birbirine bağlama fikrini dile getirdi.

Atomların elektronik yapısında öğretim.

Atomların elektronik yapısında öğretimin özellikleri: 1) Atomların kimyasal bağının niteliğini anlamayı mümkün kıldı; 2) Atomların karşılıklı etkisinin özünü bulmak.

Atomlarda elektronların durumu ve elektronik kabukların yapısı.

Elektronik bulutlar - Bunlar, formda, boyutunda, alandaki yönde farklı olan elektron kaldığı en büyük olasılıkların alanlarıdır.

Atomda hidrojen Taşındasındaki tek elektron, negatif yüklü bir küresel (küresel) şekil bulutu oluşturur.

S-Elektronlar küresel bir bulut oluşturan elektronlardır.

Hidrojen atomunda bir S-elektron bulunur.

Atomda helyum - İki S-Elektron.

Helyum Atomun Özellikleri: 1) Aynı küresel formun bulutları; 2) En büyük yoğunluk, çekirdeğinden eşit olarak çıkarılır; 3) Elektronik bulutlar birleştirilir; 4) Toplam iki elektronlu bulut oluşturur.

Lityum Atomun Özellikleri: 1) iki elektronik katmana sahiptir; 2) küresel bir şekil bulutu var, ancak boyut olarak dahili iki elektronlu bulutu önemli ölçüde aşıyor; 3) İkinci katmanın elektronu, çekirdeğe ilk ikisinden daha az etkilenir; 4) oksidatif reaksiyon reaksiyonlarında diğer atomlar tarafından kolayca yakalanır; 5) bir s-elektronu var.

Berilyum Atomun Özellikleri: 1) Dördüncü elektron s-elektrondur; 2) üçüncü elektron bulutu ile birlikte küresel bir bulut; 3) İç katmanda iki eşleştirilmiş S-elektron ve dıştaki iki eşleştirilmiş S-elektron vardır.

Atomları bağlarken daha fazla elektronik bulutlar örtüşürse, daha fazla enerji serbest bırakılır ve daha güçlü Kimyasal bağ.

Organik bileşiklerin çeşitliliği arasında tahsis edilebilir Madde grupları kimyasal özelliklerde benzer ve CH grubunda birbirinden farklı 2.

Homololojiler - Bunlar, kimyasal özelliklere benzer bileşikler, bileşimin bir veya daha fazla CH grubu için birbirinden farklıdır. 2.

Göreceli moleküler ağırlık formlarının artan sırasına göre düzenlenmiş homologlar Homolojik satır.

Homolojik fark - Bunlar gruplar 2.

Homolog bir serinin örneği, bir dizi limit hidrokarbon (alkanes) hizmet edebilir.

En basit temsilci metandır 4.

Daha sonraki homologların formülü, homolog farkın önceki hidrokarbonunun formülüne eklenerek elde edilebilir.

Homolog serilerin tüm üyelerinin moleküllerinin bileşimi, bir genel formülle ifade edilebilir: nН2n. + 2, burada n karbon atomunun sayısıdır.

Homolojik satırlar, tüm organik bileşik sınıfları için inşa edilebilir. Homolog serilerin üyelerinden birinin özelliklerini bilmek, aynı serideki diğer temsilcilerin özellikleri hakkında sonuçlar çıkarmak mümkündür. Bu, organik kimya çalışmasında homoloji kavramının önemini belirler.

Organik bileşiklerin sınıflandırılması.

Tüm organik bileşikler, karbon iskeletinin niteliğine bağlı olarak, asiklik ve döngüsel hale getirilebilir.

Asiklik (Döngüsel olmayan, değerli) bileşikler de yağ veya alifatik olarak adlandırılır.

Bu isimler, bu türdeki ilk iyi çalışılan bileşiklerden birinin doğal yağlar olduğu gerçeğiyle ilişkilidir.

Döngüsel bileşikler arasında genellikle tahsis edilir: bir) Karbosiklik - molekülleri karbon atomu halkaları içerir; 2) Heterosiklik - Yüzükler, karbon, diğer elementlerin atomları (oksijen, kükürt, azot vb.)

Karbosiklik bileşikler bölünmüştür: 1) açık Alisiklik (sınır ve öngörülemez), alifatik özelliklere benzer; 2) Aromatik - Benzen halkaları içerir.

Fonksiyonel gruplar - Bunlar, bu bileşik sınıfının kimyasal özelliklerini belirleyen atom gruplarıdır.

Bu grupların varlığı, organik bileşiklerin türlerini sınıflara ayırmaya ve çalışmalarını kolaylaştırmanıza olanak sağlar.

Bağlantı sınıfları: a) alkoller; b) fenoller; c) aldehitler; d) ketonlar; e) karboksilik asitler; e) nitro bileşikleri; g) birincil aminler; h) Asitler ame eder.

Serbest radikallerin özellikleri: 1) genellikle çok dengesizdir; 2) kimyasal olarak çok aktif; 3) hızlı bir şekilde sabit moleküllere dönüştürülür.

Endüktif Etki - Bu, elektron yoğunluğunun bir atomdan diğerine farklı elektroniklüklerinden kaynaklanan bir yer değiştirmedir. Meydana gelir İletişimin kutuplaşması.

Karbon zincirlerinin yapısına bağlı olarak, aşağıdaki üç satır organik bileşikler arasında ayırt edilir:

1) Bağlantılar açık bir karbon atomu zinciri ile, Ayrıca asiklik veya kalın seri bağlantıları olarak da bilinir (bu isim tarihsel olarak gerçekleşti: asitler uzun kilidi açılmış karbon zincirlerine sahip ilk bileşiklere aittir).

Karbon atomları arasındaki bağların doğasına bağlı olarak, bu bileşikler, moleküllerde sadece basit (normal) iletişim içeren bir) sınırına (veya doymuş) ayrılır; b) karbon atomları arasındaki çoklu (çift veya üçlü) bağlantıların moleküllerinde doymamış (veya doymamış);

2) Bağlantılar kapalı bir karbon atomu zinciri ile, veya karbosiklik. Bu bileşikler, sırayla bölünmüştür:

A) Aromatik serilerin bileşiklerinde.

Altı karbon atomunun - benzen aromatik satırının özel bir döngüsel grubunun moleküllerindeki varlığı ile karakterize edilirler.

Bu gruplama, karbon atomları arasındaki bağların doğası ile karakterize edilir ve bileşiklerini, aromatik özellikler olarak adlandırılan özel kimyasal özelliklere sahip bileşiklerine verir;

B) Alisiklik bileşikler, diğer tüm karbosiklik bileşiklerdir.

Döngüdeki karbon atomlarının sayısında farklılık gösterirler ve bu atomlar arasındaki bağlantıların niteliğine bağlı olarak, sınırlı ve öngörülemez;

3) Heterosiklik bileşikler.

Bu bileşiklerin moleküllerinde, ayrıca karbon atomları hariç çevrimler vardır. heteroatomi .

Asiklik (yağ) ve karbosiklik bileşiklerin saflarında en basit hidrokarbonlardır. Bu serilerin diğer tüm bileşikleri, hidrokarbon molekülündeki bir, iki veya daha fazla hidrojen atomunun, diğer atomlar veya atom grupları tarafından değiştirilmesi ile oluşturulan hidrokarbonların türevleri olarak kabul edilir.

Moleküllerinden biri, iki veya birkaç hidrojen atomu olarak oluşurken oluşan hidrokarbonların kalıntıları denir hidrokarbon radikalleri.

Hidrojeni bir hidrokarbon baz formunda yerini alan atom veya atom grupları Fonksiyonel veya Karakteristik (Bu terim, aynı hidrokarbon türevine ait olan maddelerin genel kimyasal özelliklerini belirleyen grubun uluslararası teorik ve uygulamalı kimya birliği tarafından geliştirilmiştir.

Organik bileşik tipleri:

1) Halojen üretimi hidrokarbonları: a) flor türevleri; b) Klor türevleri; c) bromokratik, d) iyodoşaratlar;

2) Oksijen içeren bileşikler: a) alkoller ve fenoller; b) eterler; c) aldehitler; d) Ketonlar.

Organik reaksiyonların yanı sıra inorganik, 3 ana tipe ayrılır:

1) Yedek reaksiyon: CH 4+ СI. 2→ Sn 3CI + NSI;

2) Dekorasyonun Reaksiyonu: CH 3Sn 2BR → SN 2= Sn 2+ Hbr;

3) Katılmanın tepkisi: CH 2= Sn 2+ HBR → CH 3Sn 2İçinde

Reaksiyonlar ekleri içerir Polimerizasyon reaksiyonları. Özel tür organik reaksiyonlar Polikondensasyon reaksiyonları. Organik reaksiyonlar sınıflandırılabilir ve Moleküllerin reaksiyona sokulmasında kovalent bağları yırtılma mekanizmasına göre.

Kovalent bağları kırmanın iki yöntemine bağlı olarak ve bu sınıflandırma yapılır.

1. Genel elektron çifti atomlar arasında bölünürse, radikaller oluşturulur. Radikal - Bunlar eşleştirilmemiş elektronlara sahip parçacıklardır. Bu molalar denir radikal (gomolitik). Özellik Bu bağlantı, oluşturulan radikallerin, reaksiyon sisteminde veya birbirleriyle mevcut olan moleküllerle etkileşime girmesidir.

Elde edilen radikaller reaksiyon sisteminde mevcut olan moleküllerle etkileşime girer: CH · 3+ СI. 2→ Sn 3CI + CI.

Radikal mekanizma, yaprakların, ışık veya radyoaktif radyasyonun etkisi altında, yüksek sıcaklıkta küçük polarite (C-C, C - N, N - N) maruz kaldığı reaksiyonları akar.

2. Bir iletişim arasından, genel elektron buharı bir atomda kalırsa, kuruldu İyonlar - Katyon ve Anyon. Böyle bir mekanizma denir iyonik veya Heterolitik. Organik oluşumuna yol açar Katyonlar veya Anyonlar: 1) Metil klorür, metil katyon ve klorür anyonunu oluşturur; 2) Metil lityum, lityum-katyon ve metil anyon oluşturur.

Organik iyonlar daha fazla dönüşüm haline gelir. Aynı zamanda, katyonlar ile etkileşime girer nükleofilik ("Sevgi dolu çekirdekleri") parçacıklar ve organik anyonlar - Elektrolizle yapılan ("Sevgi dolu elektronlar") parçacıklar (metal katyonlar, halojenler vb.).

Kutup kovalent bağ (karbon halojen, karbon oksijen, vb.) Olduğunda iyon mekanizması gözlenir.).

Organik iyon parçacıkları inorganik kimyada iyonlara benzer - uygun masraflara sahiptir. Bununla birlikte, keskin bir şekilde farklılık gösterirler: İnorganik bileşiklerin iyonları Sulu çözeltilerde sürekli olarak bulunur ve organik iyon parçacıkları sadece reaksiyon sırasında meydana gelir.

Bu nedenle, birçok durumda ücretsiz organik iyonlar hakkında değil, güçlü bir şekilde polarize edilmiş moleküller hakkında konuşmanız gerekir.

Radikal mekanizması, polar olmayan veya alçak kutupsal kovalent bağ (karbon karbonu, karbon hidrojen vb.) Bir molasında gözlenir.

Organik iyon parçacıkları inorganik kimyadaki iyonlara benzer - uygun masraflar var.

Hidrokarbonlar - Bunlar iki elementten oluşan en basit organik bileşiklerdir - karbon, hidrojendir.

Hidrokarbonları veya alkanları sınırlayın.

(Uluslararası Ad) - Bunlar, kompozisyonu genel formülle ifade edilen bileşiklerdir. nН2n + 2. N, karbon atomunun sayısıdır.

Sınırlı Hidrokarbonların Özellikleri (Alkanlar):

1) Moleküllerde hidrokarbonları sınırlamak karbon atomları basit (tek) bir bağla birbirine bağlanır;

2) Kalan değerlik, hidrojen atomları ile doyurulur;

3) Alkana Olarak da adlandırılır doymuş hidrokarbonlar, veya parafinler;

4) Homolog serilerinin ilk üyesi Alkanov Metan (S. Н4);

5) Beşinci hidrokarbondan başlayarak, isim, moleküldeki karbon atomunun sayısını gösteren Yunan rakamından oluşur;

6) Homolog serilerde, hidrokarbonların fiziksel özelliklerinde bir değişiklik vardır: a) Kaynama ve erime sıcaklıkları artış; b) Yoğunluk artıyor;

7) Serinin dördüncü üyesinden başlayan alkanlar (Butan) İzomerler.

Alkanların isimlendirilmesi ve türevleri.

Hidrojen atomunun alkan molekülünden ayrılması ile, aranan monovalent parçacıklar oluşturulur; hidrokarbon radikalleri.

Radikaller sadece organik olarak değil, aynı zamanda inorganik bileşiklerle de oluşturulur.

Hidrokarbon molekülünden iki hidrojen atomunu alırsanız, bivalent radikaller elde edilir.

İzomerlerin adı için, iki isimlendirme kullanılır: 1) rasyonel - eski; 2) Değiştirme (sistematik veya uluslararası) - modern. Yahudi Teorik ve Uygulamalı Kimya Birliği tarafından tamamlandı.

Rasyonel adlandırma özelliklerinin özellikleri: 1) rasyonel isimlendirme ile, hidrokarbonlar, bir veya daha fazla hidrojen atomunun radikaller için ikame edildiği metan türevleri olarak kabul edilir; 2) Rasyonel isimlendirme, çok karmaşık bileşikler için uygundur.

Değiştirme terminalinin özellikleri: 1) İkame Nomansiyonu ile adlandırma adı, isim için temel bir karbon zinciridir ve molekülün diğer tüm parçaları ikame edici olarak değerlendirilir; 2) Formül birkaç aynı radikal içeriyorsa, adları kelimelerdeki sayı ile gösterilir ve radikal sayılar virgüllerle ayrılır.

Kimya - Bu, kantitatif kompozisyondaki (F. Engels) değişikliğinin etkisi altında gerçekleşen organlardaki niteliksel değişiklikler bilimidir.

Hidrokarbonlar üst üste izomerizm fenomeni - Aynı bileşimin çeşitli maddelerinin varlığının olasılığına neden olan moleküllerin karbon iskeletinin izomerizmidir.

Maddelerin kısıtlayıcı hidrokarbonlar grubuna ait olması, yapının doğası ile belirlenir.

Metanın ana özellikleri:

1) renk ve koku olmayan gazdır (SN 4);

2) İki kat daha kolay hava;

3), hayvan ve sebze organizmalarının hava kalıntılarına erişimi olmadan ayrışma sonucu doğada oluşur;

4) Sulak alanlarda, kömür madenlerinde tespit edilebilir;

5) Doğal gazda, günlük yaşamda ve üretimde yakıt olarak kullanılan;

6) Metan molekülünde, bir karbon atomu ile hidrojen atomlarının kimyasal bağları kovalenttir.

Metan molekülü bir tetrahedral forma sahiptir, Ve düz değil.

Karbon atomu birleştiğinde, hidrojen atomları ile etkileşime girdiğinde, S-elektronlar Dış katman serpilir, bunlardan biri üçüncü olanın boş bir yerini kaplar. P-elektronu ve formdaki hareketi bulutu ile formlar Sekim Sekiz diğer iki p-elektronun bulutlarına dik.

Aynı zamanda içeri giriyor Heyecanlı devlet. Dört değerlik elektronun tümü olur eşsiz Dört kimyasal bağ oluşturabilirler.

Çelişkiler: 1) Üç p-elektron, karşılıklı dik yönde (90 ° 'lik bir açıyla) hidrojen atomlu üç kimyasal bağ oluşturmalıdır; 2) Dördüncü hidrojen atomu rastgele bir yöne birleştirilebilir.

Kontrol çözünürlüğü: 1) karbon atomunun (bir S ve üç p-elektron) tüm değerlik elektronlarının bulutlarının kimyasal bağlarını oluşturma işleminde, aynıdır; 2) Bulutlar, hacimsel sekiz Tatrandra'nın köşelerine doğru uzanan asimetrik biçimini alır. Elektron yoğunluğunun asimetrik dağılımı, çekirdeğinden bir tarafın bir tarafı bulma olasılığının diğerinden daha büyük olduğu anlamına gelir; 3) Hibrit elektronik bulutların eksenleri arasındaki açı 109 ° 'dir, bu da birbirlerinden en üst düzeye çıkarılmalarını sağlar; 4) Böyle bulutlar, büyük bir enerji emisyonuna ve dayanıklı oluşumun özelliklerine yol açan, büyük bir enerji emisyonunu ve dayanıklı oluşumuna yol açan elektronik hidrojen atomu bulutları ile önemli ölçüde örtüşebilir. Kimyasal bağlar.

Hibridizasyon, farklı sayıda elektronik bulutlara yayılabilir.

Molekülün şemeri modeli:

1) Atomları gösteren detaylar, değerlik bağlantılarını simgeleyen, çubuklar aracılığıyla birbirinden bir mesafeye bağlanır; 2) Model, neyin bağlı olan atomların görsel bir fikir verir, ancak nispi boyutları ve molekülün dış şeklini iletmez.

Hidrokarbonların yapısı.

Doğal gazda ve özellikle yağda, yapı ve özelliklerde metan benzer birçok hidrokarbon içerir.

Hidrokarbonları sınırlandırın (dallanmamış yapı): 1) metan; 2) Ethan; 3) propan; 4) BHUTAN; 5) Pentan; 6) heksan; 7) Heptan; 8) oktan; 9) nonan; 10) Dean.

Hidrokarbonlar kabul edilen tüm sınırların adı için Sonek - bir.

Moleküler ağırlıkta bir artışla, eritme ve kaynama ve kaynama noktası hidrokarbonların artması.

İlk dört madde (ile 1- dan 4) Normal koşullar altında - gazlar.

Tüm Sınırlı Hidrokarbonlar Suda çözünmez Ancak organik çözücülerde çözülebilir.

Genel Hidrokarbon Formülü: СnН2n + 2. N'nin, moleküldeki karbon atomunun sayısıdır.

Propan ve bütan moleküllerinin mekansal ve elektronik yapısı.

Bunlardaki karbon atomları düz bir çizgide değil, zikzago benzeridir.

Sebep, karbon atomlarının değerlik bağlarının tetrahedral yönündedir.

Bir karbon atomu bir karbon atomuna katıldıysa, bu son üç serbest değer kaldı, hepsi Tetrahedron'un üstlerine yönlendirilir. Bir sonraki karbon atomu yalnızca bu yönlerden birine katılabilir.

Karbon zinciri, her zaman bir zikzak formunu kabul eder.

Kovalent bağlar arasındaki açı, karbon atomlarını böyle bir zincirde, metan molekülündeki gibi, 109 ° 28 '.

Karbon atomlarının zikzak zinciri çeşitli mekansal formlar alabilir.

Bunun nedeni, moleküldeki atomların basit sigma bonoları etrafında nispeten serbestçe döndürebileceği gerçeğinden kaynaklanmaktadır.

Karbon zinciri güçlü bir şekilde kavisli elde edilir. Karbon atomunu çevirirseniz, molekül hemen hemen her halka şeklini alır.

Bu rotasyon, moleküllerde termal hareketin bir tezahürü olarak bulunur (bunu önleyen faktör yoksa).

En enerjik olarak avantajlı, atomların en büyük kaldırılmasıyla olan formdur.

Bütün bu çeşitler kolayca birini birbirine geçerken, kimyasal yapıları (moleküllerdeki atomların iletişim sırası) değişmeden kalır.

Karbon atomlarının mülkiyeti Elemanın periyodik sistemdeki konumuyla ilişkili uzun zincirlerde birbirine bağlanır. Mendeleev ve atomlarının yapısı.

Kimyasal bir reaksiyon sırasında, bir karbon atomunun dört değerlik elektronunu tamamen yırtmak ve yanı sıra, pek çok eletonu diğer atomlardan tam oketin oluşumu olana kadar tutturmak zordur.

bir. Hidrokarbonların havadaki yanması ve büyük miktarda sıcaklığın tahsisi.

Yanma ürünleri metanda karbon ve hidrojen varlığını onaylar. Bir cam silindirde toplanan gaza ateş belirlerseniz, silindirin içindeki duvarın yanmasının kesilmesinden sonra ıslak hale gelir.

Kireç suyunun silindirine eklenirken, çamurlu olur.

Yanarken metan, su ve karbon monoksit (IV) oluşturulur.

2. Kontak patlayabildiğinde oksijen veya hava ile bir metan karışımı.

Toplu oranda oksijenli metan, metan 1: 2 ise en güçlü patlama elde edilir. Hacimlerin optimal oranı, hava 1: 10 ile metan patlaması ile.

Başka bir volumetrik gazlarda daha az güç patlaması meydana gelebilir.

Kömür madenlerinde hava ile metan karışımları, fabrika kazanı evleri, daireler en tehlikelidir.

Madenlerde çalışmanın güvenliğini sağlamak için, otomatik aletler kuruludur - gaz görünümlerini işaret eden analizörler.

Hidrokarbonların önemli bir moleküler ağırlığa sahip olması.

Parafin, katı hidrokarbonların bir karışımıdır.

Bir parafin parçasını porselen bir bardağa koyarsanız, erimiş ve ateş yaktıysanız, yanarken çok fazla kurum oluşur.

Gazlı maddeler yandığında, havayla iyi karışırlar ve bu nedenle tamamen yanar.

Erimiş parafin oksijenin yanması ile, tüm karbonların yanması için yeterli olmaz ve karbon serbest formda vurgulanır.

3. Ciddi ısıtma ile, hidrokarbonlar basit maddeler üzerinde - karbon ve hidrojen üzerinde ayrışır.

Bu reaksiyonlar, maddenin moleküler formülünün bir doğrulaması olarak hizmet edebilir: metan ayrışması çift oluşturulduğunda ve etanın ayrışması sırasında - kaynak gazın hacmine kıyasla (karbon hacmi, katı halinde) hesaplamaya kabul edilmez).

dört. Halojenlerle (klorom) reaksiyon.

Dağınık güneş ışığını ortaya çıkarmak için kapalı bir cam silindirinde klorlu bir metan karışımı (doğrudan güneş ışıklarında bir patlama meydana gelebilir), daha sonra metan ile etkileşime girdiğinde sarı-yeşil klor renginin kademeli olarak zayıflaması.

Kimyasal reaksiyon, bazı bağlantıların ortasında ve yenilerinin oluşumunda yatmaktadır.

Klor atomları, eşleştirilmemiş bir elektronun dış katmanında, serbest radikal haline gelir.

Yüksek kimyasal aktiviteye sahip olan bir atom radikali, metan molekülüne baktığında, elektronu hidrojen atomunun elektron bulutuyla etkileşime girmeye başlar. Bu atomlar arasında kurulur Kovalent iletişim Ve molekül oluşur kloroodor.

Sınır hidrokarbonlarının kullanım kapsamı:

bir) metan Doğal gazın bir parçası olarak, günlük yaşamda daha yaygın olarak kullanılır;

2) Propan ve butan Özellikle doğal gaz arzı olmadığı alanlarda, "sıvılaştırılmış gaz" şeklinde kullanılır;

3) Sıvı hidrokarbonlar Arabalar, uçaklarda içten yanmalı motorlar için yakıt olarak kullanılır;

dört) metan Uygun fiyatlı bir hidrokarbon olarak kimyasal hammaddeler olarak kullanılır;

5) Yanma ve ayrışma reaksiyonu Metan Tipografik boya ve kauçuk lastik ürünleri alacak kurumun üretiminde kullanılır;

6) Hidrokarbonların yüksek ısı yanması, bunları yakıt olarak kullandığını;

7) metan - Amonyak sentezi için endüstride ana hidrojen üretim kaynağı ve bir dizi organik bileşik.

Metandan hidrojen üretilmesinin en yaygın yöntemi, su buharı ile etkileşimidir.

Klorlama reaksiyonu, klor türevli metan elde etmeyi sağlar.

Klorometan özellikleri: 1) bu gazdır; 2) Bu, kolayca bir sıvı duruma giren bir maddedir; 3) Sonraki buharlaşma sırasında çok miktarda ısıyı emen bu madde.

Diklorometan, triklorometan ve tetraklorometan özellikleri: 1) bunlar sıvılardır; 2) çözücü olarak kullanılır; 3) yangını söndürmek için kullanılır (özellikle su kullanılamazsa); 4) Sıvının buharlaşması sırasında oluşan bu maddelerin ciddi şekilde yanıcı olmayan gazları, yanma maddesini hava oksijeninden hızlı bir şekilde izole edin.

İzomerizasyon reaksiyonundaki metan homologlarından, dallanmış yapı elde edilir.

Kauçuk ve yüksek kaliteli benzin çeşitlerinin üretiminde kullanılırlar.

Hidrokarbonlar almak: 1) Hidrokarbonları büyük miktarlarda limit, doğal gaz ve yağda bulunur; 2) Yakıt ve kimyasal hammadde olarak kullanmak için doğal kaynaklardan çıkarılırlar.

Metan sentezinin özellikleri: 1) Metan sentezi, basit maddelerden organik bileşiklere geçiş olasılığını gösterir. Reaksiyon, bir katalizör olarak toz haline getirilmiş nikel varlığında karbonun ısıtılması altında; 2) Metanın sentezi - ekzotermik reaksiyon. Güçlü ısıtma, ürünün verimini arttırmaz, denge kaynak maddelerinin oluşumuna doğru kayacaktır; 3) Zayıf ısıtma ile, metan oluşum oranı yetersiz olacaktır; 4) yaklaşık 500 ° C'lik metan sentezinin optimum sıcaklığı; 5) Metanın ayrışması için, 1000 ° C'lik bir sıcaklık gerekir.

Alkina - Bunlar, iki karbon atomunun bir sp-hibridizasyon durumunda olduğu ve birbirlerinin üçlü bağıyla bağlandığı moleküllerde hidrokarbonlardır.

Genel formül: ile nН2N-2. burada n> 2.

Alkinov'un özellikleri: 1) Alkinlerde iletişimin uzunluğu 0.120 nm; 2) SP-hibridizasyon durumundaki her karbon atomu, diğer iki atomla ilişkilidir; 3) Bir başka iki atom eklenebilir.

Alkinlerin iki tür izomerizmi vardır: 1) Üçlü bağın pozisyonunun izomeriği; 2) Isomeri zinciri.

Homolog serilerin ilk iki üyesi - Ethin ve Propin - İzomerler yok.

İçin Butinov Sadece bir tür izomerizm için mümkündür - üçlü bağın pozisyonunun izomerizmi.

İki tür isimlendirme türü vardır: 1) Uluslararası adlandırma: Ethin; Propin; 2) Rasyonel isimlendirme: Asetilen; Metasetilen.

Alkinlerin fiziksel özellikleri: 1) ile 2Н2... dan 4Н6- Gazlar; 2) S. 5Н8... dan 15 Н28. - Sıvılar; 3) S. 16 Нotuz ... - katılar; 4) Suda zayıf bir şekilde çözünür.

Alkinlerin kimyasal özellikleri: Bağlantının reaksiyonu ile karakterize edilen büyük bir reaksiyon kapasitesine sahiptir, üçlü bağ, iki π-tahvil içerir.

Bağlantı reaksiyonları:

1) Hidrojen (hidrojenasyon) takılması. Alkenes, Aşama II - Alkanlar'da sahnede oluşturulur.

Organik kimyada beşik

2) Halojenlerin (Halojenasyon) eki. Ns≡sn + nsl → Sn 2= SNSL → CH 3-Snsl 2;

Sahnede I'de Digalojenler, II - Tetragogels'ta oluşturulur.

Alkinlerin brom suyu ile reaksiyonu, Alkina'ya yüksek kaliteli bir cevaptır. Brom suyu renksizdir;

3) Halojen ırklarının (hidro-takma adı) eklenmesi.

Sahnenin aşamasında, II - Digalogenalar'da monogaloenallanlar oluşur;

4) Su eki (hidrasyon).

Asetilen formları aldehit, Homologları - Ketonlar (Reaksiyon M.G. Kucherova):

Organik kimyada beşik

Oksidasyon reaksiyonu: 1) Yanma (tam oksidasyon): 2C 2Н2+ 5O. 2→ 4Co 2+ 2n 2HAKKINDA; 2) Eksik oksidasyon (KMNO tipinin oksitleyici ajanının etkisi altında) 4, K. 2Cr 2О7).

Güçlü oksitleyicilerin (km N) etkisi altında 4nötr ortamda, 2Cr 2О7Asidik ortamda) Alkina, üçlü bir molekülün (asetilen hariç) dağılmasıyla oksitlenir.

Reaksiyonun nihai ürünü karboksilik asitlerdir: CH 3-S≡s-sn 3+ 3 [O] + n 2Oh → 2sn 3-Oson - aşındırma (asetik) asit.

Eksik olarak asetilen oksidasyonu durumunda, iki doğumlu bir oksalik asit oluşur: SN≡N + 4 [O] → Nopo-Coxy.

Unfolble Hidrokarbonlar - Bunlar, hidrokarbonlardır, moleküllerdeki, çift veya üçlü bağlantılarla birbirine bağlanmış karbon atomları olandır.

Doymamış hidrokarbonlar - Bunlar, molekülleri doymuş olandan daha az sayıda hidrojen atomu olan hidrokarbonlardır.

Doymamış hidrokarbonların özellikleri:

1) Homolog doymamış hidrokarbonların homolog satırlarının ilk temsilcileri etilendir (çift bağ) ve asetilendir (üçlü bir ilişki ile);

2) İkili bağlantı bir Δ-iletişim ve bir π-iletişimden oluşur;

3) doğası gereği, π-Bond, Δ-Bond'tan keskin bir şekilde değişir. Π-Bond'un Δ-iletişiminden temel farklılıkları:

A) π-bağı, molekülün düzleminin dışındaki elektronik bulutların üst üste geldiğinde daha az dayanıklıdır;

B) Çift bağ, iki aynı çizgi ile tasvir edilir, ancak aynı zamanda eşitsizlikleri dikkate alınır;

4) Üçlü bağ, bir bond ve iki π-linkten oluşur.

