Cheat tờ trên hóa học hữu cơ.

Các chất hữu cơ Trong thành phần của nó, cùng với các yếu tố khác, bạn luôn chứa carbon. Nghiên cứu các hợp chất carbon - cấu trúc của chúng, biến đổi hóa học - và là Đối tượng của hóa học hữu cơ.

Các chất hữu cơ và vô cơ.

Cùng với carbon, thành phần của các chất hữu cơ thường bao gồm hydro, oxy và nitơ, tương đối ít thường xuyên hơn - lưu huỳnh, phốt pho, halogen và các yếu tố khác. Vài triệu hợp chất hữu cơ được biết đến, các chất vô cơ ít hơn đáng kể. Trong tất cả các yếu tố hóa học, chỉ có một carbon hình thành một số lượng lớn các hợp chất hữu cơ.

Với các chất hữu cơ chúng ta gặp nhau ở mỗi bước. Chúng được chứa trong tất cả các sinh vật thực vật và động vật, một phần thực phẩm của chúng tôi, đóng vai trò là vật liệu để sản xuất quần áo, tạo thành các loại nhiên liệu khác nhau, chúng tôi được sử dụng làm thuốc, thuốc nhuộm, dụng cụ bảo vệ cây trồng, v.v.

Không có khuôn mặt sắc nét giữa các chất hữu cơ và vô cơ. Ôxit carbon, axit than, muối và một số chất khác theo sự hiện diện của carbon trong đó nên được coi là hữu cơ, nhưng theo các đặc tính mà chúng gần với các hợp chất vô cơ của loại này và thường được nghiên cứu trong hóa học vô cơ.

Với các chất hữu cơ Người đàn ông quen thuộc từ một thời gian dài. Tổ tiên xa của chúng tôi đã sử dụng thuốc nhuộm tự nhiên cho màu vải, dầu thực vật đã qua sử dụng làm thực phẩm, mỡ động vật, đường mía, giấm thu được với quá trình lên men chất lỏng.

Hiện nay, nhiều chất hữu cơ được tổng hợp, không chỉ trong tự nhiên, mà không tìm thấy trong đó: nhiều loại nhựa, nhiều loại cao su, tất cả các loại thuốc nhuộm, chất nổ, thuốc.

Các chất tổng hợp thu được bây giờ thậm chí còn được biết nhiều hơn những chất được tìm thấy trong tự nhiên và số lượng của chúng đang phát triển nhanh chóng. Sự tổng hợp của các chất hữu cơ phức tạp nhất là protein.

Tên của khoa học "hóa học hữu cơ" , Mất ý nghĩa ban đầu, đã có được một cách giải thích rộng hơn.

Có thể nói rằng một cái tên như vậy đã nhận được một xác nhận mới, kể từ khi nhận thức hàng đầu Nhiệm vụ của hóa học hữu cơ hiện đại là một nghiên cứu sâu về các quy trình xảy ra trong các tế bào của các sinh vật ở cấp độ phân tử, làm sạch các cơ chế mỏng đó tạo thành cơ sở vật chất của hiện tượng cuộc sống.

Nghiên cứu về hóa học của các chất hữu cơ đang mở rộng kiến ​​thức về tự nhiên của chúng ta.

Tương tự, trong hóa học vô cơ, khi học các yếu tố và các hợp chất của chúng, cần phải liên tục hướng dẫn luật định kỳ và hệ thống định kỳ của các nguyên tố hóa học D.i. Mendeleev, B. Hóa học hữu cơ Khi học các chất, cần phải dựa vào Lý thuyết cấu trúc hóa học.

Các tính năng chính của điều kiện tiên quyết của cấu trúc hóa học:

1) Lý thuyết về cấu trúc hóa học Cơ sở đã được tạo ra Trong những năm 60. Thế kỷ hih;

2) Nhiệm vụ chính của hóa học hữu cơ thời điểm đó bao gồm nghiên cứu về thành phần và tính chất của các hợp chất tự nhiên;

3) Nhiệm vụ chính là phát triển các phương pháp để sử dụng hợp lý các tác phẩm và tính chất của các hợp chất tự nhiên cho các nhu cầu thực tế;

4) Liên quan đến sự phát triển của ngành công nghiệp, thương mại, sự phát triển của các thành phố đối với hóa học hữu cơ bắt đầu được trình bày với các yêu cầu lớn;

5) ngành dệt may cần nhiều loại thuốc nhuộm;

6) Để phát triển ngành công nghiệp thực phẩm, các phương pháp chế biến nông sản tiên tiến hơn là bắt buộc;

7) Cần giải quyết vấn đề chiếu sáng các thành phố đang phát triển dựa trên việc sử dụng vật liệu tự nhiên;

8) Cũng cần phải đáp ứng nhu cầu của dân số trong các chất dược liệu, v.v.

Sự phát triển hơn nữa của hóa học hữu cơ bắt đầu chậm lại do độ trễ trong các biểu diễn lý thuyết CNTT.

Nhận xét lý thuyết mới:

1) Hiện tượng mới trong quá trình nghiên cứu các chất yêu cầu hệ thống hóa và giải thích từ một quan điểm duy nhất, nhưng lý thuyết về thời gian đó hóa ra là không đủ;

2) Hóa học hữu cơ nên tạo ra các chất mới, nhưng kiến ​​thức lý thuyết không thể chỉ định các đường dẫn tổng hợp tập trung của họ;

3) Sự cần thiết của quan điểm lý thuyết mới trong hóa học hữu cơ trở nên dễ hiểu hơn nếu một số yếu tố được biết biết.

Khi học quá trình hóa học vô cơ, người ta biết rằng:

A) Carbon tạo thành một số lượng lớn các hợp chất, được gọi là hydrocarbon với hydro;

B) Trong thành phần của khí đốt tự nhiên dễ cháy, ví dụ, cùng với hydrocarbon metan đơn giản nhất 4, Ethan với 2Н6, Propane S. 3Н8, Bhutan S. 4Н10. và vân vân.;

C) Với sự phân hủy nhiệt của than đá, benzen được hình thành với 6Н6, Toluene S. 7Н8Vân vân.;

D) Nhiều hydrocarbon khác nhau được chứa trong dầu;

4) carbon, được chứa trong khí tự nhiên, là một nguyên tố bốn hàm, nhưng chỉ trong khí mê-tan, nó giữ được hóa trị này;

5) Trong ethane với 2Н6Carbon nên là sự đối trọng, và trong propan với 3Н8Thậm chí có phân đoạn phân đoạn.

Ngược lại với các chất vô cơ Các chất hữu cơ có một số tính năng đặc trưng:

1) Các nguyên tử carbon có khả năng kết nối với nhau;

2) Chuỗi hình thành và nhẫn, không phải là điển hình cho các kết nối vô cơ. Đây là một trong những lý do cho sự đa dạng của các hợp chất hữu cơ;

3) Một trong những tính năng quan trọng của các hợp chất hữu cơ, áp đặt dấu ấn trên tất cả các tính chất hóa học của chúng, là bản chất của các liên kết giữa các nguyên tử trong các phân tử của chúng.

Những trái phiếu này có một nhân vật cộng hóa trị rõ rệt. Các chất hữu cơ trong hầu hết các chất điện phân không được phân tách trong các giải pháp cho các ion và tương đối chậm tương tác với nhau.

Thời gian cần thiết để hoàn thành các phản ứng giữa các chất hữu cơ được đo theo giờ, và đôi khi ngày.

Nếu một ion. Các hợp chất vô cơ (vô cơ dễ bị phân tách trong nước trên các ion và phản ứng giữa chúng tiến hành khá nhanh, sau đó các chất hữu cơ có chứa Đơn giản (đơn) C - C và C - N kết nối, tương tác với độ khó lớn.

Khi được làm nóng trong phạm vi 400-600 ° C, các hợp chất hữu cơ hoàn toàn bị phân hủy và bến cảng, và trong sự hiện diện của bỏng oxy. Điều này được giải thích bởi độ bền tương đối thấp của kết nối giữa các nguyên tử carbon (355,6 KJ / MOL);

4) Một tính năng quan trọng của các hợp chất hữu cơ là trong số đó có phổ biến hiện tượng đồng phân;

5) Có nhiều hợp chất carbon sở hữu các thành phần định tính và định lượng tương tự và trọng lượng phân tử tương tự, nhưng các tính chất vật lý và hóa học hoàn toàn khác nhau;

6) Nhiều hợp chất hữu cơ là người vận chuyển trực tiếp, người tham gia hoặc sản phẩm của các quy trình tiến hành trong các sinh vật sống - enzyme, hormone, vitamin.

Các tính năng của nguyên tử carbon được giải thích bởi cấu trúc của nó:

1) Nó có bốn electron hóa trị;

2) Hình thức nguyên tử carbon với các nguyên tử khác, cũng như với nhau, cặp điện tử nói chung. Đồng thời, sẽ có tám electron (octet) ở mức bên ngoài của mỗi nguyên tử carbon, bốn trong số đó đồng thời thuộc về các nguyên tử khác.

Trong hóa học hữu cơ, chúng thường sử dụng các công thức cấu trúc, vì các nguyên tử có vị trí không gian trong phân tử.

Công thức kết cấu - Đây là ngôn ngữ hóa học hữu cơ.

Trong các công thức cấu trúc, trái phiếu cộng hóa trị được biểu thị. Như trong các công thức cấu trúc của các chất vô cơ, mỗi máy đóng gói có nghĩa là một cặp electron phổ biến liên kết các nguyên tử trong phân tử. Sử dụng cũng được sử dụng Thực nghiệm и Điện tử. Công thức.

Sự kiện lớn nhất trong sự phát triển của hóa học hữu cơ là việc tạo ra một nhà khoa học Nga vĩ đại năm 1961 LÀ. Butlerov. Lý thuyết về cấu trúc hóa học của các hợp chất hữu cơ.

Đến Am. Butlerova được coi là không thể biết cấu trúc của phân tử, tức là, thứ tự của liên kết hóa học giữa các nguyên tử. Nhiều nhà khoa học thậm chí đã từ chối thực tế của các nguyên tử và phân tử.

LÀ. Butlers phủ nhận ý kiến ​​này. Anh ta tiến hành từ bên phải Nặng về vật chất và những ý tưởng triết học về thực tế của sự tồn tại của các nguyên tử và phân tử, khả năng nhận thức về liên kết hóa học của các nguyên tử trong phân tử. Nó cho thấy cấu trúc của phân tử có thể được cài đặt bởi một cách thử nghiệm, nghiên cứu các biến đổi hóa học của chất. Ngược lại, biết cấu trúc của phân tử, bạn có thể lấy được các tính chất hóa học của kết nối.

Lý thuyết đấu tranh hóa học giải thích sự đa dạng của các hợp chất hữu cơ. Đó là do khả năng của carbon tetravalent tạo thành chuỗi và nhẫn carbon, kết nối với các nguyên tử của các nguyên tố khác và sự hiện diện của đồng phân của cấu trúc hóa học của các hợp chất hữu cơ. Lý thuyết này đã đặt nền móng khoa học về hóa học hữu cơ và giải thích các mẫu quan trọng nhất của nó. Các nguyên tắc cơ bản của lý thuyết của họ về A.M. Butlers đã nêu trong báo cáo về lý thuyết xây dựng hóa học.

Các quy định chính của cấu trúc của cấu trúc được giảm xuống sau đây:

1) Trong các phân tử, các nguyên tử được kết nối với nhau theo một chuỗi nhất định theo hóa trị của chúng. Thứ tự truyền thông của các nguyên tử được gọi là cấu trúc hóa học;

2) Các thuộc tính của chất phụ thuộc không chỉ trên các nguyên tử nào và trong số lượng nào được bao gồm trong phân tử của nó, mà còn về cách thủ tục được kết nối với nhau, tức là, từ cấu trúc hóa học của phân tử;

3) Các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử được hình thành bởi một phân tử ảnh hưởng lẫn nhau lẫn nhau.

Trong lý thuyết về cấu trúc hóa học, nhiều sự chú ý được trả cho ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử và nhóm nguyên tử trong phân tử.

Các công thức hóa học trong đó thứ tự kết nối các nguyên tử trong các phân tử được gọi là Công thức kết cấu hoặc là Công thức của cấu trúc.

Giá trị của lý thuyết cấu trúc hóa học A.M. Butlerova:

1) là phần quan trọng nhất của nền tảng lý thuyết của hóa học hữu cơ;

2) Về tầm quan trọng, nó có thể được so sánh với hệ thống định kỳ của các yếu tố D.i. Mendeleev;

3) Cô ấy đã có thể hệ thống hóa một vật liệu thực tế khổng lồ;

4) Làm cho nó có thể dự đoán sự tồn tại của các chất mới trước, cũng như chỉ ra các cách để nhận chúng.

Lý thuyết về tòa nhà hóa học phục vụ như một cơ sở hướng dẫn trong tất cả các nghiên cứu về hóa học hữu cơ.

Các tính chất của các chất hữu cơ không chỉ phụ thuộc vào thành phần của chúng, mà còn theo thứ tự của hợp chất của các nguyên tử trong phân tử.

Đồng phân - Đây là những chất có cùng một sáng tác và khối lượng mol giống nhau, nhưng cấu trúc khác nhau của các phân tử, và do đó với các thuộc tính khác nhau.

Giá trị khoa học của lý thuyết về cấu trúc hóa học:

1) làm sâu sắc thêm những ý tưởng về chất;

2) Cho biết đường dẫn đến kiến ​​thức về cấu trúc bên trong của các phân tử;

3) Làm cho nó có thể hiểu các sự kiện tích lũy trong hóa học; Dự đoán sự tồn tại của các chất mới và tìm cách để tổng hợp của họ.

Tất cả lý thuyết này đã góp phần vào một mức độ lớn để phát triển thêm hóa học hữu cơ và ngành hóa chất.

Nhà khoa học Đức A. Kekule. Ông bày tỏ ý tưởng kết nối các nguyên tử carbon với nhau trong chuỗi.

Việc giảng dạy về cấu trúc điện tử của các nguyên tử.

Các tính năng của việc giảng dạy về cấu trúc điện tử của các nguyên tử: 1) làm cho nó có thể hiểu được bản chất của liên kết hóa học của các nguyên tử; 2) Để tìm ra bản chất của ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử.

Trạng thái của các electron trong các nguyên tử và cấu trúc của vỏ điện tử.

Mây điện tử - Đây là những khu vực có khả năng lưu trú điện tử lớn nhất, khác nhau ở dạng, kích thước, hướng trong không gian.

Trong nguyên tử. hydro. Electron duy nhất ở động tác của nó tạo thành một đám mây tích điện âm của hình cầu (hình cầu) tích điện.

S-electron là các electron tạo thành một đám mây hình cầu.

Có một S-electron trong nguyên tử hydro.

Trong nguyên tử. helium. - Hai electron s.

Các tính năng của Atom Helium: 1) Mây của cùng một hình cầu; 2) Mật độ lớn nhất được loại bỏ bằng nhau khỏi kernel; 3) Mây điện tử được kết hợp; 4) Tạo thành một đám mây hai electron.

Các tính năng của nguyên tử lithium: 1) có hai lớp điện tử; 2) có một đám mây hình cầu, nhưng kích thước đáng kể vượt quá đám mây hai electron bên trong; 3) Ốc điện tử của lớp thứ hai ít bị thu hút bởi hạt nhân so với hai người đầu tiên; 4) Dễ dàng bị bắt bởi các nguyên tử khác trong các phản ứng phản ứng oxy hóa; 5) Có một S-electron.

Các tính năng của nguyên tử beryllium: 1) electron thứ tư là S-electron; 2) một đám mây hình cầu kết hợp với một đám mây điện tử thứ ba; 3) Có hai S-electron được ghép nối trong lớp bên trong và hai electron S được ghép nối trong bên ngoài.

Càng nhiều đám mây điện tử trùng nhau khi kết nối các nguyên tử, càng tiết kiệm năng lượng và càng mạnh hơn Trái phiếu hóa học.

Trong số nhiều hợp chất hữu cơ có thể được phân bổ Nhóm các chất tương tự như tính chất hóa học và khác nhau trên nhóm CH 2.

Homologies. - Đây là những hợp chất tương tự trong các tính chất hóa học, thành phần khác nhau với nhau cho một hoặc nhiều nhóm ch 2.

Các nhà tương đồng sắp xếp theo thứ tự tăng dần của hình thức trọng lượng phân tử tương đối của họ Hàng tương đồng.

Khác biệt về mặt tương đồng - đây là những nhóm 2.

Một ví dụ về một loạt các tương đồng có thể phục vụ một số hydrocarbon giới hạn (Alkanes).

Đại diện đơn giản nhất là metan 4.

Công thức của bất kỳ tương đồng tiếp theo nào có thể thu được bằng cách thêm vào công thức của hydrocarbon trước đó của sự khác biệt tương đồng.

Thành phần của các phân tử của tất cả các thành viên của loạt hợp pháp có thể được thể hiện bởi một công thức chung: với nН2n. + 2, trong đó n là số nguyên tử carbon.

Các hàng tương đồng có thể được xây dựng cho tất cả các lớp hợp chất hữu cơ. Biết các tài sản của một trong những thành viên của loạt tương đồng, có thể rút ra kết luận về các thuộc tính của các đại diện khác của cùng một loạt. Điều này quyết định tầm quan trọng của khái niệm tương đồng trong nghiên cứu hóa học hữu cơ.

Phân loại các hợp chất hữu cơ.

Tất cả các hợp chất hữu cơ, tùy thuộc vào bản chất của bộ xương carbon, có thể được chia thành acyclic và tuần hoàn.

Acyclic. Các hợp chất (phi tuần hoàn, có giá trị) cũng được gọi là chất béo hoặc aliphatic.

Những cái tên này có liên quan đến thực tế là một trong những hợp chất được nghiên cứu tốt đầu tiên của loại này là chất béo tự nhiên.

Trong số các hợp chất tuần hoàn thường phân bổ: một) carbocyclic - có các phân tử chứa các vòng của các nguyên tử carbon; 2) heterocyclic - Các vòng có chứa, ngoại trừ carbon, nguyên tử của các yếu tố khác (oxy, lưu huỳnh, nitơ, v.v.).

Các hợp chất carbocyclic được chia: 1) ON. Alicyclic. (giới hạn và không lường trước), tương tự như các thuộc tính cho Aliphatic; 2) Thơm - Chứa nhẫn benzen.

Nhóm chức năng - Đây là những nhóm nguyên tử xác định các tính chất hóa học của lớp hợp chất này.

Sự hiện diện của các nhóm này cho phép chia các loại hợp chất hữu cơ cho các lớp học và tạo điều kiện cho nghiên cứu của họ.

Các lớp kết nối: a) rượu; b) phenol; c) aldehyd; d) ketone; e) axit carboxylic; e) Các hợp chất nitro; g) amin chính; h) Amides axit.

Tính chất của các gốc tự do: 1) thường rất không ổn định; 2) về mặt hóa học rất tích cực; 3) nhanh chóng chuyển đổi thành các phân tử ổn định.

Ung cam ung - Đây là một sự dịch chuyển mật độ electron từ một nguyên tử này sang nguyên tử khác do khả năng điện electromeg khác nhau của chúng. Xảy ra Phân cực giao tiếp.

Tùy thuộc vào cấu trúc của chuỗi carbon, ba hàng sau đây được phân biệt trong số các hợp chất hữu cơ:

1) kết nối với một chuỗi các nguyên tử carbon mở, Còn được gọi là kết nối sê-ri acyclic hoặc in đậm (tên này xảy ra trong lịch sử: Axit thuộc về các hợp chất đầu tiên với chuỗi carbon đã được mở khóa dài).

Tùy thuộc vào bản chất của các liên kết giữa các nguyên tử carbon, các hợp chất này được chia thành: a) Giới hạn (hoặc bão hòa), chỉ chứa thông tin liên lạc đơn giản (bình thường) trong các phân tử; b) không bão hòa (hoặc không bão hòa), trong các phân tử có nhiều liên kết (gấp đôi hoặc ba) giữa các nguyên tử carbon;

2) kết nối với một chuỗi các nguyên tử carbon kín, hoặc carbocyclic. Các hợp chất này, lần lượt, được chia:

A) Trên các hợp chất của loạt thơm.

Chúng được đặc trưng bởi sự hiện diện trong các phân tử của một nhóm theo chu kỳ đặc biệt gồm sáu nguyên tử carbon - hàng thơm benzen.

Nhóm này được đặc trưng bởi bản chất của các liên kết giữa các nguyên tử carbon và cho các hợp chất của nó với các hợp chất của nó với các tính chất hóa học đặc biệt, được gọi là đặc tính thơm;

B) Các hợp chất Alicyclic là tất cả các hợp chất carbocyclic khác.

Chúng khác nhau về số lượng nguyên tử carbon trong chu trình và, tùy thuộc vào bản chất của các liên kết giữa các nguyên tử này, có thể là giới hạn và không lường trước được;

3) Hợp chất heterocyclic.

Trong các phân tử của các hợp chất này có chu kỳ, bao gồm, ngoại trừ các nguyên tử carbon, cũng dị nhất .

Trong hàng ngũ các hợp chất Acyclic (Fatty) và Carbocyclic là hydrocarbon đơn giản nhất. Tất cả các hợp chất khác của loạt bài này được coi là các dẫn xuất của hydrocarbon, được hình thành bằng cách thay thế một, hai hoặc nhiều nguyên tử hydro trong phân tử hydrocarbon bởi các nguyên tử hoặc các nguyên tử khác.

Phần còn lại của hydrocarbon được hình thành khi một, hai hoặc một số nguyên tử hydro từ các phân tử của chúng được gọi là Hydrocarbon gốc.

Các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử thay thế hydro vào dạng cơ sở hydrocarbon Chức năng. hoặc là Đặc điểm. (Thuật ngữ này được phát triển bởi Liên minh Hóa học Lý thuyết và Ứng dụng Quốc tế) của Tập đoàn, xác định các tính chất hóa học chung của các chất thuộc cùng loại các dẫn xuất hydrocarbon.

Các loại hợp chất hữu cơ:

1) Hydrocarbon sản xuất halogen: a) dẫn xuất flo; b) dẫn xuất clo; c) bromocratic, d) ioduarates;

2) Các hợp chất chứa oxy: a) Rượu và phenol; b) ete; c) aldehyd; d) Ketone.

Phản ứng hữu cơ, cũng như vô cơ, được chia thành 3 loại chính:

1) phản ứng thay thế: ch 4+ Сi. 2→ SN. 3CI + NSI;

2) Phản ứng của trang trí: CH 3Sn. 2Br → SN. 2= Sn. 2+ HBR;

3) Phản ứng của việc tham gia: CH 2= Sn. 2+ HBR → ch ch 3Sn. 2Trong

Phản ứng bao gồm các tệp đính kèm Phản ứng trùng hợp. Loại phản ứng hữu cơ đặc biệt là Phản ứng đa dạng polycondensation. Phản ứng hữu cơ có thể được phân loại và Theo cơ chế xé trái phiếu cộng hóa trị trong việc phản ứng các phân tử.

Tùy thuộc vào hai phương pháp phá vỡ trái phiếu cộng hóa trị và phân loại này được xây dựng.

1. Nếu cặp electron tổng thể được chia giữa các nguyên tử, các gốc được hình thành. Gốc - Đây là những hạt có electron không ghép đôi. Sự phá vỡ này được gọi là triệt để (gomol là). Đặc tính Kết nối này là các gốc được hình thành tương tác với các phân tử có sẵn trong hệ thống phản ứng hoặc với nhau.

Các gốc kết quả tương tác với các phân tử có sẵn trong hệ thống phản ứng: CH · 3+ Сi. 2→ SN. 3CI + CI.

Cơ chế triệt để chảy các phản ứng trong đó các sự phá vỡ phải chịu một cực nhỏ (C-C, C - N, N - N) ở nhiệt độ cao, dưới tác động của bức xạ phóng xạ hoặc phóng xạ.

2. Nếu, với sự phá vỡ của giao tiếp, hơi electron chung vẫn còn trong một nguyên tử, sau đó hình thành ion - cation và anion. Một cơ chế như vậy được gọi là ion. hoặc là dị hợp. Nó dẫn đến sự hình thành của hữu cơ Cation hoặc anion: 1) Methyl clorua hình thành methyl cation và clorua anion; 2) Methyl lithium hình thành lithium-cation và methyl anion.

Các ion hữu cơ đi vào các biến đổi hơn nữa. Đồng thời, các cation tương tác với nucleophilic. ("Kernels yêu thương") các hạt, và các anion hữu cơ - với Mạ điện. ("Electron yêu thương") các hạt (cation kim loại, halogen, v.v.).

Cơ chế ion được quan sát thấy khi liên kết cộng hóa trị Polar (carbon là halogen, carbon là oxy, v.v.).

Các hạt ion hữu cơ tương tự như các ion trong hóa học vô cơ - có phí thích hợp. Tuy nhiên, chúng rất khác nhau: các ion của các hợp chất vô cơ có trong dung dịch nước liên tục và các hạt ion hữu cơ chỉ xảy ra tại thời điểm phản ứng.

Do đó, trong nhiều trường hợp, cần phải nói không phải là về các ion hữu cơ miễn phí, nhưng về các phân tử phân cực mạnh.

Cơ chế triệt để được quan sát tại sự phá vỡ liên kết cộng hóa trị không cực hoặc cực thấp (carbon - carbon, carbon - hydro, v.v.).

Các hạt ion hữu cơ tương tự như các ion trong hóa học vô cơ - chúng có phí thích hợp.

Hydrocarbon - Đây là những hợp chất hữu cơ đơn giản nhất bao gồm hai yếu tố - carbon, hydro.

Hạn chế hydrocarbon, hoặc kkanes.

(Tên quốc tế) - Đây là những hợp chất có thành phần được thể hiện bằng công thức chung với nН2n + 2. trong đó n là số nguyên tử carbon.

Các tính năng của hydrocarbon giới hạn (Alkanes):

1) Trong các phân tử giới hạn hydrocarbons. Các nguyên tử carbon được kết nối với nhau bằng một liên kết đơn giản (đơn);

2) Valence còn lại được bão hòa với các nguyên tử hydro;

3) Alkana. Còn được gọi là Hydrocarbon bão hòa, hoặc là parafin;

4) Thành viên đầu tiên của loạt Alkanov tương đồng là Metan (S. Н4);

5) Bắt đầu từ hydrocarbon thứ năm, tên được hình thành từ chữ Hy Lạp, điều này cho biết số lượng nguyên tử carbon trong phân tử;

6) Trong loạt hợp pháp, có một sự thay đổi trong các tính chất vật lý của hydrocarbon: a) Đun sôi và nhiệt độ nóng chảy; b) Mật độ tăng;

7) Alkanes bắt đầu từ thành viên thứ tư của loạt phim (Bhutan) có Đồng phân.

Danh pháp của Alkanes và các dẫn xuất của họ.

Với sự tách biệt của nguyên tử hydro từ phân tử alkane, các hạt monovalent được hình thành, được gọi là Hydrocarbon gốc.

Các gốc được hình thành không chỉ bằng các hợp chất vô cơ, mà còn cả các hợp chất vô cơ.

Nếu bạn dùng hai nguyên tử hydro từ phân tử hydrocarbon, các gốc so sánh được thu được.

Đối với tên của các đồng phân, hai danh pháp được sử dụng: 1) Rational - cũ; 2) Thay thế (có hệ thống hoặc quốc tế) - hiện đại. Hoàn thành bởi Liên minh quốc tế về hóa học lý thuyết và ứng dụng của người Do Thái.

Các tính năng của Danh pháp Rational: 1) bởi danh pháp hợp lý, hydrocarbon được coi là dẫn xuất metan, trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế cho các gốc; 2) Danh pháp hợp lý là thuận tiện cho các hợp chất không phức tạp.

Các tính năng của danh pháp thay thế: 1) Bằng cách thay thế cơ sở cho tên là một chuỗi carbon, và tất cả các mảnh phân tử khác được coi là nhóm thế; 2) Nếu công thức chứa một số gốc giống hệt nhau, thì tên của chúng được chỉ định bởi số trong các từ và các số triệt để được phân tách bằng dấu phẩy.

Hóa học - Đây là khoa học về những thay đổi định tính trong các cơ quan diễn ra dưới ảnh hưởng của sự thay đổi trong thành phần định lượng (F. engels).

Hiện tượng đồng phân trong một dãy hydrocarbon - Đây là chủ nghĩa đồng phân của bộ xương carbon của các phân tử, gây ra khả năng tồn tại của các chất khác nhau của cùng một thành phần.

Sự thuộc về các chất cho nhóm hydrocarbon giới hạn được xác định bởi bản chất của cấu trúc.

Các tính chất chính của khí mê-tan:

1) nó là khí không có màu và mùi (sn 4);

2) không khí dễ dàng hơn hai lần;

3) được hình thành trong tự nhiên do quá trình phân hủy mà không cần tiếp cận tàn dư không khí của động vật và các sinh vật thực vật;

4) có thể được phát hiện ở vùng đất ngập nước, mỏ than;

5) có trong khí đốt tự nhiên, được sử dụng rộng rãi làm nhiên liệu trong cuộc sống hàng ngày và trong sản xuất;

6) Trong phân tử metan, liên kết hóa học của các nguyên tử hydro với nguyên tử carbon là cộng hóa trị.

Phân tử khí mêtan có dạng tứ diện, Và không bằng phẳng.

Khi Atom carbon tham gia tương tác với các nguyên tử hydro, S-electrons. Lớp ngoài được rắc vào nó, một trong số chúng chiếm một nơi trống của thứ ba P-electron. và các hình thức với đám mây chuyển động của nó dưới dạng Tập tám. vuông góc với những đám mây của hai p-electron khác.

Đồng thời nó đi vào Trạng thái phấn khích. Tất cả bốn electron hóa trị trở thành không phù hợp Chúng có thể hình thành bốn liên kết hóa học.

Mâu thuẫn: 1) Ba electron p nên tạo thành ba liên kết hóa học với các nguyên tử hydro trong các hướng vuông góc lẫn nhau (ở một góc 90 °); 2) Nguyên tử hydro thứ tư có thể được nối theo một hướng tùy ý.

Nghị quyết kiểm soát: 1) Trong quá trình hình thành liên kết hóa học của những đám mây của tất cả các electron hóa trị của nguyên tử carbon (một s- và ba electron), chúng bằng nhau với cùng; 2) Những đám mây có dạng bất đối xứng, kéo dài về phía các đỉnh của Tám Tám Tatrandra. Sự phân bố bất đối xứng của mật độ electron có nghĩa là xác suất tìm một điện tử một bên từ kernel lớn hơn so với khác; 3) Góc giữa các rìu của các đám mây điện tử lai là 109 °, cho phép chúng được loại bỏ tối đa khỏi nhau; 4) Những đám mây như vậy có thể bị chồng chéo đáng kể với những đám mây điện tử của các nguyên tử hydro, dẫn đến sự phát xạ lớn năng lượng và sự hình thành bền, giống nhau theo các tính chất Ties hóa chất.

Hybridization có thể lây lan đến một số lượng lớn các đám mây điện tử khác nhau.

Mô hình Schemery của phân tử:

1) Chi tiết mô tả các nguyên tử được kết nối ở một số khoảng cách với nhau qua các thanh, tượng trưng cho các liên kết hóa trị; 2) Mô hình đưa ra một ý tưởng trực quan về các nguyên tử nào có kết nối, nhưng nó không truyền kích thước tương đối và hình dạng bên ngoài của phân tử.

Cấu trúc của hydrocarbon.

Trong khí đốt tự nhiên và đặc biệt là trong dầu chứa nhiều hydrocarbon tương tự như metan trong cấu trúc và tính chất.

Hạn chế hydrocarbon (cấu trúc không phân biệt): 1) metan; 2) Ethan; 3) propan; 4) Bhutan; 5) Pentan; 6) hexane; 7) Heptane; 8) Octan; 9) nonan; 10) Dean.

Đối với tên của tất cả các hydrocarbon giới hạn được thông qua Hậu tố - một.

Với sự gia tăng trọng lượng phân tử, sự nóng chảy và đun sôi và sôi điểm của hydrocarbon.

Bốn chất đầu tiên (với 1- TỪ 4) Trong điều kiện bình thường - khí.

Tất cả giới hạn hydrocarbons. Không tan trong nước Nhưng có thể được hòa tan trong dung môi hữu cơ.

Công thức hydrocarbon chung: СnН2n + 2. trong đó n là số nguyên tử carbon trong phân tử.

Cấu trúc không gian và điện tử của các phân tử propane và butan.

Các nguyên tử carbon trong đó không theo một đường thẳng, nhưng giống như Zigzago.

Lý do là theo hướng tứ diện của trái phiếu hóa trị của các nguyên tử carbon.

Nếu một nguyên tử carbon khác đã tham gia một nguyên tử carbon, thì ba hóa trị miễn phí cuối cùng này vẫn còn, tất cả chúng đều được hướng đến ngọn Tetrahedron. Nguyên tử carbon tiếp theo chỉ có thể tham gia một trong những hướng dẫn này.