Asetilen ve homologlarının üçlü ilişkisinin tuhaflığı: Elektronik yapıdan, birden fazla bağlantı (çift ve üçlü), kimyasal etkileşime sahip birden fazla bağlantının (çift ve üçlü) nispeten kolay (daha hafif) olduğu görülmektedir.

Homolojik dizi doymamış hidrokarbonlar ve özellikleri:

1) Homolog serilerinin bileşikleri, genel formül CNN tarafından ifade edilir. 2n;

2) Rasyonel adlandırma uyarınca homologların isimleri, uçları değiştirerek karşılık gelen limit hidrokarbonların isimlerinden yapılır (-An-ilen);

3) İkame terminali altında, etilen hidrokarbonlarının isimleri, bitişleri değiştirirken sınırlı hidrokarbonların isimlerinden yapılır - EN (-EN - İkili Bağlantı).

Etilen hidrokarbonların toplam uluslararası adı - alkenes.

Olit - Bunlar, bir çift bağ içeren, etilen satırının harcanmamış hidrokarbonlarıdır;

4) Homolojik asetilen asetilen, formül ile ifade edilir. nН2N-2. ;

5) İkame Nomansiyonu'ndaki asetilen hidrokarbonların adı, bitişleri değiştirirken limit hidrokarbonların isimlerinden yapılmıştır. - bir. üzerinde - içinde.

Alkina - Bu, sübstitüsyon adjolozunda asetilen hidrokarbonların genel adıdır.

Önemli bir etilen kaynağı ve homologları, petrol yağı hidrokarbonlarının gazlı ve sıvı ürünleridir.

Çatlama - Bu, hidrokarbonları daha küçük bir uzunluktaki moleküllerde uzun zincirlerle bölme işlemidir.

Çatlamada, çatlama sırasında oluşan, doymamış olan limit hidrokarbonlar ile birlikte ve ayrıca petrol üretim gazlarının aktarılan en üst düzey hidrokarbonların dehidrojenlenmesi ile de elde edilir.

Etilen yapısının özellikleri: 1) renksiz bir gazdır; 2) biraz daha kolay hava; 3) Neredeyse kokmaz; 4) Normal koşullar altında etilen yoğunluğu - 1.25 g / l; 5) Gaz molar kütlesi - 1.25 g / l x 22.4 l / mol = 28 g / mol; 6) Etilenin nispi moleküler ağırlığı - 28 g / mol; 7) ikiden fazla hidrojen atomuna sahip olamaz; 8) Etilen moleküler formülü - ile 2Н4; 9) Molekülünde, karbon atomları, etan molekülünden daha küçük bir hidrojen atomu sayısına bağlanır; 10) atomlar değere göre bağlanır; 11) Etilen molekülü simetriktir, yani ,deki her karbon atomu, iki hidrojen atomu ile ilişkilidir. Karbon atomlarının dördüncü birimleri serbest kalamaz, birbirlerine bağlanırlar, karbon atomları arasındaki ikinci bağ oluşturur; 12) Etilen molekülüne çift bağ yüklenir. Karbon atomunun her değerliği, dış elektronik tabakasında eşleştirilmemiş bir elektronun varlığı ile belirlenir; 13) Etilen molekülünde, karbon tuzağı ve atomları için elektronik oktet kuralları korunur.

ÖZELLİKLER SP 2-Hipbihridizasyon:

1) Hibrit bulutlar, sekiz hacmin bir yönünde uzatılmış, aynı şekilde aynı şekilde asimetrik formu alır;

2) Kimyasal bağların oluşumunda, birbirlerinden en büyük çıkarmaya farklıdırlar - bu, eksenleri arasındaki açı 120 ° olacak zaman elde edilir;

3) Karbon atomlarında başka bir p-elektronu var.

Bu elektronun bulutu hibridizasyondan etkilenmez, formunu değiştirmedi ve ayrıca çekirdeğin her iki tarafında elektron yoğunluğunun tek tip bir dağılmasıyla hacim sekiz biçimine sahip;

4) Elektronik bulutların ekseni, atom nüklei düzlemine diktir ve kimyasal bağların oluşumunda yer alan elektronik bulutlardan uzaktır.

Sigma-İletişim - Bu, elektron bulutlarını doğrudan atom merkezlerini bağlayan yönde üst üste bindiğinde oluşturulan ilk, daha dayanıklı bağdır.

Sigma-Bond, hidrojen atomlu karbon atomlarının olağan kovalent bağlarıdır.

Sınırlı hidrokarbonların molekülleri sadece SIGMA iletişimi içerir.

Pi İletişim - Atomik çekirdeklerin düzlemi dışındaki elektronik bulutların üst üste bindiğinde oluşan daha az dayanıklı bağdır.

Π-İletişim elektronları ve Δ-iletişim belirli bir atoma aitlerini kaybeder.

Özellikler Δ-İletişim ve π-iletişim:

1) Moleküldeki karbon atomlarının dönmesi, Δ-BOND ile bağlıysa mümkündür;

2) π-Bond'un görünümü, karbon atomlarını serbest rotasyon molekülünde mahrit eder.

Hidrokarbonların yapısı: bir) etilen - Homolog serilerinin ilk temsilcisi, karbon atomları arasında çift bağ olan moleküllerde; 2) Etilenin en yakın homologları - propilen ve bütilen; 3) Etilen satırının hidrokarbonlarının adları sonek değiştirilerek oluşturulur. - bir. karşılık gelen limit hidrokarbon üzerinde - İlen (etilen, propilen vb.).

Sistematik (uluslararası) isimlendirme özellikleri: a) Bu hidrokarbonların isimleri eki kabul eder - En (ethen, propan, büten vb.); b) Hilile homologları, bir grup CH atomu üzerinde moleküllerin bileşiminde birbirlerinden farklı olmalıdır. 2; c) Her bir öngörülemeyen hidrokarbonun molekülünde, iki hidrojen atomunun oluşumunda, karşılık gelen limit hidrokarbonun molekülünden daha az; d) bir dizi etilen (eten) hidrokarbonların bileşimi, formülle ifade edilir. nН2n. ; e) doymamış hidrokarbonlar oluşabilir Radikaller.

Tüm alkenlerin bağlantı yanıtı özellikleri:

1. Hidrojen takma.

Bu reaksiyon, bir katalizörün varlığında - ince parçalanmış nikel, platin veya paladyum - oda sıcaklığında gelir.

Hidrojenasyon reaksiyonu veya hidrojenasyon, - Bu, maddeye hidrojen eklenmesidir.

Olefinlerin hidrojenlenmesinde, hidrokarbonların sınırlandırılmasına dönüşür.

2. Halojenlerin takılması.

Reaksiyon normal şartlar altında devam eder.

Dikloroetan - Bu, iyi organik maddeleri çözen bir sıvıdır.

Bromin eklenmesinin tepkisi, doymamış hidrokarbonlara nitel bir reaksiyon olarak hizmet vermektedir.

3. Halojen yetiştiricilerin takılması.

Halojenik hidrokarbonlar iki şekilde elde edilebilir:

1) Klorodorun etilene katılım;

2) Klor üzerinde etanda hidrojenin değiştirilmesi.

4. Su takma.

Reaksiyon, bir katalizör varlığında ilerler - Sülfürik asit.

İlk olarak, ikili bağlantının yerine sülfürik asidin etilene eklenmesi Etil karıştırıcı.

Ardından, su ile etkileşime girerken etil karıştırıcı alkol ve asit oluşturur.

Katı katalizörlerin varlığında etilenin etilenin varlığında etilena eklenmesi reaksiyonu, yağ çatlama gazlarında (geçen gazlar) ve kok fırın gazlarında bulunan doymamış hidrokarbonlardan endüstriyel etil alkolün endüstriyel üretimi için kullanılır.

Etilenin önemli bir kimyasal özelliği ve homologları normal sıcaklıkta kolayca oksit yeteneğidir.

Aynı zamanda, iki bağla bağlanan her iki karbon atomu da oksidasyona tabi tutulur.

Etilen, karbon ve su oksit oluşumuyla aydınlık bir alevle yanar: 2Н4+ 3o 2→ 2 - 2+ 2n 2HAKKINDA.

Kimyasal özellikler: 1) Etilen için karakteristiktir yanma; 2) metanın aksine, etilenin, içinde karbonun içeriğinin artması nedeniyle, aydınlık bir alevle yanar; 3) Etilen moleküllerinin bozulması sırasında oluşan karbon, hemen hemen yanmaz; 4) Etilen bir potasyum permanganat çözeltisine geçerse, mor çözelti hızla renksizdir; 5) Eğer etilen ve metan brom suyuyla (sulu brom çözeltisi), daha sonra etilenden, kırmızı-kahverengi bromin hızla renksizleştirilirse; 6) Metan brom suyu üzerinde çalışmaz; 7) Etilen, hidrokarbonları sınırlamaktan daha fazla reaksiyon maddesi olarak ortaya çıkar; 8) Etilenin brom ile reaksiyonu ile, renksiz bir sıvı dibrometan oluşur, etilen moleküllerine bromin molekülleri meydana gelir; 9) Bromin atomlarının bağlanması, basit bir bağlantıya dönüştürülen çift bağdan kaynaklanmaktadır. Kolayca brom ve diğer doymamış hidrokarbonları takın. Potasyum permanganat çözeltisi ve brom suyu doymamış hidrokarbonlarda reaktif; 10) Bir katalizör varlığında doymamış hidrokarbonlara çift bağ (platin, nikel) hidrojene birleştirebilir.

Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, karbon atomlarının hidrojen atomları ile doygunluğu oluşur. Sınıra kadar.

Hidrojenasyon reaksiyonları - Bunlar, hidrojenin maddeye tutturulduğu reaksiyonlardır.

Hidrojenasyon reaksiyonunun karakteristik özellikleri: 1) hidrojenasyon sürecinde, SR durumundan iki bağda karbon atomları 2-Hipebridizasyon SR durumuna gidin 3-Hibridizasyon; 2) Molekülün mekansal yapısı değişir; 3) Hacimsel bir etan molekülü, hidrojenasyon sırasında düz bir etilen molekülünden oluşur.

Markovnikov Kuralı.

Asimetrik alkenin çift karbon-karbon bağlarına halojen hidrojenin iyon ilavesiyle, daha fazla hidrojen atomu olan çift bir bağ ile bu karbon atomuna hidrojen tutturulmuştur ve halojen atomu, bu karbon atomu daha küçük.

Organik kimyada beşik

Metil radikalinin bir çift bağ için etkisi ve katılımın keyfi olmadığı gerçeğiyle belirlenir, ancak belirli bir yönde belirlenir.

Karbon atomu, hidrojen atomlu bağlantıların elektron yoğunluğunu yönlendirir ve kısmi bir negatif şarj edinir. Komşu bir karbon atomu ile radikal bağlantının elektronik yoğunluğu ikincisine doğru kaydırılır ve bu, aşırı karbon atomuna çok hareketli bir bulut π-bağının yer değiştirmesini oluşturur.

Hidrokarbonların Uygulanması:

1) Yüksek kimyasal aktivite nedeniyle, etilen satırının hidrokarbonları, birçok organik maddenin sentezi için değerli hammaddelerdir;

2) Etilen hidrokarbonlar yakıt olarak kullanılmaz;

3) Özellikle geniş etilen organik maddeler elde etmek için kullanılır;

4) Etilen etil alkol, polietilen üretmek için kullanılır. Meyvelerin olgunlaşmasını (domates, narenciye meyveleri vb.), Seralarına az miktarda tanıtılarak hızlandırır. Etilen ve homologları, birçok organik maddenin sentezi için kimyasal hammaddeler olarak kullanılır;

5) Etilenin klor ile etkileşimi, 1,2-dikloroetan elde edilir.

Dichloroetan'ın özellikleri: a) Bir uçucu, kandırak bir sıvıdır; b) reçineyi çözmek için kullanılır; c) Tekstil malzemelerini temizlemek için kullanılır; d) Tahılsalları dezenfekte etmek için tarımda uygulanır; e) Üzüm filoksusuna karşı mücadelede kullanılır;

6) Klorür klorürü etilene eklerken, kloroetan elde edilir.

Özellikler Chlorhetan: a) Kolayca bir sıvıya dönüştürülen bir gazdır; b) Elinizde az miktarda klorhetan dökülürse, sıvının hızlı bir şekilde buharlaştırılması ve güçlü lokal soğutmanın gerçekleşmesi; c) donma için tıpta kullanılır; d) Lokal anestezi için tıpta kullanılır - ışık operasyonları ile;

7) suyun etilene katılım, etanolün (etil alkol) üretiminin altını çizer;

8) Etilen ve propilenin polimerizasyonu ile, tekniğde yaygın olarak kullanılan ve günlük yaşam elde edilir. Polietilen ve polipropilen ;

9) Pratik kullanımda, etilen meyvelerin olgunlaşmasını hızlandırır (domates, armut, kavun, limon vb.);

10) Daha iyi depolama için, meyveler boşaltılmamış ve kapalı depoların havasına az miktarda etilen girerek, boşaltılmaya ve olgunlaşmaya getirilir.

Hidrokarbonlar almak:

1) Etilen satırının hidrokarbonları kimyasal olarak aktiftir;

2) Endüstride, bu hidrokarbonlar elde edilir: a) petrol ürünlerinin yüksek sıcaklıkta ayrışma ile işlenmesinde; b) limit hidrokarbonların dehidrojenlenmesi ile. Dehidrasyon - Hidrojenin hidrokarbonları sınırlandırmasından bölünmesidir. Örneğin: a) Ethan → etilen; b) isobutan → izobütilen. Önek, bir şeyin ayrılması anlamına gelir. Dehidrojenasyon reaksiyonu geri dönüşümlüdür;

3) Laboratuarda, doymamış hidrokarbonlar çeşitli şekillerde elde edilir, örneğin, etilen, sülfürik asit ile ısıtılırken suyu parçalayarak etil alkolden elde edilir.

Polimerizasyon reaksiyonunun özellikleri:

bir) polimerizasyon - Bu, aynı moleküllerin daha büyük bir şekilde bağlantısıdır;

2) Polimerizasyon reaksiyonları özellikle öngörülemeyen bileşiklerin karakteristik özellikleridir:

A) etilenden yüksek moleküler ağırlıklı bir madde oluşturulur - polietilen;

B) Etilen moleküllerinin bağlantısı, çift dalı sitesinde meydana gelir:

Organik kimyada beşik

Bu reaksiyonun kısaltılmış denklemi aşağıdaki gibi yazılmıştır:

Nsn 2= Sn 2→ (- SN 2-Sn 2-) n;

3) Bu tür moleküllerin (makromoleküllerin) uçlarına bazı serbest atomlar veya radikaller (örneğin, etilenden hidrojen atomları) tutturulur;

4) Polimerizasyon reaksiyonu ürünü denir polimer (Yunanca'dan poli - çok, Meros. - Bölüm);

5) Polimerizasyon reaksiyonuna giren başlangıç ​​materyali denir Monomer.

Polimer özellikleri.

bir. Polimer - Bu, molekülü aynı yapıya sahip çok sayıda tekrarlanan gruptan oluşan yüksek moleküler ağırlığa sahip bir bileşiktir.

2. Bu gruplamalar denir İlköğretim Bağlantıları и yapısal birimler.

Polimerizasyon derecesi (n'yi gösterir) - Bu, makromolekülde tekrarlanan temel bağlantıların sayısıdır.

Aynı monomerlerin polimerizasyon derecesine bağlı olarak, farklı özelliklere sahip maddeler elde edilebilir.

Polimerizasyon derecesinin özellikleri:

A) Kısa devre polietilen (n = 20) Yağlayıcı özelliklerine sahip bir sıvıdır;

B) 1500-2000 birimde zincirin uzunluğuna sahip polietilen, filmlerin elde edilebileceği, şişeleri üretebilecekleri sağlam, ancak esnek bir plastik malzemedir;

C) 5-6 bin bağlantı uzunluğu olan polietilen, döküm ürünlerinin hazırlanabileceği sağlam bir maddedir, sert borular, dayanıklı dişler.

Polimerizasyon reaksiyonlarının akışının koşulları çok farklıdır:

1) Bazı durumlarda, katalizörler ve yüksek basınç gereklidir;

2) Ana faktör, monomer molekülünün yapısıdır;

3) Polimerizasyonun reaksiyonunda, birden fazla ilişkinin patlaması nedeniyle doymamış (doymamış) bileşikler birleştirilir.

Laboratuar koşullarında, polietilen, su bazlı maddelerle (konsantre sülfürik asit, fosfor oksit (V) ve diğerleri olan etil alkolün ısıtılmasıyla elde edilir: 2Н5O → SN 2= Sn 2+ N. 2HAKKINDA.

Asetilen - Bu, bir Δ-bağdan ve iki π-tons'tan oluşan üçlü bir bağ içeren öngörülemeyen bir hidrokarbondur.

Yapının özellikleri:

1) Asetilen serisinin ilk temsilcisi - Renksiz gaz.

Renksiz gazın özellikleri:

A) suda biraz çözünür;

B) onun moleküler formülü 2Н2;

2) Asetilen molekülünde, başka bir iki hidrojen atomu etilen molekülünden daha azdır;

3) π-BAD, ana Δ-bağın dayanımı ile alt, bu nedenle, π-bağlantıların yerine, oksidasyon ve bağlantı reaksiyonları geçilebilir.

Yapısal Formül Asetilen: Ns≡sn.

1) Asetilen molekülündeki üçlü bağ, içinde karbon atomlarının üç çift elektron ile bağlandığı anlamına gelir;

2) Asetilen molekülünün yapısının çalışmaları, asetilen molekülündeki karbon ve hidrojen atomlarının bir düz çizgi üzerinde bulunduğunu;

3) Asetilen molekülünün doğrusal bir yapıya sahiptir;

4) Karbon atomları bir δ-bağ ve iki π-tons ile birbirine bağlanır.

Asetilen molekülünün yapısının özellikleri:

1) Böyle bir molekülde, her karbon atomu, sadece diğer iki atomlu (karbon atomu ve hidrojen atomu) ile δ-bağlarla bağlanır ve sadece iki elektronik bulutlar hibridizasyonda rol oynar - s-Elektron ve bir р-Elektron.

Bu durum SP -Hibridizasyon.

Öz, asimetrik hacimli sekizler şeklinde oluşan iki hibrit bulut, birbirinden çıkarmaya çalışıyor ve 180 ° 'lik bir açıyla karşılıklı zıt yönlerde diğer atomlarla bağlantılar kurmasıdır;

2) diğerlerinin bulutları р-Elektronlar hibridizasyona katılmayın.

Simetrik hacim sekizlerinin şeklini ve diğer bir karbon atomunun bu tür bulutlarıyla yanal örtüşme şeklini koruyorlar.

Asetilen Homologlar:

1) metan ve etilen gibi, asetilen homolog bir seriye başlar;

2) Bunlar, moleküldeki karbon atomları arasında bir üçlü bağ olan bir dizi asetilen hidrokarbondur;

3) Sistematik isimlendirmeye göre, bu tür hidrokarbonların adı son eki değiştirilerek oluşturulur - Bir. Karşılık gelen limit hidrokarbonlar üzerinde - İÇİNDE. ;

4) etilen hidrokarbonları gibi, karbon atomları, çoklu (üçlü) bağlantının daha yakın olduğu uçtan numaralandırılır:

A) etin sn≡sn;

B) Butin-1 SN≡S-CH 2-Sn 3;

C) boudin-2 3-S≡s-sn 3.

Isomeria'nın özellikleri: a) karbon iskeletinin dallanması nedeniyle; b) üçlü ilişkinin karakteristik konumu; c) Çeşitli kürelerde asetilenin elde edilmesine ve kullanılmasına yardımcı olur.

1) Bu hidrokarbon aralığının asetilen, pratik öneme sahiptir;

2) Metan ve etilenin aksine, asetilen parlak bir alevle yanar.

Asetilenin yanması örnekleri: Kaynak işlerinde, atölyelerde, fabrikalarda.

Bütün bu durumlarda, kurumun kült görünmüyor.

Bu durumda ,: a) karbon parçacıkları, alevin ortasında kuvvetlice tırmanır; b) ona parlaklık vermek; c) sonuçta tamamen yanar.

Kaynak yaparken, hava yerine oksijen kullanılır. Aynı zamanda, asetilenin toplam yanması elde edilir, alev sıcaklığı 3000 ° C'ye yükseltilir. Hava ve oksijenli asetilen karışımları patlayıcıdır;

3) π-iletişim, ana δ-bonoun gücüyle düşüktür;

4) π-Bağlantıların yerine, ekleme ve oksidasyon için reaksiyonlar olabilir.

Asetilen ile doldurulmuş bir silindirde ise, çözeltiyi dökün Permanganat potasyum, Çözüm hızla boşalacak;

5) Etilen gibi asetilen, kolayca oksitlenir;

6) Asetilen için bağlanma reaksiyonlarından, brom ile etkileşim karakteristikdir.

Asetilenin brom ile etkileşiminde ek reaksiyonun iki aşaması:

1) İlk olarak, brom bir π-iletişimin yerine birleştirilir ve 1,2-dibrometren oluşur: CH = CH + W 2→ vn = başlangıç;

2) İkinci π-bağı üzerindeki ikinci brom molekülü birleştirilir, reaksiyon ürünü 1,1,2,2-tetrabrometan: VN = start + VG2 → WR 2Snvr. 2;

3) Bir katalizör varlığında (platin, nikel) asetilene hidrojene birleştirebilir.

Aynı zamanda, asetilen ilk önce etilen ve ardından Ethan'a dönüşür:

Organik kimyada beşik

4) Klorodor eklenmesiyle, gazlı bir madde, π-bağlardan biri (klorvinil) tarafından oluşturulur. Bu reaksiyonun katalizörü cıva klorürdür:

Organik kimyada beşik

5) Su bağlantısı (hidrasyon), HG katalizörünün varlığında meydana gelir. 2+. Asidik bir ortamda (Reaksiyon M.G. Kucherova). Aynı zamanda, asetallen, asetaldehit oluşturur ve homologları karşılık gelen ketonlardır:

Organik kimyada beşik

Asetilen - Bu, üçlü bağ olan en önemli hidrokarbonlardan biridir. Bir dizi asetilenin ilk temsilcisi ve ayrıca suda pratik olarak çözünen renksiz bir gazdır. Asetilen molekülü, etilen molekülünden daha az iki hidrojen atomuna sahiptir ve karbon atomları arasındaki üçüncü bir bağlantının oluşumu karakterizedir.

Asetilen Uygulaması:

1) olarak kullanılabilir Yakıt gaz kaynağı ve metallerin kesilmesi;

2) için de kullanılır Sentez çeşitli organik bileşikler;

3) Asetilene klor eklenmesinin bir sonucu olarak, bir çözücü elde edilir - 1,1,2,2-tetrakloroetan. Tetrakloroetanın daha fazla işlenmesi ile diğer klor türevleri elde edilir;

4) Klorodorun bölünmesiyle, bir trikloroenten, 1,1,2-tetrakloroetan - yüksek kaliteli çözücüden oluşur, bu da giysileri temizlerken yaygın olarak kullanılan: SNSI = CCI 2;

5) Çok miktarda, asetilen, polivinil klorürün elde edildiği polimerizasyonun yardımı ile klorohen veya vinil klorür üretimine gider (tellerin yalıtımı için kullanılır, yağmurlukların imalatı, suni deri, borular ve diğer ürünler);

6) Diğer polimerler, plastik, kauçuk ve sentetik liflerin üretiminde gerekli olan asetilenden elde edilir.

Asetilen alma:

1) Laboratuarlarda ve endüstride, asetilen en sık bir karbür yöntemi ile elde edilir. Kalsiyum karbür parçaları suyla bir kabın içine yerleştirilirse veya su kalsiyum karbüre eklenirse, güçlü bir asetilen izolasyonu başlar: CAC 2+ 2NOS → ile 2Н2+ Sa (o) 2. Polimer malzemelerin endüstrisinden, karbür yöntemi etkisizdir. Kalsiyum karbür almak için yüksek elektrik maliyetleriyle ilişkilidir.

Özellikler Kalsiyum Karbür:

A) Elektrik özelliklerinde kalsiyum karbür elde edilir;

B) karbon (kok, antrasit) ile kireçle etkileşime girerken ortaya çıkar;

B) 2000 ° C sıcaklıkta ortaya çıkıyor: SAO + 3C → CAC 2+ Co;

2) Daha uygun fiyatlı kimyasal hammaddelerden asetilen üretmek için bir yöntem doğal gazdır (metan).

Metandan asetilen üretiminin özellikleri: a) Metan yüksek bir sıcaklığa ısıtılırsa, karbon ve hidrojen üzerine ayrışır; b) Asetilen, bu reaksiyonun ara ürünlerinden biri haline gelir: 2SN 4→ 2C + 4N 2;

C) Metandan asetilen elde etmenin karakteristik özelliklerinden biri iki fikirdir:

- Orta aşamada vurgulamak için;

- Asetilen, karbon ve hidrojen üzerinde ayrıştırma fırsatı vermeyin.

Bunun için, oluşturulan asetilen, yüksek sıcaklık bölgesinden hızlı bir şekilde çıkarılmalı ve serin olmalıdır.

Bina ve isimlendirme.

Dien hidrokarbonlar - Bunlar iki çift bağ olan hidrokarbonlardır.

Dien hidrokarbonlarının genel formülü: СnН2N-2. .

Alkadians, iki çift bağın bir basit bağ ile ayrıldığı moleküllerde, bileşikler olarak adlandırılır. Eşlenik Çift bağlar (divinil ve homologları).

Sn 2= CH-CH = CH 2Butadiene-1.3 (Divinil).

Alkadians, iki çift bağın bir karbon atomuna bitişik olan moleküllerde, hidrokarbonlar olarak adlandırılır. Birikmiş Çift Bağlı (Allen ve Homologları):

Sn 2= C = sn 2Önerilebilir-1.2 (Allen);

R-ch = c = ch 2Alkylallenna.

Hidrokarbonlar, iki çift bağın iki ve daha basit bağlantı ile bölündüğü moleküllerde, Alkadienia olarak adlandırılır. Yalıtılmış Çift bağlantılar.

Sn 2= CH-CH 2-Ch = sn 2Pentadiene-1.4.

Dien hidrokarbonlarının kimyasal özellikleri.

Moleküllerde çift bağlara sahip olan dien hidrokarbonları normal bağlanma reaksiyonlarına girer.

Örneğin: a) BROMIN SUYUNUZOLOR; b) Halojen ırkları takılıdır.

Bağlantı reaksiyonunun karakteristik bir özelliği, normal 1,2 bağlantının yanı sıra, 1,4 bağlantı, 2. ve 3. karbon atomları arasında bir çift bağ vardır. Bütadien-1.3'ün hidrojen bromür ile reaksiyonu ile iki ürün elde edilir:

Organik kimyada beşik

Reaksiyon ürünlerinin oranı, halojenin sıcaklığına ve doğasına bağlıdır. 1,4 bağlantı ürününün verimi, sıcaklıkta bir artışla ve klordan iyotlara taşınırken artar. Oda sıcaklığında, 1,2- ve 1,4 bağlantı ürünlerinin bir karışımı elde edilir. Düşük sıcaklıklarda, bu üründen daha fazlası oluşturulursa, oluşum oranı daha yüksektir (kinetik olarak kontrol edilen ürün 1,2-eki). Yüksek sıcaklıklarda, bir termodinamik olarak daha stabil bir ürün 1,4-tak (termodinamik olarak kontrol edilen reaksiyon ürünü) oluşturulur. Yeterli sayıda brom varsa, bütadien molekülü, çift bağın yerine başka bir halojen molekülünü takabilir. Çift bağ varsa, dien hidrokarbonları oldukça kolaydır.

2-metilbutadien-1,3 (izopren) polimerizasyon ürünü Doğal kauçuk.

Doğada kauçuk elde etmenin ana yolları:

1) Kauçuk, bazı bitkilerin süt suyundan, çoğunlukla vatan Brezilya'sı olan Geev;

2) Gevent'in ağaçlarında kauçuğun sonucu için kesikler yapılır;

3) Kesimlerden ayırt edilen ve koloid bir kauçuk çözeltisi olan sütlü meyve suyu toplanır;

4) Bundan sonra, elektrolit (asit çözeltisi) veya ısıtma etkisiyle pıhtılaşma tabi tutulur;

5) Pıhtılaşma sonucu, kauçuk önler.

Kauçuğun ana özellikleri:

1) Kauçuğun en önemli mülkü onun elastikiyet.

Esneklik - Bu, nispeten küçük bir aktif kuvvet ile önemli elastik deformasyonları yaşamak, örneğin gergin, sıkıştırmak ve ardından kuvvetin sonlandırılmasından sonra önceki formu geri yükleme özelliğidir;

2) Değerli lastik özelliği de su ve gazlar için geçirgenliktir.

Avrupa'da, lastik ürünler (Calosh, su geçirmez kıyafetler) 4. yüzyılın başından itibaren yayılmaya başladı. Ünlü bilim adamı Hudwire açıldı Kauçuğun vulkanizasyon yöntemi - Gri ile ısıtılarak kauçuğa dönüştürülür, bu da dayanıklı ve elastik kauçuk elde etmeyi mümkün kılan.

3) Kauçuk daha iyi esnekliğe sahip, bu konuda başka herhangi bir malzemeden karşılaştırılamaz; Sıcaklık değişikliğine daha güçlü kauçuk ve daha dayanıklıdır.

Ulusal ekonomideki önemine göre, lastik, çelik, petrol, taş kömür ile bir satırda duruyor.

Doğal kauçuğun bileşimi ve yapısı: a) Nitel bir analiz, kauçuğun iki elementten oluştuğunu, karbon ve hidrojenden oluştuğunu, yani hidrokarbonların sınıfını ifade eder; b) Kantitatif analizi ile en basit formüle yol açar. 5Н8; c) Moleküler ağırlığın belirlenmesi, birkaç yüz bin'e (150.000-500.000) ulaştığını göstermektedir; d) Kauçuk bir doğal polimerdir; e) bunun moleküler formülü - (ile birlikte 5Н8) n; e) Makromoleküller kauçuk izopren molekülleri tarafından oluşturulur; g) lastik moleküller doğrusal bir yapıya sahip olmalarına rağmen, hatta elimine edilmemektedir ve kulüplere sarılmış gibi tekrar tekrar kavislidir; h) Kauçuk germe yaparken, bu tür moleküller düzeltilir, lastik numunesi daha uzun olur.