Chuỗi carbon luôn chấp nhận một hình thức ngoằn ngoèo.

Góc giữa các liên kết cộng hóa trị kết nối các nguyên tử carbon trong chuỗi như vậy, như trong phân tử metan, 109 ° 28 '.

Chuỗi nguyên tử carbon Zigzag có thể có nhiều dạng không gian khác nhau.

Điều này là do thực tế là các nguyên tử trong phân tử có thể tương đối tự do xoay xung quanh các liên kết Sigma đơn giản.

Chuỗi carbon thu được mạnh mẽ cong. Nếu bạn biến Atom carbon, phân tử sẽ mất gần như một hình khuyên.

Vòng quay này tồn tại trong các phân tử như một biểu hiện của chuyển động nhiệt (nếu không có yếu tố ngăn chặn điều này).

Ưu điểm mạnh mẽ nhất là hình thức với sự loại bỏ lớn nhất các nguyên tử lẫn nhau.

Tất cả các giống này dễ dàng truyền một cái này sang một khác, trong khi cấu trúc hóa học của chúng (chuỗi giao tiếp của các nguyên tử trong các phân tử) vẫn không thay đổi.

Tài sản của các nguyên tử carbon Nó được kết nối với nhau trong các chuỗi dài liên quan đến vị trí của nguyên tố trong hệ thống định kỳ D.i. Mendeleev và cấu trúc của các nguyên tử của nó.

Trong một phản ứng hóa học, một nguyên tử carbon rất khó xé ra bốn electron hóa trị, cũng như gắn rất nhiều eleton từ các nguyên tử khác cho đến khi hình thành các octet hoàn chỉnh.

một. Sự đốt cháy hydrocarbon trong không khí và phân bổ một lượng lớn nhiệt.

Sản phẩm đốt xác nhận sự hiện diện của carbon và hydro trong metan. Nếu bạn đốt cháy khí được thu thập trong một xi lanh thủy tinh, thì sau khi chấm dứt vết bỏng của bức tường bên trong xi lanh trở nên ẩm ướt.

Khi thêm vào xi lanh nước chanh, nó trở nên lầy lội.

Khi đốt cháy mêtan, nước và carbon monoxide (IV) được hình thành.

2. Một hỗn hợp metan với oxy hoặc không khí khi đánh lửa có thể phát nổ.

Vụ nổ mạnh nhất thu được nếu metan với oxy tỷ lệ lớn là 1: 2. Tỷ lệ tối ưu của khối lượng với sự bùng nổ của khí mê-tan với không khí 1:10.

Một vụ nổ ít cường độ có thể xảy ra ở một số khí thể tích khác.

Hỗn hợp metan với không khí trong các mỏ than, nhà bếp lò, căn hộ là nguy hiểm nhất.

Để đảm bảo an toàn cho công việc trong các mỏ, các công cụ tự động được cài đặt - máy phân tích có khả năng xuất hiện khí.

Việc đốt hydrocacbon có trọng lượng phân tử đáng kể.

Paraffin là một hỗn hợp của hydrocarbon rắn.

Nếu bạn đặt một miếng parafin vào cốc sứ, tan chảy và đốt cháy nó, thì rất nhiều bồ hóng được hình thành khi đốt cháy.

Khi các chất khí đang cháy, chúng được trộn lẫn với không khí và do đó đốt cháy hoàn toàn.

Với sự đốt cháy oxy parafin nóng chảy, không có đủ để đốt cháy tất cả carbon và carbon được làm nổi bật ở dạng tự do.

3. Với hệ thống sưởi nặng, hydrocarbon phân hủy trên các chất đơn giản - carbon và hydro.

Những phản ứng này có thể phục vụ như là một xác nhận về công thức phân tử của chất: Khi phân hủy khí mêtan được hình thành gấp đôi và trong quá trình phân hủy ethane - thể tích ba hydro so với khối lượng khí nguồn (khối lượng carbon như một chất rắn không được chấp nhận vào tính toán).

bốn. Phản ứng với halogen (chlorom).

Nếu một hỗn hợp khí mêtan với clo trong một xi lanh kính kín để phơi sáng trên ánh sáng mặt trời rải rác (một vụ nổ có thể xảy ra với đèn năng lượng mặt trời trực tiếp), thì sự suy yếu dần dần của màu clo màu vàng-xanh khi nó tương tác với khí mêtan sẽ xảy ra.

Phản ứng hóa học nằm trong sự phá vỡ của một số kết nối và sự hình thành của những kết nối mới.

Các nguyên tử clo có ở lớp ngoài của một electron không ghép đôi, trở thành gốc tự do.

Khi một nguyên tử gốc, sở hữu hoạt động hóa học cao, phải đối mặt với phân tử metan, electron của nó bắt đầu tương tác với đám mây electron của nguyên tử hydro. Giữa các nguyên tử này được thiết lập Giao tiếp cộng hóa trị Và phân tử được hình thành chloroodor.

Phạm vi sử dụng hydrocarbon giới hạn:

một) metan. Là một phần của khí đốt tự nhiên, có nhiều hơn và được sử dụng rộng rãi hơn trong cuộc sống hàng ngày;

2) Propan và bhutan. Được sử dụng dưới dạng "khí hóa lỏng", đặc biệt là ở những nơi không có nguồn cung khí tự nhiên;

3) Hydrocarbon lỏng dùng làm nhiên liệu cho động cơ đốt trong trong xe hơi, máy bay;

bốn) metan. Khi một hydrocarbon giá cả phải chăng được sử dụng nhiều như nguyên liệu hóa học;

5) Phản ứng đốt và phân hủy Metan. được sử dụng trong sản xuất bồ hóng sẽ nhận được sơn typographic và các sản phẩm cao su cao su;

6) Đốt nhiệt cao của hydrocarbon xác định việc sử dụng chúng làm nhiên liệu;

7) metan. - Nguồn sản xuất hydro chính trong ngành công nghiệp để tổng hợp amoniac và một số hợp chất hữu cơ.

Phương pháp phổ biến nhất để sản xuất hydro từ metan là sự tương tác của nó với hơi nước.

Phản ứng clo tích lũy để có được mêtan có nguồn gốc clo.

Các tính năng của chloromethane: 1) nó là khí; 2) Đây là một chất dễ dàng đi vào trạng thái lỏng; 3) Chất này hấp thụ một lượng lớn nhiệt trong quá trình bay hơi tiếp theo.

Các tính năng của Dichloromethane, Trichloromethane và Tetrachloromethane: 1) Những thứ này là chất lỏng; 2) được sử dụng làm dung môi; 3) được sử dụng để dập tắt lửa (đặc biệt là khi không thể sử dụng nước); 4) Các loại khí không dễ cháy nghiêm trọng của các chất này, được hình thành trong quá trình bay hơi của chất lỏng, nhanh chóng cách ly vật phẩm đang cháy khỏi oxy không khí.

Từ những người tương đồng của khí mê-tan trong phản ứng của đồng phân hóa, cấu trúc phân nhánh thu được.

Chúng được sử dụng trong sản xuất các giống xăng cao su và xăng chất lượng cao.

Bắt hydrocarbons: 1) Hạn chế hydrocarbon với số lượng lớn được chứa trong khí đốt tự nhiên và dầu; 2) Chúng được loại bỏ khỏi các nguồn tự nhiên để sử dụng làm nguyên liệu nhiên liệu và hóa học.

Các tính năng của Methane tổng hợp: 1) Tổng hợp khí mê-tan cho thấy khả năng chuyển đổi từ các chất đơn giản sang các hợp chất hữu cơ. Phản ứng nằm dưới hệ thống sưởi carbon với hydro với sự hiện diện của niken dạng bột như một chất xúc tác; 2) Tổng hợp metan - phản ứng tỏa nhiệt. Hệ thống sưởi mạnh sẽ không làm tăng năng suất của sản phẩm, trạng thái cân bằng sẽ chuyển sang sự hình thành các chất nguồn; 3) Với hệ thống sưởi yếu, tốc độ hình thành metan sẽ không đủ; 4) Nhiệt độ tối ưu của quá trình tổng hợp metan khoảng 500 ° C; 5) Để phân hủy khí mêtan, cần có nhiệt độ 1000 ° C.

Alkina. - Đây là những hydrocarbon, trong các phân tử trong đó hai nguyên tử carbon nằm trong trạng thái lai tạo sp và được kết nối với nhau với nhau ba lần.

Công thức chung: Với nН2N-2. trong đó n> 2.

Các tính năng của Alkinoov: 1) Thời lượng liên lạc ở Alkins là 0,120nm; 2) mỗi nguyên tử carbon trong trạng thái lai sp được liên kết với hai nguyên tử khác; 3) Hai nguyên tử khác có thể đính kèm.

Có hai loại đồng phân của Alkins: 1) đồng phân của vị trí của Bond Bond; 2) Chuỗi isomeri.

Hai thành viên đầu tiên của loạt bài tương đồng - Ethin và propin - Đồng phân không có.

Cho Butinov. Chỉ có thể có một loại đồng phân - đồng phân của vị trí của bond bond.

Có hai loại danh pháp: 1) Danh pháp quốc tế: ethin; propin; 2) Danh pháp hợp lý: acetylene; Metiatylene.

Tính chất vật lý của Alkins: 1) Với 2Н2…TỪ 4Н6- khí; 2) S. 5Н8…TỪ mười lăm Н28. - Chất lỏng; 3) S. mười sáu Нba mươi ... - Chất rắn; 4) là ít tan trong nước.

Tính chất hóa học của Alkins: Có khả năng phản ứng lớn, được đặc trưng bởi phản ứng của tệp đính kèm, trái phiếu ba bao gồm hai trái phiếu π.

Phản ứng kết nối:

1) Gắn hydro (hydro hóa). Alkenes được hình thành trên sân khấu, trên sân khấu II - Alkanes.

Nôi trong hóa học hữu cơ

2) sự gắn bó của halogen (halogenation). Ns≡sn + nsl → sn 2= Snsl → ch 3-Snsl. 2;

Trên sân khấu I, DIGALOGENS được hình thành, trên II - tetragogels.

Phản ứng của kiềm với nước brom là một phản ứng chất lượng cao đối với alkina. Nước brom bị đổi màu;

3) Việc bổ sung các giống halogen (HYDRO-ALIAS).

Ở giai đoạn của sân khấu, Monogaloenallanes được hình thành, trên II - Digalogenas;

4) Đính kèm nước (hydrat hóa).

Các hình thức acetylene. aldehyd, Nhà tương đồng của anh ấy - Ketone (phản ứng M.G. Kucherova):

Nôi trong hóa học hữu cơ

Phản ứng oxy hóa: 1) Đốt cháy (quá trình oxy hóa hoàn toàn): 2C 2Н2+ 5o. 2→ 4co. 2+ 2n. 2TRONG KHOẢNG; 2) oxy hóa không đầy đủ (dưới tác động của tác nhân oxy hóa của loại KMNO 4, K. 2Cr. 2О7).

Dưới tác động của oxy hóa mạnh (km n 4trong môi trường trung tính, đến 2Cr. 2О7Trong môi trường axit) oxy hóa alkina với sự cố của một phân tử ba (trừ acetylene).

Sản phẩm cuối cùng của phản ứng là axit carboxylic: ch 3-S≡s-sn. 3+ 3 [o] + n 2OH → 2SN. 3-Onon - etching (acetic) axit.

Trong trường hợp oxy hóa không đầy đủ của acetylene, một axit oxalic hai sinh được hình thành: Sn≡n + 4 [o] → Nopo-COXY.

Hydrocarbon không hợp lệ. - Đây là những hydrocarbon, trong các phân tử có các nguyên tử carbon được kết nối với các kết nối gấp đôi hoặc gấp ba.

Hydrocarbons không bão hòa - Đây là những hydrocarbon có các phân tử có số lượng nguyên tử hydro nhỏ hơn bão hòa.

Các tính năng của hydrocarbon không bão hòa:

1) Các đại diện đầu tiên của các hàng hydrocarbon không bão hòa là ethylene (có liên kết đôi) và acetylene (với mối quan hệ ba);

2) Kết nối kép bao gồm một thông tin liên lạc và một giao tiếp π;

3) Theo bản chất của nó, trái phiếu π khác nhau rõ ràng từ δ-bond. Sự khác biệt chính của liên kết π từ liên lạc:

A) Trái phiếu π ít bền hơn khi chồng chéo các đám mây điện tử bên ngoài mặt phẳng của phân tử;

B) Trái phiếu đôi được mô tả bởi hai dấu gạch ngang giống hệt nhau, nhưng đồng thời các sự bất bình đẳng của chúng được tính đến;

4) Thread Bond bao gồm một liên kết δ-bond và hai liên kết π.

Đặc thù của mối quan hệ ba của acetylene và những người tương đồng của nó: từ cấu trúc điện tử có thể thấy rằng nhiều liên kết (gấp đôi và ba) tương đối dễ dàng (nhẹ hơn so với đơn) nổ với sự tương tác hóa học.

Loạt hydrocarbon tương đồng và các tính năng của chúng:

1) Các hợp chất của loạt ethylene tương đồng được thể hiện bởi công thức chung CNN 2n;

2) Tên của những người tương đồng Theo danh pháp hợp lý được thực hiện từ tên của hydrocarbon giới hạn tương ứng bằng cách thay thế các kết thúc (-an on-ilen);

3) Theo danh pháp thay thế, tên của hydrocarbon ethylene được tạo từ tên của hydrocarbon giới hạn khi thay thế các kết thúc - en (-en - kết nối kép).

Tổng tên quốc tế của hydrocarbon ethylene - kkenes.

Olefins. - Đây là những hydrocarbon chưa được sử dụng của hàng ethylene, chứa một liên kết đôi;

4) Acetylene acetylene tương đồng được thể hiện bằng công thức với nН2N-2. ;

5) Tên của hydrocarbon acetylene khi danh pháp thay thế được tạo ra từ tên của hydrocarbon giới hạn khi thay thế kết thúc - An. trên - trong.

Alkina. - Đây là tên chung của hydrocarbon acetylene trong danh pháp thay thế.

Một nguồn quan trọng của ethylene và các tương đồng của nó là các sản phẩm khí và lỏng của hydrocarbon dầu nứt.

Nứt - Đây là quá trình phân tách hydrocarbon với chuỗi dài trên một phân tử dài hơn.

Trong sự nứt, cùng với hydrocarbon giới hạn, không bão hòa, được hình thành trong quá trình nứt, và cũng có được bằng cách khử nước hydrocarbon tối đa có trong việc truyền khí sản xuất dầu.

Các tính năng của cấu trúc của ethylene: 1) là một loại khí không màu; 2) không khí dễ dàng hơn một chút; 3) gần như không có mùi; 4) Mật độ ethylene trong điều kiện bình thường - 1,25 g / l; 5) khối lượng mol khí - 1,25 g / l x 22.4 l / mol = 28 g / mol; 6) Trọng lượng phân tử tương đối của ethylene - 28 g / mol; 7) không thể có nhiều nguyên tử hydro; 8) Công thức phân tử của ethylene - với 2Н4Được; 9) Trong phân tử, các nguyên tử carbon được kết nối với một số nguyên tử hydro smalight so với phân tử ethane; 10) Các nguyên tử được kết nối theo hóa trị; 11) Phân tử ethylene là đối xứng, tức là, mỗi nguyên tử carbon trong đó có liên quan đến hai nguyên tử hydro. Các đơn vị hóa trị thứ tư của các nguyên tử carbon không thể được tự do, chúng được kết nối với nhau, tạo thành liên kết thứ hai giữa các nguyên tử carbon; 12) Trái phiếu đôi được lắp đặt trong phân tử ethylene. Mỗi hóa trị của nguyên tử carbon được xác định bởi sự hiện diện của một electron không ghép đôi ở lớp điện tử bên ngoài; 13) Trong phân tử ethylene, bẫy carbon và quy tắc octet điện tử cho các nguyên tử của nó được bảo tồn.

Tính năng Sp. 2-Hypebridization:

1) Mây lai có cùng dạng bất đối xứng, kéo dài theo một hướng của tập tám;

2) Trong sự hình thành các liên kết hóa học, chúng khác nhau để loại bỏ lớn nhất lẫn nhau - điều này đạt được khi góc giữa trục của chúng sẽ là 120 °;

3) Trong các nguyên tử carbon, vẫn còn một p-electron khác.

Đám mây của electron này không bị ảnh hưởng bởi lai, nó không thay đổi hình thức của nó và cũng có dạng âm lượng tám với sự phân bố mật độ electron thống nhất ở cả hai phía của kernel;

4) Trục mây điện tử vuông góc với mặt phẳng của hạt nhân nguyên tử và là xa nhất từ ​​những đám mây điện tử có liên quan đến sự hình thành liên kết hóa học.

Sigma-Communication. - Đây là liên kết đầu tiên, bền hơn, được hình thành khi chồng chéo các đám mây điện tử theo hướng kết nối trực tiếp các trung tâm của các nguyên tử.

Sigma-Bond là liên kết cộng hóa trị thông thường của các nguyên tử carbon với các nguyên tử hydro.

Các phân tử hydrocarbon giới hạn chỉ chứa giao tiếp Sigma.

PI Truyền thông - Đó là trái phiếu ít bền, được hình thành khi chồng chéo các đám mây điện tử bên ngoài mặt phẳng của hạt nhân nguyên tử.

Các electron truyền thông và giao tiếp mất vào một nguyên tử cụ thể.

Tính năng liên lạc và liên lạc π:

1) Xoay các nguyên tử carbon trong phân tử là có thể nếu chúng được kết nối bằng liên kết;

2) Sự xuất hiện của trái phiếu π tước nguyên tử carbon trong phân tử quay miễn phí.

Cấu trúc của hydrocarbon: một) ethylene. - Người đại diện đầu tiên của loạt các chất tương đồng, trong các phân tử có liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon; 2) Những người tương đồng gần nhất của ethylene - propylene và butylene; 3) Tên của hydrocarbon của hàng ethylene được hình thành bằng cách thay đổi hậu tố - An. Hydrocarbon giới hạn tương ứng trên - Ilen (ethylene, propylene, vv).

Các tính năng của danh pháp có hệ thống (quốc tế): a) Tên của các hydrocarbon này chấp nhận hậu tố - En. (Ethen, Propane, Butene, v.v.); b) Homologs Hetile nên khác nhau trong thành phần của các phân tử trên một nhóm các nguyên tử ch 2Được; c) Trong phân tử của từng hydrocarbon không lường trước trong sự hình thành một liên kết đôi cho hai nguyên tử hydro ít hơn trong phân tử của hydrocarbon giới hạn tương ứng; d) Thành phần của hydrocarbon của một số ethylene (ethen) được biểu thị bằng công thức với nН2n. Được; e) Hydrocacbon không bão hòa có thể hình thành Triệt để.

Đặc điểm phản ứng kết nối của tất cả các alkenes:

1. Gắn hydro.

Phản ứng này tiến hành với sự hiện diện của một chất xúc tác - niken phân mảnh, bạch kim hoặc palladi - ở nhiệt độ phòng.

Phản ứng hydro hóa, hoặc hydro hóa, - Đây là việc bổ sung hydro vào chất.

Trong quá trình hydro của olefin biến thành các hydrocarbon giới hạn.

2. Đính kèm Halogen.

Phản ứng tiến hành trong điều kiện bình thường.

Dichloroethan. - Đây là một chất lỏng hòa tan các chất hữu cơ tốt.

Phản ứng của việc bổ sung Brom phục vụ như một phản ứng định tính đối với hydrocarbon không bão hòa.

3. Đính kèm các nhà lai tạo halogen.

Hydrocarbon halogeneic có thể được lấy theo hai cách:

1) gia nhập ethylene của chloroodor;

2) Thay thế hydro trong ethane trên clo.

4. Gắn nước.

Phản ứng tiến hành với sự hiện diện của một chất xúc tác - Axit sulfuric.

Đầu tiên, việc bổ sung axit sulfuric vào ethylene tại nơi kết nối kép là hình thành Máy trộn ethyl.

Sau đó, máy trộn ethyl khi tương tác với nước tạo thành rượu và axit.

Phản ứng của nước bổ sung cho ethylene với sự hiện diện của chất xúc tác rắn được sử dụng để sản xuất công nghiệp rượu ethyl từ hydrocacbon không bão hòa, được chứa trong khí nứt dầu (đi qua khí), cũng như trong khí đốt than cốc.

Một tính chất hóa học quan trọng của ethylene và các tương đồng của nó là khả năng dễ dàng oxit ở nhiệt độ bình thường.

Đồng thời, cả hai nguyên tử carbon được kết nối bằng trái phiếu đôi đều phải bị oxy hóa.

Ethylene đốt cháy với một ngọn lửa sáng với sự hình thành oxit carbon và nước: với 2Н4+ 3o. 2→ 2 - 2+ 2n. 2TRONG KHOẢNG.

Tính chất hóa học: 1) Đối với ethylene là đặc trưng đốt cháy; 2) Trái ngược với metan, ethylene bị bỏng với ngọn lửa phát sáng, đó là do hàm lượng carbon tăng lên trong đó; 3) Carbon, được hình thành trong quá trình phân rã các phân tử ethylene từ hệ thống sưởi, không đốt ngay lập tức; 4) Nếu ethylene đi vào dung dịch kali permanganate, thì dung dịch màu tím nhanh chóng bị đổi màu; 5) Nếu ethylene và metan vào các mạch với nước brom (dung dịch nước brom), sau đó từ ethylene, brom nâu đỏ nhanh chóng bị đổi màu; 6) Methane không hoạt động trên nước brom; 7) ethylene hóa ra là một chất phản ứng nhiều hơn hạn chế hydrocarbon; 8) Với phản ứng ethylene với brom, một chất lỏng chất lỏng không màu được hình thành, các phân tử brom đến các phân tử ethylene xảy ra; 9) Việc gắn các nguyên tử brom là do liên kết đôi, được chuyển đổi thành một kết nối đơn giản. Dễ dàng gắn brom và các hydrocarbon không bão hòa khác. Dung dịch kali Permanganate và nước brom là thuốc thử trên hydrocarbon không bão hòa; 10) Liên kết đôi với hydrocarbon không bão hòa với sự hiện diện của chất xúc tác (bạch kim, niken) có thể tham gia hydro.

Là kết quả của phản ứng này, độ bão hòa của các nguyên tử carbon của các nguyên tử hydro xảy ra đến giới hạn.

Phản ứng hydro hóa - Đây là những phản ứng trong đó hydro được gắn vào chất.

Đặc điểm đặc trưng của phản ứng hydro hóa: 1) Trong quá trình hydro hóa, các nguyên tử carbon khi liên kết đôi từ trạng thái SR 2-Hypenization đi đến bang SR 3-Hybridization; 2) Cấu trúc không gian của các phân tử thay đổi; 3) Một phân tử thể tích của ethane được hình thành từ một phân tử phẳng của ethylene trong quá trình hydro hóa.

Quy tắc Markovnikov.

Với việc bổ sung ion của hydro halogen đến các liên kết carbon carbon đôi của alkene không đối xứng, hydro được gắn vào nguyên tử carbon đó với một liên kết đôi với nhiều nguyên tử hydro, và nguyên tử halogen là nguyên tử carbon đó, nơi chúng nhỏ hơn.

Nôi trong hóa học hữu cơ

Ảnh hưởng của gốc metyl cho một liên kết đôi và được xác định bởi thực tế là gia nhập không phải là tùy ý, nhưng theo một hướng nhất định.

Nguyên tử carbon chuyển sang hướng của nó, mật độ điện tử của các kết nối với các nguyên tử hydro và mua một khoản phí tiêu cực một phần. Mật độ điện tử của kết nối triệt để với một nguyên tử carbon lân cận được dịch chuyển về phía sau, và điều này tạo thành sự dịch chuyển của một đám mây rất di chuyển π-bond với nguyên tử carbon cực đoan.

Áp dụng hydrocarbons:

1) Do hoạt động hóa học cao, hydrocarbon của hàng ethylene là nguyên liệu thô có giá trị để tổng hợp nhiều chất hữu cơ;

2) hydrocarbon ethylene không được sử dụng làm nhiên liệu;

3) Đặc biệt ethylene rộng được sử dụng để có được các chất hữu cơ;

4) ethylene được sử dụng để sản xuất rượu ethyl, polyetylen. Nó tăng tốc độ chín của trái cây (cà chua, trái cây cam quýt, v.v.) với sự ra đời của số lượng nhỏ vào nhà kính của nó. Ethylene và những người tương đồng của nó được sử dụng làm nguyên liệu hóa học để tổng hợp nhiều chất hữu cơ;

5) Khi sự tương tác của ethylene với clo, thu được 1,2-dichloroethane.

Các tính năng của Dichloroetan: a) Đó là một chất lỏng dễ bay hơi, một chất lỏng lừa; b) được sử dụng để hòa tan nhựa; c) dùng để làm sạch vật liệu dệt; d) Áp dụng trong nông nghiệp để khử trùng hạt; e) được sử dụng trong cuộc chiến chống lại filoxus của nho;

6) Khi gắn clorua clorua vào ethylene, chloroethane thu được.

Tính năng chlorhetan: a) Đó là một loại khí dễ dàng chuyển đổi thành chất lỏng; b) Nếu rót một lượng nhỏ chlorhetan trên tay, một sự bốc hơi nhanh chóng của chất lỏng và làm mát cục bộ chắc chắn sẽ xảy ra; c) được sử dụng trong y học để đóng băng; d) Được sử dụng trong y học để gây tê cục bộ - với các hoạt động nhẹ;

7) Việc gia nhập nước với ethylene làm nền tảng sản xuất ethanol (rượu ethyl);

8) Với sự trùng hợp ethylene và propylene, được sử dụng rộng rãi trong kỹ thuật và cuộc sống hàng ngày được lấy. Polyetylen và polypropylen. ;

9) Trong sử dụng thực tế, ethylene tăng tốc độ chín của trái cây (cà chua, lê, dưa, chanh, v.v.);

10) Để lưu trữ tốt hơn, các loại trái cây được vận chuyển được vận chuyển và mang đến để chín tại chỗ, bằng cách nhập một lượng nhỏ ethylene vào không khí của khoép.

Bắt hydrocarbons:

1) hydrocarbon của hàng ethylene là hoạt động hóa học;

2) Trong ngành, các hydrocarbon này thu được: a) Trong quá trình chế biến các sản phẩm dầu mỏ bằng cách phân hủy nhiệt độ cao; b) Bằng cách khử nước của hydrocarbon giới hạn. Khử nước. - Đó là sự phân tách của hydro từ các hydrocarbon giới hạn. Ví dụ: a) ethan → ethylene; b) Isobutan → Isobutylene. Tiền tố không có nghĩa là tách một cái gì đó. Phản ứng khử nước là có thể đảo ngược;

3) Trong phòng thí nghiệm, hydrocarbon không bão hòa được thu được theo nhiều cách khác nhau, ví dụ, ethylene thu được từ rượu ethyl bằng cách cắt nước khi sưởi ấm bằng axit sunfuric.

Các tính năng của phản ứng trùng hợp:

một) trùng hợp - Đây là kết nối tuần tự của các phân tử tương tự với lớn hơn;

2) Các phản ứng trùng hợp đặc biệt đặc trưng của các hợp chất không lường trước được:

A) Từ ethylene một chất trọng lượng phân tử cao được hình thành - polyetylen;

B) Việc kết nối các phân tử ethylene xảy ra tại một trang web nhánh kép:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Phân định phương trình của phản ứng này được viết như sau:

Nsn. 2= Sn. 2→ (- sn 2-Sn. 2-) n;

3) đến các đầu của các phân tử như vậy (macromolecules) một số nguyên tử hoặc gốc tự do được đính kèm (ví dụ: các nguyên tử hydro từ ethylene);

4) Sản phẩm phản ứng trùng hợp được gọi là polymer. (từ tiếng Hy Lạp. poly. - nhiều, Meros. - phần);

5) Vật liệu bắt đầu xâm nhập vào phản ứng trùng hợp được gọi là Monome.

Tính năng polymer.

một. Polymer. - Đây là một hợp chất có trọng lượng phân tử cao, có phân tử bao gồm một số lượng lớn các nhóm lặp đi lặp lại có cùng cấu trúc.

2. Những nhóm này được gọi là Liên kết tiểu học. и Đơn vị cấu trúc.

Mức độ trùng hợp (biểu thị N) - Đây là số lượng các liên kết sơ cấp được lặp lại trong đại phân tử.

Tùy thuộc vào mức độ trùng hợp của cùng một monome, các chất có tính chất khác nhau có thể thu được.

Các tính năng của mức độ trùng hợp:

A) polyetylen ngắn mạch (n = 20) là một chất lỏng với các đặc tính bôi trơn;

B) Polyetylen với chiều dài chuỗi trong 1500-2000 đơn vị là vật liệu nhựa rắn, nhưng linh hoạt mà từ đó các bộ phim có thể thu được, sản xuất chai;

C) Polyetylen với chiều dài 5-6 nghìn liên kết là một chất rắn mà từ đó sản phẩm đúc có thể được chuẩn bị, ống cứng, luồng bền.

Các điều kiện cho dòng chảy phản ứng trùng hợp rất khác nhau:

1) Trong một số trường hợp, chất xúc tác và áp lực cao là cần thiết;

2) Hệ số chính là cấu trúc của phân tử monome;

3) Trong phản ứng của quá trình trùng hợp, các hợp chất không bão hòa (không bão hòa) được nối do sự bùng nổ của nhiều mối quan hệ.

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, polyetylen thu được bằng cách làm nóng rượu ethyl với các chất trên nước (axit sulfuric đậm đặc, oxit photphorus (V) và các loại khác): với 2Н5Anh → SN. 2= Sn. 2+ N. 2TRONG KHOẢNG.

Acetylene. - Đây là một hydrocarbon không lường trước có chứa một liên kết ba bao gồm một δ-bond và hai liên kết π.

Các tính năng của cấu trúc:

1) Đại diện đầu tiên của loạt Acetylene - Khí không màu.

Các tính năng của khí không màu:

A) một chút hòa tan trong nước;

B) Công thức phân tử của anh ấy với 2Н2;

2) Trong phân tử acetylene, hai nguyên tử hydro khác ít hơn trong phân tử ethylene;

3) Trái phiếu π kém hơn bằng sức mạnh của trái phiếu chính, do đó, tại nơi các liên kết π, quá trình oxy hóa và phản ứng đính kèm có thể được thông qua.

CÔNG TY CẤU TRÚC ACETYLENE: Ns≡sn.

1) Trái phiếu ba trong phân tử acetylene có nghĩa là các nguyên tử carbon trong đó được kết nối bởi ba cặp electron;

2) Các nghiên cứu về cấu trúc của phân tử acetylene cho thấy các nguyên tử carbon và hydro trong phân tử acetylen nằm trên một đường thẳng;

3) phân tử acetylene có cấu trúc tuyến tính;

4) Các nguyên tử carbon được kết nối với nhau bởi một liên kết δ-bond và hai liên kết π.

Các tính năng của cấu trúc của phân tử acetylene:

1) Trong một phân tử như vậy, mỗi nguyên tử carbon được kết nối bởi các liên kết với hai nguyên tử khác (nguyên tử carbon và nguyên tử của hydro) và chỉ có hai đám mây điện tử có liên quan đến lai-hybridization - một s-Electron và một р-Electron.

Đây là trường hợp Tốc lực -Hybridization.

Tinh chất là hai đám mây lai được hình thành dưới dạng tám âm lượng không đối xứng, phấn đấu để loại bỏ lẫn nhau và thiết lập các kết nối với các nguyên tử khác trong các hướng đối tượng lẫn nhau ở một góc 180 °;

2) Mây của hai người khác р-Electrons không tham gia hybridization.

Chúng giữ nguyên hình thức khối lượng đối xứng thứ tám và với sự chồng chéo bên với những đám mây như vậy của một nguyên tử carbon khác tạo thành hai trái phiếu π.

Acetylen homologs:

1) Giống như metan và ethylene, acetylene bắt đầu một loạt tương đồng;

2) Đây là một số lượng hydrocarbon acetylene với một liên kết ba giữa các nguyên tử carbon trong phân tử;

3) Theo danh pháp có hệ thống, tên của hydrocarbon như vậy được hình thành bằng cách thay thế hậu tố - Một. Hydrocarbon giới hạn tương ứng trên - TRONG. ;

4) Giống như hydrocarbon ethylene, các nguyên tử carbon được đánh số từ cuối đến đó, kết nối nhiều (Triple) gần hơn:

A) ethine sn≡sn;

B) Butin-1 Sn≡s-ch 2-Sn. 3;

C) boudin-2 3-S≡s-sn. 3.

Các tính năng của isomeria: a) Do phân nhánh của bộ xương carbon; b) vị trí đặc trưng của mối quan hệ ba; c) Giúp lấy và sử dụng acetylene ở nhiều lĩnh vực khác nhau.

1) acetylene của phạm vi hydrocarbon này có tầm quan trọng lớn thực tế;

2) Không giống như metan và ethylene, acetylene bỏng với ngọn lửa sáng.

Ví dụ về sự đốt cháy acetylene: Công việc hàn tại các công trường xây dựng, trong các xưởng, trên các nhà máy.

Trong tất cả những trường hợp này, giáo phái của bồ hóng không thể nhìn thấy.

Trong trường hợp này,: A) Các hạt carbon đang cào mạnh ở giữa ngọn lửa; b) cho anh ta độ sáng; c) cuối cùng đốt cháy hoàn toàn.

Khi hàn, oxy được sử dụng thay vì không khí. Đồng thời, tổng độ đốt của acetylene đạt được, nhiệt độ ngọn lửa được tăng lên 3000 ° C. Hỗn hợp acetylene với không khí và oxy là chất nổ;

3) Giao tiếp π kém hơn bởi cường độ của δ-trái phiếu chính;

4) Tại nơi liên kết π có thể là phản ứng để gắn và oxy hóa.

Nếu trong một xi lanh chứa đầy acetylene, hãy đổ dung dịch Kali Permanganate, Giải pháp sẽ nhanh chóng xả;

5) acetylene, như ethylene, dễ bị oxy hóa;

6) Từ các phản ứng đính kèm đối với acetylene, tương tác với brom là đặc trưng.

Hai giai đoạn phản ứng đính kèm trong sự tương tác của acetylene với brom:

1) Đầu tiên, brom được nối tại nơi có một giao tiếp π và 1,2-dometom được hình thành: ch = ch + w 2→ vn = bắt đầu;

2) Phân tử brom thứ hai trên liên kết π thứ hai được nối, sản phẩm phản ứng là 1,1,2,2-tetrabrabromromromromromromromromromthane: vn = start + vg2 → wr 2SNVR. 2;

3) Với sự hiện diện của chất xúc tác (bạch kim, niken) với acetylene có thể tham gia hydro.

Đồng thời, Acetylene lần đầu tiên biến thành ethylene, và sau đó đến Ethan:

Nôi trong hóa học hữu cơ

4) Với việc bổ sung chloroodor, một chất khí được hình thành bởi một trong các liên kết π (chlorvinyl). Chất xúc tác cho phản ứng này là Mercury Clorua:

Nôi trong hóa học hữu cơ

5) Kết nối nước (hydrat hóa) xảy ra với sự có mặt của chất xúc tác HG 2+. Trong một môi trường axit (phản ứng M.G. Kucherova). Đồng thời, Acetylene tạo thành acetaldehyd, và những người tương đồng của nó là ketone tương ứng:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Acetylene. - Đây là một trong những hydrocarbon đáng kể nhất với một liên kết ba. Đây là đại diện đầu tiên của một loạt acetylene, cũng như một loại khí không màu thực tế đang hòa tan trong nước. Phân tử acetylen có hai nguyên tử hydro ít hơn trong phân tử ethylene, và sự hình thành của một kết nối thứ ba giữa các nguyên tử carbon được đặc trưng.

Ứng dụng acetylene:

1) có thể được sử dụng như Nhiên liệu với hàn khí và cắt kim loại;

2) cũng được sử dụng cho Tổng hợp. các hợp chất hữu cơ khác nhau;

3) Là kết quả của việc bổ sung clo vào acetylene, dung môi thu được - 1,1,2,2-tetrachloroethane. Bằng cách chế biến thêm tetrachloroethane, thu được các dẫn xuất clo khác;

4) Với sự phân tách của chloroodor, một trichloroenten được hình thành từ 1,1,2-tetrachloroethane - dung môi chất lượng cao, được sử dụng rộng rãi khi vệ sinh quần áo: SNSI = CCI 2;

5) Với số lượng lớn, Acetylene đi đến sản xuất chlorohene, hoặc vinyl clorua, với sự trợ giúp của sự trùng hợp của polyvinyl clorua thu được (được sử dụng để cách nhiệt dây, sản xuất áo mưa, da nhân tạo, ống và các sản phẩm khác);

6) Các polyme khác thu được từ acetylene, cần thiết trong việc sản xuất nhựa, cao su và sợi tổng hợp.

Bắt acetylene:

1) Trong các phòng thí nghiệm và ngành công nghiệp, Acetylene thường thu được bằng phương pháp cacbua. Nếu các mảnh cacbua canxi được đặt trong một bình có nước hoặc nếu nước được thêm vào cacbua canxi, sự cô lập mạnh mẽ của acetylene bắt đầu: cac 2+ 2nos → với 2Н2+ SA (anh ấy) 2. Từ ngành công nghiệp vật liệu polymer, phương pháp cacbua không hiệu quả. Nó có liên quan đến chi phí điện cao để nhận cacbua canxi.

Tính năng canxi cacbua:

A) cacbua canxi thu được trong các đặc điểm điện;

B) Hóa ra khi tương tác với vôi với carbon (than cốc, anthracite);

B) Nó bật ra ở nhiệt độ 2000 ° C: SAO + 3C → CAC 2+ CO;

2) Một phương pháp sản xuất acetylene từ nguyên liệu hóa học giá cả phải chăng hơn là khí tự nhiên (metan).

Các tính năng sản xuất acetylene từ metan: a) Nếu khí mêtan được làm nóng đến nhiệt độ cao, nó phân hủy trên carbon và hydro; b) acetylene trở thành một trong những sản phẩm trung gian của phản ứng này: 2SH 4→ 2C + 4N 2;

C) Một trong những đặc điểm đặc trưng của việc lấy acetylene từ metan là hai ý tưởng:

- Để làm nổi bật nó ở giai đoạn trung gian;

- Không cho acetylene cơ hội phân hủy trên carbon và hydro.

Đối với điều này, acetylene được hình thành phải nhanh chóng được loại bỏ khỏi vùng nhiệt độ cao và mát mẻ.

Xây dựng và danh pháp.

Hydrocarbon dic - Đây là những hydrocarbon với hai liên kết đôi.

Công thức chung của hydrocarbon diene: СnН2N-2. .

Alkadians, trong các phân tử trong đó hai liên kết đôi được phân tách bằng một liên kết đơn giản, được gọi là hợp chất với Liên hợp Ties đôi (Divinyl và tương đồng của anh ấy).

Sn. 2= CH-CH = CH 2Butadiene-1.3 (Divinyl).

Alkadians, trong các phân tử trong đó hai liên kết đôi liền kề với một nguyên tử carbon, được gọi là hydrocarbon với Tích lũy. Ties Double (Allen và Homologs của nó):

Sn. 2= C = sn 2SỞ HỮU-1.2 (Allen);

R-ch = c = ch 2Alkylallenna.

Hydrocarbon, trong các phân tử trong đó hai liên kết đôi được chia cho hai và kết nối đơn giản hơn, được gọi là Alkadienia với Bị cô lập Kết nối kép.

Sn. 2= CH-CH 2-Ch = sn. 2Pentadiene-1.4.

Tính chất hóa học của hydrocarbon die.

Có liên kết đôi trong các phân tử, hydrocarbon die chuyển vào các phản ứng đính kèm bình thường.

Ví dụ: a) Nước brom colrmine; b) Các giống halogen được đính kèm.

Một tính năng đặc trưng của phản ứng kết nối là, cùng với kết nối 1.2 thông thường, 1,4 tệp đính kèm sẽ xảy ra, trong khi có một liên kết kép giữa các nguyên tử carbon thứ 2 và thứ 3. Với phản ứng của Butadiene-1.3 với hydro bromide, hai sản phẩm thu được:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Tỷ lệ của các sản phẩm phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và tính chất của halogen. Năng suất của sản phẩm của 1,4 độ gắn kết với nhiệt độ tăng và khi di chuyển từ clo đến iốt. Ở nhiệt độ phòng, một hỗn hợp các sản phẩm có độ đính kèm 1,2 và 1,4. Ở nhiệt độ thấp, nhiều hơn sản phẩm được hình thành, tốc độ hình thành cao hơn (sản phẩm được kiểm soát động học 1,2 điểm đính kèm). Ở nhiệt độ cao, một sản phẩm ổn định nhiều độ ổn định hơn của 1,4-đính kèm (sản phẩm phản ứng nhiệt động) được hình thành. Nếu có đủ số lượng brom, phân tử butadiene có thể gắn một phân tử halogen khác ở vị trí của liên kết đôi. Nếu có liên kết đôi, hydrocarbon die khá dễ bị trùng hợp.

Sản phẩm trùng hợp của 2-methylbutadiene-1,3 (isoprene) là Cao su tự nhiên.

Những cách chính để có được cao su trong tự nhiên:

1) Cao su thu được từ nước cốt Milky của một số loài thực vật, chủ yếu là Geev, người có quê hương là Brazil;

2) Đối với kết quả cao su trên cây gevent, vết cắt được thực hiện;

3) Nước súc miệng, được phân biệt với các vết cắt và là dung dịch cao su keo, được thu thập;

4) Sau đó, nó phải chịu sự đông máu bởi tác dụng của chất điện phân (dung dịch axit) hoặc sưởi ấm;

5) Là kết quả của sự đông tụ, cao su nổi bật.

Các tính chất chính của cao su:

1) tài sản quan trọng nhất của cao su là của anh ấy độ đàn hồi.

Độ đàn hồi. - Đây là một tài sản của việc trải nghiệm các biến dạng đàn hồi đáng kể với lực tích cực tương đối nhỏ, ví dụ căng, nén và sau đó khôi phục mẫu trước sau khi chấm dứt lực lượng;

2) Có giá trị Thuộc tính của cao su cũng là khả năng không thấm nước đối với nước và khí.

Ở châu Âu, sản phẩm cao su (calosh, quần áo chống thấm nước) bắt đầu lây lan từ đầu thế kỷ thứ 4. Nhà khoa học nổi tiếng Hudwire đã mở Phương pháp lưu hóa cao su - Biến nó thành cao su bằng cách đun nóng với màu xám, giúp có thể có cao su bền và đàn hồi.

3) Cao su thậm chí có độ đàn hồi tốt hơn, trong phần này không thể so sánh được bất kỳ vật liệu nào khác; Nó mạnh hơn cao su và chống thay đổi nhiệt độ nhiều hơn.

Theo tầm quan trọng của nó trong nền kinh tế quốc gia, cao su đứng ở một hàng với thép, dầu, đá.

Thành phần và cấu trúc cao su tự nhiên: a) Một phân tích định tính chỉ ra rằng cao su bao gồm hai yếu tố - carbon và hydro, tức là đề cập đến lớp hydrocarbon; b) Phân tích định lượng của nó dẫn đến công thức đơn giản nhất với 5Н8Được; c) Việc xác định trọng lượng phân tử cho thấy rằng nó đạt khoảng trăm nghìn (150.000-500.000); d) Cao su là một polymer tự nhiên; e) Công thức phân tử của nó - (với 5Н8) n; e) Cao su macromolecules được hình thành bởi các phân tử isoprene; g) Các phân tử cao su mặc dù chúng có cấu trúc tuyến tính, không bị loại bỏ theo dòng, và nó được nhiều lần cong, như thể lăn vào các câu lạc bộ; h) Khi kéo dài cao su, các phân tử như vậy thẳng, mẫu cao su từ nó trở nên dài hơn.

Các tính năng đặc trưng của lưu hóa cao su:

1) Cao su tự nhiên và tổng hợp được sử dụng chủ yếu dưới dạng cao su, vì nó có độ bền, độ đàn hồi cao hơn đáng kể và một số đặc tính có giá trị khác. Để có được cao su cao su lưu hóa;

2) Từ một hỗn hợp cao su với màu xám, chất độn (được phục vụ bởi một máy đào đặc biệt quan trọng) và các chất khác được đúc bởi các sản phẩm cần thiết và tiếp xúc với sưởi ấm.

Đặc điểm đặc điểm của hydrocarbon thơm:

một) Hydrocarbon thơm (đấu trường) - Đây là những hydrocarbon có các phân tử chứa một hoặc nhiều vòng benzen, ví dụ:

A) benzen;

B) Naphthalene;

C) anthracene;

2) Đại diện đơn giản nhất của hydrocarbon thơm là benzen, công thức của nó - với 6Н6;

3) Công thức kết cấu của hạt nhân benzen với ba lần hai và ba kết nối đơn giản được đề xuất vào năm 1865;

4) Hydrocarbon thơm với nhiều liên kết trong chuỗi phụ được biết, chẳng hạn như styrene, cũng như nhiều lõi, có chứa nhiều hạt nhân benzen (naphthalene).

Phương pháp để có được và áp dụng hydrocarbon thơm:

1) Hydrocarbon thơm được chứa trong nhựa than thu được bằng than than;

2) một nguồn quan trọng khác của sự chuẩn bị của họ phục vụ bởi dầu của một số tiền gửi, ví dụ, Maykop;

3) Để đáp ứng nhu cầu lớn về hydrocarbon thơm, chúng cũng được chế biến bằng cách kích thích xúc tác của hydrocarbon dầu acyclic.

Vấn đề này đã được N.D cho phép thành công Zelinsky và các sinh viên của mình B.A. Kazansky và a.f. Tấm, chuyển đổi nhiều hydrocarbon giới hạn thành thơm.

Vì vậy, từ heptana với 7Нmười sáu Khi được làm nóng trong sự hiện diện của một chất xúc tác, Toluene thu được;

4) hydrocarbon thơm và các dẫn xuất của chúng được sử dụng rộng rãi để có được khối lượng nhựa, thuốc nhuộm tổng hợp, dược liệu và chất nổ, cao su tổng hợp, chất tẩy rửa;

5) Benzen và tất cả các hợp chất chứa lõi benzen được đặt tên là thơm, kể từ lần đầu tiên nghiên cứu đại diện của loạt phim này là các chất thơm hoặc các hợp chất được phân lập từ nước hoa tự nhiên;

6) Bây giờ nó bao gồm nhiều hợp chất không có mùi dễ chịu, nhưng sở hữu một sự phức tạp của các đặc tính hóa học, được gọi là đặc tính thơm;

7) Nhiều hợp chất POLICIAL khác (chứa ba nhóm Nitro trở lên - 2) Cũng được sử dụng như chất nổ.

Tính chất vật lý: 1) Benzen - Lò luộc nhẹ, không màu, chất lỏng không chứa nước; 2) Nó có mùi đặc biệt; 3) Khi làm mát, benzen dễ dàng bị đóng băng thành một khối tinh thể màu trắng; 4) Nhiệt độ nóng chảy 5,5 ° C; 5) Công thức của Benzen với 6Н6Được; 6) Đây là một hợp chất không bão hòa mạnh mẽ: Trong phân tử, nó thiếu tám nguyên tử hydro vào thành phần tương ứng với công thức của hydrocarbon giới hạn; 7) Đồng thời, nếu benzen với nước brom hoặc dung dịch kali permanganate, nó sẽ không được phát hiện bởi các phản ứng đặc trưng của các hợp chất không bão hòa.

Vấn đề của cấu trúc của benzen.

1. Benzen có thể thu được bằng cách vượt qua acetylene thông qua một ống than hoạt tính được làm nóng đến 650 ° C.

2. So sánh thành phần của các phân tử acetylen với 2Н2và benzen s. 6Н6, Có thể kết luận rằng một phân tử benzen được hình thành từ cứ ba phân tử acetyle, nghĩa là phản ứng trùng hợp là phản ứng (cắt tỉa).

3. Nếu một hỗn hợp hơi benzen với hydro truyền qua một ống được sưởi ấm với chất xúc tác, hóa ra: a) Ba phân tử hydro được gắn vào mỗi phân tử benzen; b) Là kết quả của phản ứng, Cyclohexane được hình thành, cấu trúc của nơi được biết đến.

4. Kết nối với một phân tử benzen của ba phân tử hydro để tạo thành cyclohexane chỉ có thể được hiểu nếu người ta nhận ra rằng sản phẩm nguồn có cấu trúc tuần hoàn.

Nghĩa là, nếu benzen có một chuỗi các nguyên tử carbon bị suy yếu, thì nó sẽ gắn một phân tử cho bão hòa đầy đủ, không phải ba và bốn phân tử hydro: với 6Н6+ 4n. 2-> S. 6N, mâu thuẫn với kinh nghiệm.

Sự hình thành của một phân tử benzen theo chu kỳ của ba phân tử acetylene có thể được thể hiện như sau:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Vì vậy, có thể kết luận về công thức cấu trúc theo chu kỳ của benzen.

Công thức kết cấu giảm của Benzen đã được đề xuất lần đầu tiên bởi các nhà khoa học Đức. A. Kekule. (1865).

Hơn một thế kỷ của các nhà hóa học đã sử dụng công thức này, mặc dù cô không hoàn toàn hài lòng.

Cấu trúc điện tử của Benzen.

1. Các phương pháp vật lý hiện đại cho thấy phân tử benzen có cấu trúc tuần hoàn và tất cả sáu nguyên tử carbon nằm trong cùng một mặt phẳng.

2. Nó đã được xác nhận rằng thứ tự của hợp chất của các nguyên tử được hiển thị đúng cách bởi công thức Kekule.

1. Giống như tất cả các hydrocarbon, benzen bỏng.

2. Với sự đốt cháy, rất nhiều bồ hóng được hình thành, dễ giải thích, vì phần khối lượng khối hydrocarbon trong nó giống như trong acetylene.

Đặc điểm kinh nghiệm.

1. Trong bình có ống thẳng đứng dài, benzen với một lượng nhỏ brom và chip sắt phải được đặt làm tủ lạnh (sắt là cần thiết để hình thành chất xúc tác FEVR3).

Sẽ đáng chú ý là ống giảm của thiết bị xuất hiện "khói."

2. Bằng cách giải nén khí được giải phóng trong nước và thêm dung dịch giải pháp nitrat bạc cho dung dịch này, nó có thể được xác minh rằng với phản ứng benzen benzen với brom bromoomodorod nbr.

3. Trong bình sau khi phản ứng vẫn là một chất lỏng nặng - bromobenzene với 6Н5Trong

Do đó, brom trong các điều kiện này không được nối với benzen, và phản ứng phản ứng phản ứng.

4. Trên thực thể bên trong, phản ứng này khác với các phản ứng thay thế ở giới hạn hydrocarbon.

5. Nó không trải qua sự hình thành các gốc tự do và không có chuỗi.

6. Dưới ảnh hưởng của FEVR sắt 3Phân tử brom phân cực: trong +. - trong Δ- .

7. Một brom tích điện tích cực bị thu hút bởi một đám mây phân tử benzen sáu electron và đặt một liên kết cộng hóa trị với một trong các nguyên tử carbon, thay thế hydro dưới dạng proton, với ion bromin tích điện âm tạo thành một phân tử Bromomodorod.

8. Phản ứng với axit nitric là đặc trưng của benzen.

Nếu một hỗn hợp của axit nitric và axit sulfuric tập trung thêm benzen và cắt nhẹ, phản ứng xảy ra, do đó là một chất lỏng có màu vàng nặng được hình thành với mùi hạnh nhân đắng - Nitrobenzene. С6Н5-Không. 2.

Đây là một nhóm các nguyên tử - không 2, được gọi là một nhóm nitro, tăng lên ở nguyên tử của hydro, giống như bromo trong phản ứng trước đó.

9. Trong tài sản của nó, nhập Phản ứng phản ứng Benzol có phần giống với hydrocarbon tối đa, mặc dù tác động của thành phần của chúng.

10. Trong một số điều kiện nhất định, Benzen có thể nhập vào phản ứng đính kèm.

11. Clo có thể được kết nối với benzen nếu hỗn hợp các chất này có thể chiếu sáng.

Điều này được thu được bởi hexachlorcyclohexane - một chất tinh thể được gọi là hexahloran.

12. Các phản ứng của việc bổ sung hydro và clo cho thấy benzen có một số điểm tương đồng và với hydrocarbon không bão hòa.

13. Đối với tính chất hóa học, Benzen chiếm vị trí trung gian giữa giới hạn và hydrocarbon không bão hòa.

Việc sử dụng benzen.

1. Benzen phục vụ như một chất ban đầu cho việc tổng hợp rất nhiều hợp chất hữu cơ.

2. Nitrobenzene với phản ứng nitration thu được với 6Н5KHÔNG 2, clo hóa benzen - chlorobenzene với 6Н5CI (dung môi) và các dẫn xuất clo khác.

3. Benzen được sử dụng làm sản phẩm nguồn trong quá trình tổng hợp các chất dược liệu và thơm, nhiều loại thuốc nhuộm, monome để tổng hợp các hợp chất phân tử cao, v.v.

4. Nó cũng áp dụng như một dung môi và dưới dạng phụ gia với nhiên liệu động cơ để cải thiện tính chất của nó.

5. Các dẫn xuất clo của benzzen và các hydrocarbon khác được sử dụng trong nông nghiệp như bảo vệ thực vật hóa học.

6. Vì vậy, sản phẩm thay thế trong các nguyên tử hydro benzen chloro - Hexahlorobenzene với 6CL. 6Nó được sử dụng để khắc hạt lúa mì khô và lúa mạch đen chống lại đầu rắn.

7. Từ các dẫn xuất halogen của các hydrocarbon khác, hexachlorobutadiene có thể được gọi là 4C1. 6Tương tự như cấu trúc của butadiene-1.3, cần thiết để chống lại phylloxer trên vườn nho.

8. Nông nghiệp sử dụng nhiều loại diệt côn trùng khác để chống côn trùng.

9. Benzen cũng được sử dụng để tiêu diệt cỏ dại, bảo vệ thực vật khỏi bệnh, v.v.

10. Việc sử dụng Eradicate đòi hỏi kiến ​​thức tốt về tài sản của họ và theo dõi nghiêm ngặt các quy tắc được thiết lập của việc sử dụng, vì trong trường hợp lưu thông không đúng cách, họ không an toàn cho một người và có thể gây thiệt hại lớn cho bản chất xung quanh.

Có được benzen.

1. Một nguồn quan trọng của sản xuất benzen là than than.

2. Trong quá trình COKING - Làm nóng than nặng mà không cần truy cập không khí - rất nhiều sản phẩm dễ bay hơi được hình thành, từ đó benzen được chiết xuất cùng với các chất khác.

3. N.D. Zelinsky. Nó cho thấy benzen dễ dàng được hình thành từ cyclohexane với tác dụng xúc tác của bạch kim hoặc palladi và nhiệt độ khoảng 300 ° C.

4. Nó cũng được thiết lập rằng với các chất xúc tác tương ứng và sưởi ấm hexan có thể biến thành benzen.

5. Phản ứng sản xuất benzen từ hydrocarbon hạn chế và cycloparaffin hiện đã có liên quan đến nhu cầu ngày càng tăng đối với một giá trị thực tế lớn trong chất này.

Các tính năng của lý thuyết cấu trúc điện tử.

1. Tất cả các nguyên tử carbon trong phân tử benzen nằm trong trạng thái SR 2-Hybridization.

2. Ba đám mây điện tử lai của mỗi nguyên tử carbon có hình dạng của khối lượng kéo dài được hình thành trong mặt phẳng của vòng hai liên kết với các nguyên tử carbon liền kề và một liên kết π với nguyên tử hydro; Các góc giữa ba trái phiếu này là 120 °. Các quỹ đạo p không phải là librid vuông góc với mặt phẳng vòng.

Cấu trúc của Gomologov Benzen:

1) Benzen, giống như các hydrocarbon khác, bắt đầu loạt hợp đồng tương ứng tương ứng;

2) Các homologs của nó được coi là sản phẩm thay thế một hoặc nhiều nguyên tử hydro trong phân tử benzen trên các gốc hydrocarbon khác nhau;

3) Các nguyên tử carbon trong các công thức được đánh số và với sự trợ giúp của các con số, vị trí của các nhóm thay thế được chỉ định trong tên của chất.

Tính chất hóa học của những người tương đồng benzen:

1) Trong điều kiện không cứng nhắc trong phân tử benzen và toluene với 6Н5-Sn. 3Bạn có thể nhập ba nhóm nitro;

2) toluene nitrifies hơi nhẹ hơn benzen;

3) Đồng thời, 2,4,6-trinitrotoluolet được hình thành - một chất nổ, được gọi là Tol và Trouatyl;

4) Độ phản ứng lớn của hạt nhân benzen ở vị trí 2,4,6 là do ảnh hưởng của triệt để - ch 3.

Toluene có thể được coi là benzen, trong phân tử mà nguyên tử hydro được thay thế trên nhóm metyl, nhưng cũng như metan, trong phân tử mà nguyên tử hydro được thay thế bằng một phenyl gốc thơm với 6Н5.

Methane rất có khả năng kháng oxy hóa.

Nếu chúng ta thêm dung dịch kali permanganate, chúng tôi thêm vào toluene và hỗn hợp được băm nhỏ, chúng tôi lưu ý rằng dung dịch màu tím đang dần bị đổi màu. Điều này là do nhóm - ch 3trong toluene phải bị oxy hóa;

5) Dưới tác động của dung dịch Permanganate kali cho toluene, nhóm methyl bị oxy hóa ở carboxyl, axit benzoic được hình thành.

Trong các thí nghiệm, bạn có thể đảm bảo rằng: a) Trong toluene, nhóm Methyl ảnh hưởng đến lõi benzen, tạo điều kiện cho quá trình phản ứng thay thế (ở các vị trí 2, 4, 6); b) Lõi benzen ảnh hưởng đến nhóm methyl, gây ra sự ổn định ít hơn đối với tác dụng của các chất oxy hóa.

Cơ sở của hiện tượng này bị ảnh hưởng bởi các cấu trúc điện tử của các nguyên tử;

6) Tăng khả năng phản ứng của hạt nhân benzen ở dạng chung nhất có thể được giải thích.

Nhóm Methyl, ở trong hợp chất, thay đổi các electron của giao tiếp. Chuyển trong cặp điện tử toluene sang lõi benzen, nó phá vỡ vị trí đồng nhất trong đó của đám mây điện tử R;

7) Các vị trí 2,4,6 tăng mật độ điện tử, những nơi này và phải chịu các thuốc thử "tấn công";

8) Chúng có thể phản ứng, ví dụ, với các halogen (tại nơi các nguyên tử hydro trong lõi benzen và trong chuỗi bên), gắn hydro, v.v.

Việc sử dụng và nhận được những người tương đồng benzen.

1. Homologs Gomezol được sử dụng làm dung môi.

2. Ngoài ra, Homologs Benzen được sử dụng để sản xuất thuốc nhuộm, thuốc, chất nổ, chất thơm, v.v.

Tính năng khí đốt tự nhiên.

1. Thành phần chính của khí tự nhiên là metan.

2. Ngoài metan, ethane, propan, butan có trong khí tự nhiên.

3. Thông thường, trọng lượng phân tử của hydrocarbon càng cao, nó càng ít trong khí đốt tự nhiên.

4. Thành phần khí tự nhiên của các loại tiền gửi khác nhau của bất bình đẳng. Thành phần trung bình của nó (tính theo tỷ lệ phần trăm về thể tích) là như sau: a) ch 4- 80-97; b) S. 2Н6- 0,5-4.0; c) S. 3Н8- 0,2-1,5.

5. Khi nhiên liệu, khí đốt tự nhiên có những lợi thế lớn so với nhiên liệu rắn và lỏng.

6. Sức nóng của đốt cháy cao hơn nhiều, nó không để lại tro.

7. Sản phẩm đốt cháy sạch hơn đáng kể về mặt môi trường.

8. Khí tự nhiên được sử dụng rộng rãi trên các nhà máy nhiệt điện, trong các nhà máy lò hơi, lò nung khác nhau.

Phương pháp sử dụng khí đốt tự nhiên.

1. Việc đốt khí đốt tự nhiên trong lò nung miền cho phép giảm tiêu thụ than cốc, giảm hàm lượng lưu huỳnh trong gang và tăng đáng kể hiệu suất lò.

2. Việc sử dụng khí đốt tự nhiên trong gia đình.

3. Hiện tại, nó bắt đầu được áp dụng trong xe cơ giới (trong xi lanh áp suất cao), cho phép tiết kiệm xăng, giảm hao mòn động cơ và nhờ sự đốt cháy nhiên liệu hoàn chỉnh hơn để giữ cho hồ không khí sạch.

4. Khí đốt tự nhiên là một nguồn nguyên liệu quan trọng cho ngành hóa chất, và vai trò của nó trong vấn đề này sẽ tăng lên.

5. Từ metan, thu được hydro, acetylene, bồ hóng.

Gas xăng dầu (tính năng) :

1) Khí xăng liên quan đến nguồn gốc của nó cũng là khí đốt tự nhiên; 2) Anh ấy đã nhận được một cái tên đặc biệt vì nó nằm trong tiền gửi cùng với dầu - nó hòa tan trong đó và là quá mức dầu, tạo thành một "nắp"; 3) Khi dầu chiết đến bề mặt, nó được tách ra khỏi nó do giảm áp suất sắc nét.

Phương pháp sử dụng khí dầu mỏ liên quan.

1. Trước đây, vượt qua khí không tìm thấy các ứng dụng và ngay lập tức chết trên ngư nghiệp.

2. Hiện nay, nó ngày càng bị bắt, như nó, như khí đốt tự nhiên, là nhiên liệu tốt và nguyên liệu hóa học có giá trị.

3. Khả năng sử dụng khí liên quan thậm chí rộng hơn nhiều so với tự nhiên; Cùng với metan, nó chứa một lượng đáng kể các hydrocarbon khác: ethane, propan, butan, pentane.

Trong công nghiệp, các sản phẩm dầu khí cần thiết của nền kinh tế quốc gia.

Dầu tự nhiên luôn chứa nước, muối khoáng và các loại tạp chất cơ học khác nhau.

Do đó, trước khi tiến hành xử lý, dầu tự nhiên phải chịu mất nước, khử muối và một số hoạt động sơ bộ khác.

Đặc điểm chưng cất dầu.

1. Phương pháp lấy các sản phẩm dầu mỏ bằng cách chưng cất từ ​​dầu một phần cho một phần khác cũng được thực hiện trong phòng thí nghiệm, đối với điều kiện công nghiệp không thể chấp nhận được.

2. Nó rất không hiệu quả, đòi hỏi chi phí cao và không cung cấp sự phân phối hydrocarbon đủ rõ ràng theo phân số theo trọng lượng phân tử của chúng.

Tất cả những thiếu sót này là không có Phương pháp chưng cất dầu trên các cài đặt hình ống hoạt động liên tục:

1) Lắp đặt bao gồm một lò hình ống để sưởi dầu và cột chưng cất, trong đó dầu được tách ra trên các phân số (chưng cất) - hỗn hợp riêng của hydrocarbon theo nhiệt độ sôi của chúng - xăng, ligroin, dầu hỏa, v.v .;

2) Trong lò hình ống nằm ở dạng đường ống dài rắn;

3) Lò được làm nóng bằng cách đốt dầu hoặc khí đốt;

4) Trong đường ống, dầu được cho ăn liên tục, nó được làm nóng đến 320-350 ° C và dưới dạng hỗn hợp chất lỏng và hơi vướng vào cột chưng cất.

Các tính năng của cột chưng cất.

1. Cột chưng cất là một thiết bị hình trụ bằng thép có chiều cao khoảng 40 m.

2. Nó có bên trong vài chục phân vùng ngang có lỗ, cái gọi là đĩa.

3. Paras of Oil, vào cột, tăng lên và đi qua các lỗ trong các tấm.

4. Dần dần làm mát với chuyển động của nó, chúng được hóa lỏng trên một số tấm nhất định tùy thuộc vào nhiệt độ sôi.

5. Hydrocarbon ít bị cháy bay hơi trên các tấm đầu tiên, tạo thành một phần dầu khí, nhiều hydrocarbon dễ bay hơi được lắp ráp cao hơn và tạo thành một phần dầu hỏa, phần ligroin được lắp ráp ngay cả trên, các hydrocarbon dễ bay hơi nhiều nhất kéo dài dưới dạng hơi từ cột và hình thức xăng.

6. Một phần của xăng được cung cấp lại vào cột để tưới, góp phần làm mát và ngưng tụ của hơi tăng.

7. Phần chất lỏng của dầu vào cột chảy xuống các tấm xuống, tạo thành dầu nhiên liệu.

Để tạo điều kiện cho sự bay hơi của hydrocarbon dễ bay hơi, trì hoãn trong dầu nhiên liệu, có một cặp dầu nhiên liệu kéo quá nhiệt.

8. Các phân số được hình thành ở một số cấp độ nhất định được lấy từ cột.

Tiếp theo, chúng được tinh chế bằng tạp chất với axit sunfuric, kiềm và các cách khác.

Tính chất vật lý và thành phần của dầu.

Dầu - Chất lỏng dễ cháy dầu thường có màu tối với một loại mùi; Nó dễ dàng hơn một chút so với nước và không tan trong nước.

Các tính năng của kinh nghiệm đảm bảo rằng dầu là hỗn hợp của hydrocarbon.