Kauçuk vulkanizasyonun karakteristik özellikleri:

1) Doğal ve sentetik kauçuklar, öncelikle kauçuk şeklinde kullanılır, çünkü önemli ölçüde daha yüksek mukavemetli, esnekliği ve bir dizi diğer değerli özelliklere sahiptir. Kauçuk kauçuk vulkanize edilmesi;

2) Gri ile bir kauçuk karışımından, dolgu maddeleri (özellikle önemli bir ekskavatör tarafından servis edilir) ve diğer maddeler gerekli ürünler tarafından kalıplanır ve ısıtmaya maruz kalır.

Aromatik hidrokarbonların karakteristik özellikleri:

bir) Aromatik Hidrokarbonlar (Arena) - Bunlar, molekülleri bir veya daha fazla benzen halkası içermeyen hidrokarbonlardır, örneğin:

A) Benzen;

B) naftalen;

C) antrasen;

2) Aromatik hidrokarbonların en basit temsilcisi benzen, formülüdir - 6Н6;

3) 1865 yılında üç çift ve üç basit bağlantı olan benzen çekirdeğinin yapısal formülü;

4) Yan zincirlerde çoklu bağlara sahip aromatik hidrokarbonlar, stiren gibi, ayrıca birkaç benzen çekirdeği (naftalen) içeren çok çekirdeklidir.

Aromatik hidrokarbonların elde edilmesi ve uygulanması için yöntemler:

1) Aromatik hidrokarbonlar, kömür kömürü ile elde edilen kömür reçinesinde bulunur;

2) Hazırlıklarının bir diğer önemli kaynağı, örneğin Maykop;

3) Aromatik hidrokarbonların muazzam ihtiyacı karşılamak için, asiklik yağ hidrokarbonlarının katalitik aromatizasyonu ile de hazırlanırlar.

Bu sorun n.d tarafından başarıyla izin verildi. Zelinsky ve öğrencileri B.A. Kazansky ve A.F. Plaka, birçok limiti hidrokarbonların aromatik içine dönüştürülmesi.

Yani, Heptana'dan 7Н16 Bir katalizör varlığında ısıtıldığında, toluen elde edilir;

4) Aromatik hidrokarbonlar ve türevleri, plastik kitleler, sentetik boyalar, tıbbi ve patlayıcılar, sentetik kauçuk, deterjanlar elde etmek için yaygın olarak kullanılır;

5) Benzen ve benzen çekirdeği içeren tüm bileşikler aromatik olarak adlandırılır, çünkü bu serinin ilk incelenen temsilcileri kokulu maddeler veya doğal kokulardan izole edilmiş bileşiklerdir;

6) Şimdi keyifli bir kokusu olmayan, ancak aromatik özellikler denilen bir kimyasal özellik kompleksine sahip sayısız bileşik içerir;

7) Diğer birçok aromatik polynic bileşik (üç veya daha fazla nitro grubu içeren - 2) Ayrıca patlayıcılar olarak da kullanılır.

Fiziki ozellikleri: 1) Benzen - Işık kaynatma, renksiz, su olmayan sıvı; 2) kendine özgü bir kokuya sahiptir; 3) Soğutulduğunda, benzen, beyaz bir kristalin kütlesine kolayca dondurulur; 4) Eritme sıcaklığı 5.5 ° C; 5) Benzen'in Formülü 6Н6; 6) Bu, güçlü bir doymamış bileşiktir: molekülde, sınırlı hidrokarbonların formülüne karşılık gelen bileşime sekiz hidrojen atomundan yoksun; 7) Aynı zamanda, benzen, brom suyu veya bir potasyum permanganat çözeltisiyle, doymamış bileşiklerin karakteristik reaksiyonları ile tespit edilmeyecektir.

Benzen yapısının sorunu.

1. Benzen, aktifleştirilmiş bir karbon tüpünden 650 ° C'ye ısıtılan aktif bir karbon tüpünden geçirilerek elde edilebilir.

2. Asetilen moleküllerinin bileşimini karşılaştırarak 2Н2ve benzen s 6Н6Bir benzen molekülünün her üç asetil molekülden oluştuğu sonucuna varılabilir, yani polimerizasyon reaksiyonu bir reaksiyondur (trimerizasyon).

3. Hidrojenli bir benzen buharının bir karışımı, bir katalizörlü ısıtmalı bir tüpten geçerse, aşağıdakileri gösterir: a) her benzen molekülüne üç hidrojen molekülü tutturulur; b) Reaksiyonun bir sonucu olarak, yapısı iyi bilinen, sikloheksan oluşur.

4. Sikloheksan formunu oluşturmak için üç hidrojen molekülünün bir benzen molekülüne bağlanma, yalnızca kaynak ürünün siklik bir yapıya sahip olduğu kabul edilebilse de anlaşılabilir.

Yani, benzenin bozulmuş bir karbon atomu zincirine sahipse, o zaman üç değil, üç değil, dört hidrojen molekülü olan bir molekül eklerdi: 6Н6+ 4n 2-> S. 6N, deneyime aykırıdır.

Üç asetilen molekülün siklik benzen molekülünün oluşumu aşağıdaki gibi gösterilebilir:

Organik kimyada beşik

Bu nedenle, benzenin döngüsel yapısal formülünü sonuçlandırmak mümkündür.

Benzenin azaltılmış yapısal formülü, Alman bilim adamları tarafından ilk kez önerildi. A. Kekule (1865).

Bir yüzyıldan fazla kimyager bu formülü kullandı, ancak onları tam olarak tatmin etmedi.

Benzenin elektronik yapısı.

1. Modern fiziksel yöntemler, benzen molekülünün siklik bir yapıya sahip olduğunu ve altı karbon atomunun aynı düzlemde yattığını buldu.

2. Atom bileşiğinin sırasının formül tarafından uygun şekilde gösterildiği doğrulandı. Kekule.

1. Tüm hidrokarbonlar gibi, benzen yanıkları.

2. Yanma ile, hidrokarbonun kütle fraksiyonu, asetilen ile aynı olduğu için, açıklaması kolay bir sürü kurum oluşturulur.

Deneyimin özellikleri.

1. Uzun dikey bir tüplü bir şişede, az miktarda brom ve demir fişi olan benzen, bir buzdolabı olarak yerleştirilmelidir (FEVR3 katalizörünün oluşumu için demir gereklidir).

Cihazın azaltma tüpünün "duman" göründüğü fark edilir.

2. Serbest bırakılan gazı suda çözerek ve bu çözeltiye bir gümüş nitrat çözeltisi çözeltisi ekleyerek, bir benzen bromoomodorod NBR ile bir benzen brom reaksiyonu ile doğrulanabilir.

3. Reaksiyonun ağır bir sıvı olmaya devam ettikten sonra şişede - bromobenzen 6Н5İçinde

Sonuç olarak, bu koşullardaki bromin benzen ve reaktif reaksiyona katılmamıştır.

4. İç varlıkta, bu reaksiyon, limit hidrokarbonlardaki ikame reaksiyonlarından farklıdır.

5. Serbest radikallerin oluşumundan geçmez ve zinciri yoktur.

6. Demir Bromide FEVR'nin etkisi altında 3Brom molekülü polarize eder: Δ +. - içinde Δ- .

7. Pozitif olarak şarj edilmiş bir brom, altı elektronik bir benzen molekül bulutu tarafından çekilir ve karbon atomlarından biriyle kovalent bir bağ, net bir şekilde yüklü bir bromin iyonu ile bir molekül oluşturan bir proton biçiminde hidrojen yerleştirmek Bromomodorod.

8. Nitrik asit ile reaksiyon, benzenin karakteristiğidir.

Bir konsantre nitrik ve sülfürik asitlerin bir karışımı benzen eklerse ve hafifçe keserse, reaksiyon, acı badem kokusu ile ağır sarımsı bir sıvının oluştuğu bir sonuç olarak ortaya çıkar - nitrobenzen С6Н5-Hayır 2.

İşte bir grup atom - Hayır 2, bir nitro grubu olarak adlandırılan, önceki reaksiyondaki Bromo gibi hidrojen atomunda yükselir.

9. Mülkiyetinde, girin Reaksiyon reaksiyonu Benzol, kompozisyonlarının etkisine rağmen, en üst düzey hidrokarbonlara benzerdir.

10. Belirli koşullar altında Benzen, bir bağlantı reaksiyonuna girebilir.

11. Bu maddelerin karışımı aydınlatmaya maruz kalırsa, klor benzene bağlanabilir.

Bu, Hexahlorcloheksan - Hexahloran olarak bilinen bir kristalin madde ile çok elde edilir.

12. Hidrojen ve klorin eklenmesinin reaksiyonları, benzenin bazı benzerliği ve doymamış hidrokarbonlarla olduğunu göstermektedir.

13. Kimyasal özellikler için, Benzen, limit ve doymamış hidrokarbonlar arasında ara pozisyonda bulunur.

Benzen kullanımı.

1. Benzen, çok fazla organik bileşiklerin sentezi için ilk madde olarak hizmet eder.

2. Nitrasyon reaksiyonu ile nitrobenzen elde edilir 6Н5HAYIR 2, Benzene Klorlama - Klorobenzen 6Н5CI (çözücü) ve diğer klor türevleri.

3. Benzen, tıbbi ve kokulu maddelerin sentezinde bir kaynaklı ürün olarak kullanılır, çeşitli boyalar, yüksek moleküler bileşiklerin sentezi için monomerler, vb.

4. Ayrıca, özelliklerini geliştirmek için çözücü olarak ve motor yakıtına katkı maddesi olarak da geçerlidir.

5. Benzen ve diğer hidrokarbonların klor türevleri, tarımda kimyasal bitkiler koruması olarak kullanılır.

6. Yani, benzen hidrojen atomlarında ikame ürünü kloro - Hexahlorobenzen ile 6Cl 6Kuru buğday tohumu aşındırma ve katı kafaya karşı çavdar için kullanılır.

7. Diğer hidrokarbonların halojen türevlerinden, hexachlorobutadiene denilebilir 4C1 6Butadiene-1.3 yapısına benzer, viney bağları üzerindeki fillo edici ile mücadele etmek için gereklidir.

8. Tarım, böceklerle mücadele etmek için birçok diğer eradikat kullanır.

9. Ayrıca benzen, yabani otları yok etmek, bitkilerin hastalıklardan korunması, vb.

10. Eradikatların kullanımı, özellikleri hakkında iyi bir bilgi ve kendi kullanım kurallarına göre sıkı takip etmeyi gerektirir, çünkü uygun olmayan dolaşım durumunda, bir kişi için güvensizdir ve çevresindeki doğaya büyük zarar verebilir.

Benzen elde etmek.

1. Önemli bir benzen üretme kaynağı kömür kömürüdür.

2. Koklama sürecinde - Havadan erişimsiz kömürün ciddi şekilde ısıtılması - benzen diğer maddelerle birlikte çıkarıldığı birçok uçucu ürün oluşur.

3. N.D. Zelinsky Benzenin, platin veya paladyumun katalitik bir etkisi ile sikloheksandan kolayca oluşturulduğunu ve yaklaşık 300 ° C'lik bir sıcaklığa sahip olduğunu göstermiştir.

4. Ayrıca, karşılık gelen katalizörler ve ısıtma heksanı ile benzene dönüşebilir.

5. BENZEN'ün limit hidrokarbonlarından ve sikloparaffinlerden üretilmesinin reaksiyonu, bu maddede büyük bir pratik değer için artan ihtiyaçla bağlantıda bulunmuştur.

Elektronik yapı teorisinin özellikleri.

1. Benzen molekülündeki tüm karbon atomları SR durumundadır. 2-Hibridizasyon.

2. Her bir karbon atomunun üç hibrit elektronik bulutları, uzun hacim sekizlerinin şekline sahip, halka düzleminde, bitişik karbon atomlu iki δ-bağ ve bir hidrojen atomlu bir π-bağla oluşturulur; Bu üç bağ arasındaki açılar 120 °. Librid olmayan p-orbital, halka düzlemine diktir.

Gomologov Benzenin yapısı:

1) Benzen, diğer hidrokarbonlar gibi, karşılık gelen homolog serilerine başlar;

2) Homologları, benzen molekülündeki bir veya daha fazla hidrojen atomunun çeşitli hidrokarbon radikallerinde değiştirilmesinin ürünleri olarak kabul edilir;

3) Formüllerdeki karbon atomları numaralandırılır ve sayıların yardımıyla, yedek grupların konumu madde adına gösterilir.

Benzen Homologlarının Kimyasal Özellikleri:

1) Benzen ve toluen molekülündeki rijit olmayan koşullar sırasında 6Н5-Sn 3Üç nitro grubuna girebilirsiniz;

2) Toluen nitrifies, benzenden biraz daha hafif;

3) Aynı zamanda, 2,4,6-trinitrotoluolet oluşturulur - tol ve troatyl olarak adlandırılan bir patlayıcı;

4) Benzen çekirdeğinin 2,4,6 pozisyonlarında büyük reaktivitesi, radikalin etkisinden kaynaklanmaktadır - CH 3.

Toluen, sadece benzen olarak değil, hidrojen atomunun metil grubu üzerinde ikame edildiği, aynı zamanda hidrojen atomunun aromatik bir radikal fenil ile değiştirildiği molekülün molekülünde olduğu düşünülebilir. 6Н5.

Metan oksitleyici ajanlara çok dayanıklıdır.

Bir potasyum permanganat çözümü eklersek, toluene ekleriz ve karışım kıyılmış, mor çözeltinin kademeli olarak renksiz olduğuna dikkat ediyoruz. Bunun nedeni Grup - CH 3toluende oksidasyona tabi tutulur;

5) Potasyum permanganat çözeltisinin toluene etkisi altında, metil grubu karboksilde oksitlenir, benzoik asit oluşur.

Deneylerde,: a) tolüende, metil grubu, ikame reaksiyonlarının seyrini kolaylaştıran benzen çekirdeğini etkiler (2, 4, 6); b) Benzen çekirdeği, oksitleyici ajanların etkisine daha az stabiliteye neden olan metil grubunu etkiler.

Bu fenomenin temeli, birbirlerinin elektronik yapılarından etkilenir;

6) Benzen çekirdeğinin reaktivitesinin en genel formda arttırılması açıklanabilir.

Bileşikte olan metil grubu, iletişim elektronlarını değiştirir. Toluen elektronik çiftinde benzen çekirdeğine geçiş, R-elektronik bulutun içindeki tek biçimli konumu bozar;

7) 2,4,6 pozisyonları elektronik yoğunluğu arttırır, bu yerler ve "saldırı" reaktiflerine tabi tutulur;

8) Örneğin halojenlerle (benzen çekirdeğindeki ve yan zincirdeki hidrojen atomlarının yerine), hidrojen, vb. Takabilirler.

Benzen homologlarının kullanımı ve alınması.

1. Gomezol homologları çözücü olarak kullanılır.

2. Ayrıca, benzen homologları, boyalar, ilaçlar, patlayıcı, kokulu maddeler vb. Üretmek için kullanılır.

Doğal gaz özellikleri.

1. Doğal gazın ana bileşeni metandır.

2. Metan, etan, propan, bütan, doğal gazda bulunur.

3. Genellikle, hidrokarbonun moleküler ağırlığı ne kadar yüksek olursa, daha az doğal gazda bulunur.

4. Eşit olmayan çeşitli birikimin doğal gazının bileşimi. Bunun ortalama bileşimi (hacimdeki yüzde olarak) aşağıdakilerdir: a) ch 4- 80-97; b) S. 2Н6- 0.5-4.0; c) S. 3Н8- 0.2-1.5.

5. Yakıt olarak, doğal gazın katı ve sıvı yakıt üzerinde büyük avantajları vardır.

6. Yanma ısısı çok daha yüksektir, kül bırakmaz.

7. Yanma ürünleri çevresel terimlerle önemli ölçüde temizdir.

8. Doğal gaz, fabrika kazanı bitkilerinde, çeşitli endüstriyel fırınlarda termal enerji santrallerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Doğal gaz kullanma yöntemleri.

1. Etki alanı fırınlarında doğal gazın yanması, kok tüketimini azaltmaya, dökme demirdeki kükürt içeriğini azaltmaya ve fırın performansını önemli ölçüde artırmanıza olanak sağlar.

2. Evde doğal gazın kullanımı.

3. Şu anda, benzin tasarrufu sağlayan, motor aşınmasını sağlayan, motor aşınmasını azaltmanıza ve hava havuzunu temiz tutmak için daha eksiksiz yakıt yanması sayesinde, motorlu taşıtlarda (yüksek basınçlı silindirlerde) uygulanmaya başlar.

4. Doğal gaz, kimya endüstrisi için önemli bir hammadde kaynağıdır ve bu konudaki rolü artacaktır.

5. Metandan, hidrojen elde edilir, asetilen, kurum.

Oto Petrol Gazı (Özellikler) :

1) Kökeni için ilişkili petrol gazı da doğal gazdır; 2) Özel bir ad aldı çünkü petrol ile birlikte mevduat içinde bulunur - içinde çözülür ve bir gaz "kap" oluşturmak; 3) Yüzeye çıkan yağ, keskin bir basınç düşüşü nedeniyle ondan ayrılır.

İlişkili petrol gazı kullanma yöntemleri.

1. Önceden, geçen gaz uygulamaları bulamadı ve hemen balıkçılıkta öldü.

2. Şu anda, doğal gaz gibi, iyi yakıt ve değerli kimyasal hammaddeler gibi giderek daha yakalandı.

3. İlişkili gaz kullanma olanakları doğaldan bile daha geniştir; Metan ile birlikte, önemli miktarda diğer hidrokarbon içerir: etan, propan, bütan, pentan.

Endüstride, ülke ekonomisinin ihtiyaç duyduğu petrol ürünleri.

Doğal yağ her zaman su, mineral tuzları ve farklı mekanik safsızlık türlerini içerir.

Bu nedenle, işlemeye geçmeden önce, doğal yağ dehidrasyon, tuzağa ve bir dizi ön işlemden tabi tutulur.

Yağ damıtma özellikleri.

1. Bir fraksiyonun yağıdan diğerine damıtılarak petrol ürünleri elde etme yöntemi, laboratuarda, kabul edilemez endüstriyel koşullar için gerçekleştirildiği gibidir.

2. Çok verimsiz, yüksek maliyetler gerektirir ve moleküler ağırlıklarına göre fraksiyonlara göre yeterince net bir hidrokarbon dağıtımı sağlamaz.

Bütün bu eksiklikler yoksundur Sürekli aktif boru tesisatlarında yağın damıtılması yöntemi:

1) Kurulum, ısıtma yağı ve bir damıtma kolonundan, yağın fraksiyonlarda (distilatlar) ayrıldığı bir damıtma kolonundan oluşur.

2) Tübüler fırında bir yılan uzun boru hattı biçiminde bulunur;

3) Fırın, yakıt yağını veya gaz yakılmasıyla ısıtılır;

4) Boru hattında, yağ sürekli beslenir, 320-350 ° C'ye ısıtılır ve bir sıvı karışımı biçiminde ve buharlar damıtma kolonuna girer.

Damıtma kolonunun özellikleri.

1. Damıtma kolonu, yaklaşık 40 m yüksekliğe sahip çelik silindirik bir aparattır.

2. Deliklerle, sözde plakalar içeren birkaç on kadar yatay bölme vardır.

3. Yağın PARAS, kolonun girilmesi, yükselir ve plakalardaki deliklerden geçer.

4. Yavaş yavaş hareketi ile soğutulur, kaynama sıcaklıklarına bağlı olarak belirli plakalara sıvılaştırılırlar.

5. Hidrokarbonlar zaten ilk plakalarda daha az uçucu yanma, bir gaz yağı fraksiyonu oluşturur, daha fazla uçucu hidrokarbonlar daha yükseğe monte edilir ve bir kerosen fraksiyonu oluşturur, ligroin fraksiyonu yukarıda bile monte edilir, en uçucu hidrokarbonlar, buharlar formunda uzanır. sütun ve benzin formu.

6. Benzinin bir kısmı, sulama için sütun içine geri verilir, bu da yükselen buharların soğutulmasına ve yoğuşmasına katkıda bulunur.

7. Kolonun giren yağın sıvı kısmı, akaryakıt oluşturan plakaların aşağı doğru akar.

Uçucu hidrokarbonların buharlaşmasını kolaylaştırmak için, akaryakıt yağını geciktirirken, aşırı ısınmış bir çift çekme kabı yakıt yağı vardır.

8. Belirli seviyelerde oluşan fraksiyonlar sütundan türetilir.

Daha sonra, sülfürik asit, alkali ve diğer yollarla safsızlıklar ile saflaştırılır.

Fiziksel özellikler ve yağın bileşimi.

Sıvı yağ - Yağlı yanıcı sıvı genellikle bir tür koku ile koyu renkler; Sudan biraz daha kolaydır ve suda çözülmez.

Yağın hidrokarbonların bir karışımı olduğundan emin olan deneyimin özellikleri.

1. Cihazda ısıtılırsa, bireysel maddelerin karakteristiği olan belirli bir sıcaklıkta ve çok çeşitli sıcaklıklarda damıtıldığı görülebilir.

2. İlk başta, orta derecede ısıtma, daha düşük bir kaynama noktasına sahip küçük bir moleküler ağırlığa sahip, daha sonra daha büyük bir molekül ağırlığı olan maddeler daha yüksek bir molekül ağırlığı ile ayrım yapmaya başlar.

3. Rafineri olmayan yağların bileşimi.

Ancak, hepsi genellikle üç tür hidrokarbon - parafin (çoğunlukla normal yapı), sikloparaffinler (Naphstenes) ve aromatik içerir, ancak bu hidrokarbonların çeşitli alanların yağlarındaki oranı farklıdır.

Örneğin, Mangyshlaka yağı, Bakü bölgesindeki petrol, aşırı hidrokarbonlarda zengindir - sikloparaffinler.

4. Hidrokarbonlara ek olarak, yağdaki daha küçük miktarlarda, oksijen, azot, kükürt ve diğer elemanları içeren organik bileşikler içerir. Reçineler ve asfalt maddeleri şeklinde yüksek moleküler bileşikler de vardır.

5. Toplam yağ yüzlerce farklı bağlantı içerir.

Petrol ürünleri ve uygulamaları.

1. Yağ, farklı kaynama noktalarına sahip çeşitli moleküler ağırlıkların hidrokarbonlarının bir karışımı olduğundan, 40 ila 200 ° C aralığında kaynayan, hidrokarbonları kaynayan, ayrı fraksiyonlar (damıtmalar) ile damıtılarak ayrılır; 150 ila 250 ° C arasında kaynama noktasına sahip hidrokarbonlar içeren ligroin; Kerosen, 180 ila 300 ° C'lik kaynama noktasına sahip C12-C18 hidrokarbonları ve daha sonra gaz yağı içerir.

Bunlar sözde hafif petrol ürünleridir.

2. Benzin, otomobiller ve uçaklar için pistonlu motorlar için yakıt olarak kullanılır.

3. Ayrıca, bir çözücü yağı, kauçuk, dokuları temizlemek için kullanılır.

4. Ligroin, traktörler için bir yanıcıdır.

5. Kerosen - traktörler, jet uçağı ve roketler için yakıt.

Gasoil ("Seolation"), dizel motorlar için yakıt olarak kullanılır.

Işık ürünlerinin yağından damıtıldıktan sonra, viskoz bir siyah sıvı kalır - akaryakıt. Bundan ek damıtma ile, yağlama yağları elde edilir: ototractor, havacılık, dizel vb.

6. Yağlama yağlarında işlemenin yanı sıra, yakıt yağı benzin üzerinde kimyasal işleme tabi tutulur ve ayrıca kazan tesislerinde sıvı yakıt gibi de geçerlidir.

Petrol ürünleri çatlama, ek bir benzin kaynağıdır.

Güçlü ısıtmalı büyük hidrokarbon molekülleri daha küçükse ayrışırsa, benzin fraksiyonuna karşılık gelen moleküllerin elde edilebileceği anlamına gelir.

Bu fenomenin deneyimi.

1. Güçlü bir alev üzerinde ısıtılmış demir tüp, cerosen veya yağlama yağından hayran kalır.

2. Yakında sıvı U-şekilli tüpte toplanacaktır.

3. Suyun üzerindeki silindir gaza gidiyor.

4. Bu, bir kimyasal reaksiyonun tüpte olduğu bir işarettir.

5. Böyle bir sonuç, elde edilen ürünlerin testi ile doğrulanabilir.

6. VE SIVI VE GAZ RIGOLOR BROMINE SUYU, Orijinal ürün, yeterince saflaştırılmışsa, onu değiştirmez.

Tecrübenin sonuçları şu şekilde açıklanmaktadır:

1) Isıtıldığında, hidrokarbonların çöküşü, örneğin: 16 Н34. (Hexadekan) → ile 8Нonsekiz (oktan) + ile 8Н16 (Okyanus);

2) Benzinine karşılık gelen daha küçük bir molekül ağırlığın sınırlayıcı ve doymamış hidrokarbonlarının bir karışımı oluşmuştur;

3) Elde edilen maddeler kısmen geciktirilebilir, örneğin:

С8Нonsekiz → S. 4Н10 + S. 4Н8;

С4Н10 → S. 2Н6+ S. 2Н4;

С4Н10 → S. 3Н6+ Sn 4;

4) Bu tür reaksiyonlar, deneyde de tespit edilen gaz maddelerinin oluşumuna neden olur;

5) Hidrokarbonların yüksek sıcaklık etkisi altındaki ayrışması, serbest radikallerin oluşumundan geçer. Pentan örneğinde bu işlemi düşünün;

6) Ciddi ısıtma etkisi altında, moleküldeki kimyasal bağlar daha az dayanıklı hale gelir, bazıları serbest radikallerin oluşumuyla kırılır:

Sn 3-Sn 2-Sn 2-Sn 2-Sn 3→ Sn 3-Sn 2-Sn 2· + · Sn 2-Sn 3.

Eşleşmemiş elektronlu parçacıklar stabilize etmelidir.

Bu farklı olabilir, Örneğin:

A) Bazılarında, bitişik karbon atomundan hidrojen atomunun bölünmesinin bir sonucu olarak bir çift bağ oluşturulur:

Sn 3... ch 2→ Sn 2= Sn 2+ N;

B) Diğerlerinde, aksine, serbest radikallere hidrojen atomlarının eklenmesi meydana gelir:

Sn 3-Sn 2-Sn 2· + N · → Sn 3-Sn 2-Sn 3.

Daha uçucu maddeler için yağ hidrokarbonlarının ayrışması süreci denir çatlama (İngilizce. İsking - bölme).

Petrol rafinajı ile birlikte önemli bir endüstriyel aromatik hidrokarbon üretimi kaynağıdır. Kömür koklaşması .

Kömür kömürünün karakteristik özellikleri.

1. Coking işlemi laboratuarda yapılabilir.

2. Taş kömürü, demir tüpte hava erişimi olmadan şiddetle ısıtılırsa, bir süre sonra gazların ve buharların salınımını gözlemlemek mümkün olacaktır. Hoş olmayan bir kokuya sahip olan bir reçine ve amonyak içeren su, U şeklindeki tüpte yoğunlaştırılır.

3. Aşağıdaki gazlar suyun üstündeki gemide toplanır.

4. Deneyim sonrası demir tüpte koklamak .

5. Montajlı gaz iyi aydınlatılır, denir kola gazı. .

Yani, hava erişimi olmadan ısıtmalı kömür Dört ana ürün oluşur : a) kola; b) kömür reçinesi; c) amonyak suyu; d) Kok gazı.

Temizlikten sonra kok gazı, birçok yanıcı madde içerdiği için endüstriyel fırınlarda yakıt olarak kullanılır. Kimyasal hammadde olarak kullanılır.

1. Endüstriyel kok fırınları, taş kömürü ve ısıtma plakalarının, deliklerin üstteki gazı (kok veya etki alanı gazı) kanallarının içindeki kanallarda (koka veya etki alanı gazı) yüklendiği uzun dar bir odadan oluşur.

2. Birkaç düzine bu oda, kok fırınlarının bataryasını oluşturur.

3. Yüksek bir yanma sıcaklığı elde etmek için, peynirlerin altında bulunan rejeneratörlerde gaz ve hava önceden belirlenir, tıpkı çelik üretimin Martin yönteminde gerçekleştirildiği gibi.

4. 1000 ° C'ye ısıtıldığında, kömürün bileşimine dahil edilen karmaşık organik maddeler, kokain ve uçucu ürünlerin oluştuğu bir sonucu olarak kimyasal dönüşümlere maruz kalır.

5. Coking işlemi yaklaşık 14 saat sürer.

6. bittikten sonra, oluşturulan kok - "Kok Pasta" - odadan arabaya boşaltılmamış ve daha sonra su veya inert gazla söndürülür; Odaya yeni bir kömür partisi yüklenir ve koklaştırma işlemi tekrar başlar.

7. Soğutulduktan sonra kok, patlama fırınlar için metalurjik bitkilere gönderilir.

8. Uçucu ürünler, odaların üstündeki deliklerden görüntülenir ve reçine ve amonyak suyunun kendilerinin yoğuşulduğu genel gaz toplayıcısını girin.

Kömür katrisinden fraksiyonlama ile hidrojen homologları, fenol (karbolovik asit), naftalen ve diğer birçok madde ile elde edilir.

Kok gazı Temizlikten sonra Uygulamalı Endüstriyel fırınlarda yakıt olarak, birçok yanıcı madde içerdiği için. O Kullanılmış Ve kimyasal hammadde olarak.