1. Nếu nó được làm nóng trong thiết bị, thì có thể thấy rằng nó được chưng cất ở một nhiệt độ nhất định, đặc trưng của các chất riêng lẻ, và trong một loạt các nhiệt độ.

2. Lúc đầu, với hệ thống sưởi vừa phải, chủ yếu là các chất bị xáo trộn với trọng lượng phân tử nhỏ, có điểm sôi thấp hơn, sau đó các chất có trọng lượng phân tử lớn hơn bắt đầu phân biệt với trọng lượng phân tử cao hơn.

3. Thành phần của dầu không lọc.

Nhưng tất cả chúng thường chứa ba loại hydrocarbon - parafin (chủ yếu là cấu trúc bình thường), cycloparaffin (naphstenes) và thơm, mặc dù tỷ lệ của các hydrocarbon này trong các loại dầu của các lĩnh vực khác nhau là khác nhau.

Ví dụ, dầu Mangyshlaka rất giàu hydrocarbon, dầu trong khu vực Baku - Cycloparaffin.

4. Ngoài hydrocarbon, với lượng nhỏ hơn trong dầu chứa các hợp chất hữu cơ, bao gồm oxy, nitơ, lưu huỳnh và các yếu tố khác. Ngoài ra còn có các hợp chất phân tử cao dưới dạng nhựa và các chất nhựa đường.

5. Tổng dầu chứa hàng trăm kết nối khác nhau.

Sản phẩm dầu khí và ứng dụng của họ.

1. Vì dầu là hỗn hợp hydrocarbon của các trọng lượng phân tử khác nhau có điểm sôi khác nhau, nó được ngăn cách bằng cách chưng cất để tách các phân số (chưng cất), trong đó xăng có chứa hydrocarbon, đun sôi trong phạm vi từ 40 đến 200 ° C; Ligroin chứa hydrocarbon với điểm sôi từ 150 đến 250 ° C; Kerosene bao gồm hydrocarbon C12-C18 với điểm sôi 180 đến 300 ° C, và sau đó - dầu khí.

Đây là những sản phẩm dầu khí nhẹ được gọi là.

2. Xăng được sử dụng làm nhiên liệu cho xe hơi và máy bay với động cơ piston.

3. Nó cũng được sử dụng như một loại dầu dung môi, cao su, để làm sạch các mô, v.v.

4. Ligroin là một dễ cháy cho máy kéo.

5. Kerosene - nhiên liệu cho máy kéo, máy bay phản lực và tên lửa.

Gasoyl ("Seo cãi") được sử dụng làm nhiên liệu cho động cơ diesel.

Sau khi chưng cất khỏi dầu của các sản phẩm ánh sáng, một chất lỏng màu đen nhớt - dầu nhiên liệu. Từ nó bằng cách chưng cất bổ sung, dầu bôi trơn thu được: autotractor, hàng không, diesel, v.v.

6. Ngoài việc chế biến dầu bôi trơn, dầu nhiên liệu phải chịu chế biến hóa chất trên xăng, và cũng áp dụng như nhiên liệu lỏng trong lắp đặt nồi hơi.

Nứt sản phẩm dầu mỏ là một nguồn xăng bổ sung.

Nếu các phân tử hydrocarbon lớn có sưởi ấm mạnh mẽ phân hủy thành nhỏ hơn, nó có nghĩa là các phân tử tương ứng với phần xăng có thể thu được.

Kinh nghiệm của hiện tượng này.

1. Ống sắt được làm nóng trên ngọn lửa mạnh được ngưỡng mộ từ dầu cerosene hoặc dầu bôi trơn.

2. Chẳng mấy chốc, chất lỏng sẽ được thu thập trong ống hình chữ U.

3. Xi lanh trên mặt nước sẽ đến gas.

4. Đây là một dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học nằm trong ống.

5. Kết luận như vậy có thể được xác nhận bằng cách thử nghiệm các sản phẩm thu được.

6. Và nước brom lỏng và lỏng, trong khi sản phẩm ban đầu, nếu nó đủ tinh khiết, không đổi màu nó.

Kết quả kinh nghiệm được giải thích bởi thực tế là:

1) Khi được làm nóng, sự sụp đổ của hydrocarbon xảy ra, ví dụ: với mười sáu Н34. (Hexadekan) → với 8Н18. (Octan) + với 8Нmười sáu (Đại dương);

2) Một hỗn hợp của hydrocarbon giới hạn và không bão hòa của một trọng lượng phân tử nhỏ tương ứng với xăng được hình thành;

3) Các chất kết quả có thể bị trì hoãn một phần, ví dụ:

С8Н18. → S. 4Н10. + S. 4Н8;

С4Н10. → S. 2Н6+ S. 2Н4;

С4Н10. → S. 3Н6+ SN. 4;

4) Những phản ứng như vậy dẫn đến sự hình thành các chất khí, cũng được phát hiện trong thí nghiệm;

5) Sự phân hủy các hydrocarbon dưới tác động của nhiệt độ cao trải qua sự hình thành các gốc tự do. Xem xét quá trình này về ví dụ của Pentane;

6) Dưới ảnh hưởng của hệ thống sưởi nặng, các liên kết hóa học trong phân tử trở nên kém bền hơn, một số trong số chúng bị hỏng với sự hình thành các gốc tự do:

Sn. 3-Sn. 2-Sn. 2-Sn. 2-Sn. 3→ SN. 3-Sn. 2-Sn. 2· + · Sn 2-Sn. 3.

Các hạt với các electron không ghép đôi phải ổn định.

Điều này có thể xảy ra khác nhau, ví dụ:

A) Trong một số trong số chúng, một liên kết đôi được thiết lập do sự phân tách của nguyên tử hydro từ nguyên tử carbon liền kề:

Sn. 3... SN. 2→ SN. 2= Sn. 2+ N;

B) Ở những người khác, ngược lại, việc bổ sung các nguyên tử hydro đến các gốc tự do xảy ra:

Sn. 3-Sn. 2-Sn. 2· + N · → SN 3-Sn. 2-Sn. 3.

Quá trình phân hủy hydrocarbon dầu cho các chất dễ bay hơi nhiều hơn được gọi là nứt (Tiếng Anh. Isking - chia tách).

Một nguồn quan trọng của sản xuất công nghiệp hydrocarbon thơm cùng với tinh chế dầu là Than coking. .

Đặc điểm đặc điểm của than than.

1. Quá trình COKING có thể được thực hiện trong phòng thí nghiệm.

2. Nếu than đá được làm nóng mạnh trong ống sắt mà không cần truy cập không khí, thì sau một thời gian sẽ có thể quan sát việc giải phóng khí và hơi. Một loại nhựa, có mùi khó chịu, và nước chứa amoniac được ngưng tụ trong ống hình chữ U.

3. Các loại khí sau được thu thập trong tàu trên mặt nước.

4. Trong ống sắt sau khi trải nghiệm vẫn còn than cốc .

5. Khí lắp ráp được thắp sáng, nó được gọi là than cốc. .

Nghĩa là, khi than nóng không có truy cập không khí Bốn sản phẩm chính được hình thành : a) Coke; b) nhựa than; c) Nước amoniac; d) khí than cốc.

Coke Gas sau khi làm sạch được sử dụng làm nhiên liệu trong lò công nghiệp, vì nó chứa nhiều chất dễ cháy. Nó được sử dụng như nguyên liệu hóa học.

1. Lò ấm coke công nghiệp bao gồm một buồng hẹp dài, vào đó than đá và các tấm sưởi, trong các kênh đốt cháy khí đốt (than cốc hoặc khí miền) trên đầu qua các lỗ, được tải.

2. Vài chục buồng như vậy tạo thành pin của lò than cốc.

3. Để đạt được nhiệt độ đốt cao, khí đốt và không khí được xác định trước ở các nhà tái tạo nằm dưới các buồng, giống như được thực hiện trong phương pháp sản xuất thép Martin.

4. Khi được làm nóng đến 1000 ° C, các chất hữu cơ phức tạp được bao gồm trong thành phần của than, trải qua các biến đổi hóa học, do kết quả của loại Coke và các sản phẩm dễ bay hơi được hình thành.

5. Quá trình COKING kéo dài khoảng 14 giờ.

6. Sau khi kết thúc, Coke hình thành - "Coke Pie" - Dưa tải từ buồng vào xe và sau đó làm nguội bằng nước hoặc khí trơ; Một lô than mới được nạp vào buồng, và quá trình Coking bắt đầu lại.

7. Sau khi làm mát than cốc được sắp xếp và gửi đến cây luyện kim cho lò cao.

8. Các sản phẩm dễ bay hơi được hiển thị thông qua các lỗ trên đỉnh buồng và vào bộ thu gom chung, nơi nước nhựa và nước amoniac được cô đặc với chúng.

Từ tar than bằng cách phân đoạn được thu được bởi hydro homologs, phenol (axit carbolovic), naphthalene và nhiều chất khác.

Coke Gas. Sau khi dọn dẹp Áp dụng. Là nhiên liệu trong lò công nghiệp, vì nó chứa nhiều chất dễ cháy. Nó Đã sử dụng Và như nguyên liệu hóa học.

Các tính chất chính của khí tự nhiên:

1) Như một nhiên liệu, khí đốt tự nhiên có những lợi thế lớn so với nhiên liệu rắn và lỏng;

2) Sức nóng của đốt cháy cao hơn đáng kể, nó không để lại tro trong quá trình đốt;

3) Sản phẩm đốt sạch hơn đáng kể về mặt môi trường;

4) Khí tự nhiên được sử dụng rộng rãi trên các nhà máy nhiệt điện;

5) Khí tự nhiên cũng cần thiết trong nhà máy lò hơi nhà máy, các lò công nghiệp khác nhau.

Khí tự nhiên - Đây là một nguồn nguyên liệu quan trọng cho ngành hóa chất, và vai trò của nó trong sự tôn trọng này tăng dần.

Ethylene dehydrogenation thu được của ethylene, trên cơ sở mà nhiều tổng hợp đa dạng được thực hiện.

Xăng khí chứa hydrocarbon chất lỏng dễ bay hơi được sử dụng làm phụ gia cho xăng để viêm tốt hơn khi động cơ được khởi động.

Propane và Butan trong trạng thái hóa lỏng được sử dụng rộng rãi như nhiên liệu trong cuộc sống hàng ngày và vận chuyển đường bộ.

Khí khô Thành phần tương tự như tự nhiên, được sử dụng để sản xuất acetylene, hydro và các chất khác, cũng như nhiên liệu.

Các tính năng đặc trưng của neon (argon):

1) Những khí này thu được từ không khí bằng cách tách nó với làm mát sâu;

2) Neon và Argon được sử dụng rộng rãi: a) Chúng được sử dụng để lấp đầy đèn sợi đốt; b) Chúng lấp đầy Ống khí.

Đặc điểm tổng thể của khí tự nhiên:

1) Nhóm chính của nhóm thứ tám của hệ thống định kỳ là khí: a) helium; b) neon; c) argon; D Krypton;

2) Những yếu tố này được đặc trưng bởi hoạt động hóa học rất thấp, đã đưa ra lý do để gọi chúng là khí trơ.

Đặc điểm tính năng của khí: a) Chúng hầu như không hình thành các hợp chất với các yếu tố hoặc chất khác; b) Các nguyên tử khí không được kết nối thành các phân tử, các phân tử của chúng của Monoatoms; c) Khí hoàn thành từng thời kỳ của hệ thống các yếu tố; d) Các nguyên tử khí tự nhiên được đặc trưng bởi các giá trị năng lượng ion hóa cao và là quy tắc, giá trị năng lượng âm của electron; e) Nhiệt độ của hóa lỏng và làm cứng khí cao quý thấp hơn khối lượng nguyên tử hoặc số sequid của chúng: nhiệt độ hóa lỏng thấp nhất của helium, radon cao nhất.

Thông thường, trọng lượng phân tử của hydrocarbon càng cao, nó càng ít trong khí đốt tự nhiên.

Thành phần khí tự nhiên của các loại tiền gửi khác nhau của bất bình đẳng.

Các dẫn xuất của hydrocarbon, trong các phân tử của ai một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng các nhóm hydroxyl (nó) được gọi là hạn chế rượu hoặc rượu. Công thức chung R-anh.

Rượu được phân loại: 1) Trên cấu trúc của hydrocarbon phân biệt gốc: a) Rượu Aliphatic (hàng béo), A1K-CNTT; b) Aromatic, được chia thành phenol ar-it và cồn thơm béo ar (ch 2)n-LÀ ANH ẤY; 2) Theo số lượng hydroxyl rượu, có một, hai và đa năng. Ví dụ: a) Alcohols Singo 3-Một (metanol); b) Cồn đôi cồn n-sn 2-Sn. 2Anh ấy (ethartiool); c) rượu Nasn 2-Non-sn. 2Anh ấy (glycerin).

Tùy thuộc vào bản chất của nguyên tử carbon, tại đó hydroxyl nằm, các loại rượu nguyên nhân, trung học và đại học được phân biệt.

1) R-ch 2-He, hoặc vòm 2-Một, - rượu nguyên sinh;

2).

Nôi trong hóa học hữu cơ

- Rượu thứ cấp;

3).

Nôi trong hóa học hữu cơ

- Rượu thứ ba.

Isomeria và danh pháp.

Đồng phân của rượu phụ thuộc vào cấu trúc của chuỗi hydrocarbon và vị trí của hydroxyl trong chuỗi. Rượu thường được gọi là Nomenclature Radical-Rượu và Hệ thống (JUPAC).

Dưới tên rượu dọc theo danh sách rượu triệt để, tên là tên của hydrocarbon tương ứng được liên kết với hydroxyl, với việc thêm phần cuối của rượu. Ví dụ: 1) ch 3-Một - rượu methyl (gỗ); 2) S. 2Н5-One - rượu ethyl; 3) N-S 4Н9Anh ta là một rượu butyl;

bốn).

Nôi trong hóa học hữu cơ

- rượu tert-butyl.

Tên của tên cồn trong Jewear dựa trên tên của hydrocarbon của chuỗi hydrocarbon dài nhất, sự hiện diện của nhóm hydroxyl được biểu thị vào cuối ol, với số đằng sau nó, cho thấy số nguyên tử carbon tại mà hydroxyl có giá trị nó. Đồng thời, chuỗi carbon được đánh số theo cách mà hydroxyl có số lượng nhỏ nhất:

một).

Nôi trong hóa học hữu cơ

- Pentanol-2;

2).

Nôi trong hóa học hữu cơ

- 3,4,4-Trimethylgexanol-2.

Một trong những phổ biến Phương pháp nhận Hạn chế rượu là thủy phân các dẫn xuất halogen của hydrocarbon với sự hiện diện của dung dịch nước kiềm.

Alkali tăng tốc quá trình và, trung hòa axit kết quả, làm cho nó không thể đảo ngược. Phản ứng trôi qua khi đun nóng trong một thời gian dài, vì các giống halogen ban đầu hòa tan kém trong nước.

Rượu ethyl (ethanol) С2Н5Nó là một chất lỏng không màu, dễ bay hơi, có mùi đặc biệt và sôi ở nhiệt độ 78,3 ° C. Rượu ethyl nhẹ hơn nước - mật độ 0,8 g / cm 3. Ethanol không giới hạn trộn với nước.

Các tính năng của cấu trúc của rượu ethyl.

1. Nguyên tử oxy tạo thành liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác ở một góc với nhau, và không theo một đường thẳng.

2. Trong lớp điện tử bên ngoài, cùng với hai S-electron được ghép nối và hai electron P được ghép nối có hai P-electron không ghép.

3. Các rìu của những đám mây điện tử này là vuông góc lẫn nhau.

4. Theo hướng của chúng và các liên kết cộng hóa trị của nguyên tử oxy với các nguyên tử khác được hình thành (trên thực tế, do sự hybridization và các hành động của các yếu tố khác, góc hóa trị có phần bị lệch so với trực tiếp).

Molecule rượu có cấu trúc không gian tương tự:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Các phân tử ethanol được liên kết do sự tương tác của một nguyên tử hydro tích điện dương của một nhóm hydroxyl của một phân tử có một cặp oxy electron miễn phí của một phân tử khác. Loại hiệp hội này được gọi là Liên kết hydro. Năng lượng liên kết hydro là 20-40 KJ / MOL, là một thứ tự cường độ thấp hơn năng lượng của các liên kết cộng hóa trị. Rõ ràng từ đây mà các điểm sôi cao hơn so với hydrocarbon và alkyl halogen tương ứng là do nhu cầu phá vỡ các liên kết hydro trong quá trình chuyển đổi các phân tử thành pha khí, cần thêm năng lượng.

Một đặc điểm đặc trưng của cấu trúc của rượu ethyl là khả năng di chuyển của nguyên tử hydro của nhóm hydroxyl, được giải thích bằng cấu trúc điện tử của nó. Bản chất của việc cung cấp carbon với oxy là quan trọng. Do tính điện tử cao của oxy so với carbon, sự trói buộc của "carbon - oxy" được phân cực với một điện tích dương một phần ở nguyên tử carbon và âm ở oxy.

Rượu ethyl được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực công nghiệp khác nhau và chủ yếu là hóa học. Cao su tổng hợp, axit axetic, thuốc nhuộm, tinh chất, phim, bột, nhựa được lấy từ nó. Rượu là một dung môi tốt và sát trùng. Do đó, nó tìm thấy sử dụng trong y học, nước hoa.

Khi được chụp bên trong, ethanol được hấp thụ nhanh vào máu và thực sự hành động trên cơ thể. Dưới ảnh hưởng của rượu, sự chú ý của con người đang suy yếu, phản ứng bị chậm lại, mối tương quan của chuyển động bị xáo trộn. Rượu đang nổi bật với màng nhầy của đường tiêu hóa, ảnh hưởng đến các tế bào thần kinh, dẫn đến sự xuất hiện của các rối loạn tâm thần nghiêm trọng.

Đặc điểm đặc trưng của loạt rượu tương đồng:

1) Rượu ethyl là một trong những thành viên của loạt tương đồng;

2) Các loại rượu khác của một số có một cấu trúc hóa học và điện tử tương tự;

3) Đại diện đầu tiên của loạt - Rượu Methyl;

4) Trong các phân tử rượu có thể được chứa không phải là một, mà là hai và nhiều nhóm hydroxyl;

5) Sự hiện diện của các nhóm hydroxyl trong các phân tử xác định tính chất hóa học đặc trưng của rượu, tức là chức năng hóa học của chúng.

Các nhóm nguyên tử như vậy được gọi là các nhóm chức năng;

6) Rượu là các chất hữu cơ có các phân tử chứa một hoặc nhiều nhóm hydroxyl chức năng được kết nối với một gốc hydrocarbon;

7) Chúng có thể được coi là các dẫn xuất của hydrocarbon, trong các phân tử trong đó một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng các nhóm hydroxyl. Các loại rượu của hàng trên có thể được coi là dẫn xuất của hydrocarbon giới hạn, trong đó một phân tử hydro được thay thế bằng một nhóm hydroxyl;

8) Đây là một số lượng tương đồng của rượu monohydric;

9) Công thức chung của các chất của loạt R-IT này.

10) Theo danh pháp có hệ thống, tên của rượu được tạo ra từ tên của hydrocarbon tương ứng với việc bổ sung hậu tố - ol; Chữ số được chỉ định bởi một nguyên tử carbon mà tại đó vị trí hydroxyl;

11) Việc đánh số các nguyên tử carbon bắt đầu bằng kết thúc mà nhóm chức năng gần hơn;

12) Đồng phân của rượu là do cả đồng bộ xương carbon và vị trí của nhóm hydroxyl. Hãy xem xét nó về ví dụ về rượu butyl;

13) Tùy thuộc vào cấu trúc của bộ xương carbon, các sắc tố sẽ là hai loại rượu - dẫn xuất của butane và isobutane (n-butanol, isobutanol);

14) Tùy thuộc vào vị trí của Tập đoàn Hydroxyl, trong cùng một bộ xương carbon, nhiều đồng phân (Skeleton và isobutyl Alcohols) là có thể;

15) Liên kết hydro giữa các phân tử.

Tính chất vật lý của rượu.

1. Sức mạnh của liên kết hydro ít hơn đáng kể so với cường độ của liên kết cộng hóa trị thông thường (khoảng 10 lần).

2. Do liên kết hydro, phân tử rượu hóa ra được liên kết, như thể gắn bó với nhau, cần phải lấy thêm năng lượng để phá vỡ các kết nối này, để các phân tử trở nên tự do và chất đã đạt được biến động.

3. Đây là nguyên nhân của điểm sôi cao hơn của tất cả các loại rượu so với các hydrocacbon tương ứng.

4. Nước với một trọng lượng phân tử nhỏ như vậy có điểm sôi cao bất thường.

Là các chất chứa carbon và hydro, rượu đang cháy trong quá trình đánh lửa, làm nổi bật nhiệt, ví dụ:

С2Н5Anh + 3o. 2→ 2 - 2+ 3n. 2Khoảng +1374 kj,

Khi đốt cháy, họ cũng có sự khác biệt.

Đặc điểm kinh nghiệm:

1) Cần đổ 1 ml nhiều loại rượu vào cốc sứ và đốt lửa cho chất lỏng;

2) Đáng chú ý là rượu là đại diện đầu tiên của bộ phim - dễ cháy dễ cháy và đốt cháy một ngọn lửa xanh, gần như không phơi sáng.

Các tính năng của những hiện tượng này:

A) Từ các tài sản gây ra bởi sự sẵn có của nhóm chức năng, người ta biết về sự tương tác của rượu ethyl với natri: 2c 2Н5Anh ấy + 2na → 2c 2Н5Ona + n. 2;

B) Sản phẩm thay thế hydro trong rượu ethyl được gọi là natri ethilat, nó có thể được cách ly sau khi phản ứng ở dạng rắn;

C) Phản ứng với các kim loại kiềm cồn hòa tan khác tạo thành các bác sĩ alcohologists phù hợp;

D) Sự tương tác của rượu với kim loại đi kèm với sự phân tách ion của giao tiếp cực trên;

E) Trong những phản ứng như vậy, rượu cho thấy đặc tính axit - sự xả nước của hydro như một proton.

Việc giảm mức độ tách rời của rượu so với nước có thể được giải thích bằng cách ảnh hưởng của một gốc hydrocarbon:

A) Sự dịch chuyển của mật độ electron gốc của C-O theo hướng của nguyên tử oxy dẫn đến sự gia tăng trong điện tích âm một phần cuối cùng, trong khi nó mạnh hơn để giữ nguyên tử hydro;

B) Mức độ phân ly của rượu có thể được tăng lên nếu phân tử giới thiệu bộ mặc thế thu hút các electron của liên kết hóa học.

Điều này có thể được giải thích như sau.

1. Nguyên tử clo thay đổi mật độ giao tiếp điện tử C1-C.

2. Nguyên tử carbon, có được là kết quả của phí tích cực một phần này, để bù cho nó, dịch chuyển theo mật độ giao tiếp điện tử của nó C-S.

3. Vì lý do tương tự, mật độ điện tử của truyền thông C-O có phần được chuyển sang nguyên tử carbon, và mật độ của liên kết O-H - từ nguyên tử hydro đến oxy.

4. Khả năng phân tách hydro dưới dạng proton tăng, và mức độ phân tách của chất tăng lên.

5. Rượu có thể xâm nhập vào các phản ứng hóa học không chỉ nguyên tử hydroxyl hydroxyl, mà còn cả nhóm hydroxyl.

6. Nếu trong bình có tủ lạnh được kết nối với nó, rượu ethyl với một axit hydro halogeous, ví dụ, hỗn hợp kali bromide hoặc natri bromide với axit sulfuric được thực hiện, sau đó sau một thời gian bạn có thể thấy rằng trong máy thu dưới lớp nước sẽ là chất lỏng khó khăn - BROMETAN.

Methyl Rượu, hoặc Methanol, các tính năng của nó:

1) Công thức kết cấu - Sn 3LÀ ANH ẤY;

2) là một chất lỏng không màu với điểm sôi 64,5 ° C;

3) Poisonous (có thể gây mù, chết);

4) Với số lượng lớn, Methyl Rượu thu được bằng cách tổng hợp oxit carbon (II) và hydro ở áp suất cao (20-30 MPa) và nhiệt độ cao (400 ° C) với sự có mặt của chất xúc tác (khoảng 90% ZnO và 10 % Cr. 2О3): CO + 2N 2→ SN. 3LÀ ANH ẤY;

5) Rượu metyl được hình thành với chưng cất gỗ khô, vì vậy nó còn được gọi là rượu gỗ. Nó được sử dụng như một dung môi, cũng như để có được các chất hữu cơ khác.

Ethyl (rượu) rượu, hoặc ethanol, các tính năng của nó:

1) Công thức kết cấu - Sn 3Sn. 2LÀ ANH ẤY;

2) Điểm sôi 78,4 ° C;

3) ethanol. - Đây là một trong những chất quan trọng nhất trong ngành tổng hợp hữu cơ hiện đại.

Phương pháp để có được ethanol:

1) Để có được các chất đường khác nhau (đường nho, glucose, bằng cách "lên men" biến thành rượu ethyl). Phản ứng tiến hành theo sơ đồ:

С6Н12. О6(glucose) → 2c 2Н5Anh ấy + 2so. 2.

2) Hình thức không chứa glucose chứa, ví dụ, trong nước nho, với quá trình lên men mà rượu nho thu được với hàm lượng cồn từ 8 đến 16%;

3) Sản phẩm nguồn để lấy rượu có thể đóng vai trò là tinh bột polysacarit, được chứa, ví dụ, trong củ khoai tây, đậu lúa mạch đen, lúa mì, ngô;

4) Để chuyển đổi thành các chất đường (glucose), tinh bột được tiếp xúc với thủy phân.

Đối với bột này hoặc khoai tây nghiền được ủ với nước nóng và mạch nha được thêm vào trong làm mát nó.

Mạch nha - Những thứ này được nảy mầm, và sau đó sấy khô và sấy khô với lúa mạch hạt nước.

Malt chứa diastocation, hoạt động trong quá trình kết tủa tinh bột xúc tác.

Diastold. - Đây là một hỗn hợp phức tạp của các enzyme;

5) Khi kết thúc lượng mưa đến chất lỏng kết quả, nấm men được thêm vào, dưới tác động của các enzyme trong đó rượu được hình thành;

6) Nó được chưng cất và sau đó được tinh chế bằng cách chưng cất lại.

Hiện tại, polysacarit - cellulose (sợi), tạo thành khối gỗ chính cũng được tiếp xúc với vãng lai.

Đối với điều này, cellulose phải được thủy phân trong sự hiện diện của axit (ví dụ: mùn cưa gỗ ở 150-170 ° C được xử lý bằng axit sulfuric 0,1-5% dưới áp suất 0,7-1,5 MPa).

Kết nối di truyền giữa rượu và hydrocarbon:

1) Rượu có thể được coi là dẫn xuất hydroxyl của hydrocarbon;

2) Chúng cũng có thể được quy cho các hydrocarbon oxy hóa một phần, vì, ngoài carbon và hydro, chúng vẫn chứa oxy;

3) Khá khó để trực tiếp thay thế trực tiếp nguyên tử hydro trên nhóm hydroxyl hoặc để giới thiệu một nguyên tử oxy trong phân tử hydrocarbon;

4) Điều này có thể được thực hiện thông qua các dẫn xuất halogen.

Ví dụ, để lấy rượu ethyl từ ethane, trước tiên bạn phải có được lai tạo:

С2Н6+ Wr → với 2Н5WR + HBR.

Và sau đó BROMETAN biến thành nước nóng với nước kiềm:

С2Н5Wr + h → với 2Н5Anh ấy + hbr;

5) Alkali là cần thiết để vô hiệu hóa bromomarodine và loại bỏ khả năng phản ứng của nó với rượu;

6) Theo cách tương tự, rượu methyl có thể được lấy từ khí mê-tan: 4→ SN. 3Br → SN. 3LÀ ANH ẤY;

7) Rượu có liên quan đến di truyền và với hydrocarbon không bão hòa.

Ví dụ, ethanol thu được trong quá trình hydrat hóa ethylene:

Sn. 2= Sn. 2→ N. 2O = sn. 3-Sn. 2-LÀ ANH ẤY.

Phản ứng có nhiệt độ 280-300 ° C và với áp suất 7-8 MPa với sự hiện diện của axit orthophosphoric như một chất xúc tác.

Tổng hợp công nghiệp Methanol, các tính năng của nó.

1. Không thể thu được rượu methyl do hydrocarbon không bão hòa.

2. Nó thu được từ khí tổng hợp, đó là hỗn hợp carbon monoxide (II) với hydro.

Rượu metyl từ khí tổng hợp thu được bằng phản ứng:

CO + 2N. 2→ SN. 3Anh ấy + Q.

Đặc điểm đặc trưng của phản ứng.

1. Phản ứng hướng tới sự giảm âm lượng của hỗn hợp, trong khi sự dịch chuyển cân bằng đối với sự hình thành của sản phẩm mong muốn sẽ góp phần làm tăng áp suất.

2. Để phản ứng đi với tốc độ đủ, chất xúc tác và nhiệt độ tăng.

3. Phản ứng có thể đảo ngược, các chất ban đầu trong quá trình truyền qua lò phản ứng không phản ứng hoàn toàn.

4. Với mục đích sử dụng rượu kinh tế, được hình thành, cần phải phân bổ từ các sản phẩm phản ứng và các loại khí không phản ứng một lần nữa trực tiếp đến lò phản ứng, nghĩa là để thực hiện quá trình lưu thông.

5. Để tiết kiệm chi phí năng lượng, các sản phẩm phản ứng tỏa nhiệt mở rộng phải được sử dụng để làm nóng các khí đi đến tổng hợp.

Yadohimikati (thuốc trừ sâu) - Đây là phương tiện hóa học để chống lại các vi sinh vật, độc hại hoặc không mong muốn về kinh tế hoặc chăm sóc sức khỏe.

Các loại thuốc trừ sâu quan trọng nhất là như sau.

1. Thuốc diệt cỏ. Các tính chất cơ bản:

A) Đây là những sự chuẩn bị cho cuộc chiến chống lại cỏ dại được chia thành arboricides và algicides;

B) Đây là những tế bào phenoxy, dẫn xuất axit benzoic;

C) là dinitroanilines, dinitrophenols, hal logenols;

D) Đây là nhiều hợp chất dị hợp;

E) Thuốc diệt cỏ hữu cơ tổng hợp đầu tiên - 2-methyl-4.6-dinitrophenol;

E) Các loại thuốc diệt cỏ được sử dụng rộng rãi khác - Atrazin (2-clo-4-ethylamino-6-isopropylamino-1,3,5-triazine); 2,4-dichlorophenoxaceous axit.

2. Thuốc trừ sâu. Đặc trưng:

A) Đây là những chất tiêu diệt côn trùng có hại, chúng là thông lệ được chia thành các chất chống nhiễm trùng, thu hút và hóa học;

B) Số lượng của họ bao gồm các chất chlororganic, phosphorodorganic, các chế phẩm có chứa asen, chuẩn bị lưu huỳnh, v.v .;

C) một trong những loại thuốc trừ sâu nổi tiếng nhất - dichlorodiphenyl-trichloromethylmethane (DDT);

D) Được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp và trong cuộc sống hàng ngày như vậy như hexahloran (Hexakhlorcyclohexane).

3. Thuốc diệt nấm.

Đặc điểm đặc điểm của thuốc diệt nấm:

A) Đây là những chất để chống lại các bệnh nấm của thực vật;

B) Kháng sinh khác nhau, thuốc sulfonamide được sử dụng làm thuốc diệt nấm;

C) Một trong những đơn giản nhất về cấu trúc hóa học của thuốc diệt nấm là pentachlorophenol;

D) Hầu hết các loại thuốc trừ sâu có đặc tính ngộ độc không chỉ liên quan đến sâu bệnh và các tác nhân gây bệnh;

E) Với sự hấp dẫn bắt buộc, họ có thể gây ngộ độc người, động vật trong nước và hoang dã hoặc tử vong của cây trồng văn hóa và đồn điền;

E) Sử dụng thuốc trừ sâu rất cẩn thận, tuân thủ nghiêm ngặt các hướng dẫn sử dụng của họ;

G) Để giảm thiểu tác hại của thuốc trừ sâu trên môi trường:

- Áp dụng các chất có hoạt động sinh học cao hơn và theo đó làm cho chúng ít hơn trên mỗi đơn vị diện tích;

- Áp dụng các chất không được lưu trữ trong đất, và phân hủy trên các hợp chất vô hại.

Các tính năng của cấu trúc của rượu polyhydric:

1) chứa một số nhóm hydroxyl được kết nối với một hydrocarbon triệt để trong phân tử;

2) Nếu trong phân tử hydrocarbon, hai nguyên tử hydro được thay thế bằng các nhóm hydroxyl, đây là một loại rượu dioment;

3) Đại diện đơn giản nhất của rượu như ethylene glycol (ethadiol-1,2):

Sn. 2(Anh) - ch 2(LÀ ANH ẤY);

4) Trong tất cả các loại rượu Polyhydric, các nhóm hydroxyl nằm dưới các nguyên tử carbon khác nhau;

5) Để lấy rượu, trong đó ít nhất hai nhóm hydroxyl sẽ ở một nguyên tử carbon, nhiều thí nghiệm đã được thực hiện, nhưng không thể thu được rượu: một hợp chất như vậy hóa ra là không ổn định.

Tính chất vật lý của rượu Polyhydric:

1) Các đại diện quan trọng nhất của rượu Polyhydric là Ethylene glycol và glycerin ;

2) Đây là những chất lỏng hình xi-rô không màu của một hương vị ngọt ngào;

3) Chúng hòa tan tốt trong nước;

4) Những tính chất này vốn có trong các loại rượu đa đa khác, chẳng hạn như ethylene glycol độc.

Tính chất hóa học của rượu polyhydric.

1. Là các chất có chứa các nhóm hydroxyl, rượu polyhydric có tính chất tương tự với rượu gia súc đơn.

2. Dưới tác động của axit hydro halogen trên rượu, nhóm hydroxyl được thay thế:

Sn. 2He-sn. 2Anh ấy + h ci → ch 2He-sn. 2CI + N. 2TRONG KHOẢNG.

3. Nhiều rượu có cả hai tính chất đặc biệt: Rượu đa năng thể hiện nhiều đặc tính có tính axit hơn duy nhất và dễ dàng hình thành đọng rượu không chỉ với kim loại, mà còn với hydroxit của kim loại nặng. Ngược lại với rượu monatomic, nhiều loại rượu đa năng phản ứng với đồng hydroxit, mang lại sự phức tạp của màu xanh lam (phản ứng chất lượng cao đối với rượu polyhydric).

Nôi trong hóa học hữu cơ

4. Về ví dụ về rượu đa năng, bạn có thể đảm bảo rằng những thay đổi định lượng được truyền đến những thay đổi định tính: sự tích lũy của các nhóm hydroxyl trong đèn LED phân tử do sự xuất hiện lẫn nhau của chúng có tính chất mới trong rượu so với các matles so với một lần.

Phương pháp để có được và sử dụng rượu Polyhydric: 1) Giống như Mattamas đơn, rượu Polyhydric có thể được lấy từ các hydrocacbon tương ứng thông qua sản xuất halogen của chúng; 2) Rượu đa năng phổ biến nhất là glycerin, nó thu được bằng cách tách mỡ, và hiện đang phương pháp ngày càng tổng hợp từ propylene, được hình thành trong quá trình nứt các sản phẩm dầu mỏ.

Các dẫn xuất hydroxyl có chứa các nhóm chức năng trong chuỗi bên Đề cập đến lớp rượu.

Phenol - Đây là những dẫn xuất hydroxyl của hydrocarbon thơm, trong các phân tử trong đó các nhóm chức năng có liên quan đến một lõi benzen.

Phenol đơn giản nhất là một dẫn xuất hydroxyl hạt nhân đơn của benzen với 6Н5Anh ta, thường được gọi là phenol.

Thuộc tính phenol:

1) Đây là một chất không màu tinh thể với mùi đặc trưng, ​​với quá trình oxy hóa một phần trong không khí thường xảy ra màu hồng, rất mặn;

2) Phenol có một số điểm tương đồng về tính chất hóa học với rượu gia súc đơn;

3) Nếu phenol hơi nhiệt (trước khi tan chảy) và đặt natri kim loại vào nó, hydro được tô sáng. Đồng thời, bằng cách tương tự với rượu, phenoline natri 2c được hình thành 6Н5Anh ấy + 2na → 2c 6Н5Ona + n. 2;

4) Trái ngược với rượu, phenoline thu được nếu nó trên phenol để hoạt động như một giải pháp kiềm;

5) Đồng thời, phenol rắn biến thành natri phenoline, nhanh chóng hòa tan trong nước: với 6Н5Anh ấy + naoh → với 6Н5Ona + n. 2TRONG KHOẢNG;

6), Có tính đến việc chia ion của trái phiếu, phương trình mua mẫu sau: với 6Н5O (h) + na ++ O. -→ [S. 6Н5TRONG KHOẢNG] -+ Na. ++ N. 2TRONG KHOẢNG.

Phản ứng đặc trưng:

A) Trong những phản ứng này xuất hiện các đặc tính axit của phenol;

B) Mức độ tách rời phenol lớn hơn nước và hạn chế rượu, do đó nó còn được gọi là axit carbolic;

3) Phenol là axit yếu, ngay cả axit colic cũng mạnh hơn, nó có thể thể hiện phenol từ phenolate natri.

Phương pháp sử dụng và nhận phenol.

1. Là một chất giết chết nhiều vi sinh vật, phenol từ lâu đã được sử dụng dưới dạng dung dịch nước để khử trùng phòng, đồ nội thất, dụng cụ phẫu thuật, v.v.

2. Nó đi để nhận thuốc nhuộm, nhiều chất dược liệu.

3. Một lượng đặc biệt lớn của nó được chi cho sản xuất nhựa phenol formaldehyd rộng rãi.

4. Đối với nhu cầu công nghiệp, nó chủ yếu được sử dụng phenol, thu được từ một tar than.

Nhưng nguồn này không thể đáp ứng đầy đủ nhu cầu về phenol.

Do đó, với số lượng lớn, nó được thực hiện bởi các phương pháp tổng hợp từ Benzen.

Aldehydes. - Đây là những chất hữu cơ có các phân tử chứa một nhóm các nguyên tử chức năng được kết nối với một gốc hydrocarbon.

Aldehydes. - Đây là những chất hữu cơ có các phân tử chứa một nhóm carbonyl, được liên kết với ít nhất một nguyên tử hydro và một gốc hydrocarbon.

Nôi trong hóa học hữu cơ

Các tính chất hóa học của aldehyd là do sự hiện diện trong phân tử của nhóm carbonyl. Tại trang web kết nối kép trong phân tử của nhóm carbonyl có thể là phản ứng đính kèm. Ví dụ, nếu, các cặp formaldehyd cùng với hydro để bỏ qua chất xúc tác niken nóng, hydro được kết nối: formaldehyd được phục hồi vào rượu methyl. Đặc tính cực của kết nối kép gây ra các phản ứng aldehyd khác, chẳng hạn như kết nối nước.

Các tính năng của phản ứng của việc gắn nước: a) Đối với nguyên tử carbon của nhóm carbonyl, mang một khoản phí tích cực một phần, do cặp điện tử của nguyên tử oxy, nhóm hydroxyl được kết nối; b) Cặp liên kết π điện tử tiến tới nguyên tử oxy của nhóm carbonyl và proton tham gia oxy;

Đối với phản ứng kết nối là đặc trưng:

1) hydro hóa (phục hồi) với sự hình thành rượu nguyên sinh RCN 2LÀ ANH ẤY.

2) Sự gắn bó của rượu với sự hình thành Semi-Acetals R-CH (CNTT) - hoặc.

Với sự hiện diện của chất xúc tác - clorua HC1, và với quá nhiều rượu, RSN (hoặc) 2 ACETALS được hình thành;

3) Gia nhập natri hydrosulfite nanso 3Với sự hình thành các dẫn xuất hydrosulfite của aldehydes.

Các tính năng của phản ứng oxy hóa của Aldehydes: Chúng tôi tương tác với dung dịch amoniac của oxit bạc (i) và với đồng hydroxit (II) để tạo thành axit carboxylic.

Các tính năng của phản ứng trùng hợp của Aldehydes: 1) được đặc trưng bởi trùng hợp tuyến tính; 2) trùng hợp theo chu kỳ (cắt tỉa, tetraperization) là đặc trưng.

Các tính năng của phản ứng "Gương bạc": 1) Bạc xuất hiện trên các bức tường của ống nghiệm dưới dạng một sự rực rỡ; 2) Trong một phản ứng khử oxy hóa như vậy, aldehyd biến thành một axit (với dư thừa amoniac, muối amoni được hình thành); 3) Bạc nổi bật miễn phí; 4) Đồng Groxide cũng có thể được sử dụng như một chất oxy hóa của aldehydes () 2Được; 3) Nếu đồng hydroxit thêm dung dịch aldehyd và hỗn hợp để sưởi ấm, sự hình thành kết tủa màu vàng của đồng hydroxit (i) được quan sát, biến thành oxit đồng đỏ; 4) Đồng Hydroxide (II) oxy hóa aldehyd vào axit, và chính nó được khôi phục vào oxit đồng (i).

Phản ứng với dung dịch amoniac của oxit bạc (i) và đồng hydroxit (II) có thể phục vụ để phát hiện aldehyd.

Các hợp chất carbonyl có thể được phục hồi vào rượu. Aldehyd được khôi phục vào rượu chính và ketone ở thứ cấp. Một số phương thức cho phép bạn khôi phục nhóm carbonyl vào methylene.

Ứng dụng của Aldehydes.

Của aldehyd, ứng dụng lớn nhất có formaldehyd. Các tính năng áp dụng formaldehyd: thường được sử dụng dưới dạng dung dịch nước - formalin; Nhiều phương pháp sử dụng formaldehyd dựa trên các thuộc tính để cuộn protein; Trong nông nghiệp, formalin là cần thiết để khắc giống; Formalin được sử dụng trong sản xuất da; Formalin có tác dụng lồng tiếng đối với protein da, làm cho chúng cứng hơn, không cháy; Formalin cũng áp dụng để bảo tồn các chế phẩm sinh học; Trong sự tương tác của formaldehyd với amoniac, chất ma túy nổi tiếng là một chất ma túy nổi tiếng.

Phần lớn formaldehyd đang đạt được nhựa phenol formaldehyd, trong đó được sản xuất: a) Sản phẩm điện; b) Chi tiết về máy móc và các máy khác. acetaldehyd (aletic aldehyd) với số lượng lớn được sử dụng để sản xuất axit axetic.

Việc phục hồi acetaldehyd ở một số quốc gia thu được bằng rượu ethyl.

Bắt Aldehyd:

1) Phương pháp chung để có được aldehyd là quá trình oxy hóa của rượu;

2) Nếu xoắn ốc từ dây đồng trong ngọn lửa được cuộn thành ngọn lửa và hạ nó vào ống cồn, thì dây, được che phủ khi được làm nóng bằng khuôn oxit đồng (II), trở nên sáng bóng trong rượu;

3) Mùi của Aldehyd cũng được phát hiện.

Với phản ứng này, Formaldehyd thu được trong ngành công nghiệp.

Để có được formaldehyd thông qua lò phản ứng với lưới lưới từ đồng hoặc bạc, một hỗn hợp hơi của rượu methyl với không khí được thông qua;

4) Các chất oxy hóa khác, chẳng hạn như kali Permanganate, có thể được sử dụng với hóa đơn phòng thí nghiệm của aldehydes để oxy hóa rượu;

5) Trong sự hình thành rượu aldehyd, hoặc rượu phải chịu khử nước.

Các tính năng của phản ứng hydrat hóa acetylene:

A) Đầu tiên là một tập tin đính kèm với acetylene tại nơi có một giao tiếp π;

B) rượu vinyl được hình thành;

C) rượu không bão hòa trong đó nhóm hydroxyl nằm ở nguyên tử carbon, có liên quan đến một liên kết đôi, không ổn định và dễ dàng là đáng kinh ngạc;

D) rượu vinyl biến thành aldehyd:

Nôi trong hóa học hữu cơ

E) Phản ứng dễ dàng thực hiện nếu chúng vượt qua acetylene vào nước nóng, có chứa axit sulfuric và thủy ngân oxit (II);

E) Sau vài phút, một giải pháp của aldehyd có thể được phát hiện trong máy thu.

Trong những năm gần đây, phương pháp thu được oxy hóa acetaldehyd bằng oxy với sự hiện diện của palladi và clorua đồng đã được phát triển và thu được.

Cấu trúc và tính chất của formaldehyd: Đây là một loại khí không màu với mùi khó chịu sắc nét, độc; Nó hòa tan tốt trong nước; Dung dịch 40% của formaldehyd được gọi là formalin.

Tính chất hóa học của formaldehyd.

Đối với formaldehyd, phản ứng oxy hóa và bổ sung là đặc trưng của (bao gồm cả polycondensation):

1) Phản ứng oxy hóa:

A) Phản ứng oxy hóa tiến hành rất dễ dàng - aldehyd có thể dùng oxy từ nhiều hợp chất;

B) Khi formaldehyd được làm nóng với dung dịch amoniac của oxit bạc (nước oxit bạc không hòa tan), oxy hóa formaldehyd trong axit formic nson và thu hồi bạc xảy ra. Giáo dục "Gương bạc" phục vụ như một phản ứng chất lượng cao đối với nhóm aldehyd;

D) Aldehyd khôi phục đồng (II) hydroxit sang đồng (i) hydroxit, biến thành oxit đồng cam (i);

E) Phản ứng xảy ra khi đun nóng: 2suon → Cu 2O + N. 2TRONG KHOẢNG;

E) Phản ứng này cũng có thể được sử dụng để phát hiện aldehyd;

2) Phản ứng của sự gắn bó:

A) Phản ứng kết nối tiến hành do sự gián đoạn của liên kết kép của nhóm Carbonyl của Aldehyd;

B) Việc bổ sung hydro, xảy ra khi hỗn hợp formaldehyd và hydro được truyền qua chất xúc tác nóng - bột niken, dẫn đến việc phục hồi aldehyd trong rượu;

C) formaldehyd cũng gắn amoniac, natri hydrosulfite và các kết nối khác.

Phương pháp để có được formaldehyd:

1) Trong ngành, formaldehyd thu được từ metanol, đi qua các cặp cồn cùng với không khí trên nhiệt độ cao 300 ° C COATALYST: 2SH 3Anh ấy + O. 2→ 2NCO + 2N 2TRONG KHOẢNG;

2) Một phương pháp công nghiệp quan trọng cũng là quá trình oxy hóa không khí metan ở 400-600 ° C với sự hiện diện của một lượng nhỏ oxit nitơ như một chất xúc tác: ch 4+ O. 2→ SN. 2O + N. 2TRONG KHOẢNG.

Ứng dụng của formaldehyd: 1) formaldehyd với số lượng lớn được sử dụng để sản xuất nhựa phenolofehyd; 2) Nó đóng vai trò là một chất ban đầu để sản xuất thuốc nhuộm, cao su tổng hợp, dược chất, chất nổ, vv

Tính năng acetaldehyd: acetaldehyd (hoặc aldehyd acetic, hoặc ethanal) là một chất lỏng không màu với mùi sắc, hòa tan tốt trong nước; Việc bổ sung hydro để acetaldehyd tiến hành theo cùng điều kiện như formaldehyd.

Các tính năng của Paraglidege: Đây là một chất lỏng đóng băng vào khối tinh thể ở 12 ° C, và khi được làm nóng trong sự hiện diện của axit khoáng pha loãng đi vào acetaldehyd; Nó có một phản ứng ngủ mạnh mẽ.

Polycondensation. - Đây là sự hình thành các hợp chất trọng lượng phân tử cao từ trọng lượng phân tử thấp, đi kèm với việc giải phóng phương tiện bằng phương tiện (nước, amoniac, clorua và các chất khác).

Các tính năng của phản ứng đa dạng hóa:

1) Trong quá trình trùng hợp, trái ngược với polycondensation, việc tách các chất phụ không xảy ra;

2) Sản phẩm đa dạng hóa (không bao gồm các chất phụ) cũng như các sản phẩm trùng hợp được gọi là polyme;

3) Với phản ứng đa dạng hóa, chuỗi đang phát triển dần dần: đầu tiên các monome ban đầu tương tác với nhau, sau đó các hợp chất được hình thành phản ứng xen kẽ với các phân tử của các monome giống nhau, tạo thành hợp chất polymer. Một ví dụ về phản ứng đa dạng polycondensation có thể là sự hình thành nhựa phenology-formaldehyd, được sử dụng để sản xuất khối nhựa;

4) Phản ứng tiến hành khi đun nóng trong sự hiện diện của chất xúc tác (axit hoặc kiềm);

5) Trong phân tử phenol, các nguyên tử hydro là di chuyển và nhóm aldehyd của carbonyl có khả năng phản ứng với tệp đính kèm, trong khi phenol và formaldehyd tương tác với nhau;

6) Hợp chất kết quả tương tác xa hơn với phenol với việc giải phóng phân tử nước;

7) Một kết nối mới tương tác với formaldehyd;

8) Hợp chất này được ngưng tụ với phenol, sau đó một lần nữa với formaldehyd, v.v .;

9) Là kết quả của polycondensation phenol với các loại nhựa formaldehyd, phenoloformaldede được hình thành với sự hiện diện của các chất xúc tác.

Các tính năng của Thenoplasts. - Đây là những sản phẩm thay thế quan trọng nhất đối với kim loại màu và kim loại màu trong nhiều ngành công nghiệp, đã tạo ra một số lượng lớn các sản phẩm tiêu thụ rộng rãi, vật liệu cách điện và chi tiết xây dựng.

Các tính năng của carbohydrate:

1) carbohydrate là các hợp chất hữu cơ, thành phần của nó thường được biểu thị bằng công thức chung CN (n 2O) m, (n và m> 4);

2) Ngoài ra còn có các hợp chất liên quan đến carbohydrate, thành phần không tương ứng với công thức chung, ví dụ, đường Ramunoz với 6Н12. О5;

3) carbohydrate là các hợp chất tự nhiên rất phổ biến;

4) Carbonhydrate là một phần của thực vật và sinh vật sống.

Trong thực vật, chúng được hình thành do quá trình quang hợp: NCO 2+ MN. 2Oh → cn (n 2O) m + n về 2;

5) Nội dung carbohydrate trong thực vật lên tới 80% khối lượng khô, ở các sinh vật và động vật - lên đến 20%;

6) Họ đóng một vai trò quan trọng trong các quá trình sinh lý.

Oligosaccharida. - Đây là những sản phẩm ngưng tụ của hai hoặc một số phân tử monosacarit.

Disacarit (diosa) - Đây là những sản phẩm ngưng tụ của hai phân tử monosacarit.

Ketonami. Được gọi là các hợp chất carbonyl trong đó nhóm carbonl carbon đen có liên quan đến hai gốc carbon.

Công thức chung của Ketone -

Nôi trong hóa học hữu cơ

Phù hợp với danh pháp quốc tế của tên Ketone được xây dựng từ tên của hydrocarbon tương ứng với việc bổ sung hoàn thành - là anh ấy. Ở cuối tên, một chữ số được đặt, chỉ ra vị trí trong chuỗi Atom carbon, với oxy Carbonyl có liên quan. Nếu sự phân nhánh là như nhau, nó được đánh số từ cuối chuỗi mà nhóm carbonyl gần hơn.

Nôi trong hóa học hữu cơ

Đối với một số ketone, tên tầm thường là phổ biến, chẳng hạn như acetone.

Tính chất vật lý. Ketone đơn giản nhất là chất lỏng không màu hòa tan trong nước. Ketone có mùi dễ chịu. Ketone cao hơn - chất rắn. Ketone GaseOus không xảy ra, vì đã đơn giản nhất trong số chúng (acetone) là một chất lỏng. Nhiều đặc tính hóa học đặc trưng của aldehyd cho thấy ketone.

Tính chất hóa học:

1) Đối với ketone được đặc trưng bởi cùng một phản ứng thay thế cho α-với nguyên tử:

Nôi trong hóa học hữu cơ

2) Hydrogen của ketone trong sự hiện diện của các chất xúc tác dẫn đến sự hình thành của rượu thứ cấp.

Ketones. Oxit khó khăn hơn nhiều so với aldehyd và chỉ các tác nhân oxy hóa mạnh. Khi oxy hóa ketone, một khoảng cách (hủy diệt) của chuỗi carbon xảy ra, và một hỗn hợp các sản phẩm được hình thành. Ketone không vào phản ứng "Gương bạc".

Nhận được:

1) Ketone được hình thành trong quá trình oxy hóa hoặc khử nước xúc tác của rượu thứ cấp với sự hiện diện của các chất xúc tác đồng, ví dụ:

Nôi trong hóa học hữu cơ

2) Giống như aldehyd, ketone có thể thu được bằng cách thủy phân của các kiềm phái sinh digalo. Để có được ketone, cả hai nguyên tử halogen trong hợp chất ban đầu phải ở nguyên tử carbon một (không cực):

Nôi trong hóa học hữu cơ

3) Ketone được hình thành do việc bổ sung nước vào những người tương đồng của Acetylene với sự hiện diện của các chất xúc tác của Mercury (II) Salts (ii), ví dụ:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Cấu trúc và tính chất vật lý của axit.

Axit carboxylic. - Đây là những chất hữu cơ có các phân tử chứa một hoặc nhiều nhóm carboxyl được kết nối với một gốc hydrocarbon. Tùy thuộc vào số lượng nhóm carboxyl, các axit được phân biệt trong phân tử, monosular và Bibs.

Sê-ri tương đồng của axit carboxylic Monolayer:

1) axit formic N-COXY;

2) axit axetic ch 3-Con trai;

3) axit propionic 3-Sn. 2-Con trai;

4) acid dầu ch 3-Sn. 2-Sn. 2-Con trai;

5) axit valerian ch 3- (SN. 2)3-Con trai;

6) Axit crononic 3- (SN. 2)4-Con trai.

Chất rắn:

1) axit palmitic ch 3- (SN. 2)mười bốn -Con trai;

2) axit Margarine ch 3- (SN. 2)mười lăm -Con trai;

3) stearin axit ch 3- (SN. 2)mười sáu -Con trai.

Ngoài ra còn có benzoic, oxal, terephtenia, axit lactic.

Theo danh pháp có hệ thống, tên của axit được hình thành từ tên của hydrocarbon tương ứng với việc thêm từ axit, Ví dụ: axit methanic nson, axit propan ch 3-Sn. 2-Con trai.

Các tính năng đặc trưng của axit carboxylic:

1) Trong số các axit, trái ngược với aldehyd, không có chất khí, vì các phân tử được liên kết;

2) Các đại diện thấp hơn của loạt là chất lỏng có mùi sắc, hòa tan tốt trong nước;

3) Với sự gia tăng độ hòa tan trọng lượng phân tử trong nước giảm;

4) Axit cao hơn - chất rắn không mùi, không hòa tan trong nước;

5) Việc xác định trọng lượng phân tử của axit lỏng cho thấy chúng bao gồm các phân tử hai chiều;

6) Giữa hai phân tử, hai liên kết hydro có thể được cài đặt, điều này xác định độ bền tương đối lớn hơn của các phân tử dimeric.

7) Axit carboxylic thơm được gọi là dẫn xuất của benzen và các đồng hương chứa các nhóm carboxyl liên quan trực tiếp đến các nguyên tử carbon của kernel thơm, ví dụ với 6Н5-Onon - Benzoic, nếu nhóm carboxyl nằm trong chuỗi bên, thì các axit như vậy được gọi là Fataromatic, chúng được nhắc nhở trong hành vi hóa học của chúng của axit carboxylic của một loạt aliphatic. Ví dụ như. 6Н5-Sn. 2-Onon - Phenyloxus;

8) Theo số lượng nhóm carboxyl, axit thơm có thể là đơn, hai và nhiều hơn;

9) Bị ảnh hưởng bởi nguyên tử oxy cacbonyl thay đổi các tính chất của nguyên tử hydro trong nhóm hydroxyl;

10) Mật độ giao tiếp điện tử C = O (đặc biệt là trái phiếu π) được chuyển sang oxy như một yếu tố có độ phân nhiều hơn.

Tính chất hóa học:

1) Axit tan trong nước, không giống như rượu, có vị chua đặc trưng;

2) Các axit được sơn màu đỏ;

3) Axit carboxylic tiến hành dòng điện;

4) Sự phân ly của họ trong dung dịch nước có thể được biểu thị bằng phương trình: R-CRAXY - >. Н++ R-co -;

5) Theo mức độ phân ly, chỉ axit formic là một chất điện phân của lực giữa;

6) Các axit carboxylic còn lại liên quan đến chất điện giải yếu;

7) Khi trọng lượng phân tử làm tăng mức độ phân ly của axit carboxylic giảm;

8) Trong hành động về các giải pháp của một số kim loại, hydro được giải phóng và sự hình thành muối (magiê acetate) xảy ra, ví dụ:

2SN. 3-Onon + mg → n 2+ (SN. 3Soo) 2Mg.

Phương trình ion của phản ứng này:

2SN. 3Soam + mg → n 2+ Mg. 2+. + 2SN. 3Soo. -;

9) Việc giải phóng hydro chậm hơn so với phản ứng kim loại với axit mạnh - lưu huỳnh và muối;

10) Trong tương tác của axit với các oxit và bazơ cơ bản, muối (natri propionate) được hình thành:

Sn. 3-Sn. 2-Onon + nauon → ch 3-Sn. 2-Coon + n. 2TRONG KHOẢNG.

Các tính năng của một phản ứng như vậy: a) Trong một từ vựng với axit axetic, cần phải thêm rượu ethyl; b) Nếu bạn thêm axit sulfuric vào ống nghiệm này và làm nóng hỗn hợp, mùi dễ chịu của ethyl ex ethyl ethyl xuất hiện.

Các tính năng của ethyl acetic este:

1) ethyl acetic ethyl ether đề cập đến lớp este;

2) Điểm sôi thấp hơn trong axit axetic, vì không có liên kết hydro.

Sự khác biệt giữa phản ứng của sự gắn bó trong aldehyd từ phản ứng của việc bổ sung axit carboxylic.

1. Trong aldehyd, phản ứng của việc gắn kết trái phiếu hai lần dễ dàng được giữ.

2. Nhóm axit phản ứng axit cacbonyl khó khăn, liên kết đôi trong nó ổn định, ví dụ, việc bổ sung hydro chỉ có thể xảy ra trong các điều kiện nghiêm ngặt hơn so với aldehyd.

Thay đổi như vậy trong các thuộc tính của giao tiếp C = O được giải thích:

1) Sự hiện diện trong phân tử nhóm hydroxyl: sự thay đổi electron từ nó sang nguyên tử carbon dập tắt một phần điện tích dương của nó và nó ảnh hưởng đến khả năng phản ứng của nhóm carbonyl;

2) Trong các phân tử, không có một phía, nhưng ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử.

Các tính năng của phản ứng của axit carboxylic với một gốc hydrocarbon:

1) Có thể phản ứng với Halogen thay thế hydro;

2) Đặc biệt dễ dàng thay thế trong liên kết hydrocarbon, gần nhất với carboxyl.

Các tính năng của axit formic: 1) Đại diện đầu tiên của loạt axit giới hạn tương đồng; 2) Chứa trong chất thải ớt của kiến, trong retles, sIram làm mát; 3) Đây là axit nặng nhất trong một số axit monasone carboxylic.

Axit formic có các tính năng khác: 1) Trong phân tử axit, thật dễ dàng để thấy không chỉ một nhóm carboxyl, mà còn cả aldehyd; 2) axit formic cùng với các đặc tính axit điển hình thể hiện các tính chất của aldehyd. Ví dụ, nó dễ bị oxy hóa bởi dung dịch amoniac của oxit bạc (i).

Việc sử dụng và chuẩn bị axit formic: a) axit formic được sử dụng trong kỹ thuật như một chất khử; b) Phản ứng axit với rượu thu được bằng các este được sử dụng làm dung môi và chất thơm.

Các tính năng của axit axetic: Nó thường được tìm thấy trong thực vật, dịch tiết của động vật, được hình thành trong quá trình oxy hóa các chất hữu cơ.

Việc sử dụng và chuẩn bị axit axetic. Trong tất cả các axit carboxylic, axit axetic có được sử dụng rộng rãi nhất. Dung dịch nước axit axetic được sử dụng - giấm - như một hương vị và phương tiện bảo quản (gia vị cho thực phẩm, nấm ướp, rau).

Chuẩn bị axit axetic.

1. Bằng các phản ứng hình thành muối khác nhau, thu được muối axit axetic - acetates.

2. Tương tác axit với rượu nhiều loại este có được.

3. Cũng như các este của axit formic, các este được sử dụng làm dung môi và chất thơm.

4. Axit axetic được sử dụng trong sản xuất sợi acetate.

5. Axit axetic được sử dụng trong quá trình tổng hợp thuốc nhuộm (ví dụ, indigo), các chất dược liệu (ví dụ, aspirin), v.v.

6. Axit axetic thu được bằng cách thủy phân acetonitril hoặc các dẫn xuất khác: este, chloranhydrid và amit, ngoài ra, có thể oxy hóa các loại rượu tương ứng, aldehyd và kiềm.

Mật độ axit axetic lớn hơn thiết bị, axit carboxylic còn lại - ít hơn một. Axit axetic có điểm sôi cao hơn ethanol, điều này là do các phân tử axit axetic là kết hợp cặp không phải là một, nhưng bởi hai liên kết hydro, và ở trạng thái lỏng tồn tại trong nhà tài trợ dưới dạng dimer :

Nôi trong hóa học hữu cơ

Nhưng có thể có một ký tự tuyến tính:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Của axit cacboxylic monolayer nhiều nhất, các axit sau đây là quan trọng nhất: ch 3(SN. 2)mười bốn Soam - Palmitic và Ch 3(SN. 2)mười sáu Chẳng mấy chốc - Stearinovaya. Ở dạng este glycerol, chúng là một phần của chất béo thực vật và động vật.

Đặc điểm đặc điểm Axit Palmitic và stearic:

1) Đây là những chất rắn màu trắng;

2) Những axit này không hòa tan trong nước;

3) Các gốc hydrocarbon trong các phân tử axit này chứa một chuỗi mười lăm và mười bảy nguyên tử carbon, được kết nối bởi các liên kết;

4) Chúng được đặc trưng bởi cùng một phản ứng như các axit carboxylic khác. Ví dụ, khi tương tác với vữa kiềm, chúng tạo thành muối: với mười lăm Н31. Soam + NaOH → với mười lăm Н31. Con trai + n. 2TRONG KHOẢNG;

5) muối natri palmitic và axit stearic (palmates và stearates) hòa tan trong nước;

6) Chúng có đặc tính chất tẩy rửa và tạo thành phần lớn xà phòng rắn thông thường;

7) Từ muối Carboxylic, được chứa trong xà phòng, thu được, hành động trên dung dịch nước của chúng với axit mạnh, ví dụ:

С17. Н35. Soo. -+ Na. ++ N. ++ NSO. 4-→ S. 17. Н35. Soam + Nanso. 4;

8) Muối canxi và magiê của axit carboxylic cao hơn trong nước không tan;

Axit oleic là một đại diện của axit carboxylic không lường trước của Monasone.

Có các axit, trong hydrocarbon gốc trong đó có một hoặc nhiều liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon.

Các tính năng của axit oleic:

1) Axit oleic là một trong những axit không quý cao nhất;

2) axit oleic có một công thức: với 17. Н33. Soam, hoặc ch 3- (SN. 2)7-Ch = sn- (ch 2)7-Con trai;

3) Cùng với axit palmitic và stearic, nó ở dạng ester glycerin dưới dạng chất béo;

4) Trong phân tử axit oleic ở giữa chuỗi có một liên kết đôi.

Tính chất của axit oleic: a) Trái ngược với axit stearic, axit oleic - chất lỏng; b) Cystransomeria là có thể do sự hiện diện của liên kết đôi trong hydrocarbon gốc của phân tử:

Nôi trong hóa học hữu cơ

C) axit oleic - một sự xisizer; d) Các lực tương tác giữa các phân tử tương đối nhỏ và chất hóa ra là chất lỏng; e) Các phân tử transzome kéo dài hơn; e) Các phân tử chuyển đổi có thể chặt chẽ với nhau; g) Sức mạnh của sự tương tác giữa chúng lớn hơn, và chất hóa ra là rắn - đó là axit elaidinic; h) cùng với một nhóm carboxyl oleic axit có một liên kết đôi.

Chuẩn bị và cấu trúc của este:

1) Các este được hình thành khi axit tương tác với rượu. Nói chung, việc chuẩn bị chúng có thể được thể hiện bằng phương trình:

Nôi trong hóa học hữu cơ

2) Phản ứng axit với rượu dẫn đến sự hình thành este được gọi là phản ứng ester hóa (LAT. Ether - ether);

3) Chúng được tiến hành với sự hiện diện của axit khoáng mạnh, trong khi các ion hydro có tác dụng xúc tác;

4) Tên của các este được hình thành từ tên của axit và rượu tương ứng, ví dụ: a) methyl acetic este ch 3Coasn. 3Được; b) ethyl ether của axit formic nsos 2Н5;

5) Một nguyên tử hydro của một nhóm chức năng trong axit là di chuyển, do đó, trong rượu, với phản ứng este hóa, hydro nên chứa đầy phân tử axit, nhóm hydroxyl được phân tách khỏi phân tử rượu.