Doğal gazın ana özellikleri:

1) Yakıt olarak, doğal gaz, katı ve sıvı yakıtlar üzerinde büyük avantajlara sahiptir;

2) Yanma ısısı önemli ölçüde daha yüksektir, yanma sırasında kül bırakmaz;

3) Yanma ürünleri çevresel terimlerle önemli ölçüde temizdir;

4) Doğal gaz, termal enerji santrallerinde yaygın olarak kullanılır;

5) Fabrika kazan bitkilerinde, çeşitli endüstriyel fırınlarda doğal gaz da gereklidir.

Doğal gaz - Bu, kimya endüstrisi için önemli bir hammadde kaynağıdır ve bu konudaki rolü yavaş yavaş artmaktadır.

Etilen dehidrojenasyonu, birçok farklı sentezin yapıldığı, etilen ile elde edilir.

Gaz benzin, motor çalıştırıldığında daha iyi iltihaplanma için benzine katkı maddesi olarak kullanılan uçucu sıvı hidrokarbonları içerir.

Sıvılaştırılmış durumda propan ve bütan, günlük yaşamda ve karayolu taşımacılığında yaygın olarak kullanılır.

Kuru gaz Kompozisyon, asetilen, hidrojen ve diğer maddeler ve yakıt üretmek için kullanılan doğaldır.

Neon'un karakteristik özellikleri (argon):

1) Bu gazlar, derin soğutma ile ayrılarak havadan elde edilir;

2) Neon ve Argon yaygın olarak kullanılır: a) Akkor lambaları doldurmak için kullanılır; b) Gaz borularını doldururlar.

Doğal gazların genel özelliği:

1) Periyodik sistemin sekizinci grubunun ana alt grubu gazdır: a) Helyum; b) neon; c) argon; D Krypton;

2) Bu unsurlar, inert gazları aramak için sebep olan çok düşük kimyasal aktivite ile karakterize edilir.

Gazların karakteristik özellikleri: a) Diğer elementlerle veya maddelerle ilgili bileşikler oluştururlar; b) Gaz atomları, moleküllere, monoatomların moleküllerine bağlı değildir; c) Gazlar, element sisteminin her dönemini tamamlar; d) Doğal gazlar atomları, yüksek iyonizasyon enerji değerleri ve bir kural olarak, elektronun negatif enerji değerleri ile karakterize edilir; e) Asil gazların sıvılaştırılmasının ve sertleşmesinin sıcaklığı, atom kütlelerinden veya plexID numaralarından daha düşüktür: Helyumun en düşük sıvılaştırma sıcaklığı, en yüksek radon.

Genellikle, hidrokarbonun moleküler ağırlığı ne kadar yüksek olursa, doğal gazda daha az bulunur.

Eşit olmayan çeşitli birikimin doğal gazının bileşimi.

Hidrokarbonların türevleri, molekülleri bir veya daha fazla hidrojen atomu içinde hidroksil grupları (BT) ile ikame edilir. Limit alkoller veya alkoller denir. Genel formül R-o.

Alkoller: 1) bir hidrokarbon radikalinin yapısına göre sınıflandırılır: a) Alifatik alkoller (yağlı satırlar), A1K-it; b) AR-BT ve yağ aromatik alkollere bölünmüş aromatik, aromatik (CH) 2)n-O MU; 2) Alkol hidroksil sayısına göre, tek, iki ve poliatomik vardır. Örneğin: a) Singo alkolleri 3-On (metanol); b) çift kulaksız alkol n-sn 2-Sn 2O (ethadiool); c) Trencultural Alkol Nasn 2-Non-sn 2O (gliserin).

Karbon atomunun niteliğine bağlı olarak, hidroksilin bulunduğu, birincil, ikincil ve üçüncül alkoller ayırt edilir.

1) r-ch 2-He ya da kemer 2-One, - primer alkol;

2).

Organik kimyada beşik

- İkincil alkol;

3).

Organik kimyada beşik

- Tersiyer alkol.

İzomeria ve isimlendirme.

Alkollerin izomerizmi, hidrokarbon zincirinin yapısına ve hidroksilin zincirdeki konumuna bağlıdır. Alkoller genellikle radikal-alkol ve sistematik (JUPAC) isimlendirme denir.

Radikal alkol adayı boyunca alkol adı altında, ad, alkolün sonunu ekleyerek, hidroksille ilişkili karşılık gelen hidrokarbon radikalinin adıdır. Örneğin: 1) ch 3-Bir - metil alkol (odunsu); 2) S. 2Н5-On - etil alkol; 3) N-S 4Н9O butil alkoldür;

dört).

Organik kimyada beşik

- tert-butil alkol.

Yahuardaki alkol isminin adı, en uzun hidrokarbon zincirinin hidrokarbonunun adına dayanır, hidroksil grubunun varlığı, OL'nin sonunda, arkasındaki sayı ile, karbon atom numarasını belirtendir. hangi hidroksil buna değer. Aynı zamanda, karbon zinciri, hidroksilin en küçük sayıya sahip olacak şekilde numaralandırılmıştır:

bir).

Organik kimyada beşik

- Pentanol-2;

2).

Organik kimyada beşik

- 3,4,4-trimetilgeksanol-2.

Ortaklardan biri Makbuz için Yöntemler Limit alkoller, alkali sulu çözeltilerin varlığında hidrokarbonların halojen türevlerinin hidrolizidir.

Alkali, işlemi hızlandırır ve elde edilen asidi nötralize etmek, geri dönüşümsüz hale getirir. Reaksiyon, uzun süre ısıtıldığında geçer, çünkü başlangıç ​​halojen ırkları suda zayıf bir şekilde çözünür.

Etil alkol (etanol) С2Н5Tuhaf bir kokuya sahip olan ve 78.3 ° C sıcaklıkta kaynayan renksiz, kolayca buharlaşan bir sıvıdır. Sudan daha hafif etil alkol - 0.8 g / cm yoğunluğu 3. Etanol, suyla karıştırılmış sınırsızdır.

Etil alkol yapısının özellikleri.

1. Oksijen atomu, birbirlerine bir açıyla başka bir atomlu kovalent bağları oluşturur ve düz bir çizgide değil.

2. Dış elektronik katmanda, iki eşleştirilmiş S-elektron ve iki eşleştirilmiş p-elektronu ile birlikte, iki eşleştirilmemiş p-elektron vardır.

3. Bu elektronik bulutların eksenleri karşılıklı olarak diktir.

4. Yönünde ve oksijen atomunun diğer atomlarıyla kovalent bağları oluşturulur (aslında, hibritleşme ve diğer faktörlerin eylemleri nedeniyle, değerlik açısı doğrudan doğrudan sapmıştır).

Alkol molekülü benzer bir mekansal yapıya sahiptir:

Organik kimyada beşik

Ethanol molekülleri, bir molekülün bir hidroksil grubunun bir hidroksil grubunun bir hidroksil grubunun, başka bir molekülün serbest bir elektron çifti ile etkileşimi nedeniyle ilişkilidir. Bu tür bir ilişki denir Hidrojen bağı. Hidrojen bağ enerjisi, 20-40 kJ / mol, bu, kovalent bağların enerjisinden daha düşük bir büyüklük sırasıdır. Buradan, karşılık gelen hidrokarbonlara kıyasla daha yüksek kaynama noktalarının ve alkil halojenürlere kıyasla, hidrojen bağlarını, moleküllerin, ek enerji gerektiren gaz fazına geçişinde kırma ihtiyacı nedeniyledir.

Etil alkol yapısının karakteristik özelliği, elektronik yapısı ile açıklanan hidroksil grubunun hidrojen atomunun hareketliliğidir. Oksijen ile karbon tedarikinin niteliği önemlidir. Karbon ile karşılaştırıldığında oksijenin yüksek elektronize edilebilirliği nedeniyle, "karbon oksijenin" esareti, karbon atomunda kısmi bir pozitif yük ve oksijende negatif olarak polarize edilir.

Etil alkol, çeşitli endüstri alanlarında ve öncelikle kimyasal olarak yaygın olarak kullanılır. Sentetik kauçuk, asetik asit, boyalar, esanslar, film, toz, plastikten elde edilir. Alkol iyi bir çözücüdür ve antiseptiktir. Bu nedenle, tıp, parfümeride kullanım bulur.

İçeri girdiğinde, etanol hızla kan içine emilir ve aslında vücutta hareket eder. Alkolün etkisi altında, insanın dikkatini zayıflatır, reaksiyon yavaşlanır, hareketin korelasyonu bozulur. Alkol, gastrointestinal sistemin mukozuruna çarpıyor, sinir hücrelerini etkiler, şiddetli zihinsel bozuklukların ortaya çıkmasına neden olur.

Homologlar serisinin karakteristik özellikleri:

1) Etil alkol, homolog serilerin üyelerinden biridir;

2) Bir sayının diğer alkolleri benzer bir kimyasal ve elektronik yapıya sahiptir;

3) Seri - metil alkolün ilk temsilcisi;

4) Alkol moleküllerinde bir değil, iki ve daha fazla hidroksil grubu;

5) Moleküllerdeki hidroksil gruplarının varlığı, alkollerin karakteristik kimyasal özelliklerini belirler, yani kimyasal fonksiyonları.

Bu tür atom gruplarının fonksiyonel gruplar denir;

6) Alkoller, molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı bir veya daha fazla fonksiyonel hidroksil grubu içermeyen organik maddelerdir;

7) Hidrokarbonların türevleri olarak kabul edilebilirler, bir veya daha fazla hidrojen atomunun hidroksil grupları ile değiştirildiği moleküllerde. Yukarıdaki satırın alkolleri, bir hidrojen molekülünün bir hidroksil grubu ile değiştirildiği limit hidrokarbonların türevleri olarak kabul edilebilir;

8) Bu homolog bir limit monohidrik alkoldür;

9) Bu R-IT'nin bu dizi maddelerinin genel formülü.

10) Sistematik isimlendirmeye göre, alkollerin isimleri, ekin eklenmesi ile ilgili hidrokarbonların adlarından yapılır - OL; Rakam, hidroksil grubunun bulunduğu bir karbon atomu ile gösterilir;

11) Karbon atomlarının numaralandırılması, fonksiyonel grubun daha yakın olduğu son ile başlar;

12) Alkollerin izomerizmi, hem karbon iskelet izomeriği hem de hidroksil grubunun konumu neden olur. Bütil alkollerin örneğinde düşünün;

13) Karbon iskeletinin yapısına bağlı olarak, toomerler iki alkol, bütan ve izobütan türevleri olacaktır (N-Bütanol, izobütanol);

14) Hidroksil grubunun pozisyonuna bağlı olarak, aynı karbon iskeleti sırasında, daha fazla izomer (iskelet ve izobütil alkol) mümkündür;

15) Moleküller arasındaki hidrojen bağ.

Alkollerin fiziksel özellikleri.

1. Hidrojen bağının gücü, normal kovalent bağın (yaklaşık 10 kez) gücünden önemli ölçüde daha azdır.

2. Hidrojen bağları nedeniyle, alkol molekülü, birbirine yapışıyormuş gibi, bu bağlantıları kırmak için ek enerji almak gerekir, böylece moleküller serbest kaldığı ve maddenin oynaklık kazanması gerekir.

3. Bu, tüm alkollerin karşılık gelen hidrokarbonlara kıyasla daha yüksek bir kaynama noktasının nedenidir.

4. Böyle küçük bir moleküler ağırlığa sahip su, alışılmadık derecede yüksek kaynama noktasına sahiptir.

Karbon ve hidrojen içeren maddeler olarak, alkoller ateşleme sırasında yanıyor, örneğin ısı vurgulama:

С2Н5O + 3o 2→ 2 - 2+ 3n 2Hakkında +1374 KJ,

Yanma, onlar da farklılıkları var.

Deneyimin Özellikleri:

1) 1 ml çeşitli alkolleri porselen bardaklara dökmek ve sıvıya ateşi ayarlamak gerekir;

2) Alkollerin serinin ilk temsilcileri olduğu fark edilebilir olacaktır - kolayca yanıcı ve mavimsi, neredeyse huzursuz bir alevi yakar.

Bu fenomenlerin özellikleri:

A) İşlevsel grubun kullanılabilirliğinden kaynaklanan özelliklerden, etil alkolün sodyum ile etkileşimi hakkında bilinmektedir: 2C 2Н5O + 2NA → 2C 2Н5Ona + N. 2;

B) Etil alkolündeki hidrojen ikamesi ürünü, sodyum ethilat olarak adlandırılır, katı halde cevaptan sonra izole edilebilir;

C) Alkalin metalleriyle, uygun alcohologlar oluşturan diğer çözünür alkollerle reaksiyona girin;

D) Metalli alkollerin etkileşimi, polar iletişimin iyon bölünmesi ile birlikte gelir;

E) Bu tür reaksiyonlarda, alkoller asidik özellikleri gösterir - hidrojenin bir proton olarak yıkanması.

Alkollerin suya kıyasla ayrışma derecesindeki düşüş, bir hidrokarbon radikalinin etkisiyle açıklanabilir:

A) C-O'nun elektron yoğunluğunun oksijen atomu yönünde yer değiştirmesi, son kısmi negatif yükün bir artışa neden olurken, hidrojen atomunu tutmak daha güçlüdür;

B) Molekül, kimyasal bağın elektronlarını çeken ikame ediciyi tanıtırsa, alkollerin ayrışma derecesi artırılabilir.

Bu, aşağıdaki gibi açıklanabilir.

1. Klor atomu, elektronik iletişim yoğunluğunu C1-C'dir.

2. Karbon atomu, bu kısmi pozitif yükün bir sonucu olarak edinilmesi, bunun için telafi etmek için, elektronik iletişim yoğunluğu C-S yönünde kaydırır.

3. Aynı sebepten dolayı, C-O iletişimin elektron yoğunluğu biraz karbon atomuna ve O-H bağının yoğunluğunu - hidrojen atomundan oksijene kadar kaydırılır.

4. Bir proton biçiminde hidrojenin bölünmesi olasılığı artar ve maddenin ayrılma derecesi artar.

5. Alkoller, sadece hidroksil hidrojen atomu değil, aynı zamanda tüm hidroksil grubunun da kimyasal reaksiyonlara girebilir.

6. Buna bağlı bir buzdolabıyla şişede, hali, bir halojen hidrojen asidi olan etil alkol, örneğin, bir potasyum bromür veya sodyum bromür karışımı, bir süre sonra bir süre sonra alıcıda görebilirsiniz. Su tabakası zor sıvı olacak - Brometan.

Metil alkol veya metanol, özellikleri:

1) Yapısal Formül - SN 3O MU;

2), 64.5 ° C'lik kaynama noktasına sahip renksiz bir sıvıdır;

3) Zehirli (körlüğe neden olabilir, ölüm);

4) Büyük miktarlarda, metil alkol, karbon oksit (II) ve hidrojenin yüksek basınçta (20-30 MPa) ve yüksek sıcaklıklarda (400 ° C) (400 ° C) (yaklaşık% 90 zno ve 10) sentezlenmesiyle elde edilir. % Cr 2О3): CO + 2N 2→ Sn 3O MU;

5) Metil alkol, ahşaptan kuru damıtma ile oluşturulur, bu nedenle ahşap alkol de denir. Bir çözücü olarak kullanılır ve diğer organik maddeler elde etmek için kullanılır.

Etil (şarap) alkol veya etanol, özellikleri:

1) Yapısal Formül - SN 3Sn 2O MU;

2) Kaynama noktası 78.4 ° C;

3) etanol - Bu, modern organik sentez endüstrisindeki en önemli kaynak maddelerden biridir.

Etanol elde etme yöntemleri:

1) Çeşitli şeker maddeleri elde etmek (üzüm şeker, glukoz, "fermantasyon" olan etil alkole dönüşür). Reaksiyon şemaya göre gelir:

С6Н12 О6(Glikoz) → 2C 2Н5O + 2so 2.

2) Glikoz serbest formu, örneğin, üzüm suyunda, üzüm şarabının% 8 ila 16 alkol içeriği ile elde edildiği fermantasyonla;

3) Alkol elde etmek için kaynak ürünü, örneğin patates yumruları, çavdar fasulyesi, buğday, mısırda bulunan polisakarit nişastası olarak hizmet edebilir;

4) Şeker maddelerine (glikoz) dönüştürmek için nişasta hidrolize maruz kalmaktadır.

Bunun için bu un veya ezilmiş patatesler sıcak su ile demlenir ve soğutmaya malt eklenir.

Malt - Bunlar filizlenmiş ve daha sonra kurutulur ve su tahıl arpasıyla kurutulur.

Malt, katalitik olarak çökelti nişastası sürecine etki eden diastazis içerir.

Diastold - Bu, bir enzimin karmaşık bir karışımıdır;

5) Yağışın sonunda elde edilen sıvıya, maya, alkolün oluştuğu enzimlerin etkisi altında ilave edilir;

6) Damıtılır ve daha sonra yeniden damıtma ile saflaştırılır.

Şu anda, ana ahşabın ana kütlesini oluşturan polisakarit - selüloz (elyaf) de uyarı tablasına maruz kalır.

Bunun için selüloz asitlerin varlığında hidrolize maruz kalır (örneğin, 150-170 ° C'de ahşap talaş, 0.7-1.5 MPa basınç altında% 0.1-5 sülfürik asit ile muamele edilir).

Alkoller ve hidrokarbonlar arasında genetik bağlantı:

1) Alkoller hidrokarbonların hidroksil türevleri olarak kabul edilebilir;

2) Kısmen oksitlenmiş hidrokarbonlara, karbon ve hidrojene ek olarak, hala oksijen içeriyorlar;

3) Hidroksil grubundaki hidrojen atomunun doğrudan değiştirilmesi veya hidrokarbon molekülünde bir oksijen atomunu tanıtmak oldukça zordur;

4) Bu halojen türevleri ile yapılabilir.

Örneğin, etil alkolü etandan elde etmek için önce bromen almalısınız:

С2Н6+ WR → ile 2Н5WR + HBR.

Ve sonra bruvan, su alkali ile alkol ısıtma haline dönüşecek:

С2Н5WR + H → 2Н5O + hbr;

5) Bromomarodini nötralize etmek ve alkolle reaksiyon olasılığını ortadan kaldırmak için alkali gerekir;

6) Aynı şekilde, metan alkolü metandan elde edilebilir: 4→ Sn 3BR → SN 3O MU;

7) Alkoller genetik olarak ve doymamış hidrokarbonlarla ilişkilendirilir.

Örneğin, etanol etilen hidrasyon sırasında elde edilir:

Sn 2= Sn 2→ N. 2O = sn 3-Sn 2-O MU.

Reaksiyon, 280-300 ° C sıcaklığa ve bir katalizör olarak ortofosforik asit varlığında 7-8 MPa basınçlı bir sıcaklıkta gelir.

Metanolün endüstriyel sentezi, özellikleri.

1. Metil alkol, doymamış hidrokarbonun nemlendirilmesiyle elde edilemez.

2. Hidrojenli bir karbon monoksit (II) karışımı olan sentez gazıdan elde edilir.

Sentez gazıdan metil alkol reaksiyonla elde edilir:

CO + 2N 2→ Sn 3O + S.

Reaksiyonun karakteristik özellikleri.

1. Reaksiyon, karışımın hacminde bir düşüşe doğru giderken, denge yer değiştirmesi istenen ürünün oluşumuna yöneliktir, basınçtaki artışa katkıda bulunacaktır.

2. Reaksiyonun yeterli hıza sahip olması için bir katalizör ve artan bir sıcaklığa ihtiyaç vardır.

3. Reaksiyon geri dönüşümlüdür, reaktörden geçiş sırasında ilk maddeler tamamen tepki vermez.

4. Oluşan alkolün ekonomik kullanımı amacıyla, reaksiyon ürünlerinden ve reaksiyona girmemiş gazlardan tekrar reaktöre doğrudan reaktöre tahsis etmek gerekir, yani dolaşım işlemini gerçekleştirmek içindir.

5. Enerji maliyetlerini tasarruf etmek için, senteze giden gazları ısıtmak için genişletilmiş ekzotermik reaksiyon ürünleri kullanılmalıdır.

Yadohimikati (Pestisitler) - Bunlar, ekonomi veya sağlık bakımı açısından mikroorganizmaların, kötü niyetli veya istenmeyen bir şekilde mücadele etmenin kimyasal yollarıdır.

En önemli pestisit türleri aşağıdakilerdir.

1. Herbisitler. Temel özellikler:

A) Bunlar, arborisitlere ve hayvanlara bölünmüş yabani otlarla mücadeleye hazırlıklar;

B) bunlar fenoksi hücreleri, benzoik asit türevleridir;

C) Dinitroanilinler, dinitrofenoller, haloofenoller;

D) bunlar birçok heterosiklik bileşiktir;

E) İlk sentetik organik herbisit - 2-metil-4,6-dinitrofenol;

E) yaygın olarak kullanılan diğer herbisitler - atrazin (2-klorin-4-etilamino-6-izopropilamino-1,3,5-triazin); 2,4-diklorofenoksuarlı asit.

2. Böcek öldürücüler. Özellikleri:

A) Bunlar, zararlı böcekleri tahrip eden maddelerdir, onlar antifratlara, çekicilik ve kemerleştirmeye ayrılmak için gelenekseldir;

B) sayıları klororganik, fosforodorganik maddeler, arsenik, kükürt preparasyonları, vb. İçeren preparasyonlar içerir;

C) En ünlü böcek öldürücülerden biri - diklorodipenil-triklorometilmetan (DDT);

D) tarımda yaygın olarak kullanılan ve günlük yaşamda Hexahloran gibi enjeksiyonlar (Hexakhlorcycloheksan).

3. Mantar öldürücüler.

Mantar öldürücülerin karakteristik özellikleri:

A) Bunlar, fungal bitki hastalıkları ile mücadele maddeleridir;

B) Çeşitli antibiyotikler, sülfonamid ilaçlar mantar ilaçları olarak kullanılır;

C) Mantar öldürücülerin kimyasal yapısındaki en basitlerinden biri pentaklorofenol;

D) Çoğu pestisit, sadece zararlılar ve hastalıkların nedensel ajanları ile ilgili olmayan zehirlenme özelliklerine sahiptir;

E) zorunlu itirazda, insanların, yerli ve vahşi hayvanların veya kültürel bitkilerin ve tarlaların ölümünün zehirlenmesine neden olabilirler;

E) Pestisitleri çok dikkatli kullanın, kesinlikle kullanım talimatlarını gözlemleyerek;

G) böcek ilçelerinin çevre üzerindeki zararlı etkilerini en aza indirmek için:

- Biyolojik aktiviteye sahip maddeleri uygulayın ve buna göre birim alan başına daha az hale getirir;

- Toprakta saklanmayan maddeleri uygulayın ve zararsız bileşikler üzerinde ayrışır.

Polihidrik alkollerin yapısının özellikleri:

1) moleküldeki bir hidrokarbon radikaline bağlı birkaç hidroksil grubu içerir;

2) Hidrokarbon molekülündeyse, iki hidrojen atomu hidroksil grupları ile değiştirilir, bu bir dioment alkoldür;

3) Bu tür alkollerin en basit temsilcisi etilen glikoldir (ethadiol-1,2):

Sn 2(O) - ch 2(O MU);

4) Tüm polihidrik alkollerde, hidroksil grupları farklı karbon atomları altında;

5) En az iki hidroksil grubunun bir karbon atomunda olacağı alkol elde etmek için birçok deney yapıldı, ancak alkol elde edilemedi: böyle bir bileşik kararsız olarak ortaya çıkıyor.

Polihidrik alkollerin fiziksel özellikleri:

1) Polihidrik alkollerin en önemli temsilcileridir. Etilen glikol ve gliserin ;

2) Bunlar, tatlı bir tada renksiz şurup şeklindeki sıvılardır;

3) Suda çok çözünürler;

4) Bu özellikler, etilen glikol zehirli gibi diğer politomik alkollerde doğaldır.

Polihidrik alkollerin kimyasal özellikleri.

1. Hidroksil grupları içeren maddeler olarak, polihidrik alkoller tek sığır alkolleri ile benzer özelliklere sahiptir.

2. Halojen hidrojen asitlerinin alkoller üzerindeki etkisi altında, hidroksil grubu değiştirilir:

Sn 2He-sn 2O + h ci → ch 2He-sn 2CI + N. 2HAKKINDA.

3. Birçok alkolün hem özel özelliklere sahip: Multiatomic alkoller, tek andatural'dan daha fazla asidik özellikler sergiler ve sadece metallerle değil aynı zamanda ağır metallerin hidroksitleriyle de alkolleri oluşturur. Monatomik alkollerin aksine, multiatomik alkoller, bakır hidroksit ile reaksiyona girer, mavi (polihidrik alkollere yüksek kaliteli reaksiyon) verir).

Organik kimyada beşik

4. Multiattomic alkollerin örneğinde, nicel değişikliklerin nitel değişikliklere iletildiğinden emin olabilirsiniz: Moleküldeki hidroksil gruplarının birikmesi, tek biçimli alkollerde yeni özelliklerin karşılıklı görünümlerinin bir sonucu olarak LED.

Polihidrik alkollerin elde edilmesi ve kullanımı için yöntemler: 1) Tek mattamalar gibi, polihidrik alkoller, karşılık gelen hidrokarbonlardan halojen üretimi ile elde edilebilir; 2) En yaygın multiatomik alkol gliserindir, yağ bölmesiyle elde edilir ve şu anda petrol ürünlerinin çatlaması sırasında oluşan propilenden daha fazla sentetik yöntem.

İşlevsel gruplar içeren hidroksil türevleri Yan zincir Alkol sınıfına bakın.

Fenoller - Bunlar, aromatik hidrokarbonların hidroksil türevleridir; bu, fonksiyonel grupların bir benzen çekirdeği ile ilişkili olan moleküllerde.

En basit fenol, benzenin tek nükleer bir hidroksil türevidir. 6Н5Genelde fenol olarak adlandırılan o.

Fenol Özellikleri:

1) Bu, karakteristik bir kokuya sahip kristalin bir renksiz bir maddedir, havadaki kısmi oksidasyon genellikle pembe renk, çok hafif salin olur;

2) Fenol, tek sığır alkollü kimyasal özelliklerde bazı benzerliği vardır;

3) Fenol hafif bir şekilde ısınırsa (erimeden önce) ve metalik sodyumun içine yerleştirin, hidrojen vurgulanır. Aynı zamanda, alkolatlarla analoji ile fenolin sodyum 2c oluşur 6Н5O + 2NA → 2C 6Н5Ona + N. 2;

4) Alkollerin aksine, fenolin bir alkali çözeltisi olarak hareket etmek için fenol üzerinde ise elde edilir;

5) Aynı zamanda, katı fenol, suda hızlı bir şekilde çözünen fenolin sodyumuna dönüşür: 6Н5O + NaOH → ile 6Н5Ona + N. 2HAKKINDA;

6), bağların iyonik bölünmesini dikkate alarak, denklem aşağıdaki formu alır: 6Н5O (h) + na ++ O. -→ [S. 6Н5HAKKINDA] -+ Na ++ N. 2HAKKINDA.

Özellik reaksiyonu:

A) Bu reaksiyonlarda fenolün asidik özellikleri görünür;

B) fenol ayrışmasının derecesi, sudan daha büyüktür ve alkolleri sınırlandırır, bu nedenle de karbolik asit olarak adlandırılır;

3) Fenol zayıf asittir, hatta kömür asit daha güçlüdür, sodyum fenolattan fenol sergileyebilir.

Fenol kullanma ve alma yöntemleri.

1. Birçok mikroorganizmayı öldüren bir madde olarak, fenol, odaların, mobilyaların, cerrahi aletlerin vb. Dezenfeksiyonu için sulu bir çözelti formunda uzun zamandır kullanılmıştır.

2. Birçok tıbbi madde boyaları almaya gider.

3. Özellikle büyük miktarda, yaygın fenol formaldehit plastiklerinin üretimine harcanır.

4. Endüstriyel ihtiyaçlar için, öncelikle bir kömür katranından elde edilen fenol kullanır.

Ancak bu kaynak fenol ihtiyacını tam olarak tatmin edemez.

Bu nedenle, büyük miktarlarda, benzenden sentetik yöntemlerle yapılır.

Aldehitler - Bunlar, molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı fonksiyonel bir atom grubu içeren organik maddelerdir.

Aldehitler - Bunlar, molekülleri, en az bir hidrojen atomu ve bir hidrokarbon radikaliyle ilişkili olan bir karbonil grubu içeren organik maddelerdir.

Organik kimyada beşik

Aldehitlerin kimyasal özellikleri, karbonil grubunun moleküllerinde varlığından kaynaklanır. Karbonil grubunun molekülündeki çift bağlantı bölgesinde, bağlanma reaksiyonları olabilir. Örneğin, örneğin, formaldehit çiftleri, ısıtılmış bir nikel katalizörün üzerinde atlamak için hidrojenle birlikte, hidrojen bağlanır: formaldehit, metil alkol için geri yüklenir. İkili bağlantının kutup karakteri, su bağlantısı gibi diğer aldehit reaksiyonlarına neden olur.

Su Bağlantının Reaksiyonunun Özellikleri: a) oksijen atomunun elektronik çifti nedeniyle kısmi bir pozitif şarj taşıyan karbonil grubunun karbon atomuna, hidroksil grubu bağlanmıştır; b) Elektronik-Tahvillerin elektronik çifti, karbonil grubunun oksijen atomuna gelir ve proton oksijene katılır;

Bağlantı reaksiyonu için karakteristiktir:

1) Hidrojenasyon (geri kazanım) Birincil alkollerin oluşumu ile RCN 2O MU.

2) Alkollerin R-CH Yarı Asetallerinin (BT) oluşumuyla bağlanması - veya.

Bir katalizör - HC1 klorür varlığında ve fazla alkol ile, RSN (OR) 2 asetal oluşur;

3) Sodyum Hidrosülfit Nanso'ya Katılım 3Aldehitlerin hidrosülfit türevlerinin oluşumu ile.

Aldehitlerin oksidasyon reaksiyonunun özellikleri: Karboksilik asitler oluşturmak için amonyak gümüş oksit (I) çözeltisi ve bakır hidroksit (II) ile etkileşime giriyoruz.

Aldehitlerin polimerizasyon reaksiyonunun özellikleri: 1) lineer polimerizasyon ile karakterize edilir; 2) Döngüsel polimerizasyon (trimerizasyon, tetramerizasyon) karakteristikdir.