Khi phản ứng đang đến, nó được cài đặt bằng cách sử dụng các nguyên tử được dán nhãn:

A) Nếu axit carboxylic là hành động rượu, thay vì nguyên tử oxy bình thường chứa một đồng vị nặng nặng 18:

RSON + Không. 18. R → ROOS. 18. R + n. 2TRONG KHOẢNG;

B) Sau phản ứng, đồng vị oxy nghiêm trọng là trong ester;

C) Với phản ứng ester hóa từ phân tử rượu, một nhóm không hydroxyl được tách ra, nhưng chỉ một nguyên tử hydro, nhóm hydroxyl được tách ra khỏi phân tử axit.

Tính chất vật lý của este: Các este của axit carboxylic monosular thường là một chất lỏng có mùi dễ chịu (ethyl ether của axit formic - mùi của roma, ester butyl axit dầu - mùi dứa, v.v.).

Tìm thấy este trong tự nhiên.

1. Các este tổng hợp ở dạng tinh chất trái cây được sử dụng cùng với các chất thơm khác trong sản xuất nước trái cây, bánh kẹo.

2. Ngoài ra, este được sử dụng trong sản xuất tinh thần và nước hoa.

3. Một số este (ví dụ, ester ethyl acetic) đóng vai trò là dung môi.

Tính chất hóa học của este:

1) sự tương tác của chúng với nước. Ví dụ, khi ester ethyl được làm nóng bằng nước với sự có mặt của axit vô cơ, axit axetic và rượu ethyl được hình thành;

2) Phản ứng như vậy được gọi là thủy phân.

Các tính năng của phản ứng thủy phân:

A) Phản ứng này ngược lại với phản ứng của sự hình thành ester;

B) Phản ứng của thủy phân este có thể đảo ngược, cũng như phản ứng ester hóa.

Chất béo trong tự nhiên, tính chất vật lý của chúng.

1. Cùng với carbohydrate và protein, chất béo là một phần của tất cả các sinh vật thực vật và động vật và tạo thành một trong những phần chính của thực phẩm.

2. Chất béo động vật, như một quy luật, chất rắn.

3. Chất béo thực vật thường là chất lỏng và được gọi là dầu.

4. Chất béo động vật lỏng còn được biết đến (ví dụ, dầu cá) và dầu thực vật rắn (ví dụ, dầu dừa).

5. Tất cả chất béo nhẹ hơn nước.

6. Trong nước, chúng không hòa tan, nhưng chúng được hòa tan tốt trong nhiều dung môi hữu cơ (dichloroethane, xăng).

Các tính năng của cấu trúc của chất béo.

Cấu trúc của chất béo được thiết lập M. shevrelev. и M. Bertlo. . Làm nóng chất béo bằng nước (với sự có mặt của kiềm), M. Chevrol vào đầu thế kỷ XIX. Nó thành lập rằng, kết nối nước, chúng phân hủy trên glycerin và axit carboxylic - stearin, oleinovaya, v.v. M. bertle (1854) đã thực hiện phản ứng ngược lại. Nó được làm nóng bằng hỗn hợp glycerin với axit và các chất nhận được tương tự như chất béo; M. Chevrol đã tiến hành một phản ứng của việc thủy phân este, và M. Bertlo đã thực hiện phản ứng ester hóa, tức là tổng hợp của ester. Dựa trên dữ liệu này, thật dễ dàng để kết luận cấu trúc của chất béo.

Đặc điểm đặc trưng của chất béo.

1. Chất béo là este của cồn trochaty glycerin và axit carboxylic.

2. Trong hầu hết các trường hợp, chất béo được hình thành bởi giới hạn cao hơn và axit carboxylic không bão hòa, chủ yếu:

A) palmitic với mười lăm Н31. -Con trai;

B) stearin. 17. Н35. -Con trai;

C) oleinova với 17. Н33. -Con trai;

D) linoleva với 17. Н31. -Onon và một số người khác.

3. Ở một mức độ thấp hơn, axit dưới có liên quan đến sự hình thành chất béo, ví dụ, axit dầu với 3Н7-Onon (trong bơ), axit capronic với 5Нmười một. -Onon và những người khác.

4. Chất béo được hình thành chủ yếu bằng axit cực cao, rắn (mỡ thịt bò, thanh mỡ).

5. Với sự gia tăng nội dung của các axit không bão hòa, điểm nóng chảy của chất béo giảm, chúng trở nên khuỷu tay (mỡ lợn, bơ).

Tính chất hóa học của chất béo Chúng được xác định bởi thuộc về lớp este. Do đó, phản ứng đặc trưng nhất đối với họ là thủy phân.

Chất béo như chất dinh dưỡng.

1. Chất béo là một phần quan trọng của thực phẩm của chúng ta.

Khi chúng bị oxy hóa trong cơ thể, nó nóng gấp đôi so với khi oxy hóa cùng một lượng protein và carbohydrate.

2. Là các chất không tan trong nước, chất béo không thể được hấp thụ trực tiếp vào cơ thể từ các cơ quan tiêu hóa.

Phản tập chất béo trong kỹ thuật, các tính năng của nó:

1) Phản ứng thủy phân được sử dụng trong kỹ thuật lấy glycerol, axit carboxylic, xà phòng;

2) Glycerin và axit được hình thành khi chất béo được làm nóng bằng nước trong nồi hấp;

3) Để lấy xà phòng, axit được làm nóng bằng dung dịch natri cacbonat;

4) Để làm nổi bật xà phòng, cần thêm natri clorua vào dung dịch, trong khi xà phòng bật lên dưới dạng một lớp dày đặc - hạt nhân. Từ khối này đang chuẩn bị xà phòng kernel - điểm bình thường của xà phòng kinh tế.

Để có được xà phòng vệ sinh, xà phòng hạt nhân được sấy khô, trộn với các chất tạo màu và chất thơm, phải chịu chế biến nhựa và tem thành các mảnh của hình thức mong muốn.

Hydro hóa chất béo.

1. Để có được xà phòng và các chất khác, cần có chất béo rắn chủ yếu là cần thiết. Trong thực tế, có thể biến các loại dầu thực vật rẻ hơn thành chất béo rắn, có thể phải chịu một hoặc xử lý kỹ thuật khác.

2. Chất béo lỏng khác với tác động vững chắc của thành phần của chúng - sự hiện diện của liên kết đôi trong các gốc hydrocarbon.

3. Các axit không thể lay chuyển dạng lỏng có thể được chuyển đổi thành rắn bằng cách gắn hydro vào chúng, cùng một cách có thể biến chất béo lỏng thành chất rắn.

Bản chất của phương pháp hydro hóa:

A) Bản chất của phương pháp hydro hóa nằm ở thực tế là thông qua hỗn hợp dầu nóng với chất xúc tác tinh xảo (niken hoặc đồng-niken) được truyền hydro dưới áp lực;

B) Hydro tham gia tại nơi liên kết đôi trong các gốc hydrocarbon và dầu biến thành chất béo rắn, ví dụ:

Nôi trong hóa học hữu cơ

4. Trong ngành, quá trình hydro hóa được thực hiện trong một số autoclaves được kết nối nhất quán theo phương pháp liên tục.

Đi qua hệ thống nồi hấp, chất béo được tiếp xúc với hydro hóa tăng; Do đó, một khối thu được, giống như tính nhất quán của nó trên chất béo.

Dầu hydro hóa còn được gọi là Salomas. Từ chất xúc tác, Salomas được phân tách bằng cách lọc.

Chất béo hydro hóa - Một sản phẩm đầy đủ để sản xuất xà phòng, và khi sử dụng một số giống dầu nhất định - và ví dụ, để ăn, ví dụ, trong thành phần của bơ thực vật.

Đặc điểm đặc điểm của SOAP:

một) Xà bông tắm - Đây là những muối của axit carboxylic cao hơn;

2) xà phòng thông thường bao gồm chủ yếu là hỗn hợp muối palmitine, stearin và axit oleic;

3) Muối natri hình thành xà phòng rắn, muối kali - xà phòng lỏng;

4) xà phòng thu được trong việc thủy phân chất béo trong sự hiện diện của kiềm:

Nôi trong hóa học hữu cơ

5) Phản ứng được rửa sạch;

6) Việc rửa chất béo có thể xảy ra với sự hiện diện của axit sulfuric (rửa axit);

7) at axit rửa, glycerin và axit carboxylic cao hơn thu được;

8) axit carboxylic với kiềm hoặc soda đi vào xà phòng;

9) Dầu thức ăn chăn nuôi (hướng dương, bông, v.v.), chất béo động vật, cũng như natri hydroxit hoặc soda nung;

10) Dầu thực vật là hydro hóa trước khi tiếp xúc.

Hydro hóa - Đây là sự biến đổi của dầu thực vật thành chất béo rắn.

Thay thế Zhirov. - Đây là các axit béo carbon tổng hợp với trọng lượng phân tử lớn.

Nhận xà phòng từ các sản phẩm phi schishchery:

1) axit carboxylic cần thiết để sản xuất xà phòng thu được bằng quá trình oxy hóa parafin;

2) Trung hòa các axit chứa từ 10 đến 16 nguyên tử carbon trong phân tử, thu được xà phòng vệ sinh;

3) Trung hòa axit, chứa từ 17 đến 21 nguyên tử carbon, hóa ra xà phòng gia dụng và xà phòng cho mục đích kỹ thuật;

4) Cùng với xà phòng, axit tổng hợp tạo ra chất tẩy rửa từ các loại nguyên liệu khác.

Alkyl sulfates. - Đây là những loại muối cao hơn và este axit sulfuric.

Nói chung, sự hình thành của các muối như vậy có thể được ghi lại bởi các phương trình:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Tính năng của muối hình thành.

1. Những muối này chứa từ 12 đến 14 nguyên tử carbon trong một phân tử.

2. Họ sở hữu những chất tẩy rửa rất tốt.

3. Muối canxi và magiê hòa tan trong nước.

4. Các xà phòng như vậy đang rửa trong nước cứng.

5. Alkyl Sulfates được chứa trong nhiều bột giặt.

6. Chất tẩy rửa tổng hợp phát hành hàng trăm ngàn tấn nguyên liệu thực phẩm - Dầu thực vật và chất béo.

Glucose là một chất tinh thể không màu, hòa tan trong nước, hương vị ngọt ngào (lat. "Glucos" - ngọt ngào):

1) Nó xảy ra ở hầu hết các cơ quan của cây: trong trái cây, rễ, lá, màu sắc;

2) đặc biệt là nhiều glucose trong nước ép nho và trái cây chín, quả mọng;

3) glucose là trong các sinh vật động vật;

4) Nó chứa khoảng 0,1% trong máu người.

Các tính năng của cấu trúc glucose.

1. Thành phần glucose được biểu thị bằng công thức: với 6Н12. О6Nó thuộc về rượu đa năng.

2. Nếu dung dịch chất này đang rót vào hydroxit tươi của đồng (II), dung dịch màu xanh sáng được hình thành, như trong trường hợp glycerin.

Kinh nghiệm xác nhận liên kết glucose cho rượu đa năng.

3. Có một este glucose phức tạp, trong phân tử trong đó năm dư lượng axit axetic. Nó theo sau từ năm nhóm hydroxyl trong phân tử carbohydrate. Thực tế này giải thích tại sao glucose hòa tan tốt trong nước và có một hương vị ngọt ngào.

Nếu dung dịch glucose được làm nóng với dung dịch amoniac của oxit bạc (i), thì một "gương bạc" đặc trưng sẽ có được.

Nguyên tử oxy thứ sáu trong phân tử chất là một phần của nhóm aldehyd.

4. Để tạo một bức tranh hoàn chỉnh về cấu trúc glucose, bạn cần biết bộ xương của phân tử được xây dựng như thế nào. Vì tất cả sáu nguyên tử oxy là một phần của các nhóm chức năng, do đó, các nguyên tử carbon tạo thành bộ xương được kết nối trực tiếp với nhau.

5. Chuỗi nguyên tử carbon là thẳng, và không phân nhánh.

6. Nhóm Aldehyd chỉ có thể ở cuối chuỗi carbon không được phân hủy và các nhóm hydroxyl có thể ổn định, trong khi chỉ các nguyên tử carbon khác nhau.

7. Glucose cùng một lúc và aldehyd, và rượu polyatomic: đó là aldehydospirt.

Nôi trong hóa học hữu cơ

8. Dung dịch glucose chứa các phân tử không chỉ với một chuỗi các nguyên tử mở, mà còn theo chu kỳ, trong đó không có nhóm aldehyd.

9. Quá trình chuyển đổi một hình thức aldehyd thành đảo ngược theo chu kỳ. Trong giải pháp có một trạng thái cân bằng di chuyển giữa chúng. Hiện tượng này được gọi là Mutrotation.

Các phân tử có chứa một nhóm aldehyd là không đủ để đảm bảo rằng phản ứng glucose với axit fuchsinnous.

Tính chất hóa học của glucose aldehyd :

A) glucose là một chất có tính chất hóa học kép;

B) Là một loại rượu glucose đa năng este;

C) Giống như aldehyd nó bị oxy hóa. Tác dụng oxy hóa của dung dịch amoniac của oxit bạc (i) trên glucose có thể được viết như sau:

Nôi trong hóa học hữu cơ

D) hydroxit của đồng (II) có thể đóng vai trò là một chất oxy hóa của nhóm glucose aldehyd. Nếu có dung dịch glucose và trộn hỗn hợp với một lượng nhỏ hydroxit đồng tươi (II), thì oxit đồng đỏ (i) được hình thành. Phương trình phản ứng oxy hóa glucose với hydroxit đồng (II) tương tự như phương trình cho aldehyd;

E) Tập đoàn glucose aldehyd có thể được phục hồi.

Sau đó cồn sáu lớp (sorbitol) được hình thành: ch 2He-snon-snon-snon-snon-sn 2LÀ ANH ẤY.

Các loại ma sát.

1. Lên men rượu đi theo tác động của enzyme men: với 6Н12. О6→ 2C. 2Н5Anh ấy + 2so. 2.

2. Dưới tác động của enzyme của vi khuẩn axit lactic, quá trình lên men glucose đang xảy ra: với 6Н12. О6→ 2Sn. 3-Ch (OH) - Soam - axit sữa.

Các tính năng của axit lactic:

1) Hợp chất này có chức năng hóa học kép, nó kết hợp các tính chất của rượu và axit carboxylic;

2) Quá trình hình thành axit lactic xảy ra khi trượt sữa;

3) Sự xuất hiện của axit trong sữa có thể được lắp đặt bằng lacmus;

4) Lên men axit lactic có tầm quan trọng lớn trong chế biến nông sản;

5) Việc nhận các sản phẩm sữa được kết nối với nó: Prostokavashi, phô mai, kem chua, phô mai;

6) Axit sữa được hình thành trong quá trình phục vụ bắp cải, thức ăn lụa và thực hiện vai trò bảo tồn.

Phương pháp sử dụng glucose.

một. Glucose. - Chất dinh dưỡng có giá trị.

2. Thực phẩm tinh bột trong đường tiêu hóa biến thành glucose, máu lan rộng trên tất cả các mô và tế bào của cơ thể.

3. Là một chất, một sinh vật dễ tiêu hóa và mang lại năng lượng, glucose tìm thấy việc sử dụng trực tiếp như một điều trị tăng cường.

4. Hương vị ngọt ngào dẫn đến việc áp dụng nó trong một trường hợp bánh kẹo (như một phần của mật đường) trong sản xuất marmalade, caramel, bánh gừng, v.v.

Monosacarit. - Đây là những carbohydrate đơn giản nhất. Chúng không bị thủy phân - không phân tách bằng nước đến carbohydrate đơn giản hơn. Công thức chung - với n(N. 2TRONG KHOẢNG) n. Monosacarit là các chất tinh thể không màu, hòa tan trong nước và hương vị ngọt ngào (fructose - đường ngọt nhất). Tất cả trong số họ là các hoạt chất quang học. Do đó, monosacarit là các hợp chất polyoxycarbonyl, do đó, được phân loại theo số lượng nguyên tử carbon trong phân tử và sự hiện diện của một nhóm aldehyd hoặc ketone. Ví dụ: Aldolexosis, Ketopentez, v.v.

Các monosacarit quan trọng nhất là aldopenthosis: robosis và deoxyribosis, là một phần của axit nucleic; Xilose (đường gỗ), một phần không thể thiếu của xylanes có trong gỗ, trấu hướng dương, rơm. Từ chính Aldolexisis là glucose và fructose.

Nôi trong hóa học hữu cơ

Trong tự nhiên, monosacarit được hình thành trong thực vật xanh do quá trình quang hợp, là một quá trình ràng buộc hóa học hoặc "cố định" của carbon dioxide và nước bằng cách sử dụng năng lượng của ánh sáng mặt trời bởi các nhà máy.

Nguồn chính của monosacarit, có tầm quan trọng thực tế, là polysacarit. Vì vậy, glucose thu được với số lượng lớn thủy phân tinh bột:

(TỪ 6Н10. О5)n+ NN. 2Oh → ns. 6Н12. О6.

Tính chất hóa học. Đối với monosacarit, một phản ứng là đặc điểm của rượu, aldehyd và ketone, vì trong các phân tử đường đơn giản, hydroxyl và ở dạng ẩn của các nhóm carbonyl ẩn được chứa. Trong sự tương tác của monosacarit với các chất phản ứng khác nhau, có thể có: trên một nhóm carbonyl, các nhóm hydroxyl hoặc với sự thay đổi trong bộ xương carbon của phân tử.

1. Nhóm aldehyd của các monosacarit được oxy hóa sang nhóm carboxyl với sự hình thành các axit aldonic.

2. Khi đun nóng monosacarit với các axit đậm đặc, phân tử bị mất nước. Furfurol được hình thành từ Pentosis, từ Hexosis - oxymethylfurfurol:

Nôi trong hóa học hữu cơ

3. D-Row Monosacarit (glucose, fructose, mannose) được chia theo hiệu ứng xúc tác của enzyme men.

Disacarit. - Đây là những carbohydrate, khi được làm nóng bằng nước với sự có mặt của axit khoáng hoặc dưới ảnh hưởng của enzyme, phải chịu thủy phân, tách vào hai phân tử monosacarit.

Disacarit lan rộng nhất là sucrose (mía hoặc đường củ cải đường). Lấy nó từ mía hoặc củ cải đường. Sữa chứa 5% đường sữa - đường sữa. Maltose được chứa trong các hạt nảy mầm và được hình thành trong quá trình thủy phân tinh bột hạt. Cellobiosis là một sản phẩm trung gian với thủy phân cellulose enzyme.

Kết cấu. Phân tử Disacarit bao gồm hai phân tử monosacarit được kết nối bởi glycoside. Tùy thuộc vào các nguyên tử carbon có liên quan đến sự hình thành của một glycoside, một phân tử disacarit có thể hoặc không thể chứa một nhóm carbonyl miễn phí.

Disacarit có thể được chia thành hai nhóm: không thiết lập và khôi phục. Các loại đường không khiếu nại không có một nhóm không có một trung tâm bất thường, khôi phục - có một nhóm anh ta miễn phí tại Trung tâm à.

Đường không khử được gọi là glycosey glycosyl; Khôi phục - Glycosyl-Glycosis.

Maltose. - Tái tạo Disacarit, được hình thành trong thủy phân tinh bột enzyme. Maltose bao gồm hai dư lượng D-glucose được kết nối bởi một liên kết glycoside về các quy định của 1,4.

Nôi trong hóa học hữu cơ

Cellobiosis, hoặc 4- (β-glucoside) - Glucose cũng được xây dựng, cũng như maltose, nhưng là một β-glycoside.

Sakharoza bao gồm dư lượng glucose và fructose được kết nối bởi trái phiếu 1,2 glycoside. Ở sucrose, các nhóm hydroxyl bán acetal của cả hai phân tử monosacarit có liên quan đến sự hình thành của một glycoside, do kết quả của việc sucrose là đường không khử.

Tính chất hóa học của disacarit:

1) Khả năng thủy phân: dưới tác động của axit hoặc enzyme tương ứng, kết nối glycosidic bị hỏng và hai monosacarit được hình thành;

2) oxy hóa bởi các ion của đồng, bạc, thủy ngân, tạo thành ozones và nhập vào tất cả các phản ứng đặc trưng của các hợp chất có chứa các nhóm carbonyl miễn phí;

3) Disacarit có thể bị oxy hóa thành carbon và nước dioxide. Dưới tác dụng của các enzyme lên men màu và maltose cho ethanol, và đường sữa không thay đổi.

Đặc điểm đặc điểm của tinh bột:

1) đề cập đến polysacarit;

2) Trọng lượng phân tử của chất này không được lắp đặt chính xác, nhưng nó rất lớn (khoảng 100.000) và có thể khác nhau đối với các mẫu khác nhau;

3) Công thức tinh bột, giống như các polysacarit khác, có thể được viết dưới dạng (với 6Н10. О5)n;

4) Đối với mỗi polysacarit n có các giá trị khác nhau;

5) là một loại bột trắng vô vị không hòa tan trong nước lạnh.

Phương pháp để có được tinh bột:

1) Tinh bột phổ biến trong tự nhiên;

2) Nó dành cho các loại cây khác nhau với vật liệu dinh dưỡng dự phòng và chứa trong chúng dưới dạng hạt tinh bột;

3) Hạt ngũ cốc tinh bột phong phú của ngũ cốc: gạo (lên đến 86%), lúa mì (lên tới 75%), ngô (lên đến 72%), cũng như củ khoai tây (lên đến 24%);

4) Tinh bột là một trong những sản phẩm quang hợp;

5) Tinh bột được chiết xuất từ ​​thực vật bằng cách phá hủy các tế bào của nó và rửa nó bằng nước;

6) Trong quy mô công nghiệp, tinh bột thu được từ củ khoai tây (dưới dạng bột khoai tây).

Dưới tác động của enzyme hoặc khi được làm nóng bằng axit (các ion hydro phục vụ như một tinh bột chất xúc tác), giống như tất cả các carbohydrate phức tạp, tiếp xúc thủy phân.

Các tính năng của thủy phân:

1) Khi thủy phân, tinh bột hòa tan được hình thành lần đầu tiên, các chất phức tạp hơn nữa - dextrin, maltose;

2) Sản phẩm cuối cùng của thủy phân là glucose;

3) Tổng số phương trình có thể được viết như sau:

(TỪ 6Н10. О5)n+ NN. 2Oh → ns. 6Н12. О6;

4) Tinh bột thủy phân là tài sản hóa học quan trọng của nó;

5) Tinh bột không cung cấp phản ứng "Gương bạc", nhưng nó mang lại cho nó các sản phẩm của thủy phân.

Các tính năng của quá trình hình thành tinh bột:

A) Hợp chất của các phân tử glucose xảy ra với sự tham gia của các nhóm hydroxyl phản ứng nhiều nhất và sự biến mất sau này không bao gồm khả năng tạo thành một nhóm aldehyd, và chúng bị thiếu trong phân tử tinh bột;

B) Dung dịch iốt nhuộm tinh bột màu xanh lam;

C) Khi sưởi ấm màu của màu xanh biến mất, khi làm mát, nó xuất hiện một lần nữa;

D) Giải pháp iốt được sử dụng để phát hiện tinh bột, và dung dịch tinh bột (Hubber) là phát hiện iốt.

Ứng dụng tinh bột:

1) Tinh bột là carbohydrate chính của thực phẩm của con người - Bánh mì, Croup, Khoai tây;

2) Với số lượng đáng kể, tinh bột được xử lý trên dextrin, mật rỉ và glucose, được sử dụng trong sản xuất bánh kẹo;

3) Từ tinh bột, được chứa trong khoai tây và ngũ cốc của ngũ cốc, hóa ra rượu ethyl.

Các carbohydrate đã biết với năm nguyên tử carbon trong phân tử được pentoses.

Các tính năng của ribose và deoxyribose.

1. Ribose S. 5Н10. О5và deoxyribosis S. 5Н10. О4- Các chất tinh thể của hương vị ngọt ngào, hòa tan trong nước.

2. Thành phần của deoxyribose không tương ứng với công thức CN (n 2O) M, được coi là công thức chung của tất cả các carbohydrate.

3. Deoxyribosis khác với ribosa trong trường hợp không có một nhóm hydroxyl duy nhất trong phân tử (oxygroup), được thay thế bằng nguyên tử hydro. Do đó, tên của chất (khử nhiễu) xảy ra.

Công thức kết cấu:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Sn. 2-Ch-ch-ch-h = o (ribose).

4. Chúng chắc chắn chỉ ra, với loại Atom carbon deoxyribose nào không có nhóm hydroxyl.

5. Giống như glucose, các phân tử entosis tồn tại không chỉ trong aldehyd, mà còn ở dạng chu kỳ.

Việc đóng các vòng trong chúng có thể được thể hiện theo cùng một cách.

Sự khác biệt sẽ chỉ là nhóm carbonyl tương tác với hydroxyl của không phải là thứ năm, nhưng nguyên tử carbon thứ tư, và là kết quả của việc sắp xếp lại các nguyên tử, một chu kỳ không phải là sáu thành viên, nhưng năm thành viên được hình thành.

Như trong trường hợp glucose, pentoses được biết đến trong hai dạng chu kỳ (α và β); Trong dung dịch nước, chúng đang di chuyển trạng thái cân bằng với dạng aldehyd.

Fructose như glucose đồng phân.

Đã biết một số carbohydrate, thành phần đáp ứng công thức với 6Н12. О6.

Tất cả trong số chúng là các đồng phân và các chất chứa sáu nguyên tử carbon trong phân tử được gọi là keo.

Hoàn thành đại diện của họ - fructose. Tỷ lệ fructose là một ketospirt.

Củ cải đường hoặc đường mía: nó hóa ra củ cải đường hoặc mía; Nó cũng chứa trong nước ép bạch dương, Maple và một số loại trái cây, mật ong.

Tính chất hóa học của ribose và deoxyribose.

1. Khi nhóm aldehyd bị oxy hóa, chúng tạo thành các axit thích hợp.

2. Khi khôi phục chân đều biến thành cồn polyatomic.

3. Ribosis và khử trùng có một giá trị sinh học lớn.

4. Chúng là một phần của các axit nucleic, được thực hiện trong các tế bào của các protein tổng hợp sinh vật và việc chuyển các dấu hiệu di truyền.

Tính chất vật lý và tìm kiếm trong tự nhiên.

1. Đó là một tinh thể ngọt ngào không màu, hòa tan trong nước.

2. Điểm nóng chảy của sucrose 160 ° C.

3. Khi đông lạnh sucrose sucrose, khối trong suốt vô định hình được hình thành - caramel.

4. Có trong nhiều nhà máy: trong nước ép bạch dương, Maple, trong cà rốt, dưa, cũng như trong củ cải đường và mía.

Tòa nhà và các tính chất hóa học.

1. Công thức phân tử của sucrose - với 12. Н22. Оmười một. .

2. Sakharisosis có cấu trúc phức tạp hơn glucose.

3. Sự hiện diện của các nhóm hydroxyl trong phân tử sucrose dễ dàng được xác nhận bởi phản ứng với hydroxit của kim loại.

Nếu dung dịch sucrose đang đổ hydroxit đồng (II), dung dịch màu xanh sáng của đồng Sacharat được hình thành.

4. Không có nhóm aldehyd nào bị sucrose: Khi được làm nóng với dung dịch oxit bạc (I) amoniac, nó không cung cấp "gương bạc", khi được làm nóng bằng đồng hydroxit (II) không tạo thành oxit đồng đỏ (i).

5. Sakharoza, trái ngược với glucose, không phải là aldehyd.

6. Sakhares là quan trọng nhất của Disacarit.

7. Nó thu được từ củ cải đường (nó chứa tới 28% sucrose từ chất khô) hoặc mía.

Phản ứng của sucrose với nước.

Nếu bạn luộc dung dịch sucrose với một vài giọt axit clohydric hoặc sulfuric và trung hòa axit bằng kiềm, và sau đó làm nóng dung dịch bằng đồng hydroxit (II), thác đỏ rơi.

Khi dung dịch Sucrose sôi, các phân tử có các nhóm aldehyd xuất hiện, phục hồi hydroxit đồng (II) đến oxit đồng (I). Phản ứng này cho thấy sucrose với một hành động xúc tác của axit là thủy phân, do kết quả của glucose và fructose được hình thành:

С12. Н22. Оmười một. + N. 2Ồ → S. 6Н12. О6+ S. 6Н12. О6.

6. Phân tử sucrose bao gồm glucose và fructose kết nối với nhau.

Trong số các đồng phân của sucrose có một công thức phân tử với 12. Н22. Оmười một. , bạn có thể làm nổi bật maltose và lactose.

Tính năng maltose:

1) Maltose thu được từ tinh bột dưới tác động của mạch nha;

2) Nó được gọi là đường mạch mạch nha;

3) Khi thủy phân, nó tạo thành glucose:

С12. Н22. Оmười một. (maltose) + n 2Oh → 2s. 6Н12. О6(glucose).

Tính năng Lactose: 1) Lactose (Sữa SỮA) có trong sữa; 2) Nó có dinh dưỡng cao; 3) Trong quá trình thủy phân của lactose phân hủy trên glucose và galactose - đồng phân glucose và fructose, đó là một đặc điểm quan trọng.

Tính chất vật lý và tìm kiếm trong tự nhiên.

1. Tinh bột là một loại bột trắng, không hòa tan trong nước.

2. Trong nước nóng, anh ta sưng lên và tạo thành một giải pháp keo - Cleeter.

3. Là một sản phẩm của đồng hóa oxit carbon (IV) xanh (diệp lục chứa tế bào thực vật, tinh bột được phân phối trong thế giới thực vật.

4. Củ khoai tây chứa khoảng 20% ​​tinh bột, hạt lúa mì và ngô - khoảng 70%, gạo - khoảng 80%.

5. Tinh bột là một trong những chất dinh dưỡng quan trọng nhất đối với một người.

Cấu trúc tinh bột.

1. Tinh bột (với 6Н10. О5)n- Polyme tự nhiên.

2. Nó được hình thành do kết quả của các hoạt động quang hợp của thực vật ở sự hấp thụ năng lượng bức xạ mặt trời.

3. Đầu tiên, glucose được tổng hợp từ carbon dioxide và nước do một số quy trình, ở dạng chung có thể được biểu thị bằng phương trình: 6 2+ 6N. 2O = S. 6Н12. О6+ 6o. 2.

4. Glucose biến thành tinh bột: NC 6Н12. О6= (S. 6Н10. О5)n+ NN. 2TRONG KHOẢNG.

5. Tinh bột macromolecules có kích thước Kích thước: a) Chúng bao gồm một số đơn vị khác nhau với 6Н10. О5- Từ vài trăm đến vài nghìn, trong khi Neodynakova và trọng lượng phân tử của họ; b) Chúng khác nhau về cấu trúc: cùng với các phân tử tuyến tính với trọng lượng phân tử vài trăm ngàn, có các phân tử của cấu trúc phân nhánh, trọng lượng phân tử của khoảng vài triệu.

Tính chất hóa học của tinh bột.

1. Một trong những tính chất của tinh bột là khả năng cho bức tranh màu xanh khi tương tác với iốt. Thật dễ dàng để quan sát màu này nếu bạn tạo ra một dung dịch iốt vào một loại khoai tây cắt hoặc một lát bánh mì trắng và làm nóng tinh bột với đồng hydroxit (II), sự hình thành oxit đồng (i) sẽ được nhìn thấy .

2. Nếu bạn luộc lá tinh bột với một lượng nhỏ axit sunfuric, hãy trung hòa dung dịch và phản ứng với đồng hydroxit (II), kết tủa đặc trưng của oxit đồng (i) được hình thành. Đó là, khi đun nóng với nước với sự hiện diện của axit, tinh bột phải chịu thủy phân, trong khi chất được hình thành, làm giảm hydroxit đồng (II) vào oxit đồng (i).

3. Quá trình phân tách tinh bột macromolecules với nước đang dần dần. Đầu tiên, các sản phẩm trung gian với trọng lượng phân tử nhỏ hơn được hình thành so với tinh bột - dextries, sau đó là đồng phân của sucrose - maltose, sản phẩm cuối cùng của thủy phân là glucose.

4. Phản ứng của sự chuyển đổi tinh bột trong glucose trong một hành động xúc tác của axit sulfuric mở cửa vào năm 1811. Nhà khoa học Nga K. Kirchhof. Phương pháp lấy glucose được phát triển bởi chúng cũng được sử dụng hiện nay.

5. Tinh bột macromolecules bao gồm những tàn dư của các phân tử glucose l-l-glucose.

Tinh bột như một chất dinh dưỡng.

1. Stachmal. Đó là carbohydrate chính của thực phẩm của chúng tôi, nhưng nó không thể được cơ thể đồng hóa một cách thích hợp.

2. Giống như chất béo, tinh bột đầu tiên phải chịu thủy phân.

3. Quá trình này bắt đầu sau khi nhai thức ăn trong miệng dưới tác động của enzyme có trong nước bọt.

4. Tiếp theo, thủy phân của tinh bột tiếp tục trong ruột.

5. Glucose kết quả được hấp thụ qua các bức tường ruột trong máu và xâm nhập vào gan, và từ đó - trong tất cả các mô của cơ thể.

6. Glucose dư thừa được lắng đọng ở gan dưới dạng carbohydrate trọng lượng phân tử cao - glycogen.

Các tính năng của glycogen: a) Trong cấu trúc của glycogen khác với tinh bột phân nhánh lớn hơn của các phân tử của nó; b) NÀY Glycogen này giữa các bữa ăn lại được chuyển đổi thành glucose vì nó được tiêu thụ trong các tế bào của cơ thể.

7. Các sản phẩm trung gian của thủy phân tinh bột (Dextrin) dễ bị đồng hóa hơn với cơ thể so với tinh bột, vì chúng bao gồm các phân tử nhỏ hơn và hòa tan tốt hơn trong nước.

8. Nấu ăn thường là do sự biến đổi tinh bột ở Dextrin.

Việc sử dụng tinh bột và lấy nó từ các sản phẩm chứa tinh bột.

1. Tinh bột được sử dụng không chỉ là một thực phẩm.

2. Trong ngành công nghiệp thực phẩm, nó được chuẩn bị từ nó glucose và một mật mù.

3. Để có được glucose, tinh bột được làm nóng với axit sulfuric trong vài giờ.

4. Khi quá trình thủy phân kết thúc, axit được trung hòa với phấn, kết tủa canxi sunfat được lọc ra và dung dịch bị bay hơi.

5. Nếu quá trình thủy phân không giao tiếp đến cùng, thì kết quả là một khối ngọt ngào dày - hỗn hợp của dextrin và glucose - messenger.

Các tính năng của mật đường: a) Nó được áp dụng trong một trường hợp bánh kẹo để chuẩn bị một số giống kẹo, marmalade, gừng, v.v .; b) Với một mật rỉ, bánh kẹo dường như không được che phủ ngọt, như chín trên đường sạch và vẫn còn mềm.

6. Dextrin thu được từ tinh bột được sử dụng làm keo. Tinh bột được sử dụng cho tinh bột: dưới tác động của việc sưởi ấm bằng một bàn ủi nóng, nó biến thành các dextrin keo dán các sợi của vải và tạo thành một bộ phim dày đặc bảo vệ mô khỏi ô nhiễm nhanh chóng.

7. Tinh bột thường xuyên nhất từ ​​khoai tây. Khoai tây được rửa, sau đó nghiền nát trên tấm cơ học, khối nghiền được rửa trên các cây sin với nước.

8. Tự do từ các tế bào của các loại ngũ cốc nhỏ của Tuber Pass với nước qua một cái rây và định cư vào ngày Chan. Tinh bột được rửa kỹ lưỡng, tách ra khỏi nước và sấy khô.

Tìm kiếm trong tự nhiên. Tính chất vật lý.

1. Cellulose, hoặc chất xơ, là một phần của thực vật, tạo thành vỏ tế bào trong đó.

2. Từ đây có tên của nó (từ lat. "Celluli" - một tế bào).

3. Cellulose cho cây có độ bền và độ đàn hồi cần thiết và là một bộ xương như nó đã được.

4. Sợi bông chứa tới 98% cellulose.

5. Sợi lanh và cần sa cũng chủ yếu bao gồm cellulose; Trong gỗ nó là khoảng 50%.

6. Giấy, vải cotton là sản phẩm từ cellulose.

7. Đặc biệt các mẫu cellulose tinh khiết là len thu được từ giấy bông tinh khiết, và giấy lọc (không mỏng).

8. Được chọn từ vật liệu cellulose tự nhiên là một chất xơ rắn không tan trong nước hoặc trong dung môi hữu cơ thông thường.

Cấu trúc cellulose:

1) Cellulose, cũng như tinh bột, là một polymer tự nhiên;

2) Những chất này thậm chí còn giống nhau các liên kết cấu trúc giống nhau - dư lượng của các phân tử glucose, cùng một công thức phân tử (với 6Н10. О5)n;

3) giá trị của n trong cellulose thường cao hơn so với tinh bột: trọng lượng phân tử trung bình nó đạt tới vài triệu;

4) Sự khác biệt chính giữa tinh bột và cellulose - trong cấu trúc của các phân tử của chúng.

Tìm cellulose trong tự nhiên.

1. Trong sợi tự nhiên, Macromolecules cellulose được đặt theo một hướng: chúng được định hướng dọc theo trục của sợi.

2. Nhiều liên kết hydro phát sinh giữa các nhóm hydroxyl của các macromolecules xác định độ bền cao của các sợi này.

3. Trong quá trình kéo sợi bông, lanh, v.v. Những sợi cơ bản này được dệt thành các sợi dài hơn.

4. Điều này được giải thích bởi thực tế là các đại phân tử trong đó mặc dù chúng có cấu trúc tuyến tính, nhưng được định hướng ngẫu nhiên nhiều hơn theo một hướng.

Việc xây dựng các đại phân tử tinh bột và cellulose từ các dạng glucose theo chu kỳ khác nhau ảnh hưởng đáng kể đến tính chất của chúng:

1) Tinh bột là một sản phẩm quan trọng của một người, cellulose cho mục đích này không thể được sử dụng;

2) Lý do là các enzyme góp phần vào việc thủy phân tinh bột không liên quan đến việc chạm vào giữa dư lượng cellulose.

Tính chất hóa học của cellulose.

1. Từ cuộc sống hàng ngày, người ta biết rằng cellulose được thắp sáng.

2. Khi gỗ nóng mà không cần truy cập không khí, sự phân hủy nhiệt của cellulose xảy ra. Đồng thời, các chất hữu cơ dễ bay hơi, nước và than được hình thành.

3. Trong số lượng sản phẩm hữu cơ phân hủy gỗ - rượu methyl, axit axetic, acetone.

4. Macromolecule cellulose bao gồm các liên kết tương tự như hình thức tinh bột, nó phải chịu thủy phân, và thủy phân của nó, như trong tinh bột, sẽ có glucose.

5. Nếu các mảnh giấy lọc (cellulose) được làm ẩm bằng axit sunfuric đậm đặc trong vữa sứ, và để pha loãng chất tẩy rửa kết quả với nước, cũng như trung hòa axit với kiềm và, như trong trường hợp tinh bột, kiểm tra dung dịch Để phản ứng với hydroxit đồng (II), thì sự xuất hiện của oxit đồng (i) sẽ được nhìn thấy. Đó là, trong thí nghiệm, sự thủy phân cellulose xảy ra. Quá trình thủy phân, cũng như tinh bột, được bước, cho đến khi glucose được hình thành.

6. Tổng lượng thủy phân cellulose có thể được biểu thị bằng cùng một phương trình là thủy phân tinh bột: (với 6Н10. О5)n+ NN. 2O = ns. 6Н12. О6.

7. Liên kết cellulose cấu trúc (với 6Н10. О5)nchứa các nhóm hydroxyl.

8. Với chi phí của các nhóm cellulose này có thể cung cấp đơn giản và este.

9. Tầm quan trọng lớn của este nitrat cellulose.

Các đặc điểm của este axit nitơ cellulose.

1. Chúng được lấy dưới tác dụng trên axit nitric cellulose với sự hiện diện của axit sulfuric.

2. Tùy thuộc vào nồng độ axit nitric và các điều kiện khác, một, hai hoặc cả ba nhóm hydroxyl của mỗi phân tử cellulose, ví dụ: [với 6Н7О2(LÀ ANH ẤY) 3]n+ 3nno. 3→ [S. 6Н7О2(Ono. 2)3]n+ 3N N. 2TRONG KHOẢNG.

Tài sản tổng thể của cellulose nitrat là khiếu nại khẩn cấp của họ.

Cellulose Trinitrate, được gọi là pyroxiline, là một chất có thể nhìn thấy mạnh mẽ. Nó được sử dụng để sản xuất bột không khói.

Ngoài ra, este axit axetic của cellulose - diacetate và cellulose phiacetate cũng rất quan trọng. Bột tủy và triacetate xuất hiện tương tự như cellulose.

Áp dụng cellulose.

1. Do độ bền cơ học của nó trong gỗ, xây dựng được sử dụng trong xây dựng.

2. Nó làm cho tất cả các loại sản phẩm mộc.

3. Ở dạng vật liệu xơ (bông, lanh) được sử dụng để sản xuất sợi, vải, dây thừng.

4. Được chọn từ gỗ (được giải phóng khỏi các chất liên quan) Cellulose là trên sản xuất giấy.

Đặc điểm đặc trưng của sợi acetate.

1. Trong một thời gian dài, một người sử dụng rộng rãi các vật liệu xơ tự nhiên để sản xuất quần áo và hàng gia dụng khác nhau.

2. Một số vật liệu này có nguồn gốc thực vật và bao gồm cellulose, ví dụ, lanh, bông, nguồn gốc động vật khác, bao gồm protein - len, lụa.

3. Do nhu cầu của dân số và phát triển thiết bị tăng, thiếu vật liệu sợi bắt đầu phát sinh trong các mô. Có một nhu cầu để có được các sợi với một cách nhân tạo.

Vì chúng được đặc trưng bởi một trục sợi định hướng có trật tự bằng cách bố trí các mẩu phân tử chuỗi, ý tưởng dường như biến polymer tự nhiên của một cấu trúc không có thứ tự của một hoặc một điều trị khác thành vật liệu với sự sắp xếp theo thứ tự các phân tử.

4. Là một polymer tự nhiên bắt đầu, cellulose được thực hiện để sản xuất sợi nhân tạo, bị cô lập từ gỗ hoặc bông xuống, còn lại trên hạt bông sau khi sợi được loại bỏ khỏi nó.

5. Để các phân tử polymer tuyến tính sắp xếp dọc theo trục của sợi được tạo ra, cần phải tách chúng ra khỏi nhau, có thể di chuyển có khả năng di chuyển.

Điều này có thể đạt được bằng cách làm tan chảy polymer hoặc giải thể của nó.

Không thể làm tan chảy cellulose: nó bị phá hủy khi đun nóng.

6. Cellulose phải được xử lý bằng anhydrid acetic với sự hiện diện của axit sulfuric (Acetic anhydride là tác nhân escerifying mạnh hơn axit axetic).

7. Sản phẩm của ester hóa - TriaCetate của cellulose - hòa tan trong hỗn hợp của dichloromethane 2C1. 2và rượu ethyl.

8. Một dung dịch nhớt được hình thành, trong đó các phân tử polymer có thể di chuyển và nhận một hoặc một đơn hàng khác.

9. Để có được các sợi, dung dịch polymer được đẩy qua các bộ lọc - mũ kim loại có nhiều lỗ.

Các máy bay phản lực mỏng của dung dịch được hạ xuống thành một mỏ thẳng đứng với chiều cao khoảng 3 m, qua đó không khí nóng bỏng đi qua.

10. Dưới tác động của nhiệt, dung môi bay hơi và triacetate của cellulose tạo thành các sợi mỏng mỏng, sau đó được xoắn vào các sợi và đi đến tái chế thêm.

11. Khi đi qua các lỗ của các bộ lọc Macromolecule, như các bản ghi trên hợp kim dọc theo một dòng sông hẹp, bắt đầu xếp hàng dọc theo máy bay phản lực giải pháp.

12. Trong quá trình xử lý thêm, vị trí của các đại phân tử trong chúng thậm chí còn được đặt hàng nhiều hơn.

Điều này dẫn đến sức mạnh lớn của sợi và các sợi được hình thành bởi chúng.

Các tính năng của các hợp chất Nitro: 1) Những chất hữu cơ này, trong đó các phân tử được chứa Nitro-Group - số 2 ở nguyên tử carbon; 2) Các hợp chất nitro có thể được coi là dẫn xuất của hydrocarbon, thu được bằng cách thay thế nguyên tử hydro trên Tập đoàn Nitro; 3) Trong số lượng các nhóm Nitro khác nhau, các hợp chất Mono-, Di và Polync; 4) Tên hydrocarbon có nguồn gốc từ tên của hydrocarbon ban đầu với việc bổ sung Nitro -, ví dụ: a) Nitromethane - 3KHÔNG 2Được; b) 2-nitropentan - sn 3-Sn. 2-Sn. 2-Chỉ (số 2) - SN. 3.

Giới thiệu về Tập đoàn Nitro chất hữu cơ được gọi là luồng.

Phương pháp rút lui:

1) Việc luồn các hợp chất thơm dễ khả thi trong hành động với hỗn hợp axit nitric và axit sulfuric đậm đặc (tác nhân đầu tiên - nitrizing, tưới nước thứ hai):

Nôi trong hóa học hữu cơ

A) trinitrotrolueol là một chất nổ tốt; b) Chỉ phát nổ từ kích nổ, đốt cháy với một ngọn lửa hút thuốc mà không cần một vụ nổ;

2) lần đầu tiên phản ứng của nitration của alkanov thực hiện m.i. Konovalov năm 1888 Phản ứng này mang tên của nó. Hành động trên Alkanes Pha loãng NNO tại T = 110-140 ° C.

Nôi trong hóa học hữu cơ

3) Các hợp chất nitro cũng được thu được bằng sự tương tác của alkyl halogen với nitrite bạc: với 3Н7Tôi (Propheoid) + Agno 2= S. 3Н7KHÔNG 2(nitropropane) + agi;

4) Khi khôi phục các hợp chất Nitro, amin được hình thành.

Các hợp chất nitro không màu trong nước và hòa tan tốt trong dung môi hữu cơ chất lỏng với mùi hạnh nhân đặc trưng. Tất cả các hợp chất nitro đều là chất độc khá mạnh cho hệ thống thần kinh trung ương. Một số trong số họ có một hành động gây khó chịu (CC1 3KHÔNG 2- chlorpicrin). Do sự phân cực cao của nitơ, các chất đó không được hòa tan trong dung môi thông thường có thể hòa tan. Các hợp chất polinite thường được sơn yếu, chất nổ khi đánh và kích nổ. Một số nitrolyts được sử dụng làm chất oxy hóa trong nhiên liệu tên lửa. Nhiều sinh nhiều đa năng có đặc tính nổ, vì vậy, tetranarometan c (không 2)4Nó là một chất nổ mạnh mẽ. Các hợp chất nitro có chứa halogen, ví dụ SS1 3KHÔNG 2(chlorpicrin) có tác dụng kích thích đối với màng nhầy. Nó được sử dụng như giáo dục và chiến đấu, để kiểm tra các phương tiện bảo vệ chặt chẽ và nông nghiệp để chống côn trùng và sâu bệnh.

Amines. - Đây là những dẫn xuất của amoniac, trong đó một, hai hoặc cả ba nguyên tử hydro được thay thế bởi các gốc hữu cơ.

Cấu trúc và tính chất của amin.

Có nhiều hợp chất hữu cơ trong đó nitơ được bao gồm dưới dạng dư lượng amoniac, ví dụ: 1) methylin ch 3-N. 2Được; 2) limethylamine sn 3-Nnnn-sn. 3Được; 3) Phenylamine (Aniline) với 6Н5-N. 2Được; 4) Methylethiamine. 3-Nn-s. 2Н5.

Tất cả các hợp chất này đề cập đến lớp amin.

Sự giống nhau của amoniac amoniac không chỉ chính thức. Họ có một số tài sản phổ biến.

1. Các đại diện thấp hơn của amin của phạm vi giới hạn của khí và có mùi amoniac.

4SN. 3-N. 2+ 9O. 2→ 4co. 2+ 10n. 2O + 2N. 2.

2. Nếu Amine hòa tan trong nước và một giải pháp để trải nghiệm một lactium, một phản ứng kiềm xuất hiện, như trong trường hợp amoniac.

3. Amines có đặc tính đặc trưng của đế.

4. Sự giống nhau của các tính chất của Aminer và Amoniac tìm thấy một lời giải thích trong cấu trúc điện tử của chúng.

5. Trong phân tử amoniac, từ năm electron hóa trị của nguyên tử nitơ, ba tham gia vào sự hình thành các liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử hydro, một Ống điện electron vẫn miễn phí.

6. Cấu trúc điện tử của amin tương tự như cấu trúc của amoniac.

7. Một nguyên tử nitơ cũng có rất nhiều cặp electron. Trong hóa học vô cơ, các cơ sở bao gồm các chất trong đó các nguyên tử kim loại được kết nối với một hoặc nhiều nhóm hydroxyl. Nhưng nền tảng là một khái niệm rộng lớn hơn. Các thuộc tính của chúng đối diện với các tính chất của axit.

8. Amines được gọi là cơ sở hữu cơ.

9. Là căn cứ, các amin tương tác với các axit, trong khi muối được hình thành.

Phản ứng này tương tự như phản ứng amoniac và cũng bao gồm việc gắn proton.

Nhưng với sự giống nhau của các thuộc tính của các chất này, như căn cứ giữa chúng có sự khác biệt :

A) Amines - Các dẫn xuất của hydrocarbon giới hạn - hóa ra là cơ sở mạnh hơn amoniac;

B) Chúng chỉ khác với amoniac chỉ có sự hiện diện trong các gốc hydrocarbon trong các phân tử, do đó ảnh hưởng của các gốc này cho mỗi nguyên tử nitơ được nhìn thấy;

C) Trong các amin dưới ảnh hưởng của triệt để - 3 Đám mây điện tử của truyền thông C-N đang chuyển một số thành nitơ, mật độ điện tử trên nitơ tăng lên, và nó mạnh hơn ion hydro kèm theo;

D) Các nhóm nước hydroxyl từ điều này trở nên tự do hơn, đặc tính kiềm của dung dịch được tăng cường.

Các tính chất chính của Aniline:

A) Amine thơm - Aniline có tầm quan trọng thực tế lớn;

B) Aniline với 6Н5Nn. 2- Đây là một chất lỏng không màu hòa tan trong nước;

C) có màu nâu nhạt với quá trình oxy hóa một phần trong không khí;

D) Anilin rất độc.

Các tính chất chính của aniline yếu hơn amoniac và amin của phạm vi giới hạn.

1. Aniline không thay đổi màu sắc của LACMU, nhưng khi tương tác với axit tạo thành muối.

2. Nếu axit hydrochloric đậm đặc đang rót vào aniline, thì một phản ứng tỏa nhiệt xảy ra và sự hình thành các tinh thể muối có thể được quan sát sau khi làm mát hỗn hợp: [với 6Н5Nn. 3]+CL. -- Phenylammonium clorua.

3. Nếu trên dung dịch phenylammonium clorua, công cụ với dung dịch kiềm, aniline được phát hành lại: [với 6Н5Nn. 3]++ C1. -+ Na. ++ O. -→ N. 2O + S. 6Н5Nn. 2+ Na. ++ Сi. -. Ảnh hưởng của phenyl gốc thơm được thể hiện ở đây - với 6Н5.

4. Ở Anilina với 6Н5Nn. 2Cốt lõi Benzen chuyển sang chính nó một vài nhóm amino điện tử mol của nitơ. Trong trường hợp này, mật độ điện tử trên nitơ giảm và nó yếu hơn ion hydro, và điều này có nghĩa là các tính chất của chất như các cơ sở được dẫn đến một mức độ thấp hơn.

5. Nhóm Amino ảnh hưởng đến lõi benzen.

6. Brom trong dung dịch nước không phản ứng với benzen.

Phương pháp ứng dụng Aniline:

một) aniline. - một trong những sản phẩm quan trọng nhất của ngành hóa chất;

2) Đây là vấn đề bắt đầu để thu được nhiều thuốc nhuộm aniline;

3) Aniline được sử dụng để lấy các chất y học, như thuốc sulfanilaminamide, chất nổ, hợp chất phân tử cao, vv Việc mở giáo sư của Đại học Kazan N.N. Zinin (1842) một cách hợp lý để có được Aniline có tầm quan trọng lớn đối với sự phát triển của ngành hóa học và hóa chất.

1. Công nghiệp tổng hợp hữu cơ bắt đầu với việc sản xuất thuốc nhuộm.

2. Sự phát triển rộng rãi của sản xuất này đã trở thành khả năng trên cơ sở sử dụng phản ứng của việc có được Aniline, bây giờ được biết đến trong hóa học được gọi là Phản ứng của Zinin.

Các tính năng của phản ứng Zinin:

1) Phản ứng này là khôi phục Nitrobenzene và được biểu thị bằng phương trình:

С6Н5-Không. 2+ 6h → với 6Н5-N. 2+ 2n. 2TRONG KHOẢNG;

2) Phương pháp công nghiệp rộng rãi để có được Aniline là sự phục hồi của Nitrobenzene với kim loại, ví dụ với sắt (chip gang), trong môi trường có tính axit;

3) Phục hồi các hợp chất nitro của cấu trúc tương ứng là một cách chung để có được amin.

Trong số các chất hữu cơ có chứa nitơ có các kết nối có chức năng kép. Đặc biệt quan trọng trong số họ là axit amin.

Xây dựng và tính chất vật lý.

một. Axit amin. - Đây là những chất trong các phân tử cùng một lúc một nhóm amino nn 2và nhóm carboxyl - Coxy.

Ví dụ: Nn 2-Sn. 2-Onon - axit aminoacetic, ch 3-Cn (nn. 2) -Onon - axit aminopropionic.

2. Axit amin. - Đây là những chất tinh thể không màu hòa tan trong nước.

3. Nhiều axit amin có hương vị ngọt ngào.

4. Axit amin có thể được coi là axit carboxylic, trong các phân tử mà nguyên tử hydro ở gốc được thay thế bằng một nhóm amino. Đồng thời, nhóm Amino có thể nằm trong các nguyên tử carbon khác nhau, gây ra một trong các loại axit amin.

Một số đại diện của axit amin:

1) axit aminoacetic n 2N-sn. 2-Con trai;

2) axit aminopropionic n 2N-sn. 2-Sn. 2-Con trai;

3) axit amin-dầu n 2N-sn. 2-Sn. 2-Sn. 2-Con trai;

4) axit aminicarian n 2N- (SN. 2)4-Con trai;

5) axit aminocapronic n 2N- (SN. 2)5-Con trai.

5. Các nguyên tử carbon lớn hơn trong phân tử axit amin, càng nhiều đồng phân với vị trí khác nhau của nhóm amino đối với nhóm carboxyl.

6. Để tên của các đồng phân để chỉ ra vị trí của nhóm - nn 2Liên quan đến Carboxyl, các nguyên tử carbon trong phân tử axit amin được chỉ định bởi các chữ cái của bảng chữ cái Hy Lạp: a) α-aminocaproic axit; b) β-aminocapronic axit.

Các tính năng của cấu trúc của axit amin Đó là trong chủ nghĩa đồng phân, cũng có thể là do phân nhánh của bộ xương carbon, cũng như cấu trúc của chuỗi carbon của nó.

Phương pháp sử dụng axit amin:

1) Axit amin đang lan rộng trong tự nhiên;

2) Các phân tử axit amin là những viên gạch mà tất cả các protein thực vật và động vật được xây dựng; Axit amin cần thiết để xây dựng protein của cơ thể, người đàn ông và động vật thu được trong protein thực phẩm;

3) Axit amin được quy định với sự cạn kiệt mạnh mẽ, sau khi hoạt động nghiêm trọng;

4) Chúng được sử dụng để cung cấp năng lượng cho bệnh nhân, bỏ qua đường tiêu hóa;

5) Axit amin là cần thiết như một tác nhân trị liệu trong một số bệnh (ví dụ, axit glutamic được sử dụng trong các bệnh thần kinh, histidine - với loét dạ dày);

6) Một số axit amin được sử dụng trong nông nghiệp để nuôi động vật, điều này ảnh hưởng tích cực đến sự phát triển của chúng;

7) Có ý nghĩa kỹ thuật: Aminocapron và axit amin-hữu hạn tạo thành sợi tổng hợp - Kapron và Anant.

Đặc điểm đặc điểm của axit amids:

1) Đây là những dẫn xuất của các axit này trong đó nhóm hydroxyl được thay thế bằng một nhóm amino, ví dụ: a) axit axetic - ch 3 - c (o) - nó, b) amide axit axetic - ch 3 - C (O) - Nn 2;

2) Công thức chung Amides RSONN 2;

3) Nhóm chức năng với (o) nn 2được gọi là một nhóm amide;

4) Tên của Amides bắt nguồn từ tên của axit, trong đó chúng được hình thành, với việc bổ sung một phần - Amide;

5) Amides thu được bằng cách sưởi ấm muối ammonium carboxylic;

6) Amids cũng được lấy bằng amoniac cho este: rcocoor '+ nn 3→ RSON. 2+ R'on;

7) Axit formic là chất lỏng;

8) Amides của tất cả các axit khác là các chất tinh thể màu trắng;

9) Amides thấp hơn hòa tan trong nước;

10) Các giải pháp nước của các amides mang lại phản ứng trung tính với một lactium;

11) Tài sản quan trọng nhất của Amider là khả năng thủy phân của chúng với sự hiện diện của axit và kiềm. Đồng thời, axit và amoniac được hình thành: rsnn 2+ N. 2Oh → rson + nn 3;

12) Urê đề cập đến Amides.

Các tính năng của urê:

A) urê là sản phẩm cuối cùng của một trao đổi nitơ trong cơ thể và động vật của con người;

B) Nó được hình thành trong quá trình đổ vỡ protein và nổi bật với nước tiểu;

C) urê có thể được coi là một amide hoàn chỉnh của axit colic: nhưng-s-o = đó là axit colic, n 2N-co-nn 2- urê;

D) urê, hoặc carbamide, là một chất tinh thể màu trắng hòa tan trong nước;

D) Lần đầu tiên, nó đã được lấy bởi nhà khoa học người Đức Veller vào năm 1828 từ Ammonium Cyanate:

Nn. 4Os≡n → n. 2N-co-nn 2;

E) Đây là hợp chất hữu cơ đầu tiên thu được bằng tổng hợp.

Phương pháp để có được và áp dụng urê:

1) Trong công nghiệp, urê thu được từ oxit carbon (IV) và amoniac khi đun nóng (150 ° C) và áp suất cao: 2+ 2nn 3→ N. 2N-co-nn 2+ N. 2TRONG KHOẢNG;

2) Với axit khoáng mạnh urê dạng muối: n 2N-co-nn 2+ NNO. 3→ N. 2N-co-nn 2· NNO. 3;

3) urê là một loại phân nitơ nitơ đậm đặc có giá trị (nitơ 46,6%), nó được sử dụng rộng rãi trên tất cả các loại đất và dưới tất cả các nền văn hóa;

4) Như một nguồn urê nitơ được thêm vào gia súc thức ăn như một chất thay thế protein.

Protein. - Đây là những hợp chất tự nhiên trọng lượng phân tử cao phức tạp được xây dựng từ axit l-amin.

Squirrels trong tự nhiên:

1) Protein đại diện cho thành phần quan trọng nhất của các sinh vật;

2) Chúng được chứa trong nguyên sinh vật và hạt nhân của tất cả các tế bào thực vật và động vật và là những người mang cuộc sống chính;

3) Theo định nghĩa của F. engels, cuộc sống là một cách tồn tại của cơ thể protein;

4) Trọng lượng phân tử của protein được thể hiện bởi hàng chục và hàng trăm ngàn, và một số protein đạt được vài triệu.

Các chức năng của protein trong cơ thể là đa dạng.

1. Protein phục vụ các vật liệu nhựa đó từ đó hỗ trợ, vải cơ và lớp phủ được xây dựng.

2. Các chất trong cơ thể được thực hiện bằng protein, chẳng hạn như dòng oxy từ phổi trong mô và loại bỏ oxit carbon kết quả (IV).

3. Protein-enzyme xúc tác nhiều phản ứng hóa học trong cơ thể.

4. Hormone (trong số đó có chất thiên nhiên protein) đảm bảo công việc đã thỏa thuận của các cơ quan.

5. Ở dạng kháng thể được tạo ra bởi cơ thể, protein phục vụ như sự bảo vệ chống nhiễm trùng. Các chất protein khác nhau trong cơ thể hàng ngàn, và mỗi protein thực hiện một hàm được xác định nghiêm ngặt.

6. Đối với bất kỳ phản ứng hóa học nào xảy ra trong cơ thể, có một chất xúc tác protein riêng biệt (enzyme).

Các thành phần và cấu trúc của protein.

1. Trong quá trình thủy phân của bất kỳ loại protein nào, một hỗn hợp của axit l-amin thu được và hai mươi axit amin thường được tìm thấy nhất là một phần của protein.

2. Các phân tử axit amin chứa ở gốc của nhóm nguyên tử: - Sn, - nó là, - sớm, - Nn 2Và thậm chí là một chiếc nhẫn benzen.

Câu chuyện tìm kiếm protein.

1. Trở lại những năm 80. Xx trong. Nhà hóa sinh Nga D.YA. Danilevsky chỉ ra sự hiện diện của các nhóm peptide trong phân tử protein.

2. Vào đầu thế kỷ XX. Nhà khoa học Đức E. Fisher đã đẩy lý thuyết polypeptide, theo đó các phân tử protein là chuỗi dài dư lượng axit amin được kết nối bởi các liên kết peptide (amide).

3. E. Fisher và các nhà khoa học khác quản lý tổng hợp lấy polypeptide, trong các phân tử bao gồm nhiều dư lượng axit amin khác nhau được kết nối bởi các liên kết peptide.

4. Lý thuyết polypeptide của cấu trúc của protein hiện được coi là được công nhận chung.

Vì protein tự nhiên là các hợp chất phân tử cao, trong chuỗi polypeptide của chúng, dư lượng axit amin được lặp đi lặp lại nhiều lần.

Trong protein, dấu hiệu của các lớp khác nhau được kết hợp và trong sự kết hợp của họ, chúng mang lại một chất lượng hoàn toàn mới.

Protein là hình thức phát triển cao nhất của các chất hữu cơ.

Có một cấu trúc phức tạp Protein sở hữu Đương nhiên và rất đa dạng Tính chất:

1) Một số protein, chẳng hạn như protein trứng gà, hòa tan trong nước, tạo thành các giải pháp keo, các giải pháp khác trong các dung dịch muối loãng;

2) một số protein không có một tài sản hòa tan cả;

3) Sự hiện diện trong các phân tử protein (trong các gốc của các nhóm axit amin) - Soam và - Nn 2làm cho protein amphoteric;

4) Một tài sản quan trọng của protein là khả năng thủy phân.

Hydrolysis được thực hiện dưới tác dụng của enzyme hoặc bằng cách làm nóng protein bằng dung dịch axit hoặc kiềm.

Là kết quả của thủy phân, axit l-amino được hình thành.

Dưới ảnh hưởng của một số yếu tố (sưởi ấm, hành động bức xạ, thậm chí rung mạnh), cấu hình của phân tử có thể bị xáo trộn. Quá trình này được gọi là biến tính protein.

Tinh chất của protein biến tính:

1) bao gồm phá hủy liên kết hydro, muối và các loại cầu khác hỗ trợ cấu trúc thứ cấp và đại học của phân tử;

2) Nó mất một hình thức không gian cụ thể, mất phương hướng và mất tác dụng sinh học của nó.

3) biến tính protein xảy ra khi nấu trứng, nấu ăn, v.v .;

4) Làm nóng mạnh Nguyên nhân không chỉ biến tính protein, mà còn sự phân hủy của chúng với sự phân tách các sản phẩm dễ bay hơi. Ví dụ, nếu một dung dịch nitric tập trung đang đổ vào dung dịch protein, thì nhuộm màu vàng xuất hiện (nituration reo benzen).

Chuyển đổi protein trong cơ thể.

1. Các sinh vật động vật xây dựng protein của chúng từ các axit amin của các protein đó mà chúng nhận được với thức ăn. Do đó, cùng với chất béo và carbohydrate, protein là một thành phần bắt buộc của thực phẩm của chúng ta.

2. Trong quá trình tiêu hóa, thực phẩm là thủy phân protein dưới ảnh hưởng của enzyme. Trong dạ dày, chúng chia thành nhiều mảnh lớn hơn hoặc ít "- peptide, hơn nữa trong ruột bị thủy phân là axit amin. Cái sau được hấp thụ bởi ruột trong máu và vào tất cả các loại vải và tế bào của cơ thể. Không giống như carbohydrate và chất béo, các axit amin trong khu bảo tồn không bị hoãn lại.

Số phận của axit amin trong cơ thể là khác nhau.

1. Khối lượng chính được tiêu thụ trên tổng hợp các protein đi đến sự gia tăng khối lượng protein của cơ thể khi nó là chiều cao và trên bản cập nhật protein đang tan rã trong quá trình hoạt động quan trọng.

2. Việc tổng hợp các protein đi kèm với sự hấp thụ năng lượng.

3. Axit amin được sử dụng trong cơ thể và để tổng hợp các hợp chất chứa nitơ không protein, chẳng hạn như axit nucleic.

4. Một phần của axit amin phải chịu sự phân rã và oxy hóa dần dần.

Những lý do cho sự bất khả thi của việc có được các protein bằng phương tiện tổng hợp.