Reaksiyonun Özellikleri "Gümüş Ayna": 1) Silver, test tüpünün duvarlarında, parlak bir şekilde döşenmiştir; 2) Böyle bir oksidatif indirgeme reaksiyonunda, aldehit bir aside döner (aşırı bir amonyak ile, amonyum tuzu oluşur); 3) Gümüş ücretsizdir; 4) Groxide bakır, aldehitlerin () oksitleyici bir ajan olarak da kullanılabilir. 2; 3) Bakır hidroksit, bir aldehit çözeltisi ve ısınacak bir karışım eklenmesi durumunda, kırmızı bir bakır oksitin içine dönen bir bakır hidroksit (I) sarı bir çökeltisinin oluşumu gözlenir; 4) Bakır hidroksit (ii) aldehiti asit içine oksitler ve kendisi bakır oksit (i) için geri yüklenir.

Amonyak Silver Oksit (I) ve Bakır Hidroksit (II) çözeltisine sahip reaksiyonlar, aldehitleri tespit etmek için hizmet verebilir.

Karbonil bileşikleri alkollere geri yüklenebilir. Aldehitler, birincil alkollere geri yüklenir ve ketonlar ikincildir. Bazı yöntemler karbonil grubunu metilen içine geri yüklemenizi sağlar.

Aldehidlerin Uygulanması.

Aldehidlerin, en büyük uygulamanın formaldehit vardır. Formaldehit uygulaymanın özellikleri: Genellikle sulu bir çözelti formunda kullanılır - formalin; Formaldehit kullanmak için birçok yöntem, proteinleri yuvarlamak için özelliklere dayanır; Tarımda, tohum aşındırma için formalin gereklidir; Formalin deri üretiminde kullanılır; Formalin deri proteinleri üzerinde bir dublaj etkisi vardır, onları daha sert, yanmaz hale getirir; Formalin ayrıca biyolojik preparatları korumak için de geçerlidir; Formaldehitin amonyak ile etkileşiminde, iyi bilinen ilaç maddesi iyi bilinen bir ilaç maddesidir.

Formaldehitin kütlesi, üretilen Fenol formaldehit plastikleri elde etmektedir: a) Elektrikli ürünler; b) Makinelerin ve diğerlerinin detayları. Asetaldehit (asetik aldehit), büyük miktarlarda asetik asit üretmek için kullanılır.

Bazı ülkelerdeki asetaldehitin restorasyonu etil alkol ile elde edilir.

Aldehidiler Alma:

1) Aldehitler elde etmenin genel yöntemi alkollerin oksidasyonudur;

2) Alevdeki bakır telden spiral alev içine yuvarlanır ve onu alkol tüpüne indirin, daha sonra bir bakır oksit (II) koyu bir kalıplama ile ısıtıldığında kaplanmış olan tel alkol içinde parlak hale gelir;

3) Aldehitin kokusu da tespit edilir.

Bu reaksiyonla, sektörde formaldehit elde edilir.

Bakır veya gümüşden bir ızgara ağasıyla bir reaktörden formaldehit elde etmek için, havaya sahip metil alkolün buharlarının bir karışımı geçirilir;

4) Potasyum permanganat gibi diğer oksitleyici maddeler, alkol oksidasyonu için aldehitlerin laboratuvarının alınmasıyla kullanılabilir;

5) Aldehit alkolün oluşumunda veya dehidrojenlenmeye maruz kalan alkol.

Asetilen hidrasyon reaksiyonunun özellikleri:

A) Öncelikle, bir iletişimin yerine asetilene bir ek var;

B) Vinil alkol oluşur;

C) Hidroksil grubunun, bir çift bağla ilişkili olan karbon atomunda bulunduğu doymamış alkoller, dengesiz ve kolayca şaşırtıcıdır;

D) Vinil alkol aldehitiye dönüşür:

Organik kimyada beşik

E) Reaksiyon, sülfürik asit ve cıva oksit (II) içeren ısıtılmış suya asetilen geçirirlerse, reaksiyon kolayca gerçekleştirilir;

E) Birkaç dakika sonra, alıcıda bir aldehit çözeltisi tespit edilebilir.

Son yıllarda, paladyum ve bakır klorürlerin varlığında oksijen ile asetaldehit oksidasyonu elde etme yöntemi geliştirilmiş ve elde edilmiştir.

Formaldehitin yapısı ve özellikleri: Bu, keskin boğulabilir bir koku, zehirli olan renksiz bir gazdır; Suda çok çözünür; Sulu% 40 formaldehit çözeltisi formalin olarak adlandırılır.

Formaldehitin kimyasal özellikleri.

Formaldehit için, oksidasyon ve ilave cevabı (polikondensasyon dahil) karakteristikdir:

1) Oksidasyon reaksiyonu:

A) Oksidasyon reaksiyonu çok kolay ilerliyor - aldehitler birçok bileşikten oksijen alabilir;

B) formaldehit, bir amonyak gümüş oksit çözeltisi (çözünmeyen gümüş oksit suyu) ile ısıtıldığında, formaldehit oksidasyonu formik asit Nson ve gümüş geri kazanımı meydana gelir. Eğitim "Gümüş ayna" Aldehit Grubuna yüksek kaliteli bir cevap olarak hizmet eder;

D) Aldehitler, bakır (ii) hidroksiti, turuncu bakır oksit (I) içine dönen bakır (i) hidroksitine geri yükler;

E) Reaksiyon ısıtıldığında meydana gelir: 2suon → Cu 2O + N. 2HAKKINDA;

E) Bu reaksiyon, aldehitleri tespit etmek için de kullanılabilir;

2) Eklenti reaksiyonu:

A) Bağlantı reaksiyonu, aldehit karbonil grubunun çift bağının kesilmesinden dolayı devam eder;

B) Formaldehit ve hidrojen karışımı, ısıtılmış katalizör - nikel tozunun üzerine geçerken meydana gelen hidrojen eklenmesi, alkolde aldehitin restorasyonuna yol açar;

C) Formaldehit ayrıca amonyak, sodyum hidrosülfit ve diğer bağlantılar ekler.

Formaldehit elde etme yöntemleri:

1) Endüstride, formaldehit, metanolden elde edilir, 300 ° C'ye kadar ısıtılmış havanın yanı sıra, 300 ° C bakır katalizörün üzerine ısıtılır. 3O + O. 2→ 2NCO + 2N 2HAKKINDA;

2) Önemli bir endüstriyel yöntem, bir katalizör olarak az miktarda azot oksit varlığında 400-600 ° C'de metan havasının oksidasyonudur: CH 4+ O. 2→ Sn 2O + N. 2HAKKINDA.

Formaldehit Uygulaması: 1) Fenolofehit reçinelerinin üretimi için büyük miktarlarda formaldehit kullanılır; 2) Boyalar, sentetik kauçuk, tıbbi maddeler, patlayıcılar vb. Üretimi için ilk madde olarak hizmet eder.

Özellikler Acetaldehit: asetaldehit (veya asetik aldehit veya etanal), keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır, suda iyi çözünür; Asetaldehit için hidrojen eklenmesi, formaldehit ile aynı koşullar altında ilave edilir.

Paraglidejın özellikleri: Bu, 12 ° C'de kristalin kütleye donmuş bir sıvıdır ve seyreltilmiş mineral asitlerin varlığında ısıtıldığında asetaldehit içine girer; Güçlü bir uyku reaksiyonu var.

Polikondensiyon - Bu, düşük moleküler ağırlıktaki yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerin (su, amonyak, klorür ve diğer maddelerin) salınması eşlik eden yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerin oluşumudur.

Polikondensasyon reaksiyonunun özellikleri:

1) Polimerizasyon sırasında, polikondensasyonun aksine, yan maddelerin ayrılması gerçekleşmez;

2) Polycondensation ürünleri (yandan maddeler hariç) ve polimerizasyon ürünleri olarak adlandırılır;

3) Polikondensasyon reaksiyonu ile, zincir yavaş yavaş büyüyor: İlk önce ilk monomerler birlikte etkileşime girer, daha sonra oluşturulan bileşikler, aynı monomerlerin molekülleriyle dönüşümlü olarak reaksiyona girer ve sonuç olarak polimer bileşiği oluşturur. Polikondensasyon reaksiyonunun bir örneği, plastik kütlelerin imalatı için kullanılan fenoloji-formaldehit reçinelerinin oluşması olabilir;

4) Reaksiyon, bir katalizör varlığında (asit veya alkali) ısıtıldığında ilerler;

5) fenol molekülünde, hidrojen atomları hareketlidir ve aldehitin karbonil grubu, bağlanmaya, fenol ve formaldehit birlikte etkileşime girebilir;

6) Elde edilen bileşik, su molekülünün salınması ile fenol ile daha fazla etkileşime girer;

7) Formaldehit ile yeni bir bağlantı etkileşime girer;

8) Bu bileşik fenol ile yine formaldehit, vb.;

9) Fenolün formaldehitli polikondensiyonun bir sonucu olarak, fenoloformaldehit reçineleri katalizör varlığında oluşturulur.

Phenoplasts özellikleri - Bunlar, birçok endüstride demir dışı ve demir metallerin en önemli ikameleridir, yaygın tüketim, elektriksel yalıtım malzemeleri ve inşaat detayları çok sayıda ürün yaptı.

Karbonhidratların özellikleri:

1) Karbonhidratlar, bileşimi genellikle genel formül CN (n) tarafından ifade edilen organik bileşiklerdir. 2O) m, (n ve m> 4);

2) Kompozisyon ile ilgili karbonhidratlarla ilgili olan bileşikler, örneğin, örneğin, örneğin, genel formüle karşılık gelmeyen, örneğin, 6Н12 О5;

3) Karbonhidratlar çok yaygın doğal bileşiklerdir;

4) Karbonhidratlar bitkilerin ve canlı organizmaların bir parçasıdır.

Bitkilerde, fotosentezin bir sonucu olarak oluşurlar: NCO 2+ Mn 2Oh → CN (n 2O) m + n hakkında 2;

5) Bitkilerdeki karbonhidratların içeriği, kuru madde kütlesinin% 80'ine kadar, insan ve hayvan organizmalarında -% 20'ye kadardır;

6) Fizyolojik süreçlerde önemli bir rol oynarlar.

Oligosaccharida - Bunlar iki veya birkaç monosakarit molekülünün yoğuşma ürünleridir.

DisaCharitler (Diosa) - Bunlar, iki monosakaritlerin iki molekülünün yoğuşma ürünleridir.

Ketonami Karbon siyah karbonil grubunun iki karbon radikaliyle ilişkili olduğu karbonil bileşikleri denir.

Ketonların genel formülü -

Organik kimyada beşik

Keton adlarının uluslararası adlandırılmasına uygun olarak, tamamlanma eklenmesiyle ilgili hidrokarbonun adından oluşur. - O mu. İsminin sonunda, karbonil oksijenin ilişkili olduğu, karbon atom zincirinde pozisyonu gösteren bir rakam yerleştirilir. Dalsızlık aynıysa, karbonil grubunun daha yakın olduğu zincirin sonundan numaralandırılır.

Organik kimyada beşik

Bazı ketonlar için, aseton gibi önemsiz isimler yaygındır.

Fiziki ozellikleri. En basit ketonlar, suda çözünen renksiz sıvılardır. Ketonların keyifli bir kokusu var. Yüksek ketonlar - katılar. Gazous ketonlar olmaz, çünkü zaten en basit olanı (aseton) bir sıvıdır. Ketonları gösteren aldehitlerin birçok kimyasal özellikleri.

Kimyasal özellikler:

1) Ketonlar için A--Atom ile aynı ikame reaksiyonu ile karakterize edilir:

Organik kimyada beşik

2) Ketonların hidrojenlenmesi, katalizörlerin varlığında ikincil alkollerin oluşumuna yol açar.

Ketonlar Oksionlar aldehitlerden çok daha zor ve sadece güçlü oksitleyici ajanlar. Ketonları oksitleyici hale getirirken, karbon zincirinin bir boşluğu (imha) oluşur ve bir ürün karışımı oluşturulur. Ketonlar "Gümüş Ayna" reaksiyonuna girmez.

Almak:

1) Ketonlar, bakır katalizörlerin varlığında ikincil alkollerin oksidasyonu veya katalitik dehidrojenlenmesi sırasında oluşturulur, örneğin:

Organik kimyada beşik

2) Aldehitler gibi, ketonlar digalo-türevli alkanların hidroliziyle elde edilebilir. Ketonun elde etmek için, ilk bileşikteki her iki halojen atomu da bir (aşırı değil) karbon atomu olmalıdır:

Organik kimyada beşik

3) Ketonlar, cıva (II) tuzları (II) katalizörlerin varlığında asetilen homologlarına su eklenmesinin bir sonucu olarak oluşturulur, örneğin:

Organik kimyada beşik

Asitlerin yapısı ve fiziksel özellikleri.

Karboksilik asitler - Bunlar, molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı bir veya daha fazla karboksil grubu içeren organik maddelerdir. Karboksil gruplarının sayısına bağlı olarak, asitler molekül, monoşar ve İncillerde ayırt edilir.

Monolayer karboksilik asitlerin homolojik serisi:

1) formik asit n-coxy;

2) Asetik Asit CH 3-Oğul;

3) Propiyonik asit 3-Sn 2-Oğul;

4) yağ asidi c 3-Sn 2-Sn 2-Oğul;

5) Valerian Asit CH 3- (sn 2)3-Oğul;

6) Kironik asit 3- (sn 2)4-Oğul.

Katılar:

1) Palmitik Asit CH 3- (sn 2)14 -Oğul;

2) Margarin Asit CH 3- (sn 2)15 -Oğul;

3) stearin asit c 3- (sn 2)16 -Oğul.

Ayrıca benzoik, oksal, terephten, laktik asit vardır.

Sistematik isimlendirmeye göre, asitlerin isimleri, sözcüğü ekleyerek karşılık gelen hidrokarbonların isimlerinden oluşturulur. asit, Örneğin: metanik asit nson, propan asit ch 3-Sn 2-Oğul.

Karboksilik asitlerin karakteristik özellikleri:

1) Asitler arasında, aldehitlerin aksine, moleküllerin ilişkili olduğu için gaz hali maddeleri yoktur;

2) Serinin alt temsilcileri, keskin bir kokuya sahip sıvılardır, suda iyi çözünür;

3) Moleküler ağırlıkta bir artışla suda çözünürlük azalır;

4) Yüksek asitler - kokusuz katılar, suda çözünmez değildir;

5) Sıvı asitlerin moleküler ağırlığının belirlenmesi, çift boyutlu moleküllerden oluştuğunu göstermektedir;

6) İki molekül arasında, iki hidrojen bağ takılabilir, bu, dimerik moleküllerin nispeten daha fazla kuvvetini belirler.

7) Aromatik karboksilik asitler, benzen türevleri ve aromatik çekirdeğin karbon atomlarıyla doğrudan ilgili karboksil grupları içeren homologları, örneğin 6Н5-Oson - benzoik, eğer karboksil grubu yan zincirdeyse, bu tür asitler fataromatik olarak adlandırılır, bir alifatik serinin karboksilik asitlerinin kimyasal davranışlarına hatırlatılırlar. Örneğin. 6Н5-Sn 2-Oson - fenilokus;

8) Karboksil grubu sayısına göre, aromatik asitler tek, iki ve daha ana olabilir;

9) karbonil oksijen atomundan etkilenen hidroksil grubundaki bir hidrojen atomunun özelliklerini değiştirir;

10) Elektronik iletişim yoğunluğu C = O (özellikle π-bağlar), daha elektronegatif bir element olarak oksijene doğru kaydırılır.

Kimyasal özellikler:

1) Suda çözünür asit, alkollerin aksine, karakteristik bir ekşi tadı vardır;

2) Asitler kırmızı renkte boyanır;

3) Karboksilik asitler elektrik akımı sağlar;

4) Sulu çözeltideki ayrışmaları denklem ile ifade edilebilir: R-Coxy -> Н++ R-co -;

5) Ayrışma derecesine göre, sadece formik asit orta kuvvetin bir elektrolitidir;

6) Kalan karboksilik asitler zayıf elektrolitlerle ilgilidir;

7) Moleküler ağırlık arttıkça, karboksilik asitlerin ayrışma derecesini azaltır;

8) Bazı metallerin çözümleri üzerine, hidrojen serbest bırakılır ve örneğin tuzun oluşumu (magnezyum asetat) oluşur, örneğin:

2sn 3-Oson + mg → n 2+ (Sn 3Soo) 2Mg.

Bu reaksiyonun iyon denklemi:

2sn 3SOAM + mg → n 2+ Mg. 2+. + 2SN 3Soo -;

9) Hidrojenin salınması, güçlü asitlerle - kükürt ve tuz içeren bir metal reaksiyonundan daha yavaştır;

10) Asitlerin temel oksitler ve bazlar ile etkileşiminde, tuz (sodyum propiyonat) oluşur:

Sn 3-Sn 2-Oson + naon → CH 3-Sn 2-Coon + N. 2HAKKINDA.

Böyle bir reaksiyonun özellikleri: a) Asetik asit ile bir kelime haznesinde etil alkol eklemek gerekir; b) Bu test tüpüne sülfürik asit eklerseniz ve karışımı ısıtıyorsanız, hoş bir etil asetik asit etil ester kokusu belirir.

Etil asetik esterin özellikleri:

1) Etil asetik asit etil eter, ester sınıfını ifade eder;

2) Kaynama noktası, hidrojen bağ olmadığından, asetik asitten daha düşüktür.

ALDEHİD'DE ETİKASININ TARAFINDAN TARAFINDAN FARKLI, karboksilik asitlerin eklenmesinin reaksiyonundan.

1. Aldehitlerde, çift bağ bağlanmasının reaksiyonu kolayca tutulur.

2. Asit reaksiyon asitlerinin karbonil grubu zordur, bunun içindeki çift bağ stabildir, örneğin, hidrojen ilavesi sadece aldehitlerden daha katı koşullarda ortaya çıkabilir.

C = O iletişimin özelliklerinde böyle bir değişiklik açıklanmıştır:

1) Hidroksil grubu molekülündeki varlık: ondan karbon atomuna elektron kayması kısmen pozitif yükünü söndürür ve karbonil grubunun reaktivitesini etkiler;

2) Moleküllerde, atomların tek taraflı, ancak karşılıklı olarak etkisi yoktur.

Karboksilik asitlerin bir hidrokarbon radikali ile reaksiyonun özellikleri:

1) Hidrojen ikame halojenleri ile reaksiyona girmek mümkündür;

2) Özellikle değiştirilmesi kolay, karboksillere en yakın hidrokarbon bağlantısında gerçekleşir.

Formik asidin özellikleri: 1) Homolog Sınır Asitlerinin ilk temsilcisi; 2) Karıncaların kostik deşarjlarını, ısırganlarda, soğutucu köknar; 3) Bu, bir dizi monazon karboksilik asitte en ciddi asittir.

Formik asidin başka özellikleri vardır: 1) Asit molekülünde, sadece bir karboksil grubunu değil, aynı zamanda aldehiti de görmek kolaydır; 2) Formik asit tipik asit özellikleri ile birlikte, aldehitlerin özelliklerini gösterir. Örneğin, amonyak gümüş oksit çözeltisi (I) ile kolayca oksitlenir.

Formik asidin kullanımı ve hazırlanması: a) Formik asit, teknikte bir indirgeyici madde olarak kullanılır; b) Alkollerle asit reaksiyonu, çözücüler ve kokulu maddeler olarak kullanılan esterler ile elde edilir.

Asetik Asit Özellikleri: Genellikle bitkilerde, organik maddelerin oksidasyonu sırasında oluşan hayvanların salgılarını görür.

Asetik asidin kullanımı ve hazırlanması. Tüm karboksilik asitlerden, asetik asit en yaygın şekilde kullanılmıştır. Sulu bir asetik asit çözeltisi kullanılır - sirke - tadı ve koruyucu araçlar olarak (gıdaya, mantarları marşlar, sebzeler).

Asetik asidin hazırlanması.

1. Çeşitli tuz oluşum reaksiyonları ile asetik asit tuzları elde edilir - asetatlar.

2. Alkollerle asit etkileşimi Çeşitli esterler elde edilir.

3. Formik asidin esterlerinin yanı sıra, esterler çözücüler ve kokulu maddeler olarak kullanılır.

4. Asetat lifi üretiminde asetik asit kullanılır.

5. Asetik asit, boyaların (örneğin, indigo), tıbbi maddelerin (örneğin, aspirin) vb. Sentezinde kullanılır.

6. Asetik asit, asetonitril veya diğer türevlerin hidroliziyle elde edilir: esterler, kloranhidritler ve amitler, ek olarak, karşılık gelen alkolleri, aldehitleri ve alkenleri oksitlemek mümkündür.

Asetik asidin yoğunluğu, birimden daha büyük, kalan karboksilik asitler - birden azdır. Asetik asit, etanolden daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir, bu, asetik asit moleküllerinin çift olarak birine değil, iki hidrojen bağıyla bağlanması, ancak iki hidrojen bağıyla ve bir dimer formundaki bir sıvı durumun içinde bulunması nedeniyledir. :

Organik kimyada beşik

Ancak doğrusal bir karakter olabilir:

Organik kimyada beşik

En yüksek marjinal monolayer karboksilik asitlerin, aşağıdaki asitler en önemlisidir: CH 3(Sn 2)14 SOAM - Palmitic ve Ch 3(Sn 2)16 Yakında - Stearinovaya. Gliserol esterleri biçiminde, tesislerin ve hayvan yağlarının bir parçasıdır.

Karakteristik özellikler Palmitik ve stearik asitler:

1) Bunlar beyazın katılarıdır;

2) Bu asitler suda çözünmez değildir;

3) Bu asit moleküllerdeki hidrokarbon radikalleri, δ-tahvillerle bağlı olan on beş ve on yedi karbon atomlu bir zincir içerir;

4) Diğer karboksilik asitlerle aynı reaksiyonla karakterize edilirler. Örneğin, Alkali harcı ile etkileşime girdiğinde, tuzlar oluştururlar: 15 Н31. SOAM + NaOH → ile 15 Н31. Son + N. 2HAKKINDA;

5) Sodyum tuzları palmitik ve stearik asitler (palmiye ve stearatlar) suda çözünür;

6) Deterjan özelliklerine sahipler ve normal katı sabunun kütlesini oluştururlar;

7) Sabun içinde bulunan karboksilik tuzlardan, örneğin güçlü asit ile sulu çözeltilerine etki eder, örneğin:

С17. Н35. Soo -+ Na ++ N. ++ Nso 4-→ S. 17. Н35. SOAM + NANSO 4;

8) Sudaki yüksek karboksilik asitlerin kalsiyum ve magnezyum tuzları çözülmez;

Oleik asit, öngörülemeyen bir monazon karboksilik asitlerin bir temsilcisidir.

Karbon atomları arasında bir veya daha fazla çift bağ olan hidrokarbon radikalinde asitler vardır.

Oleik asidin özellikleri:

1) oleik asit, en yüksek değerli olmayan asitlerden biridir;

2) Oleik asidin bir formüle sahiptir: 17. Н33. Soam veya ch 3- (sn 2)7-Ch = sn- (ch 2)7-Oğul;

3) Palmitik ve stearik asitlerle birlikte, yağ şeklinde gliserin ester formundadır;

4) zincirin ortasındaki oleik asit molekülünde bir çift bağ vardır.

Oleik asitin özellikleri: a) stearik asit, oleik asit - sıvı aksine; b) Cistransomeri, molekülün hidrokarbon radikalinde çift bağların varlığı nedeniyle mümkündür:

Organik kimyada beşik

C) oleik asit - bir cisizer; d) Moleküller arasındaki etkileşim kuvvetleri nispeten küçük ve madde sıvı olarak ortaya çıkıyor; e) Transzomer molekülleri daha uzundur; e) transizomer molekülleri birbirine sıkıca bitişik olabilir; g) Aralarındaki etkileşimin gücü daha büyüktür ve madde katı olarak ortaya çıkıyor - oltainik asittir; h) Bir karboksil grubu ile birlikte oleik asit bir çift bağ vardır.

Esterlerin Hazırlanması ve Yapısı:

1) Esterler, asit alkollerle etkileşime girdiğinde oluşturulur. Genel olarak, bunların hazırlanması denklem ile ifade edilebilir:

Organik kimyada beşik

2) esterin oluşumuna yol açan alkollü asit reaksiyonları esterleştirme reaksiyonları (LAT. Eeter - eter) denir;

3) Güçlü mineral asitlerin varlığında yapılırken, hidrojen iyonlarının katalitik bir etkisi vardır;

4) Esterlerin isimleri, ilgili asitlerin ve alkollerin isimlerinden, örneğin: a) metil asetik ester CH 3Coasn 3; b) formik asit NSOS'un etil eter 2Н5;

5) Asitlerde bir fonksiyonel grubun bir hidrojen atomu hareketlidir, bu nedenle alkollerde, esterifizasyon reaksiyonu ile, hidrojen bir asit molekülü ile doldurulmalıdır, hidroksil grubu alkol molekülünden ayrılır.

Reaksiyon geldiğinde, etiketli atomlar kullanılarak kurulur:

A) Karboksilik asit alkol harekete geçirirse, sıradan bir oksijen atomu yerine 18 ağırlığında ağır bir izotop içerir:

RSON + Hayır. onsekiz R → rsoo onsekiz R + N. 2HAKKINDA;

B) Reaksiyondan sonra, şiddetli oksijen izotopu esterdadır;

C) Alkol molekülünden esterleştirme reaksiyonu ile, bir hidroksil grubu ayrılır, ancak sadece bir hidrojen atomu, hidroksil grubu asit molekülünden ayrılır.

Esterlerin fiziksel özellikleri: Monosüler karboksilik asitlerin esterleri genellikle hoş bir kokulu (formik asitin etil eter eteri - roma kokusu, petil asidin kokusu - ananasın kokusu, vb.).

Doğada ester bulmak.

1. Meyve esansları formundaki sentetik esterler, meyve suyu, şekerlemeler üretiminde diğer kokulu maddelerle birlikte kullanılır.

2. Ayrıca, esterler ruh ve kolonya üretiminde kullanılır.

3. Esterlerin bazıları (örneğin, etil asetik ester) çözücü olarak işlev görür.

Esterlerin kimyasal özellikleri:

1) Bunların su ile etkileşimi. Örneğin, etil ester inorganik asit varlığında su ile ısıtıldığında, asetik asit ve etil alkol oluşur;

2) Böyle bir reaksiyon hidroliz denir.

Hidroliz reaksiyonunun özellikleri:

A) Bu reaksiyon, ester oluşumunun reaksiyonunun karşısında;

B) esterin hidrolizinin reaksiyonu, esterleştirme reaksiyonunun yanı sıra geri dönüşümlüdür.

Doğada yağlar, fiziksel özellikleri.

1. Karbonhidratlar ve proteinler ile birlikte yağlar, tüm bitki ve hayvan organizmalarının bir parçasıdır ve yiyeceklerin ana kısımlarından birini oluşturur.

2. Hayvan yağları, kural olarak katılar.

3. Bitkisel yağlar daha sık sıvıdır ve yağlar denir.

4. Sıvı hayvan yağları da bilinir (örneğin, balık yağı) ve katı bitkisel yağlar (örneğin, hindistancevizi yağı).

5. Tüm yağlar sudan daha hafiftir.

6. Suda, çözünmez değildir, ancak birçok organik çözücüde (dikloroetan, benzin) iyi çözülürler.

Yağ yapısının özellikleri.

Yağların yapısı kuruldu M. Shevrelev и M. Bertlo . Su ile (alkali varlığında) yağların ısıtılması, XIX yüzyılın başında M. Chevrol. Su bağlayan, gliserin ve karboksilik asitler üzerinde ayrışırlar - Stearin, Oleinovaya, vb. M. Bertle (1854) ters reaksiyon gerçekleştirmiştir. Asitlerle bir gliserin karışımı ile ısıtıldı ve yağlara benzer maddeler; M. Chevrol, esterin hidrolizinin reaksiyonunu gerçekleştirdi ve M. Bertlo, esterifikasyon reaksiyonunu gerçekleştirdi, yani esterin sentezi. Bu verilere dayanarak, yağ yapısının yapısını yapmak kolaydır.

Yağların karakteristik özellikleri.

1. Yağlar, trochaty alkol gliserinin ve karboksilik asitlerin esterleridir.

2. Çoğu durumda, yağlar daha yüksek limit ve doymamış karboksilik asitler ile oluşturulur:

A) palmitik ile 15 Н31. -Oğul;

B) stearin 17. Н35. -Oğul;

C) oleinova ile 17. Н33. -Oğul;

D) linoleva ile 17. Н31. -Oson ve bazıları diğerleri.

3. daha az ölçüde, düşük asitler yağ oluşumunda, örneğin, yağ asidi ile ilgilidir. 3Н7-Oson (tereyağında), Capronic asit ile 5Нonbir -Oson ve diğerleri.

4. Esas olarak aşırı asitler, katı (sığır eti, çubuklar yağ) ile oluşturulan yağlar.

5. Doymamış asitlerin içeriğinde bir artışla, yağların erime noktası azalır, daha dirsek (domuz yağı, tereyağı) olurlar.

Yağların kimyasal özellikleri Onlar ester sınıfına ait olarak belirlenirler. Bu nedenle, onlar için en karakteristik reaksiyon hidroliz.

Besin maddeleri olarak yağlar.

1. Yağlar, yemeğimizin önemli bir parçasıdır.

Vücutta oksitlendiklerinde, aynı miktarda protein ve karbonhidratların oksitlendiğinden iki kat daha fazla ısıdır.

2. Suda çözünmeyen maddeler olarak, yağlar sindirim organlarından vücuda doğrudan emilemez.

Teknikteki yağların hidrolizi, özellikleri:

1) Hidroliz reaksiyonu, gliserol, karboksilik asitler, sabunların elde etme tekniğinde kullanılır;

2) Yağ, otoklavlarda su ile ısıtıldığında gliserin ve asitler oluşturulur;

3) SOAP elde etmek için, asit sodyum karbonat çözeltisi ile ısıtılır;

4) Sabunu vurgulamak için, solüsyona sodyum klorür eklemek gerekirken, sabun, yoğun bir katman - çekirdekler şeklinde ortaya çıkar. Bu kitleden çekirdek sabunu - son derece ekonomik sabun derecelerini hazırlıyor.

Bir tuvalet sabunu elde etmek için, çekirdek sabunu kurutulur, boyama ve kokulu maddelerle karıştırılır, plastik işleme ve damgalara istenen formun parçalarına tabi tutulur.

Yağların hidrojenlenmesi.

1. Sabun ve diğer maddeleri elde etmek için, ağırlıklı olarak katı yağlar gerekir. Uygulamada, daha ucuz bitkisel yağları katı yağlara dönüştürmek mümkündür, bu da bir veya başka bir teknik işlemeye tabi tutulabilir.

2. Sıvı yağlar, bileşimlerinin katı etkisinden farklıdır - hidrokarbon radikallerinde çift bağların varlığı.

3. Sıvı sarsılamaz asitler, kendilerine hidrojen takılarak katıya dönüştürülebilir, aynı şekilde sıvı yağları katı halinde çevirebilir.

Hidrojenasyon yönteminin özü:

A) Hidrojenasyon yönteminin özü, ısıtılan yağ karışımından ince bir katalizör (nikel veya bakır-nikel) ile ısıtılmış bir şekilde hidrojen basınç altında geçti;

B) Hidrojen, hidrokarbon radikallerinde çift bağların yerine birleştirir ve yağ katı yağa dönüşür, örneğin:

Organik kimyada beşik

4. Sektörde, hidrojenasyon işlemi sürekli yönteme göre bir dizi sürekli bağlı otoklavlarda gerçekleştirilir.

Otoklav sisteminden geçerek, yağ artan hidrojenasyona maruz kalır; Sonuç olarak, yağ üzerinde tutarlılığı gibi bir kütle elde edilir.

Hidrojene yağı da salomalar denir. Katalizörden salomlar süzülerek ayrılır.

Hidrojene yağ - sabun üretimi için ve belirli yağ çeşitlerini kullanırken ve örneğin margarin bileşiminde yemek için tam teşekküllü bir ürün.

Sabunun karakteristik özellikleri:

bir) Sabun - Bunlar daha yüksek karboksilik asitlerin tuzlarıdır;

2) Geleneksel sabunlar, çoğunlukla bir palmitin tuzlarının, stearin ve oleik asitlerin bir karışımından oluşur;

3) Sodyum tuzları katı sabunlar, potasyum tuzları - sıvı sabunlar;

4) Sabunlar, alkalis varlığında yağların hidrolizinde elde edilir:

Organik kimyada beşik

5) Reaksiyon yıkanır;

6) Yağların yıkanması, sülfürik asit varlığında ortaya çıkabilir (asit yıkanmış);

7) Asit yıkanmış, gliserin ve daha yüksek karboksilik asitler elde edilir;

8) Alkali veya soda ile karboksilik asitler sabunla gider;

9) besleme yağı (ayçiçeği, pamuk vb.), Hayvansal yağların yanı sıra sodyum hidroksit veya kalsine edilmiş soda;

10) Bitkisel yağlar önceden maruz kalan hidrojenasyondur.

Hidrojenasyon - Bu bitkisel yağın katı yağlara dönüşümüdür.

Zhirov yerine - Bunlar, büyük moleküler ağırlığa sahip sentetik karbon yağ asitleridir.

Schishchery olmayan ürünler:

1) Sabun üretimi için gerekli karboksilik asitler parafin oksidasyonu ile elde edilir;

2) Molekülde 10 ila 16 karbon atomu içeren asitlerin nötralizasyonu, bir tuvalet sabunu elde edilir;

3) 17 ila 21 karbon atomu içeren asitlerin nötralizasyonu, teknik amaçlar için bir ev sabunu ve sabunu ortaya çıkarır;

4) Sabunla birlikte, sentetik asitler diğer hammadde türlerinden deterjanları üretti.

Alkil sülfatlar - Bunlar daha yüksek alkollerin ve sülfürik asit esterlerinin tuzlarıdır.

Genel olarak, bu tür tuzların oluşumu denklemler tarafından kaydedilebilir:

Organik kimyada beşik

Oluşturulan tuzların özellikleri.

1. Bu tuzlar bir molekülde 12 ila 14 karbon atomu içerir.

2. Çok iyi deterjanlara sahiptirler.

3. Kalsiyum ve magnezyum tuzları suda çözünür.

4. Bu tür sabunlar sert suda yıkanır.

5. Alkil sülfatlar birçok yıkama tozunda bulunur.

6. Sentetik deterjanlar yüz binlerce ton gıda hammaddesi - bitkisel yağlar ve yağlar bırakır.

Glikoz renksiz bir kristal maddedir, suda iyi çözünür, tatlı tada (Lat. "Glucos" - Tatlı):

1) Tesisin hemen hemen tüm organlarında meydana gelir: meyvelerde, köklerde, yapraklar, renkler;

2) Özellikle üzüm ve olgunlaşmış meyvelerin suyunda bir sürü glikoz, meyveler;

3) Glikoz hayvan organizmalarında;

4) İnsan kanında yaklaşık% 0.1 içerir.

Glikoz yapısının özellikleri.

1. Glikozun bileşimi, formül tarafından ifade edilir: 6Н12 О6Poliatomik alkollere aittir.

2. Bu maddenin çözeltisi, bakır (II) taze hidroksitine dökülürse, gliserin durumunda olduğu gibi parlak bir mavi çözelti oluşturulur.

Deneyim, poliatomik alkollere glikoz üyeliğini onaylar.

3. Beş beş asetik asit kalıntısının molekülünde karmaşık bir glukoz esteri vardır. Bundan, karbonhidrat molekülündeki beş hidroksil grubundan takip eder. Bu gerçek, glikozun neden suda çözünür ve tatlı bir tadı olduğunu açıklar.

Glikoz çözeltisi, amonyak gümüş oksit çözeltisi (I) ile ısıtılırsa, bir karakteristik "gümüş ayna" elde edilecektir.

Madde molekülündeki altıncı oksijen atomu, aldehit grubunun bir parçasıdır.

4. Glikoz yapısının tam bir resmini yapmak için, molekülün iskeletinin nasıl inşa edildiğini bilmeniz gerekir. Altı oksijen atomu tüm fonksiyonel grupların bir parçası olduğundan, iskeleti oluşturan karbon atomları birbirine doğrudan bağlanır.

5. Karbon atomu zinciri düzdür ve dallanmış değildir.

6. Aldehit grubu yalnızca dallanmamış karbon zincirinin sonunda olabilir ve hidroksil grupları sadece farklı karbon atomları iken sabitlenebilir.

7. Aynı zamanda glikoz ve aldehit ve poliatomik alkol: aldehydospirt.

Organik kimyada beşik

8. Glikoz çözeltisi, sadece açık bir atom zinciri ile değil, aynı zamanda aldehit grubunun bulunmadığı siklik de moleküller içerir.

9. Bir aldehit formunu döngüsel tersine dönüştürme işlemi. Çözümde, aralarında hareketli bir denge var. Bu fenomenin mutrotasyon denir.

Bir aldehit grubu içeren moleküller, fuckinnous asit ile glikoz reaksiyonunun olmasını sağlamak için yeterli değildir.

Aldehit glikozunun kimyasal özellikleri :

A) Glikoz, çift kimyasal doğaya sahip bir maddedir;

B) bir poliatomik glukoz alkolü olarak esterleri;

C) Aldehit gibi oksitlenir. Amonyak gümüş oksitin (I) çözeltisinin glukoz üzerindeki oksitleyici etkisi aşağıdaki gibi yazılabilir:

Organik kimyada beşik

D) Bakır (II) hidroksiti, aldehit glikoz grubunun bir oksitleyici olarak hizmet verebilir. Bir glikoz çözeltisi varsa ve karışımı az miktarda taze ateşlenmiş bakır hidroksit (II) karıştırınsa, kırmızı bakır oksit (I) oluşturulur. Bakır (II) hidroksit ile glikoz oksidasyon reaksiyonunun denklemi, aldehitler için denkleme benzer;

E) Aldehit glikoz grubu restore edilebilir.

Sonra altı kat alkol (sorbitol) oluşur: CH 2HE-SNON-SNON-SNON-SNON-SN 2O MU.

Sürtünme türleri.

1. Alkol fermantasyonu maya enziminin etkisi altında gider: 6Н12 О6→ 2c. 2Н5O + 2so 2.

2. Laktik asit bakterilerinin enziminin etkisi altında, glukoz fermantasyonu gerçekleşir: 6Н12 О6→ 2sn 3-CH (OH) - SOAM - süt asidi.

Laktik asidin özellikleri:

1) İkili bir kimyasal fonksiyonlu bu bileşik, alkol ve karboksilik asidin özelliklerini birleştirir;

2) Laktik asidin oluşumu süreci, süt kayağı sırasında meydana gelir;

3) Sütteki asidin görünümü bir lacmus kullanılarak monte edilebilir;

4) Laktik asit fermantasyonu, tarımsal ürünlerin işlenmesinde büyük önem taşımaktadır;

5) Süt ürünlerinin alınması ile bağlantılıdır: prostokavashi, süzme peynir, ekşi krema, peynir;

6) Süt asidi, lahana sunma sürecinde oluşturulur, Silaplar besleyin ve koruyucu bir rol oynar.

Glikoz kullanma yöntemleri.

bir. Glikoz - değerli besin.

2. Sindirim sisteminde nişasta yemeği, vücudun tüm dokularına ve hücrelerinin üzerine kanın yayıldığı glikoza dönüşür.

3. Bir madde olarak, kolayca sindirilebilir bir organizma ve enerji verirken, glukoz güçlendirici bir tedavi olarak doğrudan kullanım bulur.

4. Tatlı tadı, marmelat, karamel, zencefilli kurabiye vb. İmalatında bir şekerleme davasında (pekleks bir parçası olarak) uygulamasına başvurdu.

Monosakaritler - Bunlar en basit karbonhidratlardır. Hidrolize maruz kalmazlar - karbonhidratları daha basitleştirmek için su ile ayrılmıyorlar. Genel formül - ile n(N. 2HAKKINDA) n. Monosakaritler, renksiz kristal maddelerdir, suda ve tatlı tada çözünür (fruktoz - en tatlı şeker). Hepsi optik olarak aktif maddelerdir. Monosakaritler, polioksikarbonil bileşiklerdir, bu nedenle moleküldeki karbon atomunun sayısına ve bir aldehit veya keton grubunun varlığına göre sınıflandırılır. Örneğin: Aldokexosis, Ketopentez, vb.

En önemli monosakaritler, aldopentisdir: nükleik asitlerin bir parçası olan roboz ve deoksiriboz; Ahşap, ayçiçeği kabuğu, saman içinde bulunan ksilatörlerin ayrılmaz bir parçası olan Xilose (ahşap şeker). Aldokexosis'in kendisinden glukoz ve fruktozdur.

Organik kimyada beşik

Doğada, monosakaritler, güneş ışığının enerjisini bitkilerin enerjisini kullanarak, kimyasal bağlanma işlemi veya karbondioksit ve suyun "fiksasyonu" bir işlemi olan fotosentezin bir sonucu olarak yeşil bitkilerde oluşur.

Pratik önem taşıyan ana monosakaritlerin ana kaynağı polisakaritlerdir. Böylece, büyük miktarlarda nişasta hidrolizinde glikoz elde edilir:

(Dan 6Н10 О5)n+ Nn 2OH → NS. 6Н12 О6.

Kimyasal özellikler. Monosakaritler için, bir reaksiyon, alkollerin, aldehitlerin ve ketonların karakteristik özelliğidir, çünkü basit şekerler, hidroksil ve gizli karbonil gruplarında moleküllerde bulunur. Monosakaritlerin farklı reaksiyon maddelerine etkileşiminde, bir karbonil grubunda, hidroksil gruplarında veya molekülün karbon iskeletinde bir değişiklikle olabilir.

1. Aldehit monosakaritler grubu, karboksil grubuna, aldonik asitlerin oluşumu ile oksitlenir.

2. Konsantre asitlerle birlikte ısıtılmış monosakaritler, molekül dehidrate edilir. Furfurol, pentozdan, hexosis - oksimetilfurfurolden oluşur:

Organik kimyada beşik

3. D-Sıra Monosakaritleri (glukoz, fruktoz, mannoz), maya enzimlerinin katalitik etkisinde ayrılır.

Disakaritler - Bunlar, maden asitlerinin varlığında veya enzimlerin etkisi altında su ile ısıtıldığında, iki monosakarit molekülüne bölünerek hidrolize maruz kalırken, karbonhidratlardır.

En yaygın olmayan disakarit, sukrozdur (baston veya pancar şekeri). Şeker kamışı veya şeker pancarından alın. Süt% 5 laktoz - süt şekeri içerir. Maltoz, çimlenme tanelerinde bulunur ve tahıl nişastasının hidrolizi sırasında oluşur. Cellobiosis, enzimatik selüloz hidrolizine sahip bir ara üründür.

Yapı. Disakarit molekülü, glikozit ile bağlanan iki monosakarit molekülünden oluşur. Hangi karbon atomunun bir glikozit oluşumunda rol oynandığı bağlı olarak, bir disakarit molekülü bir serbest karbonil grubu içerebilir veya içeremez.

Disakaritler iki gruba ayrılabilir: Kurulmayan ve geri yükleme. Çözünmeyen şekerlerin bir grubu olmayan bir gruba sahip değildir, geri yükleme - Tavsiye merkezinde ücretsiz bir HE-GROUP var.

Azaltılmayan şekerler glikosil glikozitler denir; Geri yükleme - glikosil-glikoz.

Maltoz - Enzimatik nişasta hidrolizinde oluşan sökülen disakarit. Maltose, 1.4 hükümlerine göre bir glikozit bağı ile bağlanan iki D-glikoz tortusundan oluşur.

Organik kimyada beşik

Cellobiosis veya 4- (β-glukozit) - glikoz ayrıca maltozun yanı sıra, bir β-glikosittir.

Sakharoza, 1,2 glikozit bağı ile bağlantılı glikoz kalıntıları ve fruktozdan oluşur. Sukrozda, her iki monosakarit molekülünün yarı asetal hidroksil grupları, bir glikozidin oluşumunda, bunun bir sonucu olarak, sukrozun azaltılmayan şekeridir.

Disakaritlerin kimyasal özellikleri:

1) Hidrolize etme yeteneği: Asit veya karşılık gelen enzimin etkisi altında bir glikosidik bağlantı kırılır ve iki monosakarit oluşur;

2) Bakır, gümüş, cıva, ozonların iyonları ile okside edilir ve serbest karbonil grupları içeren bileşiklerin tüm reaksiyonlarına girin;

3) Disakaritler karbon ve su dioksitine oksitlenebilir. Demirli fermente enzimlerin ve maltozun etkisi altında etanol ve laktoz değişmez.

Nişasta'nın karakteristik özellikleri:

1) polisakaritleri ifade eder;

2) Bu maddenin moleküler ağırlığı doğru bir şekilde monte edilmemektedir, ancak çok büyük (yaklaşık 100.000) ve farklı örnekler için farklı olabilir;

3) Diğer polisakaritler gibi nişasta formülü formda yazılabilir (ile 6Н10 О5)n;

4) Her polisakarit için N farklı değerlere sahiptir;

5) Soğuk suda çözünmeyen tatsız beyaz bir tozdur.

Nişasta elde etme yöntemleri:

1) Nişasta doğada yaygındır;

2) Yedek besleyici bir malzemeye sahip çeşitli bitkiler içindir ve nişasta taneleri olarak iç kısımları içerir;

3) Zengin nişasta tahıl tahıl tanesi: pirinç (% 86'ya kadar), buğday (% 75'e kadar), mısır (% 72'ye kadar), ayrıca patates yumruları (% 24'e kadar);

4) Nişasta, fotosentez ürünlerinden biridir;

5) Nişasta, hücrelerini yok ederek ve suyla yıkayarak bitkilerden çıkarılır;

6) Endüstriyel ölçekte nişasta, patates yumrularından (patates unu biçiminde) elde edilir.

Enzimin etkisi altında veya asitlerle ısıtıldığında (hidrojen iyonları, katalizör olarak hizmet eder) nişasta, tüm kompleks karbonhidratlar gibi, maruz kalan hidroliz.

Hidroliz özellikleri:

1) Hidroliz, çözünür nişasta ilk önce oluşturulduğunda, daha fazla karmaşık maddeler - dekstrinler, maltoz;

2) Hidrolizin nihai ürünü glikozdur;

3) Toplam denklem aşağıdaki gibi yazılabilir:

(Dan 6Н10 О5)n+ Nn 2OH → NS. 6Н12 О6;

4) Nişasta hidrolizi, önemli kimyasal özellikleridir;

5) Nişasta "Gümüş Ayna" reaksiyonunu vermez, ancak ona hidrolizinin ürünlerini verir.

Nişasta oluşumu sürecinin özellikleri:

A) Glikoz moleküllerinin bileşiği, en reaktif hidroksil grubunun katılımıyla gerçekleşir ve ikincisinin ortadan kaybolması, bir aldehit grubu oluşturma olasılığını dışlar ve nişasta molekülünde eksiktir;

B) İyot çözeltisi, nişasta mavi renkte lekeler;

C) Mavinin rengini ortadan kaldırırken, soğutulduğunda, tekrar görünür;

D) İyot çözeltisi, nişastayı tespit etmek için kullanılır ve nişasta çözeltisi (Hubber) iyot tespit etmektir.

Uygulama nişastası:

1) Nişasta, insan gıdalarının ana karbonhidratıdır - ekmek, krup, patates;

2) Önemli miktarlarda, nişasta, şekerleme üretiminde kullanılan dekstrinler, pekmez ve glukoz üzerinde işlenir;

3) Patates ve tahıl tanelerinde bulunan nişastadan, etil alkolü ortaya çıkar.

Molekülde beş karbon atomlu bilinen karbonhidratlar pentozlardır.

Riboz ve deoksiribozun özellikleri.

1. Riboz S. 5Н10 О5ve deoksiribozis S. 5Н10 О4- Suyun içinde çözünür tatlı lezzetin kristalin maddeleri.

2. Deoksiriboz bileşimi, CN formülüne (n) karşılık gelmez. 2O) M, tüm karbonhidratların genel formülü olarak kabul edilir.

3. Deoksiriboz, bir hidrojen atomu ile değiştirilen molekülde (oksigroup) tek bir hidroksil grubunun yokluğunda ribosa'dan farklıdır. Bu nedenle, maddenin adı (deoksiriboz) meydana geldi.

Yapısal formüller:

Organik kimyada beşik

Sn 2-CH-CH-CH-H = O (riboz).

4. Kesinlikle, ne tür bir deoksiriboz karbon atomunun bir hidroksil grubuna sahip olmadığını gösterir.

5. Glikoz gibi, pentoz molekülleri sadece aldehit içinde değil, aynı zamanda döngüsel biçimdedir.

Yüzüklerin kapanması aynı şekilde temsil edilebilir.

Fark, yalnızca karbonil grubunun, beşinci olmayan, fakat dördüncü karbon atomunun hidroksiliyle etkileşime girmesi ve atomların yeniden düzenlenmesi sonucu, altı üyeli olmayan, ancak beş üyeli bir döngü oluşur.

Glikoz durumunda olduğu gibi, pentozlar iki döngüsel formda (α ve β) bilinir; Sulu bir çözeltide, onlar aldehit formu ile eşleştiriyorlar.

İzomer glikoz olarak fruktoz.

Kompozisyonun formülünü karşılayan bir dizi karbonhidrat bilinen 6Н12 О6.

Hepsi izomerlerdir ve molekülde altı karbon atomu içeren maddeler hexoses denir.

Temsilcilerini tamamladı - fruktoz. Fruktoz yüzdesi bir ketospirtdir.

Pancar veya şeker kamışı: şeker pancarı veya şeker kamerasından çıkıyor; Aynı zamanda huş ağacı, akçaağaç ve bazı meyvelerin suyunda, bal içerir.

Riboz ve deoksiribozun kimyasal özellikleri.

1. Aldehit grubu oksitlendiğinde, uygun asitler oluştururlar.

2. Pentozları geri yüklerken poliatomik alkollere dönüşür.

3. Riboz ve deoksiribozun büyük bir biyolojik değeri vardır.

4. Onlar organizmalar sentez proteinleri hücrelerinde gerçekleştirilen nükleik asitlerin bir parçasıdır ve kalıtsal işaretlerin transferidir.

Fiziksel özellikler ve doğada bulma.

1. Bu renksiz tatlı bir tat kristalleridir, suda çok çözünür.

2. Sukrozun Erime Noktası 160 ° C.

3. Donmuş erimiş sukroz, amorf saydam kütle oluşur - karamel.

4. Birçok bitkide yer alan: Huş ağacı suyunda, akçaağaç, havuç, kavun, ayrıca şeker pancarı ve şeker kamışı.

Bina ve kimyasal özellikler.

1. Sukrozun moleküler formülü - ile 12 Н22. Оonbir .

2. Sakharaosis, glikozdan daha karmaşık bir yapıya sahiptir.

3. Sükroz molekülündeki hidroksil gruplarının varlığı, metallerin hidroksitleriyle reaksiyonla kolayca doğrulanır.

Sukroz çözeltisi bakır (ii) hidroksit dökülürse, parlak bir mavi bakır Sacharat çözeltisi oluşturulur.

4. Sukrozda Aldehit Grubu yoktur: Amonyak Silver Oksit (I) çözeltisi ile ısıtıldığında, bakır hidroksit (II) ile ısıtıldığında, kırmızı bakır oksit (I) ile ısıtıldığında bir "gümüş ayna" vermez.

5. Sakharoza, glukozun aksine, aldehit değildir.

6. Sakhares, disakaritlerin en önemli olanıdır.

7. Şeker pancarından elde edilir (kuru maddeden% 28'lik sukroz içerir) veya şeker kamışı.

Sukrozun su ile reaksiyonu.

Sükroz çözeltisini birkaç damla hidroklorik veya sülfürik asit ile kaynatırsanız ve asidi alkali ile nötralize eder ve ardından çözeltiyi bakır hidroksit (II) ile ısıtın, kırmızı çökelti düşer.

Sukroz çözeltisi kaynatırken, bakır (ii) hidroksiti bakır oksit (i) için geri yükleyen aldehit grupları olan moleküller görünür. Bu reaksiyon, asidin katalitik bir etkisine sahip sukrozun, glikoz ve fruktoz oluştuğu bir sonucu olarak hidroliz olduğunu göstermektedir:

С12 Н22. Оonbir + N. 2OH → S. 6Н12 О6+ S. 6Н12 О6.

6. Sukroz molekülü, birbirine bağlı glikoz ve fruktozdan oluşur.

Moleküler bir formülü olan sukrozun izomerleri arasından 12 Н22. Оonbir , maltoz ve laktozu vurgulayabilirsiniz.

Özellikler Maltose:

1) Maltoz, malt eyleminin altındaki nişastadan elde edilir;

2) Hala malt şekeri denir;

3) Hidroliz olduğunda, glikoz oluşturur:

С12 Н22. Оonbir (maltoz) + n 2Oh → 2s 6Н12 О6(glukoz).

Özellikler Laktoz: 1) Laktoz (süt şekeri) sütte bulunur; 2) Yüksek beslenmeye sahiptir; 3) Laktozun hidrolizinde, önemli bir özellik olan glikoz ve fruktozun izomeri glukoz ve galaktoz üzerinde ayrışır.

Fiziksel özellikler ve doğada bulma.

1. Nişasta, suda çözünmeyen beyaz bir tozdur.

2. Sıcak suda, o şişirir ve bir koloidal çözümü oluşturur - Cleeter.

3. Karbon oksit (IV) yeşili (bitki hücreleri içeren klorofilin) ​​bir ürün olması, bitki dünyasında nişasta dağıtılır.

4. Patates yumruları yaklaşık% 20 nişasta, buğday taneleri ve mısır - yaklaşık% 70, pirinç - yaklaşık% 80 içerir.

5. Nişasta, bir kişinin en önemli besinlerinden biridir.

Nişasta yapısı.

1. Nişasta (ile 6Н10 О5)n- Doğal polimer.

2. Güneş ışınımı enerjisinin emiliminde tesislerin fotosentetik aktiviteleri sonucu oluşur.

3. Birincisi, glikoz, karbondioksit ve sudan, genel formda denklem ile ifade edilebileceği bir dizi işlemin bir sonucu olarak sentezlenir: 6 2+ 6n 2O = S. 6Н12 О6+ 6o 2.

4. Glikoz ayrıca nişastaya dönüşür: NC 6Н12 О6= (S. 6Н10 О5)n+ Nn 2HAKKINDA.

5. Macromoleküller Boyutun Boyutu Boyutu: a) Farklı sayıda birim içerir 6Н10 О5- neodinakova ve moleküler ağırlıkları; b) Yapılarda farklılık gösterirler: Birkaç yüz bin moleküler ağırlığa sahip lineer moleküllerin yanı sıra, moleküler ağırlığın birkaç milyona ulaşan dallanmış yapının molekülleri vardır.

Nişastın kimyasal özellikleri.

1. Nişastanın özelliklerinden biri, iyot ile etkileşime girerken mavi boyama yapabilme yeteneğidir. Bir patates kesimine bir patates kesimine bir damla bir damlalık ve bir dilim beyaz ekmeğin bir damlası yaparsanız ve nişasta kutusunu bakır hidroksit (II) ile ısıtmanız kolaydır. Bakır oksit (I) oluşumu görülecektir. .

2. Nişasta yaprağını az miktarda sülfürik asit ile kaynatırsanız, çözeltiyi nötralize eder ve bakır hidroksit (II) ile reaksiyona girerse, bakır oksitin (I) karakteristik çökeltisi oluşturulur. Yani, asit varlığında su ile ısıtılır, nişasta hidrolize maruz kalırken, madde oluşturulurken, bakır (II) hidroksitin bakır oksit (I) içine azaltılması.

3. Makromoleküller nişastasının suyla ayrılma süreci yavaş yavaş. İlk olarak, daha küçük bir moleküler ağırlığa sahip ara ürünler nişasta - dekstrilerden, daha sonra sukroz - maltozun izomeri, hidrolizin son ürünü glikozdur.

4. 1811'de açılan sülfürik asidin katalitik bir etkisi sırasında nişastanın glikozdaki dönüşümünün reaksiyonu. Rus bilim adamı K. Kirchhof. Bunlar tarafından geliştirilen glikoz elde etme yöntemi de şu anda kullanılır.

5. Makromoleküller nişastası, siklik L-glukoz moleküllerinin kalıntılarından oluşur.

Bir besin olarak nişasta.

1. Stachmal Yemeğimizin ana karbonhidratıdır, ancak vücut tarafından uygun şekilde özümsenemez.

2. Yağlar gibi, nişasta ilk önce hidrolize maruz kalır.

3. Bu işlem, tükürükteki enzimin etkisiyle ağızda yiyecek çiğnendikten sonra başlar.

4. Sonra, nişastanın hidrolizi bağırsakta devam ediyor.

5. Nihai glikoz, kandaki bağırsak duvarlarından emilir ve karaciğere ve oradan - vücudun tüm dokularında girer.

6. Aşırı glikoz, karaciğerde yüksek moleküler ağırlıklı bir karbonhidrat - glikojen biçiminde biriktirilir.

Glikojenin özellikleri: a) glikojen yapısındaki, moleküllerinin daha büyük dallarının nişastasından farklıdır; b) Yemekler arasındaki bu şişe glikojen yine vücudun hücrelerinde tüketildiği gibi glikoza dönüştürülür.

7. Nişasta hidrolizinin (dekstrin) ara ürünleri, nişasta kendisinden daha küçük moleküllerden oluşur ve suda daha iyi çözülürler.

8. Yemek pişirme genellikle dekstrinlerde nişastın dönüşümü nedeniyledir.

Nişasta kullanımı ve nişasta içeren ürünlerden elde edilmesi.

1. Nişasta sadece bir yemek olarak değil.

2. Gıda endüstrisinde, bundan glikoz ve bir pekmezden hazırlanır.

3. Glikoz elde etmek için nişasta, birkaç saat boyunca sülfürik asit ile seyreltilmiş şekilde ısıtılır.

4. Hidroliz işlemi bittiğinde, asit tebeşirle nötralize edilirse, kalsiyum sülfat çökeltisi süzülür ve çözelti buharlaştırılır.

5. Hidroliz işlemi sonuna kadar iletişim kurmuyorsa, sonuç kalın bir tatlı kütledir - bir dekstrin ve glukoz karışımı - Messenger.

Pekmez özellikleri: a) Tatlıların, marmelat, zencefilli kurabiye vb. Çeşitlerinin hazırlanması için şekerleme durumunda uygulanır; b) Bir pekmezde, şekerlemeler, temiz şeker üzerinde pişirildiği gibi, temizlenmemiş gibi görünmüyor ve uzun süre yumuşak kalıyor.

6. Nişastandan elde edilen dekstrinler tutkal olarak kullanılır. Nişasta nişasta için kullanılır: sıcak bir demir ile ısıtma etkisi altında, kumaşın liflerini yapıştırıcı ve dokuyu hızlı kirlilikten koruyan yoğun bir film oluşturan dekstrinlere dönüşür.

7. Nişasta en sık patateslerdendir. Patates yıkanır, daha sonra mekanik kapaklara ezilir, ezilmiş kütle, sintler üzerinde suyla yıkanır.

8. STOŞ'NIN HÜCRELERİNİN HÜCRELERİNDEN FAZLASI Nişasta küçük taneleri bir elekle su ile pasla geçer ve CHAN'ın gününe yerleşti. Nişasta, sudan ayrılmış ve kurutulur.

Doğada bulma. Fiziki ozellikleri.