1. Lý do là trong sự phức tạp phi thường của các phân tử protein.

2. Để có được một protein nhất định, cần phải tìm ra thành phần axit amin của nó, đặt cấu trúc chính, I.E. thứ tự xen kẽ axit amin, xác định cấu hình không gian của phân tử protein và tái tạo một cách nhân tạo tất cả.

3. Thiết lập thành phần axit amin của protein bằng cách thủy phân của chúng là nhiệm vụ dễ nhất.

4. Protein đầu tiên có thể giải mã cấu trúc chính là insulin (1954), điều chỉnh hàm lượng đường trong máu.

5. Thiết lập thứ tự xen kẽ axit amin trong insulin đã được sử dụng gần mười năm.

6. Phân tử của nó bao gồm hai chuỗi polypeptide, một trong số đó chứa dư lượng axit amin hai mươi mốt và còn lại là ba mươi.

Hiện đang giải mã cấu trúc chính của một số lượng đáng kể protein, bao gồm cấu trúc phức tạp hơn:

1) Tổng hợp các chất protein được thực hiện lần đầu tiên dựa trên ví dụ của hai loại hormone tuyến yên (Vasopressin và Oxytocin);

2) Đây là những polypeptide với trọng lượng phân tử nhỏ bao gồm mỗi trong tổng số chín axit amin.

Việc tổng hợp insulin và ribonucleazase xuất hiện thành một thành tựu khoa học lớn.

Sự phức tạp của tổng hợp như vậy được chứng minh bằng thực tế là để có được, ví dụ, một trong những chuỗi insulin polypeptide được yêu cầu để thực hiện 89 phản ứng và để có được cái kia - 138.

Việc tổng hợp các protein trong cơ thể được thực hiện bằng cách sử dụng các chất trọng lượng phân tử cao khác - axit nucleic.

Hiện nay, sản xuất protein nhân tạo được thực hiện bởi tổng hợp vi sinh:

1) Chăn nuôi trong môi trường dinh dưỡng thích hợp, một số vi sinh vật có thể tạo ra một khối protein phong phú;

2) Về sự lãng phí sản xuất thủy phân của rượu từ gỗ, ví dụ, trồng thức ăn thức ăn men cho chăn nuôi;

3) Tổng hợp vi sinh vật protein được phát triển nhanh chóng dựa trên việc sử dụng parafin dầu;

4) Với sự trợ giúp của vi sinh vật, các chất khác được thực hiện, ví dụ, một số axit amin, vitamin;

5) Việc sử dụng các sản phẩm tổng hợp vi sinh trong chăn nuôi có thể làm tăng đáng kể năng suất của nó.

Cấu trúc đại học được duy trì bởi sự tương tác giữa các nhóm chức năng của các gốc của chuỗi polypeptide.

Ví dụ, tại Rappochement của các nhóm Carboxyl và Amino, một cây cầu muối có thể được hình thành, một nhóm carboxyl với hydroxyl cung cấp cho cầu ester, các nguyên tử lưu huỳnh tạo thành những cây cầu disulfide.

Các tính năng của các hợp chất heterocyclic có chứa nitơ:

1) Trong số các hợp chất chứa nitơ, đặc biệt là nhiều chất của cấu trúc tuần hoàn;

2) Sự quan tâm lớn nhất là những người trong số các nguyên tử nitơ là một phần của chu kỳ cùng với các nguyên tử carbon, như các nguyên tử oxy - trong các phân tử glucose theo chu kỳ, ribose, deoxyribose;

3) Các hợp chất chứa chu kỳ, cùng với các nguyên tử carbon, bao gồm các nguyên tử của các yếu tố khác, được gọi là dị thể (tiếng Hy Lạp. "Heteros" là khác nhau);

4) Khả năng tồn tại của một loạt các dị chất khác là một nguyên nhân khác của một loạt các chất hữu cơ vô tận.

Pyridine. như một loại hợp chất heterocyclic có chứa nitơ. Đặc điểm của anh ấy:

1) Đây là kết nối dị hợp sáu thành viên với một heteroatom nitơ trong chu kỳ:

Nôi trong hóa học hữu cơ

2) Đây là một chất lỏng không màu với mùi khó chịu, hòa tan trong nước;

3) Pyridine và những người tương đồng của nó được chứa trong một loại tiền than, đóng vai trò là một nguồn chuẩn bị của họ;

4) Dựa trên công thức cấu trúc, một phán đoán kép về các tính chất của pyridine có thể được thể hiện;

5) Sự hiện diện của các liên kết đôi trong phân tử cho thấy khả năng phản ứng cao của nó và sự giống nhau về cấu trúc với Benzen cho thấy chất có khả năng hóa học lớn;

6) Pyridine cũng có nhiều điểm chung với benzen trong cấu trúc và tính chất.

Trong phân tử benzen, mỗi nguyên tử carbon, ở trong trạng thái SR 2-Hypinalization, ba electron dành cho sự hình thành các liên kết và một electron - trên sự hình thành một phổ biến cho phân tử π-đám mây (với sự chồng chéo bên của những đám mây sáu р-Electrons). TRONG phân tử pyridine. Một nhóm ch thay thế nguyên tử nitơ và nó "cung cấp" hai electron để thiết lập các liên kết "với hai nguyên tử carbon liền kề và một electron - vào hệ thống π-bloud, trong khi, như trong phân tử benzen, ổn định Sextet. electron. Một nguyên tử nitơ vẫn còn sau đó là một cặp electron tự do;

7) pyridine, như benzen, có khả năng chống oxy hóa: nó không làm mất màu một dung dịch kali permanganate, ngay cả khi nóng;

8) Pyridine là nitrat, phản ứng có điều kiện nghiêm ngặt hơn so với benzen, nitropyridine được hình thành.

Kết nối dị thường. Pyridine. - Đây là một cơ sở nitơ của bản chất thơm.

Phương pháp sử dụng pyridine: 1) Các tính chất thơm và cơ bản của pyridine được sử dụng trong quá trình tổng hợp các loại thuốc, thuốc nhuộm, thuốc diệt cỏ khác nhau; 2) Pyridine cũng được sử dụng như một dung môi cho ethanol biến tính.

TÍNH NĂNG CẤU TRÚC PYRROLA:

1) Đây là một hợp chất dị hợp năm thành viên có chứa một nguyên tử nitơ trong chu kỳ:

Nôi trong hóa học hữu cơ

2) Chất lỏng không màu với điểm sôi 130 ° C. Khi được lưu trữ được sơn và oxy hóa. Tên của Pyrrole (dầu đỏ) được cung cấp bởi Rungge (1834), được phát hiện trong dầu xương (sản phẩm chưng cất khô xương) và với một lượng nhỏ trong nhựa than. Tên được liên kết với màu đỏ của chùm thông, được làm ẩm bằng axit clohydric. Cấu trúc được thành lập bởi A. Bayer vào năm 1870. Pyrrolet trong ngành được lấy từ Furana và Amoniac (phản ứng của Yuryev).

Các nguyên tử carbon, dành ba electron để thiết lập các liên kết, chỉ có thể cung cấp bốn cho sự hình thành của một đám mây điện tử nói chung р-Electron, và nên có sáu họ. Trong nguyên tử nitơ, có năm electron hóa trị, ba trong số chúng đi đến việc thiết lập các liên kết với nguyên tử hydro và các nguyên tử carbon, và hai electron được bao gồm trong sự hình thành sáu electron р- Ba Lan. Những electron này trong công thức cấu trúc, trái ngược với pyridine, được chỉ định bên trong vòng. Trong trường hợp này, các electron nitơ không còn có thể được chỉ định bởi hai điểm bên trong chu trình.

Nguyên nhân gây mất đặc tính pyrrol của đế là một cặp nitơ điện tử, mà "chiếm đóng" trong giáo phái thơm của phân tử.

Các đặc tính cơ bản axit của pyrrol.

Pyrrole là một axit rất yếu, nó phản ứng với kim loại, tạo thành muối.

Nôi trong hóa học hữu cơ

Các tính chất chính có thể được giả định ở Pyrrole như một amin thứ cấp, rất suy yếu do cách chia đôi của một cặp điện tử với một vòng và ngụy trang với sự trùng hợp nhanh chóng dưới ảnh hưởng của axit.

Sử dụng pyrrol.

Pyrrole được áp dụng cho quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ khác nhau, bao gồm cả thuốc. Polyetylen Terephthalate là một polymer, trong các phân tử trong đó phức hợp este lặp lại nhiều lần.

Khi nghiên cứu danh pháp pyrrole, cần nhớ rằng các nguyên tử carbon của kernel được chỉ định là các chữ cái của bảng chữ cái Hy Lạp (liền kề với dị thể - chữ α, chữ cái sau β, v.v.) hoặc bởi hệ số kỹ thuật số ( bắt đầu từ chính heteroatom).

Trên cơ sở đại diện điển hình của nitơ dị tính - pyridine và pyrrole - có thể xem xét các hợp chất chứa nhiều hơn một dị nhất trong phân tử.

Các tính năng của cấu trúc của Pyrimidine và Purine Căn cứ:

Nôi trong hóa học hữu cơ

1) là các chất tinh thể không màu;

2) pyrimidine - một chu trình sáu thành viên, tương tự như pyridine, khác với sự hiện diện trong phân tử của một heteroatom khác (nitơ) thay vì nhóm CH; 3) Purin là BICYCLIC.

Đặc biệt quan tâm không quá nhiều pyrimidine và purmine, có bao nhiêu chất với cấu trúc đặc trưng của chúng - Căn cứ Pyrimidine và Purine, Đó là một phần của các chất trọng lượng phân tử cao tự nhiên - axit nucleic thực hiện tổng hợp protein trong các sinh vật.

Công thức cấu trúc của căn cứ pyrimidine:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Cytozin. - (2-hydroxy-4-aminopyrimidine) - Chất hòa tan không màu với t PL. 320-325 ° C. Cytosine là một cơ sở yếu so với aniline và axit nn rất yếu. Cytosine là một phần của axit nucleic. Uracil (2,4-dihydroxyrimidine) - Chất không màu GIẢI PHÁP trong nước PL. 335 ° C. Nó được bao gồm trong axit nucleic, nucleotide. Có được từ thủy phân của axit nucleic. Uracil bước vào phản ứng của sự thay thế điện di: kiềm, halogenation, azosochetia. Timin (2,4-dihydroxy-5-methylpyrimidine) - chất tinh thể hòa tan không màu thấp với t PL. 318 ° C. Là một dẫn xuất của uracil, tiết lộ các thuộc tính tương tự, ngoại trừ các phản ứng S ЕVì vị trí thứ 5 bị chiếm gốc bởi một gốc methyl. Nó được bao gồm trong thành phần của axit nucleic, nucleotide, là cơ sở của thuốc. Ví dụ, Azidothimidine là một loại thuốc chống lại AIDS.

Công thức cấu trúc của sân purine:

Nôi trong hóa học hữu cơ

Adenine (6-aminosinurin) - chất tinh thể không màu với t PL. 360-365 ° C, hòa tan ít trong nước. Nó là một phần của nucleotide, nucleoside và axit nucleic. Nó được sử dụng như một hợp chất nguồn cho tổng hợp hữu cơ và vi sinh và trong y học, ví dụ như là chất bảo quản của máu nhà tài trợ. Guanine (2-amino-6-hydroxypurine) - Chất tinh thể không màu với t PL. 365 ° C, hòa tan ít trong nước, được bao gồm trong thành phần của nucleotide, nucleoside và axit nucleic.

Các đặc điểm đặc trưng của axit nucleic và lý thuyết về nguồn gốc của chúng:

1) axit nucleic - polyme tự nhiên, chúng được tìm thấy trong hạt nhân tế bào (lat. Nusleus. - Kernel) trở lại trong thế kỷ qua, nhưng trong một thời gian dài vai trò của họ trong cuộc sống của các sinh vật không được biết đến bởi các nhà khoa học;

2) Vài thập kỷ trước, cấu trúc của axit nucleic đã được giải mã và nó được thiết lập rằng chúng đóng vai trò chính trong kho và chuyển thông tin di truyền và đảm bảo tổng hợp protein trong tế bào.

Thành phần của axit nucleic.

Các axit nucleic phải được thủy phân, và hóa ra không phải là một sản phẩm (như tinh bột hoặc cellulose) và một số protein (giống như protein): a) carbohydrate (Pentosis); b) Các hợp chất heterocyclic có chứa nitơ (Pyrimidine và Purine Căn cứ); c) Axit orthophosphoric.

Có hai loại axit nucleic trong các sinh vật:

1) ribonucleic (RNA);

2) Deoxyribonucleic (DNA).

Sự khác biệt chính giữa các axit nucleic này.

1. Chúng khác nhau về tính chất của thành phần carbohydrate - Pentoses.

2. Khi thủy phân một mình axit, ribosis được hình thành, trong trường hợp đó là axit ribonucleic (RNA).

3. Với việc thủy phân khác - Deoxyribosis, đây là các axit doxyribonucleic (DNA).

4. Axit nucleic khác nhau và cơ sở nitơ được bao gồm trong chúng.

5. RNA và DNA bao gồm bốn cơ sở của năm, trong số chúng nhất thiết phải cả hai cơ sở purine - adenine và guanine - và một trong những căn cứ pyrimidine là cytosin. Cơ sở thứ tư (pyrimidine thứ hai) trong axit nucleic Linh tinh: trong RNA, đây là uracil, và trong DNA - timin.

6. Nonotofnakov trong axit nucleic và trọng lượng phân tử: RNA - từ vài chục ngàn lên đến vài triệu, DNA - thậm chí vài chục triệu.

7. Các liên kết cấu trúc của axit nucleic được gọi là nucleotide.

Chúng được tô sáng như các sản phẩm thủy phân trung gian khi quá trình phân hủy không đạt được sự hình thành các sản phẩm cuối cùng.

Công thức cấu trúc của nucleotides.

Mononeucleotides. Có phốt phát của nucleoside, trong đó axit photphoric có liên quan đến trái phiếu ester với một trong những nhóm hydroxyl miễn phí của pentoses.

Nucleosides. - Đây là n-glycoside của pyrimidine hoặc purine, trong đó nguyên tử carbon đầu tiên của pentose (nguyên tử carbon, biểu thị 1) có liên quan đến liên kết glycosidic với N-1-pyrimidine hoặc N-9-Pyrin.

Các tính năng của cấu trúc của polynucleotide:

1) Đường cấu trúc chính của dạng macromolecule DNA chỉ liên tục kết nối với nhau các đơn vị của axit pentoses và orthophosphoric;

2) Căn cứ nitơ được gắn ở bên cạnh các liên kết carbohydrate;

3) Chúng tạo thành "mẩu phân tử axit nucleic" "Frother";

4) dư lượng axit orthophosphoric được kết hợp với các liên kết carbohydrate khác, tạo thành các liên kết hóa học (do sự giải phóng các phân tử nước) với hydroxyl của nguyên tử carbon thứ ba của một phân tử pentose và hydroxyl của nguyên tử carbon thứ năm của một số nguyên văn khác phân tử.

Đồng thời, dư lượng axit photphoric vẫn được bảo tồn bởi một nhóm hydroxyl có khả năng phân tách, gây ra tính chất axit của đại phân tử;

5) Điều quan trọng nhất trong cấu trúc của các axit nucleic là một chuỗi các cơ sở nitơ (pyrimidine và purine), "gắn" vào chuỗi chính, bao gồm dư lượng pentose và axit photphoric, nghĩa là trình tự nucleotide trong đại phân tử .

Với một chuỗi nucleotide nhất định, tức là, cấu trúc chính của axit nucleic, các chức năng sinh học của chúng trong tế bào được liên kết.

Double DNA Helix, các tính năng của nó.

Axit deoxyribonucleic, trong đó tất cả thông tin di truyền của cấu trúc sinh học được mã hóa dưới dạng các chuỗi nucleotide khác nhau.

1. Các đại phân tử DNA là một vòng xoắn ốc bao gồm hai chuỗi xoắn xung quanh trục chung.

2. Đây là cấu trúc thứ cấp của chúng.

3. Trong việc duy trì cấu trúc thứ cấp, như trong protein, một vai trò quan trọng thuộc về liên kết hydro.

4. Chúng được hình thành ở đây giữa các cơ sở pyrimidine và purine của các chuỗi khác nhau của đại phân tử, trái ngược với các gốc của các phân tử protein, không phải bên ngoài, và bên trong xoắn ốc.

5. Trái phiếu hydro được hình thành giữa các nguyên tử hydro có điện tích tích cực (mặc dù một phần) đáng kể và các nguyên tử oxy tích điện xấu.

Nguồn gốc của các khoản phí tích cực và tiêu cực trên các nguyên tử, giữa các liên kết hydro được hình thành:

1) Căn cứ nitơ được kết nối trên một nguyên tắc nhất định bổ sung cho nhau, - pyrimidine nhất thiết phải với purin và ngược lại, trong khi giữa các chuỗi của phân tử luôn là các bước tương tự của ba dị chất (chứ không phải từ hai và không bốn);

2) Điều này đảm bảo tính đồng nhất trong việc xây dựng toàn bộ phân tử DNA.

Hóa học và hóa sinh của protein và axit nucleic trong sự phát triển của chúng dẫn đến việc tạo ra các khoa học mới: a) Hóa học sinh học; b) Sinh học phân tử.

Chất trọng lượng phân tử thấp mà từ đó polymer được tổng hợp được gọi là một monome. Nhiều lần lặp lại trong nhóm các nguyên tử đại phân tử được gọi là liên kết cấu trúc. Phân tử của monome và liên kết cấu trúc của đại phân tử là như nhau trong thành phần, nhưng Cấu trúc khác nhau:

1) Trong trường hợp này, có một liên kết đôi giữa các nguyên tử trong phân tử propylene;

2) Trong liên kết cấu trúc Polypropylen, nó bị thiếu;

3) Số N trong công thức của polymer cho thấy có bao nhiêu phân tử của monome kết nối với macromolecule. Nó được gọi là Mức độ trùng hợp.

Polyme macromolecules có thể có một dạng hình học khác nhau:

NHƯNG) Tuyến tính. (zigzag), khi các liên kết cấu trúc được kết nối với chuỗi dài trong loạt khác;

B) phân nhánh. (Với họ chúng tôi đã gặp nhau trên ví dụ về tinh bột);

C) Không gian Khi các phân tử tuyến tính được kết nối với nhau bằng các liên kết hóa học (ví dụ, trong một cao su lưu hóa - cao su).

Hình học. Hình thức polyme ảnh hưởng đáng kể đến tính chất của chúng.

Tính chất của polyme:

1) Polyme có thể có cấu trúc tinh thể và vô định hình;

2) Trọng lượng phân tử cho polyme có một số tính năng.

Đặc điểm đặc trưng của trọng lượng phân tử.

1. Trong quá trình trùng hợp trong đại phân tử, một số phân tử monome khác được kết nối tùy thuộc vào khi xảy ra chuỗi polymer đang phát triển.

2. Đồng thời, các đại phân tử có độ dài khác nhau và các khối khác nhau được hình thành.

3. Trọng lượng phân tử được chỉ định cho một chất như vậy chỉ là giá trị trung bình của nó, từ đó khối lượng phân tử riêng lẻ bị chệch hướng đáng kể theo hướng này hoặc một hướng khác.

Ví dụ, nếu trọng lượng phân tử của polymer là 28.000, thì nó có thể có các phân tử có khối tương đối 26.000, 28.000, 30.000, v.v.

Các thuộc tính rò rỉ từ các tính năng của cấu trúc của polyme:

1) Các chất trọng lượng phân tử thấp được đặc trưng bởi nhiệt độ nóng chảy, đun sôi nhất định và các hằng số khác;

2) Nếu anh ta làm nóng một số polymer của cấu trúc tuyến tính, nó sẽ thấy rằng nó sẽ làm mềm đầu tiên, và sau đó, khi nhiệt độ tăng lên, nó sẽ bắt đầu dần tan chảy, tạo thành một chất lỏng nhớt;

3) Nhiều polymer được đặc trưng bởi độ hòa tan xấu;

4) Các chất của cấu trúc tuyến tính vẫn có thể, mặc dù khó khăn, hòa tan trong một số dung môi nhất định, tạo thành các dung dịch rất nhớt;

5) polyme không gian hoàn toàn không hài lòng.

Một số trong số họ, chẳng hạn như cao su, chỉ có thể sưng trong dung môi.

Đặc điểm đặc điểm của nhựa:

một) Nhựa. Gọi là vật liệu được thực hiện trên cơ sở polyme có khả năng nhận được dạng được chỉ định khi đun nóng và duy trì nó sau khi làm mát;

2) Trên quy mô sản xuất, họ xếp hạng đầu tiên trong số các vật liệu polymer;

3) Trong nhựa, độ bền cơ học lớn được kết hợp, mật độ thấp, kháng hóa chất cao, cách nhiệt tốt và đặc tính cách điện, v.v .;

4) Nhựa được làm từ nguyên liệu phải chăng, chúng có thể dễ dàng tái chế thành nhiều loại sản phẩm;

5) Ngoài polymer (được gọi là thường nhựa), hầu như luôn luôn có các thành phần khác trong nhựa, mang lại nguyên liệu của một số phẩm chất nhất định:

A) Chất polymer cho chúng là một chất kết dính;

B) Trong nhựa bao gồm:

- Chất độn (Bột gỗ, vải, amiăng, sợi thủy tinh, v.v.), làm giảm giá trị của vật liệu và cải thiện tính chất cơ học của nó, chất hóa dẻo (ví dụ, este luộc cao), tăng độ đàn hồi, loại bỏ độ bền, chất ổn định (chất chống oxy hóa, ánh sáng Ổn định), góp phần bảo quản các đặc tính nhựa trong quá trình xử lý và sử dụng của họ;

- Thuốc nhuộm Báo cáo vật liệu cần thiết và các chất khác.

Để xử lý đúng nhựa, bạn cần biết, nhiệt dẻo hoặc nhiệt đới là các công thức của polyme của chúng.

Polymer nhiệt dẻo. (Ví dụ: polyetylen):

1) Khi được làm nóng, chúng làm mềm và ở trạng thái này dễ dàng thay đổi hình thức;

2) Khi làm mát, chúng củng cố và giữ lại hình dạng kèm theo;

3) Ở hệ thống sưởi tiếp theo, chúng lại làm mềm, lấy một hình thức mới, v.v .;

4) Từ polyme nhựa nhiệt dẻo bằng phương tiện sưởi ấm và áp suất, các sản phẩm khác nhau có thể được đúc và, nếu cần thiết, để giữ lại chúng một lần xử lý tương tự.

Polyme TermorEactive:

1) Khi được làm nóng, đầu tiên trở thành nhựa, nhưng sau đó độ dẻo bị mất, chúng trở nên bất hợp pháp và không hòa tan, vì chúng có sự tương tác hóa học giữa các đại phân tử tuyến tính, cấu trúc không gian của polymer được hình thành (như chuyển đổi cao su thành cao su);

2) Tua lại một vật liệu như một sản phẩm mới không còn khả năng: nó đã có được cấu trúc không gian và đã mất thuộc tính độ dẻo cần thiết cho việc này.

Dựa trên thông tin chung về các polyme, hãy xem xét một số loại nhựa phổ biến nhất.

Nhựa dựa trên polymer là những chất thay thế có giá trị cho nhiều vật liệu tự nhiên (kim loại, gỗ, da, chất kết dính, v.v.).

Các tính năng của polyetylen và cấu trúc của nó:

1) Công thức cấu trúc polyetylen: (-ch 2-Sn. 2-) n;

2) Nó là rắn, trắng, nhựa nhiệt dẻo, một chút chất béo cho vật liệu cảm ứng, giống như một parafin.

Sự giống nhau này có thể được hiểu nếu chúng tôi xem xét rằng cấu trúc polymer là một hydrocarbon giới hạn (parafin) với trọng lượng phân tử lớn.

Hương vị polyetylen và kháng hóa chất của nó đối với thuốc thử.

1. Đốt polyetylen Launs, ngọn lửa yếu ớt.

2. Các dung dịch axit, kiềm, chất oxy hóa (kali permanganate) không hành động trên nó.

3. axit nitric đậm đặc phá hủy polyetylen.

Phương pháp sử dụng polyetylen:

1) Là một điện môi tốt, nó được sử dụng rộng rãi để cách nhiệt của kho và cáp điện được sử dụng trong các phương tiện liên lạc, cài đặt tần số cao;

2) Độ kín nước và khí đặc biệt của màng polyetylen làm cho nó có thể sử dụng chúng làm vật liệu đóng gói cho các sản phẩm và thực phẩm khác nhau;

3) Trong nông nghiệp, bộ phim đã được sử dụng trong việc xây dựng nhà kính, để loại bỏ tổn thất lọc nước trong kênh và hồ chứa, để che hạt trái cây và quả mọng và cây giống từ sương giá, v.v .;

4) Kháng hóa chất của polyetylen cho phép sản xuất các loại ống khác nhau từ nó, các bộ phận trong thiết bị hóa học, thùng chứa để lưu trữ và vận chuyển chất lỏng tích cực về mặt hóa học. Với số lượng lớn polyetylen, các vật dụng gia dụng được sản xuất: bình, cốc, túi bao bì, v.v.

Phương pháp sản xuất polyetylen.

1. Polyetylen thu được trong công nghiệp ở áp suất cao (150-300 MPa, 200-280 ° C) và áp suất thấp (0,2-2,5 MPa, 80-100 ° C).

2. Polyme áp suất cao không có cấu trúc tuyến tính nghiêm ngặt, các nhánh được hình thành trong các đại phân tử chuỗi của nó.

3. Polyme áp suất thấp do tác động của chất xúc tác đặc biệt có được cấu trúc tuyến tính nghiêm ngặt, do đó phân tử có thể dày đặc với nhau (mức độ kết tinh tăng đáng kể), ảnh hưởng đáng kể đến các tính chất của vật liệu.

4. Khi xử lý các sản phẩm polyetylen, có thể có sự khác biệt trong các thuộc tính nên được tính đến, ví dụ: a) Các sản phẩm polymer áp suất cao có thể được vận hành ở nhiệt độ lên tới 60-70 ° C; b) Các sản phẩm polymer áp suất thấp - Lên đến 100 ° C.

Polypropylen và các tính năng đặc trưng của nó:

1) Công thức kết cấu polypropylen: (-ch 2-Ch (SN. 3) -) n;

2) Nó có nhiều điểm chung với polyetylen;

3) Polypropylen cũng chắc chắn, chất béo đến cảm ứng, trắng, nhựa nhiệt dẻo.

Các tính năng đặc trưng của Polyvinyl clorua:

1) Công thức kết cấu polyvinyl clorua: (-sn 2-Ch (sl) -) n;

2) Đây là một polymer nhiệt dẻo, các đại phân tử tuyến tính được xây dựng bởi loại "đầu - đuôi" (m từ 10.000 đến 150.000);

3) Hóa ra bằng cách trùng hợp triệt để chlorvinyl (vinyl clorua) 2= SNS1 Với sự hiện diện của các sáng tạo, cung cấp các gốc tự do trong quá trình phân rã để bắt đầu tăng trưởng chuỗi.

Các tính năng của cấu trúc của polyvinyl clorua.

1. Theo thành phần và cấu trúc, nó có thể được xem là dẫn xuất clo của polyetylen.

2. Các nguyên tử clo, phần không thể thiếu của các nguyên tử hydro, được kết nối chắc chắn với các nguyên tử carbon.

3. Polyvinyl clorua có khả năng chống lại hành động của axit và kiềm, có đặc tính điện môi tốt, một độ bền cơ học lớn.

4. Thực tế không được thắp sáng, nhưng dễ bị phân hủy tương đối khi được làm nóng, làm nổi bật clorua.

5. Dựa trên polyvinyl clorua, nhựa của hai loại được thu được: a) một viniplast với độ cứng đáng kể; b) Vật liệu nhựa - mềm hơn. Để ngăn chặn sự phân hủy của polymer, chất ổn định được đưa vào nhựa và khi nó thu được bằng nhựa mềm, chất hóa dẻo.

6. Ống dai dẳng về mặt hóa học, chi tiết về thiết bị hóa học, lon có thể sạc lại và nhiều hơn nữa được chuẩn bị từ viniplast. Chủ nghĩa dẻo là trên sản xuất lin lin, da nhân tạo, sơn dầu, không thấm nước, được sử dụng để cách nhiệt dây, bao gồm cả cáp dưới nước, v.v.

Polystyrene, các tính năng của nó:

1) Công thức cấu trúc polystyrene: (-ch 2-Ch (S. 6Н5) -) n;

2) Monome polymer này - styrene: với 6Н5-Ch = sn. 2;

3) Nó là sự kết hợp của hydrocarbon không bão hòa với chất thơm: giống như ethylene, trong phân tử trong đó một nguyên tử hydro được thay thế bằng một gốc thơm với phenyl - với 6Н5, hoặc benzen, trong phân tử mà nguyên tử hydro được thay thế bằng một gốc vinyl triệt để 2= CH-;

4) Polystyrene có cấu trúc tuyến tính, một trọng lượng phân tử của nó từ 50.000 đến 300.000;

5) Hóa ra bằng sự trùng hợp triệt để của monome trong sự hiện diện của người khởi xướng.

Thuộc tính polystyrene.

1. Nó là một vật liệu nhựa nhiệt dẻo với đặc tính điện môi cao.

2. Chống hóa hóa học với kiềm và axit khác so với nitric.

3. Polystyrene trong quá trình sưởi ấm khá dễ dàng, I.E. Phân hủy với sự hình thành của monome ban đầu.

4. Là một vật liệu rất nhiệt dẻo, polystyrene rất dễ dàng để đúc.

5. Từ nó chuẩn bị một loạt các sản phẩm.

Đặc điểm của sợi tổng hợp.

1. Sản xuất sợi và khăn giấy - diện tích mở rộng thứ hai của kinh tế quốc gia sử dụng các chất trọng lượng phân tử cao tổng hợp.

2. Ngoài các sợi, thẳng trực tiếp từ vật liệu tự nhiên (lanh, bông, len), sợi nhân tạo cũng được lấy.

3. Một ví dụ về chúng là sợi acetate.

4. Việc sản xuất sợi nhân tạo dựa trên việc chế biến các polyme tự nhiên không thể bao gồm nhu cầu ngày càng tăng đối với các vật liệu sợi.

Có một nhu cầu để có được các sợi từ các kết nối trọng lượng phân tử cao tổng hợp.

Sợi nhân tạo và tổng hợp tạo nên một nhóm sợi hóa học, trong sản xuất những loại và những loại khác, phương pháp hóa học được sử dụng.

Sợi Lavsan, các tính năng của nó.

1. Polyme được sử dụng để sản xuất Lavsan được tổng hợp bởi polycondensation cồn ethylene glycol dioxide và axit hai chiều cao của loạt axit terephthalic thơm.

2. Các chất tương tác với nhau theo loại phản ứng ester hóa, lặp đi lặp lại nhiều lần, dẫn đến sự hình thành các macromolecules - polyester: a) Sợi loven có sức mạnh lớn, chống mài mòn, chống mài mòn và chịu nhiệt; b) Đó là một chất điện môi tốt, chống lại hành động của axit và kiềm của nồng độ trung bình (axit đậm đặc hành động trên nó phá hoại); c) Lavsan được sử dụng làm sợi và ghim trong hỗn hợp với các sợi khác; d) Các sản phẩm từ nó được biết đến rộng rãi:

- Đây là những loại vải để sản xuất các loại quần áo khác nhau;

- Quần áo dệt kim, vải tuyn;

- Vật liệu bọc, vv

Kể từ khi Lavsan trên cấu trúc hóa học là không hút ẩm, sau đó trong sản xuất khăn giấy cho quần áo, nó được sử dụng chủ yếu trong hỗn hợp với các loại sợi khác: Lovevan cung cấp sức mạnh, chống mài mòn của sản phẩm.

3. Vải Lovesan (hoặc với Lavsan) được đặc trưng bởi không viêm, làm tăng phẩm chất tiêu dùng của họ.

4. Lavsana cường độ cao cho phép bạn chuẩn bị từ nó sử dụng mục đích kỹ thuật - dây thừng, băng vận chuyển, vải lọc.

5. Khả năng chịu nhiệt tương đối cao cho phép sử dụng các sản phẩm kỹ thuật từ Lavsana trong nhiệt độ khá rộng (từ -70 đến +170 ° C).

Capron sợi, các tính năng của nó.

1. Polyme mà từ đó có thể thu được chất xơ này có thể được coi là một sản phẩm của polycondensension axit aminocaproic.

2. Như trong trường hợp Lavsana, polymer thu được dưới dạng nhựa.

3. Và công nghệ đúc sợi từ tan chảy.

Alena I. Titarenko.

Cheat tờ trên hóa học hữu cơ.

Добавить комментарий