1. Selüloz veya lif, bitkilerin bir parçasıdır, bunlarda hücre kabukları oluşturur.

2. Buradan ismi var (Lat. "Celluli" - bir hücre).

3. Selüloz, bitkilerin gerekli gücü ve elastikiyetini verir ve olduğu gibi bir iskelettir.

4. Pamuk lifleri selülozun% 98'ine kadar içerir.

5. Keten ve esrar lifleri de çoğunlukla selülozdan oluşur; Ahşapta yaklaşık% 50'dir.

6. Kağıt, pamuklu kumaşlar selülozdan ürünlerdir.

7. Özellikle saf selüloz numuneleri, saflaştırılmış pamuktan elde edilen yün ve filtreleme (flimsy olmayan) kağıttır.

8. Doğal selüloz malzemelerinden seçilen malzemeler, suda veya geleneksel organik çözücülerde çözünmeyen sağlam bir fibröz bir maddedir.

Selüloz Yapısı:

1) Selüloz, nişasta, doğal bir polimerdir;

2) Bu maddeler aynı yapısal bağlantılardır - aynı moleküler formül (ile birlikte glikoz moleküllerinin kalıntıları) 6Н10 О5)n;

3) Selülozdaki N'nin değeri genellikle nişastadan daha yüksektir: ortalama moleküler ağırlık, birkaç milyona ulaşır;

4) nişasta ve selüloz arasındaki ana fark - moleküllerinin yapısında.

Doğada selüloz bulma.

1. Doğal liflerde, selüloz makromolekülleri bir yönde bulunur: elyafın ekseni boyunca yönlendirilirler.

2. Macromoleküllerin hidroksil grupları arasında kaynaklanan sayısız hidrojen bağları bu liflerin yüksek mukavemetini belirler.

3. Pamuk, keten, vb. İplik işleminde bu temel lifler daha uzun iplikler halinde dokunur.

4. Bu, makromoleküllerin, doğrusal bir yapıya sahip olmalarına rağmen, ancak bir yönde daha rastgele yönlendirilmesiyle açıklanmaktadır.

Farklı siklik glikoz formlarından nişasta ve selüloz makromoleküllerinin yapımı özelliklerini önemli ölçüde etkiler:

1) Nişasta, bir kişinin önemli bir ürünüdür, bu amaç için selüloz kullanılamaz;

2) Sebep, nişastanın hidrolizine katkıda bulunan enzimlerin selüloz kalıntıları arasında temas halinde hareket etmemesidir.

Selülozun kimyasal özellikleri.

1. Günlük yaşamdan selülozun iyi aydınlatıldığı bilinmektedir.

2. Hava erişiminden ısıtıldığında, selülozun termal ayrışması meydana gelir. Aynı zamanda, uçucu organik maddeler, su ve kömür oluşturulur.

3. Organik ürünlerin sayısında ahşap - metil alkol, asetik asit, asetonun ayrıştırılması.

4. Selüloz makromolekülleri, nişasta oluşturanlara benzer bağlantılardan oluşur, hidrolize maruz kalır ve hidrolizi nişastada olduğu gibi, glikoz olacaktır.

5. Filtre kağıdının parçaları (selüloz), bir porselen harçta konsantre sülfürik asit ile nemlendirilirse ve elde edilen temizleyiciyi su ile seyreltmek, ayrıca asidi alkali ile nötralize etmek ve nişasta durumunda, çözeltiyi test edin. Bakır hidroksit (ii) ile reaksiyona, bakır oksitin (I) görünümü görülecektir. Yani, deneyde, selüloz hidrolizi meydana geldi. Glikoz oluşana kadar hidrolizin yanı sıra nişastanın yanı sıra nişasta, bastırılır.

6. Selülozun toplam hidrolizi, nişasta hidroliziyle aynı denklemle ifade edilebilir: (ile 6Н10 О5)n+ Nn 2O = ns. 6Н12 О6.

7. Yapısal selüloz bağlantıları (ile 6Н10 О5)nhidroksil grupları içerir.

8. Bu selüloz gruplarının pahasına basit ve esterleri verebilir.

9. Selüloz nitrat esterlerinin büyük önemi.

Selüloz azot-asit esterlerinin özellikleri.

1. Sülfürik asit varlığında selüloz nitrik asit üzerinde eylem altında elde edilirler.

2. Nitrik asit ve diğer koşullarda, bir, iki veya her bir selüloz molekülünün üç hidroksil grubunun konsantrasyonuna bağlı olarak, örneğin: [ile 6Н7О2(O MU) 3]n+ 3nno 3→ [S. 6Н7О2(Ono 2)3]n+ 3N N. 2HAKKINDA.

Selüloz nitratlarının genel mülkü acil durum şikayetleridir.

Pyroksilin olarak adlandırılan selüloz trinitrat, güçlü görülebilir bir maddedir. Dumansız toz üretimi için kullanılır.

Ayrıca, selüloz - diasetat ve selüloz triasetatının asetik asit esterleri de çok önemlidir. Görünüşte diasetat ve triasetat hamuru selüloza benzer.

Selülozun uygulanması.

1. Ahşaptaki mekanik dayanımı nedeniyle, yapımda yapım kullanılır.

2. Her türlü marangozluk ürününü yapar.

3. İplik, kumaşlar, halatların imalatı için kullanılan lifli malzemeler (pamuk, keten) formunda.

4. Ahşaptan (ilişkili maddelerden kurtulur) selüloz, kağıt imalatında.

Asetat lifinin karakteristik özellikleri.

1. Uzun süredir, bir kişi, giysi ve çeşitli ev eşyaları imalatı için doğal lifli malzemeleri yaygın olarak kullanır.

2. Bu malzemelerin bazıları bitkisel kökenlere sahiptir ve selüloz, örneğin keten, pamuk, diğer hayvan kökenlerinden oluşur, proteinlerden oluşur - yün, ipek.

3. Nüfusun ihtiyaçları ve ekipman gelişimi arttıkça, lifli malzemelerin eksikliği dokularda ortaya çıkmaya başladı. Suni bir şekilde lif elde etmek için bir ihtiyaç vardı.

Zincir makromolekülleri düzeni tarafından düzenli odaklı bir elyaf ekseni ile karakterize edildiklerinden, fikri, sıralı olmayan bir yapının doğal polimerini bir veya başka bir tedavi ile bir moleküllerin düzenlenmesi olan malzemeye dönüştürdüğü için ortaya çıktı.

4. Bir başlangıç ​​doğal polimeri olarak, yapay lifler üretmek, ahşaptan veya pamuktan aşağı izole edilmiş, liflerden sonra pamuk tohumları üzerinde kalan yapay lifler üretmek için alınır.

5. Doğrusal polimer moleküllerinin üretilen elyafın ekseni boyunca düzenlenmesi için, bunları birbirinden ayırmak gerekir, hareket edebilen hareketli hale getirin.

Bu, polimerin erime veya çözünmesinin erimesi ile sağlanabilir.

Selülozu eritmek imkansızdır: ısıtıldığında tahrip edilir.

6. Selüloz, sülfürik asit varlığında asetik anhidrit ile tedavi edilmelidir (asetik anhidrit, asetik asitten daha güçlü bir esterleştirici maddedir).

7. Esterifikasyonun ürünü - selülozun triaktatı - diklorometan karışımında çözünür 2C1 2ve etil alkol.

8. Polimer moleküllerinin zaten bir veya başka bir sırayı taşıyabileceği ve alabileceği viskoz bir çözelti oluşturulur.

9. Lifleri elde etmek için, polimer çözeltisi, filtrelerden - çok sayıda delikli metal kapaklar aracılığıyla itilir.

Çözeltinin ince jetleri, ısıtılmış hava geçtiği yaklaşık 3 m yüksekliğe sahip dikey bir maden haline getirilir.

10. Sıcaklığın etkisi altında, çözücü buharlaşır ve selülozun triaktatı, daha sonra dişlere bükülmüş ve daha fazla geri dönüşüme girer.

11. Makromolekül filtrelerinin deliklerinden geçerken, dar bir nehir boyunca alaşımdaki günlükler olarak, çözelti jet boyunca çizmeye başlar.

12. Daha fazla işlem sürecinde, içinde makromoleküllerin bulunduğu yeri daha da siparişi veriyor.

Bu, lifin ve bunlar tarafından oluşturulan ipliklerin büyük gücüne yol açar.

Nitro bileşiklerinin özellikleri: 1) Moleküllerin, karbon atomunda nitro grubu - No. 2'nin bulunduğu bu organik maddeler; 2) Nitro bileşikleri, hidrojen atomunun Nitro grubundaki değiştirilmesiyle elde edilen hidrokarbonların türevleri olarak kabul edilebilir; 3) Nitro gruplarının sayısında, mono-di- ve policnic bileşikleri farklıdır; 4) Hidrokarbonların adı, ilk hidrokarbonların isimlerinden, örneğin: a) nitrometan - 3HAYIR 2; b) 2-nitropentan - SN 3-Sn 2-Sn 2-Ch (hayır 2) - SN 3.

Organik maddeye giriş Nitro grubuna iş parçacığı denir.

Geri Çekme Yöntemleri:

1) Aromatik bileşiklerin iş parçacığı, konsantre nitrik ve sülfürik asitlerin bir karışımı ile kolayca uygulanabilir (birinci nitizma ajan, ikinci sulama):

Organik kimyada beşik

A) trinitrotrolueol iyi bir patlayıcıdır; b) sadece patlamadan, patlamadan bir sigara alevi ile yanıyor;

2) İlk kez Alkanov'un nitrasyonunun tepkisi, M.I. KONOVALOV 1888'de bu reaksiyon ismini taşır. Alkanlar üzerindeki eylem NNO'yu T = 110-140 ° C'de seyreltildi.

Organik kimyada beşik

3) Nitro bileşikleri, alkil halojenürlerin gümüş nitrit ile etkileşimi ile elde edilir: 3Н7İ (profil) + agno 2= S. 3Н7HAYIR 2(nitropropan) + AGI;

4) Nitro bileşikleri geri yüklerken, aminler oluşturulur.

Nitro bileşikleri, suda renksizdir ve karakteristik badem kokusuyla organik çözücüler sıvısında iyi çözünürdür. Tüm nitro bileşikleri, merkezi sinir sistemi için oldukça güçlü zehirlerdir. Bazılarının tahriş edici bir eylemi var (CC1) 3HAYIR 2- klorpikrin). Azoterin yüksek polaritesi nedeniyle, geleneksel çözücülerde çözünmeyen bu tür maddeler çözünebilir. Polinit bileşikleri genellikle zayıf bir şekilde boyanır, patlatır ve patlatılır. Bazı nitrolitler, roket yakıtında oksitleyici ajanlar olarak kullanılır. Polinomotionların çoğu patlayıcı özelliklere sahiptir, bu nedenle, tetranarometan C (hayır 2)4Bu güçlü bir patlayıcıdır. Halojen içeren nitro bileşikleri, örneğin SS1 3HAYIR 2(klorpikrin) mukoza membranları üzerinde tahriş edici bir etkiye sahiptir. Böcekler ve zararlılarla mücadele etmek için sıkılganlık ve tarım için koruma araçlarını test etmek için eğitim ve savaş olarak kullanılır.

Aminler - Bunlar, bir, iki veya her üç hidrojen atomunun organik radikallerle ikame edildiği amonyak türevleridir.

Aminlerin yapısı ve özellikleri.

Azotun amonyak kalıntısı formuna dahil edildiği birçok organik bileşik vardır, örneğin: 1) Metilin CH 3-N. 2; 2) Dimetilamin SN 3-Nn-sn 3; 3) Fenilamin (Anilin) 6Н5-N. 2; 4) Metiletiamin 3-Nn-s. 2Н5.

Tüm bu bileşikler aminler sınıfına aittir.

Amonyak amonyağının benzerliği sadece resmi değil. Bazı ortak özellikleri var.

1. Gaz suyunun limit aralığındaki aminlerin alt temsilcileri ve amonyak kokusuna sahiptir.

4sn 3-N. 2+ 9O. 2→ 4Co 2+ 10n 2O + 2n. 2.

2. Amin suda çözülürse ve bir laktium yaşamak için bir çözelti, amonyak durumunda olduğu gibi bir alkalin reaksiyonu görünür.

3. Aminler, tabanın karakteristik özelliklerine sahiptir.

4. Aminler ve amonyak özelliklerinin benzerliği, elektronik yapılarında bir açıklama bulur.

5. Amonyak molekülünde, azot atomunun beş değerlik elektronundan, üçlü, hidrojen atomlu kovalent bağların oluşumuna katılmakta, bir elektron buharı serbest kalır.

6. Aminlerin elektronik yapısı, amonyak yapısına benzer.

7. Bir azot atomunun da çok fazla elektron çifti vardır. İnorganik kimyada, bazlar, metal atomların bir veya daha fazla hidroksil grubuna bağlı olduğu maddeleri içerir. Ancak temeller daha geniş bir kavramdır. Bunların özellikleri asitlerin özelliklerinin karşısında.

8. Aminler organik zemin denir.

9. Gerekçesiyle, aminler, tuzlar oluşturulurken asitlerle etkileşime girer.

Bu reaksiyon, amonyak reaksiyonlarına benzer ve ayrıca protonun takılmasından da oluşur.

Ancak bu maddelerin özelliklerinin benzerliği ile, aralarındaki topraklar farklılıklar var. :

A) Aminler - Sınırlı hidrokarbonların türevleri - amonyaktan daha güçlü bazlar olmak;

B) Amonyaktan sadece moleküllerdeki hidrokarbon radikallerinde varlığından farklıdırlar, bu nedenle bu radikallerin azot atomu başına etkisi görülür;

C) radikal etkisi altında aminlerde - 3 C-N iletişimin elektronik bulutu, birkaç azot, azot üzerindeki elektronik yoğunluğun artmasıdır ve ekli hidrojen iyonundan daha güçlüdür;

D) Bundan hidroksil su grupları daha serbest hale gelir, çözeltinin alkalin özellikleri arttırılır.

Anilinin ana özellikleri:

A) Aromatik amin - Anilin çok pratik öneme sahiptir;

B) Anilin ile 6Н5Nn 2- Bu, suda kötü çözünmüş renksiz bir sıvıdır;

C) havada kısmi oksidasyonlu açık kahverengi bir renge sahiptir;

D) Anilin çok zehirli.

Anilinin ana özellikleri, amonyaktan ve limit aralığın aminlerinden daha zayıftır.

1. Anilin, Lacmus'un rengini değiştirmez, ancak asitlerle etkileşime girer.

2. Konsantre hidroklorik asit aniline dökülürse, ekzotermik reaksiyon oluşur ve karışımın soğutulduktan sonra tuz kristallerinin oluşması görülebilir: [ile 6Н5Nn 3]+Cl -- fenilamonyum klorür.

3. Bir fenilamonyum klorür çözeltisi üzerinde ise, bir alkali çözeltisi olan bir araç, anilin tekrar serbest bırakılır: [ile 6Н5Nn 3]++ C1 -+ Na ++ O. -→ N. 2O + S. 6Н5Nn 2+ Na ++ СI. -. Aromatik radikal fenilinin etkisi burada ifade edilir - 6Н5.

4. Anilina'da 6Н5Nn 2Benzen çekirdeği kendisine bir mol elektronik bir çift azot amino grubuna kayar. Bu durumda, azot üzerindeki elektronik yoğunluk azalır ve daha zayıf, hidrojen iyonunu bağlar ve bu, bunun bazlardaki özelliklerin daha az ölçüde yol açtığı anlamına gelir.

5. Amino grubu benzen çekirdeğini etkiler.

6. Sulu bir çözeltideki bromin benzen ile reaksiyona girmez.

Anilin Uygulama Yöntemleri:

bir) anilin - Kimya endüstrisinin en önemli ürünlerinden biri;

2) Çok sayıda anilin boyası elde etmek için başlangıç ​​meselesidir;

3) Anilin, sülfanilaminamid ilaçlar, patlayıcılar, yüksek moleküler bileşikler vb. Gibi tıbbi maddeler elde etmek için kullanılır. Kazan Üniversitesi Profesörünün açılması N.N. Zinin (1842) Anilin elde etmenin uygun bir yolu kimya ve kimya endüstrisinin gelişimi için büyük önem taşıyordu.

1. Organik sentez endüstrisi, boya üretimi ile başladı.

2. Bu üretimin yaygın gelişimi, şimdi kimyada bilinen anilin elde etme reaksiyonunun kullanılmasına dayanarak mümkün olmuştur. Zinin reaksiyonları.

Reaksiyonun özellikleri Zinin:

1) Bu reaksiyon, nitrobenzen restore etmektir ve denklem ile ifade edilir:

С6Н5-Hayır 2+ 6H → ile 6Н5-N. 2+ 2n 2HAKKINDA;

2) Anilin elde etme yaygın endüstriyel yöntemi, nitrobenzenin metallerle, örneğin asidik bir ortamda demir (dökme demir cips) ile restorasyonudur;

3) İlgili yapının nitro bileşiklerinin restorasyonu, aminler elde etmenin genel bir yoludur.

Azot içeren organik maddeler arasında çift fonksiyona sahip bağlantılar vardır. Özellikle önemli amino asitler.

Bina ve fiziksel özellikler.

bir. Amino asitler - Bunlar moleküllerindeki maddeler aynı anda bir amino grubu Nn 2ve karboksil grubu - Coxy.

Örneğin: nn 2-Sn 2-Oson - aminoasetik asit, ch 3-Cn (nn 2) -Oson - aminopropiyonik asit.

2. Amino asitler - Bunlar suda çözünür renksiz kristal maddelerdir.

3. Birçok amino asitin tatlı bir tadı vardır.

4. Amino asitler, radikaldeki hidrojen atomunun bir amino grubu ile ikame edildiği moleküllerde karboksilik asitler olarak kabul edilebilir. Aynı zamanda, amino grubu, amino asit türlerinden birine neden olan farklı karbon atomlarında olabilir.

Bazı amino asit temsilcileri:

1) aminoasetik asit n 2N-sn 2-Oğul;

2) aminopropiyonik asit n 2N-sn 2-Sn 2-Oğul;

3) Amin-yağ asidi n 2N-sn 2-Sn 2-Sn 2-Oğul;

4) aminik asit n 2N- (sn 2)4-Oğul;

5) aminokapronik asit n 2N- (sn 2)5-Oğul.

5. Amino asit molekülündeki daha fazla karbon atomları, amino grubunun farklı pozisyonuna sahip, karboksil grubuna göre daha fazla izomer.

6. Grup'un konumunu belirtmek için izomerlerin adı için - NN 2Karboksil ile ilgili olarak, amino asit molekülündeki karbon atomları, Yunan alfabesinin harfleri ile belirtilmiştir: a) α-aminokaproik asit; b) β-aminokapronik asit.

Amino asitlerin yapısının özellikleri Ayrıca, karbon iskeletinin dallanmasından ve karbon zincirinin yapısından kaynaklanabilecek izomerizmdedir.

Amino asitleri kullanma yöntemleri:

1) amino asitler doğada yaygındır;

2) Amino asit molekülleri, tüm bitkisel ve hayvan proteinlerinin inşa edildiği tuğlalardır; Vücudun proteinleri oluşturmak için gereken amino asitler, erkek ve hayvanlar gıda proteinlerinde elde edilir;

3) Ciddi işlemlerden sonra amino asitler güçlü tükenme ile reçete edilir;

4) Hastalara gastrointestinal sistemin atlamasını güçlendirmek için kullanılırlar;

5) Amino asitler, bazı hastalıklarda terapötik bir ajan olarak gereklidir (örneğin, glutamik asit sinir hastalıklarında, histidin - bir mide ülseri ile kullanılır);

6) Bazı amino asitler, büyümelerini pozitif olarak etkileyen hayvanları beslemek için tarımda kullanılır;

7) Teknik önemi var: Aminokapron ve amino-sonlu asitler sentetik lifler - Kapron ve Anant.

Amidler Asitlerin Karakteristik Özellikleri:

1) Bunlar, hidroksil grubunun bir amino grubu ile değiştirildiği bu asitlerin türevleridir, örneğin: a) Asetik Asit - CH 3 - c (o) - o, b) amid asetik asit - CH 3 - C (O) - nn 2;

2) Genel Formül Amides RSONN 2;

3) (O) nn ile fonksiyonel grup 2bir amid grubu olarak adlandırılır;

4) Amitlerin isimleri, parçaların eklenmesi ile oluşturuldukları asitlerin isimlerinden kaynaklanır. - Amide;

5) Amitler amonyum karboksilik tuzlarını ısıtarak elde edilir;

6) Amidler ayrıca esterler için amonyak tarafından da elde edilir: rcoor '+ nn 3→ RSON 2+ R'on;

7) Amide formik asit bir sıvıdır;

8) Diğer tüm asitlerin amitleri beyaz kristal maddedir;

9) Alt amitler suda çözünür;

10) Amidlerin sulu çözeltileri, bir laktiuma nötr bir reaksiyon sağlar;

11) Amidlerin en önemli özelliği, asitlerin ve alkalilerin varlığında hidrolize olma kabiliyetleridir. Aynı zamanda, asit ve amonyak oluşur: RSNN 2+ N. 2OH → RSON + NN 3;

12) Üre, amidleri ifade eder.

URE'nin Özellikleri:

A) Üre, insan vücudunda ve hayvanlarda azot değişiminin nihai ürünüdür;

B) Proteinlerin dağılımı sırasında oluşturulur ve idrarla önlenir;

C) Üre, kömür asidinin tam bir amidi olarak kabul edilebilir: ama-S-O = kömür asittir, n 2N-co-nn 2- ÜRE;

D) üre veya karbamid, suda iyi çözünmüş beyaz kristalin bir maddedir;

D) İlk defa, 1828'de Alman bilimci Veller tarafından amonyum siyafetinden elde edildi:

Nn 4OS≡N → N. 2N-co-nn 2;

E) Bu, sentetik ile elde edilen ilk organik bileşiktir.

Üre alma ve uygulama yöntemleri:

1) Endüstride, üre, ısıtıldığında (150 ° C) ve yüksek basınçlı olarak karbon oksit (IV) ve amonyadan elde edilir: 2+ 2nn 3→ N. 2N-co-nn 2+ N. 2HAKKINDA;

2) Güçlü mineral asitler ile üre, tuzları oluşturur: n 2N-co-nn 2+ Nno 3→ N. 2N-co-nn 2· Nno 3;

3) Üre, değerli bir yüksek konsantre azotlu gübre (% 46.6 azot), tüm topraklarda ve tüm kültürlerde yaygın olarak kullanılır;

4) Bir nitrojen üre kaynağı olarak, besleme sığırlarına bir protein ikamesi olarak eklenir.

Proteinler - Bunlar, L-amino asitlerden yapılmış karmaşık yüksek moleküler ağırlıklı doğal bileşiklerdir.

Doğada sincaplar:

1) Proteinler, organizmaların en önemli bileşenini temsil eder;

2) Protoplazmada ve tüm bitki ve hayvan hücrelerinin çekirdeğinde bulunurlar ve yaşamın ana taşıyıcılarıdır;

3) F. Engels'in tanımı gereği, "Hayat, protein gövdelerinin varlığının bir yoludur";

4) Proteinlerin moleküler ağırlığı onlarca ve yüzlerce binlerce kişi ile ifade edilir ve bazı proteinler birkaç milyona ulaşır.

Vücuttaki proteinlerin fonksiyonları çeşitlidir.

1. Proteinler, destek, kas ve kaplama kumaşlarının inşa edildiği plastik malzemelere hizmet eder.

2. Gövdedeki maddeler, dokudaki akciğerlerden oksijenin akışı ve elde edilen karbon oksitin (IV) çıkarılmasını gibi proteinler kullanılarak gerçekleştirilir.

3. Proteinler-enzimler, vücutta sayısız kimyasal reaksiyonları katalize eder.

4. Hormonlar (aralarında protein doğasının maddeleri vardır) organların kararlaştırılmış çalışmasını sağlamak.

5. Vücudun ürettiği antikorlar formunda, proteinler enfeksiyona karşı koruma görevi görür. Binlerce vücuttaki farklı protein maddeleri ve her protein kesinlikle tanımlanmış bir işlev gerçekleştirir.

6. Vücutta meydana gelen herhangi bir kimyasal reaksiyon için ayrı bir protein-katalizör (enzim) vardır.

Proteinlerin bileşimi ve yapısı.

1. Herhangi bir proteinin hidrolizinde, bir L-amino asit karışımı elde edilir ve yirmi amino asit en sık proteinlerin bir parçası olarak bulunur.

2. Amino asit molekülleri, atom grubunun radikalinde bulunur: - SN, - bu, - yakında - NN 2Ve hatta bir benzen yüzüğü.

Protein bulma hikayesi.

1. 80'lerde geri dönün. Xx in. Rus Biyokimyası D.ya. Danilevsky, protein molekülündeki peptit gruplarının varlığını işaret etti.

2. Yirminci yüzyılın başında. Alman bilimcisi E. Fisher, polipeptit teorisini, protein moleküllerinin peptid (amid) bağlar ile bağlı amino asit kalıntılarının uzun zincirleri olduğuna göre itti.

3. E. Fisher ve diğer bilim adamları, moleküllerde, peptit bağları ile bağlı çeşitli amino asit tortularını içeren polipeptitleri sentetik olarak elde etmeyi başardılar.

4. Protein yapısının polipeptit teorisi şu anda genel olarak tanındığı kabul edilir.

Doğal proteinler oldukça moleküler bileşikler olduğundan, polipeptit zincirlerinde, amino asit kalıntıları tekrarlanır.

Proteinde, farklı sınıfların belirtileri birleştirilir ve kombinasyonlarında tamamen yeni bir kalite veriyorlar.

Protein, organik maddelerin en yüksek gelişimidir.

Karmaşık bir yapıya sahip olmak Proteinler var doğal ve çok çeşitli Özellikleri:

1) Tavuk yumurtası proteini gibi bazı proteinler, suda çözündüren, koloidal çözeltiler, diğerleri, seyreltik tuzlar çözümlerinde;

2) Bazı proteinlerin bir çözünürlük özelliğine sahip değildir;

3) Protein moleküllerinde (amino asitlerin radikallerinde) gruplarındaki varlığı - SOAM ve - NN 2proteinleri amfoterik yapar;

4) Proteinlerin önemli bir özelliği, hidroliz yapabilme yeteneğidir.

Hidroliz, enzimlerin etkisi altında veya proteinin bir asit veya alkali çözeltisi ile ısıtılmasıyla gerçekleştirilir.

Hidroliz sonucu olarak, L-amino asitler oluşturulur.

Bir dizi faktörün (ısıtma, radyasyon eylemleri, bile güçlü bir çalkalama) etkisi altında, molekülün konfigürasyonu bozulabilir. Bu işlemin protein denatürasyonu denir.

Protein Denatürasyonunun Özü:

1) Molekülün ikincil ve üçüncül yapısını destekleyen hidrojen bağlarının, tuz ve diğer köprülerin yıkılmasından oluşur;

2) Belirli bir mekansal formu kaybeder, şaşırmış ve biyolojik etkisini kaybeder.

3) Protein denatürasyonu, yumurta pişirilirken, pişirilirken, vb.

4) Güçlü ısıtma, yalnızca proteinlerin denatürasyonunu değil, aynı zamanda uçucu ürünlerin ayrılmasıyla da ayrışmalarına neden olur. Örneğin, konsantre bir nitrik asit çözeltisi bir protein çözeltisine dökülürse, sarı boyama belirir (benzen yüzük nitürü).

Vücuttaki proteinlerin dönüşümü.

1. Hayvan organizmalar proteinlerini, yiyeceklerle birlikte aldıkları proteinlerin amino asitlerinden oluştururlar. Bu nedenle, yağlar ve karbonhidratlarla birlikte proteinler, yemeğimizin zorunlu bir bileşenidir.

2. Sindirim sürecinde, gıda, enzimlerin etkisi altında proteinlerin hidrolizidir. Midede, bağırsaklarda daha fazla olan daha az büyük "fragmanlara" ayrılırlar - amino asitlere hidrolize edilir. İkincisi, kandaki bağırsaklar tarafından emilir ve vücudun tüm kumaşlarına ve hücrelerine girer. Karbonhidratların ve yağların aksine, rezerv içindeki amino asitler ertelenmez.

Vücuttaki amino asitlerin kaderi farklıdır.

1. Ana kütle, yükseklikte ve hayati aktivite sürecinde parçalanan proteinlerin güncellenmesinde, vücudun protein kütlesinde bir artışa giren proteinlerin sentezi üzerine tüketilir.

2. Proteinlerin sentezi, enerji emilimi ile birlikte gelir.

3. Gövdede ve nükleik asitler gibi protein olmayan azot içeren bileşiklerin sentezi için amino asitler kullanılır.

4. Amino asitlerin bir kısmı kademeli çürüme ve oksidasyona tabi tutulur.

Sentetik yollarla protein elde etmenin imkansızlığının nedenleri.

1. Sebep, protein moleküllerinin olağanüstü karmaşıklığındadır.

2. Verilen bir protein elde etmek için, amino asit bileşimini bulmak gerekir, birincil yapıyı ayarlamak, yani amino asitlerin alternatif sırası, protein molekülünün mekansal konfigürasyonunu belirler ve yapay olarak çoğaltır.

3. Proteinlerin amino asit bileşiminin hidroliziyle oluşturulması en kolay görevdir.

4. Birincil yapıyı deşifre edebilecek ilk protein, kan şekeri içeriğini düzenleyen insülin (1954) idi.

5. İnsülindeki amino asitlerin alternatif emrini belirlemek neredeyse on yıl geçirildi.

6. Molekülü, biri yirmi bir amino asit tortusu içeren iki polipeptit zincirinden oluşur, diğeri otuzdur.

Şu anda daha karmaşık yapı dahil olmak üzere önemli sayıda proteinin birincil yapısını çözmüştür:

1) Protein maddelerinin sentezi ilk önce iki hipofiz hormonu örneği (vazopressin ve oksitosin);

2) Bunlar, toplam dokuz amino asitin her birinden oluşan küçük bir molekül ağırlığına sahip polipeptitlerdir.

İnsülin ve ribonükleazazın sentezi, büyük bir bilimsel başarı ile ortaya çıktı.

Bu tür sentezin karmaşıklığı, örneğin, polipeptit insülin zincirlerinden biri 89 reaksiyonu gerçekleştirmek ve diğerini elde etmek için, örneğin polipeptit insülin zincirlerinden biri gerektiği gerçeğiyle kanıtlanmaktadır.

Gövdedeki proteinlerin sentezi, diğer yüksek moleküler ağırlık maddeleri - nükleik asitler kullanılarak gerçekleştirilir.

Halen, yapay protein üretimi, mikrobiyolojik sentezle gerçekleştirilir:

1) Uygun besin ortamında üreme, bazı mikroorganizmalar zengin bir protein kütlesi oluşturabilir;

2) Ahşaptan alkolün hidroliz üretiminin israfı üzerine, örneğin, hayvancılık için yem mayası büyütün;

3) Proteinlerin mikrobiyolojik sentezi, petrol parafinlerinin kullanımına dayanarak hızla gelişir;

4) Mikroorganizmaların yardımı ile diğer maddeler, örneğin bazı amino asitler, vitaminler;

5) Hayvancılıktaki mikrobiyolojik sentez ürünlerinin kullanımı, verimliliğini önemli ölçüde artırabilir.

Tersiyer yapısı, polipeptit zincirinin radikallerinin fonksiyonel grupları arasındaki etkileşime göre tutulur.

Örneğin, karboksil ve amino gruplarının yakınlaştırılmasında, bir tuz köprüsü oluşturulabilir, hidroksilli bir karboksil grubu, ester köprüsünü verir, kükürt atomları disülfit köprüleri oluşturur.

Azot içeren heterosiklik bileşiklerin özellikleri:

1) azot içeren bileşikler arasında, özellikle de siklik yapının birçok maddesi;

2) En büyük ilgi, azot atomlarının, karbon atomları ile birlikte, oksijen atomları ile birlikte, siklik glikoz molekülleri, riboz, deoksiriboz olarak, karbon atomları ile birlikte döngülerin bir parçası olduğudur.

3) Karbon atomları ile birlikte, diğer elementlerin atomlarını içeren döngüleri içeren bileşikler heterosiklik (Yunanca "olarak adlandırılır." Heteros "farklıdır);

4) Çeşitli heterosiklerin varlığının olasılığı, tükenmez bir çeşit organik maddelerin nedenlerinden başka bir şeydir.

Piridin bir tür azot içeren heterosiklik bileşik olarak. Onun özellikleri:

1) Bu, döngüde bir azot heteroatomlu altı üyeli bir heterosiklik bağlantıdır:

Organik kimyada beşik

2) Bu, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır, suda iyi çözünür;

3) Piridin ve homologları, hazırlıklarının bir kaynağı olarak hizmet veren bir kömür para biriminde bulunur;

4) Yapısal formüle dayanarak, piridinin özellikleri hakkında bir çift yargılama ifade edilebilir;

5) Moleküldeki çift bağların varlığı, yüksek reaktivitesini gösterir ve benzenli yapıya benzerlik, maddenin büyük bir kimyasal yeteneğe sahip olduğunu göstermektedir;

6) Piridin ayrıca, yapı ve özelliklerde benzen ile ortak bir çok şey vardır.

Benzen molekülünde, her karbon atomu, SR durumunda olmak 2-İpebridizasyon, üç elektron, δ-bulut molekülü için ortak bir formasyonu üzerine δ-bağlantıların ve bir elektronun oluşumuna (altı bulutların yanal üst üste binmesi ile) harcıyor. р-Electrons). İÇİNDE molekül piridin Bir CH grubu, azot atomunun yerini alır ve iki bitişik karbon atomlu ve bir elektron ile δ-tahviller oluşturmak için iki elektronu "sağlar", benzen molekülündeki gibi, sabit bir şekilde sexet elektronlar. Bir çifte serbest elektrondan sonra bir azot atomu kalır;

7) Benzen gibi piridin, oksitleyicilere karşı dayanıklıdır: ısıtıldığında bile bir potasyum permanganat çözeltisi yoktur;

8) Piridin nitrattır, reaksiyon benzen, nitropiridinden daha sıkı koşullara geçer.

Heterosiklik bağlantı Piridin - Bu, aromatik nitelikte azotlu bir temeldir.

Piridin Kullanım Yöntemleri: 1) Piridinin aromatik ve temel özellikleri, farklı ilaç türlerinin, boyaların, herbisitlerin sentezinde kullanılır; 2) Piridin, etanol denatüre için bir çözücü olarak da kullanılır.

Pyrrola Yapısı Özellikleri:

1) Bu, döngüde bir azot atomu içeren beş üyeli bir heterosiklik bileşiktir:

Organik kimyada beşik

2) 130 ° C'lik kaynama noktasına sahip renksiz sıvı. Depolandığında boyanır ve oksitlenir. Pirol (kırmızı yağ) adı, kemik yağı (kemiklerin kuru damıtılmasının ürünü) ve kömür reçinesinde küçük bir miktarda keşfedilen römes (1834) tarafından verildi. Ad, bir çam ışınının kızarıklığı ile ilişkilidir, hidroklorik asit ile nemlendirilir. Yapı, 1870 yılında A. Bayer tarafından kurulmuştur. Endüstride pirolet, furana ve amonyaktan (Yuryev'in tepkisi) elde edilir.

Karbon atomları, δ-linkler oluşturmak için üç elektronun harcanması, genel bir elektronik bulutun oluşumu için sadece dört sağlayabilir р-Elektron ve altı tane olmalı. Azot atomunda, beş değerli elektron vardır, üçünün hidrojen atomu ve karbon atomlu tahvillerin kurulmasına ve iki elektronun altı elektron oluşumuna dahil edilmiştir. р- Polonya. Yapısal formüldeki bu elektronlar, piridin aksine, halkanın içinde belirtilmiştir. Bu durumda, azot elektronları artık döngünün içindeki iki nokta ile gösterilemez.

Bazın pirol özelliklerinin kaybının nedeni, molekülün aromatik mezhesinde "işgal edilen" olan elektronik bir azot çiftidir.

Pirrolün asit bazik özellikleri.

Pirol çok zayıf bir asittir, metallerle reaksiyona girer, tuz oluşturur.

Organik kimyada beşik

Pirol içinde ikincil bir amin olarak kabul edilebilecek ana özellikler, bir elektronik çiftin bir halka ile konjuge edilmesi ve asitlerin etkisi altında hızlı polimerizasyonla gizlenmiştir.

Pyrrol kullanın.

Pyrole, ilaçlar dahil, çeşitli organik bileşiklerin sentezine uygulanır. Polietilen tereftalat, ester kompleksinin birçok kez tekrarlandığı moleküllerde bir polimerdir.

Pyrrole adresini incelerken, çekirdeğin karbon atomlarının Yunan alfabesinin (heteroatomun bitişiğinden) harflerinin (α, aşağıdaki harf β, vb.) Veya dijital sistem tarafından () harflerinin belirlendiği unutulmamalıdır. heteroatomdan başlayarak).

Tipik azot heterosikllerinin tipik temsilcileri temelinde - piridin ve pirol - molekülde birden fazla heteroatom içeren bileşikleri göz önünde bulundurabilir.

Pirimidin ve Purin bazlarının yapısının özellikleri:

Organik kimyada beşik

1) renksiz kristalin maddelerdir;

2) Pirimidin - CH grubu yerine başka bir heteroatom (azot) molekülündeki varlığıyla ondan farklı olan altı üyeli bir döngü; 3) Purin bisikliktir.

Özel ilginin çok fazla pirimidin ve purmine, karakteristik yapılarıyla kaç maddedir - Pirimidin ve Purin Bazları, Doğal yüksek moleküler ağırlık maddelerinin bir parçası olan - organizmalarda protein sentezini gerçekleştiren nükleik asitler.

Pirimidin bazlarının yapısal formülleri:

Organik kimyada beşik

Sitozin - (2-hidroksi-4-aminopirimidin) - t ile renksiz düşük çözünür madde Pl 320-325 ° C. Sitozin, anilin ve çok zayıf NN-asit ile karşılaştırıldığında zayıf bir bazdır. Sitozin, nükleik asitlerin bir parçasıdır. Uracil (2,4-dihidroksipirimidin) - suda çözülebilir renksiz madde Pl 335 ° C. Nükleik asitlere, nükleotitlere dahil edilir. Nükleik asitlerin hidrolizlerinden elde edilmesi. Uracil, elektrofil ikamesi reaksiyonuna girer: alkilasyon, halojenasyon, azosoketya. Timin (2,4-dihidroksi-5-metilpirimidin) - T ile renksiz düşük çözünür kristal madde Pl 318 ° C. Uracil türevi olarak, L tepkileri hariç, benzer özellikleri ortaya çıkarır. Е5. pozisyondan bu yana bir metil radikali tarafından işgal edilir. Nükleik asitlerin bileşimine dahil edilir, nükleotitler, ilaçların temelidir. Örneğin, Azidothimidin, AIDS'ye karşı bir ilaçtır.

Purin gerekçesinin yapısal formülleri:

Organik kimyada beşik

Adenin (6-aminosinurin) - t ile renksiz kristal madde Pl 360-365 ° C, suda az çözünmüş. Nükleotidlerin, nükleozitlerin ve nükleik asitlerin bir parçasıdır. Organik ve mikrobiyolojik sentez için ve tıpta, örneğin donör kanı koruyucu olarak bir kaynak bileşiği olarak kullanılır. Guanin (2-amino-6-hidroksipür) - T ile renksiz kristal madde Pl 365 ° C, suda az çözünmüş, nükleotidlerin, nükleositlerin ve nükleik asitlerin bileşimine dahil edilir.

Nükleik asitlerin karakteristik özellikleri ve menşe teorilerinin özellikleri:

1) Nükleik asitler - doğal polimerler, hücre çekirdeğinde bulundular (Lat. Nusleus. - Kernel) Geçtiğimiz yüzyılda geri döndü, ancak uzun süredir organizmaların hayatındaki rolleri bilim adamları tarafından bilinmemektedir;

2) Birkaç yıl önce, nükleik asitlerin yapısı şifresi çözüldü ve kalıtsal bilgilerin deposunda ve transferinde büyük bir rol oynadıkları ve hücrede protein sentezini sağladıkları tespit edildi.

Nükleik asitlerin bileşimi.

Nükleik asitler hidrolize tabi tutulur ve bir ürün (nişasta veya selüloz gibi) ve birkaç (protein gibi) (proteinler gibi) değil: a) karbonhidrat (pentoz); b) azot içeren heterosiklik bileşikler (pirimidin ve pürin bazlar); c) ortofosforik asit.

Organizmalarda iki tür nükleik asit vardır:

1) Ribonükleik (RNA);

2) Deoksiribonükleik (DNA).

Bu nükleik asitler arasındaki ana farklar.

1. Karbonhidrat bileşeninin karakterinde farklılık gösterirler - pentozlar.

2. Yalnız asitlerin hidrolizi, ribozyon oluşur, bu durumda ribonükleik asitlerdir (RNA).

3. Diğer - deoksiribozun hidroliziyle, bunlar deoksiribonükleik asitlerdir (DNA).

4. Nükleik asitler farklı ve azotlu bazlar dahil edilir.

5. RNA ve DNA, beşte beş üs içerir, bunlar arasında mutlaka hem purin bazları - adenin ve guanin - ve pirimidin bazlarından biri sitozindir. Dördüncü baz (ikinci pirimidin) nükleik asitlerde çeşitli: RNA'da, bu urasildir ve DNA - timindir.

6. Nükleik asitlerde ve moleküler ağırlıkta Nonodynakov: RNA - birkaç on binlerce binlerce binlerce, birkaç milyona kadar DNA - hatta birkaç on milyon.

7. Nükleik asitlerin yapısal bağlantıları, nükleotitler denir.

Bozunma işlemi nihai ürünlerin oluşumuna ulaşmadığı zaman ara hidroliz ürünleri olarak vurgulanırlar.

Nükleotidlerin yapısal formülleri.

Mononükleotitler Fosforik asidin, pentozun serbest hidroksil gruplarından biriyle ester bağ ile ilişkili olduğu nükleosid fosfatları vardır.

Nükleositler - Bunlar, pirimidin veya pürin bazların n-glikozitleridir, burada pentozun (karbon atomu, 1) ilk karbon atomunun, N-1-pirimidin veya N-9-pirinli bir glikosidik bağ ile ilişkilidir.

Polinükleotidlerin yapısının özellikleri:

1) DNA makromolekülünün ana yapısal çizgisi, yalnızca birbirlerine tutarlı bir şekilde birbirine bağlanır, sadece pentous ve ortofosforik asit birimleri;

2) Nitrojen bazları, karbonhidrat bağlantılarının yanına tutturulur;

3) "Frother" nükleik asit makromolekülleri oluştururlar;

4) Ortofosforik asit kalıntıları, bir pentoz molekülünün üçüncü karbon atomunun üçüncü karbon atomunun hidroksiliyle (su moleküllerinin salınması nedeniyle) kimyasal bağlarla (su moleküllerinin salınması nedeniyle) ve başka bir pentozun beşinci karbon atomunun hidroksilini oluşturan her bir karbonhidrat bağlantıları ile birleştirilir. molekül.

Aynı zamanda, fosforik asit tortuları hala ayrışabilen bir hidroksil grubu ile korunur, bu da makromoleküllerin asidik özelliklerine neden olan;

5) Nükleik asitlerin yapısındaki en önemli olanı, ana zincire "eklenmiş" bir azotu (pirimidin ve pürin) baz dizisidir, yani makromoleküldeki nükleotitlerin sırası olan ana zinciredir. .

Belirli bir nükleotit dizisi, yani, nükleik asitlerin birincil yapısı, hücredeki biyolojik fonksiyonları ilişkilidir.

Çift DNA Helix, özellikleri.

Biyolojik yapının tüm kalıtsal bilgilerinin çeşitli nükleotit dizileri biçiminde şifrelendiği deoksiribonükleik asitler.

1. DNA makromolekülleri, ortak eksen etrafında bükülmüş iki zincirden oluşan bir spiraldir.

2. Bunlar ikincil yapılarıdır.

3. İkincil yapıyı korumak için, proteinlerde olduğu gibi, önemli bir rol hidrojen bağlarına aittir.

4. Burada, protein moleküllerinin dışına değil, dışarıda olmayan ve spiral içindeki protein moleküllerinin radikallerinin aksine, makromolekülün farklı zincirlerinin pirimidin ve purin bazları arasında oluşturulurlar.

5. Hidrojen bağları, hidrojen atomları arasında anlamlı (kısmi) pozitif şarj ve olumsuz yüklü oksijen atomları arasında oluşturulur.

Hidrojen bağlarının oluştuğu atomlarda pozitif ve negatif yüklerin kökeni:

1) Azot bazlar birbirini tamamlayan belirli bir prensibe bağlıdır, - pirimidin mutlaka pürin ve bunun tersi ile, molekül zincirleri arasında her zaman üç heterosiklün aynı adımlarıdır (ve dört değil dört değil);

2) Bu, tüm DNA molekülünün yapımında tekdüzelik sağlar.

Gelişimlerinde proteinlerin ve nükleik asitlerin kimyası ve biyokimyası, yeni bilimlerin oluşturulmasına yol açtı: a) Biyoorganik kimya; b) Moleküler biyoloji.

Polimerin sentezlendiği düşük moleküler ağırlık maddesi bir monomer denir. Makromolekül grubunda tekrar tekrar tekrarlanan atomlarda yapısal bağlantılar denir. Monomerin molekülü ve makromolekülün yapısal bağlantısı kompozisyonda aynıdır, ancak Yapıda farklı:

1) Bu durumda, propilen molekülündeki atomlar arasında bir çift bağ vardır;

2) Yapısal bağlantıda polipropilen eksik;

3) Polimerin formülündeki N sayının, monomerinin kaç molekülünün makromoleküle bağlandığını gösterir. Denir Polimerizasyon derecesi.

Polimerler makromoleküller farklı bir geometrik forma sahip olabilir:

FAKAT) Doğrusal (zikzak), yapısal bağlantılar birbirinden bir serideki uzun zincirlere bağlı olduğunda;

B) dallanmış (onlarla nişasta örneği ile tanıştık);

C) Doğrusal moleküller kimyasal bağlarla birbirine bağlandığında mekansal (örneğin, vulkanize edilmiş bir kauçukta).

Geometrik Polimerlerin şekli özelliklerini önemli ölçüde etkiler.

Polimerlerin Özellikleri:

1) Polimerlerin kristal ve amorf bir yapıya sahip olabilir;

2) Polimerlerin moleküler ağırlığı bazı özelliklere sahiptir.

Moleküler ağırlığın karakteristik özellikleri.

1. Makromolekülde polimerizasyon işleminde, büyüyen bir polimer zincirinin gerçekleştiğinde bağlı olarak, farklı sayıda monomer molekülü bağlanır.

2. Aynı zamanda, farklı uzunlukların ve farklı kütlelerin makromolekülleri oluşturulur.

3. Böyle bir madde için gösterilen moleküler ağırlık, yalnızca bireysel moleküllerin kütlesinin bir yönde veya başka bir şekilde önemli ölçüde saptırıldığı ortalama değeridir.

Örneğin, polimerin moleküler ağırlığı 28.000 ise, 26.000, 28.000, 30.000 vb. Göreceli kütleli moleküller olabilir.

Polimerlerin yapısının özelliklerinden sızan özellikler:

1) Düşük moleküler ağırlık maddeleri, belirli erime, kaynatma sıcaklıkları ve diğer sabitler ile karakterize edilir;

2) Doğrusal yapının bir polimerini ısıtırsa, ilk önce yumuşayacağı görülecektir ve daha sonra sıcaklık arttıkça, viskoz bir sıvı oluşturan kademeli olarak erimeye başlayacaktır;

3) Birçok polimer, kötü çözünürlükle karakterize edilir;

4) Doğrusal yapının maddeleri yine de, zorluk çekmesine rağmen, bazı çözücülerde çözünür, çok viskoz çözeltiler oluşturur;

5) Mekansal polimerler tamamen memnun değil.

Bazıları, kauçuk gibi, sadece çözücülerde şişebilir.

Plastiklerin karakteristik özellikleri:

bir) Plastik Soğutulduktan sonra ısıtıldığında ve onu koruduktan sonra belirtilen formu alabilen polimer bazında yapılan materyaller denir;

2) Üretim ölçeğinde, ilk olarak polimerik malzemeler arasında sıralanırlar;

3) plastiklerde, büyük mekanik dayanım birleştirilmiş, düşük yoğunluklu, yüksek kimyasal direnç, iyi ısı yalıtımı ve elektriksel yalıtım özellikleri vb.;

4) Plastikler uygun fiyatlı hammaddelerden yapılır, çok çeşitli ürünlere kolayca geri dönüştürülürler;

5) Polimere ek olarak (genellikle reçine olarak adlandırılır), bazı niteliklerin malzemesini veren plastiklerde hemen hemen her zaman diğer bileşenler vardır:

A) Onlar için polimer maddesi bir bağlayıcıdır;

B) Plastiklerde:

- Dolgular (Ahşap unu, kumaş, asbest, fiberglas vb.), Malzemenin değerini azaltır ve mekanik özelliklerini, plastikleştiricilerini (örneğin, yüksek kaynar esterleri) iyileştiren, elastikiyetin arttırılması, kırılganlığı ortadan kaldıran, stabilizatörleri (antioksidanlar, ışık) stabilizatörler), işleme ve kullanım sürecinde plastik özelliklerinin korunmasına katkıda bulunur;

- Boyalar Gerekli boyama ve diğer maddeleri bildirme.

Plastikleri düzgün şekilde kullanmak için, termoplastik veya termosetleme, polimerlerinin formülasyonlarıdır.

Termoplastik polimerler (örneğin, polietilen):

1) Isıtıldığında, yumuşatırlar ve bu durumda formu kolayca değiştirir;

2) Soğutulduğunda, bağlanır ve ekli şekli koruyun;

3) Bir sonraki ısıtmada, yine yumuşar, yeni bir form, vb.

4) Isıtma ve basınç vasıtasıyla termoplastik polimerlerden, çeşitli ürünler kalıplanabilir ve gerekirse aynı işlemi tekrar maruz bırakılabilir.

Termoreaktif polimerler:

1) İlk önce ısıtıldığında, önce plastik olur, ancak daha sonra plastisite kaybedilir, yasadışı ve çözünmez hale gelir, çünkü doğrusal makromoleküller arasında kimyasal etkileşime sahip olduklarından, polimerin mekansal yapısı oluşur (kauçuğun kauçuğa dönüşmesi gibi);

2) Böyle bir malzemeyi yeni bir ürüne yeniden sarmak artık mümkün değil: bir mekansal yapı elde etti ve bunun için gerekli plastisite özelliğini kaybetti.

Polimerler hakkındaki genel bilgilere dayanarak, en yaygın plastiklerin bazılarını düşünün.

Polimer bazlı plastikler, birçok doğal malzeme için değerli ikamelerdir (metal, ahşap, deri, yapıştırıcı vb.).

Polietilen ve yapısının özellikleri:

1) Polietilen Yapısal Formül: (-CH 2-Sn 2-) n;

2) Katı, beyaz, termoplastik, dokunmatik malzemeye biraz yağdır, bir parafin andırıyor.

Bu benzerlik, yapıdaki polimerin büyük bir moleküler ağırlığa sahip bir limit hidrokarbon (parafin) olduğunu düşünürsek anlaşılabilir.

Tatlandırıcı polietilen ve reaktiflere kimyasal dayanımı.

1. Polietilen mavimsi, zayıf aydınlık alev yanar.

2. Asitlerin, alkaliler, oksitleyici ajanların (potasyum permanganat) çözeltileri üzerine etki etmeyin.

3. Konsantre nitrik asit polietileni tahrip eder.

Polietilen Kullanım Yöntemleri:

1) İyi bir dielektrik olarak, elektrik depolamasının yalıtımı için yaygın olarak kullanılır ve çeşitli iletişim araçlarında kullanılan kablolar, yüksek frekanslı tesisler;

2) Polietilen filmlerin anlamlı su ve gaz sızdırmazlığı, çeşitli ürünler ve yiyecekler için paketleme materyali olarak kullanmayı mümkün kılar;

3) Tarımda, film seraların yapımında, kanallarda ve rezervuarlarda suyun filtreleme kayıplarını ortadan kaldırmak, meyve ve meyve bitkileri ve fideleri donlardan vb. Kaplamak;

4) Polietilenin kimyasal dayanımı, ondan farklı tipte borular üretmeyi, kimyasal cihazdaki parçalar, kimyasal olarak agresif sıvıların depolanması ve taşınması için kaplar üretmeyi mümkün kılar. Çok miktarda polietilen, ev eşyaları üretilmektedir: şişeler, kupalar, paketleme torbaları vb.

Polietilen üretme yöntemleri.

1. Polietilen, endüstride yüksek basınçta (150-300 MPa, 200-280 ° C) ve düşük basınç (0.2-2.5 MPa, 80-100 ° C) elde edilir.

2. Yüksek basınçlı polimer kesinlikle doğrusal bir yapıya sahip değildir, şubeler zincir makromoleküllerinde oluşturulur.

3. Özel bir katalizörün hareketi sonucunda düşük basınç polimeri, kesinlikle doğrusal bir yapı kazanır, böylece molekül, malzemenin özelliklerini önemli ölçüde etkiler (kristallik derecesi artışları derecesi) yoğun bir şekilde bitişik olabilir.

4. Polietilen ürünleri kullanırken, örneğin özelliklerdeki olası farklılıklar dikkate alınmalıdır, örneğin: a) Yüksek basınçlı polimer ürünler, 60-70 ° C'ye kadar olan sıcaklıklarda çalıştırılabilir; b) Düşük basınçlı polimer ürünleri - 100 ° C'ye kadar

Polipropilen ve karakteristik özellikleri:

1) Polipropilen Yapısal Formül: (-CH 2-Ch (sn (sn) 3) -) n;

2) Polietilen ile çok yaygındır;

3) Polipropilen ayrıca katı, dokunuş, beyaz, termoplastik malzemeye yağdır.

Polivinil klorürün karakteristik özellikleri:

1) Polivinil klorür yapısal formülü: (-SN 2-CH (SL) -) n;

2) Termoplastik bir polimer, doğrusal makromoleküller, "kafa - kuyruk" tipi (M 10.000 ila 150.000) tarafından yapılır;

3) Klorvinilin (vinil klorür) radikal polimerizasyonu ile ortaya çıkıyor 2= SNS1, zincir büyümesini başlatmak için çürüme sırasında serbest radikaller veren başlatıcıların varlığında.

Polivinil klorür yapısının özellikleri.

1. Kompozisyon ve yapıya göre, polietilenin klor türevleri olarak görülebilir.

2. Klor atomları, hidrojen atomlarının vazgeçilmez kısmı, karbon atomlarına sıkıca bağlanır.

3. Polivinil klorür asitlerin ve alkalilerin etkisine dayanıklıdır, iyi dielektrik özelliklere, büyük bir mekanik mukavemeti vardır.

4. Pratik olarak yanmaz, ancak ısıtıldığında, klorürü vurguladığınızda nispeten kolay ayrılır.

5. Polivinil klorüre dayanarak, iki tip plastikler elde edilir: a) Önemli sağlamlığa sahip bir viniplast; b) plastik - daha yumuşak malzeme. Polimerin ayrışmasını önlemek için, stabilizatörler plastiklere sokulur ve yumuşak bir plastik, plastikleştiriciler tarafından elde edildiğinde.

6. Kimyasal olarak kalıcı borular, kimyasal ekipmanın detayları, şarj edilebilir kutular ve daha fazlası, viniplasttan hazırlanır. Plasticizma, linolyum, suni deri, petrolcloth, su geçirmez, su altı kabloları, vb. İçeren tellerin yalıtımı için kullanılır.

Polistiren, özellikleri:

1) Polistiren Yapısal Formül: (-CH 2-Ch (S. 6Н5) -) n;

2) Bu polimer monomer - stiren: ile 6Н5-Ch = sn 2;

3) Aromatik ile doymamış hidrokarbonun bir kombinasyonudur: bir hidrojen atomunun fenil ile aromatik bir radikal ile değiştirildiği molekülün içinde etilen gibidir. 6Н5veya veya benzen, hidrojen atomunun radikal bir vinil radikaliyle değiştirildiği molekülün içinde 2= Ch-;

4) Polistiren, 50.000 ila 300.000 arasında bir molekül ağırlığı olan doğrusal bir yapıya sahiptir;

5) Monomerin radikal polimerizasyonu ile başlatıcı varlığında ortaya çıkar.

Polistiren özellikleri.

1. Yüksek dielektrik özelliklere sahip bir termoplastik malzemedir.

2. Nitrik dışındaki alkalilere ve asitlere kimyasal olarak dayanıklıdır.

3. Isıtma sırasında polistiren oldukça kolayca depolimerize edilir, yani orijinal monomerin oluşumuyla ayrışır.

4. Çok termoplastik bir malzeme olmak, polistiren kalıplamak kolaydır.

5. Bundan çok çeşitli ürünler hazırlayın.

Sentetik liflerin özellikleri.

1. Elyaf ve dokuların üretimi - sentetik yüksek moleküler ağırlıklı maddelerin ulusal ekonomik kullanımının ikinci kapsamlı alanı.

2. Fiberlere ek olarak, doğrudan doğal malzemelerden (keten, pamuk, yün) düzeltilmiş yapay lifler de elde edilir.

3. Bunlara bir örnek asetat lifidir.

4. Doğal polimerlerin işlenmesine dayanan yapay liflerin üretimi, elyaflı malzemelere sürekli artan ihtiyacı karşılayamaz.

Sentetik yüksek moleküler ağırlık bağlantılarından lifler elde etmek için bir ihtiyaç vardı.

Yapay ve sentetik elyaflar, bir grup kimyasal lifi oluşturur, bunların ve diğerlerinin üretiminde kimyasal yöntemler kullanılır.

Fiber Lavsan, özellikleri.

1. LAVSAN üretimi için kullanılan polimer, etilen glikol dioksit alkolünün polikonizasyonu ve aromatik tereftalik asidin aromatik serisinin iki-noreli bir asidi ile sentezlenir.

2. Maddeler, art arda tekrarlanan, makromoleküllerin oluşumuna yol açan esterleştirme reaksiyonunun türüyle birbirleriyle etkileşime girer. Polyester: a) Loven lifi, büyük bir mukavemet, aşınma direnci, ışık ve ısı direncine sahiptir; b) Asitlerin etkisine ve orta konsantrasyonun alkalisine dayanıklı, iyi bir dielektriktir (konsantre asitler yıkıcı şekilde hareket eder); c) Lavsan, diğer elyaflarla bir karışımdaki iplik ve zımba olarak kullanılır; d) Yaygın olarak bilinen ürünler:

- Bunlar, çeşitli kıyafet türlerinin üretimi için kumaşlardır;

- Triko, tül;

- Döşeme malzemeleri vb.

Kimyasal yapıda lavsan higroskopik olmadığından, daha sonra kıyafetler için dokuların imalatında, çoğunlukla diğer elyaflarla bir karışımda kullanılır: GOBEVAN, ürünün dayanımı, güceğin dayanımı sağlar.

3. Lovesan kumaşları (veya lavsan ile), tüketici niteliklerini artıran iltihaplanma ile karakterize edilir.

4. Yüksek mukavemetli lavsana, teknik amaçlı kullanımı, iplikler, taşıma bantları, filtre kumaşları kullanmanızı sağlar.

5. Nispeten yüksek bir ısı direnci, lavsana'dan gelen teknik ürünlerin oldukça geniş sıcaklıklarda (-70 ila +170 ° C) kullanılmasına izin verir.

Fiber Capron, özellikleri.

1. Bu lifin elde edildiği polimer, aminokaproik asit polikondensasyonun bir ürünü olarak kabul edilebilir.

2. Lavsana durumunda olduğu gibi, polimer bir reçine biçiminde elde edilir.

3. Eriyikten fiber kalıplama teknolojisi.

Alena I. Titarenko.

Organik kimyada hile yaprağı.

Добавить комментарий